Calculate the enthalpy of formation of methanol

Given the following heats of combustion. 

CH3OH(l) + 3/2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH°rxn = ­726.4 kJ

C(graphite) + O2(g)  CO2(g) ΔH°rxn = ­393.5 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(l) ΔH°rxn = ­285.8 kJ

Calculate the enthalpy of formation of methanol 

(CH3OH) from its elements. 

C(graphite) + 2 H2(g) + 1/2 O2(g)  CH3OH(l)

What is the equation for the enthalpy of 
formation of sodium hypochlorite?

1

A quantity of 2.00 x 102 mL of 0.862 M HCl is mixed with 2.003 x 102 mL 

of 0.431 M Ba(OH)2 in a constant­pressure calorimeter that has a heat 

capacity of 453 J/°C. The initial temperature of the HCl and Ba(OH)2 

solutions is the same at 20.48°C. For the following process the heat of 

neutralization is ­56.2 kJ. 

H+(aq) + OH­(aq)  H2O(l)

What is the final temperature of the mixed solution? 

2

From the data shown below, calculate the enthalpy 

change for the following transformation. 

S(rhombic)  S(monoclinic)

(Monoclinic and rhombic are different allotropic forms 

of elemental sulfur.) 

S(rhombic) + O2(g)  SO2(g) ΔH°rxn = ­296.06 kJ
S(monoclinic) + O2(g)  SO2(g) ΔH°rxn = ­296.36 kJ

3

Calculate the heat of decomposition for this process at constant pressure 

and 25°C. (Look up the standard enthalpy of formation of the reactant and 

products in Table 6.4 and appendix; ΔH°f(BaCO3(s)) = ­1218.8 kJ/mol, ΔH
f (BaO(s)) = ­558.2 kJ/mol and ΔH°f (Na2CO3(s)) = ­1130.9 kJ/mol, ΔH°f 
(Na2O(s)) = ­415.89 kJ/mol.)
1 kJ 

CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)

4

A sheet of gold weighing 10.0 g and at a temperature of 
18.0°C is placed flat on a sheet of iron weighing 20.0 g 
and at a temperature of 55.6°C. What is the final 
temperature of the combined metals? Assume that no 
heat is lost to the surroundings. (Hint: The heat gained 
by the gold must be equal to the heat lost by the iron.) 

5

Methanol (CH3OH) is an organic solvent and is also used 
as a fuel in some automobile engines. From the following 

data, calculate the standard enthalpy of formation of 

methanol. 

2 CH3OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH°rxn = ­1452.8 kJ

2 CH3OH(l) + 3 O2(g)  2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH°rxn = ­1452.8 kJ

6

The values of the two allotropes of oxygen, O2 and O3, are 0 and 142.2 
kJ/mol, respectively, at 25°C. Which is the more stable form at this 
temperature? 

7

How much heat is required to change 
255 g of ice at ­20 degrees C to 
steam at 135 degrees C. cp ice = 2.05 
J/gC,  cp steam = 2.08 J/gC.

8