LKPD 1

LKPD
IKATAN KIMIA

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

KATA PENGANTAR

Alhamdulillah , puji syukur kami panjatkan kehadirat Allah SWT, atas
rahmat dan hidayahnya sehingga penulis dapat menyelesaikan Lembar
Kerja Peserta Didik (LKPD) materi ikatan kimia untuk SMA/MA kelas X
dengan baik.

Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini disusun untuk
mengedepankan proses dalam pembelajaran sehingga diharapkan siswa
mampu menemukan dan membangun sendiri pemahaman konsep materi
ikatan kimia. LKPD ini memuat 6 materi pokok yaitu: struktur Lewis, ikatan
ion dan ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, senyawa kovalen polar
dan non polar, ikatan logam, sifat fisik senyawa

Tersusunnya LKPD ini tidak lepas dari dorongan dan bantuan dari
berbagai pihak. Atas bantuan semua pihak di atas LKPD ini dapat
terselesaikan dengan baik. Oleh karena itu penulis menyampaikan
terimakasih kepada semua pihak yang telah membantu terselesaikannya
LKPD ini dengan baik terutama kepada Dr. Rante Suparman M.Pd selaku
dosen pembimbing dan Agustin Talakua, S.Pd.,selaku guru pamong.
Semoga dengan adanya LKPD ini bisa mempermudah peserta didik untuk
memahami materi kimia khususnya pada ikatan kimia.

Barru, September 2020

Penulis

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

1

Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester :X/I
Alokasi Waktu : 2 x 40 Menit

NamaAnggota: 1.
2.
3.
4.
5.

Kelompok :

PETUNJUK PENGGUNAAN LKPD
Untuk menggunakan Lembar Kerja Siswa ini sebagai sumber
belajar, perhatikan petunjuk di bawah ini.

Saat pembelajaran di kelas.
1. Cermati tujuan pembelajaran yang ada di setiap awal LKS

sebelum menggunakan LKS sebagai sumber belajar.
2. Gunakan sumber belajar lain untuk menambah pengetahuan

dan pemahaman.
3. Pahami satu materi sampai mengerti baru lanjut ke materi

berikutnya.
4. Tanyakan kepada teman atau guru jika ada hal-hal yang kurang

dimengerti dalam LKS.

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

2

Kompetensi Inti
KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya

KI 2 : Menghayati dan mengamalkan Perilaku jujur,disiplin, santun,
peduli(gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung
jawab, responsif, dan pro-aktif melalui keteladanan, pemberian
nasehat, penguatan, pembiasaan, dan pengkondisiansecara
berkesinambungan serta menunjukkan sikap sebagai bagian dari
solusi atas berbagai permasalahan dalam berinteraksi secara efektif
dengan lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri
sebagai cerminan bangsa dalam pergaulan dunia

KI 3: Memahami,menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi
pengetahuan faktual,konseptual, prosedural,dan metakognitif

berdasarkan rasaingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi,
seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan

kemanusiaan,kebangsaan, kenegaraan,dan peradaban terkait

penyebabfenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan
prosedural padabidang kajianyang spesifik sesuai denganbakat dan

minatnya untuk memecahkan masalah.

KI 4 : Mengolah, menalar, menyaji, dan mencipta dalam ranah konkret
dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang
dipelajarinyadi sekolah secara mandiri serta bertindak secara efektif
dan kreatif,dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah
keilmuan.

Kompetensi dasar :

3.5. Membandingkan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan
ikatan logam serta kaitannya dengan sifat zat

4.5 Merancang dan melakukan percobaan untuk menunjukkan karakteristik
senyawa ion atau senyawa kovalen berdasarkan beberapa sifat fisika

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

3

Indikator :

3.5.1 Menganalisis awan elektron valensi berdasarkan susunan
elektron dengan menggunakan stuktur Lewis dalam
orbital.

3.5.2 Menganalisis pembentukan senyawa berdasarkan
pembentukan ikatan (berhubungan dengan
kecenderungan atom untuk mencapai kestabilan)

3.5.3 Membandingkan proses terbentuknya ikatan ion dan
ikatan kovalen.

4.5.1 Mengidentifikasi karakteristik senyawa ion atau senyawa
kovalen berdasarkan beberapa sifat fisika

4.5.2 Mengidentifikasi kecenderungan atom atom dalam
melepas dan menerima elektron untuk mencapai
kestabilan

4.5.3 Mengoreksi proses terbentuknya ikatan ion dan ikatan
kovalen

A. Tujuan Pembelajaran

Dengan menggunakan Model pembelajaran Problem based learning
dengan pendekatan saintifik diharapkan
1. Dengan memberikan contoh pengamatan peserta didik dapat

Menganalisis awan elektron valensi berdasarkan susunan
elektron dengan menggunakan stuktur Lewis dalam orbital
dengan benar
2. Dengan memberi data peserta didik dapat Menganalisis
pembentukan senyawa berdasarkan pembentukan ikatan
(berhubungan dengan kecenderungan atom untuk mencapai
kestabilan) dengan baik
3. Dengan memberi contoh pengamatan peserta didik dapat
membandingkan proses terbentuknya ikatan ion dan ikatan
kovalen dengan benar

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

4

KEGIATAN BELAJAR 1

ORIENTASI

3.5.1 Menganalisis awan elektron valensi berdasarkan susunan
elektron dengan menggunakan stuktur Lewis dalam orbital.

Informasi

Fakta menunjukan bahwa, selain gas mulia, hampir semua unsur yang
ada di alam terdapat sebagai senyawa, artinya unsur tersebut berikatan
5. dengan unsur yang lain dan tidak berdiri sendiri. Mengapa bisa
demikian? Apakah berkaitan dengan susunan elektron valensi?
KelomUpnoskur go:longan gas mulia pada sistem periodik unsur merupakan unsur-
unsur yang stabil dan tidak reaktif, sehingga di alam ditemukan sebagai
unsur bebas. Konfigurasi elektron gas mulia yang tidak reaktif
membantu menjelaskan bagaimana atom unsur- unsur yang reaktif
berinteraksi satu dengan yang lain. Konfigurasi elektron seperti gas mulia
dapat dicapai suatu unsur dengan melakukan serah terima elektron dari
atom

https://www.youtube.com/watch?v=eUqaTI8_k4k

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

5

A. Kegiatan 1 (Susunan Elektron Gas Mulia)

1. Lengkapilah tabel berikut!

No Unsur Konfigurasi Elektron Elektron Susunan
Valensi Elektron

1 2He 2 2 …..
…..
2 10Ne 2.8 8 …..
…..
3 18Ar ….. ….. …..

4 36Kr ….. …..

5 54Xe ….. …..

6 86Rn ….. …..

1. Pertanyaan
a. Berdasarkan tabel di atas, bagaimana susunan elektron yang
dimiliki oleh unsur Helium? Jelaskan!
Jawab:

b. Berdasarkan kegiatan di atas, bagaimana susunan elektron
yang dimiliki oleh unsur gas mulia selain Helium? Jelaskan!
Jawab:

Kesimpulan
5.

Kelompok :

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

6

ORIENTASI

3.5.2 Menganalisis pembentukan senyawa berdasarkan
pembentukan ikatan (berhubungan dengan kecenderungan atom
untuk mencapai kestabilan)

INFORMASI

Dengan adanya sifat logam dan nonlogam suatu atom, maka apabila atom yang sangat
elektropositif bertemu dengan atom yang sangat elektronegatif, maka hubungan yang
terjadi adalah IKATAN ION. Atom elektropositif akan melepaskan elektron dan
berubah menjadi KATION, sedangkan atom elektronegatif dengan senang hati
menerima elektron dari kation dan berubah menjadi ANION.
Menurut G.N. Lewis dan W. Kossel, gas mulia merupakan atom yang stabil karena
memiliki elektron valensi (elektron di kulit terluar) sebanyak 8, kecuali helium yang
elektron valensinya 2. Oleh karena itu, atom-atom yang tidak stabil akan berupaya
menyerupai konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan, yaitu dengan
memiliki elektron valensi 2 atau 8.

Kaidah oktet adalah kecenderungan unsur-unsur untuk memiliki
konfigurasi elektron stabil dengan 8 elektron valensi. Untuk mencapai kaidah oktet,
ada atom-atom yang harus melepas elektron, tetapi ada juga yang harus menyerap
elektron

https://www.youtube.com/watch?v=xdiP9FAC-SI

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

7

A. Kegiatan 2 (Kecenderungan Suatu Unsur untuk Mencapai Kestabilan)
Lengkapilah tabel berikut!

Unsur Susunan Elektron Melepas / Konfigurasi Lambang
Elektron Valensi Menerima
Elektron Elektron Baru Ion

3Li 2 . 1 1 ….. 2 …..

19K ….. ….. ….. ….. …..

12Mg 2.8.2 ….. Melepas 2 e- ….. …..

13Al ….. ….. ….. ….. Al3+

31Ga ….. ….. ….. ….. …..

7N 2 . 5 ….. Menerima 3 e- 2.8 N3-

15P ….. ….. ….. ….. …..

9F ….. ….. ….. ….. …..

17Cl ….. ….. ….. ….. …..

1. Pertanyaan
a. Berdasarkan tabel di atas, mengapa unsur dengan elektron
valensi 1, 2, 3 cenderung melepas elektron untuk mencapai
kestabilan? Jelaskan! Jawab:

a. Berdasarkan tabel di atas, mengapa unsur dengan elektron
valensi 5,6,7 cenderung menangkap elektron untuk mencapai
kestabilan? Jelaskan! Jawab:

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

8

b. Bagaimanakah dengan unsur yang elektron valensinya 4
untuk mencapai kestabilan ? Apakah melepas atau
menangkap elektron? Jelaskan!
Jawab:

2. Kesimpulan

B. Kegiatan 3 (Menggambarkan Struktur Lewis)
1. Lengkapilah tabel berikut!

No Atom Konfigurasi Elektron Valensi Struktur Lewis
Elektron Li

1 3Li 2.1 1

2 4Be ….. ….. …..

3 6C ….. ….. …..

4 8O ….. ….. …..

1. Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut!
a. 11Na dengan 17Cl

Agar stabil :

Atom Na akan melepas 1 elektron sehingga bermuatan (+1) menjadi Na+
sedangkan atom Cl akan menangkap 1 elektron sehingga bermuatan (-1)
menjadi Cl -.

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

9

Penyelesaian:

11Na → Na+ + 1e

2.8.1 2.8

17Cl + 1 e- → Cl -

….. ….. +
+
Na+ + Cl - → Na+. Cl -

Skema proses serah terima elektron:

-

+

11Na 17Cl Na+ Cl-

Rumus lewisnya:

Jadi rumus kimianya: …..

b. 12Mg dengan 8O

Penyelesaian:

12Mg → ….. + …..

….. ….. …..
…..
8O + ….. → …..

….. +

….. + ….. →

1. Pertanyaan
b. Berdasarkan kegiatan di atas, bagaimanakah ciri-ciri
unsur yang berikatan ion? Jelaskan!
Jawab:

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

10

c. Berdasarkan kegiatan di atas, jika ditinjau dari sifat
logam nonlogam, unsur apakah yang membentuk ikatan
ion?
Jawab:

Kesimpulan

ORIENTASI

3.5.3 3.5.3 Membandingkan proses terbentuknya ikatan ion dan
ikatan kovalen..

INFORMASI

Ikatan ionik terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara ion
positif dan ion negatif, sehingga terbentuk gaya elektrostatis. Ikatan ionik ini
terjadi antara unsur logam dan unsur nonlogam. Unsur logam memiliki
energi ionisasi yang rendah sehingga cenderung melepas elektron,
sedangkan unsur nonlogam memiliki afinitas elektron yang tinggi sehingga
cenderung menarik elektron. Konsep dari ikatan ionik adalah serah terima
elektron, dengan unsur logam akan menyerahkan elektron dan unsur
nonlogam akan menerimanya.

Ikatan kovalen ini terjadi antara DUA ATOM ELEKTRONEGATIF yang
umum ditemukan diantara para nonlogam. Ikatan yang terjadi diantara mereka

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

11

bersifat saling membutuhkan. Kita langsung saja ambil contoh yang paling
sederhana, atom hidrogen (1H). Satu atom H memiliki 1 elektron tak

berpasangan. Bila satu hidrogen bertemu
dengan hidrogen lain, elektron yang
dimiliki oleh mereka akan saling
berpasangan membentuk sepasang elektron
yang saling berikatan (Pasangan Elektron

Ikatan – PEI). Dengan demikian
masing-masing hidrogen memenuhi aturan
duplet yang membuat mereka menjadi
stabil.

https://www.youtube.com/watch?v=h5vq4mDtTkw

1) Amatilah gambar di atas !
2) Berdasarkan gambar, apa yang dapat kamu analisis jika

3) Kesimpulan apa yang dapat kalian tarik!

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

12

A. Kegiatan 2 (Pembentukan Ikatan Kovalen)
1. Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen dalam senyawa
berikut HCl Penyelesaian:
Konfigurasi elektron atom penyusunnya yaitu: H : 1
Cl : 2 . 8 . 7
Struktur Lewis atom penyusunnya yaitu:

Atom H memiliki ….. elektron valensi dan atom Cl memiliki …. elektron
valensi. Agar atom H dan Cl memiliki konfigurasi elektron

yang stabil, maka atom H memerlukan ….. elektron
tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron He) dan atom
Cl memerlukan ….. elektron tambahan (sesuai dengan
konfigurasi elektron Ar). Untuk bisa mencapai konfigurasi
tersebut maka atom H dan Cl masing-masing
menyumbangkan ….. elektron dan ….. elektron untuk
dipakai bersama.
Proses pembentukan ikatannya yaitu:

b. Cl2
Penyelesaian:
Konfigurasi elektron atom penyusunnya yaitu: Cl : …..

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

13

Struktur Lewis atom penyusunnya yaitu:

Atom Cl memiliki …. elektron valensi. Agar kedua atom Cl memiliki
konfigurasi elektron yang stabil,
maka setiap atom Cl memerlukan ….. elektron tambahan (sesuai
dengan konfigurasi elektron Ar). Untuk bisa mencapai konfigurasi
tersebut maka setiap atom Cl masing-masing menyumbangkan …..
elektron untuk dipakai bersama Proses pembentukan ikatannya
yaitu:

Atom Cl memiliki …. elektron valensi. Agar kedua atom Cl memiliki
konfigurasi elektron yang stabil, maka setiap atom Cl memerlukan
….. elektron tambahan (sesuai dengan konfigurasi elektron Ar). Untuk
bisa mencapai konfigurasi tersebut maka setiap atom Cl masing-
masing menyumbangkan ….. elektron untuk dipakai bersama. Proses
pembentukan ikatannya yaitu:

Kesimpulan

LKPD KIMIA X /SEMESTER 1

14