BAHAN AJAR pH ASAM BASA

KIMIA SMA

By: Kelas
Ria Rahmawati, S.Pd
XI

1

PENDAHULUAN

A. Identitas Modul : Kimia
: XI/Genap
Mata Pelajaran : 4 Jam Pelajaran
Kelas/Semester : pH Asam dan Basa
Alokasi Waktu
Judul Modul

B. Kompetensi Dasar

3.10. Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionnya
dalam larutan

4.10. Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indikator yang diekstrak dari bahan alam
melalui percobaan.

C. Deskripsi Singkat Materi
Pengetahuan tentang larutan asam basa merupakan prasarat untuk mempelajari pokok

bahasan lain yaitu hidrolisis garam, larutan penyangga , dan titrasi. Pengetahuan ini sangat
bermanfaat agar kita lebih bijak dalam memanfaatkan bahan-bahan kimia dengan
meminimalisasi efek samping atau bahayanya. Modul ini memaparkan beberapa teori asam
basa menurut beberapa ahli dengan sudut pandang yang berbeda. Teori asam basa yang
dibahas meliputi teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry dan teori Lewis. Selanjutnya secara
khusus membahas larutan asam basa dengan air sebagai pelarutnya. Sebagai dasar akan
dijelaskan sistem kesetimbangan air murni, kemudian pengaruh penambahan zat asam atau
pengaruh penambahan zat basa. Penambahan tersebut menyebabkan larutan bersifat asam
atau basa, dengan kekuatan asam basa yang bergantung pada perbandingan lebih banyak atau
sedikitnya konsentrasi ion H+ atau OH-. Terdapat beberapa rumus untuk menghitung
konsentrasi ion H+ atau OH- untuk asam kuat, asam lemah, basa kuat ataupun basa lemah.
Kekuatan asam basa juga dinyatakan dalam bentuk lain yaitu nilai derajat keasaman atau pH.
Nilai pH antara 1 sampai 14 dengan penjelasan sifat dari asam, netral sampai basa. Identifikasi
larutan asam basa dapat dilakukan dengan penambahan indikator asam basa baik dari bahan
alami atau sistesis dari laboratorium.

D. Petunjuk Penggunaan Modul
Agar proses belajar kalian lebih efektif dan bisa mendapatkan hasil belajar yang maksimal maka
berikut diberikan petunjuk penggunaan modul. Hal yang perlu kalian lakukan adalah:
1. Untuk mempelajari materi tentang larutan asam, kalian harus menguasai terlebih dahulu
konsep larutan elektrolit dan kesetimbangan kimia.
2. Lihatlah peta konsep untuk melihat lingkup bahasan materi dan keterkaitannya
3. Senantiasa perhatikan tujuan pembelajaran agar apa yang kita pelajari menjadi lebih
fokus.
4. Pelajari kegiatan belajar sesuai urutan dalam modul, dengan mengembangkan rasa
ingin tahu, berpikir kritis dan kreatif.
5. Kerjakan tugas mandiri dengan sungguh-sungguh dan bertanggung jawab untuk melatih
ketrampilan berpikir.
6. Senantiasa kerjakan latihan soal secara mandiri kemudian kalian bisa kros cek jawaban
dan pembahasannya.
7. Isilah tabel penilaian diri dengan jujur agar benar-benar dapat mengukur
ketercapaian kalian dalam belajar

E. Materi Pembelajaran
Modul ini berisi materi pembelajaran mengenai pH larutan Asam dan Basa.



2

Peta Konsep

3

KEGIATAN PEMBELAJARAN 2
pH Larutan Asam dan Basa

A. Tujuan Pembelajaran
1. Siswa dapat menjelaskan konsep pH (derajat keasaman) dengan penuh melalui
kegiatan diskusi dengan benar.
2. Siswa dapat menghitung pH larutan asam basa dengan melalui proses diskusi
kelompok dengan benar.
3. Siswa dapat mengkomunikasikan hasil diskusi menentukan pH larutan asam dan basa
setelah melaksanakan kegiatan diskusi dan eksplorasi berbagai sumber belajar yang
relevan dengan benar.

B. Uraian Materi

Dalam kehidupan sehari-hari dikenal istilah pH misalnya pH air, pH tanah, pH sabun
mandi, dan pH asam lambung. pH menunjukkan derajat keasaman. Harga pH larutan di
antara 1–14. Harga pH bergantung pada jumlah ion H yang terkandung di dalam larutan.
Untuk mengidentifikasi pH suatu larutan dapat digunakan alat seperti pH meter dan
berbagai indikator baik yang berbentuk kertas maupun cair.Asam dan basa sifatnya
berbeda, ada yang kuat dan ada yang lemah. Apakah kekuatan asam basa mempengaruhi
harga pH? Sebelum membahas penentuan pH, pada bab ini akan diuraikan dulu konstanta
ionisasi asam dan basa untuk menghitung jumlah ion H+ yang dihasilkan oleh asam dan ion
OH- dari basa baik yang kuat maupun yang lemah, selanjutnya cara menentukan pH larutan,
perhitungan pH larutan, macam-macam indikator,dan penerapan pH dalam kehidupan
sehari-hari.

1. Konstanta Ionisasi Asam dan Basa

Asam dan basa ada yang bersifat kuat dan lemah. Asam dan basa kuat dalam air
seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan asam dan basalemah hanya
sebagian kecil molekulnya terurai menjadi ion-ionnya. Berdasarkanbanyaknya asam
atau basa yang terionisasi didapat harga derajat ionisasi asamatau basa.Derajat ionisasi
( α) adalah harga perbandingan antara jumlah molekul zatyang terionisasi dengan
jumlah molekul zat mula-mula. Nilai derajat ionisasi (α) dapat ditentukan dengan
persamaan berikut.

Nilai derajat ionisasi memiliki rentang antara 0% – 100% atau bernilai antara 0 hingga 1.
Asam kuat dan basa kuat terionisasi sempurna dalam larutannya sehingga mempunya

4

derajat ionisasi, α = 1. Asam lemah dan basa lemah hanya terionisasi sebagian kecil
dalam larutannya sehingga mempunyai derajat ionisasi 0 < α < 1. Penguraian asam
lemah atau basa lemah menjadi ion-ionnya membentuk reaksi kesetimbangan dan
memiliki suatu konstanta ionisasi asam dan basa atau ditulis Ka dan Kb.

a. Konstanta Ionisasi air

5

b. Ionisasi Asam Basa Kuat

INFO KIMIA

Untuk mengetahui
jenis-jenis senyawa
asam basa kuat dan
asam basa lemah

akses link:
https://amaldoft.wor
dpress.com/2016/07/
30/daftar-asam-basa-

kuat-dan-lemah-
larutan-asam-
basa/

6

c. Ionisasi Asam Basa Lemah
1. Konstanta ion asam lemah

INFO KIMIA

Untuk mengetahui jenis-jenis
senyawa asam basa kuat dan
asam basa lemah akses link:
https://amaldoft.wordpress.com
/2016/07/30/daftar-asam-basa-
kuat-dan-lemah-larutan-asam-

basa/

Tabel 1. Harga Ka Asam Lemah

7

INFO KIMIA Hubungan Derajat Ionisasi denga Ka

Untuk mengetahui jenis-jenis 8
senyawa asam basa kuat dan
asam basa lemah akses link:
https://amaldoft.wordpress.com
/2016/07/30/daftar-asam-basa-
kuat-dan-lemah-larutan-asam-

basa/

2. Konstanta ion Basa lemah
Tabel 2. Harga Kb Basa Lemah

9

10

3. Perhitungan pH (derajat keasaman)

Tabel 3. Berbagai senyawa asam dan basa dengan konsentrasinya
11

12

Tabel 4. Nilai pH berbagai produk
13

14

www. Rumah belajar.id
15

www. Rumah belajar.id
16

4. Latihan Soal

5. Penilaian Diri

Selanjutnya kalian harus mengisi tabel penilaian diri untuk mengukur
tingkat keberhasilan diri kalian dalam penguasaan materi tentang derajat keasaman.
Tabel Penilaian Diri

No Pertanyaan Ya Tidak
1. Dapatkah kalian menjelaskan konsep tentang pH?
2. Dapatkah kalian menghitung pH suatu larutan

asam?
3. Dapatkah kalian menghitung pOH suatu larutan

basa?
4. Dapatkah kalian menghitung pH suatu larutan

basa?
Jika menjawab “Tidak” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajarilah kembali
materi tersebut sehingga kalian betul-betul dapat menguasai materi. Jangan putus asa
untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “Ya” pada semua pertanyaan,
maka lanjutkan mengerjakan kegiatan belajar selanjutnya

17

DAFTAR PUSTAKA
Sudarmo, U & Mitayani, N. Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas XI. Surakarta: Erlangga.
Purba, Michael. 2017. Kimia SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Erlangga
Priambodo, Erfan , dkk. 2016. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Peminatan MIPA. Klaten
: PT. Intan Pariwara

https://amaldoft.wordpress.com/2016/07/30/daftar-asam-basa-kuat-dan-lemah-larutan-asam-
Caroline, C., Achmad, S. H., & Taufik, R. (2021). Studi Komparasi Teknik Menghilangkan
Kerak Dalam Toilet Menggunakan Asam Sitrat Dan Pembersih Toilet
Biasa. eProceedings of Applied Science, 7(4). Sumber:
: https://journal.aakdelimahusadagresik.ac.id/index.php/Sains/article/view/571

18