eûwbe©vPwb cÖkœ Question 01 wb‡Pi †KvbwU U‡Uvgvi mgvYyZv cÖ`k©b K‡i? A wg‡_vw· †cÖv‡cb B N-wg_vBj B_vb¨vgvBW C †cÖvcvbj-2 D †c›Uv‡bvb-3 ✔ Solution: †c›Uv‡bvb-3 wK‡Uv-Bbj U‡UvgvwiRg cÖ`k©b K‡i| CH3CH2 O ∥ CCH2CH3⇋CH3CH2 OH | C = CHCH3 Question 02 b¨vd_¨vwj‡b mÂiYkxj cvB B‡jKUªb msL¨v KZ? (π) A 2 B 6 C 10 ✔ D 14 Solution: (4n + 2) = 10 [n = 2] Question 03 S wewµqvq mwµqZvi µg †KvbwU? N 2 A 1°RX < 2°RX < 3°RX B 1°RX > 3°RX > 2°RX C 2°RX < 3°RX < 1°RX D 1°RX > 2°RX > 3°RX ✔
Question 04 wb‡Pi †KvbwU B‡jK‡UªvdvBj? A NH3 B H2O C SO3 ✔ D OH ‒ Question 05 d¨viv‡Wi m~‡Îi Dci †hme wbqvg‡Ki cÖfve †bB– (i) Pvc (ii) Zvc (iii) `ªe‡Yi NbgvÎv wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B i, iii ✔ C i, ii, iii D ii, iii Solution: d¨viv‡Wi m~‡Îi Dci Pvc, `ªe‡Yi NbgvÎvi cÖfve †bB|
Question 06 w¯’i Pv‡c GKwU wbw`©ó M¨v‡mi ZvcgvÎv | AvqZb wظY Ki‡Z M¨v‡mi ZvcgvÎv KZ Ki‡Z n‡e? 23°C A 323°C B 300°C C 319°C ✔ D 352°C Solution: V1 T1 = V2 T2⇒ V2 V1 = T2 T1⇒ 2 1 = T2 23 + 273⇒T2 = 592K ∴ T2 = 319°C Question 07 Av`k© M¨v‡mi Rb¨ ms‡KvPbkxjZv ¸Yv‡¼i gvb KZ? A Z > 1 B Z < 1 C Z = 1 ✔ D Z = 0 Question 08 27°C ZvcgvÎvq †Kv‡bv M¨v‡mi Pvc I NbZ¡ n‡j, M¨vmwUi AvYweK fi KZ? 0.5 atm 1.5 gL ‒ 1 A 61.2 B 73.9 ✔ C 105.5 D 92.7 Solution: PM = dRT⇒M = dRT P ; = 1.5 × 0.0821 × 300 0.5 = 73.9 wb‡Pi DÏxc‡Ki Av‡jv‡K cieZx© `ywU cÖ‡kœi DËi `vI: A I †hŠM `yBwUi mvaviY ms‡KZ , hviv G‡K Ac‡ii Kvh©Kix g~jK mgvYy| †hŠMwU Kÿ ZvcgvÎvq jyKvm weKvi‡Ki mv‡_ B C 5-10 wgwbU 3H8O A ci mv`v Aat‡ÿc ˆZwi K‡i|
Question 09 ‘A’ †hŠMwUi IUPAC bvg Kx? A †cÖvcvbj-1 B wg‡_vw· B‡_b C †cÖvcvbj-2 ✔ D †cÖvcv‡bvwqK GwmW Solution: A I B †hŠM h_vµ‡g Ges | †h‡nZz ‘A’ †hŠMwU jyKvm weKvi‡Ki mv‡_ 5-10 wgwbU ci Aat‡ÿc 3 CH3 2 CH(OH) 1 CH3 CH3 ‒ O ‒ CH2CH3 †`q, ZvB GwU -A¨vj‡Kvnj| 2° Question 10 ‘B’ †hŠMwUi †ÿ‡Î cÖ‡hvR¨– (i) †hŠMwU wg‡_vw· B‡_b (ii) †dwjs `ªe‡Yi mv‡_ wewµqv †`q (iii) Mvp mn DËß Ki‡j A¨vj‡Kvnj Drcbœ nq H2 SO4 wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B i, iii ✔ C ii, iii D i, ii, iii
Question 11 †Kvb mgxKiYwU Pvj©‡mi m~Î cÖKvk K‡i? A P T = K B ✔ V T = K C VT = K D PV = K Solution: Pvj©‡mi bxwZ, V ∝ T Question 12 67 mL 0.1 M H Gi A¤øxq `ªeY‡K m¤ú~Y©iƒ‡c cÖkwgZ Ki‡Z KZ AvqZb `ªeY cÖ‡qvRb? 2C2O4 0.5 M K2Cr2O7 A 5.2 mL B 4.47 mL ✔ C 6.26 mL D 7.82 mL Solution: 3C2O 2 ‒ 4 + Cr2O 2 ‒ 7 + 14H + →6CO2 + 2Cr 3 + + 7H2O ∴ V1M1 V2M2 = 3 1 ⇒V2 = 67 × 0.1 3 × 0.5 = 4.47 mL Question 13 wb‡Pi †KvbwU RviY-weRviY wewµqv bq? A CaO + CO2→CaCO3 ✔ B H2 + O2→2H2O C 2H2 S + SO2→2H2O + 3S D H2 SO4 + Zn→ZnSO4 + H2
Question 14 STP-†Z f‡ii GKwU M¨vm 3.2 g 2.24 wjUvi AvqZb `Lj Ki‡j M¨vmwU n‡Z cv‡i– A H2 B CO2 C N2 D O2 ✔ Solution: M = WRT PV = 3.2 × 0.0821 × 273 1 × 2.24 = 32.02 ≈ 32 (O2 ) Question 15 0.1 M K `ªe‡Yi †ÿ‡Î cÖ‡hvR¨– 2Cr2O7 (i) cÖvBgvwi ÷¨vÛvW© c`v‡_©i `ªeY (ii) †Wwm‡gvjvi `ªeY (iii) cÖgvY `ªeY wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B i, iii C ii, iii D i, ii, iii ✔
Question 16 cv‡Î Dcw¯’Z M¨v‡mi fi KZ? N2 A 5.8 g B 1.25 g C 3.84 g ✔ D 0.42 g Solution: PV = W M RT⇒W = PVM RT = 3.84 g Question 17 g„`y GwmW I g„`y ÿv‡ii UvB‡Uªk‡b †Kvb wb‡`©kK e¨eüZ nq? A †dbjd_¨vwjb B wg_vBj A‡iÄ C wg_vBj †iW D †Kv‡bv wb‡`©kK Kvh©Ki bq ✔ Question 18 3 mL 0.1M Kw÷K †mvWv `ªe‡Y Kw÷K †mvWv `ªeY †hvM 1 mL 0.3M Kiv nj| wgwkÖZ `ªe‡Yi ppm NbgvÎv KZ? A 12000 B 8000 C 6000 ✔ D 4000 Solution: S = 3 × 0.1 + 1 × 0.3 1 + 3 = 0.15M = 0.15 × 40 × 1000 mg 1L = 6000 ppm
wb‡Pi DÏxc‡Ki Av‡jv‡K cieZx© `ywU cÖ‡kœi DËi `vI: CuSO `ªe‡Y Zwor cÖevn NÈv hver Pvjbv Ki‡j K¨v‡_v‡W avZz mwÂZ nq | Avevi, `ªe‡Y Zwor cÖevn 4 5.36 A 1 Cu 6.35g MgSO4 5.36 A 1 NÈv hver Pvjbv Kiv n‡jv| E°Mg2 + /Mg =‒ 2.36V,E°Cu/Cu2 + =‒ 0.34V Question 19 DÏxc‡Ki wØZxq `ªeY n‡Z Kx cwigvY avZz K¨v‡_v‡W mwÂZ nq? A 1.2 g B 2.43 g ✔ C 2.63 g D 5.26 g Solution: W = Mlt nF = 24.3 × 5.36 × 60 × 60 2 × 96500 g = 2.43 g Question 20 DÏxcK Abymv‡i- (i) wØZxq `ªe‡Yi avZzi Zwor ivmvqwbK Zzj¨v¼ 1.26 × 10 ‒ 4 (ii) wØZxq `ªe‡Yi avZzi cv‡Î `ªeY ivLv hv‡e bv CuSO4 (iii) avZz؇qi g‡a¨ A¨v‡bvW wn‡m‡e KvR K‡i Cu wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii ✔ B i, iii C ii, iii D i, ii, iii Solution: Z = Mg A¨v‡bvW wn‡m‡e KvR Ki‡e, ZvB ivLv hv‡e bv| A¨v‡bvW Mg n‡e, bq| M nF = 24.3 96500 × 2 = 1.26 × 10 ‒ 4 gC ‒ 1 Cu
Question 21 L-atm GK‡K ‘R’ Gi gvb KZ? A 0.0821 ✔ B 0.821 C 8.314 D 8.314 × 107 Question 22 jyBm GwmW †KvbwU? A NH3 B R ‒ NH2 C PH3 D BF3 ✔ Question 23 M(III) mvj‡dU `ªe‡Y we`y¨r cÖevwnZ Ki‡j K¨v‡_v‡W avZz Rgv nq| 0.1A 1.0 g 1.0g ‘M’ avZz Rgv n‡Z KZ mgq jvM‡e? (avZz ‘M’ Gi cvt fi 40) A 20s B 1206s C 24,125s D 72,375s ✔ Solution: W = MIt nF⇒t = WnF MI = 1 × 3 × 96500 40 × 0.1 = 72, 375s
Question 24 †Kvb AvqbwU K¨v‡_v‡W mevi Av‡M PvR©gy³ n‡e? A Ni2 + B Cu ✔ 2 + C Zn2 + D Na + Question 25 A¨vjwWnvBW I wK‡Uv‡bi g‡a¨ cv_©K¨ wbiƒc‡Yi Rb¨ e¨eüZ weKviK– (i) U‡jb weKviK (ii) 2:4-DNPH (iii) †dwjs `ªeY wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B ii, iii C i, iii ✔ D i, ii, iii
eûwbe©vPwb cÖkœ Question 01 mvB‡K¬vweD‡Ub I weDwUb-2 ci¯ú‡ii †Kvb ai‡bi mgvYy? A R¨vwgwZK mgvYy B Kvh©Kix g~jK mgvYy✔ C Av‡jvK mgvYy D †gUvgvi Solution: ∴ myZivs, †hŠMØq `ywU Kvh©Kix g~jK mgvYy| Question 02 wdDivb †hŠMwU‡Z KqwU mÂiYkxj B‡jKUªb Av‡Q? π A 4 B 14 C 10 D 6 ✔ Solution: (4n + 2) = 6 wU B‡jKUªb i‡q‡Q| π
Question 03 S wewµqvq mwµqZvi mwVK µg †KvbwU? N 1 A 1°RX < 2°RX < 3°RX ✔ B 2°RX > 3°RX > 1°RX C 1°RX > 2°RX > 3°RX D 1°RX < 3°RX > 2°RX Question 04 wb‡Pi †KvbwU cÖkg wbDwK¬IdvBj? A BF3 B SO3 C FeCl3 D NH3 ✔ Question 05 d¨viv‡Wi m~Î †hme †ÿ‡Î cÖ‡hvR¨– (i) Zwor we‡køl¨ `ªeY (ii) MwjZ B‡jK‡UªvjvBU (iii) B‡jKUªbxq cwievnx wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii ✔ B ii, iii C i, iii D i, ii, iii
Question 06 w¯’i Pv‡c †Kv‡bv M¨v‡mi ZvcgvÎv (T) n‡j Gi gvb nq| Gi gvb n‡j, ZvcgvÎv KZ n‡e? 285K [d = NbZ¡] 1 d 0.33 1 d 0.25 A 269.9K B 365K C 215.9K ✔ D 294.5K Solution: Avgiv Rvwb, d1T1 = d2T2 ⇒T2 = d1T1 d2 = 1 0.33 × 285 1 0.25 = 215.9K Question 07 †Kvb k‡Z© ev¯Íe M¨vm Av`k© M¨v‡mi g‡Zv AvPiY Ki‡e? A D”P ZvcgvÎv, wb¤œ Pvc ✔ B D”P Pvc, wb¤œ ZvcgvÎv C D”P Pvc, D”P ZvcgvÎv D wb¤œ Pvc, wb¤œ ZvcgvÎv Question 08 w¯’i ZvcgvÎvq 0.4 mol H M¨vm Ges M¨vm wgwkÖZ Ki‡j wgkÖ‡Yi Pvc nq | M¨v‡mi AvswkK Pvc KZ? 2 0.1 mol N2 325 mm(Hg) N2 A 75 mm(Hg) B 62 mm(Hg) C 65 mm(Hg) ✔ D 60 mm(Hg) Solution: N Gi AvswkK Pvc 2 = 0.1 0.4 + 0.1 × 325 = 65 mm(Hg)
wb‡Pi DÏxc‡Ki Av‡jv‡K cieZx© `ywU cÖ‡kœi DËi `vI: Q I `ywU †hŠ‡Mi AvYweK ms‡KZ h_vµ‡g Ges | Dfq †hŠM †K¬v‡ivdig mn‡hv‡M DMÖ-MÜhy³ AvB‡mvmvqvbvBW ˆZwi K‡i| R CH5N C2H7N Question 09 ‘Q’ †Kvb mg‡MvÎxq †kÖwYi AšÍfz©³? A A¨vgvBW B A¨vjwWnvBW C G÷vi D A¨vwgb ✔ Question 10 ‘Q’ Ges ‘R’ Df‡qi Rb¨ cÖ‡hvR¨– (i) bvBUªvm Gwm‡Wi mv‡_ wewµqvi M¨vm Drcbœ K‡i N2 (ii) bvBUªvm GwmW cixÿvq A¨vj‡Kvnj Drcbœ K‡i (iii) †hŠM؇q ivmvqwbK ˆewk‡ó¨ wgj †`Lv hvq wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B i, iii C ii, iii D i, ii, iii ✔ Solution: cÖvBgvwi A¨vwgb bvBUªvm Gwm‡Wi mv‡_ wewµqvq A¨vj‡Kvnj I M¨vm Drcbœ K‡i| N2 Question 11 wb‡Pi †KvbwU A¨v‡fvMv‡Wªv m~Î cÖKvk K‡i? A ✔ V n = K B P n = K C Vn = K D P1V1 = P2V2
Question 12 40 mL 0.5M FeSO Gi A¤øxq `ªeY‡K m¤ú~Y©iƒ‡c UvB‡Uªkb Ki‡Z KZ NbgvÎvi `ªeY cÖ‡qvRb? 4 50 mL K2Cr2O7 A 0.67 M B 0.0067 M C 0.067 M ✔ D 6.7 M Solution: 6Fe 2 + + Cr2O 2 ‒ 7 + 14H + →6Fe 3 + + 2Cr 3 + + 7H2O (ne)জারণ = (ne) বিজারণ ⇒0.04 × 0.5 = 6 × 0.05 S⇒S = 0.067 M Question 13 wb‡Pi †KvbwU RviY-weRviY wewµqv? A Na2 SO4 + CaCl2→CaSO4 + 2NaCl B CaCO3→CaO + CO2 C 2K + FeCl2→Fe + 2KCl ✔ D NaOH + HCl→NaCl + H2O Question 14 2H wewµqvi gva¨‡g ˆZwi‡Z KZ MÖvg wewµqK jvM‡e? 2O2 (aq)→2H2O (l) + O2 (g) 16g O2 A 68 g B 34 g ✔ C 17 g D 8.5 g Solution: 32g O2 গগগগগগ H2O2 গগগগ 68g 16g O গগগগগগ গগগগ 2 H2O2 68g × 16 32 g = 34g
Question 15 A·vwjK Gwm‡Wi †mwg‡gvjvi `ªe‡Yi †ÿ‡Î cÖ‡hvR¨– (i) cÖvBgvwi ÷¨vÛvW© c`v‡_©i `ªeY (ii) NbgvÎv ZvcgvÎvi Dci wbf©ikxj (iii) GKwU cÖgvY `ªeY wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B i, iii C ii, iii D i, ii, iii ✔ Question 16 ZvcgvÎv w¯’i †i‡L `ªeYwUi NbgvÎv †Wwm‡gvjvi Ki‡Z KZ AvqZb AwZwi³ `ªveK cÖ‡qvRb? A 350 mL B 280 mL ✔ C 320 mL D 300 mL Solution: S1V1 = S2V2⇒V2 = 350 mL AwZwi³ `ªveK = (350 ‒ 70) mL = 280 mL Question 17 g„`y ÿvi I mej GwmW `ªe‡Yi UvB‡Uªk‡b e¨eüZ wb‡`©kK †KvbwU? A wg_vBj A‡iÄ ✔ B †dbjd_¨vwjb C †dbj †iW D wµmj †iW
Question 18 70 mL `ªe‡Y Dcw¯’Z _vK‡j `ªe‡Yi NbgvÎv KZ n‡e? 15g Na2CO3 A 2.02M ✔ B 5.55M C 1.84M D 7.32M Solution: S = 1000 × 15 106 × 70 = 2.02M wb‡Pi DÏxc‡Ki Av‡jv‡K cieZx© `ywU cÖ‡kœi DËi `vI: Zn + CuSO 4→ZnSO4 + Cu ;E°Zn/Zn 2 + = 0.76V, E°Cu/Cu2 + =‒ 0.34V,E°A/A 2 + = 0.44V Question 19 DÏxc‡Ki †Kv‡li cÖgvY †Kvl wefe KZ n‡e? A 1.1V ✔ B ‒ 1.1V C 0.42V D ‒ 0.42V Solution: E° cell = Anode(ox) + Cathode(red) = 0.76 ‒ ( ‒ 0.34)V = 1.1V
Question 20 DÏxcK Abymv‡i- (i) †Kv‡li K¨v‡_vW avZz wbwg©Z cv‡Î `ªeY ivLv hv‡e Zn2 + (ii) A avZzwbwg©Z cv‡Î `ªeY ivLv hv‡e Zn2 + (iii) †Kv‡li A¨v‡bvW avZz wbwg©Z cv‡Î `ªeY ivLv hv‡e Cu2 + wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii ✔ B ii, iii C i, iii D i, ii, iii Solution: (i) G‡ÿ‡Î A¨v‡bvW n‡e| Cu ∴ E ZvB cvÎ ÿq n‡e bv cell = Eanode(ox) ‒ Ecathode(ox) =‒ 0.34 ‒ 0.76 =‒ 1.1V Ecell( ‒ ve), I `ªeY ivLv hv‡e| (ii) G‡ÿ‡Î A A¨v‡bvW n‡e| ZvB Ecell = Eanode(ox) ‒ Ecathode(ox) = 0.44 ‒ 0.76 =‒ 0.32V Ecell( ‒ ve), `ªeY ivLv hv‡e| †Kbbv wewµqv A¯^Ztù‚Z©|(iii) G‡ÿ‡Î, Zn Anode n‡e| , ZvB cvÎ E°cell = 0.76 ‒ ( ‒ 0.34) = 1.1V E°cell( + ve) ÿq n‡e I `ªeY ivLv hv‡e bv| Question 21 SATP-†Z †Kv‡bv M¨v‡mi AvqZb wjUvi n‡j ZvcgvÎv KZ? 24.789 A 25°C ✔ B 27°C C 0 K D ‒ 273 K
Question 22 †KvbwU Gi AbyeÜx ¶viK? HSO ‒ 4 A H2 SO4 B H2 S2O7 C SO ✔ 2 ‒ 4 D H3O + Solution: Question 23 Zzu‡Zi `ªe‡Y a‡i we`y¨r cÖevwnZ Ki‡j Kx cwigvY Kcvi avZz K¨v‡_v‡W Rgv n‡e? 50 min 500 mA A 0.29g B 0.39g C 0.49g ✔ D 0.59g Solution: W = Mlt eF = 0.49g Question 24 wb‡Pi †KvbwU `ye©j Zwor we‡køl¨? A NH4OH (aq) ✔ B NaOH (aq) C H2 SO4 (aq) D HNO3 (aq)
Question 25 (i) Kvwe©j A¨vwgb wewµqv (ii) A¨v‡iv‡gwUK A¨vwg‡bi †¶‡ÎI cÖ‡hvR¨ (iii) †K¬v‡ivdg© kbv³Ki‡Y e¨envi Kiv nq wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i B ii C ii, iii D i, ii, iii ✔
eûwbe©vPwb cÖkœ Question 01 wg‡_vw· †cÖv‡cb I B‡_vw· B‡_b ci¯úi †Kvb ai‡bi mgvYy? A †gUvgvi ✔ B U‡Uvgvi C Av‡jvK mgvYy D Kvh©Kix g~jK mgvYy Question 02 wcwiwWb †hŠ‡M KqwU mÂiYkxj B‡jKUªb Av‡Q? π A 4 B 14 C 6 ✔ D 10 Solution: Question 03 †hŠ‡Mi †cvjvwiwUi †ÿ‡Î †Kvb µgwU mwVK? A H2O > CH3OH > CH3 ‒ O ‒ CH3 ✔ B H2O > CH3 ‒ O ‒ CH3 > CH3OH C CH3 ‒ O ‒ CH3 > H2O > CH3OH D CH3OH > H2O > CH3 ‒ O ‒ CH3
Question 04 wb‡Pi †KvbwU cÖkg B‡jK‡UªvdvBj? A NH3 B Cu 2 + C AlCl3 ✔ D R- OH Question 05 d¨viv‡Wi m~Î cÖ‡hvR¨– (i) B‡jKU«‡bi PvR© MYbvq (ii) mwÂZ avZzi cwigvY wbY©‡q (iii) Zwor we‡køl¨ cwievnxi †¶‡Î wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii B ii, iii C i, iii D i, ii, iii ✔ Question 06 25°C ZvcgvÎv I Pv‡c AvqZ‡bi M¨v‡mi fi n‡j, H M¨v‡mi AvYweK fi KZ? 0.93 atm 300 mL 0.2g A 21.2 B 51.94 C 32.04 D 17.54 ✔ Solution: M = WRT PV = 0.2 × 0.0821 × 298 0.93 × 0.3 = 17.54
Question 07 Av`k© M¨vm A‡cÿv †ewk †clY‡hvM¨ M¨v‡mi ms‡KvPbkxjZv ¸Yv¼– A > 1 B < 1 ✔ C 1 D 10 Solution: ms‡KvPbkxjZv ¸Yv¼, n‡j, M¨vmwU AwaK †clY‡hvM¨| Z < 1 Question 08 20°C ZvcgvÎvq M¨v‡mi MwZkw³ KZ? 10g F2 A 514.48 J B 1004.78 J C 961.58 J ✔ D 1923.15 J Solution: Ek = 3WRT 2M = 3 × 10 × 8.314 × 293 2 × 38 = 961.58 J wb‡Pi DÏxc‡Ki Av‡jv‡K cieZx© `ywU cÖ‡kœi DËi `vI: ‘A’ †hŠM - ZvcgvÎvq †mvwWqvg bvBUªvBU jeY I Mvp †_‡K Drcbœ bvBUªvm Gwm‡Wi wewµqvq Wvqv‡Rvwbqvg jeY ˆZwi 0° 5°C (NaNO2 ) HCl K‡i| Question 09 ‘A’ †hŠMwU †Kvb mg‡MvÎxq †kÖwYi AšÍfz©³? A A¨vj‡Kvnj B A¨vjwWnvBW C Kve©w·wjK GwmW D A¨vwgb ✔
Question 10 ‘A’ †hŠMwUi †ÿ‡Î cÖ‡hvR¨– (i) A¨vwbwjb bv‡g cwiwPZ (ii) n¨v‡jvdig cixÿv †`q (iii) mvjdv WªvM ˆZwi‡Z e¨eüZ nq wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, iii ✔ B ii, iii C i, ii D i, ii, iii Question 11 †Kvb mgxKiYwU MÖvnv‡gi e¨vcb m~Î wb‡`©k K‡i? A r1 r2 = d1 d2 B r2 r1 = M2 M1 C ✔ r1 r2 = M2 M1 D r1 r2 = d 2 1 d 2 2
Question 12 25 mL 0.07M FeSO Gi A¤øxq `ªeY‡K m¤ú~Y©iƒ‡c cÖkwgZ Ki‡Z KZ AvqZb NbgvÎvi `ªeY cÖ‡qvRb? 4 0.02M KMnO4 A 5.2 mL B 17.5 mL ✔ C 12.2 mL D 7.8 mL Solution: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2 SO4→5Fe2 (SO4 )3 + 2MnSO4 + 8H2O V1 × M1 V2 × M2 = n(KMnO 4 ) nFeSO 4 ⇒V1 = 25 × 0.07 × 1 0.02 × 5 ∴ V1 = 17.5 mL Question 13 wb‡Pi †KvbwU AmvgÄm¨Zv wewµqv? A 2KNO3→2KNO2 + O2 B 2Pb(NO3 )2 →2PbO + 4NO2 + O2 C 3Cl2 + 6NaOH→5NaCl + NaClO3 + 3H2O ✔ D 2H2 S + SO2→2H2O + 3S
Question 14 KZ MÖvg †K DËß Ki‡j cÖgvY Ae¯’vq Aw·‡Rb M¨vm cvIqv hv‡e? KClO3 20L A 36.49g B 54.73g C 61.01g D 72.92g ✔ Solution: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ∴ 3 × 22.4L cvIqv hvq 2 × 122.5 gm KClO3 †_‡K। 1 L cvIqv hvq †_‡K। 2 × 122.5 3 × 22.4 g 20 L cvIqv hvq †_‡K = । 2 × 122.5 3 × 22.4 × 20 = 72.92 gm Question 15 0.1M KMnO `ªe‡Yi †ÿ‡Î cÖ‡hvR¨– 4 (i) †m‡KÛvwi ÷¨vÛvW© c`v‡_©i `ªeY (ii) cÖgvY `ªeY (iii) NbgvÎv ZvcgvÎvi Dci wbf©ikxj bq wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i, ii ✔ B ii, iii C i, iii D i, ii, iii
Question 16 cv‡Î Dcw¯’Z M¨v‡mi fi KZ? CH4 A 0.77 g B 1.25 g C 2.06 g ✔ D 0.42 g Solution: PV = W M RT⇒W = PVM RT = 2.06 g Question 17 mej ÿvi I g„`y Gwm‡Wi UvB‡Uªk‡b †Kvb wb‡`©kK e¨eüZ nq? A †dbjd_¨vwjb ✔ B wg_vBj †iW C wg_vBj A‡iÄ D _vBgj eøy (A¤ø) Question 18 3.5g f‡ii U¨ve‡j‡U Av‡Q| Gi NbgvÎv GK‡K KZ n‡e? 40.5mg Ca Ca ppm A 2.36 × 104 B 1.16 × 10 ✔ 4 C 12.2 × 103 D 46 × 106 Solution: Ca Gi ppm = Ca ।। ।। × 106 ।।।।।।।।।। ।। = 40.5 × 106 3.50 × 103 = 1.16 × 104 ppm
wb‡Pi DÏxc‡Ki Av‡jv‡K cieZx© `ywU cÖ‡kœi DËi `vI: Pt, H ; 2 (g)(1atm)/HCl(1M) ∥ AgNO3 (1M)/Ag(s) 25°C ZvcgvÎvq, E°Ag/Ag + =‒ 0.80V Question 19 DÏxc‡Ki †KvlwUi cÖgvY †Kvl wefe KZ? A ‒ 0.80 V B ‒ 0.40 V C 0.00 V D + 0.80 V ✔ Solution: E° = cell = E°H H + + E° Ag + Ag = 0 + 0.8 + 0.8V Question 20 DÏxc‡Ki †Kv‡l– (i) K¨v‡_v‡W RviY wµqv m¤úbœ nq (ii) K¨v‡_v‡Wi weRviY wefe + 0.80V (iii) A¨v‡bvW cÖvBgvwi wb‡`©kK ZworØvi wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i B i, ii C ii, iii ✔ D i, ii, iii
Question 21 WHO Aby‡gvw`Z cvwb‡Z BOD Gi MÖnY‡hvM¨ gvÎv KZ? A 10 ppm B 6 ppm ✔ C 16 ppm D 20 ppm Question 22 wb‡Pi †KvbwU jyBm ¶viK? A NH3 ✔ B BF3 C AlCl3 D C2H4 Solution: NH †Z gy³‡Rvo B‡jKUªb we`¨gvb| 3 Question 23 CuSO `ªe‡Yi ga¨ w`‡q we`y¨r 40 wgwbU hver Pvjbv Kiv n‡jv| K¨v‡_v‡W mwÂZ Kcvi cigvYyi msL¨v KZ? 4 0.16 A A 1.198 × 10 wU ✔ 21 B 1.342 × 10 wU 21 C 1.546 × 10 wU 21 D 1.921 × 10 wU 21 Solution: w = ZQ = 63.5 2 × 96500 × 0.16 × 40 × 60 = 0.126341gm N = 0.126341 63.5 × NA = 1.198 × 1021
Question 24 wb‡Pi Aa©-†Kvl¸‡jvi g‡a¨ †KvbwU A¨v‡bvW wnmv‡e wµqv Ki‡e? A Zn/Zn 2 + B Mg/Mg ✔ 2 + C Fe/Fe 2 + D Cu/Cu 2 + Question 25 ; ‘A’ †hŠ‡Mi †¶‡Î cÖ‡hvR¨– (i) U‡Uvgvi mgvYyZv cÖ`k©b K‡i (ii) wMÖMbvW© weKvi‡Ki mv‡_ wewµqv K‡i A¨vj‡Kvnj ˆZwi K‡i 1° (iii) Gi Rjxq `ªeY gvQ msi¶‡Y e¨eüZ nq 30 ‒ 40% wb‡Pi †KvbwU mwVK? A i ✔ B iii C ii, iii D i, ii, iii Solution: ‘A’ †hŠM n‡jv †cÖvcv‡bvb|
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... HSC-2023 dvBbvj g‡Wj †U÷ imvqb 2q cÎ wm‡jevm: kU© wm‡jevm Exam Code: 109 Set Code: A Full Marks: 50 Time: 2:30 min. [দ্রষ্টবযঃ ডাে পানেি সংখ্যা প্রনেি পূর্তমাে জ্ঞাপক। প্রদত্ত উদ্দীপকগুনলা মনোন াগ রদনে পড় এবং সংরিষ্ট প্রেগুনলাি উত্তি দাও। য নকানো পাাঁচমি প্রনেি উত্তি রদনর্ হনব।] ০১। 35°C তাপমাত্রায় ‘X’ ও ‘Y’ দুটি টিটিন্ডারে একই গ্যাি উপটিত েরয়রে। ‘X’ টিটিন্ডারেে আয়তন 150L ও গ্যারিে চাপ 113 atm এবং ‘Y’ টিটিন্ডারেে আয়তন 180L এবং গ্যারিে চাপ 92 atm। (ক) গ্যারিে RMS ববগ্ কারক বরি? ১ (খ) 51 g NH3 গ্যারিে জন্য ভ্যান্ডােওয়ািি িমীকেণটি টিখ। ২ (গ্) ‘X’ টিটিন্ডারে গ্যারিে গ্টতশটি টনণণয় কে। ৩ (ঘ) উদ্দীপরকে বকান টিটিন্ডারেে িাহারযয অটিক পটেমাণ গ্যাি পটেবহন কো িম্ভব?-গ্াটণটতকভ্ারব টবরেষণ কে। ৪ (ক) বকারনা গ্যারিে অণিু মূরহে গ্টতরবরগ্ে বরগ্ণে গ্ড় মারনে বগ্ণমূিরক গ্যািটিে অণেু RMS ববগ্ (Root Mean Square Velocity) বিা হয়। (খ) আমো জাটন, বাস্তব গ্যারিে জন্য প্ররযাজয ভ্যান্ডােওয়ািি িমীকেণ, (P + n 2a V2 ) (V − nb) = nRT আবাে, 51 gm NH3 = 3 mol NH3 ; [ 1 mol NH3 = 17 gm NH3 ] ∴ (P + 9a V2 ) (V −3b) = 3RT (গ্) এখারন, চাপ, P = 113 atm = 113 × 101325 Pa V = 150 L = 150 × 10−3m3 উদ্দীপরকে ‘X’ টিটিন্ডারেে গ্যারিে জন্য গ্টতশটি, Ek = 3 2 nRT = 3 2 PV [∵ আমো জাটন, PV = nRT] = 3 2 × 113 × 101325 × 150 × 10−3 = 2.576 × 106 J সুতোং, ‘X’ টিটিন্ডারেে গ্যারিে গ্টতশটি 2.576 × 106 J (ঘ) এখারন, চাপ, P = 113 atm V = 150 L T = 35 + 273 = 308 K উদ্দীপক অনুযায়ী, ‘X’ টিটিন্ডাে এে জন্য, PV = nxRT ⇒ nx = PV RT = 113×150 0.0821×308 = 670.31 mole অনুরূপভ্ারব, ‘Y’ টিটিন্ডাে এে জন্য, PV = nyRT ⇒ ny = PV RT = 92×180 0.0821×308 = 654.88 mole < nx সুতোং, ‘X’ টিটিন্ডাে এে িাহারযয অটিক পটেমাণ গ্যাি পটেবহন কো িম্ভব। ০২। A-গ্যাি B-গ্যাি [ A ও B গ্যারিে আণটবক ভ্ে যথাক্ররম 32 ও 44 ] (ক) বরয়রিে িূত্রটি টববতৃ কে। ১ (খ) দূটষত পাটনে নমুনায় COD মান, BOD মান বথরক ববটশ হয় বকন? ২ (গ্) উদ্দীপরক স্টপককণ বখািা অবিায় 40°C তাপমাত্রায় গ্যাি টমশ্ররণে বমাি চাপ টনণণয় কে। ৩ (ঘ) অযামাগ্া বক্ররিখ বযবহাে করে A ও B গ্যারিে আদশণ আচেণ বথরক টবচুযটতে তুিনামূিক আরিাচনা কে। ৪ 30°C 350 mm (Hg) 550 mL 30°C 450 mm (Hg) 425 mL ÷cKK© সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... (ক) রিি র্াপমাত্রাে রেরদতষ্ট ভনিি যকানো গযানসি আের্ে ঐই গযানসি উপি প্র ক্তু চানপি বযস্তানুপারর্ক। (খ) টনটদণষ্ট পটেমাণ িােরেি ওয়ািারেে নমুনায় থাকা দূষক জজব বস্তুরক 20°C তাপমাত্রায় পাাঁচটদন যাবৎ বায়জু ীবী জীবাণু বা বযাকরিটেয়া দ্বাো িম্পণূ ণ টডরেরডশন বা পচনশীি জজব বস্তুরক টবরয়াটজত কেরত ঐ পাটনে DO বথরক বয পটেমাণ O2 বযটয়ত হয় তারক ঐ নমুনা পাটনে BOD বরি। অপেটদরক পটেরবশ েিায়ন িােরেি ওয়ািারেে োিায়টনক অটিরজন চাটহদা বা COD এে মান দ্বাো ঐ নমুনা পাটনরত উপরির্ জৈব ও অজৈব দূষকনক িাসােরেক পদাথত দ্বািা ভাঙ্গনর্ য পরিমাে অরিনৈনেি প্রনোৈে হে র্া বুঝাে । তাই COD এে মান BOD এে মান বথরক ববটশ হয়। (গ্) 30℃ তাপমাত্রায়, স্টপককণ খরু ি টদরি, টমশ্ররণ, A গ্যারিে আংটশক চাপ, PA ′ = PA VA VA+VB = 350×550 550+425 = 197.43 mm(Hg) B গ্যারিেে আংটশক চাপ PB ′ = PB VB VA+VB = 450×425 550+425 = 196.15 mm (Hg) টমশ্ররণে বমাি চাপ P = PA ′ +PB ′ = (197.43 + 196.15) mm(Hg) = 393.58 mm (Hg) T2 = 40℃ তাপমাত্রায় টমশ্ররণে চাপ P2 হরি, P1 T1 = P2 T2 P2 = P1 T1 × T2 = 393.58×313 303 40℃ এ চাপ, P2 = 406.357 mm (Hg) T1 = (30 + 273)K = 303K T2 = (40 + 273)K = 313 K (ঘ) A হরিা O2 এবং B হরিা CO2। টচরত্রে ন্যায় O2 , CO2 গ্যারিে বেরত্র বিখ পাওয়া যায়। এরেরত্র চাপ বটৃিে িারথ িারথ প্রথরম PV এে মান আদশণ মান হরত ক্রমাগ্ত কমরত থারক এবং এক িময় তা একটি নযূ নতম মারন বপ াঁরে, তােপে চাপ বটৃিে িারথ বাড়রত থারক এবং আদশণ মান অরপো ববটশ হয়। এরদে ববিায় চাপ বটৃিে িারথ প্রথম টদরক বপষণ-মাত্রা ববটশ থারক। PV এে মান নূযনতম হওয়াে পে বপষণ-মাত্রা িীরে িীরে হ্রাি পায়। এরদে বিখগুরিা বক্র বিখ হয়। টচত্র: অযামাগ্াে বক্র বিখটচত্র। আদশণ আচেণ বথরক O2 এবং CO2 গ্যারিে টবচুযটত। যরথষ্ট উচ্চ তাপমাত্রায় O2 , CO2 গ্যারিে বিখ বাস্তব গ্যারিে বিরখে অনুরূপ। এ বথরক টনম্নরূপ টিিান্ত কো যায়। (১) আদশণ আচেণ বথরক বাস্তব গ্যারিে টবচুযটতে প্রকাে গ্যারিে প্রকৃটতে উপে নয়, বেং তাপমাত্রাে ওপে টনভ্ণে করে। (২) িািােণভ্ারব গ্যারিে ওপে প্রযিু চাপ যত ববটশ হয়, গ্যারিে আদশণ আচেণ হরত তত ববটশ টবচুযটত ঘরি। ০৩। CH2 = CH− CH3 + O3 Zn, H2O → CCl4 A + B [A হনলা এক কাবতেরবরেষ্ট জৈব য ৌগ] (ক) েেমাটিন কী? ১ (খ) টবউিাইন-1 বিাটডয়াম িাতুে িারথ টবটক্রয়া কেরিও টবউিাইন-2 করে না বকন? ২ (গ্) ‘A’ ও ‘B’ বয গ্দ্বরয়ে মরিয বকানটি অযািডি ঘনীভ্বন এবং বকানটি কযাটনজারো টবটক্রয়া টদরব?-বযাখযা কে। ৩ (ঘ) “উপযিু টবকােরকে িাহারযয ‘X’ ও ‘Y’ বয রগ্ে মরিয পাথণকয কো িম্ভব” – টবটিুয়ািহ টবরেষণ কে। ৪ (ক) েেমািটডহাইড বা টমথান্যাি গ্যারিে 37% − 40%/ 30% −40%/40% জিীয় দ্রবণরক েেমাটিন বরি। বাস্তরব এরত 40% টমথান্যাি, 8% টমথানি এবং 52% পাটনে টমশ্রণ থারক। H2O H2O A X Y B RMgX সিাধান সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... (খ) টবউিাইন-1 বিাটডয়াম িাতুে িারথ টবটক্রয়া করে H2 গ্যাি উৎপন্ন করে। CH3 − CH2 − C ≡ CH+ Na → CH3 − CH2 − C ≡ CNa + H2 টকন্তু টবউিাইন-2 (CH3 − C ≡ C − CH3 ) বত বকান প্রটতিাটপত H না থাকায় এটি Na-িাতুে িারথ টবটক্রয়া করে না। (গ্) উদ্দীপরকে িংটেষ্ট টবটক্রয়া টনম্নরূপCH2 = CH− CH3 + O3 Zn,2O → CCl4 HCHO A + CH3CHO B B বয গ্ CH3CHO এবং ‘A’ বয গ্ HCHO। ‘A’ এবং ‘B’ বয গ্গুটিে মরিয CH3CHO বয রগ্ α− H েরয়রে। েরি এটি অযািডি ঘনীভবন টবটক্রয়া টদরব। আমো জাটন, বযিব অযািটডহাইড ও টকরিান α − H দ্বাো গ্টিত তাো অযািডি ঘনীভ্বন টবটক্রয়া বদয়। CH3CHO + H − CH2CHO NaOH → িঘু H | CH3 − C− CH2CHO | OH 3−হাইররাটি টবউিান্যাি অপেটদরক, কাবণটনি বয গ্ বযখারন α− H অনুপটিত, বিই বয গ্ কযাটনজারো টবটক্রয়া বদয়। বযরহতু টমথান্যাি (HCHO) বয গ্টিরত বকারনা α− H বনই, তাই এটি কযাটনজারো টবটক্রয়া টদরব এবং CH3CHO বত α − H থাকায় বিটি কযাটনজারো টবটক্রয়া টদরব না। গ্াঢ় NaOH দ্রবরণে উপটিটতরত টমথান্যাি এে দুটি অণেু মরিয যগ্ু পৎ জােণ টবজােরণে মািযরম টমথাইি অযািরকাহি ও বিাটডয়াম েেরমি উৎপন্ন হয়। HCHO + HCHO 20−30°C → 50% NaOH CH3OH +HCOONa সুতোং A ও B বয গ্দ্বরয়ে মরিয B বয গ্টি অযািডি ঘনীভ্বন ও A বয গ্টি কযাটনজারো টবটক্রয়া বদয়। (ঘ) উদ্দীপরকে িংটেষ্ট টবটক্রয়াটি টনম্নরূপ: CH2 = CH− CH3 + O3 Zn, 2O → CCl4 CH3CHO B + HCHO A সুতোং ‘X’ ও ‘Y’ বয গ্দ্বয় হরিা RCH2OH এবং RCH(CH3 )OH। এখারন RCH2OH হরিা 1° অযািরকাহি এবং RCH(CH3 )OH হরিা 2° অযািরকাহি। কে তাপমাত্রায় িকু াি টবকােরকে িরে 3° অযািরকাহি বযাগ্ কো মাত্রই িাদা অিঃরেপ বদয়। 2° অযািরকাহি 5 −10 টমটনরি অিঃরেপ বদয়। 1° অযািরকাহি কে তাপমাত্রায় টবটক্রয়া করে না। উত্তপ্ত কেরি দীঘণ িময় পে জতিাি স্তে িৃটষ্ট করে। RCH(CH3 )− OH (2° অযািরকাহি) + HCl 25°C → ZnCl2 RCH(CH3 ) (s) Cl ↓ +H2O 5−10 টমটনি পে অিঃরেপ RCH2OH + HCl (1° অযারকাহি) 25°C → ZnCl2 টবটক্রয়া করে না। সুতোং িকু াি টবকােরকে িাহারযয পাথণকয কো িম্ভব। ০৪। (i) MgC2 + H2O → A(g) 450°C → Fe B গ্াঢ় HNO3 → গ্াঢ় H2SO4 C (ii) H2O RCH2OH RCHOH H2O HCHO CH3CHO CH3 RMgXC = C H Br Br CH3 CH3 CH2Br C2H5 + HBr C2H5 C ‘P’ ‘Q’
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... (ক) কাবণানায়ন কারক বরি? ১ (খ) Cl− CH2 −COOH এটিড CH3 −COOH অরপো শটিশািী বকন? ২ (গ্) (i) নং টবটক্রয়া অনুযায়ী ‘B’ বয গ্ বথরক ‘C’ বয গ্ জতটেে বক শি টবটক্রয়ািহ বণণনা কে। ৩ (ঘ) ‘P’ ও ‘Q’ বয গ্দ্বয় বস্টটেও িমাণতু া বদখারিও উি িমাণতু াে বশ্রটণগ্ত পাথণকয েরয়রে –টবরেষণ কে। ৪ (ক) একক ঋণাত্মক চারজণে কাবণন পেমাণু যিু জজব আয়নরক কাবণানায়ন বরি । (খ) মরনারলারো অযাটিটিক এটিড (Cl− CH2COOH) এে অণুরত CH3 মূিরকে একটি H পেমাণু ঋণাত্মক আরবশিমণী Cl পেমাণু দ্বাো প্রটতিাটপত হওয়ায় কাবণটিটিক মূিক (−COOH) এে C পেমাণটু িত আংটশক িনাত্মক চাজণ-এে মাত্রা আরো বটৃি পায়। এে েরি −OH মূিরকে আয়নীকেণও বটৃি পায়। তাই মরনারলারো অযাটিটিক এটিড Cl− CH2 −COOH এে তীব্রতা ( Cl − H | C | H − C ∥ O − OH > H − H | C | H − C ∥ O − OH ) অযাটিটিক এটিড অরপো ববটশ হয়। (গ্) উদ্দীপরকে (i) নং টবটক্রয়া টনম্নরূপ: MgC2 + H2O → C2H2 (A) + Mg(OH)2 C2H2 450°C → Fe (B) + HNO3 → H2SO4 (C) বিবিয়ার ক ৌশল: (i) ইলল লরাফাইল ও বিউবিওফাইল সবৃি: ইরিকররাোইি নাইররাটনয়াম আয়ন (N + O2) গ্াঢ় HNO3 এবং গ্াঢ় H2SO4 এে প্রভ্ারব িৃটষ্ট হয়। H2SO4 + HO − NO2 → H2O + N + O2 (নাইরটনয়াম আয়ন) + HSO4 − (ii) নাইররাটনয়াম আয়ন ববনটজন টেং আক্রমণ করে এবং টিগ্মা কমরেি জতটে করে। (iii) টনউটলওোইি (HSO4 −) এে িংস্পরশণ σ-কমরেি বথরক একটি বপ্রািন অপিাটেত হরয় নাইররারবনটজন িৃটষ্ট করে। (ঘ) উদ্দীপরকে ‘P’ ও ‘Q’ বস্টটেও িমাণতু া বদখারিও ‘P’ বয গ্টি জযাটমটতক ও ‘Q’ বয গ্টি আরিাক িমাণুতা প্রদশণন করে। কেবরও সমানুতা দু-প্র ার: (i) জযাটমটতক িমাণতু া (ii) আরিাক িমাণতু া জ্যাবমবত সমাণুতার শতত: (i) প্রটতিাটপত অযািটকন অথবা চাটক্রক জজব বয গ্ হরত হরব। (ii) িািােণত abC = Cab অথবা abC = Cad কনটেগ্ারেশরনে অনুরূপ হরত হরব। উদ্দীপরকে ‘P’ বয গ্টি কাবণন-কাবণন টদ্ববন্ধরনে আবি থাকায় বন্ধন অেে বোবে মুি ঘূণণন িম্ভব হয় না। এখারন ‘P’ বয রগ্ে কািারমা abC = Cad কনটেগ্ারেশরনে অনুরূপ এই কােরন ‘P’ বয গ্টি জযাটমটতক িমাণতু া প্রদশণন করে। CH3 C2H5 C/ \ = CHBr আললা সমাণুতার শতত: (i) অপ্রটতিম কাবণন পেমাণু বা কাইোি বকন্দ্র থাকা। (ii) অণটু িে অবশযই িমতিরক আরিাে ডারন বা বারম বঘাোরনাে েমতা থাকরত হরব। উদ্দীপরকে ‘Q’ বয গ্টি শতণগুরিা পূেণ করে। সুতোং এই বয গ্টি আরিাক িমাণতু া প্রদশণন করে। NO2 O NO2 2N + H HSO4 H2SO4 সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... তাই উপরেে আরিাচনা বথরক বিা যায় বয, P ও Q উভ্য়ই বস্টটেও িমাণুতা বদখরিও P এে িমাণতু া জযাটমটতক িমাণতু া এবং Q এে িমাণতু া আরিাক িমাণতু া। ০৫। পাত্র-A পাত্র-B [ A-পারত্রে দ্রবণ, B-পারত্রে দ্রবণ দ্বাো 100% জাটেত হয়। ] (ক) অম্ল-োে টনরদণশক কী? ১ (খ) Fe2+ আয়ন জােক ও টবজােক উভ্য় টহরিরব টক্রয়া করে বকন? ২ (গ্) অম্লীয় মািযরম H2S এে িারথ B-পারত্রে দ্রবরণে বেডি টবটক্রয়া আয়ন-ইরিকরন পিটতরত িমতাকেণ কে। ৩ (ঘ) A-পারত্রে বিাহাে নমুনা টক িম্পণূ ণ টবশুি? বতামাে উত্তরেে স্বপরে গ্াটণটতক যটু ি দাও। ৪ (ক) বযিব োিায়টনক পদাথণ অম্ল-োেক প্রশমন টবটক্রয়ায় উপটিত বথরক টনজ বণণ পটেবতণরনে মািযরম টবটক্রয়ায় বশষটবন্দু টনরদণশ করে তারক অম্ল োেক টনরদণশক বরি। (খ) বয পদাথণ একইিারথ ইরিকরন েহণ করে টবজাটেত ও ইরিকরন তযাগ্ করে জাটেত হরত পারে বিই মূিত জােক টবজােক উভ্য় টহরিরব কাজ কেরত পারে। জােক: Fe2+ + 2e − → Fe টবজােক: Fe2+ − e − → Fe3+ Fe এে িরবণাচ্চ জােণ িংখযা +3 হওয়াে কােরণ Fe2+ জােক টবজােক উভ্য় টহরিরব আচেণ করে থারক। (গ্) টবজােণ অিণ টবটক্রয়া: MnO4 − + 5e − + 8H + → Mn 2+ + 4H2O––––(i) জােণ অিণ টবটক্রয়া: S 2− → S +2e −––––(ii) (i) × 2 +(ii) × 5 2MnO4 − + 5S 2− +16H + → 2Mn 2+ + 8H2O +5S দশণক আয়ন বযাগ্ করে পাই, 2KMnO4 + 5H2S+ 3H2SO4 = 5S + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O (Ans) (ঘ) A ও B পারত্রে দ্রবরণে জােণ-টবজােণ টবটক্রয়াে িমতাকৃত িমীকেণ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (S04 )3 + 8H2O এখারন, 2mol KMnO4 ≡ 10 mol Fe 2+ 1mol KMnO4 ≡ 5mol Fe 2+ 1000 mL 1M KMnO4 ≡ 5 × 55.85 g Fe 2+ 15mL 0.35M KMnO4 ≡ 5×55.85×15×0.35 1000 g Fe 2+ ≡ 1.46g W_Fe = 1.46g; A পারত্রে দ্রবরণ বমাি Fe টেি 2g টবশুি WFe 2+ = 1.46g ∴ বযাগ্কৃত বিাহা িম্পণূ ণ টবশুি নয়। ০৬। একটি পারত্র (১ম পাত্র) 500 mL আয়তরনে বিটমরমািাে মাত্রাে KOH দ্রবণ োখা আরে। অপে একটি পারত্র (২য় পাত্র) 0.3M মাত্রাে HCl দ্রবণ এবং টমথাইি অরেঞ্জ টনরদণশক বযাগ্ কো আরে। (ক) প্রমাণ দ্রবণ কী? ১ (খ) বেডি টবটক্রয়ায় ইরিকররনে িানান্তে হয় -বযাখযা কে। ২ (গ্) ১ম পারত্রে দ্রবণরক 0.3 M মাত্রাে দ্রবরণ পটেণত কেরত কী পটেমাণ পাটন বযাগ্ কেরত হরব? টনণণয় কে। ৩ (ঘ) ২য় পারত্রে দ্রবণ বযবহাে করে ১ম পারত্রে দ্রবণরক পূণণ প্রশমরন িমাটপ্ত টবন্দু টনণণরয় টনরদণশরকে ভ্ূ টমকা টবরেষণ কে। ৪ (ক) বয দ্রবরণে ঘনমাত্রা জানা থারক তারক প্রমাণ দ্রবণ বরি। অথবা, য দ্রবনর্ি ঘেমাত্রাি সাহান য অৈাো দ্রবনর্ি ঘেমাত্রা রের্তে কিা াে র্ানক প্রমার্ দ্রবর্ বনল। সিাধান সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... (খ) বয টবটক্রয়ায় বকারনা টবটক্রয়ক পদাথণ ইরিকরন আদান-প্রদান করে থারক তারক বেডি টবটক্রয়া বরি। এরেরত্র টবজােক পদাথণ ইরিকরন তযাগ্ করে জাটেত হওয়াে িারথ িারথ জােক ঐ তযাগ্কৃত ইরিকরন েহণ করে টবজাটেত হয়। অথণাৎ বেডি টবটক্রয়ায় টবজােক বথরক জােক পদারথণ ইরিকরন িানান্তে হয়। বযমন: 2FeCl2 +Cl2 → 2FeCl3 টবটক্রয়ায় Fe 2+ ইরিকরন তযাগ্ করে Fe 3+ এবং Cl2 বিই তযাগ্কৃত ইরিকরন েহণ করে Cl − আয়রন পটেণত হয়। (গ্) ১ম পারত্রে KOH দ্রবরণে S1 = 0.5 M; V1 = 500 mL ; S2 = 0.3 M S1V1 = S2V2 V2 = S1V1 S2 = 500×0.5 0.3 = 833.33 mL ∴ পাটন বযাগ্ কেরত হরব (833.33 − 500) mL = 333.3 mL (ঘ) ২য় পারত্র েরয়রে HCl দ্রবণ যা একটি তীব্র এটিড এবং ১ম পারত্র েরয়রে OH যা একটি তীব্র োে। HCl এবং KOH এে পূণণ প্রশমরন িমাটপ্ত টবন্দু টনণণরয় টমথাইি অরেরঞ্জে টনরদণশক টহরিরব ভ্ুটমকা উরেখ কো হি- তীব্র এটিরড (HCl) তীব্র োেক (KOH) দ্রবণ টনরয় িাইররশনকারি বয pH পটেবতণন হয় তা টনরচে বিখটচরত্র বদখারনা হরিা- এটিরডে আয়তন (mL) বিখটচত্র হরত বদখা যায়, তীব্র োে দ্রবরণ বোাঁিায় বোাঁিায় তীব্র এটিড দ্রবণ বযাগ্ কেরি প্রথরম দ্রবরণে pH িীরে িীরে কমরত থারক। টকন্তু প্রশমন টবন্দুে কাোকাটে দ্রবরণে pH মান হিাৎ করম টগ্রয় 11 বথরক 3 হয়। টমথাইি অরেঞ্জ এই বেরঞ্জ বণণ পটেবতণন কেরত পারে বরি এরক HCl ও KOH এে প্রশমন টবটক্রয়ায় টনরদণশক টহরিরব কাজ করে। তীব্র এটিড ও তীব্র োরেে প্রশমন টবন্দুরত দ্রবরণে pH মান 7 হয়। ০৭। প্রমাণ অবিায় H2SO4 যিু জিীয় দ্রবরণ Pt তটড়ৎদ্বারেে িাহারযয 3A তটড়ৎ প্রবাহ 3 ঘণ্টা িরে চািনা কো হরিা। (ক) তটড়ৎ টবরেষণ কী? ১ (খ) তটড়ৎ টবরেরষযে তুিয পটেবাটহতা বিরত কী বুঝ? বযাখযা কে। ২ (গ্) উদ্দীপরকে প্রটক্রয়ায় কযারথারড কত আয়তন হাইররারজন গ্যাি জমা হরব? টনণণয় কে। ৩ (ঘ) উদ্দীপরকে িমপটেমাণ টবদুযৎ যথাক্ররম CuSO4 ও AgNO3 দ্রবরণ পথৃ কভ্ারব চািনা কেরি বকান বেরত্র কযারথারড অটিক পটেমাণ িাতু জমা হরব? গ্াটণটতকভ্ারব টবরেষণ কে। ৪ (ক) গ্টিত বা দ্রবীভ্ূত অবিায় তটড়ৎ টবযিবষযে মিয টদরয় টবদুযৎ পটেবহরনে িময় উি তটড়ৎ টবযিবষযে বয োিায়টনক টবটক্রয়া িংঘটিত হয় তারক তটড়ৎ টবরেষণ বিা হয় (খ) তুিয পটেবাটহতা বিরত বকান তটড়ৎ টবরেরষযে এক োম তুিয ভ্রেে আয়রনে পটেবাটহতারক বুঝায়। বযরকারনা ঘনমাত্রাে দ্রবরণে বকারনা তটড়ৎ টবরেরষযে এক োম তুিয ভ্ে পটেমাণ দ্রবণ বথরক উৎপন্ন িকি আয়নযিু দ্রবণরক এক বিটম দূরে থাকা দুটি উপযিু তটড়ৎদ্বারেে মারঝ োখরি উি দ্রবণ বয পটেবাটহতা বদখায় তাই তুিয পটেবাটহতা। (গ্) এটিড টমটশ্রত পাটনরত Pt বযবহাে করে তটড়ৎ টবরেষণ কেরি টবরয়াজরনে িমীকেণ: 4H2O → 4H + +4OH − কযারথারড: 4H + + 4e − → 2H2 অযারনারড: 4OH − − 4e − → 2H2O + O2 িমে টবরয়াজরন 4H+ 4F → 2H2 22.4 × 2 = 44.8L H2 এখন, প্রবাটহত চাজণ Q = (3 × 3600 × 3)C = 32400C এখন, 4F = 386400C টদরয় জমা হয় 44.8L H2 ∴ 32400C টদরয় জমা হয় 44.8 386400 × 32400L H2 = 3.76 L H2 (ঘ) (গ্) হরত পাই, Q = 32400C আমো জাটন, W = MQ nF ⇒ w M = Q nF ⇒ N = Q nF CuSO4 এে বেরত্র, WCu = 32400 2×96500 = 0.1678 mol = 10.66g সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... বযরহতু, Cu 2+ +2e − → Cu n = 2 আবাে, AgNO3 এে জন্য, WAg = Q nF = 32400 1×96500 = 0.335 mol = 36.26g Ag + + e − → Ag ∴ n = 1 বযরহতু WAg > WCu তাই, Ag এে অটিক পটেমারণ জমা হরব। ০৮। পাত্র-I পাত্র-II E°Fe/Fe 2+ = 0.44 V ; E°Al/Al 3+ = 1.66 V (ক) েযাোরডে প্রথম িূত্রটি টববতৃ কে। ১ (খ) প্রমাণ হাইররারজন তটড়ৎদ্বাে টবভ্ব বিরত কী বুঝ? বযাখযা কে। ২ (গ্) উদ্দীপরকে বকারষ িংঘটিত টবটক্রয়ািমূহ টিখ এবং বকাষ ডায়াোম উপিাপন কে। ৩ (ঘ) পাত্র-II এে দ্রবণটি উদ্দীপরকে কযারথাড িাতু টনটমণত পারত্র িংেেণ কো যারব টকনা গ্াটণটতকভ্ারব টবরেষণ কে। ৪ (ক) দ্রবরণ বা গ্টিত অবিায় বকান তটড়ৎটবরেরষযে মিয টদরয় তটড়ৎ চাজণ প্রবাটহত কেরি পদারথণে টবরয়াজরনে পটেমাণ তথা ইরিকররারড জমাকৃত পদারথণে ভ্ে প্রবাটহত তটড়ৎ চাজণ এে িমানুপাটতক। অথবা তটড়ৎ টবরেষরণে িময় বকারনা তটড়ৎদ্বারে িটিত বা দ্রবীভ্ূত পদারথণে পটেমাণ প্রবাটহত টবদুযরতে পটেমারণে িমানুপাটতক । (খ) 25°C তাপমাত্রায় 1 atm চারপ H + এে 1M দ্রবরণ হাইররারজন তটড়ৎদ্বাে টনমটিত কেরি প্রমাণ তটড়ৎদ্বাে জতটে হয়। প্রমাণ হাইররারজন তটড়ৎদ্বারেে টবভ্বরক প্রমাণ হাইররারজন তটড়ৎদ্বাে টবভ্ব বরি। প্রমাণ হাইররারজন তটড়ৎদ্বারেে টবভ্বরক 0.0V িো হয়। (গ্) উদ্দীপরকে বকারষ, Al, Fe অরপো অটিক িটক্রয়। তাই Al তটড়ৎদ্বাে অযারনাড ও Fe তটড়ৎদ্বাে কযারথাড টহরিরব কাজ করে। এরেরত্র, 2(Al − 3e − → Al 3+) 3 (Fe 2+ +2e − → Fe) 2Al+3Fe 2+ → 2Al 3+ +3Fe বমাি বকাষ টবটক্রয়া: 2Al+ 3FeSO4 → Al2 (SO4 )3 + 3Fe বকাষ ডায়াোম: Al/Al 3+ ∥ Fe 2+/Fe (ঘ) বদয়া আরে, Fe/Fe 2+ = 0.44V Al/Al 3+ = 1.66V বযরহতু পাত্র কযারথাড িাতু বা বিাহা টনটমণত, তাই পাত্র তথা বিাহা অযারনাড টহরিরব টক্রয়া কেরব ও Al কযারথারড হরব। সুতোং, Ecell = Anode(ox) − Cathode(ox) = (0.44− 1.66)V = −1.22V বযরহতু Ecell ঋণাত্মক, তাই বকাষ টবটক্রয়া স্বতঃস্ফূতণ হরব না ও অযারনাড তথা বিাহাে পাত্রও েয়প্রাপ্ত হরব না। তাই বিাহা টনটমণত পারত্র Al2 (SO4 )3 দ্রবণ িংেেণ কো যারব। সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... HSC-2023 dvBbvj g‡Wj †U÷ imvqb 2q cÎ wm‡jevm: kU© wm‡jevm Exam Code: 109 Set Code: B Full Marks: 50 Time: 2:30 min. [দ্রষ্টবযঃ ডাে পানেি সংখ্যা প্রনেি পূর্তমাে জ্ঞাপক। প্রদত্ত উদ্দীপকগুনলা মনোন াগ রদনে পড় এবং সংরিষ্ট প্রেগুনলাি উত্তি দাও। য নকানো পাাঁচমি প্রনেি উত্তি রদনর্ হনব।] ০১। গ্যাস চাপ তাপমাত্রা ভর আয়তন A 700 mm(Hg) 25°C 0.95g 300 mL B 856 mm(Hg) 25°C 0.73g 450 mL (ক) ব োল্টজম্যোন ধ্রু ক কানক বনল ? ১ (খ) অনু যোপন লতে কী ুঝ? উদোহরণসহ ললখ। ২ (গ) ‘A’ গযোতসর আণল ক ভর লনণ ণয় কর। ৩ (ঘ) A ও B গযোতসর ম্তযয বকোনলির RMS ব গ ব লি? –বেোম্োর উত্ততরর স্বপতে গোলণলেক যলু ি দোও। ৪ (ক) গযোতসর অণু প্রলে গযোস ধ্রু তকর ম্োনতক ব োলট্জম্যোন ধ্রু ক তল। STP বে, ব োল্টজম্যোন ধ্রু ক এর ম্োন SI একতক = 1.38 × 10−23 JK−1 অথবা,বম্োলোর গযোস ধ্রু ক ও অযোতভোগোতরোর সংখযোর অনুপোেতক ব োলট্জম্যোন ধ্রু ক তল। (খ) োলিক উচ্চ চোতপর প্রভোত পোতের সরু লিদ্র পথ লদতয় বকোতনো গযোতসর সতজোতর একম্ুখী ব র হওয়োর প্রলিয়োতক লনিঃসরণ ো অনু যোপন তল।য মেঃ লসললন্ডোতরর বভেতর অযোতম্োলনয়ো গযোসতক উচ্চ চোতপ রোখো হতলো। এখন ঐ অযোতম্োলনয়ো লসললন্ডোতর যলদ বকোতনো সূক্ষ্ম লিদ্র থোতক, েত েো বথতক সতজোতর অযোতম্োলনয়ো গযোতসর অণগুু তলো ব র হতয় আসত । এলি হতে লনিঃসরণ বা অনুবযাপে। (গ) উদ্দীপতকর ‘A’ গযোতসর জন্য, চোপ, P = 700 mm(Hg) = 0.9210 atm আয়েন, V = 0.3 L েোপম্োেো, T = 298 K ভর, W = 0.95 gm আদি ণ গযোতসর সূেম্তে, PV = nRT ⇒ PV = W M RT ⇒ M = WRT PV = 0.95×0.0821×298 0.9210×0.3 = 84.12 সুেরোং, ‘A’ গযোতসর আণল ক ভর হতে 84.120। (ঘ) আম্রো জোলন, RMS ব গ, C = √ 3RT M ⋯ ⋯ ⋯ (i) এখন, PV = nRT ⇒ PV = W M RT ⇒ PV W = RT M ∴ (i) বথতক, Crms = √ 3PV W A গযোতসর জন্য, P = 700 760 atm = 0.921 atm V = 300 × 10−6 m3 W = 0.95 × 10−3 kg ∴ ‘A’ গযোতসর জন্য, Crms = √ 3PV W = √ 3×0.921×101325×300×10−6 0.95×10−3 = 297.34 ms −1 আ োর, B গযোতসর জন্য, চোপ, P = 1.126 atm = 1.141 × 105 Pa আয়েন, V = 0.45 L = 4.5 × 10−4 m−3 ভর, W = 0.73g = 7.3 × 10−4 kg ‘B’ গযোস এর জন্য, Crms = √ 3PV W = √ 3×1.141×105×4.5×10−4 7.3×10−4 = 459.355 ms −1 ∴ CB > CA সুেরোং, B গযোতসর RMS ব গ ‘A’ গযোস অতপেো ব লি। সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... ০২। দ ৃশ্যপট-১: গযোস সংতকোচনিীলেোর গুণোংক(Z) A 0.5 B 1.0 দ ৃশ্যপট-২: (ক) পরম্ি ূন্য্েোপম্োেো্কোতক্ তল? ১ (খ) গ্রোহোতম্র যোপন সূেলি যোখযো্কর। ২ (গ) দ ৃিযপি-২ এর স্টপকক ণ খতু ল লদতল গযোস লম্শ্রতণর বম্োি চোপ কে হত ? লনণ ণয় কর। ৩ (ঘ) বকোন িতেণ A-গযোসলি্B-গযোতসর্ম্তেো্আচরণ্করত ? যলু িসহ ল তেষণ কর। ৪ (ক) বয লনম্ন েোপম্োেোয় বকোতনো গযোতসর আয়েন েোলিকভোত ি ূন্য হয় েোতক পরম্ি ূন্য েোপম্োেো তল। -273.16°C বা 0K র্াপমাত্রানক পিমেূন্য র্াপমাত্রা বনল। (খ) গ্রাহানমি বযাপে সূত্রঃ “লনলদ ণষ্ট্েোপম্োেো্ও্চোতপ্বকোতনো্গযোতসর্ যোপতনর হোর েোর ঘনতের গণম্ূতলর যস্তোনুপোলেক।” যলদ্লনর্দিষ্ট েোপম্োেোয়্বকোতনো্গযোতসর্ঘনে্d এ ং্গযোতসর্ যোপতনর্হোর্r হয় েত এ সূেোনুযোয়ী r∝ 1 √ ো্r = k. 1 √ ,্এখোতন্k একলি্ধ্রু ক। (গ) স্টপ্ককণ্বখোলো্অ স্থোয়্বম্োি্আয়েন,্ VT = VB +VC = 500 + 400 = 900 mL লম্শ্রতণ্B গযোতসর্আংলিক্চোপ্PB ′ হতল, PB ′VT = PBVB PB ′ = PBVB VT = 760×500 900 mm(Hg) PB ′ = 422.22 mm (Hg) লম্শ্রতণ্C গযোতসর্আংলিক্চোপ্PC ′ হতল,্PC ′VT = PCVC ⇒ PC ′ = PC×VC VT = 780×400 900 mm (Hg) ∴ PC ′ = 346.67 mm (Hg) লম্শ্রতণর বম্োি চোপ = B গযোতসর্আংলিক্চোপ্+C পোতের্আংলিক্চোপ্্P = PB ′ +PC ′ ⇒ P = (422.22 + 346.67) mm(Hg) ⇒ P = 768.8867 mm(Hg) (ঘ) উচ্চ্েোপম্োেো্ও্লনম্ন্চোতপ্A গযোস্B গযোতসর ম্তেো্আচরণ্করত । A হতলো্ োস্ত ্গযোস ও B হতলো্আদি ণ্গযোস।্খ ু লনম্নচোতপ ও খ ু উচ্চ েোপম্োেোয় োস্ত গযোতসর আয়েন (V) খ ু ব লি হয়। আন্তিঃআণল ক্ দূরে ব তে্যোয়্এ ং্অণগুু তলোর গলে খু লৃি পোয়। ফতল্আন্তিঃআণল ক্আকষণণ্ ল্হ্রোস্পোয়।্এ্উভয় অ স্থোয়-(১) গযোতসর আয়েন খ ু ব লি হওয়োয় গযোস অণগুু তলোর লনজস্ব কোযণকর আয়েন,্‘b’ বক্নগণয্যতর্ (V −b) = V যরো্যোয়। (২) আ োর আন্তিঃআণল ক দূরে লৃির সোতথ আন্তিঃআণল ক্আকষণণ্ ল্বযম্ন্দু ণল হয়। একই সোতথ উচ্চ েোপম্োেোয় অণগুু তলোর গলেিলি লৃির ফতল ঐ দু ণল আন্তিঃআণল ক আকষণণ্ ল্ নগণয্অথণোৎ্প্রোয়্ি ূন্য্যরো্হয়।্েখন্‘চোপ-সংতিোযন্ফযোক্টর’ ( a V2 ) বক্নগণয্যতর্(P+ a V2 ) = P যরো্যোয়।্এরূপ্অ স্থোয়্ভযোনডোর্ওয়োলস্ সম্ীকরণলির্পলর লেণে্রূপ্হয়্PV = RT। এলিই আদিণ গযোস সম্ীকরণ। েোই উপতরোি যোখযো ম্তে, খ ু লনম্নচোতপ ও খ ু উচ্চ েোপম্োেোয় োস্ত ্গযোস্বযম্ন্A গযোস্আদিণ্গযোস্B এর্ম্তেো্আচরণ্কতর।্ ০৩। CH2 = CH− CH3 + O3 Zn, H2O → CCl4 A + B [A হনলা এক কাবতেরবরেষ্ট জৈব য ৌগ] H2O H2O A X Y B RMgX সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... (ক) ফরম্োললন কী? ১ (খ) ল উিোইন-1 বসোলডয়োম্ যোেুর সোতথ ল লিয়ো করতলও ল উিোইন-2 কতর নো বকন? ২ (গ) ‘A’ ও ‘B’ বযৌগদ্বতয়র ম্তযয বকোনলি অযোলডল ঘনীভ ন এ ং বকোনলি কযোলনজোতরো ল লিয়ো লদত ?- যোখযো কর। ৩ (ঘ) “উপযিু ল কোরতকর সোহোতযয ‘X’ ও ‘Y’ বযৌতগর ম্তযয পোথণকয করো সম্ভ ” – ল লিুয়োসহ ল তেষণ কর। ৪ (ক) ফরম্োললডহোইড ো লম্থোন্যোল গযোতসর 37% − 40%/ 30% −40%/40% জলীয় দ্র ণতক ফরম্োললন তল। োস্তত এতে 40% লম্থোন্যোল, 8% লম্থোনল এ ং 52% পোলনর লম্শ্রণ থোতক। (খ) ল উিোইন-1 বসোলডয়োম্ যোেুর সোতথ ল লিয়ো কতর H2 গযোস উৎপন্ন কতর। CH3 − CH2 − C ≡ CH+ Na → CH3 − CH2 − C ≡ CNa + H2 লকন্তু ল উিোইন-2 (CH3 − C ≡ C − CH3 ) বে বকোন প্রলেস্থোলপে H নো থোকোয় এলি Na-যোেুর সোতথ ল লিয়ো কতর নো। (গ) উদ্দীপতকর সংলেষ্ট ল লিয়ো লনম্নরূপCH2 = CH− CH3 + O3 Zn,2O → CCl4 HCHO A + CH3CHO B B বযৌগ CH3CHO এ ং ‘A’ বযৌগ HCHO। ‘A’ এ ং ‘B’ বযৌগগুললর ম্তযয CH3CHO বযৌতগ α− H রতয়তি। ফতল এলি অযোলডল ঘনীভবন ল লিয়ো লদত । আম্রো জোলন, বযস অযোললডহোইড ও লকতিোন α− H দ্বোরো গলিে েোরো অযোলডল ঘনীভ ন ল লিয়ো বদয়। CH3CHO + H − CH2CHO NaOH → লঘু H | CH3 − C− CH2CHO | OH 3−হোইতরোলি ল উিোন্যোল অপরলদতক, কো ণলনল বযৌগ বযখোতন α− H অনুপলস্থে, বসই বযৌগ কযোলনজোতরো ল লিয়ো বদয়। বযতহেু লম্থোন্যোল (HCHO) বযৌগলিতে বকোতনো α− H বনই, েোই এলি কযোলনজোতরো ল লিয়ো লদত এ ং CH3CHO বে α − H থোকোয় বসলি কযোলনজোতরো ল লিয়ো লদত নো। গোঢ় NaOH দ্র তণর উপলস্থলেতে লম্থোন্যোল এর দুলি অণুর ম্তযয যুগপৎ জোরণ ল জোরতণর ম্োযযতম্ লম্থোইল অযোলতকোহল ও বসোলডয়োম্ ফরতম্ি উৎপন্ন হয়। HCHO + HCHO 20−30°C → 50% NaOH CH3OH + HCOONa সুেরোং A ও B বযৌগদ্বতয়র ম্তযয B বযৌগলি অযোলডল ঘনীভ ন ও A বযৌগলি কযোলনজোতরো ল লিয়ো বদয়। (ঘ) উদ্দীপতকর সংলেষ্ট ল লিয়োলি লনম্নরূপ: CH2 = CH− CH3 + O3 Zn, 2O → CCl4 CH3CHO B + HCHO A সুেরোং ‘X’ ও ‘Y’ বযৌগদ্বয় হতলো RCH2OH এ ং RCH(CH3 )OH। এখোতন RCH2OH হতলো 1° অযোলতকোহল এ ং RCH(CH3 )OH হতলো 2° অযোলতকোহল। কে েোপম্োেোয় লকু োস ল কোরতকর সতে 3° অযোলতকোহল বযোগ করো ম্োেই সোদো অযিঃতেপ বদয়। 2° অযোলতকোহল 5 −10 লম্লনতি অযিঃতেপ বদয়। 1° অযোলতকোহল কে েোপম্োেোয় ল লিয়ো কতর নো। উত্তপ্ত করতল দীঘণ সম্য় পর তেলোি স্তর স ৃলষ্ট কতর। RCH(CH3 )− OH (2° অযোলতকোহল) + HCl 25°C → ZnCl2 RCH(CH3 ) (s) Cl ↓ +H2O 5−10 লম্লনি পর অযিঃতেপ H2O RCH2OH RCHOH H2O HCHO CH3CHO CH3 RMgX সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... COONa Na2CO3 †ebwRb (X) †mvWvjvBg Na avZz NaCl UjyBb (Y) CH3Cl Cl CH3 ﮋ B_vi RCH2OH + HCl (1° অযোতকোহল) 25°C → ZnCl2 ল লিয়ো কতর নো। সুেরোং লকু োস ল কোরতকর সোহোতযয পোথণকয করো সম্ভ । ০৪। △ → NaOH/CaO X অোদ্রত AlCl3 → Y CH3Cl 2R− Cl+ 2Na শুষ্ক ইথাি → Z+ 2NaCl [R = এক কো ণনযিু অযোলকোইল ম্ূলক] (ক) ডোয়োতস্টলরওম্োর্কী? ১ (খ) SO3 বযৌগলি্ইতলকট্রনোকষণী্ল কোরক্বকন? ২ (গ) কাবতরেল য ৌগ যথনক কীরূনপ Z জর্রি কিনব? ল লিয়োসহ্ যোখযো্কর।্ ৩ (ঘ) ইনলকট্রোকর্তী প্ররর্স্থাপে রবরিোে ‘X’ এবং ‘Y’ য ৌনগি মনযয যকােরি অরযক সরিে? বরতজোন্যোতের্ম্োযযতম্্রবনির্র্ কি। ৪ (ক) দুলি্অসদ ৃি্কোইিাল বকন্দ্রল লিলষ্ট একই আণল ক সংতকেযিু তজ বযৌতগর লভন্ন কনলফগোতরিনযিু দুলি আতলোক সম্োণু পরস্পতরর দপণণ প্রলে ম্ব নো্্হতল,্এতদরতক্ডোোবস্টলরওআইতসোম্োরস্ ো্ডোোবস্টলরওম্োরস(diastereomers)্্ তল। (খ) তজ ্বযৌতগর্বয্সকল্ল লিয়তকর্ইতলকট্রতনর্প্রলে্আকষণন্আতি্এ ং্ইতলকট্রন্গ্রহণ্কতর্থোতক্েোতদরতক্ইতলকতট্রোফোইল্ ো্ইতলকট্রন্ আকলষণ্ল কোরক্ তল।্ SO3 বে্S এর্বিষ্কেপতথ্6 লি্ইতলকট্রন্থোকোয়্এলির্ইতলকট্রতনর্প্রলে্আকষণন্রতয়তি।্েোই্এলি্একলি্ইতলকট্রন্আকষণী্ল কোরক।্ (গ) উদ্দীপনকি রবরিোরি, 2CH3Cl+ 2Na শুষ্ক ইথাি → CH3 − CH3 ইনথে (Z) +2NaCl ∴ Z হনলা ইনথে। কাবতরেল য ৌগ হনর্ রেনে ইনথে প্রস্তুর্ কিা হনলা। CH3CHO (কো ণলনল বযৌগ) + 4[H] গোঢ় HCl → Zn. Hg CH3 − CH3 (ইথনন) + 2O (ঘ) (i) (ii) (CH3 −) রমথাইল মূলক একরি যবেরৈে বলে সরিেকািী মূলক-অনথতা ও পযািা অবস্থানে ইনলকট্রে ঘেনেি আরযনকযি কািনর্ রমথাইল যবেরৈে, যবেরৈনেি যথনক অরযক সরিে হে। এখ্ানে যিনৈান্যানে, আনথতা পযািা অবস্থানে ইলকট্রে ঘেে বানড়, ফনল ইনলকনট্রাফাইল সহনৈ আকৃষ্ট হে। র্াই ইনলকট্রে আকরর্ত প্ররর্স্থাপে রবরিোে X (যবেরৈে) অনপক্ষা Y (িলইু ে) অরযক সরিে। COONa সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... ০৫। পোে-A A-পোতের দ্র তণর 25mL বক িোইতট্রি করতে 0.03M KMnO4 দ্র তণর 85 mL প্রতয়োজন্হয়। (ক) অসোম্ঞ্জসযেো ল লিয়ো্কী? ১ (খ) C2H2O4 . 2H2O একলি্প্রোইম্োলর্স্টযোন্ডোডণ্পদোথণ- যোখযো্কর। ২ (গ) জোরক লহসোত K2Cr2O7 দ্র ণ য হোর কতর A-পোতে সংঘলিে ল লিয়োতক আয়ন-ইতলকট্রন পিলেতে সম্েোকরণ কর। ৩ (ঘ) Aপোতে উপলস্থে বলোহোর নম্ুনোর ল শুিেোর পলরম্োণ গোলণলেকভোত ল তেষণ কর। ৪ (ক) বকোন জোরণ-ল জোরণ ল লিয়োয় একই পদোথণ যলদ একই সোতথ জোলরে হয় ও ল জোলরে হয়, েোতক অসোম্ঞ্জসযেো ল লিয়ো তল। (খ) C2H2O4 . 2H2O প্রোইম্োলর্স্টযোন্ডোডণ্পদোথণ।্কোরণ্বয্স ্শুষ্ক্রোসোয়লনক্পদোথণ্(১)্ল শুি্অ স্থোয়্প্রস্তুে্করো্যোয়,্(২)্ োেোতসর্সংস্পতিণ্ জলীয়্ োষ্প্ ো,্O2 সহ্ল লিয়ো্কতর্নো,্(৩)্ওজন্বনয়োর্সম্য়্রোসোয়লনক্লনলিতক্েয়্কতর্নো্এ ং্(৪)্েোতদর্প্রস্তুে্দ্র ণ্দীঘণকোল্ঘনম্োেোয়্ অপলর লেণে্থোতক,্েোতদরতক্প্রোইম্োলর্স্টযোন্ডোডণ্পদোথণ্ তল।্H2C2O4 . 2H2O এগুতলো্বম্তন্চতল।্েোই্এলি্প্রোইম্োলর্স্টযোন্ডোডণ্পদোথণ। (গ) ল জোরণ্অযণল লিয়ো: K2Cr2O7 +6e − +14H + → 2Cr 3+ + 7H2O + 2K + ……… (i) জোরণ্অয ণল লিয়ো Fe 2+ −e → Fe 3+ … … … (ii) (ii) নং্বক্6 দ্বোরো্গুন্কতর্(i) নং্এর্সোতথ্বযোগ্কতর্পোই,্ K2Cr2O7 +6e − +14H + → 2Cr 3+ + 7H2O + 2K + 6Fe 2+ −6e − → 6Fe 3+ K2Cr2O7 +6Fe 2+ + 14H + → 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O + 2K + দিণক্আয়ন্SO4 2− বযোগ কতর, সম্েোকৃে সম্ীকরণ K2Cr2O7 +6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2 (SO4 )3 + 3Fe2 (SO4 )3 + 7H2O + K2SO4 (ঘ) Fe+ H2SO4 → FeSO4 + H2 FeSO4 এ ং্KMnO4 এর জোরণ ল জোরণ সম্েোকৃে সম্ীকরণ 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2 (SO4 )3 + K2SO4 + 8H2O + 2MnSO4 এখোতন,্ 2mol KMnO4 ≡ 10mol Fe 2+ 1mol KMnO4 ≡ 5mol Fe 2+ 1000 mL 1M KMnO4 ≡ 5 × 55.85 g Fe 2+ 85 mL 0.03 M KMnO4 ≡ 5×55.85×85×0.03 1000 g Fe 2+ WFe 2+ = 0.712 g অথণোৎ্উি্25 mL A দ্র তণ্ল শুি্Fe রতয়তি্0.712g সম্পণূ ণ দ্র তণ অথণোৎ 100 mL A্্দ্র তণ্ল শুি্Fe রতয়তি্0.712×100 25 g = 2.848g ∴ ল শুিেোর্পলরম্োণ্= 2.848 3 × 100% = 94.95% ০৬। একলি পোতে (১ম্ পোে) 500 mL আয়েতনর বসলম্তম্োলোর ম্োেোর KOH দ্র ণ রোখো আতি। অপর একলি পোতে (২য় পোে) 0.3M ম্োেোর HCl দ্র ণ এ ং লম্থোইল অতরঞ্জ লনতদ ণিক বযোগ করো আতি। (ক) প্রম্োণ্দ্র ণ্কী? ১ (খ) বরডি ল লিয়োয় ইতলকট্রতনর স্থোনোন্তর হয় - যোখযো কর। ২ (গ) ১ম্ পোতের দ্র ণতক 0.3 M ম্োেোর দ্র তণ পলরণে করতে কী পলরম্োণ পোলন বযোগ করতে হত ? লনণ ণয় কর। ৩ (ঘ) ২য় পোতের দ্র ণ য হোর কতর ১ম্ পোতের দ্র ণতক প ূণ ণ প্রিম্তন সম্োলপ্ত ল ন্দু লনণ ণতয় লনতদ ণিতকর ভূ লম্কো ল তেষণ কর। ৪ সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... (ক) বয দ্র তণর ঘনম্োেো জোনো থোতক েোতক প্রম্োণ দ্র ণ তল। অথবা, য দ্রবনর্ি ঘেমাত্রাি সাহান য অৈাো দ্রবনর্ি ঘেমাত্রা রের্তে কিা াে র্ানক প্রমার্ দ্রবর্ বনল। (খ) বয ল লিয়োয় বকোতনো ল লিয়ক পদোথ ণ ইতলকট্রন আদোন-প্রদোন কতর থোতক েোতক বরডি ল লিয়ো তল। এতেতে ল জোরক পদোথণ ইতলকট্রন েযোগ কতর জোলরে হওয়োর সোতথ সোতথ জোরক ঐ েযোগকৃে ইতলকট্রন গ্রহণ কতর ল জোলরে হয়। অথণোৎ বরডি ল লিয়োয় ল জোরক বথতক জোরক পদোতথ ণ ইতলকট্রন স্থোনোন্তর হয়। বযম্ন: 2FeCl2 +Cl2 → 2FeCl3 ল লিয়োয় Fe 2+ ইতলকট্রন েযোগ কতর Fe 3+ এ ং Cl2 বসই েযোগকৃে ইতলকট্রন গ্রহণ কতর Cl − আয়তন পলরণে হয়। (গ) ১ম্ পোতের্KOH দ্র তণর S1 = 0.5 M; V1 = 500 mL ; S2 = 0.3 M S1V1 = S2V2 V2 = S1V1 S2 = 500×0.5 0.3 = 833.33 mL ∴ পোলন্বযোগ্করতে্হত (833.33 − 500) mL = 333.3 mL (ঘ) ২য় পোতে রতয়তি HCl দ্র ণ যো একলি েীব্র এলসড এ ং ১ম্ পোতে রতয়তি OH যো্একলি্েীব্র্েোর।্HCl এ ং্KOH এর্প ূণ ণ্প্রিম্তন্সম্োলপ্ত্ ল ন্দু্লনণ ণতয়্লম্থোইল্অতরতঞ্জর্লনতদ ণিক্লহতসত ্ভু লম্কো্উতেখ্করো্হল- েীব্র এলসতড (HCl) েীব্র্েোরক্(KOH) দ্র ণ্লনতয়্িোইতট্রিনকোতল্বয্pH পলর েণন্হয়্েো্লনতচর্বলখলচতে্বদখোতনো্হতলো- এলসতডর আয়েন (mL) বলখলচে হতে বদখো যোয়, েীব্র েোর দ্র তণ বফোোঁিোয় বফোোঁিোয় েীব্র এলসড দ্র ণ বযোগ করতল প্রথতম্ দ্র তণর pH যীতর যীতর কম্তে থোতক। লকন্তু প্রিম্ন ল ন্দুর্কোিোকোলি্দ্র তণর্pH ম্োন্হিোৎ্কতম্্লগতয়্11্বথতক্3 হয়।্লম্থোইল্অতরঞ্জ্এই্বরতঞ্জ্ ণণ্পলর েণন্করতে্পোতর্ তল্এতক্HCl ও্KOH এর্প্রিম্ন্ল লিয়োয়্লনতদণিক্লহতসত ্কোজ্কতর।্েীব্র্এলসড্ও্েীব্র্েোতরর্প্রিম্ন্ল ন্দুতে্দ্র তণর্pH ম্োন্7 হয়।্ ০৭। প্রম্োণ অ স্থোয় H2SO4 যিু জলীয় দ্র তণ Pt েলেৎদ্বোতরর সোহোতযয 3A েলেৎ প্র োহ 3 ঘণ্টো যতর চোলনো করো হতলো। (ক) েলেৎ ল তেষণ কী? ১ (খ) েলেৎ ল তেতষযর েুলয পলর োলহেো লতে কী ুঝ? যোখযো কর। ২ (গ) উদ্দীপতকর প্রলিয়োয় কযোতথোতড কে আয়েন হোইতরোতজন গযোস জম্ো হত ? লনণ ণয় কর। ৩ (ঘ) উদ্দীপতকর সম্পলরম্োণ ল দুযৎ যথোিতম্ CuSO4 ও AgNO3 দ্র তণ পথৃ কভোত চোলনো করতল বকোন বেতে কযোতথোতড অলযক পলরম্োণ যোেু জম্ো হত ? গোলণলেকভোত ল তেষণ কর। ৪ (ক) গললে ো দ্র ীভূে অ স্থোয় েলেৎ ল যিবষযর ম্যয লদতয় ল দুযৎ পলর হতনর সম্য় উি েলেৎ ল যিবষযর বয রোসোয়লনক ল লিয়ো সংঘলিে হয় েোতক েলেৎ ল তেষণ লো হয় (খ) েুলয পলর োলহেো লতে বকোন েলেৎ ল তেতষযর এক গ্রোম্ েুলয ভতরর আয়তনর পলর োলহেোতক ুঝোয়। বযতকোতনো ঘনম্োেোর দ্র তণর বকোতনো েলেৎ ল তেতষযর এক গ্রোম্ েুলয ভর পলরম্োণ দ্র ণ বথতক উৎপন্ন সকল আয়নযিু দ্র ণতক এক বসলম্ দূতর থোকো দুলি উপযিু েলেৎদ্বোতরর ম্োতঝ রোখতল উি দ্র ণ বয পলর োলহেো বদখোয় েোই েুলয পলর োলহেো। (গ) এলসড লম্লশ্রে পোলনতে Pt য হোর কতর েলেৎ ল তেষণ করতল ল তয়োজতনর সম্ীকরণ: 4H2O → 4H + +4OH − কযোতথোতড: 4H + + 4e − → 2H2 অযোতনোতড: 4OH − − 4e − → 2H2O + O2 সম্গ্র ল তয়োজতন 4H+ 4F → 2H2 22.4 × 2 = 44.8L H2 সিাধান সিাধান
D™¢vm একাডেমিক এন্ে এেমিশন ককয়ার পরিবর্তনেি প্রর্যনে wbišÍi পথচলা... এখন, প্র োলহে চোজণ Q = (3 × 3600 × 3)C = 32400C এখন, 4F = 386400C লদতয় জম্ো হয় 44.8L H2 ∴ 32400C লদতয় জম্ো হয় 44.8 386400 × 32400L H2 = 3.76 L H2 (ঘ) (গ) হতে পোই, Q = 32400C আম্রো জোলন, W = MQ nF ⇒ w M = Q nF ⇒ N = Q nF CuSO4 এর বেতে, WCu = 32400 2×96500 = 0.1678 mol = 10.66g বযতহেু, Cu 2+ +2e − → Cu n = 2 আ োর, AgNO3 এর জন্য, WAg = Q nF = 32400 1×96500 = 0.335 mol = 36.26g Ag + + e − → Ag ∴ n = 1 বযতহেু WAg > WCu েোই, Ag এর অলযক পলরম্োতণ জম্ো হত । ০৮। (i) A(s)/A 2+(aq) ∶ E° = +0.76V (ii) B(s)/B 2+(aq) ∶ E° = +0.15V (iii) C(s)/C 2+(aq) ∶ E° = −0.34V (ক) বগৌণ লনতদ ণিক েলেৎদ্বোর কোতক তল? ১ (খ) েলেৎ রোসোয়লনক েুলযোঙ্ক লতে কী ুঝ? যোখযো কর । ২ (গ) A ও B েলেৎদ্বোতরর সম্ন্বতয় গলিে েলেৎতকোতষর প্রম্োণ বকোষ ল ভ লনণ ণয় কর। ৩ (ঘ) A যোেু লনলম্ণে পোতে C 2+ দ্র ণ সংরেণ করো যোত লকনো গোলণলেকভোত ল তেষণ কর। ৪ (ক) বয েলেৎদ্বোর য হোর কতর পতরোেভোত অজোনো েলেৎদ্বোর এর ল ভ লনণ ণয় করো যোয় েোতক বগৌণ লনতদ ণিক েলেৎদ্বোর তল। (খ) েলেৎ রোসোয়লনক েুলযোঙ্ক লতে ুঝোয় েলেৎ ল তেষতণর সম্য় 1C চোজণ চোলনো কতর যেগ্রোম্ বম্ৌল অযোতনোড হতে দ্র ীভূে হয় ো কযোতথোতড জম্ো হয়। বযম্ন: Ag এর েলেৎ রোসোয়লনক েুলযোংঙ্ক = M nF = 108 1×96500 gC −1 = 1.118 × 10−3 gC −1 অথণোৎ 1C ল দুযৎ চোলনো করতল 1.118 × 10−3 g Ag জম্ো হয় ো ল তয়োলজে হয়। (গ) বদওয়ো আতি, A/A 2+ = +0.76V B/B 2+ = 0.15V বযতহেু A এর জোরণ ল ভ B অতপেো ব লি। েোই A অযোতনোড লহতসত কোজ করত । আম্রো জোলন, E°cell = E°Anode (ox) − E°Cathode (ox) = 0.76 − (+0.15)V = 0.61V ∴ E°cell = 0.61V (ঘ) বদওয়ো আতি, A/A 2+ = +0.76V C/C 2+ = −0.34V যলর, A পোতে C এর দ্র ণ রোখতল A অযোতনোড লহতসত কোজ করত ও C কযোতথোড রূতপ কোজ কতর। এতেতে, E°cell = Eanode(ox) − Ecathode (ox) = +0.76 −(−0.34)V = +1.10V বযতহেু Ecell ° যনোত্মক েোই, A অযোতনোড লহতসত কোজ কতর ও বকোষ ল লিয়ো স্বেিঃস্ফূ েণ হত । A লনলম্ণে পোে েয়প্রোপ্ত হত । েোই A লনলম্ণে পোতে C 2+ দ্র ণ সংরেণ করো যোত নো। সিাধান