atividade de revisão - ligações químicas

ATIVIDADE DE REVISÃO DE QUÍMICA 7. (UEG) Por muito tempo, na maioria das escolas, as aulas de Química eram
LIGAÇÕES QUÍMICAS ministradas apenas sob forma de transmissão de conteúdos. Nos dias atuais,
muitos professores utilizam a experimentação para enriquecerem suas aulas.
ALUNO(A):_____________________________________ Uma professora realizou junto com seus alunos as experiências da figura 1:
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N° ______ SÉRIE: _____ DATA: ___/___/2016

PROFESSOR JOÃO PAULO MOTA

1. O cloreto de sódio (NaCl), o pentano (C5H12) e álcool comum (CH3CH2OH) têm
suas estruturas constituídas , respectivamente, por ligações:
a) iônicas, covalentes e covalentes
b) covalentes, covalentes e covalentes
c) iônicas, covalentes e iônicas
d) covalentes, iônicas e iônicas
e) iônicas, iônicas e iônicas

2. (UNIFESP) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições A seguir, os alunos fizeram as seguintes afirmações:
experimentais adequadas, dos compostos X, Y e Z. I. A solução de água e açúcar é considerada uma solução eletrolítica.
II. A solução de água e sal permite a passagem de corrente elétrica.
A partir desses resultados, podem-se classificar os compostos X, Y e Z, III. As substâncias moleculares como HCℓ, NaCℓ e C12H22O11, quando
respectivamente, como sólidos: dissolvidas em água, sofrem ionização.
a) molecular, covalente e metálico. IV. Água e ácido sulfúrico, quando puros, praticamente não conduzem
b) molecular, covalente e iônico. corrente elétrica, porém uma solução de H2SO4 em água é uma boa
c) covalente, molecular e iônico. condutora de eletricidade.
d) covalente, metálico e iônico.
e) iônico, covalente e molecular. Assinale a alternativa CORRETA:
a) Apenas as afirmações I, II e III são verdadeiras.
3. Tendo o conhecimento de como as ligações químicas se formam, podemos b) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras.
entender as propriedades dos compostos e imaginar como os cientistas projetam c) Apenas as afirmações II e IV são verdadeiras.
novos materiais. Novos remédios, produtos químicos para agricultura e polímeros d) Todas as afirmações são verdadeiras.
usados em artefatos, tais como CDs, telefones celulares e fibras sintéticas, se
tornaram possíveis porque os químicos entendem como os átomos se ligam em 8. (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada
formas específicas. Com base nos diferentes tipos de ligações químicas, quais as no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já
ligações químicas responsáveis pela existência das substâncias: sódio metálico consagrado agente anticárie, e xylitol, um açúcar que não provoca cárie e
(Na), sal de cozinha (NaCl), ácido muriático (HCl) e gás oxigênio (O2)? estimula a sucção pelo bebê. Considerando que o flúor utilizado para esse fim
a) iônica, metálica, iônica, covalente aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o sódio
b) metálica, iônica, iônico, covalente e o flúor é denominada:
c) metálica, iônica, iônico, iônico A) iônica
d) metálica, covalente, covalente, covalente B) metálica
e) metálica, iônica, covalente, covalente C) dipolo-dipolo
D) covalente apolar
4. Toda substância iônica é sólida à temperatura ambiente. Com base na
afirmativa acima, pode-se dizer que é uma substância iônica: 9. (UFMG-2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos,
a) Gelo (H2O). sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química:
b) Amônia (NH3).
c) Açúcar (C12H22O11) Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que
d) Sal de cozinha (NaCl) A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade.
5. Julgue os itens em verdadeiro ou falso. C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante
a) ( ) A ligação entre dois ametais é sempre covalente. elétrico.
b) ( ) A ligação entre o cálcio e o hidrogênio é eletrovalente. D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante
c) ( ) Um composto sólido, iônico, conduz corrente elétrico.
elétrica em seu estado normal.
d) ( ) A ligação entre o cloro e o hidrogênio é iônica. 10. Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje,
e) ( ) Gases nobres não fazem ligações químicas. por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e
na indústria automobilística.
6. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso: Sobre os metais, pode-se afirmar que são
a) ( ) A substância sulfato de sódio é iônica. a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
b) ( ) A substância SO2 é covalente. b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos
c) ( ) A ligação entre metal + não-metal é iônica. cristais.
d) ( ) A ligação entre não-metal + não-metal é iônica. c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na
e) ( ) O hidrogênio só faz ligação covalente. temperatura ambiente.
d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros
metais, formando o mineral.
e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou
submetidos a rolo compressor.

11. (PUC-MG) "O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF=1.700°C)
e o CO2 é um gás nas condições ambiente. Ambos são polares, mas a grande
diferença de pontos de ebulição não se justifica pela diferença de massa molar.

Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de SiO2 é _________ e o do CO2 é 20. (UFRS-RS) Considere as espécies químicas cujas fórmulas estão arroladas a
____________." seguir.
As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com: 1 – HBr
a) iônico - molecular 2 – BaO
b) molecular - iônico 3 – CaCℓ2
c) molecular - covalente 4 – SiO2
d) iônico - covalente 5 – B2O3
e) covalente – molecular Quais delas apresentam ligação tipicamente iônica?
a) Apenas 1 e 2.
12. (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: b) Apenas 1 e 3.
a) CO2, H2O e H2O2. c) Apenas 2 e 3.
b) CO, KCℓ e NaCℓO. d) Apenas 2, 4 e 5
c) NaF, MgO e C12H22O11. e) Apenas 3, 4 e 5.
d) H2O, Li2O e CH4.
e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH. 21. (Cesgranrio-RJ) O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento
para papel e fogos de artifício. A respeito de algumas características do bário,
13. (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos assinale a opção incorreta.
iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
iônicas entre as partículas) é: b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas. c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. d) Seus átomos estão ligados devido à atração elétrica entre pseudocátions e
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. elétrons.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição. e) Tende a receber
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
22. Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje,
14. (UFAL) O estudo das ligações químicas é importante para a compreensão das por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e
propriedades da matéria. De um modo geral, as ligações químicas são na indústria automobilística.
classificadas como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre dois átomos é Sobre os metais, pode-se afirmar que são
definida como iônica, quando a) bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.
a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre os dois átomos. b) materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos
b) os átomos são mantidos unidos pela força eletrostática entre os elétrons. cristais.
c) um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro. c) materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na
d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem. temperatura ambiente.
e) os átomos d) encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros
metais, formando o mineral.
15. (UFSCar-SP) Apresentam somente ligações covalentes: e) maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou
a) NaCℓ e H2SO4 submetidos a rolo compressor.
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCℓ e Cℓ2O3 23. (UERJ) Nesse experimento, o sulfeto de zinco era o material que cintilava
d) KNO3 e LiF quando recebia o choque das partículas alfa. Outra substância que apresenta
e) LiOH e CsI excelentes características para detecção de tais partículas, utilizando ainda
material cintilante, possui ligação interatômica de caráter predominantemente
16. (UFV-MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis para alguns iônico e é formada por um metal representativo e um ametal.
elementos. (Os pontos representam elétrons de valência). A fórmula dessa outra substância é:
a) BaF2
Estão corretamente representadas as seguintes estruturas: b) Bel2
a) I, II, III. c) SiO2
b) II, III, V. d) FeCl2
c) I, IV, V.
d) III, V, VI. 24. A alternativa que apresenta apenas compostos metálicos é:
e) II, IV, VI. a) NaCl, Zn, Cu
b) Zn, Au, Pt
17. (MACKENZIE-SP) São exemplos de compostos moleculares: c) H2O, HCl, Pt
a) CO2, H2O e H2O2. d) Ag, S, Zn
b) CO, KCℓ e NaCℓO. e) Na, Pb, F
c) NaF, MgO e C12H22O11.
d) H2O, Li2O e CH4. 25. (UFSM-RS) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes
e) KNO3, Ca(OH)2 e NaH. afirmativas:
( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de
18. (PUC-MG) O elemento bromo forma compostos iônicos e moleculares. fusão altos.
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, um composto iônico e um ( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons
molecular formado pelo bromo. entre os átomos.
a) CaBr2 e HBr ( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na
b) CBr4 e KBr sua superfície.
c) NaBr e MgBr2 ( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
d) KBr e NH4Br A sequência correta é
a) F - V - V - F.
19. (CFT-MG) Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração b) F - F - F - V.
eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade c) V - F - F - F.
aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos d) F - V - F - V.
iônicos, é correto afirmar que e) V - V - V - F.
a) apresentam altos pontos de fusão e ebulição.
b) são bons condutores de eletricidade no estado sólido.
c) se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.
d) se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente.