KIMIA KELAS10 Rabu, 01 September 2021 Jumadi Sihombing, S.Pd. 1 KONFIGURASI ELEKTRON DAN DIAGRAMORBITAL
KOMPETENSI DASAR 2 3.3 Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik
Tujuan Pembelajaran 3 Peserta elektron didik dapat menjelaskan konfigurasi dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik dengan baik dan benar melalui diskusi dalam kelas online bersama guru dengan teman sekelas
Indikator Pencapaian Kompetensi 4 1. Peserta didik dapat menentukan konfigurasi elektron suatu atom 2. Peserta didik dapat menentukan diagram orbital suatu atom
KONFIGURASIELEKTRON 5
Apa sih yang ada di pikiran kamu waktu dengar kata “kimia”? Cairan warna-warni? Kebanyakan orang pasti berpikir begitu. Ada yang warnanya ungu, hijau, biru, dan warna-warna lainnya. Tapi tentu saja nggak semua zat kimia punya warnawarna menarik, teman. Zat-zat yang punya konfigurasi elektron dan diagram orbital tertentu saja yang punya warna menarik. apaan tuh konfigurasi elektron dan Wow, diagram orbital? Cekidot! PENDAHULUAN
Konfigurasi elektron adalah susunan elektron berdasarkan kulit atau orbital dari suatu atom. Jadi ada dua cara menyatakan konfigurasi elektron nih. Namun konfigurasi berdasarkan orbital atom itu, lebih elektron berguna untuk mempelajari sifat-sifat suatu zat kimia, termasuk mengapa ada zat kimia berwarna-warni. Jadi yang dibahas di yang sini adalah bagaimana membuat konfigurasi elektron berdasarkan orbital suatu atom ya. Konfigurasi Elektron
Mirip ular-ularan ya?
Konfigurasi Elektron Wow, apa tuh? Uler-uleran? Bukan dong. Itu adalah urutan tingkat energi kulit dan subkulit suatu atom. Ada 4 subkulit yaitu s, p, d, dan f dan angka sebelum subkulit menunjukkan kulit. Subkulit 1s punya tingkat energi paling rendah, lalu naik ke subkulit 2s, 2p, 3s, 3p, sampai terakhir yang paling tinggi 8s. Pastinya elektron yang bisa mengisi subkulit tertentu juga terbatas. Elektron yang mengisi subkulit ini dituliskan dalam bentuk pangkat. Subkulit s maksimal terisi 2 elektron (s2), p terisi 6 elektron (p6), d terisi 10 elektron (d10), dan f terisi 14 elektron (f14) .
Prinsip Aufbau Sub Kulit Jumlah Maksimum Elektron s 2 p 6 d 10 f 14
Contoh Soal
Terus zat kimia dengan konfigurasi elektron seperti apa ya yang bisa menghasilkan warna? Biasanya, zat kimia dari logam transisi (golongan B) yang menghasilkan warna. Ambil bisa contoh Mangan (Mn). Seperti apa tuh konfigurasi elektron mangan? Coba perhatikan gambar di bawah ini. Konfigurasi Elektron
Mn punya subkulit d di akhir konfigurasi elektronnya kan? Subkulit d ini yang biasanya akan mengalami proses kimia lebih lanjut sehingga menghasilkan warna. Itu sebabnya sebagian besar zat kimia dari logam transisi bisa menghasilkan warna. Gimana? Paham kan? Kalau sudah, kita lanjut, ya! Konfigurasi Elektron
Kalau atomnya bermuatan, konfigurasi elektronnya bagaimana?
Gampang, begini caranya Atom netral 12Mg2+ : 1s2 2s2 2p6 Atom bermuatan No atom = 12 Jumlah elektron = 12 - 2 = 10 Catatan: Jika muatannya positif, jumlah elektron = nomor atom – jumlah muatan 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 No atom = 12 Jumlah elektron = 12
Atom netral 17Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Atom bermuatan No atom = 17 Jumlah elektron = 17 +1 = 18 Catatan: Jika muatannya negatif, jumlah elektron = nomor atom + jumlah muatan 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 No atom = 17 Jumlah elektron = 17
DIAGRAM ORBITAL 19
elektron memakai Nah sekarang kita akan menggambarkan konfigurasi diagram orbital. Sebenarnya gambarnya subkulit cukup kok. Suatu punya orbital. Orbital itu digambarkan mudah sejumlah sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit s punya 1 orbital, p punya 3 orbital, d punya 5 orbital, dan f 7 orbital. Ada aturan-aturannya lho dalam menggambar diagram orbital Diagram Orbital
Diagram orbital mengapa ada zat bisa menggambarkan yang warnanya ungu, hijau, atau walaupun ia bahkan tidak berwarna merupakan logam transisi. Misalnya pada logam transisi yang tidak berwarna Zn, bila kita gambarkan diagram orbitalnya, akan terlihat perbedaan diagram orbital antara logam itu dengan logam transisi berwarna lain. Diagram Orbital
Contoh Soal
Kalau atomnya bermuatan, bagaimana diagram orbitalnya?
Gampang, begini diagram orbitalnya Atom netral 12Mg2+ : 1s2 2s2 2p6 Atom bermuatan 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 1 pasang ↑↓ 1 pasang ↑↓ 1 pasang ↑↓ 3 pasang ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2p6 3s2 1 pasang ↑↓ 1 pasang ↑↓ 3 pasang ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2p6 3s0 Ada 6 pasang elektron Ada 5 pasang elektron
NEXT MEET BILANGAN KAUNTUM dan BENTUKORBITAL 27
TERIMAKASIH 28