Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
H = H hasil reaksi – H pereaksi ➢ Termokimiaadalahcabangilmukimiayangmempelajariperubahanenergiataukalorsuatu zatyangmenyertaizatpadasuatureaksi ➢ Entalpi(H)adalahjumlahtotalkandunganenergisuatuzatpadatekanantetap ➢ Entalpitidakdapatdiukur ➢ Yangdapatdiukurhanyaperubahanentalpinya ➢ Perubahan entalpi (∆H) adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa perubahan kimia padatekanantetap ➢ Contoh: Pada reaksi A→B, ∆H=HB–HA
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
EntalpiPembentakanStandar(∆Hf) ➢ Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi (∆ H) untuk membentuk 1mol senyawa langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada298Kdantekanan1atm ➢ Contoh: H2(g)+/O2(g)→H2O(l); ∆Hf=-285,85 kJ EntalpiPenguraian(∆HD) ➢ Entalpi penguraian adalah perubahan entalpi(∆H)daripenguraian1mol persenyawaan langsung menjadi unsure-unsurnya (=kebalikan dari ∆H pembentukan) ➢ Contoh: H2O(l)→H2(g)+½O2(g); ∆HD=+285,85kJ
Entalpi Pembakaran Standar(∆HC) ➢ Entalpipembakaranstandaradalah perubahan entalpi (∆H) untuk membakar 1 mol senyawa dengan O2dariudarayangdiukurpada298K dantekanan1atm ➢ Contoh: CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l); ∆ HC=-802kJ EntalpiReaksi(∆HR) ➢ Entalpi reaksi adalah perubahan entalpi(∆H)darisuatupersamaan reaksi dimana zat-zat yang terdapat dalampersamaanreaksidinyatakan dalam satuan mol dan koefisienkoefisien persamaan reaksi berupa bilanganbulatsederhana ➢ Contoh: 2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2; ∆HR =-1.468kJ
Entalpi Netralisasi(∆HN) ➢ Entalpinetralisasiadalahperubahanentalpi(∆H)yangdihasilkan(selalueksoterm) padareaksipenetralanasamataubasa ➢ Contoh: NaOH(aq)+ HCl(aq)→NaCl(aq)+ H2O(l); ∆HN =-890,4kJ/mol
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
HukumLavoisier Laplace menyatakan : ➢ “Jumlahkaloryangdilepaskanpadapembentukan1mol zatdariunsure-unsurnyasama dengan jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zat tersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya” ➢ artinya:Apabilareaksidibalik,tandakaloryangterbentukjugadibalikdaripositifmenjadi negativeatausebaliknya ➢ Contoh: N2(g)+3H2(g)→2NH3(g);∆H=-112kJ 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g);∆H=+112kJ
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
Reaktan ReaksiEndotermis ➢ Padareaksiendoterm,terjadiperpindahankalordarilingkungankesystematau padareaksitersebutdibutuhkanpanas ➢ Harga∆H=(+) ➢ Diagramtingkatenergidigambarkansebagaiberikut: H P R ➢ Contoh: H = Hp – Hr >0 CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)–178,5kJ;∆H=+178,5kJ Produk
Reaktan ReaksiEksotermis ➢ Padareaksieksoterm,terjadiperpindahankalordarisystemkelingkunganatau padareaksitersebutdikeluarkanpanas ➢ Harga∆H=(-) ➢ Diagramtingkatenergidigambarkansebagaiberikut: H P R ➢ Contoh: H = Hp – Hr < 0 C(s)+ O2(g)→CO2(g)+393,5kJ ; ∆H =-393,5kJ Produk
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
H reaksi = Ho f produk – H o f reaktan ➢ Penentuan perubahan entalpi suatu reaksi kimia biasanyamenggunakan alat-alatseperticalorimeter,thermometerdansebagainyayanglebih sensitive. ➢ Perhitungan:
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
HukumITermodinamika ➢ “Pada perubahan kimia atau fisika, energy tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan. Energi hanya dapatdiubahdaribentuk satukebentuklainnya” HukumLaplace ➢ “Jumlahkalor yang dilepaskan pada pembentukan senyawa dari unsur-unsurnya sama dengan jumlah kalor yang diperlukan pada penguraian senyawatersebutmenjadi unsur-unsurnya”
Hukum Hess ➢ “Jumlah panas yang dibutuhkan ataudilepaskan pada suatureaksi kimia tidaktergantungpadajalannyareaksi tetapiditentukanolehkeadaanawal danakhir”
Contoh: Diketahui persamaan termokimia : Pembahasan: 2C2H4+2H2→2C2H6 C H +H2→C H ∆H = -280kJ 2 4 2 6 2H2+O2→2H2O ∆H = -140kJ 2H2 +O2→2H2O ∆H = -570kJ 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O ∆H =-3130kJ Tentukan entalpi pembakaranC2H4? ∆H = -570kJ 2C2H6+7O2 →4CO2+6H2O ∆H =-3130kJ ------------------------------------------------------------ 2C2H4+8O2→4CO2+8H2O ∆H =-3980kJ Jadi,aHC C2H4 =-3980/2=-1.990kJ
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
Hreaksi = energi pemutusan - energi pembentukan ➢ Entalpireaksidapatditentukandenganenergiikatan ➢ Persamaanyangdigunakanadalah ➢ Contoh: Diketahuienergiikatan: C – H :414,5kJ/mol C = C : 612,4 kJ/mol C – C : 346,9 kJ/mol H – H : 436,8kJ/mol Tentukan∆Hreaksiberikut: C2H4(g)+ H2(g)→C2H6(g)
Contoh : Pembahasan : ∆Hreaksi=∆energipemutusan-∆energipembentukan ={4(C-H)+(C=C)+(H-H)}–{6(C-H)+(C-C)} ={(C=C)+(H-H)}– {2(C-H)+(C-C)} =(612,4+436,8) – (2x414,5+346,9) =-126,7kJ
Perubahan Entalpi Jenis-jenis Perubahan Entalpi Hukum Lavoisier Laplace Jenis-jenis Reaksi Berdasarkan ∆H Penentuan Perubahan Entalpi Hukum-hukum Termokimia Energi Ikatan Contoh Soal
Reaksi :CH4(g) +2O2 (g) →CO2(g) +2H2O(g). Diketahui energi ikatan (kJper mol).. C-H :413, C=O :799, O=O :495, dan O-H :463, Entalpi reaksinya adalah… A -898kJ B -808kJ C -498kJ D 808kJ E 898kJ Pembahasan : CH4(g) +2O2 (g) →CO2(g) +2H2O(g) H= ikat kiri - ikat kanan ={4(413)+2(495)} –{2(799) +4(463)} =2.643 –3.450 =-808 kJ Jawaban :B
Pada pembakaran sempurna 1 mol gas metana(CH4)dibebaskanenergisebesar100 kJ,jikadiketahui:C=O:242kJ/mol,O-H:432 kJ/mol,danO=O:335kJ/mol,makaenergi ikatanrata-rataC-Hadalah… A 599,50kJ/mol B 595,00kJ/mol C 360,50kJ/mol D 258,50kJ/mol E 194,75kJ/mol Pembahasan : CH4(g) +2O2(g) →CO2(g) +2H2O(g) Hr=ikatpemutusan-ikat penggabungan -100={4(C-H) +2(O=O)} –{2(C=O) +4(O-H)} -100 ={4(C-H) +2(335)} –{2(242) +4(432)} -100 =4(C-H) +670 –484 -1.728 4(C-H) =1.442 C-H=360,5kJ/mol Jawaban :C
Pembahasan : MolHCl= 146 = 4mol 36,5 4.H –Cl(g) →2.H –H(g) +2.Cl –Cl H= energiikatankiri-energiikatan kanan =(4x103,1) –(2x104,2 +2x57,8) =412,4 –324 =88,4 kJ Jawaban:C Diketahui energi ikatan rata-rata berikut : H-H=104,2 kkal mol-1, Cl-Cl =57,8 kkal mol-1, Br-Br = 103,2 kkal mol-1 Kaloryangdiperlukanuntukmenguraikan146gramHCl (ArH=1danCl=35,5)menjadiunsurunsurnyaadalah… A 22,1kkal B 44,2kkal C 88,4kkal D 265,1kkal E 825,8kkal
Diketahui:HfNH3=-46kJ/mol,HfNO=+90 kJ/mol,HfH2O=-241kJ/mol HargaHdarireaksi:4NH3+5O2→6H2O adalah…. A -902kJ B -197kJ C 105kJ D +197kJ E +902kJ Pembahasan : Hreaksi =Hf produk -Hfreaktan =(4.HfNO +6.HfH2O)–(4.HfNH3) ={4(90) +6(-241)} –{4(-46)} =360 –1.446 +184 =-902 kJ Jawaban :A
Pembahasan : nMg = massa = 3 = 1 mol Ar 24 8 3Mg+ N2→Mg3N2 mol→H=-28kJ 1mol→H= −28kJ = −224kJmol−1 8 1 mol Jawaban:C Reaksi3gmagnesium(Ar=24)dengannitrogen (Ar=14) lebih menghasilkan Mg3N2. Pada keadaan standarprosestersebutmelepaskankalorsebesar 28kJ.EntalpipembentukanstandarMg3N2 adalah A -75kJmol-1 B -117kJmol-1 C -224kJmol-1 D -350kJmol-1 E -672kJmol-1
Pembahasan : Kalor pembentukan perubahan BaCO3 adalah pembentukan1 molBaCO3 dariunsur entalpi untuk reaksi unsurnya. Jadi reaksinyaadalah… Ba(s)+C(s)+3/2O2(g)→BaCO3(s) Jawaban:C Kalorpembentukan BaCO3 adalahperubahan entalpiuntukreaksi… Ba2+ (aq) + CO3 2– (aq) → BaCO3 (s) BaO(s)+CO2(g)→BaCO3(s) Ba(s)+C(s)+3/2O2(g)→BaCO3(s) Ba(s)+CO(g)+O2(g)→BaCO3(s) BaO(s)+C(s)+O2(g)→BaCO3(s)
Pembahasan : Reaksi pembentukan H H2SO4(l) adalah: H2(g)+S(s)+2O2(g)→H2SO4(l) Jawaban:E Penulisanyangbenaruntukreaksipembentukan H H2SO4(l) adalah… 2H+(aq)+ SO4 →H2SO4 (l) 2H(g)+S(s)+4O(g)→H2SO4(l) H2(g)+SO4+2O2(g)→H2SO4(l) H2O(l)+SO3(g)→H2SO4(l) H2(g)+S(s)+2O2(g)→H2SO4(l)
Berapa entalpi pembentukan metana jika diketahui reaksi pembakaran metana adalah reaksi eksoterm yangmenghasilkankalorsebesar-890kJ/mol,reaksi pembentukanCO2menghasilkankalorsebesar-393,5 kJ/mol,danreaksipembentukanairmenghasilkan kalorsebesar-285,8kJ/mol? A 1596kJ/mol B 75,0kJ/mol C -75,0kJ/mol D -159,6kJ/mol E semuasalah ➢Pembahasan: ❖HcCH4 =-890kJ/mol,HfCO2 =-393kJ/mol, HfH2O=-285kJ/mol,HfCH4 =? ❖CH4+2O2→CO2+2H2O Hf=-890 H=Hf produk -Hf reaktan -890=(-393,5+2(-285,8))-HfCH4 ❖HfCH4=-965,1+890 =-75,1kJ/mol Jawaban :E
Jika100cm3 larutanNaOH1Mdireaksikan dengan100cm3 HCl1 M dalamsebuahbejana, ternyatasuhularutannaikdari29oCmenjadi 37,5oC.Jikalarutandianggapsamadenganair, kalorjenis4,2Jg-1K-1 ,massajenisair=1g/cm3 , makaHnetralisasiadalah… A +82,3kJ/mol B +71,4kJ/mol C -71,4kJ/mol D -54,6kJ/mol E -45,9kJ/mol ➢Pembahasan: ❖MolNaOH=100x1=100mmol=0,1mol ❖MolHCl=100x1=100mmol=0,1mol ❖Q=mxcxT ❖Q=200x4,2x(37,5–29)=7.140J=7,14kJ ❖Untuk1molNaOHdanHClyangbereaksi ❖Q=7,14kJ x10=71,4kJ/mol, H netralisasi =-71,4kJ/mol Jawaban :C
Suatu radioisotop, klorofluorometana (freon) menyerap radiasi berenergitinggidanmenghasilkanatomClyangmempercepat tersingkirnyaozondariudara.Reaksiyangmungkinterjadiadalah..: O3 +Cl→O2 +ClO Ho=-120kJ, ClO+O→O2 Cl Ho=-270kJ, O3 +O→2O2 Ho=….? A -390 kJ B -150 kJ C 150kJ D 390kJ E 200kJ ➢Pembahasan: O3+Cl→O2+ClO Ho=-120kJ, ClO+O→ O2Cl Ho=-270kJ,- O3 + O→2O2 Ho=-390kJ Jawaban :A
Diketahui reaksi : S+O2→SO2 H=-71,0kkal 2SO2+O2→2SO3H=-47,0kkal, HuntukreaksiS+1,5O2 →SO3adalah… A -42,25 kkal B -94,50 kkal C 94,50kkal D -189,00kkal E 189,00kkal ➢Pembahasan: SO2+1/2O2→SO3H=-23,5kkal S+O2→SO2 H=-71,0kkal+ S+3/2O2→SO3 H=-94,5kkal Jawaban :B
Sepotong seng pada temperatur 20,0oC dengan massa 65,38 gram dimasukkan ke dalam 100 mLair mendidih(T=100oC).Massajenisair1,0g/ml,kalor jenissengadalah0,400J.g-10C-1 ,dankalorjenisair adalah4,2J.g-10C-1.Temperaturyangdicapaiolehseng danairadalah… A 95,3oC B 80,1oC C 72,4oC D 60,0oC E 33,4oC ➢Pembahasan: Qair = Qseng Mair.cair.T = mseng.cseng. T 100.4,2.(100-Ta)=65,38.0,4.(Ta–20) 42000–420Ta=26,152Ta–523,04 42523,04=446,152Ta Ta =95,31oC Jawaban :A
➢Pembahasan: Cu(s)+½Cl2(g)→CuCl(s) H=- 37,2kJ,…. CuCl(s)+½Cl2(g)→CuCl(s)H=- 82,9kJ,….+ Cu(s) +Cl2(g) →CuCl2(s) H=-220,1kJ,…. Jawaban:C Perhatikanreaksiberikut: 2CuCl(s)→2Cu(s)+Cl2(g) H=274,4kJ 2CuCl(s)+Cl2(g)→2CuCl2(s) H=-165,8kJ,…. HuntukreaksiCu(s)+Cl2(g)→CuCl2(s) adalah A -108,6kJ B 220,1kJ C -220,1kJ D 440,2kJ E -440,2kJ
➢Pembahasan: Penguapan air dari fase liquid menjadi fase gas melaluireaksiberikut. H2O(l) →H2(g) +½O2(g) H2(g) +½O2(g) →H2O(g) H=286kJ.mol-1 H=-242kJ.mol-1 5,4gramair:nH2O=54/18=0,3mol H=0,3molx44kJ.mol-1 =13,2kJ Jadi,penguapan5,4gramairmenyerap13,2kJ Jawaban:C Diketahui: H2(g)+½O2(g)→H2O(l) H=-286kJ.mol-1 H2(g)+½O2(g)→H2O(g) H=-242kJ.mol-1 Penguapan5,4gramair (Ar H=1,O=16)dari tubuhkita berlangsungmelalui.. A Penyerapan 44,0 kJ B Pembebasan 44,0 kJ C Penyerapan 13,2 kJ D pembebasan13,2kJ E penyerapan528,0kJ
➢Pembahasan : CO2- 3 (aq)+2H+ (aq)→H2O(l)+CO2(g) H=akJ H2O(l)+CO2(g)→HCO3(aq) +H+ aq) ( H=-bkJ+ CO2- 3 (aq)+H+ (aq)→HCO3(aq) H=a–bkJ Jawaban :A Diketahui: CO3 2– (aq) + 2H+ (aq) → H2O( l) + CO2(g) H=akJ HCO3 – (aq) + H+ (aq) → H2O(l) + CO2(g) H=bkJ H untuk reaksi: CO3 2– (aq) + 2H+ (aq) → HCO3 – (aq) adalah … (a-b)kJ (a+b)kJ (b-a)kJ (-a-b)kJ (½a+b)kJ
➢Diketahui: CS2+3O2→CO2+2SO2 H=-1.110kJ CO2→C+O2 H= 394kJ SO2→S+O2 H= -297 kJ, kalorpembentukanCS2 adalah… A 122kJ B -122kJ C 419kJ D -419kJ E 1.310kJ ➢Pembahasan: C+O2→CO2, H=-394kJ 2S+2O2→2SO2 H=594kJ CO2+2SO2→CS2+3O2H=1.110kJ+ C+2S→CS2 H=1.310kJ Jawaban :E
Jika: Mg+H2O→MgO, H=akJ/mol H2 +½O2 →H2O H=bkJ/mol 2Mg+O2 →2MgO H=ckJ/mol, makamenuruthukumhess…. A b=c+a B a=b+c C 2a=c-2b D 2b=2c+a E 2c=a+2b ➢Pembahasan: 2Mg+2H2O→2MgO+2H2 H=2akJ/mol 2H2 +O2→2H2O H=2bkJ/mol+ 2Mg+O2→2MgO H=ckJ/mol ❖Menuruthukumhess: ❖2a+2b=c 2a=c– 2b Jawaban :C
➢Pembahasan: C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-394kJ/mol CO2→CO2 +½O2 H= 284,5kJ/mol+ CO+½O2→CO H=-109,5kJ/mol nCO=140=5mol, 28 untuk5CO:H=5molx(-109,5kJ/mol) =-547,5kJ Jawaban:A ➢Perhatikanreaksiberikut: C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-394kJ/mol 2CO+O2→2CO2 H=-569kJ/mol Reaksi pembentukan 140gr karbon monoksida (Mr =28)disertai dengan Hsebesar A -547,5kJ B 219kJ C -175kJ D 175kJ E 219kJ
➢Pembahasan: CO2(g) →C(intan) +O2 (g) H=+394,1kJ C(grafit)+O2(g)→CO2(g) H=-393,0kJ + C(grafit) →C(intan) H= -1,9kJ Jawaban :D Jikadiketahui: C(intan)+O2(g)→CO2(g) H=-394,1kJ C(grafit) + O2(g) →CO2(g) H =- 393,0kJ, makaHuntukreaksi: C(grafit) →C(intan) adalah.. A +1,95 kJ B +0,95 kJ C -790,1kJ D -1,9kJ E +790kJ
➢Pembahasan: 2NO2(g)→2NO(g)+O2, H=-2bkJ 2NO(g)+O2(g)→N2O4(g), H=akJ+ 2NO2(g) →N2O4(g) H=a-2bkJ Jawaban :D ➢Diketahuipersamaantermokimiaberikut: 2NO(g)+O2(g)→N2O4(g) H=akJ NO(g)+½O2(g)→NO2(g) H=bkJ besarnya H untuk reaksi 2NO2(g) →N2O4(g) adalah… A (a+b)kJ B (a+2b)kJ C (-a+2b)kJ D (a-2b)kJ E (2a+b)kJ
JikadiketahuiHpembentukan:C2H2OH =-57,8 kkal, H2O=-66,4 kkal dan CO2 =-94,1 kkal maka padapembakaran4,6gramC2H3OHakan… dilepaskan kalor 329,6 kkal B diserapkan kalor 102,7 kkal C diserap kalor 84,8 kkal diserapkalor84,8kkal dilepaskankalor32,96kkal ➢Pembahasan: C2H5OH+3OH→2CO2+3H2O H=2x(-94,1)+3x(-66,4)–(-57,8) H=-329,6kkal MolC2H5OH=Q =molxH=0,1x(-329,6)=-32,96kkal Jawaban :E
➢Pembahasan: 2MO2+2CO→MO+CO2 H=-40kJ 2MO+ CO→ MO+ CO2 H=- 4kJ M3O4+ CO→M2O3 + CO H=+4kJ+ 2MO2+CO→M2O3+CO2 H=-40kJ Jawaban:A Jikadiketahui: MO2+CO→MO+CO2 H=+20kJ M3O4+CO→3MO+CO2 H=+6kJ MO2+CO→MO+CO2 H=-12kJ,makanilaiHbagireaksi… 2MO2+CO→M2O3+CO2adalah… A -40 B -28 C -26 D -18 E 18
➢Pembahasan : C(s) +O2(g) →CO2(g) CO(s)+½O2(g)→CO2(g) H=-394kJ/mol H=284,5kJ/mol+ C(s)+½O2(g)→CO(g) H=-109,5kJ/mol Jawaban:B Karbon dan gas monoksida bereaksidengan gas oksigen menghasilkan gas karbondioksida menurutpersamaan: C(s)+O2(g)→CO2(g) H=-394kJ/mol 2CO(s)+O2(g)→2CO2(g) H=-569kJ/mol Kalorpembentukan sempurna 1 mol gas karbon monoksida adalah A -219,0 kJ B -109,5 kJ C -165,0 kJ D 109,5 kJ E 219.0 kJ
➢Pembahasan : qreaksi =E–w =-110–(-10) =-100kJ Jawaban:B SuatureaksieksotermmempunyaiE=-110kJ. Sistem melakukan kerja sebesar -10 kJ, maka jumlahkaloryangdibebaskan(qreaksi)adalah…. A 90kJ B -100kJ C 110kJ D 120kJ E 140kJ
Padareaksiendoterm… entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpi positif entalpisistemberkurangdanperubahanentalpi negatif entalpisistemberkurangdanperubahanentalpipositif entalpi sistem bertambah dan perubahan entalpinegatif entalpilingkunganbertambahdanperubahanentalpi negatif ➢Pembahasan: ❖ Reaksiendotermadalahreaksi yang menyerap atau membutuhkan kalor. Energi berpindahdarilingkunganke sistem. ❖ Perubahanentalpi(H)reaksi endoterm=+(positif) Jawaban :A
➢Perhatikan diagram siklus berikut : Daridiagramdisamping,hargax adalah H = -790 kJ 2S + 3O2 2S + 3O2 H = -790 kJ H = x kJ 2S O3 A -197 B +197 C -1.383 D 1.383 E -1.970 ➢Pembahasan: -790=-593+x x=-790+593 x=-197 Jawaban :A
➢Entalpireaksi ½N2(g)+O2(g)→NO(g)+½O2(g)adalah A -88,25 kJ B -55,07 kJ C -33,18 kJ D +33,18kJ E 88,25kJ ➢Pembahasan: H=-88,25kJ–(-55,07kJ) =-33,18kJ Jawaban :C