แบบฝึกทักษะ

48

▶ กำรคำนวณหำจดุ เดือดและจดุ เยอื กแข็งของสำรละลำย

กำรคำนวณหำจุดเดอื ด กำรคำนวณหำจุดเยอื กแขง็

มวลของตัวถูกละลายเปน็ กรมั มวลของตัวถูกละลายเปน็ กรัม

ทาใหเ้ ป็นโมล ทาใหเ้ ปน็ โมล

ทาให้เป็นหน่วยความเข้มข้น mol/kg ทาให้เปน็ หนว่ ยความเข้มขน้ mol/kg

∆Tb= Kb×( W1 )×( 1000 ) ∆Tf= Kf×( W1 )×( 1000 )
Mw W2 Mw W2

W1 = มวลของตวั ถกู ละลาย (กรมั ) W1 = มวลของตัวถูกละลาย (กรัม)
W2 = มวลของตวั ทาละลาย (กรัม) W2 = มวลของตวั ทาละลาย (กรัม)
Mw = มวลโมเลกลุ ของตวั ถกู ละลาย Mw = มวลโมเลกลุ ของตัวถูกละลาย

จุดเดือดของสารละลาย หาจาก จุด จดุ เยอื กแข็งของสารละลาย หาจาก
เดอื ดตัวทาละลายบริสทุ ธ์ิ + △Tb จดุ เยือกแข็งตัวทาละลายบรสิ ทุ ธิ์ - △Tf

49

ตัวอยำ่ งกำรคำนวณ

ตัวอย่ำงท่ี 1 ยูเรีย 0.4 กรัม ละลายในน้า 100 กรัม สารละลายท่ีได้มีจุดเยือกแข็ง

-0.124 องศาเซลเซียส จงคานวณหามวลโมเลกุลของยูเรีย (กาหนดให้ Kf ของน้า
เทา่ กบั 1.86 C/m)

KW D L

โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง โจทย์ให้หำอะไร ทำอยำ่ งไร คำตอบทไ่ี ดค้ ืออะไร

ยูเรีย (ตัวถูก) 0.4 กรัม หามวลโมเลกุล 1. หามวลโมเลกลุ จากสตู ร ตอบ มวลโมเลกุล
ละลายในน้า (ตวั ทา) ของยูเรีย ของยูเรีย เท่ากับ 60
100 กรมั ∆×MMTw(wf1=100==0(01006)K00f−1×(.−806(.1CMW24w1)) )×( 1000 ) กรัม/โมล
จดุ เยือกแขง็ สารละลาย W2

= -0.124 C × 0.4
Kf ของน้าเทา่ กบั 1.86
C/m และมจี ดุ เดือด
100 C

ตวั อยำ่ งที่ 2 สาร A 6.80 กรัม ละลายในเอทานอล 56.2 กรมั สารละลายทไ่ี ด้มีจุดเดือด

80.10 องศาเซลเซยี ส จงคานวณหามวลโมเลกุลของสาร A (กาหนดให้ เอทานอลมี Kb =
1.22 C/m และมีจุดเดอื ด 78.50 C)

K W D L

โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง โจทยใ์ ห้หำอะไร ทำอย่ำงไร คำตอบทไ่ี ด้คืออะไร

สาร A (ตัวถูก) 6.80 กรมั หามวลโมเลกลุ 1. หามวลโมเลกุลจากสตู ร ตอบ มวลโมเลกุล
ละลายในเอทานอล (ตวั ของสาร A ของสาร A เท่ากับ
ทา) 56.2 กรัม ∆MTwb==(80K.11b.2−×278(.C5M)W×w16).8××((115W00600.2200) ) 92.26 กรมั /โมล
จุดเดือดสารละลาย
Mw = 92.26
= 80.10 C
เอทานอลมี Kb = 1.22
C/m และมีจุดเดือด
78.50 C

50

ตวั อยำ่ งที่ 3 เบนซีนบรสิ ทุ ธ์ิมจี ดุ เยอื กแขง็ 5.45 องศาเซลเซียส สารละลายชนิดหนึ่ง

ประกอบดว้ ย C2Cl4H2 7.24 กรมั ละลายในเบนซีน 115.3 กรัม พบว่า มีจุดเยือกแข็ง
3.55 องศาเซลเซียส จงหาค่าคงทข่ี องการลดลงของจุดเยือกแขง็ ของเบนซีน
KW D L
โจทย์บอกอะไรบ้ำง โจทย์ใหห้ ำอะไร ทำอยำ่ งไร คำตอบทีไ่ ดค้ อื อะไร

C2Cl4H2 (ตัวถกู ) 7.24 หา Kf ของเบนซนี 1. หา Kf จากสตู ร 1000 ตอบ ค่าคงท่ขี องการ
กรัม ละลายในเบนซนี W1 W2 ลดลงของจดุ เยอื ก
(ตัวทา) 115.3 กรัม ∆Tf = Kf×( )×( ) แขง็ ของเบนซีน =
CMw
Tf สลล. = 3.55 C 168 115.3 5.08 C/m
Tf เบนซนี = 5.45 C Kf = (5.45 − 3.55)× 7.24 ×( 1000 )
Mw ของ C2Cl4H2 =
168 Kf = 5.08

ตวั อย่ำงที่ 4 จงหาจดุ เยอื กแขง็ และจุดเดือดของสารละลายที่ประกอบดว้ ย HO-CH2CH2

-OH หนกั 0.1 กรมั ในน้า 100 กรัม (กาหนดให้ Kf ของนา้ = 1.86 C/m และ Kb ของ
น้า = 0.51 C/m)
KW D L
โจทย์บอกอะไรบำ้ ง โจทยใ์ หห้ ำอะไร ทำอย่ำงไร คำตอบทไ่ี ดค้ อื อะไร

HO-CH2CH2 -OH (ตวั หา จดุ เยอื กแขง็ 1. หา Tf ของ สลล. จากสตู ร ตอบ สารละลายน้มี จี ดุ
ถกู ) 0.1 กรมั ในน้า และจุดเดือดของ W1 1000
สารละลาย ∆Tf = Kf×( Mw )×( W2 ) เยือกแขง็ -0.03 C
(ตัวทา) 100 กรัม
∆Tf = 1.86 × ( 0.1 ) × ( 1000 ) = 0.03 และมจี ดุ เดอื ด
Kf ของน้าเท่ากบั 1.86 62 100
C/m ∆Tf = Tf ตวั ทา – Tf สลล. 100.0082 C
Kb ของน้า = 0.51
C/m 2∆.TTหfbสาล=ลT. =bK0ขb×อ–งC(0MสW.0ลw31ล=).×-จ0(า.10Wก030ส20ตู C)ร
Mw ของ HO-CH2CH2 0.1 1000
-OH = 62 62 100

∆Tb = 0.51 × ( ) × ( )

= 0.0082
∆Tb = Tb สลล. - Tb ตัวทา
Tb สลล. = 100 + 0.0082

= 100.0082 C

51

ตัวอย่ำงท่ี 5 จุดเดือดของสารละลายท่ีมีน้าเป็นตัวทาละลายชนิดหน่ึงมีค่าเท่ากับ

101.10 องศาเซลเซียส จงหาจุดเยือกแข็งของสารละลายน้ี (กาหนดให้ Kb ของน้า =

0.51 C/m และ Kf ของนา้ = 1.86 C/m)

KW D L
โจทย์บอกอะไรบ้ำง โจทยใ์ หห้ ำอะไร ทำอย่ำงไร คำตอบทไ่ี ดค้ ืออะไร

จดุ เดือดสารละลาย = หาจดุ เยอื กแข็ง 1. หาความเขม้ ขน้ ของ ตอบ สารละลายนม้ี จี ดุ
ของสารละลาย เยอื กแข็ง = 4.02 C
101.10 C สารละลายจากสตู ร

จุดเดือดของน้า 100 C ∆Tb = Kb× m
จดุ เยือกแข็งของนา้ =
m= (101.C1 −100) = 2.16
0 C
Kb ของนา้ = 0.51 0.51
C/m 2. หา Tf สลล. จากสูตร
Kf ของนา้ เทา่ กบั 1.86
C/m ∆Tf = Kf× m

Tfสลล. = 0 − (1.86 x 2.16)

= 4.02

ตวั อย่ำงที่ 6 จงหามวลของแนฟทาลนี (C10H8) ท่ีละลายใน C6H10NO2 250 กรมั ได้

สารละลายที่มีจดุ เดือด 213.50 องศาเซลเซยี ส (กาหนดให้ จดุ เดอื ดของ C6H10NO2 =
210.88 C และ Kb ของ C6H10NO2 = 5.24 C/m)

KW D L

โจทย์บอกอะไรบำ้ ง โจทยใ์ หห้ ำอะไร ทำอย่ำงไร คำตอบท่ไี ด้คอื อะไร

C6H10NO2 (ตัวทา) หามวลของแนฟ- 1. หามวลของแนฟทาลนี จาก ตอบ มวลของแนฟ-
250 กรัม ทาลีน ทาลีน 16 กรัม
สตู ร
Tbสลล. = 213.5 C
Tb C6H10NO2 = ∆Tb = Kb×(CMWw1 )×( 1000 )
210.88 C W2
Kb ของ C6H10NO2 =
5.24 C/m W1= 213.5−210.88 ×128
Mw ของแนฟทาลนี = 5.24
128 W1 =×(112605000 )

52

แบบฝกึ ทักษะที่ 4
เรื่อง สมบัติของสำรละลำย

คำชี้แจง

1. แบบฝึกทักษะชุดนีม้ ีทงั้ หมด 5 ขอ้ ข้อละ 2 คะแนน (10 คะแนน)
2. ให้นักเรียนแสดงวธิ ที ำลงในช่องว่ำงใหถ้ ูกตอ้ ง

1. ถ้ามวลโมเลกุลของสารอินทรีย์ชนิดหนึ่งมีค่า 58 จุดเดือดของสารละลายท่ี
ประกอบด้วยสารอินทรีย์น้ี 24 กรัม ในน้า 600 กรัม มีค่าเท่าไร ถ้าน้าบริสุทธ์ิมีจุดเดือด
99.725 องศาเซลเซยี ส (กาหนดให้ Kb ของนา้ เท่ากับ 0.51 C/m)

โจทยบ์ อกอะไรบ้ำง

L D WK โจทย์ใหห้ ำอะไร
ทำอยำ่ งไร

คำตอบทไี่ ด้คืออะไร

L D WK 53

2. สารละลายน้าตาลทรายเขม้ ข้น 0.25 โมแลล จดุ เยือกแข็งของสารละลายนา้ ตาลทราย
มคี ่าเทา่ ไร ถ้าน้าบริสทุ ธม์ิ จี ดุ เยือกแขง็ 0 องศาเซลเซยี ส (กาหนดให้ Kf ของนา้ เทา่ กับ
1.86 C/m)

โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง

โจทย์ให้หำอะไร

ทำอย่ำงไร

คำตอบที่ไดค้ ืออะไร

L D WK 54

3. สารท่ีระเหยยากและไม่แตกตัวเป็นไอออนในสารละลายหนัก 0.50 กรัม ละลายอยู่ใน
เบนซีน 15 กรมั เป็นสารละลายท่ีแขง็ ตวั ท่ีอณุ หภมู ิ 2.06 องศาเซลเซียส จงหามวลโมเลกุล
ของตัวถูกละลายน้ี (กาหนดให้จุดเยือกแข็งของเบนซีน = 5.48 C และ Kf ของเบนซีน =
5.12 C/m)

โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง

โจทยใ์ ห้หำอะไร

ทำอยำ่ งไร

คำตอบท่ีได้คืออะไร

WK 55

LD4. ถ้านาโทลูอีน (C7H8) จานวน 4.6 กรัม มาละลายในเบนซีน (C6H6) จานวน 250 กรัม
สารละลายทไี่ ดจ้ ะมีจุดเดือดเปล่ยี นไปก่ีองศาเซลเซียส
(กาหนดให้ Kb ของเบนซีน = 2.5 C/m มวลอะตอมของ C = 12 และ H = 1)

โจทย์บอกอะไรบำ้ ง
โจทย์ใหห้ ำอะไร

ทำอย่ำงไร

คำตอบที่ไดค้ ืออะไร

L D WK 56

5. เม่ือนาสาร Z ซึ่งมีมวลโมเลกุล 75 จานวน 2.5 กรัม มาละลายในการบูรจานวนหน่ึง
จะไดส้ ารละลายท่มี ีจดุ เยือกแขง็ 164.69 องศาเซลเซียส จงหามวลของการบูรจานวนน้ัน
(กาหนดให้ จุดเยอื กแข็งของการบรู = 178.4 C และค่า Kf ของการบูร = 40 C/m)

โจทย์บอกอะไรบำ้ ง

โจทย์ใหห้ ำอะไร

ทำอย่ำงไร

คำตอบทไ่ี ด้คอื อะไร

57

แบบทดสอบหลงั เรยี น
เรื่อง ปรมิ ำณสำรสมั พนั ธ์

คำช้แี จง

1. แบบทดสอบเปน็ แบบเลอื กตอบ 4 ตวั เลอื ก จำนวน 10 ขอ้ (10 คะแนน)
2. ให้นักเรียนเลือกคำตอบทีถ่ กู ตอ้ งทส่ี ดุ เพยี งคำตอบเดยี วแล้วกำกบำท (X) ลงในกระดำษคำตอบ

1. สารประกอบชนิดหนึ่ง มีมวลโมเลกุล 160 ประกอบด้วยธาตุ A ร้อยละ 50 โดย

มวล ท่เี หลือเปน็ ธาตุ X ถ้ามวลอะตอมของธาตุ A เท่ากับ 20 และธาตุ X เท่ากับ 40

สูตรโมเลกลุ ของสารประกอบนเ้ี ป็นอย่างไร

ก. A2X2 ข. A4X2 ค. A6X4 ง. A8X4

2. แกส๊ ชนิดหนง่ึ ประกอบด้วยธาตคุ าร์บอน ร้อยละ 85.7 และธาตุไฮโดรเจน ร้อยละ

14.3 โดยมวล ถ้าแก๊สชนดิ น้ี มีความหนาแนน่ 2.50 กรมั ตอ่ ลูกบาศก์เดซิเมตรที่ STP

สูตรโมเลกุลของแกส๊ นี้เปน็ อยา่ งไร

ก. C5H10 ข. C5H8 ค. C4H10 ง. C4H8

3. ในการศึกษาองค์ประกอบของสารชนิดหนึ่ง เม่ือนาสารมาจานวน 1.05 กรัม เผา
ไหม้จนสมบูรณ์พบว่า เกิดแก๊ส CO2 1.32 กรัมและไอน้า 0.63 กรัม สูตรเอมพิริคัล
ของสารน้ีเป็นอย่างไร

ก. C2H6O4 ข. C3H6O4 ค. C2H7O4 ง. C3H7O4

4. นาสารละลายโซเดียมคลอไรด์เข้มข้น 2 โมลาร์ มาจานวน 100 cm3 แล้วให้ความ
ร้อนเพ่อื ใหน้ า้ ระเหยออกไป 20 cm3 สารละลายใหม่จะมคี วามเขม้ ขน้ กี่โมลาร์

ก. 2.4 ข. 2.5 ค. 2.6 ง. 2.7

58

5. นา Na2SO4 2.84 กรัม มาละลายน้าจนได้สารละลาย 250 ลูกบาศก์เซนติเมตร
สารละลายท่ไี ดจ้ ะมีความเข้มขน้ กโ่ี มล/ลกู บาศกเ์ ดซเิ มตร

ก. 0.02 ข. 0.04 ค. 0.06 ง. 0.08

6. ใชก้ ลูโคส 18 กรัม ละลายในนา้ 200 กรัม สารละลายทไ่ี ด้มคี วามเข้มข้นก่โี มแลล

ก. 0.15 ข. 0.20 ค. 0.50 ง. 0.55

7. น้าส้มสายชูชนิดหน่ึงมีความหนาแน่น 1.13 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร ระบุว่า มี
กรดแอซิติกละอยู่ร้อยละ 8 โดยมวล น้าส้มสายชูน้ีมีความเข้มข้นก่ีโมล/ลูกบาศก์
เดซิเมตร

ก. 1.50 ข. 1.34 ค. 1.25 ง. 1.17

8. นาน้าตาลซูโครส 17.1 กรัม ละลายในน้า 200 กรัม สารละลายที่ได้จะมีจุดเยือก
แข็งก่อี งศาเซลเซียส (กาหนดให้ Kf ของนา้ = 1.86 C/m)

ก. –0.125 ข. –0.265 ค. –0.325 ง. –0.465

9. สารละลายที่เกิดจากสาร 1 กรัมในน้า 20 ลูกบาศก์เซนติเมตร สารใดมีจุดเยือก

แข็งทตี่ ่าท่ีสดุ

ก. กลโู คส (C6H12O6) ข. นา้ ตาลทราย (C12H22O11)
ค. ยเู รีย (H2NCONH2) ง. กรดแอซติ กิ (CH3COOH)

10. หาจุดเดือดของสารละลายท่ีประกอบด้วยน้า 36 กรัม และสาร X 46 กรัมโดย
สารละลายมีเศษสว่ นโมลของนา้ เท่ากบั 0.8 (กาหนดให้ Kb ของน้า =0.51 C/m)

ก. 103.9 ข. 105.02 ค. 106.05 ง. 107.08

59

กระดำษคำตอบแบบทดสอบหลงั เรยี น
เรอ่ื ง ปรมิ ำณสำรสัมพนั ธ์

คะแนนเตม็ คะแนนทีไ่ ด้
10

60

แบบบนั ทึกคะแนนแบบฝกึ ทกั ษะ
เรื่อง ปริมำณสำรสมั พนั ธ์

ชือ่ – สกลุ ………………………………………… ช้ัน …………… เลขที่ ………………..

1. แบบทดสอบ

แบบทดสอบ คะแนนเต็ม คะแนนที่ได้ หมำยเหตุ

ก่อนเรียน 10

หลังเรียน 10

ผลการพัฒนา

ร้อยละคะแนนแบบทดสอบหลงั เรียน

ผลการพัฒนา = คะแนนกอ่ นเรยี น − คะแนนหลังเรยี น x 100
คะแนนเตม็

2. แบบฝกึ ทกั ษะ

แบบฝึกทักษะ คะแนนเตม็ คะแนนทีไ่ ด้ หมำยเหตุ

แบบฝกึ ทกั ษะท่ี 1 10

แบบฝึกทกั ษะท่ี 2 10

แบบฝึกทักษะที่ 3 10

แบบฝกึ ทักษะท่ี 4 10

รวม 40

ร้อยละคะแนนแบบฝึกทกั ษะ

ลงชอ่ื ………………………………………… ผู้บนั ทกึ
(……………………………………………….)

61

บรรณำนุกรม

วัฒน สุทธิศิริมงคล และสุพรรฌทิพย์ อติโพธิ. (2555). สรุปเคมี มัธยมปลาย
Chemistry for high school students. พิมพ์คร้ังที่ 4. กรุงเทพฯ: ห้างหุ้นส่วนจากัด
สามลดา.

ศรีลักษณ์ ผลวัฒนะ. (2561). หนังสือเรียนรายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์ เคมี ชั้น
มัธยมศึกษาปที ่ี 4 เล่ม 2. กรงุ เทพฯ : แม็คเอ็ดดูเคชน่ั .

สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี. (2561). หนังสือเรียนรายวิชา
เพ่ิมเติมเคมี ชั้นมัธยมศึกษาปีท่ี 4 เล่ม 2 ตามผลการเรียนรู้กลุ่มสาระการเรียนรู้
วิทยาศาสตร์ (ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560) ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาข้ันพ้ืนฐาน
พทุ ธศกั ราช 2551. พมิ พค์ รัง้ ท่ี 1. กรุงเทพฯ: โรงพิมพจ์ ุฬาลงกรณม์ หาวิทยาลยั .

สถาบันส่งเสริมการสอนวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี. (2561). หนังสือเรียนรายวิชา
เพิ่มเติมเคมี ช้ันมัธยมศึกษาปีท่ี 4 เล่ม 2 ตามผลการเรียนรู้กลุ่มสาระการเรียนรู้
วิทยาศาสตร์ (ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560) ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้นพ้ืนฐาน
พุทธศักราช 2551. พมิ พค์ ร้งั ท่ี 1. กรงุ เทพฯ: โรงพมิ พ์ สกสค. ลาดพรา้ ว.

62

ภำคผนวก

63

คู่มือกำรใช้โปรแกรม Zipgrade
สำหรบั ตรวจคำตอบ

ขนั้ ตอนกำรตดิ ตั้ง

สแกน QR code ตามแนบเพือ่ ดาวนโ์ หลดโปรแกรม Zipgrade ลงในสมารท์ โฟน

กำรเร่ิมตน้ ใชง้ ำน

เมอื่ เปิดแอพขนึ้ มาในคร้งั แรกจะใหล้ งทะเบียนเพือ่ ใช้งาน โดยใหก้ รอก Email
ทใ่ี ช้จรงิ และตงั้ รหสั ผ่านเอง (ในขัน้ ตอนนคี้ วรบันทกึ email และ รหสั ผ่านของ
ตนเองเกบ็ ไว้ด้วยกนั ลืม)

กำรพมิ พก์ ระดำษคำตอบ

สามารถโหลดกระดาษคาตอบแบบ 20 ข้อตาม QR code แนบ

64

กำรสร้ำงคยี ์ (เฉลยคำตอบ)

สแกน QR code ตามแนบเพ่อื ดาวนโ์ หลดโปรแกรม Zipgrade ลงในสมาร์ทโฟน

เข้าแอปพลิเคชนั หนา้ Quizzes
กดปมุ่ New

ใสช่ อื่ คียเ์ ฉลย และเลอื กชนิดกระดาษคาตอบ
จากนัน้ กดปุ่ม Create Quiz

65

กำรสร้ำงคยี ์ (เฉลยคำตอบ) ตอ่

กดปุม่ Edit key

กดเลอื กคาตอบท่ถี กู ต้อง แลว้ กดป่มุ Quiz menu

66

กำรสแกนกระดำษคำตอบ

กดปมุ่ Scan papers

ใช้โทรศัพทส์ อ่ งให้ตาแหนง่ มาคเกอร์ตรงกบั ตาแหน่งที่สวา่ ง
ทง้ั 4 ตาแหน่ง กล้องจะถ่ายภาพ และแสดงผลดงั ตวั อย่าง

67

เฉลย แบบทดสอบก่อนและหลงั เรยี น

เรือ่ ง ปรมิ ำณสำรสัมพนั ธ์

แบบทดสอบก่อนเรยี น

แบบทดสอบหลังเรียน

68

เฉลยแบบฝกึ ทกั ษะที่ 1
เรื่อง สตู รโมเลกลุ และสูตรอย่ำงงำ่ ย

เกณฑ์กำรประเมิน คะแนน
2
เกณฑก์ ำรวดั 1
การแสดงวิธีทาชดั เจน คาตอบถูกต้อง และหน่วยถกู ตอ้ งครบถว้ น 0
การแสดงวธิ ีทาไมช่ ดั เจน คาตอบและหนว่ ยถกู ตอ้ ง ไมค่ รบถ้วน
ไมแ่ สดงวิธีทา ไมม่ ีคาตอบ

1. จากการวเิ คราะห์สารประกอบทม่ี ีน้าผลึกชนดิ หนง่ึ พบว่า ในสารประกอบน้ี 7.15 กรัม
มี Na 1.15 กรัม C 0.30 กรัม และ O 5.20 กรัม ท่ีเหลือเป็น H จงหาสูตรเอมพิริคัล
ของสารประกอบทมี่ ีนา้ ผลกึ นี้

KW D L

โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง โจทย์ใหห้ ำอะไร ทำอยำ่ งไร คำตอบทไี่ ด้คืออะไร

1. สารประกอบมี สูตรเอมพิริคัลของ 1. หาอตั ราสว่ นโดยโมล ตอบ สตู รเอมพริ คิ ัล
น้าผลึก หนกั 7.15 สารประกอบที่มีน้า mol Na = 1.15/23 = 0.050 ของสารประกอบที่มี
กรมั ประกอบดว้ ย ผลกึ mol C = 0.30/12 = 0.025 น้าผลกึ นคี้ อื
Na = 1.15 กรมั mol O = 5.20/16 = 0.325
C = 0.30 กรมั mol H = 0.50/1 = 0.500 Na2CO13H20 หรือ
O = 5.20 กรัม 2.ทาเป็นอัตราส่วนอย่างตา่ Na2CO310H2O
H = 7.15–1.15–0.3–5.2 mol Na = 0.050/0.025 = 2
mol C = 0.025/0.025 = 1
= 0.5 กรมั mol O = 0.325/0.025 = 13
mol H = 0.500/0.025 = 20
3. เขยี นสตู รเอมพริ คิ ลั
Na2CO13H20 หรือ
Na2CO310H2O

69

2. จงคานวณสูตรเอมพิริคัลของแร่ซิลิเกตชนิดหนึ่งซ่ึงประกอบด้วย K2O 21.53% Al2O3
23.36 % และ SiO2 55.06% โดยมวล
KW
โจทยบ์ อกอะไรบ้ำง โจทยใ์ หห้ ำอะไร D L
ทำอย่ำงไร คำตอบทีไ่ ดค้ ืออะไร

1. แร่ซลิ ิเกตชนิดหน่ึง สตู รเอมพิรคิ ลั ของ 1. หาอตั ราส่วนโดยโมล ตอบ สูตรเอมพิริคลั
ประกอบดว้ ย mol K2O = 21. 53/94 = 0.229 ของแรน่ ีค้ ือ
K2O 21.53 % แรซ่ ิลิเกตช mol Al2O3 = 23.36/102 = 0.229 K2OAl2O34 SiO2
Al2O3 23.36 % mol SiO2 = 55.06/60 = 0.918
SiO2 55.06 % 2.ทาเป็นอัตราสว่ นอยา่ งต่า
mol K2O = 0.229/0.229 = 1
mol Al2O3 = 0.229/0.229 = 1
mol SiO2 = 0.918/0.229 = 4
3. เขยี นสูตรเอมพริ ิคัล
K2OAl2O34 SiO2

3. แกส๊ ไฮโดรคารบ์ อนชนดิ หนงึ่ ประกอบด้วยธาตุคาร์บอน 82.7% และธาตไุ ฮโดรเจน

17.3% โดยมวล ถ้าแก๊สน้มี ีค่าความหนาแน่นเป็น 2.59 กรมั /ลิตร ท่ี STP จงคานวณสตู ร

โมเลกลุ ของแก๊สน้ี

KW D L
โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง โจทย์ให้หำอะไร ทำอย่ำงไร คำตอบทีไ่ ด้คอื อะไร

1.แกส๊ ไฮโดรคาร์บอน สูตรโมเลกุลของ 1. หาสูตรเอมพริ ิคัล ตอบ สตู รโมเลกุล
ประกอบดว้ ย แก๊สนี้ - หาอตั ราสว่ นโดยโมล ของแกส๊ น้ีคือ C4H10
ธาตุ C 82.7 กรมั mol C = 82.7/12 = 6.89
ธาตุ H 17.3 กรัม mol H = 17.3/1 = 17.30
2. มีความหนาแน่น - ทาเป็นอตั ราสว่ นอยา่ งตา่
= 2.59 กรัม/ลติ ร mol C = 6.89/6.89 = 1
ท่ี STP mol H = 17.30/6.89 = 2.5
- ทาใหเ้ ป็นจานวนเตม็ (x 2)
mol C = 2 และ mol H = 5
- สูตรเอมพริ คิ ัล คือ C2H5
2. หาสตู รโมเลกลุ
- มวลโมเลกลุ = 2.59 x 22.4

= 58
- หา n 58 = (24 + 5) x n

n=2
สตู รโมเลกลุ = (C2H5)2 = C4H10

70

4. สารอินทรีย์ชนิดหน่ึงประกอบด้วยธาตุ C H และ O เท่าน้ัน เมื่อนาสารประกอบนี้มา
5.560 g เผาในอากาศจะไดแ้ กส๊ คารบ์ อนไดออกไซด์ 12.650 g และไอน้า 5.175 g จงหา
สูตรโมเลกลุ ของสารน้ี กาหนดใหส้ ารน้มี ีมวลโมเลกุลเทา่ กับ 116

K W D L

โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง โจทย์ใหห้ ำอะไร ทำอยำ่ งไร คำตอบทีไ่ ดค้ อื อะไร

1. สารอินทรีย์ชนิด สูตรโมเลกลุ ของ 1. หามวลของธาตุ C ใน CO2 ตอบ สูตรโมเลกุล
ห น่ึ ง ป ร ะ ก อ บ ด้ ว ย สารนี้ มีธาตุ C ใน CO2 ของสารประกอบนี้
ธาตุ C, H, O 12 g ×12.650 g คอื C6H12O2
2. นาสารน้ี 5.560 = 44 g = 3.45 g
กรมั มาเผาจะได้
CO2 = 12.650 กรมั 2. หามวลของธาตุ H ใน H2O
H2O = 5.175 กรัม มธี าตุ ×H185ใ.นg17H5 2gO=
3. สารนี้มีมวล =2g 0.575 g
โมเลกลุ 116
3. หามวลของธาตุ O

= 5.56 – (3.45 + 0.575)

= 1.535 g

4. หาสตู รเอมพิริคัล

- หาอัตราส่วนโดยโมล

mol C = 3.45/12 = 0.288

mol H = 0.575/1 = 0.575

mol O = 1.535/16 = 0.096

- ทาเปน็ อัตราสว่ นอยา่ งต่า

mol C = 0.288/0.096 = 3

mol H = 0.575/0.096 = 6

mol O = 0.096/0.096 = 1

- เขยี นสตู รเอมพริ คิ ลั คอื C3H6O
5. หาสูตรโมเลกลุ

- หา n

116 = ((12x3) +(1x6) +16) x n

n=2

- สูตรโมเลกุล =(C3H6O)2
= C6H12O2

71

5. แกส๊ ไนโตรเจน 10 cm3 ทาปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สออกซิเจน 20 cm3 ได้ผลิตภัณฑ์เป็น
แก๊สออกไซดข์ องไนโตรเจนปรมิ าตร 10 cm3 สตู รเคมีของผลิตภณั ฑ์เป็นอยา่ งไร

K W D L

โจทย์บอกอะไรบำ้ ง โจทยใ์ ห้หำอะไร ทำอย่ำงไร คำตอบที่ได้คืออะไร

1. แก๊ส N2 10 cm3 สตู รโมเลกลุ ของ 1. สมมตสิ ตู รโมเลกลุ แก๊ส ตอบ สตู รโมเลกลุ ของ
ทาปฏิกริ ิยาพอดีกบั แกส๊ ออกไซด์ของ ออกไซดข์ องไนโตรเจนเปน็ แกส๊ ออกไซด์ของ
แกส๊ O2 20 cm3 ได้ ไนโตรเจน NaOb ไนโตรเจน คอื N2O4
ผลติ ภณั ฑ์เป็นแกส๊ 2. เขียนสมการเคมี
แกส๊ ออกไซด์ของ
ไนโตรเจน 10 cm3 N2 + O2 → NaOb
ปริมาตร 10 20 10
3. หาอัตราส่วนอยา่ งต่าโดย
ปริมาตร
N2 = 10/10 = 1
O2 = 20/10 = 2
NaOb = 10/10 = 1
4. นาอตั ราส่วนไปใส่ใน
สมการเคมี
N2 + 2O2 → NaOb
5. หา a และ b จากการดลุ
สมการ จะได้ a = 2, b = 4
6. สตู รโมเลกลุ ของแกส๊
คือ N2O4

72

เฉลยแบบฝึกทักษะที่ 2

เรื่อง ควำมเขม้ ข้นของสำรละลำย

เกณฑ์กำรประเมิน คะแนน
2
เกณฑ์กำรวัด 1
การแสดงวธิ ีทาชัดเจน คาตอบถูกตอ้ ง และหนว่ ยถกู ต้องครบถว้ น 0
การแสดงวธิ ีทาไมช่ ัดเจน คาตอบและหนว่ ยถูกต้อง ไมค่ รบถว้ น
ไมแ่ สดงวิธีทา ไม่มคี าตอบ

1. สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.6 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร จานวน 1,250 ลูกบาศก์
เซนติเมตร สารละลายดังกลา่ ว จะมตี ัวถกู ละลายอย่กู กี่ รมั

สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.6 โมล/ลกู บาศกเ์ ดซเิ มตร โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง
จานวน 1,250 ลูกบาศก์เซนตเิ มตร
L D WK ตัวถูกละลายคือ NaOH

มตี วั ทาละลายอยกู่ ่กี รมั โจทย์ใหห้ ำอะไร

1. หาโมลของ NaOH จากสูตร 2. หามวลของ NaOH จากสตู ร ทำอย่ำงไร

mol = CV mol = g
1000 Mw
0.6 x 1250
mol = 1000 = 0.75 g = 0.75 x 40 = 30

ตอบ สารละลายมตี ัวถกู ละลาย 30 กรมั คำตอบท่ีไดค้ ืออะไร

73

2. น้าส้มสายชูชนิดหน่ึงมีความหนาแน่น 1.13 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร มีความเข้มข้น
รอ้ ยละ 8 โดยมวล นา้ ส้มสายชนู ้จี ะมคี วามเข้มขน้ คิดเป็นกีโ่ มล/ลกู บาศก์เดซิเมตร

L D WK นา้ สม้ สายชมู ีความหนาแนน่ 1.13 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร โจทย์บอกอะไรบำ้ ง
มีความเขม้ ขน้ รอ้ ยละ 8 โดยมวล, Mw ของ NaOH = 40

ความเข้มข้นของน้าส้มสายชูในหน่วยโมล/ลกู บาศก์เดซิเมตร โจทย์ใหห้ ำอะไร

1. หาปริมาตรของสารละลาย 2. หาความเขม้ ข้นเปน็ โมลาร์ ทำอยำ่ งไร
m molNaOH คำตอบทีไ่ ดค้ อื อะไร
D= V Molar = V (dm3)

V = 100 = 88.5 M = (8/40) = 2.26
1.13 (88.5/1000)

ตอบ นา้ สม้ สายชูเข้มขน้ 2.26 mol/dm3

3. สารละลาย K2SO4 เข้มข้น 0.50 โมลาร์ จะมคี วามเข้มข้นร้อยละเท่าใดโดยมวล/
ปรมิ าตร (กาหนดให้ มวลอะตอมของ K = 39 S = 32 และ O = 16)

L D WK สารละลาย K2SO4 เขม้ ขน้ 0.50 โมลาร์ โจทย์บอกอะไรบ้ำง
มวลอะตอมของ K = 39 S = 32 และ O = 16

โจทย์ใหห้ ำอะไร
ความเขม้ ขน้ ของสารละลายในหนว่ ยร้อยละเท่าใดโดยมวล/ปริมาตร

1. หmามoวlล=ของMgKw2SO4 2. หาความเข้มขน้ เป็น %w/v ทำอย่ำงไร

g = 0.5 x 174 = 87 %w/v = มวลของตัวถูกละลาย (g) x 100
ปริมาตรของสารละลาย (cm3)
87
%w/v = 1000 x 100 = 8.7 %

ตอบ สารละลาย K2SO4 เข้มขน้ 8.7 %w/v คำตอบทไี่ ด้คอื อะไร

74

4. สารละลายกรดซัลฟิวรกิ เข้มข้น 1.25 โมลาร์ จะมีความเข้มข้นก่ีโมแลล (กาหนด ความ
หนาแน่น = 1.07 กรัม/ลกู บาศก์เซนติเมตร)

L D WK สารละลายกรดซลั ฟวิ รกิ เขม้ ขน้ 1.25 โมลาร์ โจทย์บอกอะไรบำ้ ง

ความหนาแนน่ = 1.07 กรัม/ลกู บาศก์เซนติเมตร, Mw ของ H2SO4 = 98

ความเข้มข้นของสารละลายกรดซัลฟวิ รกิ ในหน่วยโมแลล โจทย์ให้หำอะไร

1. หามวลของสลล. 2. หามวลของตวั ถูก 3. หามวลของตัวทา ทำอย่ำงไร

D= m mol = g gสลล. = gตัวถูก + gตัวทา 4. หาความเข้มขน้ โมแลล
V Mw gตวั ทา = 1070 – 122.5 mol 1.25
m = 1.07 x 1000 molal = kg = 0.9475
g = 1.25 x 98 = 947.5 g

= 1070 g = 122.5 g = 0.9475 kg = 1.32 m

ตอบ สารละลายกรดซลั ฟิวรกิ เข้มขน้ 1.32 mol/kg คำตอบที่ได้คืออะไร

5. สารละลายชนดิ หนง่ึ ประกอบดว้ ยกลโู คส 171 กรมั ยเู รยี 12 กรัม และนา้ ตาลทราย
273.6 กรมั เศษส่วนโมลของกลโู คส ยเู รยี และนา้ ตาลทรายจะมคี ่าเท่าใด ตามลาดับ

L D WK สารละลายประกอบด้วยกลโู คส 171 กรมั ยูเรีย 12 กรัม และ โจทย์บอกอะไรบ้ำง
น้าตาลทราย 273.6 กรัม Mw ของกลโู คส = 180, ยเู รีย = 60, น้าตาลทราย = 342

เศษส่วนโมลของกลูโคส ยเู รยี และนา้ ตาลทรายมีค่าเทา่ ใด โจทยใ์ ห้หำอะไร

1. หาโมลของสารแตล่ ะตัว mol = g 2. หาเศษส่วนโมล ทำอยำ่ งไร
12 Mw
nยเู รีย = 60 = 0.2 โมลรวม = 0.95 + 0.2 + 0.8 = 1.95
0.95 0.8
nกลโู คส = 171 = 0.95 Xกลโู คส = 1.95 = 0.49 Xนา้ ตาลทราย = 1.95 = 0.41
180
273.6 Xยูเรีย = 0.2 = 0.1
nน้าตาลทราย = 342 = 0.8 1.95

ตอบ Xกลโู คส = 0.49, Xยูเรยี = 0.1, Xนา้ ตาลทราย = 0.41 คำตอบที่ได้คอื อะไร

75

เฉลยแบบฝกึ ทกั ษะที่ 3

เร่อื ง กำรเตรียมสำรละลำย

เกณฑก์ ำรประเมิน คะแนน
2
เกณฑ์กำรวดั 1
การแสดงวิธที าชัดเจน คาตอบถกู ต้อง และหน่วยถกู ตอ้ งครบถว้ น 0
การแสดงวธิ ที าไม่ชัดเจน คาตอบและหนว่ ยถกู ตอ้ ง ไม่ครบถ้วน
ไมแ่ สดงวิธีทา ไมม่ คี าตอบ

L D WK1. ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 2.0 โมล/ลิตร จานวน 250
มลิ ลลิ ิตร จะตอ้ งใช้โพแทสเซียมไอโอไดดก์ ี่กรัม (กาหนดมวลอะตอม K = 39, I = 126.9)

โจทย์บอกอะไรบำ้ ง

ตอ้ งการเตรยี มสารละลายโพแทสเซยี มไอโอไดด์ (KI) 2.0 mol/L จานวน 250 mL
โดยตัวถกู ละลายคือ KI มี Mw = 165.9

ต้องใช้ KI ก่ีกรัม โจทยใ์ ห้หำอะไร
ทำอย่ำงไร
1. หามวล KI จากสูตร
g CV คำตอบทไ่ี ดค้ อื อะไร
( Mw )ตัวถกู = 1000

g = 2 ×250
165.9 1000

g = 82.95 กรมั

ตอบ ตอ้ งใช้ KI 82.95 กรมั

76

2. สารละลายชนิดหน่ึงปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร เข้มข้น 3 โมลต่อลูกบาศก์
เดซเิ มตร ถ้าต้องการทาใหค้ วามเข้มข้นเป็น 2 โมล/ลูกบาศก์เดซิเมตร จะต้องเติมน้าจนมี
ปริมาตรเทา่ ไร

โจทย์บอกอะไรบำ้ ง

L D WK สารละลายเข้มข้น 3 mol/dm3 ปริมาตร 100 cm3
ต้องการทาใหค้ วามเข้มขน้ เป็น 2 mol/dm3

โจทย์ใหห้ ำอะไร

จะต้องเตมิ นา้ จนมีปริมาตรเท่าไร

1. หาปริมาตร สลล.เจือจาง จากสูตร 2. หาปรมิ าตรน้าท่เี ตมิ ทำอยำ่ งไร
V2 = V1 + น้าทเ่ี ตมิ
C1V1 = C2V2 นา้ ท่ีเติม = 150 - 100

V2 = 3 × 100 = 50 cm3
2

V2 = 150 cm3

คำตอบท่ไี ด้คอื อะไร

ตอบ ตอ้ งเตมิ นา้ 50 cm3

77

3. เม่ือนาสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.5 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ผสมกับสารละลาย
โซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.15 โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ต้องใช้ปริมาตรเท่าไร จึงจะได้
สารละลายเขม้ ขน้ 0.4 โมลตอ่ ลูกบาศก์เดซิเมตร จานวน 250 ลูกบาศก์เซนตเิ มตร

WK โจทย์บอกอะไรบ้ำง

ผสมสารละลาย NaOH เขม้ ขน้ 0.5 mol/dm3 กับสารละลาย NaOH เข้มข้น
0.15 mol/dm3 ต้องการไดส้ ารละลายเขม้ ข้นเป็น 0.4 mol/dm3 250 cm3

โจทย์ให้หำอะไร

ต้องใช้สารละลาย NaOH เข้มข้น 0.5 mol/dm3 กบั สารละลาย NaOH เข้มข้น
0.15 mol/dm3 ปรมิ าตรเทา่ ไร

1. หาปรมิ าตร สลล.แตล่ ะความเข้มข้น ทำอยำ่ งไร
จากสูตร CรวมVรวม = C1V1 + C2V2
กาหนด V1 = A, V2 = 250 - A

0.4 x 250 = (0.5 x A) + (0.15 x (250 − A))

LD 100 = 0.5A + 37.5 – 0.15A

0.35A = 100 – 37.5

A = 62.5 = 178.6 cm3 [A คอื V1], V2 = 250 – 178.6 = 71.4 cm3
0.35

คำตอบทไ่ี ดค้ ืออะไร

ตอบ ใช้สารละลาย NaOH เข้มขน้ 0.5 mol/dm3 ปรมิ าตร 178.6 cm3กับ
สารละลาย NaOH เขม้ ข้น 0.15 mol/dm3 ปริมาตร 71.4 cm3

78

4. เมื่อละลายน้าตาลกลูโคส (C6H12O6) 360 กรัม ลงในน้า 1 ลูกบาศก์เดซิเมตร จะได้
สารละลายที่มีความเข้มข้นก่ีโมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร เม่ือความหนาแน่นของน้าตาล
กลูโคสเทา่ กบั 1.8 กรัมต่อลกู บาศกเ์ ซนติเมตร

ละลาย C6H12O6 (ตวั ถูก) 360 กรมั ลงในน้า (ตวั ทา) 1 dm3 โจทย์บอกอะไรบ้ำง
ความหนาแนน่ ของนา้ ตาลกลูโคส = 1.8 g/cm3
L D WK Mw C6H12O6 = 180

โจทย์ใหห้ ำอะไร

ความเขม้ ข้นของสารละลายในหนว่ ย mol/dm3

1. หาโมลของกลโู คส 2. หาปรมิ าตรกลโู คส 3. หาปรมิ าตร สลล. ทำอย่ำงไร
g m
mol = Mw D= V Vสลล. = Vตัวถูก + Vตวั ทา
= 200 + 1000
mol = 360 = 2 V = 360 = 200 cm3 = 1200 cm3 = 1.2 dm3
180 1.8

4. หาความเข้มขน้ โมลาร์
mol 2
molar = V (dm3) = 1.2 = 1.67 mol/dm3

คำตอบที่ไดค้ อื อะไร

ตอบ สารละลายกลูโคสเข้มข้น 1.67 mol/dm3

79

5. ตอ้ งการเตรียมนา้ เชอ่ื มเข้มข้น 0.75 โมลต่อลกู บาศก์เดซิเมตร จะต้องเตมิ นา้ ตาล
ซโู ครส (C12H22O11) กี่กรัม ลงในสารละลายนา้ เชอ่ื มเข้มขน้ 0.25 โมลตอ่ ลูกบาศก์
เดซเิ มตร ปริมาตร 50 ลกู บาศกเ์ ซนตเิ มตร

L D WK ต้องการเตรยี มน้าเชื่อมเขม้ ขน้ 0.75 mol/dm3 โจทย์บอกอะไรบำ้ ง
จากสารละลายนา้ เชอื่ ม 0.25 mol/dm3 ปริมาตร 50 cm3 โจทย์ใหห้ ำอะไร
Mw C12H22O11 = 342

ตอ้ งเติมนา้ ตาลซูโครส (C12H22O11) กกี่ รมั

1. หามวลนา้ ตาลที่เตมิ จากสตู ร ทำอย่ำงไร

จากสตู ร CรวมVรวม = g + C2V2
Mw

g = [(0.75 x 50) − (0.25 x 50)] x 342

= 8,550 กรัม

คำตอบท่ไี ดค้ อื อะไร

ตอบ เตมิ น้าตาลซโู ครสจานวน 8,550 กรัม

80

เฉลยแบบฝึกทกั ษะที่ 4

เรือ่ ง สมบตั ิของสำรละลำย

เกณฑ์กำรประเมนิ คะแนน
2
เกณฑ์กำรวดั 1
การแสดงวธิ ีทาชดั เจน คาตอบถูกต้อง และหนว่ ยถกู ต้องครบถว้ น 0
การแสดงวธิ ที าไม่ชดั เจน คาตอบและหน่วยถูกตอ้ ง ไมค่ รบถ้วน
ไมแ่ สดงวิธที า ไม่มคี าตอบ

1. ถ้ามวลโมเลกุลของสารอินทรีย์ชนิดหนึ่งมีค่า 58 จุดเดือดของสารละลายที่
ประกอบด้วยสารอินทรีย์นี้ 24 กรัม ในน้า 600 กรัม มีค่าเท่าไร ถ้าน้าบริสุทธิ์มีจุดเดือด

99.725 องศาเซลเซียส (กาหนดให้ Kb ของน้าเท่ากับ 0.51 C/m)

L D WK มวลโมเลกลุ ของสารอินทรีย์ = 58 โจทย์บอกอะไรบำ้ ง
สารอนิ ทรีย์ (ตัวถูก) 24 กรัม ในน้า (ตัวทา) 600 กรัม โจทยใ์ หห้ ำอะไร
นา้ บริสุทธม์ิ ีจดุ เดือด 99.725 C
Kb ของนา้ เท่ากบั 0.51 C/m

จดุ เดอื ดของสารละลายมีคา่ เทา่ ไร

1. หา Tb สลล. จากสตู ร ทำอยำ่ งไร

∆Tb = Kb×( W1 )×( 1000 ) ∆Tb = Tb สลล. - Tb ตวั ทา
Mw W2 Tb สลล. = 100 + 0.35

∆Tb = 0.51×( 24 )×( 1000 ) = 0.35 = 100.35 C
58 600

ตอบ สารละลายมีจุดเดอื ด 100.35 C คำตอบทีไ่ ด้คอื อะไร

81

2. สารละลายน้าตาลทรายเข้มขน้ 0.25 โมแลล จดุ เยอื กแข็งของสารละลายนา้ ตาลทราย

มคี า่ เทา่ ไร ถา้ น้าบริสทุ ธมิ์ จี ดุ เยอื กแข็ง 0 องศาเซลเซยี ส (กาหนดให้ Kf ของนา้ เท่ากบั
1.86 C/m)

L D WK สารละลายนา้ ตาลทรายเข้มขน้ 0.25 โมแลล โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง
น้าบริสุทธมิ์ จี ุดเยอื กแข็ง 0 C โจทย์ให้หำอะไร
Kf ของนา้ เท่ากับ 1.86 C/m

จดุ เยอื กแข็งของสารละลายนา้ ตาลทรายมคี ่าเท่าไร

1. หา Tf สลล. จากสตู ร ทำอยำ่ งไร
∆Tf = Kf × m คำตอบที่ได้คืออะไร
∆Tf = 1.86 × 0.25 = 0.465
∆Tf = Tf ตวั ทา - Tf สลล.
Tf สลล. = 0 - 0.465
= -0.465 C

ตอบ สารละลายน้าตาลทรายมจี ุดเยือกแขง็ -0.465 C

82

3. สารที่ระเหยยากและไม่แตกตัวเป็นไอออนในสารละลายหนัก 0.50 กรัม ละลายอยู่ใน
เบนซีน 15 กรมั เป็นสารละลายทแี่ ข็งตวั ทอ่ี ุณหภูมิ 2.06 องศาเซลเซยี ส จงหามวลโมเลกุล

ของตัวถูกละลายนี้ (กาหนดให้จุดเยือกแข็งของเบนซีน = 5.48 C และ Kf ของเบนซีน =
5.12 C/m)

ตัวถูกละลาย 0.5 กรมั ละลายในเบนซีน (ตัวทา) 15 กรัม โจทย์บอกอะไรบ้ำง

L D WK จดุ เยอื กแขง็ ของสารละลายเทา่ กับ 2.06 C

เบนซีนมจี ดุ เยือกแข็ง 5.48 C และ Kf ของเบนซนี เทา่ กบั 5.12 C/m

โจทยใ์ หห้ ำอะไร

หามวลโมเลกลุ ของตวั ถกู ละลาย

1. หามวลโมเลกลุ ของตัวถูกละลาย จากสูตร ทำอย่ำงไร
คำตอบทไ่ี ด้คืออะไร
∆Tf = Kf×( W1 )×( 1000 )
Mw W2
0.5 1000
5.48 −2.06 = 5.12 ×( Mw )×( 15 )

Mw = 5.12 ×0.5×66.67 = 49.9
3.42

ตอบ ตัวถูกละลายมมี วลโมเลกุลเทา่ กับ 49.9 g/mol

83

4. ถ้านาโทลูอีน (C7H8) จานวน 4.6 กรัม มาละลายในเบนซีน (C6H6) จานวน 250 กรัม
สารละลายท่ีได้จะมจี ดุ เดือดเปลีย่ นไปกี่องศาเซลเซยี ส
(กาหนดให้ Kb ของเบนซนี = 2.5 C/m มวลอะตอมของ C = 12 และ H = 1)

L D WK นาโทลอู ีน (ตัวถกู ) 4.6 กรมั มาละลายในเบนซนี (ตัวทา) 250 กรัม โจทยบ์ อกอะไรบำ้ ง
Kb ของเบนซีนเท่ากบั 2.5 C/m
Mw โทลูอีน = 92

โจทยใ์ หห้ ำอะไร

สารละลายทไี่ ด้จะมจี ุดเดือดเปล่ียนไป (△Tb) กอี่ งศาเซลเซียส

1. หา △Tb จากสูตร ทำอย่ำงไร

∆Tb = Kb×( W1 )×( 1000 )
Mw W2
4.6 1000
∆Tb = 2.5 ×( 92 )×( 250 )

= 0.5 C

คำตอบทีไ่ ด้คืออะไร

ตอบ สารละลาย ท่ไี ด้จะมีจดุ เดือดเปล่ยี นไป 0.5 C

84

5. เม่ือนาสาร Z ซ่ึงมีมวลโมเลกุล 75 จานวน 2.5 กรัม มาละลายในการบูรจานวนหน่ึง
จะได้สารละลายที่มีจดุ เยอื กแข็ง 164.69 องศาเซลเซียส จงหามวลของการบูรจานวนนั้น
(กาหนดให้ จุดเยือกแข็งของการบรู = 178.4 C และค่า Kf ของการบูร = 40 C/m)

นาสาร Z (ตัวถกู ) 2.5 กรัม มาละลายในการบรู (ตวั ทา) โจทย์บอกอะไรบ้ำง

L D WK สารละลายมจี ุดเยอื กแขง็ 164.69 C จดุ เยือกแขง็ ของการบูร = 178.4 C

Kf ของการบูรเทา่ กับ 40 C/m Mw สาร Z= 75

โจทยใ์ ห้หำอะไร

หามวลของการบูร

1. หามวลของการบูรจากสตู ร ทำอยำ่ งไร
คำตอบที่ได้คอื อะไร
∆Tf = Kf×( W1 )×( 1000 )
Mw W2
2.5 1000
178.4 −164.69 = 40 ×( 75 )×( W2 )

W2 = 40 × 0.5 × 1000 = 1,459 กรมั
13.71

ตอบ มวลของการบรู เทา่ กับ 1,459 กรัม