LKPD Penyangga Basa

CHEMISTRY

KELAS XI SEMESTER 2

LEMBAR KEGIATAN
PESERTA DIDIK
(LKPD)

“pH Larutan Penyangga Basa”

2020

Nama :
Kelas :
Kelompok :

KIMIA SEKOLAH MENENGAH ATAS PEKANBARU

Tujuan Pembelajaran
Melalui pemberian tugas dan diskusi kelompok, peserta didik dapat
menentukan [OH-] dari tetapan basa lemah (Kb) untuk menghitung pH
larutan penyangga yang bersifat basa dengan benar

Petunjuk:
1. Lihatlah bahan ajar atau buku kimia untuk membimbing kamu

menyelesaikan LKPD!
2. Berilah penjelasan dari jawaban LKPD pada tiap-tiap anggota

kelompok, jangan sampai ada yang tidak mengerti!
3. Waktu yang diberikan adalah 15 menit, gunakan waktu sebaik

mungkin!

Larutan penyangga atau sering disebut larutan buffer adalah
larutan yang dapat mempertahankan pH pada kisarannya apabila ada
upaya untuk menaikan atau menurunkan pH. Larutan penyangga
memiliki dua komponen yaitu asam dan basa. Asam akan berperan jika
ada upaya untuk menaikan pH, sedangkan basa akan berperan jika ada
upaya untuk menurunkan pH.

pH larutan penyangga asam tergantung dari tetapan ionisasi
asam (Ka) dan perbandingan molaritas asam lemah dan basa
konjugasinya. Sedangkan pH larutan penyangga basa tergantung dari
tetapan ionisasi basa (Kb) dan perbandingan molaritas basa lemah dan
asam konjugasinya.

Sunarti, S.Pd

kegIatan 1.

Larutan Penyangga yang bersifat Basa

1. Campuran antara NH4OH(aq) dan NH4Cl(aq)

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl¯(aq)

[ NH4Cl] = [NH4+] [B/BH+]

NH4OH(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)
Kb = [......... ][........ .]
[........]

[OH¯ ¯] = Kb  [......... .]
[......... .]

Volum larutan adalah volum campuran basa dan asam konjugasinya, maka [OH¯ ] hanya
dipengaruhi oleh Kb dan perbandingan mol basa dan mol asam konjugasinya saja, sehingga
dapat ditulis :

molNH4OH /Vlar

mol NH4 /Vlar
 [OH¯ ] =Kb

molNH4OH 

mol NH4
Kb [OH¯ ] =

Kesimpulan :

[OH¯] = Kb mol................ 2 + 2 = 2
mol...............

pOH = ……………………………………
pH = …………………………………...

Sunarti, S.Pd

kegIatan 2.

Perhatikan contoh berikut ini!

Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 10

mL larutan NH3 0,1 M dengan 20 mL larutan NH4Cl 0,2 M. Kb NH3 = 2 ×

10–5

PENYELESAIAN

Diketahui : 10 mL NH3 0,1 M + 20 mL NH4Cl 0,2 M

Kb NH3 = 2 × 10–5

Ditanya : pH larutan penyangga yang terbentuk

Jawab : mol NH3 = M x V mol NH4Cl = M x V

= 0,8 x 0,01 = 0,2 x 0,02

= 0,008 mol = 0,004 mol

NH4Cl( ) → NH4+( ) + Cl−( ) pOH = - log [OH-]
= - log 4 × 10−5
0,004 mol ∼ 0,004 mol = 5 – log 4

OH− = Kb × mol basa lemah pH = 14 – pOH
mol asam konjugasi = 14 – (5 – log 4)
= 9 + log 4
= 2 × 10−5 × 0,008
0,004
= 4 × 10−5

Berdasarkan Contoh Soal di Atas, Kerjakanlah Soal-soal Berikut dengan Baik dan Benar!

1. Dalam 2 liter larutan terdapat 0,2 mol ammonium hidroksida dan 0,4 mol
ammonium klorida. Jika Kb NH4OH=2x10-5, maka ph larutan tersebut adalah. . .

Penyelesaian:

Sunarti, S.Pd

2. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol larutan NH3 (Kb = 1,8 x 10–5)
dan 0,02 mol larutan NH4NO3 mempunyai pH sebesar ......

Penyelesaian:

3. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH =9 , maka ke dalam 40 mL larutan NH3
0,5 M (Kb= 10-5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak. . .
Penyelesaian:

Sunarti, S.Pd

4. Bila 3,4 gram larutan NH3 dilarutkan ke dalam 1 liter air. Kemudian
ke dalam larutan tersebut ditambahkan 5,35 gram NH4Cl. Jika Kb NH3
= 1,8 x 10-5, Mr NH3 = 17 dan Mr NH4Cl = 53,5, tentukanlah pH
larutan tersebut!

Penyelesaian:

5. Berapa gram NH4Cl (Mr = 53,5) harus ditambahkan ke dalam 100
mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 2 x 10–5) agar diperoleh larutan dengan
pH = 10?

Penyelesaian:

Sunarti, S.Pd

6. Sebanyak 200 mL larutan NH3 0,25 M dicampurkan dengan 200 mL
larutan H2SO4 0,10 M (Kb NH3 = 0,56 x 10–5). Hitunglah pH
campuran tersebut!

Penyelesaian:

Kesimpulan:

Sunarti, S.Pd

KUNCI LKPD

Kegiatan 1

Larutan Penyangga yang bersifat Basa

1. Campuran antara NH4OH(aq) dan NH4Cl(aq)

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl¯(aq)

[ NH4Cl] = [NH4+]

NH4OH(aq) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

Kb = [NH 4  ][OH  ]
[NH 4OH]

[OH¯] = Kb  [ NH 4OH ]
[NH4 ]

Volum larutan adalah volum campuran basa dan asam konjugasinya, maka [OH¯ ] hanya

dipengaruhi oleh Kb dan perbandingan mol basa dan mol asam konjugasinya saja,

sehingga dapat ditulis :

molNH4OH /Vlar

mol NH4 /Vlar
 [OH¯ ] =Kb

molNH4OH 

mol NH4
 [OH¯ ] =Kb

Kesimpulan :

[OH¯ ] = Kb  molbasa 2 + 2 = 2

mol asam konjugasi

pOH = - log [OH-]
pH = 14- pOH

Kegiatan 2

1. Penyelesaian.

[OH-] = Kb.


= 2 x 10-5 . 0,2
0,4

= 10-5

pOH = - log [OH-]

Sunarti, S.Pd

= - log 10-5 = 5
pH = 14 -5 = 9

2. Diketahui : 0,1 mol NH3 + 0,02 mol NH4NO3

Kb NH3 = 1,8 × 10–5

Ditanya: pH larutan penyangga yang terbentuk

Jawab : NH4NO3( ) → NH4+( ) + NO3−( )

0,02 mol ∼ 0,02 mol

OH− = Kb × mol basa lemah pOH = - log [OH-]
mol asam konjugasi = - log 9 × 10−5

= 1,8 × 10−5 × 0,1 = 5 – log 9
0,02
= 9 × 10−5 pH = 14 – pOH

= 14 – (5 – log 9)

= 9 + log 9

3. Penyelesaian

NH3 + HCl → NH4Cl

M 20 mmol x -

Tx xx

S (20-x)mmol - x

pH= 9 → pOH= 5 →OH- = 10-5

[OH-] = Kb.

10-5 = 10-5. (20− )


10-5x = 20 . 10-5 – 10-5x

2. 10-5x = 20 . 10-5

x = 10

jadi volume yang ditambahkan = 10 = 50 mL
0,2

4. Diketahui : massa NH3 = 3,4 gram

massa NH4Cl = 5,35 gram

Kb NH3 = 1,8 x 10-5

Ditanya : pH larutan penyangga

Jawab : mol NH3 = massa mol NH4Cl = massa
Mr Mr

= 3,4 = 5,35
17 53,5

= 0,2 mol = 0,1 mol

NH4Cl( ) → NH4+( ) + Cl−( )

Sunarti, S.Pd

0,1 mol ∼ 0,1 mol

OH− = Kb × mol basa lemah pOH = - log [OH-]
mol asam konjugasi = - log 3,6 × 10−5

= 1,8 × 10−5 × 0,2 mmol = 5 – log 3,6
0,1 mmol
= 3,6 × 10−5 pH = 14 – pOH

= 14 – (5 – log 3,6)

= 9 + log 3,6

5. Diketahui : 100 mL larutan NH3 0,1 M + NH4Cl (Mr = 53,5)

pH = 10

Kb NH3 = 2 x 10–5

Ditanya : massa NH4Cl
Jawab
: mol NH4Cl = massa mol NH3 = M × V
6. Diketahui Mr = 0,1 × 0,1

= massa
53,5

= 0,01 mol

NH4Cl( ) → NH4+( ) + Cl−( )

mol NH4+ = mol NH4Cl = massa NH4Cl
53,5

pH = 10 OH− = Kb × mol basa lemah
mol asam konjugasi
pOH = 14 − 10
10−4 = 2 × 10−5 × 0,01 53,5
=4 massa NH4Cl
OH− = 10−4
1 = 2 × 10−1 massa 0,01
NH4Cl 53,5

massa NH4Cl = 0,01 × 53,5
2 × 10−1
= 2,675 gram

: 200 mL NH3 0,25 M + 200 mL H2SO4 0,10 M

Kb NH3 = 0,56 x 10–5

Ditanya : pH larutan penyangga

Jawab : NH3( ) + H2SO4( ) → NH4 2SO4( )

M : 0,05 mol 0,02 mol -

B : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol

S : 0,03 - 0,02 mol

NH4 2SO4( ) → 2NH4+( ) + SO42−( )

0,02 mol ∼ 0,04 mol

OH− = Kb × mol basa lemah pOH = - log [OH-]
mol asam konjugasi = - log 4,2 × 10−6

Sunarti, S.Pd

= 0,56 × 10−5 × 0,03 = 6 – log 4,2
0,04 pH = 14 – pOH
= 4,2 × 10−6
= 14 – (6 – log 4,2)
= 8 + log 4,2

Sunarti, S.Pd