1 محاضرات الشرح 1 -مقدمة في الكيمياء ............................................................................ ص 2 2 -المحاضرة األولي ............................................................................. ص 17 3 -المحاضرة الثانية ............................................................................. ص 24 4 -المحاضرة الثالثة ............................................................................. ص 29 5 -المحاضرة الرابعة ............................................................................ ص 35 6 -المحاضرة الخامسة .......................................................................... ص 43 واجب المحاضرات 7 -المحاضرة األولى ............................................................................... ص 50 8 -المحاضرة الثانية .............................................................................. ص 56 9 -المحاضرة الثالثة ............................................................................... ص 63 10 -المحاضرة الرابعة ............................................................................. ص 69 11 -المحاضرة الخامسة ........................................................................... ص 78 12 -تدريبات عامة على الباب األول .............................................................. ص 89
2 • المادة :- هي كل ما له كتلة وحجم. المادة جزيئات ذرات • الجزئ :- هو أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد في حالة انفراد وتتضح فيه خواص المادة. وينشأ الجزئ غالبا ذرتين أو أكثر. ً من اتحاد الجزئ "ينقسم إلى" • الــذرة:- أصغر وحدة بناء للمادة ال توجد غالبا وتشترك في التفاعالت الكيميائية. ً في حالة انف ارد تتركب الذرة من:- ا نواة موجبة الشحنة. ب إلكترونات سالبة تدور حول النواة. مقدمة في الكيمياء تتكون من تتكون من عنصر ينتج من اتحاد ذرات متشابهة N2 , O2 , Cl2 , P4 , S8 مركب ينتج من اتحاد ذرات مختلفة H2O , NH3 , NaCl , H2SO4 نــواة
3 • العناصـــر:- ً من حرف واحد يكتب كل عنصر له رمز كيميائي مكون من حرف واحد أو حرفين إذا كان مكونا وإذا كان مكونا Capital والثاني Small ً .Capital من حرفين يكتب األول • العدد الذري: هو عدد البروتونات الموجبة داخل النواة. • العدد الكتلي: هو مجموع أعداد كل من البروتونات والنيوترونات داخل النواة. تتكون ذرة الكلور من : 1 )17 بروتون موجب 2 )17 إلكترون سالب 3 )18 نيوترون متعادل تنقسم العناصر إلى أربعة أقسام رئيسية هي :- 1 -الفلزات 2 -الالفلزات 3 -أشباه الفلزات 4 -الغازات الخاملة 1 .النواة موجبة الشحنة. نظراً الحتوائها على بروتونات موجبة الشحنة ونيوترونات متعادلة الشحنة. 2 .الذرة متعادلة كهربياً. لتساوي عدد البروتونات الموجبة داخل النواة مع عدد اإللكترونات السالبة التي تدور حولها. علل لما يأتي Na 23 العدد الكتلي العدد الذري Cl 17 العدد الكتلي العدد الذري 11 35 17
4 )أ( الفلزات :- هي عناصر يحتوي غالف تكافؤها على أقل من 4 إلكترونات. " تميل الفلزات إلى فقد إلكترونات غالف التكافؤ متحولة إلى أيونات موجبة " )ب( الالفلزات :- هي عناصر يحتوي غالف تكافؤها على أكثر من 4 إلكترونات. " تميل إلكتساب إلكترونات متحولة إلى أيونات سالبة " 2 8 Na 11 + Na 11 2 8 1 يفقد إلكترون 2 8 Ca 20 2 8 8 يفقد 2 إلكترون 2 8 Ca 20 + 2 2 8 Cl 17 - Cl 17 2 8 7 يكتسب إلكترون 8 2 8 N 7 2 5 يكتسب 3 إلكترون N 7 -3 2 8 Al 13 2 8 3 يفقد 3 إلكترون Al 13 +3 2 8 O 8 2 6 يكتسب 2 إلكترون O 8 - 2
5 )ج( الغازات الخاملة :- هي عناصر غالف تكافؤها ممتلئ تماما باإللكترونات. ً )د( أشباه الفلزات :- عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواص الالفلزات. ال يمكن التعرف عليها من توزيعها اإللكتروني ولكن يتم التعرف عليها من خصائصها. سيليكون Si بورون B زرنيخ As جدمانيوم Ge تيلوريوم Te أنتيمون Sb 2 8 Ne 10 He 2 2 2 8 Ar 18 2 8 Kr 36 8 18 8 ، ،
6 • المجموعة الذرية :- هي مجموعة ذرات مختلفة مرتبطة مع بعضها. ولكنها تسلك سلوك الذرة الواحدة أثناء التفاعل. ولها تكافؤ خاص بها. مجموعات ذرية أحادية التكافؤ:- سيانات - (CNO (هيدروكسيد - (OH( - نيترات (NO3 - (ثيوسيانات (SCN( - نيتريت (NO2 + (أمونيوم (NH4( - بيكربونات (HCO3( أو كربونات هيدروجينية - بيكبريتات (HSO4( أو كبريتات هيدروجينية مجموعات ذرية ثنائية التكافؤ:- - - كربونات (CO3 - - (ثيوكبريتات (S2O3( - - كبريتات (SO4 - - (كرومات (CrO4( - - كبريتيت (SO3 - - (ثاني كرومات (Cr2O7( مجموعات ذرية ثالثية التكافؤ:- (PO4) فوسفات - 3
7 " رموز العناصر وتكافؤات بعضها " 1H هيدروجين 11Na صوديوم Fe П , Ш حديد 2He هيليوم 12Mg ماغنيسيوم Cu I , П نحاس 3Li ليثيوم 13Al ألومينيوم Zn П خارصين 4Be بريليوم 14Si سيليكون Pb П رصاص 5B بورون 15P فوسفور Ag I , П فضة 6C كربون 16S كبريت Au П , Ш ذهب كلور 17Cl نيتروجين 7N أرجون 18Ar أكسجين 8O بوتاسيوم 19K فلور 9F كالسيوم 20Ca نيون 10Ne " كتابة الصيغة الكيميائية للمركبات غير العضوية " يتكون أي مركب من شقين أحدهما موجب واآلخر سالب. M+ X - .ً 1 .يكتب الشق الموجب يسا ارً والسالب يمينا 2 .تكتب التكافؤات بالتبادل. 3 .تختصر التكافؤات إن أمكن.
8 CaO باإلختصار Ca 2 O 2 1 -أكسيد كالسيوم Al2O3 باإلختصار Al 2 O 3 2 -أكسيد ألومنيوم K2S باإلختصار K 2 S 1 4 -كبريتيد بوتاسيوم MgCl2 باإلختصار Mg 1 Cl 2 3 -كلوريد ماغنسيوم NaOH باإلختصار Na 1 OH 1 5 -هيدروكسيد صوديوم
9 Ca (OH)2 باإلختصار Ca 1 OH 2 6 -هيدروكسيد كالسيوم "ماء جير" Al2 (So4)3 باإلختصار Al 2 So4 3 7 -كبريتات ألومينيوم Mg (HCo3)2 باإلختصار Mg 1 HCo3 2 8 -بيكربونات ماغنسيوم Ca3 (Po4)2 باإلختصار Ca 3 Po4 2 9 -فوسفات كالسيوم H2 So4 باإلختصار H 2 So4 1 10 -حمض كبريتيك
10 • المعادلة الكيميائية :- هي مجموعة من الرموز والصيغ توضح كل من المواد الداخلة في التفاعل والناتجة عنه. مواد متفاعلة مواد ناتجة الـمـواد عناصر مركبات "تكتب بطريقتين" Y X+ X X2 جزئ عنصر يتكون من ذرتين مثل:- F2 فلور Cl2 كلور Br2 بروم I2 يود H2 هيدروجين O2 أكسجين N2 نيتروجين جزئ عنصر يتكون من ذرة واحدة مثل:- C , Mg Al , Fe Ca , Zn
11 " خطوات كتابة المعادلة " .ً 1 -تكتب المتفاعالت يسا ارً والنواتج يمينا Reactants Products 2 -تكتب الحالة الفيزيائية للمتفاعالت والنواتج. صلب "s ، "سائل "L ، "غاز "g" بخار "v ، "محلول "aq " 3 -وزن المعادلة وذلك بوضع معامالت يسار المادة ليتساوى عدد ذرات المواد المتفاعلة مع عدد ذرات المواد الناتجة ماغنسيوم + غاز األكسجين أكسيد ماغنسيوم Mg + 1 /2 O2 MgO يفضل عدم وجود كسر في المعادلة لذا نضرب المعادلة × 2 تصبح 2 Mg + O2 2 MgO ألومينيوم + غاز األكسجين أكسيد ألومينيوم 4 Al + 3 O2 2 Al2O3 " أقسام التفاعالت " 1 -اتحاد مباشر 2 -إحالل بسيط 3 -إحالل مزدوج 4 -إنحالل حراري كهربي ''s'' ''g'' ''s'' ''s'' ''g'' ''s'' ''s'' ''g'' ''s''
12 هو عملية اتحاد مادتين أو أكثر لتكوين مادة واحدة جديدة. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 NH3 + HCl NH4Cl ً في محاليل أمالحه. ً محل فلز آخر أقل نشاطا هو عملية إحالل فلز أكتر نشاطا Zn + CuSo4 ZnSo4 + Cu تفاعل محلولي مركبين أيونيين حيث تتبادل كل من الشقوق الموجبة والسالبة لكل منهما. NaCl + AgNo3 NaNo3 + AgCl تفاعالت تتفكك فيها المركبات ح ارريا مواد أبسط وأخف. ً إلى CaCo3 CaO + Co2 Mg(HCo3)2 MgCo3 + H2O + Co2 ''s'' ''g'' ''s'' ''s'' ''g'' ''s'' ''s'' ''g'' ''s'' ''aq'' ''aq'' ''aq'' ''aq'' ''s'' ''s'' ''g'' ''aq'' ''v'' ''s'' ''s'' ''g' '
13 " قواعد توزيع اإللكترونات " 1 -مبدأ البناء التصاعدي 2 -قاعدة هوند أوالً: مبدأ البناء التصاعدي:- "البد لإللكترونات أن تمأل المستويات الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أوالً ثم المستويات الفرعية ذات الطاقة األعلى". 1s / 2s , 2p / 3s , 3p / 4s , 3d , 4p / 5s , 4d , 5p / 6s , 4f , 5d , 6p / 7s , 5f , 6d , 7p المستوى الفرعي s به أوربيتال واحد 2 إلكترون المستوى الفرعي p به 3 أوربيتاالت 6 إلكترون المستوى الفرعي d به 5 أوربيتاالت 10 إلكترون المستوى الفرعي f به 7 أوربيتاالت 14 إلكترون أكتب التوزيع اإللكتروني لكل من :- 7N : 1s2 , 2s2 , 2p3 12Mg : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 17Cl : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 26Fe : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 3d6 20Ca+2 : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 يوزع األيون الموجب بعد طرح اإللكترونات المفقودة 9F - : 1s2 , 2s2 , 2p6 يوزع األيون السالب بعد إضافة اإللكترونات المكتسبة يتشبع يتشبع يتشبع يتشبع
14 "عند توزيع العناصر إذا انتهى توزيع العنصر بالمستوى الفرعي d وكان المستوى d يحتوي على 4 ، 9 إلكترونات يتم سحب إللكترون من المستوى الفرعي s ويوضع في d حتى يصبح ممتلئ أو نصف ممتلئ وهما حالتي استقرار". 24Cr : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d5 29Cu : 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s1 , 3d10 • التوزيع ألقرب غاز خامل:- هيليوم 2He / 2s كريبتون 36Kr / 5s نيون 10Ne / 3s زينون 54Xe / 6s أرجون 18Ar / 4s رادون 86Rn / 7s حيث يوزع العنصر ألقرب غاز خامل يسبقه. 13Al : 10Ne / 3s2 , 3p1 20Ca : 18Ar / 4s2 28Ni : 18Ar / 4s2 , 3d8 53I : 36Kr / 5s2 , 4d10 , 5p5 87Fr : 86Rn / 7s1 54Xe : 36Kr / 5s2 , 4d10 , 5p6 يشذ التوزيع اإللكتروني لكل من : الكروم 24Cr والنحاس 29Cu علل لما يأتي مالحظة هامة
15 ثانياً: قاعدة هوند:- ال يحدث إزدواج إللكترونين في مستوى فرعي معين إال بعد أن تشغل أوربيتاالته ف اردى أوالً px py pz 7N : 1s2 / 2s2 , 2p3 px py pz 8O : 1s2 / 2s2 , 2p4 27Co : 18Ar / 4s2 , 3d7 30Zn : 18Ar / 4s2 , 3d10 لألوربيتاالت يقلل من قوة التنافر فيعطي الذرة حالة أقل طاقة وذلك ألن شغل اإللكترونات ف اردى أوالً ً واستق ار ارً. وأكثر ثباتا
16 الجدول الدوري
17 " درسنا فيما سبق أن العناصر تنقسم ألربع أقسام " 1 -عناصر ممثلة 2 -غازات خاملة 3 -عناصر انتقالية رئيسية 4 -عناصر انتقالية داخلية وسوف نتعرض بالدراسة للعناصر االنتقالية الرئيسية " عناصر الفئة d " أ. هي عناصر يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي d باإللكترونات وهي عشرة أعمدة رأسية تقع في وسط الجدول. ب.تقع هذه العناصر في 8 مجموعات تبدأ بـ 3B وتنتهي بـ 2B . 3B 4B 5B 6B 7B 8 1B 2B (n-1) d1 2 d 3 d 4 d 5 d 6,7,8 d 9 d 10 d المحاضرة األولى تتكون عناصر الفئة d من عشرة أعمدة. ألن المستوى الفرعي d يتشبع بعشرة إلكترونات. علل لما يأتي تشذ المجموعة الثامنة عن بقية مجموعات الجدول. ألنها تتكون من ثالثة أعمدة رأسية ، كما أن التشابه بين عناصرها األفقية أكبر من التشابه بين عناصرها الرأسية. علل لما يأتي
18 مالحظة هامة :- إذا كان المستوى الفرعي d يحتوي على 6 أو 7 أو 8 إلكترونات فإن العنصر يقع في المجموعة الثامنة. " وتنقسم العناصر االنتقالية إلى أربعة سالسل" 1-السلسلة االنتقالية األولى:- يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 3d وتقع في الدورة ال اربعة بعد الكالسيوم وتتكون من 10 عناصر تبدأ بالسكانديوم 21Sc وتنتهي بالخارصين 30Zn . 2-السلسلة االنتقالية الثانية:- يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 4d وتقع في الدورة الخامسة وتتكون من 10 عناصر تبدأ باليوتيريوم 39Y وتنتهي بالكادميوم 48Cd . 3-السلسلة االنتقالية الثالثة:- يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 5d وتقع في الدورة السادسة وتتكون من 10 عناصر تبدأ بالالنثانيوم 57La وتنتهي بالزئبق 80Hg . 4-السلسلة االنتقالية الرابعة:- يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 6d وتقع في الدورة السابعة. " ويتعرض الباب األول بالدراسة لعناصر السلسلة االنتقالية األولى "
19 1 -السلسلة االنتقالية األول : - هي عناصر يتتابع فيها ملء المستوى الفرعي 3d باإللكترونات ، تبدأ بالسكانديوم 21Sc وتنتهي بالخارصين 30Zn . الجدول التالي يوضح النسب المئوية لعناصر السلسلة االنتقالية األولى في القشرة األرضية :- األهمية االقتصادية لعناصر السلسلة االنتقالية األولى:- رغم أن عناصر السلسلة االنتقالية األولى – مجتمعة – تشكل أقل من %7 من وزن القشرة األرضية، إال أن أهميتها االقتصادية كبيرة. 21Sc : السكانديوم(1 أ- قليل التواجد في القشرة األرضية. ب- تضاف كمية قليلة منه لأللومينيوم فتكون سبيكة تتميز بشدة صالبتها وخفة وزنها لذا تستخدم في صناعة الطائرات الميج المقاتلة. ج- يضاف إلى مصابيح أبخرة الزئبق إلنتاج ضوء عالي الكفاءة يشبه ضوء الشمس لذا يستخدم في التصوير التليفزيوني أثناء الليل. 1 -يدخل السكانديوم في صناعة الطائرات الميج المقاتلة. 2 -يدخل السكانديوم في تركيب مصابيح أبخرة الزئبق. علل لما يأتي
20 22Ti : التيتانيوم(2 أ- عنصر شديد الصالبة كالصلب ولكنه أقل منه كثافة. ب- تستخدم سبائكه مع األلومينيوم في صناعة الطائرات ومركبات الفضاء ألنه يحافظ على متانته في درجات الحرارة العالية. ج- يستخدم في زراعة اإلسنان والمفاصل الصناعية ألن الجسم ال يلفظه فال يسبب أي نوع من التسمم. د- يستخدم ثاني أكسيد التيتانيوم في مستحض ارت الحماية من األشعة فوق البنفسجية للجلد. 23V : الفانديوم(3 ً أ- سبيكة عالية القساوة مقاومة للتآكل لذا تستخدم في عمل زنبركات يضاف للصلب مكونا السيارات. ب- يستخدم خامس أكسيد الفانديوم في عمل الصبغات وصناعة الزجاج والسيراميك كما يستخدم V2O5 كعامل حفاز في صناعة المغناطيسات فائقة التوصيل ، تحضير حمض الكبريتيك في الصناعة بطريقة التالمس. يدخل عنصر الفانديوم في عمل زنبركات السيارات. علل لما يأتي 1 -يستخدم التيتانيوم في عمل مركبات الفضاء والطائرات األسرع من الصوت. 2 -يستخدم التيتانيوم في زراعة األسنان والمفاصل الصناعية. علل لما يأتي
21 24Cr : الكروم(4 أ- فلز نشط يقاوم فعل العوامل الجوية وذلك لتكون طبقة من األكسيد فوق سطحه يكون حجم جزيئات األكسيد أكبر من ذ ارت الفلز فيتكون طبقة غير مسامية تمنع استم ارر التفاعل. ب- يستخدم في طالء المعادن ودباغة الجلود. ج- يستخدم أكسيد الكروم ш Cr2O3 في عمل األصباغ. د- يستخدم ثاني كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 كمادة مؤكسدة. 25Mn : المنجنيز( 5 أ- فلز شديد الهشاشة لذا ال يستخدم في الصورة النقية ولكن يستخدم في صورة سبائك. ب- تستخدم سبائك المنجنيز مع الحديد في عمل خطوط السكك الحديدية وذلك لشدة صالبتها. ج- تستخدم سبيكة المنجنيز مع األلومينيوم في عمل عبوات المشروبات الغازية لمقاومتها للتآكل. د- ثاني أكسيد المنجن يز MnO2 عامل مؤكسد قوي يستخدم في العمود الجاف. ه- برمنجانات البوتاسيوم KMnO4 مادة مؤكسدة ومطهرة. و- كبريتات المنجنيز П MnSo4 مبيد للفطريات. علل في الالتينية والتي تعني لون أو Chroma "سمى الكروم نسبة إلى كلمة صبغة وذلك لتعدد ألوانه " " معلومة لإلطــــــالع "
22 26Fe : الحديد( 6 أ- يستخدم في عمل الخرسانة المسلحة وأبراج الكهرباء والسكاكين ومواسير البنادق والمدافع وأدوات الجراحة. ب- عامل حفاز في تحضير النشادر بطريقة ) هابر – بوش (. ج- عامل حفاز في تحويل ) الغاز المائي H2 , Co ) إلى وقود سائل بطريقة ) فيشر – تروبش (. 27Co : الكوبلت( 7 أ- يشبه الحديد في أنه قابل للتمغنط لذا يستخدم في صناعة المغناطيسات. ب- يدخل في عمل البطاريات الجافة في السيارات الحديثة. ً أهمها الكوبلت 60 الذي تصدر عنه أشعة جاما التي تستخدم في: ج- له اثنا عشر نظي ارً مشعا 1 .حفظ المواد الغذائية والتأكد من جودة المنتجات. ً في عالج السرطان. 2 .الكشف عن مواقع الشقوق واللحام ، وطبيا 28Ni : النيكل( 8 أ- يستخدم في عمل بطارية النيكل – كادميوم القابلة للشحن. ب- سبيكة النيكل مع الصلب مقاومة للصدأ واألحماض. ج- تستخدم سبيكة النيكل كروم في عمل ملفات التسخين وذلك ألنها تقاوم التآكل وهي مسخنة لألحمرار. د- يستخدم في طالء المعادن لحمايتها من الصدأ والتآكل. ه- يستخدم النيكل المجزأ كعامل حفاز في هدرجة الزيوت. زيت نباتي سمن صناعي علل Niمجزأ هدرجة
23 29Cu : النحاس( 9 أ- أول فلز عرفه اإلنسان تعرف سبيكته مع القصدير باسم "البرونز". ب- جيد التوصيل للكهرباء لذا يدخل في عمل كابالت الكهرباء والعمالت المعدنية. ج- يستخدم CuSo4 كمبيد حشري ، مبيد للفطريات ، تنقية مياه الشرب. د- يستخدم محلول فهلنج وهو من مركبات النحاس في الكشف عن سكر الجلوكوز حيث يتحول من اللون األزرق للبرتقالي. 30Zn : الخارصين( 10 أ- يستخدم في جلفنة الفلزات لحمايتها من الصدأ. ب- يستخدم أكسيد الخارصين ZnO في عمل الدهانات والمطاط ومستحضرات التجميل. ج- يستخدم كبريتيد الخارصين ZnS في صناعة الطالءات المضيئة وشاشات األشعة السينية.
24 التركيب اإللكتروني وحاالت التأكسد: - 21Sc : 18Ar / 4s2 , 3d1 3B 22Ti : 18Ar / 4s2 , 3d2 4B 23V : 18Ar / 4s2 , 3d3 5B 24Cr : 18Ar / 4s1 , 3d5 6B 25Mn : 18Ar / 4s2 , 3d5 7B 26Fe : 18Ar / 4s2 , 3d6 8 27Co : 18Ar / 4s2 , 3d7 8 28Ni : 18Ar / 4s2 , 3d8 8 29Cu : 18Ar / 4s1 , 3d10 1B 30Zn : 18Ar / 4s2 , 3d10 2B المحاضرة الثانية
25 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 1+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 3+ 4+ 4+ 4+ 4+ 4+ 5+ 6+ 6+ 6+ 7+ مالحظات على التركيب اإللكتروني وأعداد التأكسد :- 1 -تقع عناصر السلسلة األولى بعد الكالسيوم 20Ca حيث تشغل أوربيتاالت d ف اردى أوالً من ً لقاعدة هوند. إلى الخارصين تبعا السكانديوم إلى المنجنيز ثم يتوالى ازدواج اإللكترونات وصوالً 2 -يشذ التركيب اإللكتروني لكل من الكروم والنحاس حيث يكون s نصف ممتلئ d نصف ممتلئ ممتلئ تماما للذرة. ً للكروم بينما يكون s نصف ممتلئ d للنحاس وهي حاالت استق ارر مالحظة هامة جدا:- يكون العنصر االنتقالي مستقراً إذا :- 1 -كان المستوى الفرعي d ممتلئ باإللكترونات. 2 -كان المستوى الفرعي d نصف ممتلئ باإللكترونات. .ً 3 -كان المستوى الفرعي d فارغ تماما يشـذ التوزيع اإللكتروني لكـل من الكـروم 24Cr والنحـاس 29Cu. حيث يتم سحب إلكترون من المستوى الفرعي 4s لجعل المستوى 3d نصف ممتلئ أو ممتلئ تماماً وهما حالتي استقرار. علل لما يأتي
26 ألن أيون حديد П به 6 إلكترونات في المستوى الفرعي d فيميل لفقد إلكترون آخر حتى يصبح المستوى الفرعي d نصف ممتلئ وهي حالة استقرار. بينما أيون منجنيز П به 5 إلكترونات في المستوى الفرعي d أى نصف ممتلئ وهي حالة شبه استقرار ويصعب كسر نظام إلكتروني مستقر. مالحظة هامة :- 1-يسهل تأكسد العنصر إذا كان فقد اإللكترونات يؤدي لوصول العنصر لحالة االستقرار. 2-يصعب تأكسد العنصر إذا كان العنصر مستقر حيث أنه يصعب كسر نظام إلكتروني مستقر. يسهل تأكسد أيون حديد II إلى أيــون حديـد III بينمـا يصعب أكسدة أيــون منجـنيـز II إلـى أيـون منجـنيـز III. علل لما يأتي 26Fe+2 : 18Ar : 3d6 أكسدة Fe+3 : 18Ar صغر جهد التأين األول للصوديوم وكبر جهد تأينه الثاني. صعوبة الحصول على أيون 3+Mg. صعوبة أكسدة أيون حديد III إلى حديد IV. علل لما يأتي أكسدة 25Mn+2 : 18Ar : 3d5 Mn+3 : 18Ar
27 مالحظات على أعداد التأكسد :- 1 .جميع عناصر السلسلة االنتقالية األولى تعطي حالة التأكسد +2 وذلك بفقد إلكتروني 4s .عدا السكانديوم الذي يعطي حالة وحيدة هي + 3. 2 .تزداد أعداد التأكسد للعناصر من السكانديوم إلى أن نصل ألعلى قيمة في المنجنيز +7 ثم تبدأ للخارصين. في التناقص وصوالً 3 .أعلى عدد تأكسد ألي عنصر ال يزيد عن رقم مجموعته عدا فلزات العملة 1B" نحاس ، فضة ، ذهب" تعطي حاالت تأكسد +2+ ، 3 . 4 .تتميز العناصر االنتقالية بتعدد حاالت تأكسدها. ال يعطي السكانديوم حالة تأكسد +2. وذلك لتقارب المستويين الفرعيين 4s ، 3d فإن اإللكترونات تخرج دفعة واحدة يصل بعدها العنصر لالستقرار. علل لما يأتي تتميز العناصر االنتقالية بتعدد حاالت تأكسدها. وذلك لتقارب المستويين الفرعيين 3d ، 4s في الطاقة فإن اإللكترونات تخرج من المستوى 4s ثم من 3d مما يؤدي لتعدد حاالت التأكسد. تزداد طاقة التأين للعنصر االنتقالي تدريـجياً. وذلك لتتابع خروج اإللكترونات من 4s ثم 3d وكلما زاد عدد اإللكترونات المفقودة يقل نصف القطر فيزداد جهد التأين. علل لما يأتي
28 • العنصر االنتقالي :- هو عنصر تكون فيه أوربيتاالت المستوى الفرعي d أو f مشغولة باإللكترونات وغير تامة اإلمتالء سواء في الحالة الذرية أو أي حالة من حاالت تأكسده. • فلزات العملة:- " هي عناصر المجموعة 1B " نحاس Cu - فضة Ag - ذهب Au 29Cu : 18Ar / 4s1 , 3d10 29Cu+2 : 18Ar / 3d9 " حالة تأكسد +2 " " الحالة الذرية " تعتبر فلزات العملة عناصر انتقالية. ألنها في أعلى حاالت تأكسدها +2 مثل النحاس أو +3 مثل الذهب يكون المستوى الفرعي d مشغول باإللكترونات وغير ممتلئ. علل لما يأتي 30Zn : 18Ar / 4s2 , 3d10 30Zn+2 : 18Ar / 3d10 ال يعتبر الخارصين ، الكادميوم ، الزئبق عناصر انتقالية. ألن المستوى الفرعي d للفلزات الثالثة يكون تام االمتالء في الحالة الذرية أو في حالة التأكسد +2. علل لما يأتي عدد العناصر االنتقالية في الثالث سالسل االنتقالية األولى ، الثانية ، الثالثة يكون 27 وليس 30. ألن كل من الخارصين Zn ، الكادميوم Cd ، الزئبق Hg عناصر غير انتقالية. علل لما يأتي
29 " الخواص العامة لعناصر السلسلة االنتقالية األولى" 1 -الكتلة الذرية: - ً تزداد الكتلة الذرية لها بزيادة العدد الذري. تدريجيا ويشذ عن تدرج الكتلة عنصر النيكل وذلك ألن له خمس نظائر مستقرة المتوسط الحسابي لها 7.58. 2 -نصف القطر الذري:- تتميز العناصر االنتقالية بأن نصف القطر الـذري لها يكاد يكـون ثابتـاً أي ال يتغير تقريباً.حيث يقل نصف القطر بشكل ضئيل جداً من السكانديوم إلى الكروم ثم يثبت تقريباً من الكروم إلى الخارصين وذلك لوجود عاملين متعاكسين:- أ. بزيادة العدد الذري تزداد الشحنة الفعالة للنواة فيزداد جذب النواة لإللكترونات ويقل نصف القطر. ب.كما أن اإللكترونات المضافة في المستوى الفرعي d تتنافر مع بعضها فتعوض النقص في نصف القطر لذا تتميز هذه العناصر بالثبات النسبي ألنصاف أقطارها لذا تدخل في عمل السبائك. علل تدخل العناصر االنتقالية في عمل السبائك. وذلك نظراً للثبات النسبي ألنصاف أقطارها. علل لما يأتي علل الكتلة الذرية العدد الذري Ni Co نصف القطر Cr العدد الذري المحاضرة الثالثة
30 3 -الصفة الفلزية:- تتميز عناصر السلسلة االنتقالية األولى بأنها فلزات نموذجية. وذلك ألنها:- أ. جميعها فلزات صلبة ذات بريق ولمعان. ب.جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء. ج.ذات درجة إنصهار عالية وذلك ألن إلكترونات كل من 4s ، 3d تشارك في تكوين الرابطة الفلزية. د. تزداد كثافتها كلما اتجهنا من السكانديوم إلى الخارصين وذلك ألنه كلمـا اتجهنا من اليسار إلى اليمين بزيادة العدد الذري للعنصر تزداد الكتلة الذرية مع ثبوت الحجم الذري فتزداد الكثافة. 4 -النشاط الكيميائي:- تتباين عناصر هذه السلسلة في النشاط : السكانديوم نشط لذا يحل محل هيدروجين الماء بشدة. الحديد متوسط النشاط لذا يصدأ عند التعرض للهواء. بينما النحاس فلز محدود النشاط. علل علل علل يتفاعل السكانديوم مع الماء بشدة. ألن السكانديوم فلز نشط يتفاعل بشدة مع الماء فيحل محل الهيدروجين. علل لما يأتي 2 Sc + 6 H.OH 2 Sc (OH)3 + 3 H2 "s" "L" "aq" "aq"
31 " خواص ُمميزة للعناصر االنتقالية " أ- الخواص المغناطيسية:- تتميز العناصر االنتقالية الرئيسية بوقوع إلكتروناتها في المستوى الفرعي d والتي كان لها األثر في ظهور الخواص المغناطيسية للعناصر االنتقالية ومنها :- صنف ما يلي إلى مواد بارامغناطيسية و دايامغناطيسية:- FeCl3 - ZnCl2 - MnO2 26Fe+3 : 18Ar / 3d5 بارامغناطيسي 30Zn+2 : 18Ar / 3d10 دايامغناطيسي Mn+4 : 18Ar / 3d3 بارامغناطيسي الخاصية الدايامغناطيسية خاصية تنشأ في المواد التي تكون إلكتروناتها في حالة ازدواج حيث يكون عزمها المغناطيسي صفر. الخاصية البارامغناطيسية خاصية تظهر في األيونات أو الذرات التي تحتوي على إلكترونات مفردة حيث ينشأ عن دوران اإللكترونات المفردة مجال مغناطيسي يتجاذب مع المجال المغناطيسي الخارجي. المادة البارامغناطيسية مادة تنجذب للمجال المغناطيسي الخارجي الحتوائها على إلكترونات مفردة. المادة الدايامغناطيسية هي مادة تتنافر مع المجال المغناطيسي الخارجي لوجود جميع اإللكترونات في حالة ازدواج.
32 مالحظة هامة :- يزداد انجذاب المادة للمجال المغناطيسي بزيادة عدد اإللكترونات المفردة ويعرف ذلك باسم "العزم المغناطيسي". ً للصفر. ويكون العزم للمواد الدايامغناطيسية مساويا رتب المواد اآلتية تصاعدياً حسب العزم المغناطيسي:- FeCl3 - Cr2O3 - CuCl2 - TiO2 26Fe+3 : 18Ar / 3d5 24Cr+3 : 18Ar / 3d3 29Cu+2 : 18Ar / 3d9 Ti+4 : 18Ar / 3d0 FeCl3 Cr2O3 CuCl2 TiO2 يزداد العزم المغناطيسي بزيادة عدد اإللكترونات المفردة.
33 ب - النشاط الحفزي: - تتميز العناصر االنتقالية وأكاسيدها ومركباتها بأنها عوامل حفز مثالية. وذلك ألن إلكترونات 3d , 4s تعمل على تكوين روابط بين الجزيئات المتفاعلة وذرات العامل الحفاز مما يؤدي لتركيز المتفاعالت فوق سطح العامل الحفاز فتقل طاقة التنشيط وتزداد سرعة التفاعل. يستخدم النيكل المجزأ كعامل حفاز في هدرجة الزيوت. يستخدم الحديد المجزأ كعامل حفاز في تحضير النشادر بطريقة ) هابر – بوش (. يستخدم خامس أكسيد الفانديوم V2O5 في تحضير حمض الكبريتيك في الصناعة بطريقة التالمس. علل 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 KJالطاقة اتجاه التفاعل 2 H2O2 H طاقة التنشيط قبل استخدام العامل الحفاز بعد استخدام الحفاز العامل 2 H2O + O2 N2 + 3H2 2NH3 Fe 500° c/200atm S + O2 So2 2So2 + O2 2So3 V2O5 450° So3 + H2O H2So4
34 • تدريب:- الشكل البياني المقابل يعبر عن طاقة تنشيط أحد التفاعالت قبل وبعد استخدام عامل حفاز ، احسب طاقة تنشيط التفاعل المحفز.
35 ج( األيونات الملونة: - تتميز معظم مركبات العناصر االنتقالية ومحاليلها المائية بأنها ملونة. وذلك نظ ار d عند سقوط الضوء عليه تمتص ً الحتوائها على الكترونات مفردة في المستوى الفرعي المادة بعض فوتونات الضوء الكافي إلثارة اإللكترونات وتعكس اللون المتمم فترى العين اللون المتمم. اللون الممتص اللون المتمم بنفسجي أصفر أزرق برتقالي أصفر بنفسجي أخضر أحمر أحمر أخضر المحاضرة الرابعة الVHFUMال
36 مالحظة هامة : - إذا امتصت المادة جميع ألوان الضوء تظهر للعين سوداء. ً منها تظهر بيضاء. إذا لم تمتص أيا احلديد Fe قال تعالي: - اسِ َّ ِلن ل ُ ِع اف َ ن َ م َ و ٌ يد دِ َ ش ٌ س ْ أ َ ب ِيهِ ف َ يد دِ َ ح ْ ا ال َ ن ْ ل َ نز َ أ َ و صدق هللا العظيم يعتبر الحديد عصب الصناعات الثقيلة ويأتي بالترتيب الرابع من حيث نسبة تواجد العناصر في القشرة األرضية بعد كل من األكسجين والسيليكون واأللومينيوم. ال يوجد الحديد بشكل حر إال في النيازك. يوجد الحديد في القشرة األرضية على هيئة خامات مختلطة بالشوائب متثل الكبريت والفوسفور والزرنيخ. تتوقف صالحية الخام على :- أ. نسبة الحديد في الخام. ب. طبيعة وتركيب الشوائب المصاحبة للخام. جـ. نوعية الشوائب المختلطة بالخام. ترى مركبات الكروم III باللون األخضر. وذلك لوجود إلكترونات مفردة في المستوى الفرعي d عند سقوط الضوء األبيض عليه فإنه يمتص الضوء األحمر الكافي إلثارة إلكتروناته ويعكس اللون المتمم وهو األخضر فترى العين اللون األخضر. علل لما يأتي
37 أهم خامات الحديد : - 1 -الهيماتيت Fe2O3 أكسيد الحديد Ш أحمر داكن 2 -الليمونيت 3H2O . 2Fe2O3 أكسيد الحديد Ш المتهدرت أصفر 3 -الماجنتيت Fe3O4 أكسيد الحديد المغناطيسي أسود 4 -السيدريت FeCo3 كربونات الحديد П رمادي مصفر وتتم عملية استخالص الحديد على عدة مراحل هي :- 1 -مرحلة التجهيز 2 -مرحلة االختزال 3 -مرحلة اإلنتاج أوالً: مرحلة التجهيز:- هي عملية الغرض منها تحسين كل من الخواص الفيزيائية والكيميائية للخام. وتتم على عدة خطوات هي :- 1 -التكسير: هي عملية تحويل قطع الخام الكبيرة إلى قطع أصغر تناسب عملية االختزال. 2 -التلبيد: عملية تجميع حبيبات الخام الناعمة الناتجة عن التكسير وتنظيف األفران في أحجام تناسب االختزال. 3 -التركيز: ً بالخام ورفع نسبة الحديد ويتم ذلك عن طريق: عملية الهدف منها فصل الشوائب المختلطة ميكانيكيا الفصل المغناطيسي أو الكهربي. التوتر السطحي.
38 4 -التحميص: عملية تسخين خامات الحديد بشدة في الهواء بغرض: أ. أكسدة بعض الشوائب. S + O2 So2 / 4P + 5O2 2P2O5 ب. التخلص من الرطوبة. 2Fe2O3 . 3H2O 2Fe2O3 + 3H2O ج. الحصول على أكسيد حديد III. تحميص السيدريت : - FeCo3 FeO + Co2 2FeO + 1 /2 O2 Fe2O3 "s" "s" "g"
39 ثانياً: عملية االختزال:- تتم عملية اختزال الهيماتيت في أفران خاصة تسمى : " أفران االختزال " الفرن العالي فرن مدركس "الالفح" 1 -في الفرن العالي: يختزل الهيماتيت باستخدام غاز أول أكسيد الكربون الناتج من فحم الكوك. C + O2 Co2 Co2 + C 2Co معادلة االختزال :- Fe2O3 + 3Co 2Fe + 3Co2 2 -في فرن مدركس: يتم اختزال الهيماتيت باستخدام الغاز المائي. والغاز المائي هو خليط من غازي ( H2 + Co ( ينتج من إم ارر ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء على الغاز الطبيعي "الميثان". 2CH4 + Co2 + H2o 3Co + 5H2 معادلة االختزال :- 2Fe2O3 + 3Co + 3H2 4Fe + 3Co2 + 3H2O
40 ثالثاً: إنتاج الحديد الصلب:- تتم عملية إنتاج الصلب على مرحلتين :- أ. التخلص من الشوائب الموجودة في الحديد الناتج من أفران االختزال. ب. إضافة بعض العناصر للحديد إلكسابه الخواص المرغوبة لألغراض الصناعية المختلفة. ويتم إنتاج الحديد الصلب بواسطة :- 1 .الفرن الكهربي. 2 .الفرن المفتوح. 3 .المحول األكسجيني. السبـائـك السبيكة :- هي ما يتكون عادة من فلزين أو أكثر أو فلز وعناصر الفلزية مثل الكربون. • تحضير السبائك:- ً وترك الخليط ليبرد. 1 .بخلط مصهور عنصرين فلزين معا 2 .بالترسيب الكهربي لفلزين أو أكثر في نفس الوقت مثل : تغطية المقابض الحديدية بالنحاس األصفر ) نحاس ، خارصين ( أنواع السبائك 1-السبيكة البينية: يتم فيها إدخال ذ ارت عنصر فلزي بين ذ ارت عنصري فلزي آخر بغرض تحسين الخواص الفيزيائية والميكانيكية. مثــال:- سبيكة الحديد والكربون ) حديد صلب ( بينية استبدالية بينفلزية
41 2-السبيكة االستبدالية: يتم فيها استبدال بعض ذ ارت الفلز األصلي بذ ارت من فلز آخـر له نفـس القطر والشكل البللوري والخواص الكيميائية. مثــال:- سبيكة ) الحديد ، الكروم ( ، الصلب الذي ال يصدأ سبيكة ) الذهب ، النحاس ( ً فتنتج ً كيميائيا 3-سبائك المركبات البينفلزية: هي سبيكة تنشأ من اتحاد العناصر المكونة لها اتحادا ً من فل ازت ال تقع في مجموعة واحدة من مركبات صلبة ال تخضع لقواعد التكافؤ وهي تنشأ غالبا الجدول الدوري. أمثــلة:- 1 .سبيكة ) األلومينيوم ، النيكل ( أ، ) األلومينيوم ، النحاس ( والمعروفين باسم الديورألومين. 2 .سبيكة ) الرصاص والذهب ( Au2Pb 3 .سبيكة السيمنتيت Fe3C وتعرف باسم "الصلب الكربوني" كيف يمكن الحصول على عنصر النحاس من سبيكة له مع الحديد. ) Cu , Fe ) بإضافة حمض كبريتيك مخفف Fe + Cu + H2So4 FeSo4 + H2 + Cu "يتفاعل الحديد مع الحمض مكونا П بينما يترسب النحاس في قاع اإلناء" ً كبريتات حديد ''s'' ''aq'' ''aq'' dil ''s'' ''g'' ''s''
42 " خواص الحديد" الخواص الكيميائية:- للحديد حالتي تأكسد أكثر شيوعاً هما :- +2 والتي تمثل خروج إلكتروني المستوى الفرعي 4s. +3 والتي تمثل خروج إلكتروني 4s وإلكترون من 3d ليصبح نصف ممتلئ وهي حالة استقرار. حاالت التأكسد األعلى من +3 للحديد ليس لها أهمية. مالحظة هامة :- جميع مركبات الحديد П عند التعرض للهواء تتأكسد بسهولة مكونة مركبات الحديد Ш . ليس للحديد النقي أهمية صناعية. ال يستخدم الحديد نقياً ولكن يستخدم في صورة سبائك. ألن الحديد النقي يكون لين نسبياً ، سهل التشكيل ، قابل للطرق والسحب ذات ° خواص مغناطيسية ودرجة انصهاره حوالي 1538 3 وكثافته 87.7 جرام / سم . علل لما يأتي يختلف الحديد عن العناصر التي تسبقه في السلسلة االنتقالية األولى. حيث أن الحديد ال يعطي حالة تأكسد تعبر عن خروج جميع .4s , 3d إلكترونات علل لما يأتي
43 تفاعالت احلديد 1-تأثير الهواء: ً يتفاعل الحديد المسخن أكسيد الحديد المغناطيسي. لإلحم ارر مع أكسجين الهواء مكونا 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 2-بخار الماء: ً أكسيد حديد مغناطيسي وهيدروجين. يتفاعل الحديد المسخن لإلحم ارر مع بخار الماء مكونا 3 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2 3-مع الالفلزات: يتفاعل الحديد مع الالفل ازت مكونا П ، أمالح حديد Ш ً .أمالح حديد يتحد الحديد المسخن مع غاز الكلور مكونا Ш ً .أ. مع غاز الكلور:- كلوريد حديد ألن الكلور عامل مؤكسد قوي. 2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 ً كبريتيد حديد П . ب. مع الكبريت: - يتحد الحديد الساخن مع الكبريت مكونا Fe + S FeS هواء ماء الفلزات األحماض ''s'' ''g'' ''s'' مركزة مخففة 500 C° المحاضرة الخامسة ''s'' علل ''s'' ''v'' ''g'' ''s'' ''s'' ''s'' ''s'' ''s'' ''g''
44 مع األحماض: يذوب الحديد في األحماض المخففة مكونا П وليس أمالح حديد ً أ. األحماض المخففة:- أمالح حديد Ш .ألن الهيدروجين الناتج يختزلها. Fe + H2So4 FeSo4 + H2 Fe + 2 HCl FeCl2 + H2 ب. األحماض المركزة:- : ً • يتفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المركز مكونا ) كبريتات حديد П + كبريتات حديد Ш + ماء + ثاني أكسيد الكبريت ( 3Fe + 8H2So4 FeSo4 + Fe2(So4)3 + 8H2O + 4So2 للحديد. • أما حمض النيتريك المركز فيسبب خموالً حيث تتكون طبقة من األكسيد فوق سطح الحديد حجم دقائقها أكبر من ذ ارت الحديد فتكون غير مسامية تمنع استمرار التفاعل. dil ''s'' ''aq'' علل ''aq'' ''g'' ''s'' ''aq'' ''aq'' dil conc ''g'' ''s'' ''l'' ''aq'' علل ''aq'' ''v'' ''g''
45 " أكاسيد الحديد " FeO П الحديد أكسيد-1 • تحضيره :- أ. بتسخين أكساالت حديد П بشدة بمعزل عن الهواء. Fe FeO + Co + Co2 ب.باختزال األكسيد األعلى عند درجة حرارة من 400 : 700 ° م بواسطة Co أو H2. Fe2O3 + Co 2 FeO + Co2 Fe3O4 + H2 3 FeO + H2O • خواصـه :- 1.أكسيد أسود اللون ال يذوب في الماء " قاعدي". ً أكسيد حديد Ш. 2 .يتأكسد بسهولة في الهواء مكونا 4 FeO + O2 2 Fe2O3 ً أمالح حديد П وماء. 3 .يتفاعل مع األحماض المعدنية المخففة مكونا FeO + H2So4 FeSo4 + H2O ''s'' ''s'' ''g'' ''g'' No Air COO COO عند تسخين أكساالت حديد II بمعزل عن الهواء يتكون أكسيد حديد II وليس III. ألن أول أكسيد الكربون يختزل الناتج. علل لما يأتي 400-700° ''s'' ''g'' ''s'' ''g'' ''s'' ''g'' ''s'' dil ''v'' 400-700° ''s'' ''g'' ''s'' ''s'' ''aq'' ''aq'' ''l''
46 Fe2O3 Ш الحديد أكسيد- 2 • تحضيره :- أ. بإضافة محلول قلوي إلى محلول ملح حديد Ш يترسب هيدروكسيد حديد Ш ، بتسخينه نحصل ° على أكسيد حديد Ш عند أعلى من 200 م. FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O ب.بتسخين كبريتات حديد П بشدة في الهواء. 2 FeSo4 Fe2O3 + So2 + So3 • خواصـه :- 1 .أكسيد أحمر اللون ال يذوب في الماء. 2.يستخدم في عمل الدهانات. ً أمالح حديد Ш وماء. 3 .يتفاعل مع األحماض المعدنية المركزة مكونا Fe2O3 + 3 H2So4 Fe2(So4)3 + 3 H2O ''aq'' ''aq'' ''s'' ''aq'' ''s'' Over 200 ''s'' ''s'' ''g'' ''g'' ''s'' ''l'' ''aq'' ''v'' conc
47 بين :- • كيف تميز علمياً أكسيد الحديد II ،أكسيد الحديد III . يتفاعل مكونا П وماء. ً بإضافة حمض الكبريتيك المخفف مع أكسيد حديد П كبريتيات حديد FeO + H2So4 FeSo4 + H2O • مع أكسيد حديد Ш ال يحدث تفاعل. 3 -أكسيد الحديد المغناطيسي "األكسيد األسود" Fe3O4 • تحضيره :- أ. بتفاعل الحديد المسخن لإلحمرار مع الماء أو الهواء. 3 Fe + 2 O2 Fe3O4 ب.باختزال أكسيد حديد Ш من 230 بواسطة أول أكسيد الكربون ° : 300° 3 Fe2O3 + Co 2 Fe3O4 + Co2 • خواصـه :- 1 .مغناطيس قوى أسود اللون. ً أكسيد حديد Ш . 2 .يتأكسد عند تسخينه في الهواء مكونا 2 Fe3O4 + 1 /2 O2 3 Fe2O3 ً أمالح حديد П ، أمالح حديد Ш وماء مما يدل 3 .يتفاعل مع األحماض المركزة الساخنة مكونا على أنه أكسيد مختلط من ) أكسيد حديد П ، أكسيد حديد Ш .) Fe3O4 + 3 H2So4 Fe2So4 + Fe2(So4)3 + 4 H2O dil ''s'' ''g'' ''s'' 230:300° c ''s'' ''g'' ''s'' ''g'' ''s'' ''g'' ''s'' ''s'' ''l'' ''aq'' ''v'' conc ''aq''
48 " مخططات الحديد " Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 FeO Fe(OH)2 FeCl2 اختزال أكسدة Fe FeO Fe3O4 Fe2O3 O2
49 • كيف تحصل على كل من :- 1 )أكسيد الحديد III من كلوريد الحديد III. FeCl3 + 3 NaOH Fe(OH)3 + 3 NaCl 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O 2 )كلوريد الحديد П من السيدريت. FeCo3 FeO + Co2 FeO + 2 HCl FeCl2 + H2O 3 )كبريتيد حديد П من هيدروكسيد حديد Ш . 2 Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2O Fe2O3 + 3 Co 2 Fe + 3 Co2 Fe + S FeS 4 )خليط من كبريتات حديد Ш ، П من أكسيد حديد Ш. 2 Fe2O3 + Co 2 Fe3O4 + Co2 Fe3O4 + 4H2So4 FeSo4 + Fe2(So4)3 + 4H2O Over 200 dil Over 200 conc 230-300°
50 1 -يقل عدد المجموعات الرأسية عن عدد األعمدة للفئة d بمقدار ............... ا 1 ب 2 ج 3 د 4 2 -تقع العناصر اإلنتقالية بين المجموعتين ................ في الجدول 3A , 2A ب 4B , 2A ا 1B , 3A د 3B , 8 ج 3 -يقع عنصر ........... في العمود الرأسي العاشر من الجدول ا Mn ب Co ج V د Ni 4 -يحتوي كل كيلو جرام من القشرة األرضية على ............ جرام حديد ا 700 ب 80 ج 51 د 510 5 -الغاز الخامل الذي يقع في دورة أفقية تسبق اليوتيريوم هو ............ ا Ar ب Kr ج Ne د Xe 6 -التوزيع اإللكتروني لعنصر يقع في المجموعة 6B والسلسلة اإلنتقالية الثانية ............. 4s2 , 3d4 ب 4s1 , 3d5 ا 5s1 , 4d5 5s2 د ج 4d4, احملارضة ا ألوىل • وصف اجلدول الدوري • استخدامات عناصر السلسلة اإلنتقالية