LukeAcidProject

What is a “ACID”?  
A acid is  
noun 
a. A​ny of a class of substances whose aqueous solutions are characterized by a sour taste, the ability to 
turn blue litmus red, and the ability to react with bases and certain metals to form salts. 
b. ​A substance that yields hydrogen ions when dissolved in water. 
c. A​ substance that can act as a proton donor. 
d. ​A substance that can accept a pair of electrons to form a covalent bond. 
(via ​www.dictionary.com​)  
Properties  

1. Taste sour  
2. pH lower than 7 
3. Acids effect indicators:  

­ 1. Acids turn blue litmus to red 2. Acids turn methyl orange to red  
4. Acids are electrolytes 
Common Acids and Uses  
Acetic acid  

● food preservation and preparation, when in solution with water it is known as vinegar 
Acetylsalicylic acid 

● pain relief, fever relief, to reduce inflammation, known as aspirin 
Carbonic acid 

● carbonated drinks, involved in cave stalactite and stalagmite formation and acid rain 
phosphoric acid 

● to make detergents, fertilizers and soft drinks, slightly sour but pleasant taste, detergents containing 
phosphates cause water pollution 

Weak Acid vs Strong Acid  
 The difference between a weak acid and a strong acid is that a strong acid is completely (100%) ionised. 
An example of a strong acid is h​ydrochloric acid.​ 
A strong acid has a ​pH​ of 1. 
A weak base is only partly (less than 100%) ionised. 
An example of a weak acid is e​thanoic acid​. 
A weak acid has a p​H ​of 3 to 5. 
 Litmus Paper  
Litmus paper will turn red in acidic solutions  
Ions in solutions  
Hydrogen bonds are produced by ions in a solution by acids. Acid dissociation is t​he acid dissociation 
constant (K​a)​ is the measure of the strength of an acid in solution. 
Pictures  

  

 
 
What is a “BASE”?  
 Bases are substances which produce hydroxide ions in solution.  
Properties   

1. taste bitter  
2. pH greater than 7  
3. Bases neutralize acids producing a salt and water 
4. Bases are electrolytes 
Common bases  

 
Weak base vs Strong base  
A strong base is something like sodium hydroxide or potassium hydroxide which is fully ionic. You can think 
of the compound as being 100% split up into metal ions and hydroxide ions in solution. Ammonia is a typical 
weak base. Ammonia itself obviously doesn't contain hydroxide ions, but it reacts with water to produce 
ammonium ions and hydroxide ions. 
 ​Litmus paper  
1. Bases turn red litmus to blue 2. Bases turn methyl orange to yellow 3. Bases turn phenolphthalein to 
purple  
What ions are produced in solution by base and explain base dissociation?  
An acid cannot be an acid unless it is in solution.  ​It must be able to produce H+ and that can happen only in 
solution.  
Pictures  

 
 

“pH and Neutralization”  

 

What is pH?  

­ A pH is a measure of the hydrogen ion concentration of a solution 

 

What is the pH scale and what is it used for?  

­ The pH scale measures how acidic or basic a substance is.  
­ The pH scale is an indication of acidity/alkalinity. 
­ The pH scale is a measure of the concentration of hydrogen ions (acid) or hydroxyl ions 

(alkali) in a solution. 
Real world solutions 

1. To keep a clean & safe pool , you should keep track of the pH levels. Acidity causes rust 
of plastic, rubber and metal, it will also cause our eyes to burn , and Alkaline can leave 
scale on the sides of the pool, and makes your skin feel very dry.  

2. Since our stomach’s are very acidic, the pH can tell us a lot about our bodies.The ​pH 
reflects the events occurring in the body. pH of our stomach and intestines can/ will 
determine the rate of digestion and absorption of nutrients we get from the foods.  

 What are buffers and their use?  
­ A buffer is an a​queous solution ​that has a highly stable p​H​. If you add ​acid ​or b​ase ​to a 
buffered solution, its pH will not change significantly.  

via (​http://chemistry.about.com/od/acidsbase1/a/buffers.htm)​  
The pH scale  

 

What is “Neutralization”  
­ A neutralization reaction is when an a​cid ​and a base react to form water and a salt and 
involves the combination of H+ ions and OH­ ions to generate water.   

via:(​http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Acids_and_Bases/Acid%2F%2FBase
_Reactions/Neutralization​)  

­ Let’s say Ms. Burnett was out gardening and got stung by a wasp. Painful. To get rid of 
some of the pain from the sting , a acid that would fix this basic sting would be some 
vinegar. That is a result of Neutralization.   

 
 
 
 
 
 

 

“ Salts”  
 
What are salts and how are they formed?  
Salts are the non­water product of an acid base neutralization. There are four possible acid base reactions 
that produce salts. They are the reaction of a: 

­ 1) strong acid with a strong base. 
­ 2) weak acid with a strong base. 
­ 3) weak base with a strong acid. 
­ 4) weak acid with a weak base. 
What is salt used for  and what is it important ?  
­ Well , it is one great seasoning for untasteful food.  
­ Water Conditioning 
­ Food Grade Salt 
­ Agriculture 
­ Highway Deicing 
­ Industrial Chemicals 

Sodium chloride is also a dietary component essential to the functioning of our body. The dissolution of “salt” 
originates sodium and chloride ions, which are present in all tissues and fluids of the human body, where 
they play very diverse roles.  

via : ( h​ttp://www.aquimicadascoisas.org/en/?episodio=the­chemistry­of­salt​ )  

Common salts  

NaCl ­ Sodium Chloride  

­ Sodium chloride is the most common s​alt​, the common table salt used for the seasoning of food.  

NaHSO4­ Sodium Bisulfate 

­ Sodium bisulfate is a s​alt​ which is used widely with p​otassium dichromate​ in b​leach​ used for 
photographic purposes. It 

K2CrO7 ­ Potassium Dichromate 

­ Potassium dichromate is a s​alt ​used to make b​leach​ for photographic purposes. It is both toxic and 
an oxidizer  

CaCl2 ­ Calcium Chloride  

­ Calcium chloride is a ​salt​ that is marketed in pellet form for removing dampness from rooms 

NaOH­ Sodium hydroxide  

­ Sodium hydroxide is used to manufacture soaps, rayon, paper, explosives, dyestuffs, and petroleum 
products.  

 via : ​http://hyperphysics.phy­astr.gsu.edu/hbase/chemical/saltcom.html  

  

Unit cell of NaCl