สัญลักษณ์นิวเคลียร์และการจัดเรียงอิเล็กตรอน

W E L C O M E Nuclear Symbol and Electron Configuration

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ ไอโซโทป ไอโซโทน ไอโซบาร์ การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบหลัก การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อย การจัดเรียงอิเล็กตรอนแบบย่อ C H E M I S T R Y C L A S S 02 TODAY'S AGENDA Welcome to class!

ATOMIC ELEMENTS อะตอม ประกอบด้วยแกนกลางเป็น นิวเคลียส มีโปรตรอน (p+) ซึ่งเป็นประจุ บวก และนิวตรอน(n) ไม่มีประจุ มี อิเล็กตรอน (e-) ซ ่ ึ งเป็ นประจ ุ ลบวิ่ งรอบ ๆ 03 C H E M I S T R Y C L A S S โปรตรอน (p + ) นิวตรอน (n) นิวเคลียส อิเล็กตรอน (e - )

ถ้าอนุภาคเป็นกลางทางไฟฟ้า จ านวนอิเล็กตรอนจะ เท่ากับจ านวนโปรตอน แต่ถ้าอนุภาคไม่เป็นกลาง (เป็น ไอออน) จ านวนโปรตอนและอิเล็กตรอนจะต่างกัน N E X T 04 NUCLEAR SYMBOL C H E M I S T R Y C L A S S X A Z

05C H E M I S T R Y C L A S S X AZ นิ ย ม ใ ช้ ตัว อัก ษ ร แ ร ก ๆ ข อ ง ธ า ตุ น้ั น ม า เ ป็ น สั ญ ลัก ษ ณ์ โ ด ย อัก ษ ร ย่อ แ ล ะ ชื่อ ข อ ง ธ า ตุ อ า จ จ ะ ม า จ า ก ภ า ษ า ที่ต่า ง กั น เ ช่น Na มาจากภาษา ละตินว่า Natrium แต่เราจะนิยม เรียกว่า Sodium หรือ Au มาจาก ภาษาละตินว่า Aurum แต่นิยมเรียกว่า Goldเลขอะตอมนี้เป็นเลขที่บอกถึงจ านวนโปรตอนในนิวเคลียสของธาตุแต่ละธาตุซ่ึงมีค่าเฉพาะต่อธาตุหน่ึง ๆ และส าหรับอะตอมที่เป็นกลางจะมีจ านวนโปรตอนเท่ากับจ านวนอิเล็กตรอน เช่น เมื่อสังเกตธาตุลิเทียม(Li) จากตารางธาตุ ก็จะพบว่ามีเลขอะตอมเท่ากับ 3 ซึ่งก็จะมีเพียง Li เท่าน้ันที่มีเลขอะตอมค่านี้จะไม่มีธาตุตัวใดที่มีเลขอะตอมซ้ ากันเป็นค่าที่บอกถึงจ านวนโปรตอนรวมกับจ านวนนิวตรอนในนิวเคลียสของอะตอมธาตุน้ัน ๆ เนื่องจากอะตอมของธาตุน้ัน มวลหลัก ๆ จะ เป็นมวลของโปรตอนและนิวตรอน อิเล็กตรอนจะเบามากจนถือว่าไม่มี มวล

C H E M I S T R Y C L A S S X AZ จ านวนโปรตอน และบอกต าแหน่งในตารางธาตุ จ านวนโปรตอน มาจากภาษาละติน กรีก เยอรมัน อังกฤษ

01 02 เกิดหลังจากอะตอมจ่ายอิเล็กตรอน (Reducing) ออกไป ท าให้สภาพ สุดท้ายมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน การเขียนสัญลักษณ์จะโชว์ ผลต ่ างประจ ุ บวกที่มากกว ่ า เช ่ น Mg2+ , Na+ , Br+ 07 อนุภาคไม่เป็นกลาง (เป็นไอออน) จ านวนโปรตอน และอิเล็กตรอนจะต่างกัน เกิดหลังจากอะตอมรับอิเล็กตรอน (Oxidizing) ท าให้สภาพสุดท้ายมี อิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอน การเขียนสัญลักษณ์จะโชว์ผลต่างประจุ ลบที่มากกว ่ า เช ่ น O- , N- , BrC H E M I S T R Y C L A S S

01 03 02 04 Examples 08C H E M I S T R Y C L A S S Mg Mg 2 + 24 12 24 12 Br Br - 79 35 79 35

Isotope Isotone Isobar 09 ธาต ุ ที่มีจ านวนนิวตรอนเท ่ ากัน แต่มีโปรตอนต่างกัน e.g. 12 25D + กับ 14 27G + , 13 27F กับ 15 29H ธาต ุ ที่มีเลขมวลเท ่ ากัน e.g. 12 25D + กับ 13 25 J 2− , 13 25 J 2− กับ 12 25D + 01 02 03 ธาต ุ ที่มีจ านวนโปรตอนเท ่ ากัน แต่เลขมวลต่างกัน e.g. 11 22B กับ 11 23E − , 13 27F กับ 13 25 J 2− C H E M I S T R Y C L A S S

10 ระดับพลังงานต ่ าง ๆ ที่โบร์อธิบายในโครงสร ้ างอะตอมจะเป็ นที่อย ู ่ ของอิเล็กตรอน แต่จ านวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงานต่างกัน และรูปแบบการจัดเรียงจัดเรียงจะถูกก าหนดด้วยกฎเกณฑ์บางประการ สามารถน าไปสู่ การอธิบายคุณสมบัติของอะตอมได้ C H E M I S T R Y C L A S S

การจัดเรียงในระดับพลังงานหลัก (Shell) แสดงจ านวน อิเล ็ กตรอนแต ่ไม ่ แจกแจงที่อย ู ่ ของอิเล ็ กตรอน 11 Electron Configuration C H E M I S T R Y C L A S S การจัดเรียงในระดับพลังงานย่อ (Subshell) แสดงจ านวน และแสดงที่อย ู ่ ของอิเล ็ กตรอน โดยน าอิเล ็ กตรอนที่มีบรรจ ุ ลง ในออร์บิทัล (Orbitals) ที่ก าหนดโดยวิชากลศาสตร์ควอนตัม การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุอาจใช้ [ ] แล้วใส่สัญลักษณ์ ของแก๊ส ที่มีการจัดเรียงอิเล ็ กตรอนในช ้ันที่อย ู ่ใกล ้ นิวเคลียส ลงในวงเล ็ บส ่ วนช ้ันถัดไปเขียนตามปกติ (การใช้ธาตุหมู่ 8 มาเพื่อลดความยาวในการจัดเรียง

12C H E M I S T R Y C L A S S 1. จัด e - ใ น ร ะ ดั บ พ ลัง ง า น ต่ า สุ ด ก่ อ น 2. จ านวน e - ในระจ านวน e - ที่มี ไ ด้ ม า ก ที่สุ ด ในแต่ระดับพลังงานหลัก เท่ากับ 2 n 2 3. ระดับพลังงานสูงสูดมีได้ไม่เกิน 8 (เวเลนซ์อิเล็กตรอน) 4. จ านวน e - ที่ถัด จ า ก ร ะ ดั บ พ ลัง ง า น สู ง สุ ด เข้ามา 1 ระดับ ต้องเป็น 8 หรือ 18 เท่านั้น KLMNO

n = 1 (K) 2 n = 2 (L) 8 n = 3 (M) 18 n = 4 (N) 32 n = 5 (O) 50 แสดงจ ำนวนอิเล ็ กตรอนแต ่ไม ่ แจกแจงท่ีอย ู ่ ของอิเล ็ กตรอน อำศัยรูปแบบ 2n 2 โดย n คือระดับพลังงำนต่ำง ๆ มีรูปแบบ ดังน ้ี ร ะ ดั บ พ ลั ง ง ำ น ( n ) จ ำ น ว น อิ เ ล็ ก ต ร อ น ( 2 n 2 ) รู ป แ บ บ 01 02 03 13C H E M I S T R Y C L A S S

เปรียบเทียบการจัดเรียงอิเล็กตรอนว่าเหมือนเป็ นการข ้ึน – ลงบันได โดยเปรียบเสมือนมี 4 ข ้ัน ดังนี้ ข ้ันที่ 1 จะหมายถึงจ านวนอิเล็กตรอน 0-2 อนุภาค ข ้ันที่ 2 จะหมายถึงจ านวนอิเล็กตรอน 3-8 อนุภาค ข ้ันที่ 3 จะหมายถึงจ านวนอิเล็กตรอน 9-18 อนุภาค ข ้ันที่ 4 จะหมายถึงจ านวนอิเล็กตรอน 19-32 อนุภาค 19-32 อิเล็กตรอน 9-18 อิเล็กตรอน 3-8 อิเล็กตรอน 0-2 อิเล็กตรอน 14C H E M I S T R Y C L A S S “จ าเป็นระบบเรียงเลข ด ั งน ี ้ 2, 8, 18, 32”

เม่ือเปรียบเทียบการจัดเรียงอิเล ็ กตรอนเสมือนการข ้ ึ น – ลงบันไดแล้ว จึง จ า เป็ นต ้ องร ู ้ วิธีการข ้ ึ น-ลงบันได โดยมีวิธีการดังน ้ี เมื่อข ้ึน เราต ้ องข ้ึนทีละข ้ัน โดย เริ่มจากข ้ันที่ 1 เสมอ หากเหยียบซ ้ า เราต ้ องลงทันที เช่น การข ้ึนบันไดจะสามารถ เรียงล าดับข ้ึนได ้ เป็ น 1 -> 2 -> 3 -> 3 ->2 จะเห ็ นว ่ า เมื่อเหยียบซ ้ าข ้ันที่ 3 ต ้ องลงมาข ้ันที่ 2 ทันที ต อ น ข ้ ึ น 01 02 ก า ร เ ห ย ี ย บ ซ ้ า ตอนก ้ าวลงอาจไม ่ ต ้ องซ ้ าก ็ได ้ เช่น 1 -> 2 -> 3 -> 2 -> 1 จะเห ็ นได ้ ว ่ าไม ่ได ้ เหยียบข ้ันที่ 3 ซ ้ า เราก็ลงได้เช่นกัน. ต อ น ล ง 03

ไ ม่ ก ร ะ โ ด ด ข้ า ม ขั้ น 04 05 06ไม่สา ม า ร ถ ข้ึ น – ล ง ข้ า ม ข้ั น ไ ด้ เ ช่ น เ มื่อ เ ร า อ ยู่ ข้ั นี่ 1 เ ร า ไ ม่ ส า ม า ร ถ ล ง ไ ป สู่ ข้ั น ที่ 3 ไ ด้ ทั น ที ห รื อ เ ร า อ ยู่ ข้ั น ที่ 4 ก็ จ ะ ไ ม่ ส า ม า ร ถ ล ง ข้ า ม ไ ป ข้ั น ที่ 2 ได้ เ มื่อ ล ง ไ ป แ ล้ ว เ ร า จ ะ ไ ม่ ส า ม า ร ถ เ ห ยี ย บ ซ้ า ข้ั น ใ ด ๆ ไ ด้ ก า ร ซ้ า ข้ั น จ ะ เ กิ ด ข้ึ น ก่ อ น ที่จ ะ ล ง เ ท่ า น้ั น ก า ร ข้ึ น – ล ง ทุ ก ค ร้ัง ต้ อ ง ข้ึ น – ล ง เ ต็ ม ข้ั น ย ก เ ว้ น ข้ั น สุ ด ท้ ำ ย ที่จ ะ เ ต็ ม หรือไม่เต็มก็ได้ข้ันที่ 1 จะเต็มข้ั น ที่ 2 อิเล็กตรอน ข้ั น ที่ 2 จ ะ เ ต็ ม ข้ั น ที่ 8 อิเล็กตรอน ข้ั น ที่ 3 จ ะ เ ต็ ม ข้ั น ที่ 18 อิเล็กตรอน ข้ั น ที่ 4 จ ะ เ ต็ ม ที่ 32 อิเล็กตรอน 16C H E M I S T R Y C L A S S ไ ม่ เ ห ยี ย บ ซ้ า ร ะ ห ว่ า ง ท า ง เ ห ยี ย บ เ ต็ ม ขั้ น

17C H E M I S T R Y C L A S S น าจ านวนอิเล็กตรอนทั้งหมดไปลบ ( 2, 8, 18, 32 ....) ทีละตัว แสดงจ ำนวนอิเล ็ กตรอนแต ่ไม ่ แจกแจงท่ีอย ู ่ ของอิเล ็ กตรอน • ถ้าอิเล็กตรอนเหลือ 1-8 ตัว ; ให ้ น าต ั วท ี ่ใช ้ ลบท ้ ั งหมด และผลลบท ี ่ เหล ื อส ุ ดท ้ ายมาเป็ นค าตอบ ได้เลย • ถ้าอิเล็กตรอนเหลือ 9 ตัว ; ให ้ น าต ั วท ี ่ใช ้ ลบท ้ ั งหมด และแบ ่ ง 9 เป็น 8, 1 • ถ้าอิเล็กตรอนเหลือ 10 ตัว ; ให ้ น าต ั วท ี ่ใช ้ ลบท ้ ั งหมด และแบ ่ ง 10 เป็น 8, 2 • ถ้าอิเล็กตรอนเหลือ 11 – 20 ตัว ; ให้ลบด้วย 2 แล ้ วน าผลลบท ี ่ เหล ื อสล ั บท ี ่ ก ั บ 2 แล้วน าไป ต่อท้ายตัวลบก่อนหน้าทั้งหมด ▪ จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 (ยกเว้น 24Cr และ 29Cu จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 ▪ อิเล็กตรอนถัดจากวงนอกสุดเข้ามา 1 ระดับ ไม่จ าเป็นต้องเป็น 8 หรือ 18 เป็นเลขอะไรก็ได้

แสดงจ ำนวนอิเล ็ กตรอนแต ่ไม ่ แจกแจงท่ีอย ู ่ ของอิเล ็ กตรอน 18C H E M I S T R Y C L A S S ถ ้ าไม ่ พบปัญหาเร่ืองหม ู ่- คาบ ก็ให้เรียงต่อ ๆ ไป แต่ถ้าพบปัญหาให้ ย้อนกลับ การย้อนกลับให้นึกถึงการ ย ู เทิร์นตามส่ีแยก เราย ู เทิร์นแล ้ ว ต ้ องเห ็ นสิ่งท่ี เราผ่านมา 2 8 18 32 (ซ ้ าได ้ เลขเยอะ) (ไม ่ ต ้ องซ ้ าถ ้ าเลขไม ่ เยอะ) ถ้ามีการข้ามขั้นหรือ ตัวเลขเกินรูปแบบ จะเป็นทรานซิชัน

19 หมู่ ; ด ู จากจ านวนอิเล ็ กตรอนในระด ั บพล ั งงานนอกส ุ ดท ี ่ เร ี ยกว ่ า เวเลนซ์อิเล็กตรอน (Valence Electron) คาบ ; ด ู จากจ านวนระด ั บพล ั งงานท ี ่ ได ้ จากการจ ั ดเร ี ยง ***กรณีจัดเรียงแล้วมีความผิดปกติจากรูปแบบจะเป็นธาตุทรานซิชัน (Transition)*** C H E M I S T R Y C L A S S

3 3 01 03 02 04 33 = 2 8 18 ‘5’ หมู่ 5 คาบ 4 20C H E M I S T R Y C L A S S แผนภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอน (e - ) แบบหลัก (Shell) 2 8 18 32 5 6 56 = 2 8 18 18 8 ‘2’ 8 8 88 = 2 8 18 32 18 8 ‘2’ 3 0 Z n 30 = 2 8 18 ‘2’ ทรานซิชัน (transition)

หมู่ 5 คาบ 6 หมู่ 7 คาบ 7 หมู่ 4 คาบ 6 Worksheet จงจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนของธาต ุ ต ่ อไปน ้ ี Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 01 02 03 21C H E M I S T R Y C L A S S

ธาตุ K ธาตุ Br ธาตุ Rb Worksheet ธาต ุ ต ่ อไปน ี ้ ม ี การจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนแบบใด และจงใช ้ หล ั กการจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนมาค านวณหาเลขอะตอมของธาต ุ ต ่ อไปน ้ ี Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 04 05 06 22C H E M I S T R Y C L A S S

ธาตุเลขอะตอม 87 ธาตุเลขอะตอม 118 ธาตุเลขอะตอม 33 Worksheet ธาต ุ ท ี ่ ม ี เลขอะตอมต ่ อไปน ้ ี ค ื อธาต ุ อะไร จงใช้หลักการจัดเรียงอิเล็กตรอนมาช่วยหาค าตอบ Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 07 08 09 23C H E M I S T R Y C L A S S

ระดับพลังงานย่อยมี 4 ระดับ คือ s, p, d และ f แต่ละระดับมีจ านวนออร์ บิทัลภายในไม่เท่ากัน โดยจ านวนออร์ บิทัลน ้ันจะเพิ่มตามล าดับเลขค่ี s = 1, p =3, d = 5 และ f = 7 หน่ึงออร์บิทัลบรรจุอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว ดังน ้ัน 24C H E M I S T R Y C L A S S มี 6 ออร์บิทัล บรรจุได้ 14 อิเล็กตรอน มี 5 ออร์บิทัล บรรจุได้ 10 อิเล็กตรอน มี 3 ออร์บิทัล บรรจุได้ 6 อิเล็กตรอน มี 1 ออร์บิทัล บรรจุได้ 2 อิเล็กตรอน s p d f

25C H E M I S T R Y C L A S S s 2 p 3 ในออร์บิทัลเดียวกัน e - ให้มี Spin ตรงข้าม ‘หลักการกีดกันของเพาว์ลี(Pauli)’ การบรรจุอิเล็กตรอนต้องบบรจุในออร์บิทัลท ่ ี ม ี พล ั งงานต่ สุดและว่างอยู่ก่อนเสมอ ‘หลักของเอาฟบาว (Aufbau principle)’ กระจาย e - ทีละออร์บิทัลก่อน แล้วค่อยประกบคู่ทีหลัง ‘หลักของฮุนด์(Hund)’ = แทน e - แต่ละตัว จ านวน e - จะเขียนบน ช ื ่ อออร์บิทัล เช่น s 2

C H E M I S T R Y C L A S S 1 s 2

ถ้าลงท้ายด้วย s 1 เป็นหมู่ที่ 1 และ s 2 เป็นหมู่ที่ 2 27C H E M I S T R Y C L A S S ถ้าลงท้ายด้วย p 1-p 6 เป็นหมู่ที่ 3 ถึง 8 ตามล าดับ ถ้าลงท้ายด้วย d เป็นทรานซิชัน ถ้าลงท้ายด้วย f เป็นอินเนอร์ทรานซิชัน (Inner Transition) บอกโดยดูตัวเลขแสดงระดับพลังงานที่มากที่สุด

28 แผนภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอน ( e - ) ในระดับ พลังงานย่อย (Subshell) n = 1 1 s n = 2 2 s 2 p n = 3 3 s 3 p 3 d n = 4 4 s 4 p 4 d 4 f n = 5 5 s 5 p 5 d 5 f n = 6 6 s 6 p 6 d 6 f 6 g n = 7 7 s 7 p 7 d 7 f 7 g 7 h KLMNPOQ C H E M I S T R Y C L A S S

33As 01 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3 29C H E M I S T R Y C L S S แผนภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอน (e - ) แบบย่อย (Subshell) 2 8 18 5 e - ช ้ันนอกส ุ ด อยู่ติดกับออร์บิทัล ของเลขมากสุดเสมอ 30Zn 02 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 2 8 18 2 e - ช ้ันนอกส ุ ด อยู่ติดกับออร์บิทัล ของเลขมากสุดเสมอ ดังน ้ัน การจ ่ าย e - ให้จ่าย จากช ้ันนอกส ุ ดน ้ีก ่ อนเสมอ

30Zn 2+ 03 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 30C H E M I S T R Y C L A S S แผนภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอน (e - ) แบบย่อย (Subshell) 2 8 18 32Ge 04 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 2 8 18 4

เลขอะตอม 20 เลขอะตอม 113 เลขอะตอม 50 Worksheet จงจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนของธาต ุ แบบหล ั กต ่ อไปน ้ ี Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 01 02 03 31C H E M I S T R Y C L A S S

ธาตุ As ธาตุ Ca ธาตุ In Worksheet จงจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนของธาต ุ แบบหล ั กต ่ อไปน ้ ี Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 04 05 06 32C H E M I S T R Y C L A S S

33 การจัดเรียงอิเล็กตรอนของธาตุอาจใช้ [ ] แล ้ วใส ่ สัญลักษณ์ของแก ๊ สท่ีมีการจัดเรียง อิเล ็ กตรอนในช ้ันท่ีอย ู ่ใกล ้ นิวเคลียสลงในวงเล ็ บส ่ วนช ้ันถัดไปเขียนตามปกติดังน ้ี C H E M I S T R Y C L A S S

34C H E M I S T R Y C L A S S ธาต ุ ในคาบท ี ่ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 มีค่า n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ตามล าดับ • ธาตุในหมู่ IA และ IIA อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายอยู่ใน s ออร์บิทัล • ธาตุในหมู่ IIIA ถึง VIIIA อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายอยู่ใน p ออร์บิทัล • ธาตุทรานสิชัน (transition) อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายอยู่ใน d ออร์บิทัล • ธาตุทรานสิชันชั้นใน (inner transition) อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายอยู่ใน f ออร์บิทัล • จ านวนอิเล็กตรอนคือ ล าดับของธาตุนั้นในกลุ่มออร์บิทัลว ่ าอย ู ่ ธาต ุ ท ี ่ เท ่ าใดน ั บจากซ ้ ายไปขวา

Electron configurations can be written directly from the periodic table, without having to memorize the aufbau scheme, using the following patterns: Electron configurations C H E M I S T R Y C L A S S (n-2)f (n)p (n-1)f n (n)s 1s

12Mg 01 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 36C H E M I S T R Y C L A S S แผนภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอน ( e - ) แบบย่ อ จัดแบบย่อ [Ne] 3 s 2 21Sc 02 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 1 จัดแบบย่อ [Ar ] 4 s 2 3 d 1

36Kr 03 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 4s 2 3d 10 4p 6 37C H E M I S T R Y C L A S S แผนภาพการจัดเรียงอิเล็กตรอน (e - ) แบบย่อ จัดแบบย่อ [Ar] 4s 2 3d 10 4p 6 44Ru 04 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 6 จัดแบบย่อ [Kr] 5s 2 4d 6

11Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 15P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 20Ca 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 Worksheet จงจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนของธาต ุ แบบย ่ อต ่ อไปน ี ้ Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 01 02 03 38C H E M I S T R Y C L A S S

[Kr] 5s 2 4d 9 [Ar] 4s 2 3d 10 4p 3 [Ar] 3d 5 4s 1 Worksheet จงจ ั ดเร ี ยงอิเล ็ กตรอนของธาต ุ แบบย ่ อต ่ อไปน ี ้ Q U E S T I O N Q U E S T I O N Q U E S T I O N A N S W E R A N S W E R A N S W E R 04 05 06 39C H E M I S T R Y C L A S S

Thank you for joining today's class. C H E M I S T R Y C L A S S