พันธะโคเวเลนต์

-อัฟฟาน -ณัฏฐ์นรี -เทพธิดา -นันท์นภัส -นิสรีน -มีนณตา -เอมิกา พัน พั ธะโคเวเลนต์ ม.4 C o v a l e n t b o n d s

หนังสืออิเล็กทรอนิกส์(E-Book)นี้จัดทำ ขึ้นเพื่อให้ผู้ อ่านได้ทราบข้อมูลเกี่ยวกับเรื่องพันธะโคเวเลนต์ เช่น ความหมาย การอ่านชื่อ กฎออกเดต ตัวเลขในภาษากรีก สูตรการหาอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ และอื่นๆ คณะผู้จัดทำ หวังเป็นอย่างยิ่งว่าหนังสือ อิเล็กทรอนิกส์ (E-Book) เล่มนี้จะเป็นประโยชน์สำ หรับคน ที่สนใจเกี่ยวกับเรื่องพันธะโคเวเลนต์ เล่มนี้ไม่มากก็น้อย คณะผู้จัดทำ คำ นำ

สารบัญ พันพัธะโคเวเลนต์ 1 2 3-4 5 6 7 8 ตัวตัเลขในภาษากรีกรี กฎออกเตด สภาพขั้วของโคเวเลนต์ พีรพีะมิดมิฐานสามเหลี่ยลี่ม ตารางรูปรูร่าร่งโมเลกุลกุ มุมมุพันพัธะ

พัน พั ธะโคเวเลนต์ - ใช้อิเล็กตรอนวงนอกร่วมกัน พันธะโคเวเลนต์ คือ - พันธะระหว่างอโลหะกับอโลหะ - ส่วนใหญ่ไม่นำ ไฟฟ้า - อะตอมมีENใกล้เคียงกันIE สูง (เสียอิเล็กตรอนยาก) - จุดเดือดจุดหลอมเหลวต่ำ - ตัวอย่างพันธะโคเวเลนต์ เช่น HCI2 CH4แบ่งตามจำ นวนพันธะเป็น พันธะเดี่ยว พันธะคู่ พันธะสาม - ถ้ามีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่เรียกพันธะที่ เกิดว่า พันธะเดี่ยว - ถ้ามีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่เรียกพันธะ ที่เกิดว่า พันธะคู่ - ถ้ามีการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่เรียกพันธะที่ เกิดว่า พันธะสาม 1 ความยาว: พันธะเดี่ยว> พันธะคู่> พันธะสาม ความแข็งแรง: พันธะสาม>พันธะคู่>พันธะเดี่ยว พันธะโคเวเลนต์ อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะมาจาก อะตอมใดอะตอมหนึ่งเท่านั้นเรียกพันธะ ลักษณะ นี้ว่าโดออติเนต โคเวเลนต์เช่น NH 4 การอ่านชื่อสารประกอบโคเวเลนต์ แบบที่1 - อ่านธาตุตัวหน้า - ตามด้วยธาตุตัวหลัง - เปลี่ยนหางเสียงเป็นไ-ด์ แบบที่2 - บอกจำ นวนเลขอะตอม เป็นภาษากรีก ยกเว้นอะตอมตัวแรก

ตัวเลขในภาษากรีก 1.มอนอ 2.ได 3.ไต 4.เตตระ 5.เพนตะ 6.เฮกซะ 7.เฮปตะ 8.อ๊อกตะ 9.โนนะ 10.เดคะ Ex Co คาร์บอนมอนออกไซด์ (ถ้าเป็นเลข 1 จะตัดเหลือแค่ มอน) Co2 คาร์บอนไดออกไซด์ N205 ไดไนโตรเจนเพนตะ ออกไซด์ (อ่านเลขก่อนธาตุ) ตัวเลขในภาษากรีก 2

3 กฎออกเตด กฎออกเตด คือ กฎที่กล่าวว่า สารประกอบทุกใดๆ ก็ตาม ถ้ามี ve ครบ 8 สารนั้นจะมีความสเถียร 1.สารประกอบที่ครบออกเตด 1.1 สารประกอบไฮโดรคาร์บอน เช่น CH4 C2H4 1.2 กฎออกซี่ทุกตัว เช่น H2S04 ,HN03 หลักการเขียน หลัก การเขียน -เอาอะตอมHต่อกับอะตอม0เท่านั้น และแขน0อีกแขนจะต่อกับ อะตอมกลางด้วย พันธะเดี่ยว -อะตอมOตัวอื่นที่ไม่ได้ต่อ H ให้ต่อกับอะตอมกลาง แบบพันธะคู่ หรือโคออร์ดีเนต โคเวเลนต์ อะตอมกลางแขนไม่ครบ=พันธะคู่ อะตอมกลางแขนครบ=โคออร์ดิเนต โคเวเลนต์ 1.3 สารประกอบ อื่นไปต้องใช้หลักการนับ เวเลน อิเล็กตรอนของ อะตอมกลาง คือ -หากมีประจุให้นำ มาคิดด้วย -หากเวเลนต์อิเล็กตรอนของอะตอมกลาง ได้เท่ากับ8นั้นคือ ครบ ออกเตด *สารประกอบที่เกิน8อิเล็กตรอน สามมารถเกิด โคออร์ดิเนต โคเวเลนต์ได้ 2.สารประกอบที่ขาดออกเตด คือ สารประกอบ ที่อะตอมกลางมีเวเลนต์อิเล็กตรอนไม่ ครบ8เช่นBeCl2 3.สารปนะกอบที่เกินออกเตด คือ สารประกอบที่ อะตอมกลาง มีเวเลนต์อิเล็กตรอนเกิน8 โดยทั้วไป เป็นสารประกอบที่เกิดจากอะตอม ที่อยู่หมู่5A-8Aและอยู่คาบ3ขึ้น ไป

4 *อะตอมที่อยู่คาบ2 ไม่สามารถเกิดออกเตดได้ พลังงานพันธะและ ความยาวพันธะ พลังงานพันธะ คือ พลังงานที่ใช้ในการสลายพันธะระหว่าง อะตอม ของธาตุภายในโมเลกุลออกเป็น อะตอมเดี่ยว ความยาวพันธะ คือ ระยะระหว่างนิวเคลียสของธาตุ2 อะตอม ที่สร้าง พันธะต่อกันซึ่งหาจากพันธะชนิดเดียว ในสารหลายชนิด

1.พันธะโคเวเลนต์มีทั้งมีขั้วและไม่มีขั้ว 1.1 ไม่มีขั้ว คือพันธะที่เกิดจากธาตุที่มีENเท่ากัน โมเลกุลที่ขั้ว ของพันธะหักล้างกันหมดจึง ไม่แสดงทิศทางขั้ว เช่น F2,C12,02,CH4,CO 2 1.2 มีขั้ว คือพันธะที่เกิดจากธาตุที่มีค่าENต่างกัน โดยธาตุที่มี ค่าENสูงกว่าจะแสดงขั้วลบ พุ่งไปทางขั้วบวก รูปร่างโมเลกุล โค เวเลนต์ จะขึ้นอยู่กับอะตอมล้อมรอบแรงผลักอิเล็กตรอน คู่ร่วม พันธะเละอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวรอบ อะตอมกลาง กำ หนดให้ A=อะตอมกลาง B=อะตอมล้อมรอบ e=อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว -กรณีที่โมเลกุลมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว จะถูกนับเป็นแขนๆ เนื่องจากแรงผลักจากeคู่โดด เดี่ยวมีมากกว่าeคู่ร่วมพันธะทุก1คู่ อิเล็กตรอนคู่ โดดเดี่ยว มุมพันธะของโมเลกุลจะหุบลง2องศา ถ้า นับได้2พันธะ จะเป็นนเส้นตรงมุมงอ ถ้านับได้3พันธะ จะเป็น สามเหลี่ยมแบนราบ พีระมิดฐานสามเหลี่ยม ถ้านับได้4พันธะ จะ เป็นทรงสี่เหลี่ยม สี่เหลี่ยมแบนราบ สี่เหลี่ยมบิดเบี้ยว ถ้านับ ได้5พันธะ จะเป็นพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม พีระมิดฐานสี่เหลี่ยม ถ้านับได้6พันธะ จะเป็นทรงแปดหน้า สภาพขั้ว ขั้ ของโคเวเลนต์ 5

พีระมิดฐานสามเหลี่ยม ถ้านับได้ 4 พันธะ จะเป็นทรงสี่เหลี่ยม สี่เหลี่ยมแบนราบ สี่เหลี่ยมบิดเบี้ยว ถ้านับได้ 5 พันธะ จะเป็นพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม พีระมิดฐาน สี่เหลี่ยม ถ้านับได้ 6 พันธะ จะเป็นทรงแปดหน้า 6 การอ่านชื่อ 1.ธาตุ+ธาตุ (อ่านปกติ)+(เปลี่ยนท้ายเสียงเป็นไ_ด์) 2.ธาตุ+อนุมูลสูตร (อ่านปกติ)+(อ่านปกติ) 3.ธาตุแทรนซิชัน+อนุมูลสูตรหรือธาตุปกติ (อ่านปกติ)ใส่ ประจุ(ll)+(อ่านปกติ) สูตรการหาอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะกับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว e- คู่ร่วมพันธะ=แขนตัวล้อมรอบ e- คู่โดดเดี่ยว= L.P=V.Eอะตอมกลาง-แขนตัวล้อมรอบ หารด้วย 2

7 ตารางรูปร่างโมเลกุล

1. ขั้วพันธะ -มีขั้ว ธาตุต่างกัน -ไม่มีขั้ว ธาตุเหมือนกัน ขั้นตอนการเปรียบเทียบมุมพันธะ ขั้นที่1 หา n n=พันธะ + L.P. ขั้นที่2 เปรียบเทียบ n n มาก มุมเล็ก n น้อย มุมโต ขั้นที่3 ถ้า n เท่ากัน ดู L.P.มาก มุมเล็ก ถ้า L.P. น้อยมุมโต สภาพขั้วมี 2 ขั้ว 2. ขั้วโมเลกุล -มีขั่ว -ไม่มีขั้ว พันธะไม่มีขั้ว -สารประกอบ HC -จะมีรูปร่างโมเลกุลE0,E3 ตัวล้อมรอบตัวเป็นธาตุชนิด เดียวกัน 8 มุมพัน พั ธะ