ตัวอย่างรายงานการทดลองเรื่องค่าคงที่ของแก๊ส

รายงานการทดลอง
การหาคา่ คงที่ของก๊าซ

SEC……………...กลุ่มที.่ ...................
ทำการทดลองวันที.่ .............เดือน............................พ.ศ.........................เวลา.....................
ชือ่ อาจารยผ์ ู้ควบคมุ การทดลอง....อ.ดร.จกั รีสิทธิ์ จินดาวงศ์
ผู้ร่วมทำการทดลอง
1. .............................................................................................รหัสนิสิต.....................................

สาขา......................................................................................ลำดับที.่ .......................................
2. .............................................................................................รหสั นิสิต.....................................

สาขา......................................................................................ลำดับที.่ .......................................
3. .............................................................................................รหสั นิสิต.....................................

สาขา......................................................................................ลำดับที.่ .......................................

(กำหนด 760.00 mmHg = 1.01 x 105 Pa) น้ำสงู 1 ซม. จะมีความดัน = 98.088 Pa

ความดนั บรรยากาศ ....784.....mmHg ความเข้มข้นของสารละลาย HCl …1.0…mol L-1

1. หาจำนวนโมลของกา๊ ซ H2 ที่เกิดขึ้น

ค่าที่บันทึก ผลการ แสดงวิธีคำนวณ
ทดลอง

ปริมาตรของสารละลาย HCl ที่ 10 ตวงด้วยกระบอกตวง
ใช้ผสม (cm3)

จำนวนโมลของ HCl ทใี่ ช้ผสม 0.01 ( )mol = CV = (1.0 mol)(10 mL )
(mol) 1000 mL

mol = 0.01 mol

น้ำหนักของ Mg ทีใ่ ช้ผสม (g) 0.0293 ชั่งน้ำหนกั ด้วยเครือ่ งชั่ง 4 ตน.

จำนวนโมลของ Mg ทีใ่ ช้ผสม 1.22 x 10-3 mol = g 0.0293 g
(mol) =
M.w. 24 g /mol

mol =1.22 x 10−3 mol

จำนวนโมลของ H2 ทีเ่ กิดขึ้น 1.22 x 10-3 Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2 (g)
(mol)
1.22 x 10−3 1.22 x 10−3

CHAKKRESIT CHINDAWONG 1

2. หาปริมาตรของกา๊ ซ H2 ที่เกิดขึ้น
อุณหภูมิของกรด HCl ก่อนการทดลอง ..34.0.. °C
อุณหภูมิของสารละลายเมือ่ สิ้นสดุ การทดลอง ..36.0.. °C (สารละลายในที่นี้ คือ HCl + Mg)

ค่าทีบ่ ันทึก ผลการ แสดงวิธีคำนวณ
ทดลอง
ขีดปริมาตรเริม่ ต้นของน้ำในบิวเรต (cm3)
ขีดปริมาตรสดุ ท้ายของน้ำในบิวเรต (cm3) 50.00 อ่านจากบิวเรต
ปริมาตรของน้ำที่ถูกแทนที่ด้วยก๊าซ H2 (cm3)
ปริมาตรของก๊าซ H2 ทีเ่ กิดขึน้ (m3) 17.60 อา่ นจากบิวเรต

32.4 50.00 – 17.60 = 32.4

( )3.24 x 10-5 32.4 cm3 = 32.4 x 10−2 3 m3

= 32.4 x 10−6 m3

= 3.24 x 10−5 m3

ความสงู ของระดับน้ำที่เหลอื ในบิวเรตจาก 22.90 วัดด้วยไม้บรรทดั
ระดับน้ำในบีกเกอร์ (cm)

CHAKKRESIT CHINDAWONG 2

3. หาความดันของก๊าซ H2 ทีเ่ กิดขึ้น PH2 = Patm - PH2O - Ph

ค่าที่บันทึก ผลการ แสดงวิธีคำนวณ
ทดลอง
ความดันบรรยากาศ (Pa)
Patm 1.042 x 105 760 mmHg  Patm = 1.01 x 105 Pa

784 mmHg  Patm = (784 mmHg )(1.01 x 105 Pa)

(760 mmHg )

 Patm = 1.042 x 105 Pa

ความดันไอนำ้ อิม่ ตวั (Pa) 5030.03 (เปิดตารางนำ้ อุณหภูมิ 33.0 0C)

PH2O (ดจู ากอณุ หภูมิของน้ำในบีกเกอร์ เทียบกับตาราง 6.1) 2246.22 1 cm  Ph = 98.088 Pa
ความดันเนื่องจากระดบั น้ำที่เหลือในบิว 9.692 x 104

เรต (Pa) Ph 22.90 cm  Ph = (22.90 cm )(98.088 Pa)
(1 cm )

 Ph = 2246.22 Pa

ความดันของก๊าซ H2 ที่เกดิ ขึ้น (Pa) PH2 = Patm − PH2O − Ph
Patm - PH2O - Ph
= (1.042 x 105 Pa) − (5030.03 Pa) − (2246.22 Pa )

 PH2 = 9.692 x 104 Pa

ความดนั ของก๊าซ H2 ที่เกิดขึ้น (J m-3) 9.692 x 104 1 Pa = 1 J m−3

 9.692 x 104 Pa = 9.692 x 104 J m−3

CHAKKRESIT CHINDAWONG 3

4. คำนวณคา่ คงทีข่ องกา๊ ซ จากสตู ร R = PV / nT

ค่าที่บันทึก ผลการ แสดงวิธีคำนวณ
อุณหภมู ิของน้ำในบีกเกอร์ ทดลอง
หลงั สิ้นสดุ ปฏิกิริยา (°C)
อณุ หภูมิของก๊าซ H2 (K) 33.0 อ่านค่าจากเทอรโ์ มมิเตอร์
ค่าคงที่ของกา๊ ซ (JK-1 mol-1)
306.15 273.15 + 33.0 = 306.15
ร้อยละความเบีย่ งเบน 8.408
R = P VH2 H2
1.13 n TH2 H2

( )( )9.692 x 104 J. m−3 3.24 x 10-5 m3

( )= 1.22 x 10−3 mol (306.15 K)

 R = 8.408 J
mol.K

error(%) = R − 8.314 x 100

8.314

8.408 − 8.314
= x 100

8.314

 error(%) = 1.13%

5. คำถาม
5.1 จงเขียนปฏิกิริยาในการเตรียม จากการทดลองนี้

Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)

สารทใี่ ช้เป็น Limiting agent คือ ....โลหะแมกนีเซียม (Magnesium, Mg(s))
5.2 จากการทดลอง คา่ R ทไี่ ด้มีคา่ เบยี่ งเบนไปจากคา่ จริง อาจเกิดจากสาเหตดุ งั ตอ่ ไปนี้
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................
5.3 ปฏิกริ ิยาของการเตรียมก๊าซไฮโดรเจนเป็นปฏิกิรยิ าใด (Exothermic หรือ Endothermic
Reaction)
................................................................................................................................................
................................................................................................................................................

CHAKKRESIT CHINDAWONG 4

CHAKKRESIT CHINDAWONG 5