MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 1 KATA PENGANTAR Puji dan syukur atas kehadirat Allah SWT karena telah memberikan rahmat serta hidayah-NYA penulis dapat menyelesaikan penyusunan modul ini dengan baik. Modul Asam Basa Berbasis TPACK ini disusun sedemikian rupa agar siswa dapat belajar dengan mudah. Modul ini dilengkapi gambar, tabel, latihan soal, ilustrasi, dan link video pembelajaran. TPACK (Technological, Pedagogical, And Content Knowledge) merupakan pembelajaran yang menggunakan penerapan gabungan sistem pendidikan yang mengedepankan teknologi dan aplikasi (konten) tertentu dalam pembelajaran. Modul Asam Basa Berbasis TPACK ini digunakan sebagai panduan kegiatan berlajar siswa untuk membentuk suatu kompetensi, yaitu: Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan dan Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indikator yang diekstrak dari bahan alam melalui percobaan. Modul ini terdiri atas 4 kegiatan belajar: Kegiatan belajar 1 membahas tentang teori Asam dan Basa. Kegiatan belajar 2 membahas mengenai kesetimbangan ion dalam larutan asam dan basa. Kegiatan belajar 3 membahas mengenai derajat keasaman. Kegiatan belajar 4 membahas mengenai indikator asam basa. Penulis mengucapkan terima kasih kepada berbagai pihak yang mendukung proses penulisan modul, sehingga dapat terselesaikan dengan baik. Saran dan kritik untuk meningkatkan mutu modul ini sangat penulis harapkan. Saran dan kritik dapat disampaikan melalui email: [email protected]. Pati, 14 Maret 2023 Penulis
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 2 DAFTAR ISI KATA PENGANTAR......................................................................................................... 1 DAFTAR GAMBAR........................................................................................................... 3 DAFTAR TABEL ............................................................................................................... 3 PETA KONSEP .................................................................................................................. 4 PENDAHULUAN................................................................................................................ 5 A. Identitas Modul .......................................................................................................... 5 B. Kompetensi Dasar ...................................................................................................... 5 C. Deskripsi Singkat Materi ............................................................................................ 5 D. Petunjuk Penggunaan Modul ...................................................................................... 5 E. Materi Pembelajaran................................................................................................... 6 KEGIATAN PEMBELAJARAN 1..................................................................................... 7 TEORI ASAM DAN BASA ................................................................................................ 7 A. Tujuan Pembelajaran .................................................................................................. 7 B. Uraian Materi ............................................................................................................. 7 C. Rangkuman .............................................................................................................. 11 KEGIATAN PEMBELAJARAN 2................................................................................... 13 KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM DAN BASA ............................ 13 A. Tujuan Pembelajaran ................................................................................................ 13 B. Uraian Materi ........................................................................................................... 13 C. Rangkuman .............................................................................................................. 21 KEGIATAN PEMBELAJARAN 3................................................................................... 23 DERAJAT KEASAMAN.................................................................................................. 23 A. Tujuan Pembelajaran ................................................................................................ 23 B. Uraian Materi ........................................................................................................... 23 C. Rangkuman .............................................................................................................. 25 KEGIATAN PEMBELAJARAN 4................................................................................... 26 INDIKATOR ASAM BASA ............................................................................................. 26 D. Tujuan Pembelajaran ................................................................................................ 26 E. Uraian Materi ........................................................................................................... 26 F. Rangkuman .............................................................................................................. 29 DAFTAR PUSTAKA ........................................................................................................ 36
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 3 DAFTAR GAMBAR Gambar 4.1 kertas lakmus .................................................................................................. 26 Gambar 4.2 indikator universal .......................................................................................... 27 Gambar 4.3 pH meter ......................................................................................................... 28 DAFTAR TABEL Tabel 1.1 Beberapa contoh senyawa asam dan reaksi ionisasinya .......................................... 8 Tabel 1.2 Beberapa contoh senyawa basa dan reaksi ionisasinya ........................................... 8 Tabel 2.1 Nilai Kw pada beberapa suhu tertentu.................................................................. 14 Tabel 2.2 Contoh senyawa yang termasuk basa kuat............................................................ 16 Tabel 2.3 Contoh senyawa yang termasuk asam lemah........................................................ 18 Tabel 2.4 Contoh senyawa yang termasuk basa lemah......................................................... 20 Tabel 4.1 Perubahan warna pada kertas lakmus................................................................... 26 Tabel 4.2 Larutan indikator, trayek pH, perubahan warnanya .............................................. 27 Tabel 4.3 Prubahan warna indikator alami .......................................................................... 28
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 4 PETA KONSEP
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 5 PENDAHULUAN A. Identitas Modul Mata Pelajaran : Kimia Kelas : XI Alokasi Waktu : 16 Jam Pelajaran Judul Modul : Larutan Asam dan Basa B. Kompetensi Dasar 3.10 Menjelaskan konsep asam dan basa serta kekuatannya dan kesetimbangan pengionannya dalam larutan. 4.10 Menganalisis trayek perubahan pH beberapa indikator yang diekstrak dari bahan alam melalui percobaan. C. Deskripsi Singkat Materi Pengetahuan tentang larutan asam basa merupakan prasyarat untuk mempelajari pokok bahasan lain yaitu titrasi, larutan penyangga dan hidrolisis garam. Pengetahuan ini sangat bermanfaat agar kita lebih bijak dalam memanfaatkan bahan-bahan kimia dengan meminimalisasi efek samping atau bahayanya. Modul ini memaparkan beberapa teori asam basa menurut beberapa ahli dengan sudut pandang yang berbeda. Teori asam basa yang dibahas meliputi teori Arrhenius, Teori Bronsted-Lowry dan teori Lewis. Selanjutnya secara khusus membahas larutan asam basa dengan air sebagai pelarutnya. Sebagai dasar akan dijelaskan sistem kesetimbangan air murni, kemudian pengaruh penambahan zat asam atau pengaruh penambahan zat basa. Penambahan tersebut menyebabkan larutan bersifat asam atau basa, dengan kekuatan asam basa yang bergantung pada perbandingan lebih banyak atau sedikitnya konsentrasi ion H+ atau OH-. Terdapat beberapa rumus untuk menghitung konsentrasi ion H+ atau OH- untuk asam kuat, asam lemah, basa kuat maupun basa lemah. Kekuatan asam basa juga dinyatakan dalam bentuk lain yaitu nilai derajat keasaman atau pH. Nilai pH antara 1 sampai 14 dengan penjelasan sifat dari asam, netral sampai basa. Identifikasi larutan asam basa dapat dilakukan dengan penambahan indikator asam basa baik dari bahan alami atau sintesis dari laboratorium. D. Petunjuk Penggunaan Modul Agar proses belajar kalian lebih efektif dan bisa mendapatkan hasil belajar yang maksimal maka berikut diberikan petunjuk penggunaan modul. Hal yang perlu kalian lakukan adalah: 1. Untuk mempelajari materi tentang larutan asam, kalian harus menguasai terlebih dahulu konsep larutan elektrolit dan kesetimbangan kimia
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 6 2. Lihatlah peta konsep untuk melihat lingkup bahasan materi dan keterkaitannya 3. Perhatikan tujuan pembelajaran agar fokus dalam proses belajar 4. Pelajari kegiatan belajar sesuai urutan dalam modul, dengan mengembangkan rasa ingin tahu, berpikir kritis dan kreatif 5. Buatlah catatan kecil mengenai uraian materi di dalam modul 6. Kerjakan latihan soal dengan sungguh-sungguh dan bertanggung jawab untuk melatih kemampuan berpikir E. Materi Pembelajaran Modul ini terbagi menjadi 3 kegiatan pembelajaran dan di dalamnya terdapat uraian materi, penugasan mandiri, contoh soal, latihan soal, dan soal evaluasi Pertama : Teori asam basa Kedua : Kesetimbangan ion dalam larutan Ketiga : Derajat Keasaman Keempat : Indikator asam basa
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 7 KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 TEORI ASAM DAN BASA A. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 1 ini kalian diharapkan dapat menganalisis sifat asam basa suatu senyawa menurut teori asam basa B. Uraian Materi Tanpa kita sadari banyak senyawa asam dan basa yang kita manfaatkan di kehidupan sehari-hari, mulai dari makanan, minuman, obat-obatan, keperluan kebersihan dan lain sebagainya. Dalam menentukan apakah sifat benda tersebut asam atau basa kita dapat merasakannya atau mencicipinya. Secara umum yang memiliki rasa masam tergolong senyawa asam dan yang memiliki rasa pahit tergolong senyawa basa. Namun, tidak semua senyawa bisa kita rasakan atau cicipi, seperti bahan-bahan kimia yang terdapat di laboratorium. Pembahasan kali ini mengenai asam basa menurut para ahli. 1. Teori Asam Basa Sama halnya seperti perkembangan teori atom, teori asam basa juga memiliki perkembangan. Sifat asam basa dapat dijelaskan melalui beberapa pendapat atau teori, yaitu teori asam basa Arrhenius, teori asam basa Bronsted-Lowry, dan teori asam basa G.N.Lewis. Setiap teori asam basa memiliki perbedaan namun dapat saling melengkapi. Hal yang tidak dapat dijelaskan oleh teori Arrhenius, dijelaskan oleh teori bronsted-Lowry, demikian juga hal yang tidak bisa dijelaskan oleh teori Bronsted-Lowry dijelaskan oleh teori asam basa Lewis. a. Teori Asam basa Arrhenius Menurut Svante Arrhenius (1887), asam merupakan suatu zat yang jika dilarutkan kedalam air zat tersebut akan menghasilkan ion hidronium (+). Asam umumnya bersifat kovalen dan akan bersifat asam jika larut dalam air. Jika adalah asam, maka reaksi ionisasi senyawa dalam air adalah sebagai berikut: () → + () + − () a : valensi asam atau jumlah ion + yang dihasilkan jika 1 molekul senyawa mengalami reaksi ionisasi Contohnya gas hidrogen klorida bukan termasuk asam, namun jika sudah dilarutkan ke dalam air akan menghasilkan ion +, dengan reaksi sebagai berikut: () → + () + −()
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 8 Tabel 1.1 Beberapa contoh senyawa asam dan reaksi ionisasinya Tabel 1.1 Beberapa contoh senyawa asam d 1 No. Rumus Kimia Nama Asam Reaksi Ionisasi 1. HF Asam fluorida () → + () + − () 2. HBr Asam bromida () → + () + − () 3. 2 Asam sulfida 2() → 2+ () + 2− () 4. 3 Asam asetat 3() → + () + 3− () 5. 34 Asam fosfat 34() → 3+ () + 4 3− () 6. 24 Asam sulfat 24() → 2+ () + 4 2− () Basa menurut Arrhenius merupakan suatu senyawa yang didalam air dapat menghasilkan ion −. Jika () adalah basa, maka reaksi ionisasi senyawa () dalam air sebagai berikut: ()() → + () + −() Akan tetapi, ammonia (3) meskipun senyawa kovalen jika di dalam air akan bersifat basa, karena dapat menghasilkan ion hidroksida. Tabel 1.2 Beberapa contoh senyawa basa dan reaksi ionisasinya Tabel 1.2 Beberapa contoh senyawa basa d 1 N o. Rumus Kimia Nama Asam Reaksi Ionisasi 1. NaOH Natrium hidroksida () → + () + − () 2. KOH Kalium hidroksida () → + () + − () 3. ()2 Kalsium hidroksida ()2 → 2+ () + 2− () 4. ()3 Aluminium hidroksida ()3 → 3+ () + 3− () 5. 3 Ammonia 3() + 2() → 4 + () + − ()
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 9 6. ()2 Magnesium hidroksida ()2() → 2+ () + 2−() Perlu diketahui tidak semua senyawa yang memiliki gugus -OH merupakan suatu basa. Misalnya 3 dan 65 justru merupakan suatu asam, sedangkan 3 tidak menunjukan sifat asam atau basa di dalam air. Menurut Arrhenius, terdapat asam kuat dan basa kuat,asam kuat merupakan asam yang derajat ionisasinya besar atau mudah terurai dan banyak menghasilkan ion + dalam larutannya. Contohnya HCl, HBr, HI, 24, 3, dan 4. Sedangkan, basa kuat merupakan basa yang mudah terionisasi dalam larutannya dan banyak menghasilkan ion −. Contohnya KOH, NaOH, ()2, dan ()2. b. Teori Asam Basa Bronsted-Lowry Dari teori asam basa Arrhenius belum dapat menjelaskan mengenai sifat asam basa pada larutan yang bebas air atau pelarutnya selain air. Contohnya seperti asam asetat yang memiliki sifat asam jika dilarutkan dalam air, namun ternyata sifat asam tersebut tidak terlihat pada saat asam asetat dilarutkan ke dalam pelarut benzena. Sehingga muncul teori asam basa baru yaitu teori asam basa Bronsted-Lowry, mereka memiliki pendapat bahwa yang berperan dalam memberikan sifat asam dan basa suatu larutan adalah ion +atau proton, hidrogen hanya memiliki sebuah proton dan sebuah elektron, sehingga jika elektronnya dilepaskan menjadi ion +1, dan yang tertinggal hanya proton saja. Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam merupakan spesi yang berperan sebagai proton donor atau pemberi proton (+) kepada suatu spesi yang lain. Basa adalah spesi yang berperan sebagai proton akseptor atau penerima proton (+). Perhatikan contoh reaksi asam dibawah ini () + 2() ⇋ 3 + () + − () Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1 Untuk reaksi ke kanan: HCl merupakan asam karena memberikan ion + (proton donor) kepada molekul 2 untuk berubah menjadi 3 +. sedangkan
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 10 2 merupakan basa karena menerima ion + (proton akseptor) dari molekul HCl. Untuk reaksi ke kiri: 3 + merupakan asam karena memberikan ion + kepada ion − dan berubah menjadi 2. Sedangkan ion − merupakan basa karena menerima + untuk berubah menjadi molekul HCl. Ion − merupakan basa konjugasi dari HCl Reaksi: ⇋ + + − Ion 3 + merupakan asam konjugasi dari 2 Reaksi: 2 + + ⇋ 3 + Perhatikan contoh reaksi basa di bawah ini: 2() + 3() ⇋ + 4() + − () Asam 1 Basa 2 Asam 2 Basa 1 c. Teori Asam Basa Lewis Dalam teori asam basa Bronsted-Lowry memiliki kelemahan di bagian tidak dapat menjelaskan reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa tanpa proton +, contohnya pada reaksi antara 3dan 3, serta dalam beberapa reaksi yang melibatkan senyawa kompleks. Muncul teori baru mengenai asam basa dari ilmuwan G.N. Lewis, dengan konsep bahwa yang disebut asam adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron dari senyawa lain atau akseptor pasangan elektron, sedangkan basa merupakan senyawa yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau disebut donor pasangan elektron. Contoh: + + 3 → 4 + Pada gambar di atas, ditunjukan bahwa + merupakan asam lewis karena dapat menerima pasangan elektron, sedangkan 3 merupakan basa lewis. Pada reaksi antara 3 dengan 3, yang berperan sebagai asam lewis adalah 3 karena dapat menerima pasangan elektron, sedangkan 3 merupakan basa lewis.
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 11 Teori atau konsep asam basa lewis didasarkan pada ikatan kovalen koordinasi. Spesi yang memberikan pasangan elektron di dalam membentuk ikatan kovalen koordinasi akan bertindak sebagai basa, sedangkan spesi yang menerima pasangan elektron disebut sebagai asam. Dengan konsep ini dapat dijelaskan terjadinya reaksi asam basa yang terjadi pada ion logam dengan suatu molekul atau ion. + () + 23() → [3]2 + () Asam Basa 2+ () + 4 − () → 4 2− () Asam Basa () + 4() → ()4() Asam Basa Dalam dunia kedokteran dan farmasi dikenal adanya senyawa basa lewis yang digunakan sebagai obat keracunan logam berat, seperti merkuri, timbal, kadmium, dan lain sebagainya. Obat tersebut dikelompokkan sebagai British Anti Virus Lewis acid. Kandungan tersebut antara lain senyawa oksalat dan etilendiamintetraasetat (EDTA). Peranan BAL dalam obat tersebut adalah mengikat logam berat agar tidak mengganggu kerja enzim. 2+ () + 224 2− () → [(24)2] 2+ () Asam Basa 2+ () + 2( +)() → [()2] 2− () Asam Basa C. Rangkuman 1. Teori asam basa Arrhenius menjelaskan bahwa asam adalah senyawa yang di dalam air dapat melepaskan ion +sedangkan basa adalah senyawa yang di dalam air dapat menghasilkan ion −. Teori ini hanya terbatas untuk larutan dengan pelarut berupa air. 2. Teori asam basa Bronsted-Lowry menjelaskan bahwa asam adalah spesi yang memberikan proton (donor +) sedangkan basa adalah spesi yang menerima
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 12 proton (akseptor +). Teori ini dapat menjelaskan sifat asam basa suatu larutan meskipun pelarutnya bukan air. 3. Teori asam basa Lewis menjelaskan bahwa asam adalah spesi penerima pasangan elektron, sedangkan basa adalah spesi yang memberikan pasangan elektron. D. Latihan Soal Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat dikatakan asam jika…. a. Dalam air menghasilkan ion H+ b. Dalam air menghasilkan atom H c. Donor proton d. Akseptor proton e. Donor pasangan elektron 2. Diantara larutan-larutan berikut, larutan manakah yang merupakan larutan basa? a. 25 b. 3 c. HCl d. NaOH e. NaCl 3. Menurut teori asam basa lewis, sifat 2 dalam reaksi 2 + 2 → 23.. a. Asam b. Basa c. Asam konjugasi d. Basa konjugasi e. Netral 4. Diantara spesi berikut manakah yang berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry… a. 4 + b. 2 c. 3 − d. 3 2− e. 23 5. Dalam reaksi 4 +() + 2 () ⇌ 3 () + 3 + () Pasangan asam basa konjugasi adalah… a. 4 +() 2 () b. 3 () 4 +() c. 4 +() 3 + () d. 3 () 3 + () e. 3 () 2 ()
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 13 KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 KESETIMBANGAN ION DALAM LARUTAN ASAM DAN BASA A. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 2 ini diharapkan kalian dapat menghitung konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan berdasarkan kesetimbangan ion dalam larutan. B. Uraian Materi Asam cuka adalah bahan yang bisa ditambahkan pada makanan tertentu untuk mendapatkan rasa masam, misalnya pada acar mentimun. Mengapa asam cuka tidak boleh digantikan dengan asam lain misalnya asam klorida (air keras) padahal samasama bersifat asam. Iya, masyarakat sudah tahu bahwa air keras sangat berbahaya karena merusak jaringan kulit. Hal lain yang juga tidak mungkin terjadi yaitu mengisi aki dengan larutan asam cuka, karena asam cuka merupakan elektrolit dengan kekuatan daya hantar listrik sangat rendah. Masih ingatkah apa yang menyebabkan kekuatan daya hantar listrik dari suatu larutan? Kekuatan daya hantar listrik sebanding dengan jumlah ion-ion yang bergerak bebas dalam larutan tersebut. Pokok bahasan ini akan memaparkan air sebagai pelarut murni, pengaruh penambahan zat asam atau zat basa sehingga membentuk larutan asam atau basa dengan kekuatan daya hantar listrik tertentu. Kekuatan daya hantar listrik larutan asam basa untuk selanjutnya diistilahkan dengan kekuatan asam atau basanya 1. Kesetimbangan Air Air merupakan elektrolit yang sangat lemah karena sebagian dari molekul air terionisasi dengan reaksi 2() ⇋ + () + − () Reaksi ionisasi air ini merupakan reaksi kesetimbangan sehingga berlaku hukum kesetimbangan: = [+][−] [2] Air murni mempunyai konsentrasi yang tetap sehingga hasil kali dari konsentrasi air murni dengan K akan menghasilkan nilai yang tetap. [2] = [+][−] = Oleh karena nilai [2] tetap, tetapan kesetimbangan air dinyatakan sebagai tetapanionisasi dan diberi lambanga . = [+][−] Nilai tetapan ionisasi air tetap pada suhu tetap. Reaksi ionisasi air merupakan reaksi endoterm sehingga bila suhunya naik, maka nilai akan semakin besar. Pada suhu 25℃ nilai = 10 −14
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 14 Persamaan reaksi ionisasi air sebagai berikut 2() ⇋ + () + − () Menunjukan bahwa [+] = [−] = [+][−] = [+][+] = [+] 2 Tabel 2.1 Nilai Kw pada beberapa suhu tertentu Tabel 2.1 Nilai Kw pada beberapa suhu te 1 Suhu (℃) 0 0,114 × 10 −14 10 0,295 × 10 −14 20 0,676 × 10 −14 25 1,00 × 10 −14 60 9,55 × 10 −14 100 55,0 × 10 −14 Oleh karena itu, pada suhu 25℃ konsentrasi ion + − dapat ditentukan sebagai berikut 10 −14 = [+] 2 [+] = √10 −14 [+] = 10 −7 −3 [−] = 10 −7 −3 2. Pengaruh Asam dan Basa terhadap kesetimbangan Air Adanya ion + yang dihasilkan oleh suatu asam dan ion − yang dihasilkan oleh suatu basa dapat mengakibatkan terjadinya pergeseran kesetimbangan pada reaksi kesetimbangan air. 2() ⇋ + () + − () Bagaimanakah pengaruh adanya asam dan basa di dalam air tersebut? a. Asam Kuat
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 15 Asam kuat merupakan asam yang dianggap terionisasi sempurna dalam larutannya, jika di dalam air terlarut asam kuat, misalnya HCl 0,1 M, kesetimbangan air akan terganggu. 2() ⇌ + () + − ()………………………(1) 10 −7 10 −7 () → + () + − ()………………………(2) 0,1 M 0,1 M 0,1 M Adanya ion + yang berasal dari HCl (reaksi 2) menyebabkan kesetimbangan air (reaksi 1) bergeser ke kiri sehingga [+] dan [−] dari air menjadi kurang dari 10 −7 . Dengan demikian [+] dari air pada reaksi (1) dapat diabaikan terhadap [+] dari HCl, sebab dalam air murni saja hanya terdapat sebuah ion + dari sepuluh juta molekul air. Jadi dapat disimpulkan bahwa untuk larutan asam kuat, [+] hanya dianggap berasal dari asam saja, sedangkan ion [+] dari air dapat diabaikan karena terlalu kecil jika dibandingkan dengan [+] yang berasal dari HCl 0,1 M. Secara umum, apabila di dalam air terdapat asam kuat () dengan konsentrasi a mol/liter, konsentrasi ion + dalam asam tersebut dapat dihitung dengan cara: () → + () + − () [+] = ( × ) / dengan : = kemolaran asam n = jumlah ion + yang dihasilkan dari ionisasi asam Contoh soal: Berapa konsentrasi ion + dan ion − dalam larutan HCl 0,1M pada suhu 25℃? Penyelesaian cara ke 1: Diketahui : Ma = 0,1 M Ditanya: [+ ] = ? [−] = ? Jawab : HCl adalah asam kuat, rumus menghitung [+ ] adalah [+ ] = Ma × a = 0,1 × 1 = 0,1 mol/L
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 16 Untuk menghitung [−], kalian bisa menggunakan rumusan Kw, sebagai berikut: Kw = [+] [−] 10 −14 = 0,1 × [−] [−] = 10 −14 × 0,1 [−] = 10 −13/ b. Basa Kuat Basa kuat seperti halnya dengan asam kuat, yaitu basa yang di dalam larutannya dianggap terionisasi sempurna. Basa kuat di dalam larutan akan mengganggu kesetimbangan air. Tabel 2.2 Contoh senyawa yang termasuk basa kuat Tabel 2.2 Contoh senyawa yang termasuk b 1 No. Nama Senyawa Rumus 1. Litium hidroksida LiOH 2. Natrium Hidroksida NaOH 3. Kalium Hidroksida KOH 4. Kalsium Hidroksida ()2 5. Rubidium Hidroksida RbOH 6. Stronsium Hidroksida ()2 7. Barium Hidroksida ()2 8. Magnesium Hidroksida ()2 9. Berilium Hidroksida ()2 10. Sesium Hidroksida CsOH Dalam larutan basa, jumlah ion − lebih banyak dibanding ion +. Untuk menghitung konsentrasi ion − dalam larutan basa dapat menggunakan rumus sebagai berikut: Dengan: [−] = Mb × b [−] = konsentrasi ion − (mol/L atau Molar) Mb = Molaritas basa kuat (mol/L) b = valensi basa kuat Contoh soal:
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 17 Berapa konsentrasi ion + dan ion − larutan NaOH 0,1M pada suhu 25℃? Penyelesaian cara ke 1: Diketahui : Mb = 0,1 M Ditanya : [+] = ? [−] = ? Jawab : NaOH adalah basa kuat, rumus menghitung [−] adalah [−] = Mb × b = 0,1 × 1 = 0,1 mol/L Untuk menghitung [+], kalian bisa menggunakan rumusan Kw, sebagai berikut: Kw = [+] [−] (nilai Kw = 10-14 pada suhu 25 0C) sehingga 10 −14= [+] × 0,1 [+] = 10 −14: 0,1 [+] = 10 −13 mol/L Jadi [−] = 0,1 mol/L [+] = 10 −13 mol/L Penyelesaian cara ke 2: Terdapat dua reaksi ionisasi zat, - Reaksi ionisasi air (pelarut) 2 () ⇌ + () + −() 10 −7 10 −7 - Reaksi ionisasi NaOH () → + () + − () (konsentrasi ion OH-) 0,1 M 0,1 M 0,1 M Total konsentrasi ion −- dalam larutan adalah 0,1 + 10 −7 . Penambahan 10 −7 tidak berpengaruh secara signifikan terhadap jumlah ion −- dalam larutan, sehingga ion − dapat dianggap hanya berasal dari NaOH.
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 18 [−] = 0,1 mol/L Cara menghitung [+] sama dengan penyelesaian cara 1. [+] = 10 −13 mol/L Jadi [−] = 0,1 mol/L [H+] = 10 −13 mol/L c. Asam lemah Asam lemah adalah asam yang terionisasi sebagian dalam air. Tabel 2.3 Contoh senyawa yang termasuk Asam Lemah Tabel 2.3 Contoh senyawa yang termasuk A 1 No. Nama Senyawa Rumus 1. Asam format HCOOH 2. Asam asetat 3 3. Asam flourida HF 4. Asam karbonat 23 5. Asam sianida HCN 6. Asam nitrit 2 7. Asam hipoklorit HClO 8. Asam sulfit 23 9. Asam sulfida 2 10. Asam fosfit 33 Dalam air, hanya Sebagian molekul asam lemah terurai menjadi ionionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < α < 1. Jika konsentrasi awal larutan asam lemah HA dinyatakan sebagai Ma, maka: () ⇌ +() + −() Mula-mula: Ma
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 19 Reaksi: − + + Setimbang − Jika nilai α sangat kecil (α ≪ 1), maka dapat diasumsikan nilai (1 − α) ≈ 1, sehingga persamaan Ka untuk asam lemah dapat ditulis seperti berikut: = 2 × = √ Jadi, untuk menghitung konsentrasi ion +dapat digunakan nilai Ka ataupun nilai α. [+] = √ × atau [+] = × Dengan : Ka = tetapan ionisasi asam lemah. Ma = molaritas asam lemah α = derajat ionisasi asam lemah Contoh soal: Tentukan konsentrasi ion + dan ion − dalam larutan 3 0,1 M dengan Ka 3 = 10 −5 ? Penyelesaian : Diketahui : Ma = 0,1 M Ka = 10-5 Ditanya : [H+] = ? [OH-] = ? Jawab : Larutan 3 adalah asam lemah, maka untuk menghitung konsentrasi ion + menggunakan rumus: [+] = √ × [+] = √10 −5 × 0,1 [+] = √10 −6 [+] = 10 −3/ Untuk menghitung [−], kalian bisa menggunakan rumusan Kw, sebagai berikut: Kw = [+] [−-]
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 20 10 −14 = 10 −3 × [−] [−] = 10 −11 / Jadi [+] = 10 −3/ dan [−] = 10 −11 / d. Basa lemah Basa lemah adalah basa yang terion sebagian ketika larut dalam air. Tabel 2.4 Contoh senyawa yang termasuk basa lemah Tabel 2.4 Contoh senyawa yang termasuk b 1 No. Nama Senyawa Rumus 1. Amonium hidroksida 4 2. Aluminium hidroksida ()3 3. Besi (III) hidroksida ()3 4. Amoniak 3 5. Besi(II) hidroksida ()2 Dalam air, hanya sebagian basa lemah terurai menjadi ion-ionnya, sehingga derajat ionisasinya 0 < α < 1. Jika konsentrasi awal larutan basa lemah LOH dinyatakan sebagai Mb, maka: () ⇌ +() + −() Mula-mula: Mb Reaksi: − + + Setimbang − Jika nilai α sangat kecil (α ≪ 1), maka dapat diasumsikan nilai (1 − α) ≈ 1, sehingga persamaan Kb untuk basa lemah dapat ditulis seperti berikut: = ()() (1 − ) = 2 1 − Jadi, untuk menghitung konsentrasi ion −dapat digunakan nilai Kb ataupun nilai α.
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 21 [−] = √ × atau [−] = × Contoh Soal: Tentukan konsentrasi ion + dan ion − dalam larutan 3 0,1 M dengan Kb 3 =10 −5 ? Penyelesaian : Diketahui : Mb = 0,1 M Kb = 10-5 Ditanya : [+] = ? [−] = ? Jawab : Larutan NH3 adalah basa lemah, maka untuk menghitung konsentrasi ion OH- menggunakan rumus: [−] = √ × [−] = √10 −5 × 0,1 [−] = √10 −6 [−] = 10 −3 / Untuk menghitung [+], kalian bisa menggunakan rumusan Kw, sebagai berikut: Kw = [+] [−] 10 −14 = [+] × 10 −3 [+] = 10 −14 10 −3 [+] = 10 −11/ C. Rangkuman 1. Tetapan kesetimbangan air adalah Kw dengan rumus: = [+][−] 2. Dalam air murni (netral), perbandingan ion + dan − adalah [+] = [−] 3. Pengaruh penambahan asam pada air murni, menyebabkan perbandingan ion + dan − menjadi [+] > [−] 4. Pengaruh penambahan basa pada air murni, menyebabkan perbandingan ion + dan − menjadi [+] < [−] 5. Cara menghitung konsentrasi ion + dan − dalam larutan asam kuat menggunakan rumus: [+] = × Sedangkan untuk konsentrasi ion − menggunakan rumusan Kw. 6. Cara menghitung konsentrasi ion + dan − dalam larutan basa kuat menggunakan rumus:
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 22 [−] = × Sedangkan untuk konsentrasi ion + menggunakan rumusan Kw. 7. Cara menghitung konsentrasi ion + dan − dalam larutan asam lemah menggunakan rumus: [+] = √ × atau [+] = × Sedangkan untuk konsentrasi ion − menggunakan rumusan Kw. 8. Cara menghitung konsentrasi ion + dan − dalam larutan basa lemah menggunakan rumus: [−] = √ × atau [−] = × Sedangkan untuk konsentrasi ion + menggunakan rumusan Kw. D. Latihan Soal Kerjakan soal berikut beserta cara pengerjaannya! 1. Tentukan [−] yang terdapat dalam larutan ()2 0,2 M! 2. Tentukan [+] yang terdapat dalam asam formiat (HCOOH) 0,01 M! Jika diketahui Ka. HCOOH = 1,7 x 10–4. 3. Tentukan [O−] yang terdapat dalam larutan amonia 0,5 M jika diketahui Kb 3 = 1,8 x 10–5! 4. Berapa konsentrasi +, HCO −, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M jika derajat ionisasinya 1,5%? 5. Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [+] dan Ka asam cuka tersebut? Buatlah kelompok bersama temanmu dan kerjakan LKPD berikut ini! Scan barcode untuk mengakses LKPD Kesetimbangan Ion!
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 23 KEGIATAN PEMBELAJARAN 3 DERAJAT KEASAMAN A. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 3 ini diharapkan dapat menghitung derajat keasaman (pH) larutan asam atau basa. B. Uraian Materi Konsentrasi ion hidronium [+] dalam suatu larutan encer relatif kecil, tetapi sangat menentukan sifat-sifat larutan terutama larutan dalam air. Sebagai contoh, kenaikan konsentrasi [+] dalam asam lambung sebesar 0,01 M sudah cukup membuat sakit perut. Untuk menghindari penggunaan angka yang sangat kecil. Sorensen (1868-1939) mengusulkan konsep pH (pangkat ion hidrogen) agar memudahkan pengukuran dan penghitungan untuk mengikuti perubahan konsentrasi ion +dalam suatu larutan. = −[+] Dengan analogi yang sama untuk menentukan nilai konsentrasi −dalam larutan dapat digunakan rumus nilai pOH = −[−] Dalam kesetimbangan air terdapat tetapan kesetimbangan: = [+][−] Jadi dengan menggunakan konsep -log = p,maka − = − ([+][−]) − = (−[+]) + (−[−]) = + + = Pada suhu 25℃ nilai = 10 −14maka didapat: + = 14 A. Nilai pH dan Sifat Larutan Air murni mempunyai nilai pH = 7 dan pOH = 7. Bagaimana nilai pH larutan yang bersifat asam atau bersifat basa? Beberapa contoh berikut dapat digunakan untuk menemukan hubungan nilai pH dan pOH dengan kondisi suatu larutan. 1) Larutan asam kuat HCl 0,1 M () → +() + −() 0,1 M 0,1 M
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 24 [+] = 0,1 pH = -log 0,1 = 1 Oleh karena larutan dalam air, nilai pOH dapat ditentukan berdasarkan nilai tetapan kesetimbangan air = 10 −14 [+][−] = 10 −14 0,1[−] = 10 −14 [−] = 10 −13 = − 10 −13 pOH = 13 2) Larutan asam lemah 3 0,1 M = 10 −5 [+] = √ × [+] = √10 −5 × 0,1 [+] = 10 −3 pH = -log 10 −3 pH = 3 pOH = 14-pH pOH = 11 3) Larutan basa kuat NaOH 0,1 M () → +() + −() 0,1 M 0,1 M [−] = 0,1 pOH = -log 0,1 pOH = 1 pH + pOH = 14 pH = 13 4) Larutan basa lemah 4 0,1 M = 10 −5 [−] = √ × [−] = √10 −5 × 0,1 [−] = 10 −3 = − 10 −3 pOH = 3 pH = 11 Nilai pH dapat memberikan informasi tentang kekuatan suatu asam atau basa. Untuk konsentrasi yang sama, semakin kuat suatu asam, semakin besar konsentrasi ion H+ dalam larutan, dan nilai pH-nya semakin kecil. Semakin kuat suatu asam, semakin kecil nilai pH-nya. Sebaliknya, semakin kuat suatu
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 25 basa, semakin besar konsentrasi ion OH^- dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion OH- semakin kecil konsentrasi ion H+ dalam larutan. Akibatnya nilai pH semakin besar. Semakin kuat suatu basa, semakin besar nilai pHnya. C. Rangkuman 1. Ukuran keasaman suatu larutan ditentukan oleh konsentrasi ion hidrogen yang dinyatakan dalam pH dan dirumuskan sebagai berikut: = − log[+] 2. Untuk mengukur derajat kebasaan dari suatu larutan basa dinyatakan dengan pOH yang dirumuskan sebagai berikut: = − log[−] 3. Hubungan antara pH dan pOH diturunkan dari persamaan tetapan kesetimbangan air (Kw) pada temperatur 25 ℃ yaitu: + = 14 D. Latihan Soal 1. Suatu larutan HCl 0,1 M. Hitung pH larutan HCl tersebut! 2. Diketahui larutan 24 0,1 M. Hitung pH larutan 24 tersebut! 3. Diketahui asam lemah HCN 0,15 M memiliki Ka = 5 ×10-10. Hitung pH larutan tersebut! 4. Hitung pH larutan NaOH 0,1 M pada temperatur 25℃!
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 26 KEGIATAN PEMBELAJARAN 4 INDIKATOR ASAM BASA A. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 4 ini diharapkan dapat memprediksi dan menganalisis sifat larutan asam atau basa dan pH larutan asam atau basa berdasarkan indikator asam basa. B. Uraian Materi Indikator asam basa adalah senyawa khusus yang ditambahkan pada larutan dengan tujuan mengetahui kisaran pH dari larutan tersebut. Indikator asam basa akan memberikan warna tertentu apabila direaksikan dengan larutan asam atau basa. Beberapa indikator terbuat dari bahan alami, akan tetapi ada juga beberapa indikator yang dibuat secara sintetis di laboratorium. a. Indikator hasil sintesis di laboratorium 1) Kertas Lakmus Gambar 4.1 kertas lakmus Gambar 4.1 kertas lakmus 1 Sumber:tokopedia.com Tabel 4.1 Perubahan warna pada kertas lakmus Tabel 4.1 Perubahan warna pada kertas la 1 Larutan Kertas Lakmus Lakmus Merah Lakmus Biru Asam Merah Merah Netral Merah Biru Basa Biru Biru
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 27 2) Indikator Universal Indikator universal merupakan indikator yang memiliki tingkat kepercayaan baik. Indikator ini memberikan warna yang berbeda untuk setiap nilai pH antara 1 sampai 14. Gambar 4.2 indikator universal Gambar 4.2 indikator universal 1 Sumber:siplahtelkom.com Untuk pemahaman lebih lanjut mengenai indikator, scan barcode di bawah ini ! Demontrasi Praktikum Kertas Lakmus dan Indikator Universal 3) Larutan Indikator Berikut ini adalah beberapa indikator pH yang sering digunakan dalam laboratorium. Indikator-indikator tersebut menunjukkan adanya perubahan warna rentang nilai pH tertentu. Tabel 4.2 Larutan indikator, trayek pH, dan perubahan warnanya Tabel 4.2 Larutan indikator, trayek pH, 1
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 28 No. Indikator Trayek pH Perubahan warna 1. Fenolftaleine 8,3 - 10,0 Tak berwarna ke merah ungu 2. Bromtimol Biru 6,0 - 7,6 Kuning ke biru 3. Metil Merah 4,4 - 6,2 Merah ke kuning 4. Metil Jingga 3,1 - 4,4 Merah ke kuning 4) pH Meter Gambar 4.3 pH meter Gambar 4.3 pH meter 1 sumber:kewlab.com pH meter merupakan alat pengukur pH dengan cepat dan akurat. Alat ini dilengkapi elektroda yang dapat dicelupkan ke dalam larutan yang akan diukur nilai pH-nya. Nilai ph dapat dengan mudah dilihat secara langsung melalui angka yang tertera pada layar digital alat tersebut. b. Indikator Alami Tanaman yang dapat dijadikan sebagai indikator adalah tanaman yang mempunyai warna terang contohnya: kol ungu, kulit manggis, bunga sepatu, bunga bougenville, pacar air dan kunyit. Dapat atau tidaknya suatu tanaman dijadikan sebagai indikator alami adalah terjadinya perubahan warna apabila ekstraknya diteteskan pada larutan asam atau basa. Berikut adalah tabel yang menunjukkan perubahan warna beberapa indikator alami. Tabel 4.3 Prubahan warna indikator alami Tabel 4.3 Prubahan warna indikator alami 1 No Ekstrak Perubahan warna Air jeruk nipis Air sabun Air garam Air kapur 1 Kunyit Kuning Cream Kuning muda Orange
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 29 2 Bunga bougenville merah muda Nila Merah muda Kuning 3 Bunga/ daun pacar Merah muda Cream Jingga Kuning 4 Kulit manggis orange Merah bata Kuning Coklat 5 Bunga telang Ungu muda Biru pudar Biru muda Hijau tua 6 Bunga sepatu Merah Ungu muda Nila Hijau tua 7 Kol ungu Merah muda Biru muda Biru tua Hijau muda KEGIATAN PRAKTIKUM Scan barcode di bawah ini untuk mengakses LKPD Praktikum! Rangkuman 1. Indikator asam basa adalah senyawa yang dapat memberikan warna berbeda ketika dikenai suatu asam atau basa. 2. Indikator berdasarkan asalnya dibedakan menjadi indikator alami dan indikator hasil sintesis di laboratorium. 3. Indikator alami bisa dibuat dari tanaman yang berwarna cerah atau terang, misalnya bunga atau sayur yang berwarna terang. 4. Indikator hasil sintesis di laboratorium meliputi: kertas lakmus, beberapa larutan indikator, indikator universal, dan pH meter. C. Latihan Soal Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Indikator lakmus merah jika dicelupkan pada larutan basa akan berubah menjadi berwarna. a. Merah b. Biru
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 30 c. Orange d. Tidak berwarna e. Kuning 2. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan… a. Kalium hidroksida b. Natrium klorida c. Barium sulfat d. Asam klorida e. Natrium nitrat 3. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . . a. Fenolftalein b. Metil jingga c. pH meter d. Bromtimol biru e. Universal
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 31 EVALUASI Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Perhatikan pernyataan berikut : 1) Asam adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion +. 2) Basa adalah spesi yang apabila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH 3) Asam adalah spesi yang bertindak donor pasangan elektron bebas. 4) Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima 1 ion H+. 5) Basa adalah spesi yang bertindak aseptor proton. Pernyataan yang tidak tepat adalah …. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 2. Suatu reaksi : 2 + 2 ⇌ 3 + + 2 − Pada reaksi tersebut yang merupakan pasangan asam – basa konjugasi adalah …. a. 2 3 + b. 2 2 − c. 2 2 d. 2 2 − e. 2 3 + 3. Spesi berikut di bawah ini yang merupakan basa konjugasi dari 4 − adalah …. a. 34 + b. 24 c. 4 − d. 4 −2 e. 4 −2 4. Menurut teori asam basa Lewis, sifat BF3 dalam reaksi BF3 + F- → BF4 – a. Asam b. Basa c. Asam konjugasi d. Basa Konjugasi e. Netral 5. Perhatikan data berikut : 1) HF 2) H2SO4
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 32 3) HNO2 4) Be(OH)2 5) Ba(OH)2 6) NH4OH Berdasarkan data di atas, yang merupakan tergolong asam kuat dan basa lemah berturut-turut adalah …. a. 1 dan 4 b. 1 dan 5 c. 2 dan 5 d. 2 dan 6 e. 3 dan 6 6. Perhatikan senyawa dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut : 1) Cuka 2) Air 3) Kopi 4) Deterjen aki 5) Sabun mandi 6) antasida / obat sakit magh Dari data tersebut yang bersifat asam adalah …. a. 1, 2 dan 3 b. 1, 2 dan 6 c. 2, 3 dan 5 d. 3, 4 dan 5 e. 4, 5 dan 6 7. Pada reaksi mana air dapat bertindak sebagai basa? a. H2O + H2SO4 ⇌H3O+ + HSO4 – b. H2O + CO3 2 - ⇌ OH- + HCO3 – c. H2O + CO2 ⇌ H2CO3 d. H2O + NH3 ⇌ NH4 + + OH e. H2O + HSO4 - ⇌ H2SO4 + OH 8. Senyawa HClO4 dapat bersifat asam atau basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO4 bersifat asam adalah... a. HClO4 + NH2 - ⇌ ClO4 - + NH3 b. HClO4 + NH3 ⇌ ClO4 - + NH4 + c. HClO4 + H2O ⇌ ClO4 - + H3O+ d. HClO4 + OH- ⇌ ClO4 - + H2O e. HClO4 + N2H5 + ⇌ H2ClO4 + + N2H4 9. Senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted Lowry dan basa Bronsted adalah….. a. Cl– b. H2O c. CO2 d. CO3 2-
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 33 e. NO3 – 10. Air merupakan senyawa netral, jika mengalami ionisai, maka... a. [H+] > [OH-] b. [H+] < [OH-] c. [H+] = [OH-] d. Pada suhu 25 0C harga Kw = 10-7 e. Pada suhu 25 0C [H+] = 10-14 11. Larutan basa berikut yang memiliki konsentrasi ion OH– paling besar adalah … a. NH3 0,1 M (Kb = 1,6 x 10–5) b. Ca(OH)2 0,1 M c. (CH3)NH2 0,1 M (Kb = 9 x 10–4) d. Ba(OH)2 0,2 M e. NaOH 0,1 M 12. Larutan asam di bawah ini yang akan memiliki pH paling rendah adalah … a. HCN 1 M (Ka = 6 x 10 –10) b. H2S 0,1 M (Ka = 1 x 10 –7) c. Ca(OH)2 0,1 M d. Ba(OH)2 0,2 M e. NaOH 0,1M 13. 500 ml larutan H2SO4 0,05 M akan memiliki pH …. a. 5 – log 2 b. 2 – log 5 c. 2 + log 5 d. 2 + log 1 e. 1 – log 1 14. Derajat keasaman Larutan amonia yang konsentrasinya 0,1 M dan memiliki Kb = 10–5 adalah … a. 3 b. 4 c. 10 d. 11 e. 12 15. Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan… a. Fenolftalein b. Metil jingga c. pH meter d. Bromtimol biru e. Universal 16. Kertas lakmus merah akan menjadi biru bila dicelupkan kedalam larutan... a. C2H5OH
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 34 b. HCOOH c. KOH d. HClO4 e. HCL 17. 200 ml larutan NaOH mempunyai pH 12. Massa NaOH (Mr = 40) yang larut di dalamnya adalah...gram a. 0,04 b. 0,06 c. 0,08 d. 0,4 e. 0,6 18. 100 ml larutan H2SO4 0,2 M diencerkan hingga volumenya menjadi 200 ml, maka pH larutan menjadi... (log 2 = 0,3) a. 0,1 b. 0,7 c. 1 d. 2 e. 13,8 19. 50 ml larutan NaOH 0,1 M di campur dengan 50 ml larutan Ca(OH)2 0,1M, maka pH campuran menjadi … a. 1 – log 1 b. 2 – log 15 c. 12 – log 15 d. 12 + log 15 e. 13 + log 1 20. perhatikan data sebagai berikut: Larutan Lakmus Merah Lakmus Biru I Tetap Merah II Biru Tetap III Tetap Merah IV Biru Tetap V Tetap Tetap Yang termasuk larutan asam adalah…. a. I dan II b. I dan III c. II dan IV d. III dan IV e. IV dan V
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 35 KUNCI JAWABAN EVALUASI NO Kunci NO Kunci 1 C 11 D 2 A 12 A 3 E 13 E 4 A 14 D 5 D 15 C 6 A 16 C 7 A 17 C 8 C 18 B 9 B 19 D 10 C 20 B
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 36 DAFTAR PUSTAKA Sudarmo, Unggul. 2013.Kimia untuk SMA/MA Kelas XI.Jakarta:Erlangga Wiyati, Arni.2020.Modul Kimia Kelas XI KD 3.10.Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN Sudarmo, Unggul.2013.Kimia untuk SMK Kelas X.Erlangga: Jakarta Purba, Michael.2018.Kimia Kelompok Teknologi dan Kesehatan.Erlangga:Jakarta Zulfiana,Alficha.2013.Semua Rumus Kimia SMA Kelas X, XI, XII.Pustaka Widyatama.Yogyakarta
MODUL AJAR ASAM BASA KELAS IX 37 GLOSARIUM Akseptor : penerima Asam konjugasi : hasil dari spesi basa yang telah menerima ion H+ Basa konjugasi : hasil dari spesi asam yang telah melepaskan ion H+ Donor : pemberi Ekstrak : sari dari suatu bahan alami Indikator asam-basa : zat yang memberikan warna berbeda dalam suasana asam atau basa Spesi : ion atau molekul Titik ekuivalen : titik titrasi saat mol ekivalen titrat sama dengan mol ekivalen titran Titrasi : metode penentuan konsentrasi larutan menggunakan larutan standar Trayek pH : rentang pH Valensi asam : jumlah ion H+