The words you are searching are inside this book. To get more targeted content, please make full-text search by clicking here.

Laju Reaksi_20231126_152917_0000

Discover the best professional documents and content resources in AnyFlip Document Base.
Search
Published by Dhynda Lestari, 2023-11-26 03:39:10

Laju reaksi kimia

Laju Reaksi_20231126_152917_0000

Laju Reaksi Anggota: 1. Aulia Kristiana 2. Azzahra Viola A. 3. Dhynda Suci L. KEL OMP O K 1 1


Laju Reaksi Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau konsentrasi hasil reaksi (produk) tiap satuan waktu. Katalis adalah zat yang dapat mengubah laju reaksi tanpa dirinya mengalami perubahan kimia yang permanen. Katalisator adalah katalis yang berfungsi untuk mempercepat laju reaksi. Konsep Laju Reaksi Reaksi kimia menyangkut perubahan dari suatu pereaksi(reaktan) menjadi reaksi(produk). Laju reaksi dapat dinyatakan dalam dua cara yaitu: 1. Berkurangnya jumlah pereaksi (reaktan) setiap satuan waktu. Atau 2. Bertambahnya jumlah hasil reaksi(produk) setiap satuan waktu.


pA+qB rC RUMUS KONSEPLAJU REAKSI Laju reaksi (r) dapat dinyatakan dengan berbagai cara: 1. Berkurangnya konsentrasi A untuk setiap satuan waktu r d[A] dt 2. Berkurangnya konsentrasi B untuk setiap satuan waktu r d[B] dt 3. Bertambahnya konsentrasi C untuk setiap satuan waktu r d[C] dt


Hukum laju reaksi menyatakan hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi awal pereaksi dan tetapan laju reaksi (k). Pada persamaan reaksi: A+ B rC Hukum laju reaksinya dinyatakan sebagai berikut: r=k[A] [B] hukum laju reaksi r = laju reaksi (mol.dm‐³.s‐¹ atau mol/L.s) k = tetapan laju reaksi m =tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap A n =tingkat reaksi (orde reaksi) terhadap B [A]= konsentrasi awal A (mol.dm‐³atau mol/L) [B]= konsentrasi awal B (mol.dm‐³atau mol/L)


Teori tumbukan menyatakan bahwa ketika partikel-partikel pereaksi yang cocok bertabrakan, hanya persentase tertentu dari tumbukan yang menghasilkan perubahan kimia yang nyata atau signifikan; Perubahan yang berhasil ini disebut tabrakan yang berhasil. FAKTOR FAKTOR YANG MEMENGARUHI LAJU REAKSI FAKTOR FAKTOR YANG MEMENGARUHI LAJU REAKSI Teori Tumbukan


Teori Tumbukan dan faktor faktror yang memengaruhi laju reaksi 1. LUAS PERMUKAAN SENTUHAN DAN TEORI TUMBUKAN semakin luas p ermukaan, semakin banyak p eluang terjadi tumbukan antar p ereaksi . 2. KONSENTRASI AWAL PEREAKSI DAN TEORI TUMBUKAN semakin besar konsentrasi p ereaksi berart i semakin banyak p art ikel dan semakin besar p eluang terjadinya tumbukan antar p art ikel . 3 . SUHU DAN TEORI TUMBUKAN Semakin besar energi hasi l tumbukan, p eluang untuk terjadinya reaksi semakin besar, maka reaksi semakin ce p at a p abi la suhu nya semakin t inggi .


4 . P E RA N KATAL IS K EL OMP O K 1 1 Katal i s merupakan zat yang di tambahkan dalam suatu reak s i yang pent ingnya mempercepat laju yang k i ta takut pada akhi r dan t idak mengalami perubahan. 5 . PAR TI K EL N A N O D A N LAJU R EAK SI Par t i kel nano telah banyak dimanfaat kan untuk s intes i s berbagai produk . H al ini di sebabkan par t i kel nano mempunyai ukuran par t i kel yang sangan keci l . Beberapa reak s i k imia yang semuoa harus di lakukan pada duhu yang sangan t inggi dapat di lakukan pada suhu rendah.


Contoh L A J U R E A K S I L A J U R E A K S I B E R L A N G S U N G C E P A T 1 . Reaks i pembakaran ker tas 2. Reaks i nukli r 3 . Reaks i pada ledakan bom 4. Reaks i pembakaran 5 . Reaks i pelarutan garam L A J U R E A K S I B E R L A N G S U N G L A M B A T 1 . Reaks i koros i pada logam 2. Reaks i pembusukan makhluk hidup 3 . Reaks i pelapukan 4. Fermentas i 5 . Reaks i pelapukan batuan Contoh vidoe laju reaksi: https://youtu.be/szWa5hvrDRM? si=i9F0htGQWNuFuw_2


Click to View FlipBook Version