ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรือ่ ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ิรยิ ารดี อกซ์
คานา
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เร่ือง ไฟฟ้าเคมี ช้ันมัธยมศึกษาปีที่ 6 จัดทาขึ้นโดยกาหนด
เนือ้ หาและวตั ถปุ ระสงคต์ ามหลกั สูตรกลมุ่ สาระการเรยี นร้วู ิทยาศาสตร์ ระดับช้ันมัธยมศึกษาปีที่ 4 - 6 มี
ความมุ่งหวังเพ่ือให้นักเรียนได้ศึกษาค้นคว้าทาความเข้าใจ ฝึกปฏิบัติกิจกรรม เป็นการเพิ่มพูนความรู้
และทักษะทางวิชาการให้นักเรียนมีความสามารถในการอ่าน การคิด การวิเคราะห์ การเขียนส่ือความ
และมคี วามรู้ความเขา้ ใจเกย่ี วกับไฟฟ้าเคมี
การจัดทาชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เร่ือง ไฟฟ้าเคมี ได้มีการจัดทา ปรับปรุงและพัฒนามา
โดยตลอด โดยมที ั้งหมด 5 ชุดกิจกรรม ดงั นี้
ชุดที่ 1 ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ เวลา 3 ช่วั โมง
ชุดที่ 2 การดุลสมการรดี อกซ์ (การดุลสมการรีดอกซ์โดยใชเ้ ลขออกซิเดชนั ) เวลา 3 ช่ัวโมง
ชดุ ที่ 3 การดุลสมการรีดอกซ์ (การดลุ สมการรีดอกซ์โดยใช้คร่ึงปฏิกิรยิ า) เวลา 3 ชั่วโมง
ชดุ ท่ี 4 เซลลไ์ ฟฟ้าเคมี (เซลลก์ ัลวานกิ และการเขียนแผนภาพเซลล์กัลวานิก) เวลา 4 ชว่ั โมง
ชุดท่ี 5 เซลลไ์ ฟฟ้าเคมี (ศกั ย์ไฟฟา้ ของเซลลแ์ ละศักย์ไฟฟา้ มาตรฐานของครง่ึ เซลล์)
เวลา 3 ช่ัวโมง
ผู้จัดทาหวังเป็นอย่างยิ่งว่า ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดนี้จะมีประโยชน์ สาหรับการจัดการเรียน
การรู้ของครูและนักเรียน เป็นส่ือการเรียนการสอนท่ีครูผู้สอนสามารถใช้ประกอบกับคู่มือการใช้ชุด
กิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เร่ือง ไฟฟ้าเคมี ช้ันมัธยมศึกษาปีท่ี 6 เพื่อพัฒนาผลสัมฤทธ์ิทางการเรียน
ทักษะการคิด ตลอดจนกระบวนการเรียนรู้ต่างๆ ทางด้านวิทยาศาสตร์ของนักเรียนให้มีประสิทธิภาพ
สูงข้นึ ตอ่ ไป
Electrochemistry 1
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
สารบัญ
เร่ือง หน้า
คานา .................................................................................................................................... 1
สารบญั ................................................................................................................................. 2
ข้ันตอนการใช้ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ ................................................................................... 3
คาชแ้ี จงสาหรบั นักเรยี น ....................................................................................................... 4
สาระสาคัญ .......................................................................................................................... 5
มาตรฐานการเรยี นรู้ ............................................................................................................. 5
ผลการเรยี นรู้ ...................................................................................................................... 5
จุดประสงค์การเรยี นรู้ .......................................................................................................... 6
สาระการเรียนรู้ ................................................................................................................... 6
แบบทดสอบก่อนเรียน ......................................................................................................... 7
กระดาษคาตอบแบบทดสอบกอ่ นเรียน ............................................................................... 10
ทบทวนความรู้ ..................................................................................................................... 11
กิจกรรมการทดลอง ............................................................................................................. 14
แบบบันทกึ กจิ กรรมการทดลอง ........................................................................................... 16
ใบความรู้ .............................................................................................................................. 18
แบบฝึกหัด ........................................................................................................................... 27
แบบทดสอบหลังเรียน ......................................................................................................... 29
กระดาษคาตอบแบบทดสอบหลังเรียน ............................................................................... 32
ภาคผนวก ............................................................................................................................ 33
บรรณานกุ รม ....................................................................................................................... 42
Electrochemistry 2
ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ที่ 1 ปฏิกริ ิยารีดอกซ์
ขน้ั ตอนการใช้ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรอ่ื งไฟฟา้ เคมี
ชุดที่ 1 ปฏกิ ิรยิ ารดี อกซ์
1. อา่ นคาชีแ้ จงสาหรบั นักเรยี นกอ่ นศึกษาชุดกิจกรรมการเรียนรู้
2. ศกึ ษาผลการเรียนรแู้ ละจดุ ประสงคก์ ารเรยี นรู้
3. ทาแบบทดสอบก่อนเรยี นและตรวจคาตอบ
4. ปฏบิ ัติกิจกรรมตามลาดบั ทุกข้ันตอน
5. ทาแบบทดสอบหลงั เรียน
6. ตรวจคาตอบแบบทดสอหลงั เรยี นจากเฉลย
ไมผ่ า่ นเกณฑ์รอ้ ยละ 70
ผา่ นเกณฑร์ อ้ ยละ 70
7. ศกึ ษาชดุ กิจกรรมการเรยี นรู้ชุดต่อไป
Electrochemistry 3
ชดุ กิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิริยารดี อกซ์
คาชแ้ี จงสาหรับนักเรียน
1. ให้นักเรียนศึกษาเน้ือเร่ืองไปตามลาดับ โดยไม่เว้นหน้าและไม่เปิดข้าม
เพราะจะทาใหก้ ารเรยี นรู้ ในชุดกจิ กรรมการเรียนรูไ้ มต่ ่อเน่อื งกัน
2. หากมีคาส่ังหรือการแนะนาให้นักเรียนทากิจกรรมส่วนใดให้นักเรียน
ปฏิบัติตามน้ัน
3. ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ชุดน้ีจะมีแบบทดสอบก่อนเรียนและหลังเรียน ให้
นักเรียนทาแบบทดสอบก่อนจึงค่อยตรวจสอบกับเฉลย หลังจากตรวจคาตอบแล้วให้
นักเรียนบันทึกคะแนนจากแบบทดสอบก่อนเรียนและหลังเรียนลงในใบบันทึก
คะแนนในภาคผนวก
4. ห้ามนักเรียนเปิดดูคาเฉลยก่อนท่ีจะใช้ความสามารถตอบคาถามด้วย
ตนเอง เพราะถ้าหากทาเช่นนั้นจะไมช่ ว่ ยให้นกั เรยี นมคี วามรู้ขนึ้ มาได้เลย
5. เม่ือพบข้อคาถามในแต่กิจกรรม ให้อ่านและตอบคาถามอย่างรอบคอบ
และเฉลยคาตอบร่วมกบั ครผู ู้สอนเมอ่ื ทากิจกรรมเสรจ็ แต่ละกิจกรรม
6. ถ้านักเรียนสงสัยหรือไม่เข้าใจในเนื้อหา ให้ทบทวนทบทวนใหม่ ถ้ายังไม่
เข้าใจ ให้สอบถามจากครผู สู้ อน
7. นักเรียนต้องจัดเตรียมสมุดจดบันทกึ พรอ้ มอุปกรณ์การเรียน คนละ 1 ชุด
เพ่อื บันทึกการทากจิ กรรมและสรุปเน้ือหา
Electrochemistry 4
ชุดกิจกรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดท่ี 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
สาระสาคัญ
ปฏิกริ ิยาออกซิเดชนั คือ ปฏิกริ ิยาทส่ี ารจา่ ยอิเลก็ ตรอน สารท่ใี หอ้ เิ ลก็ ตรอนกับสารอื่น
แลว้ มเี ลขออกซิเดชันเพิ่มข้นึ เรยี กวา่ ตวั รดี ิวซ์
ปฏิกิรยิ ารดี กั ชนั คือ ปฏกิ ิริยาท่ีสารรบั อิเล็กตรอน สารที่รับอเิ ลก็ ตรอนจากสารอน่ื แล้ว
มีเลขออกซิเดชันลดลง เรียกว่า ตวั ออกซไิ ดส์
ปฏิกิริยาออกซเิ ดชนั และปฏกิ ิรยิ ารีดกั ชนั จัดเป็นครง่ึ ปฏิกริ ิยา เม่อื รวมทัง้ สองปฏิกริ ิยา
เข้าด้วยกัน จะได้ปฏกิ ิรยิ าทเี่ รียกว่า ปฏกิ ิริยารดี อกซ์
มาตรฐานการเรียนรู้
สาระท่ี 3 สารและสมบตั ิของสาร
ว 3.2 เขา้ ใจหลกั การและธรรมชาติของการเปลย่ี นสถานะของสาร การเกดิ
สารละลาย การเกดิ ปฏิกริ ยิ าเคมี มกี ระบวนการสบื เสาะหาความรูแ้ ละจติ วทิ ยาศาสตร์
สื่อสารสิง่ ทเ่ี รยี นรู้และนาความรู้ไปใชป้ ระโยชน์
ผลการเรยี นรู้
1. อธบิ ายความหมายของปฏกิ ิริยาออกซเิ ดชนั ปฏกิ ิริยารีดกั ชัน ปฏกิ ิริยารีดอกซ์ ตวั รีดวิ ซ์
และตัวออกซิไดส์ ในดา้ นการถา่ ยโอนอิเล็กตรอนและการเปลีย่ นแปลงเลขออกซเิ ดชันได้
2. จัดลาดบั ความสามารถในการรับอิเลก็ ตรอนของธาตหุ รอื ไอออนและเปรยี บเทยี บ
ความสามารถในการเปน็ ตัวรดี ิวซ์ หรอื ตวั ออกซไิ ดส์ได้
Electrochemistry 5
ชดุ กจิ กรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เร่ือง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกิริยารีดอกซ์
จดุ ประสงค์การเรยี นรู้
1. อธิบายการถ่ายโอนอิเลก็ ตรอนระหว่างโลหะกบั โลหะไอออนในปฏิกิรยิ าได้
2. อธบิ ายความหมายของปฏกิ ิริยาออกซิเดชนั ปฏิกิรยิ ารีดักชนั และปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์ พร้อม
ทัง้ เขยี นสมการแสดงปฏกิ ริ ิยาได้
3. อธบิ ายความหมายของตัวรดี วิ ซ์ ตวั ออกซิไดส์ พรอ้ มทัง้ ระบตุ วั รดี ิวซแ์ ละตวั ออกซไิ ดสใ์ น
ปฏกิ ริ ิยาได้
4. เปรียบเทียบความสามารถในการเปน็ ตัวรดี ิวซ์ และตวั ออกซไิ ดสไ์ ด้
สาระการเรียนรู้
1. ปฏิกิริยารดี อกซ์
2. ปฏกิ ิริยาย่อยของปฏกิ ิริยารดี อกซ์
2.1 ปฏิกริ ิยาออกซเิ ดชนั
2.2 ปฏกิ ิรยิ ารีดักชนั
Electrochemistry 6
ชดุ กจิ กรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เรอ่ื ง ไฟฟ้าเคมี ชุดท่ี 1 ปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์
แบบทดสอบก่อนเรยี น
วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชุดท่ี 1 เรอื่ งปฏิกริ ยิ ารดี อกซ์
1. ข้อสอบมีจานวน 10 ข้อ คะแนน 10 คะแนน เป็นข้อสอบชนิดเลือกตอบ 4 ตัวเลือก (เวลา 10
คาช้ีแจง นาท)ี
2. ให้นักเรียนเลือกคาตอบท่ีถูกต้องที่สุดเพียง 1 ตัวเลือก แล้วทาเคร่ืองหมายกากบาท × ใน
กระดาษคาตอบ
3. นักเรียนตรวจคาตอบ จากเฉลยแบบทดสอบก่อนเรียน ในภาคผนวก บันทึกคะแนนลงใน
กระดาษคาตอบแบบทดสอบกอ่ นเรียน
1. ข้อใดกลา่ วถกู ต้องเกย่ี วกับตัวรดี วิ ซ์ 7
1. สารท่ีให้อเิ ล็กตรอนแก่สารอื่น แลว้ มีเลขออกซิเดชนั เพม่ิ ขนึ้
2. สารที่ให้อเิ ลก็ ตรอนแกส่ ารอืน่ แล้วมีเลขออกซเิ ดชนั ลดลง
3. สารทรี่ บั อเิ ล็กตรอนจากสารอนื่ แล้วมีเลขออกซเิ ดชันเพมิ่ ขน้ึ
4. สารทรี่ ับอเิ ลก็ ตรอนจากสารอื่น แลว้ มเี ลขออกซิเดชนั ลดลง
2. ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกบั ตวั ออกซไิ ดซ์
1. สารทใ่ี หอ้ ิเลก็ ตรอนแก่สารอื่น แลว้ มีเลขออกซเิ ดชันเพ่ิมข้ึน
2. สารที่ให้อเิ ลก็ ตรอนแกส่ ารอืน่ แล้วมีเลขออกซเิ ดชันลดลง
3. สารทรี่ ับอเิ ลก็ ตรอนจากสารอน่ื แล้วมีเลขออกซเิ ดชนั เพ่มิ ข้นึ
4. สารท่ีรบั อิเลก็ ตรอนจากสารอ่ืน แล้วมีเลขออกซเิ ดชันลดลง
3. ขอ้ ใดคอื ความหมายของปฏกิ ริ ิยารดี กั ชนั
1. ปฏิกิริยาทีม่ สี ารหนง่ึ รบั อิเลก็ ตรอน แล้วมเี ลขออกซิเดชันเพิ่มขน้ึ
2. ปฏิกิรยิ าที่มีสารหนง่ึ รับอเิ ลก็ ตรอน แลว้ มเี ลขออกซเิ ดชันลดลง
3. ปฏิกิริยาทม่ี ีสารหน่งึ ใหอ้ เิ ล็กตรอน แล้วมเี ลขออกซเิ ดชนั เพ่ิมข้ึน
4. ปฏิกิรยิ าที่มีสารหน่ึงให้อิเล็กตรอน แล้วมีเลขออกซิเดชนั ลดลง
Electrochemistry
ชุดกิจกรรมการเรยี นรวู้ ิทยาศาสตร์ เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
4. ขอ้ ใดคอื ความหมายของปฏิกริ ยิ าออกซเิ ดชัน
1. ปฏกิ ริ ิยาทม่ี สี ารหนึง่ รบั อิเลก็ ตรอน แล้วมีเลขออกซิเดชนั เพ่มิ ข้นึ
2. ปฏกิ ิรยิ าท่ีมสี ารหน่งึ รับอิเล็กตรอน แลว้ มีเลขออกซเิ ดชันลดลง
3. ปฏกิ ริ ยิ าที่มีสารหน่ึงใหอ้ ิเลก็ ตรอน แลว้ มเี ลขออกซิเดชันเพิ่มขน้ึ
4. ปฏิกริ ิยาทม่ี ีสารหนง่ึ ให้อเิ ลก็ ตรอน แลว้ มีเลขออกซิเดชนั ลดลง
5. ปฏกิ ิรยิ าในข้อใดไม่ใช่ปฏิกิริยารีดอกซ์
1. N2 + 3H2 2NH3
2. Mg + 2HCI MgCl2 + H2
3. 3Cl2 + 6KOH KCIO3+ 5KCI + 3H20
4. Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
6. จงพิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้ Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
ข้อใดกลา่ วถูกตอ้ ง
1. Cu ตัวออกซไิ ดส์ H2SO4 ตัวรีดวิ ซ์
2. Cu ตวั รีดวิ ซ์ H2SO4 ตวั ออกซไิ ดส์
3. Cu เป็นทง้ั ตวั ออกซิไดส์ และ ตัวรีดิวซ์
4. H2SO4 เป็นท้งั ตัวออกซไิ ดส์ และ ตวั รีดิวซ์
7. สารทข่ี ดี เสน้ ใต้ในขอ้ ใดเปน็ ตวั ออกซิไดส์
1. N2 + 3H2 2NH3
2. Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
3. Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
4. 2AI + 6H+ 2AI3+ + 3H2
Electrochemistry 8
ชุดกจิ กรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์
จงใช้ขอ้ มูลต่อไปน้ีตอบคาถามข้อ 8 – 9
จากปฏกิ ริ ิยารดี อกซ์ต่อไปน้ี 6Cl2 + 6Ba(OH)2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H20
8. สารใดเปน็ ตวั รีดวิ ซ์
1. Cl2
2. Ba(OH)2
3. BaCl2
4. Ba(ClO3)2
9. สารใดเปน็ ตวั ออกซิไดซ์
1. Cl2
2. Ba(OH)2
3. BaCl2
4. Ba(ClO3)2
10. ข้อใดสรปุ ไมถ่ กู ต้อง
1. ปฏิกริ ิยารีดักชนั มสี ารท่รี ับอเิ ลก็ ตรอนหรอื สารท่ีถกู รดี วิ ซ์
2. ปฏิกริ ิยาออกซิเดชันมสี ารทใ่ี หอ้ เิ ล็กตรอน คอื ตวั ออกซิไดส์
3. ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์สงั เกตได้จากการเปลย่ี นแปลงของเลขออกซเิ ดขนั
4. ปฏิกิรยิ ารีดอกซป์ ระกอบไปด้วยปฏิกิริยาออกซเิ ดชนั และปฏกิ ิริยารดี ักชนั
Electrochemistry 9
ชุดกจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรือ่ ง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์
กระดาษคาตอบแบบทดสอบก่อนเรียน
วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชุดท่ี 1 เรอ่ื งปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์
ชือ่ – สกลุ .........................................................................ช้ัน...............เลขท.ี่ ..............
ตัวเลอื ก คะแนน
1234
ได้…………………..
ข้อท่ี เตม็ …….10………
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E l e c t r o c h e m i s t r y 10
ชดุ กจิ กรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ที่ 1 ปฏิกิริยารีดอกซ์
เลขออกซเิ ดชนั (Oxidation number)
เลขออกซิเดชัน (Oxidation number หรือ Oxidation
state) หมายถึง ประจุจริงของไอออน หรือประจุสมมติของอะตอม
ของธาตุ กรณีที่เป็นสารประกอบไอออนิก เลขออกซิเดชันเป็นค่า
แสดงประจุไฟฟ้าของไอออน โดยอะตอมที่ให้อิเล็กตรอนจะมีเลข
ออกชิเดชันเป็นบวก อะตอมที่รบั อเิ ลก็ ตรอนจะมเี ลขออกชเิ ดชันเป็น
ลบ เช่น โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ประกอบด้วยโชเดียมไอออน
(Na+) และคลอไรดไ์ อออน (CI-) ซ่งึ เกิดจากการท่อี ะตอมของโซเดียม
มีการเสียอิเล็กตรอนไปหน่ึงอิเล็กตรอน โซเดียมจึงมีประจุเท่ากับ
+1 และคลอรีนได้รับอิเล็กตรอน 1 อิเล็กตรอน คลอรีนจึงมีประจุ
เป็น -1 ดังน้ันเลขออกซิเดชันของโซเดียมและคลอรีนใน
สารประกอบโซเดยี มคลอไรด์จงึ มคี ่าเท่ากบั +1 และ -1 ตามลาดับ
เกณฑก์ ารกาหนดค่าเลขออกซเิ ดชัน มดี ังน้ี
1. ธาตอุ สิ ระมีเลขออกซิเดชันเปน็ ศูนย์ เชน่ Ca, O2, Se , Si
2. เลขออกซิเดชนั รวมของทกุ ธาตใุ นสารประกอบเป็นศูนย์
3. ธาตุหมู่ A, IA และ IIA ในสารประกอบ มเี ลขออกชเิ ดชัน
เทา่ กบั +1, +2 และ +3 ตามลาดบั
4. F ในสารประกอบ มีเลขออกชิเดชนั -1 เสมอ
5. O ในสารประกอบส่วนใหญ่ มเี ลขออกชเิ ดชนั -2
6. H ในสารประกอบไอออนิก มีเลขออกซิเดชัน -1 ใน
สารประกอบโคเวเลนต์ มเี ลขออกซเิ ดชนั +1
7. เลขออกซิเดชันรวมของทกุ ธาตใุ นไอออนกลมุ่ เทา่ กบั ประจุ
ของไอออนกล่มุ น้ัน
E l e c t r o c h e m i s t r y 11
ชุดกจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรือ่ ง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
เลขออกซเิ ดชนั (Oxidation number)
ตัวอย่างการหาคา่ เลขออกซิเดชัน
ตวั อย่างที่ 1
จงหาเลขออกซิเดชันของธาตุ N ในสารประกอบ NO
วิธที า ผลรวมเลขออกซเิ ดชนั ของ NO = 0
N+O = 0
N + (-2) = 0
N = +2
ตัวอย่างที่ 2
จงหาเลขออกซเิ ดชันของธาตุ Cr ในสารประกอบ K2Cr2O7
วธิ ที า ผลรวมเลขออกซิเดชนั ของ K2Cr2O7 = 0
2K + 2Cr + 7O = 0
2(+1) + 2Cr + 7(-2) = 0
2Cr = (+14) - 2
Cr = +6
E l e c t r o c h e m i s t r y 12
ชุดกจิ กรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏิกริ ิยารีดอกซ์
เลขออกซเิ ดชัน (Oxidation number)
แบบฝึกหัดการหาคา่ เลขออกซิเดชัน
ขอ้ ที่ 1
จงหาเลขออกซเิ ดชันของธาตุ I ในสารประกอบ KIO3
วิธที า .........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
ขอ้ ที่ 2
จงหาเลขออกซเิ ดชนั ของธาตุ Cu ใน Cu(NH3)2Cl3-
วธิ ีทา .........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
E l e c t r o c h e m i s t r y 13
ชุดกิจกรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอื่ ง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกิริยารีดอกซ์
การทดลองปฏกิ ิรยิ าระหว่างโลหะกบั โลหะไอออนในสารละลาย
คาชแ้ี จง
ให้นกั เรยี นแบ่งกลุ่ม กลมุ่ ละ 4-5 คน แลว้ ทาการทดลองตามข้ันตอน พร้อมทั้งบันทึก
ผลการทดลอง อภิปรายผลการทดลอง และสรุปผลการทดลองใหส้ มบรู ณ์
จดุ ประสงค์
1. ทาการทดลองเพอ่ื ศึกษาปฏิกริ ยิ าระหว่างโลหะกบั โลหะไอออนในสารละลาย
2. อธิบายการถ่ายโอนอิเล็กตรอนระหว่างโลหะกับโลหะไอออนในปฏิกิริยา พร้อม
เขียนสมการแสดงการถ่ายโอนอิเลก็ ตรอนได้
วัสดุอุปกรณ์และสารเคมี จานวน (ต่อ 1 กลุม่ )
รายการ 4 ใบ
1 ใบ
อปุ กรณ์ 1 อนั
1 ช้ิน
1. บีกเกอร์ขนาด 50 cm3
2. กระบอกตวง ขนาด 25 cm3 50 cm3
3. แท่งแก้วคนสาร 50 cm3
4. กระดาษทราย ขนาด 3 cm x 3 cm 2 ช้ิน
2 ชิ้น
สารเคมี
1. สารละลาย CuSO4 1 mol/dm3
2. สารละลาย ZnSO4 1 mol/dm3
3. แผน่ สังกะสขี นาด 0.5 cm x 7 cm
4. แผ่นทองแดงขนาด 0.5 cm x 7 cm
E l e c t r o c h e m i s t r y 14
ชดุ กิจกรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชุดท่ี 1 ปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์
การทดลองปฏกิ ริ ิยาระหวา่ งโลหะกับโลหะไอออนในสารละลาย
วิธีการทดลอง
1. นาบีกเกอร์มา 2 ใบ แล้วใส่สารละลาย CuSO4 เข้มข้น 1.0 mol/dm3 ลงไป ใบละ
25 cm3 จากนนั้ สงั เกตสีของสารละลาย
2. นาโลหะสังกะสขี นาด 0.5 cm x 7 cm จุ่มลงในบีกเกอร์ใบที่ 1 และนาโลหะทองแดง
ขนาดเดยี วกันจ่มุ ลงในบีกเกอร์ใบท่ี 2
3. นาบีกเกอร์ทั้ง 2 ใบ มาต้ังทิ้งไว้สักครู่ แล้วสังเกตการเปล่ียนแปลงท่ีเกิดข้ึนใน
สารละลายและแผ่นโลหะ ถ้ามีสารมาเกาะบนแผ่นโลหะ ให้ใช้แท่งแก้วเขี่ยออก แล้วสังเกต
ผิวของโลหะอีกคร้ัง
4. ทาการทดลองเช่นเดียวกับข้อ 1 -3 แต่ใช้สารละลาย ZnSO4 เข้มข้น 1.0 mol/dm3
แทนสารละลาย CuSO4
ZnSO4 4
3
ภาพที่ 1 การจดั อุปกรณเ์ พื่อศึกษาปฏิกิรยิ าระหว่างโลหะกบั สารละลายของโลหะไอออน
ท่ีมา : เคมี ม.5 เล่ม 2. กรุงเทพฯ : บริษัท อักษรเจริญทัศน์ อจท.จากัด. ม.ป.ป. หนา้ 86.
E l e c t r o c h e m i s t r y 15
ชุดกจิ กรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
การทดลองปฏกิ ิรยิ าระหว่างโลหะกบั โลหะไอออนในสารละลาย
สมาชกิ ในกล่มุ
1. ชอ่ื -สกลุ .............................................................................ช้ัน.....................เลขท.ี่ .................
2. ชอื่ -สกลุ .............................................................................ชน้ั .....................เลขท.่ี .................
3. ชอ่ื -สกุล.............................................................................ชั้น.....................เลขท.ี่ .................
4. ชอ่ื -สกลุ .............................................................................ชน้ั .....................เลขท.ี่ .................
5. ชอ่ื -สกลุ .............................................................................ชั้น.....................เลขท.ี่ .................
ผลการทดลอง การเปล่ียนแปลง
ระบบทที่ ดสอบ ช้นิ โลหะ สารละลาย
Zn (s) ใน CuSO4 (aq)
Cu (s) ใน CuSO4 (aq)
Zn (s) ใน ZnSO4 (aq)
Cu (s) ใน ZnSO4 (aq)
E l e c t r o c h e m i s t r y 16
ชุดกิจกรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟ้าเคมี ชุดท่ี 1 ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์
การทดลองปฏิกริ ยิ าระหวา่ งโลหะกับโลหะไอออนในสารละลาย
คาถามทา้ ยการทดลอง
1. ก่อนจมุ่ โลหะในสารละลายมีไอออนชนดิ ใดละลายอยู่บา้ ง
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
2. โลหะกบั ไอออนของโลหะในสารละลายคูใ่ ดทมี่ ีปฏกิ ิรยิ าเคมีเกิดข้ึน ทราบไดอ้ ยา่ งไร และ
เลขออกซิเดชันของสารมกี ารเปลยี่ นแปลงหรอื ไม่ อย่างไร
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
อภิปรายผลการทดลอง
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
สรปุ ผลการทดลอง
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
....................................................................................................................................................
E l e c t r o c h e m i s t r y 17
ชุดกจิ กรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เร่ือง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกิริยารีดอกซ์
เร่อื งปฏกิ ิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction)
ไฟฟ้าเคมี หรือ Electrochemistry เป็นการศึกษาเกี่ยวกับ
ปฏิกิริยาเคมีท่ีทาให้เกิดกระแสไฟฟ้า หรือ กระแสไฟฟ้าทาให้
เกิดปฏิกิริยาเคมี สามารถแบ่งปฏิกิริยาเคมีเป็น 2 ประเภทตามการ
ถ่ายเทของอิเลก็ ตรอน ไดแ้ ก่
1. ปฏิกิริยาท่ีมีการถ่ายเทอิเล็กตรอน เรียกว่า ปฏิกิริยารีดอกซ์
(Redox Reaction)
2. ปฏิกริ ยิ าท่ีไม่มีการถ่ายเทอิเล็กตรอนเรียกว่า ปฏิกิริยานอนรีดอกซ์
(Non-redox Reaction)
ปฏิกิรยิ าเคมีเป็น 2 ประเภทตามการถ่ายเทของอเิ ล็กตรอน ได้แก่
1. ปฏิกิริยาท่ีมีการถ่ายเทอิเล็กตรอน หรือ มีการเปลี่ยนแปลงเลข
ออกซเิ ดชันของธาตุท่อี ยใู่ นสารประกอบในสมการเคมี เรยี กว่า
ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์ (Redox Reaction)
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
4Al + 3O2 2Al2O3
2. ปฏิกิริยาที่ไม่มีการถ่ายเทอิเล็กตรอน หรือ ไม่มีการเปลี่ยนแปลงเลข
ออกซเิ ดชนั ของธาตทุ ่ีอยูใ่ นสารประกอบในสมการเคมี เรียกว่า
ปฏกิ ริ ิยานอนรีดอกซ์ (Non-redox Reaction)
Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbNO4 + 2NaNO3
HCl + NaOH NaCl + H2O
ไฟฟา้ เคมีเก่ียวขอ้ งกบั ชีวิตประจาวัน
ของนักเรียนอย่างไรบ้าง?
E l e c t r o c h e m i s t r y 18
ชุดกิจกรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ที่ 1 ปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์
เร่ืองปฏกิ ริ ยิ ารดี อกซ์ (Redox Reaction)
ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์ (Redox Reaction หรอื Oxidation-reduction Reaction)
หมายถึง ปฏิกิริยาที่มีการให้และรับอิเล็กตรอน ซึ่งประกอบด้วย 2 คร่ึงปฏิกิริยา
ไดแ้ ก่ ปฏิกิริยารีดักชัน (Reduction reaction) เป็นปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน (Oxidation reaction) เป็นปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน
ตัวอย่างเช่น รับอิเลก็ ตรอน เลขออกซิเดชนั ลดลง
ปฏกิ ิริยารดี กั ชนั
+2 0 +2 0 เลขออกซเิ ดชนั
Pb2+ (aq) + Fe (s) Fe2+ (aq) + Pb (s)
ให้อเิ ล็กตรอน เลขออกซิเดชันเพ่มิ ขึ้น
ปฏิกิรยิ าออกซเิ ดชนั
จะเห็นว่า ปฏิกิริยาท่ีมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจะมีเลขออกซิเดชัน
เปลี่ยนแปลง คือ ส่วนของสารท่ีให้อิเล็กตรอน จะมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น และส่วน
ของสารทร่ี ับอิเลก็ ตรอนจะมีเลขออกซเิ ดชนั ลดลง
E l e c t r o c h e m i s t r y 19
ชดุ กจิ กรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เรอื่ ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
เร่อื งปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ (Redox Reaction)
ดังน้นั ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ (Redox rection) จงึ ประกอบด้วย 2 ปฏกิ ริ ยิ าย่อย คือ
ปฏกิ ริ ิยารีดกั ชัน (Reduction reaction) และ ปฏกิ ิริยาออกซเิ ดชนั (Oxidation
reaction) สามารถเขยี นแยกสมการไดด้ ังน้ี
ปฏิกิริยารีดักชัน เป็นปฏิกิริยาที่มีการรับอิเล็กตรอน แล้วเลขออกซิเดชันลดลง
ได้แก่ Pb2+ รับอิเล็กตรอนแล้วกลายเป็น Pb และมีการเปลี่ยนแปลงเลข
ออกซเิ ดชนั จาก +2 เป็น 0 ดังครง่ึ ปฏิกิริยาต่อไปนี้
Pb2+ (aq) + 2e- Pb (s)
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน เป็นปฏิกิริยาท่ีมีการให้อิเล็กตรอน แล้วเลขออกซิเดชัน
เพิ่มขึ้น ได้แก่ Fe รับอิเล็กตรอนแล้วกลายเป็น Fe2+ และมีการเปลี่ยนแปลงเลข
ออกซิเดชันจาก 0 เปน็ +2 ดังครงึ่ ปฏกิ ริ ยิ าตอ่ ไปนี้
Fe (s) Fe2+ (aq) + 2e-
E l e c t r o c h e m i s t r y 20
ชุดกจิ กรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
เรอื่ งปฏิกิรยิ ารีดอกซ์ (Redox Reaction)
ขอ้ สังเกตเกี่ยวกับปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ มีดังนี้
1. สมการของปฏิกิริยารีดอกซ์ทีด่ ุลแล้วจะไม่มีอเิ ล็กตรอนแสดงอยู่ เพราะ
อิเล็กตรอนทใ่ี ห้และรับจะมีจานวนเท่ากนั
2. การตรวจสอบวา่ ปฏกิ ิริยานัน้ เปน็ ปฏิกิริยารดี อกซห์ รอื ไม่ ให้สังเกตการ
เปลย่ี นแปลงของเลขออกซิเดชัน ถา้ มกี ารเปลย่ี นแปลงเลขออกซเิ ดชันจะจัดว่าเป็น
ปฏกิ ริ ยิ ารดี อกซ์
3. ปฏิกริ ิยาที่มีธาตุอสิ ระอยา่ งน้อย 1 ธาตุ อย่ใู นสมการ ปฏกิ ริ ยิ าน้นั จัดเปน็
ปฏิกิริยารดี อกซเ์ สมอ เช่น
2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g)
CS2 (s) + 3Cl2 (g) CCl4 (l) + S2Cl2 (l)
4. ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซบ์ างปฏิกิรยิ าอาจมกี ารจ่ายอิเล็กตรอนไดม้ ากกว่า 1 ธาตุ
หรือรับอเิ ลก็ ตรอนไดม้ ากกวา่ 1 ธาตุ เช่น
+1 -2 +5 +2 +6 +4
Cu2S + 14HNO3 2Cu(NO3)2 + H2SO4 + 6H2O + 10NO2
จากสมการจะเห็นได้วา่
Cu ใน Cu2S มีเลขออกซิเดชันเป็น +1 ส่วน Cu ใน Cu(NO3)2 มีเลข
ออกซเิ ดชนั เปน็ +2 แสดงว่า Cu ใน Cu2S มีการจ่าย 1 อเิ ลก็ ตรอน
S ใน Cu2S มีเลขออกซิเดชันเป็น -2 ส่วน S ใน H2SO4 มีเลข
ออกซเิ ดชันเปน็ +6 แสดงวา่ S ใน Cu2S มีการจา่ ย 8 อิเล็กตรอน
E l e c t r o c h e m i s t r y 21
ชดุ กิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรอื่ ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์
เร่อื งปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ (Redox Reaction)
ปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์ ประกอบดว้ ย 2 ปฏิกริ ยิ าย่อย คือ ปฏกิ ริ ยิ ารดี กั ชนั (Reduction
Reaction) และปฏกิ ิรยิ าออกซเิ ดชนั (Oxidation Reaction)
1. ปฏกิ ิรยิ ารีดักชัน (Reduction Reaction)
คือ ปฏกิ ิรยิ าท่มี กี ารรับอิเล็กตรอน เปน็ ปฏิกริ ิยาทมี่ ีเลขออกซเิ ดชันลดลง สาร
ที่ทาหนา้ ทรี่ ับอิเล็กตรอน เรียกว่า ตัวออกซิไดส์ หรอื ตวั ถูกรีดวิ ซ์
ตัวอย่างสมการคร่งึ ปฏิกริ ยิ ารีดกั ชัน :
Zn2+ รับอิเลก็ ตรอน +2 เลขออกซเิ ดชนั ลดลง 0
เปน็ ตวั ออกซไิ ดส์
Zn2+ (aq) + 2e- Zn (s)
จากปฏกิ ิริยาจะเห็นว่า Zn2+ รับอเิ ลก็ ตรอนมา 2e- ทาใหเ้ ลขออกซิเดชัน
ลดลงจาก +2 เป็น 0 ดังนัน้ Zn2+ เป็น ตวั ออกซไิ ดส์
E l e c t r o c h e m i s t r y 22
ชุดกจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เร่อื ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
เรื่องปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์ (Redox Reaction)
2. ปฏกิ ริ ิยาออกซเิ ดชนั (Oxidation Reaction)
คอื ปฏกิ ิรยิ าที่มกี ารให(้ จ่าย)อิเลก็ ตรอน เปน็ ปฏกิ ิริยาทม่ี ีเลขออกซิเดชันเพิม่ ข้ึน
สารท่ที าหน้าที่ให้อเิ ล็กตรอน เรียกวา่ ตัวรีดิวซ์ หรอื ตวั ถกู ออกซไิ ดส์ ตวั อย่าง
สมการครงึ่ ปฏิกริ ิยารดี ักชัน :
Cu ให้อิเล็กตรอน 0เลขออกซเิ ดชนั เพ่มิ ข+ึ้น2
เปน็ ตวั
Cu (s) Cu2+ (aq) + 2e-
จากปฏิกิริยาจะเหน็ ว่า Cu ใหอ้ เิ ลก็ ตรอน 2e- ทาใหเ้ ลขออกซเิ ดชนั เพม่ิ ข้นึ
จาก 0 เป็น +2 ดังนน้ั Cu เปน็ ตวั รดี ิวซ์
เมื่อนาครึ่งปฏิกริ ยิ ารีดกั ชัน และ คร่ึงปฏิกิรยิ าออกซเิ ดชัน เขียนรวมกัน จะ
ไดเ้ ป็นปฏกิ ริ ยิ ารดี อกซ์ ดังสมการแสดงปฏกิ ิริยาต่อไปน้ี :
รบั อเิ ล็กตรอน เลขออกซเิ ดชนั ลดลง
ปฏิกิริยารดี กั ชนั
+2 0 +2 0 เลขออกซเิ ดชนั
Zn2+ (aq) + Cu (s) Cu2+ (aq) + Zn (s)
ให้อิเล็กตรอน เลขออกซเิ ดชนั เพิ่มขึ้น
ปฏกิ ิริยาออกซิเดชัน จากสมการ
ตวั ออกซิไดส์ : Zn2+
ตวั รีดิวซ์ : Cu
E l e c t r o c h e m i s t r y 23
ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
เรอ่ื งปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ (Redox Reaction)
ตวั อยา่ งท่ี 1
จากปฏิกริ ยิ ารดี อกซต์ ่อไปน้ี 4Al + 3O2 2Al2O3 จงระบวุ ่าสาร
ใดเป็นตัวรดี ิวซ์ และสารใดเป็นตัวออกซไิ ดส์
วิธที า จากปฏิกิรยิ าจะไดว้ ่า
รบั อเิ ล็กตรอน เลขออกซิเดชนั ลดลง
เลขออกซเิ ดชนั 00 ปฏิกิริยารีดักชนั +3 -2
4Al + 3O2 2Al2O3
ให้อิเลก็ ตรอน เลขออกซิเดชนั เพม่ิ ข้นึ
ปฏิกิริยาออกซเิ ดชัน
O ใน O2 มีเลขออกซิเดชันเปน็ 0 สว่ น O ใน Al2O3 มีเลขออกซเิ ดชนั เปน็
-2 แสดงวา่ O ใน O2 มีการรบั 2 อิเล็กตรอน เกดิ ปฏิกริ ิยารดี กั ชนั ดงั นนั้ O ใน
O2 จงึ ทาหน้าทเี่ ป็น ตัวออกซไิ ดส์
Al มีเลขออกซิเดชันเปน็ 0 ส่วน Al ใน Al2O3 มเี ลขออกซเิ ดชนั เป็น +3
แสดงว่า Al มีการจา่ ย 3 อเิ ล็กตรอน เกดิ ปฏิกิรยิ าออกซเิ ดชนั ดงั นั้น Al จงึ ทา
หน้าทเ่ี ป็น ตวั รีดิวซ์
E l e c t r o c h e m i s t r y 24
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์
เร่อื งปฏิกิรยิ ารีดอกซ์ (Redox Reaction)
ตวั อยา่ งที่ 2
จากปฏกิ ิรยิ ารดี อกซ์ตอ่ ไปนี้ จงระบวุ า่ สารใดเปน็ ตัวรีดวิ ซ์ และสารใด
เปน็ ตวั ออกซิไดส์
2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
วธิ ีทา จากปฏิกริ ยิ าจะได้ว่า
รับอิเล็กตรอน เลขออกซิเดชันลดลง
ปฏิกิริยารีดักชัน
เลขออกซเิ ดชนั +6 0 +4 +3
2K2Cr2O7 + 2H2O + 3S 3SO2 + 4KOH + 2Cr2O3
ให้อิเลก็ ตรอน เลขออกซิเดชนั เพม่ิ ข้นึ
ปฏิกริ ิยาออกซิเดชนั
Cr ใน K2Cr2O7 มีเลขออกซิเดชันเปน็ +6 ส่วน Cr ใน Cr2O3 มีเลข
ออกซิเดชนั เปน็ +3 แสดงวา่ Cr ใน K2Cr2O7 มกี ารรับ 3 อิเล็กตรอน
เกิดปฏกิ ิรยิ ารีดกั ชัน ดังนนั้ Cr ใน K2Cr2O7 จงึ ทาหน้าทเี่ ป็น ตวั ออกซิไดส์
S มเี ลขออกซิเดชนั เปน็ 0 ส่วน S ใน SO2 มีเลขออกซเิ ดชนั เป็น +4
แสดงวา่ S มีการจ่าย 4 อเิ ล็กตรอน เกดิ ปฏกิ ริ ิยาออกซิเดชัน ดังนน้ั S จงึ ทา
หนา้ ท่เี ป็น ตวั รดี วิ ซ์
E l e c t r o c h e m i s t r y 25
ชดุ กจิ กรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
เร่ืองปฏกิ ิริยารีดอกซ์ (Redox Reaction)
เป็นปฏิกริ ยิ าที่มีการเปลีย่ นแปลงเลขออกซเิ ดซนั ของธาตทุ อ่ี ยใู่ นสารประกอบ
ในสมการเคมี หรอื ปฏิกริ ิยาท่ีมกี ารรบั และการจา่ ยอเิ ล็กตรอน
ปฏิกิรยิ ารดี กั ชัน คือ ปฏิกิรยิ าท่มี ีการรับอิเลก็ ตรอน เปน็ ปฏกิ ิรยิ าที่มีเลข
ออกซิเดชนั ลดลง สารท่ีทาหนา้ ทรี่ บั อิเลก็ ตรอน เรียกว่า ตวั ออกซไิ ดส์
ปฏกิ ริ ยิ าออกซิเดชนั คือ ปฏิกิริยาทีม่ ีการจา่ ยอเิ ล็กตรอน เป็นปฏกิ ิรยิ าทม่ี เี ลข
ออกซเิ ดชนั เพิม่ ขนึ้ สารทท่ี าหน้าทจ่ี า่ ยอิเล็กตรอน เรยี กวา่ ตัวรีดวิ ซ์
รี-รบั -ลด
ออก-ให-้ เพ่ิม
“เทคนคิ ชว่ ยจา”
รีดักชนั รับอิเลก็ ตรอน เลขออกซิเดชันลด
ออกซิเดชัน ใหอ้ ิเล็กตรอน เลขออกซิเดชนั เพ่มิ
E l e c t r o c h e m i s t r y 26
ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เร่อื ง ไฟฟา้ เคมี ชุดท่ี 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
เรอื่ ง ปฏิกิริยารีดอกซ์
คาชีแ้ จง : ใหน้ ักเรียนตอบคาถามตอ่ ไปนี้
1. พจิ ารณาปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์ท่ีกาหนดให้ แลว้ ตอบคาถาม
1) ปฏกิ ิริยาที่ 1 : 2FeS + 3O2 → 2FeO + 2SO2
ตวั รีดิวซ์ คอื .............................มีการเปลย่ี นแปลงเลขออกซเิ ดชนั ไปเทา่ กบั ..............
ตัวออกซิไดส์ คอื .......................มกี ารเปล่ียนแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเทา่ กบั ..............
2) ปฏกิ ิริยาที่ 2 : 5ClO3- + 3I2 + 3H2O → 6IO3- + 6H+ + 5Cl-
ตวั รีดวิ ซ์ คือ.............................มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันไปเท่ากบั ..............
ตัวออกซไิ ดส์ คอื .......................มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชนั ไปเท่ากับ..............
3) ปฏกิ ิริยาที่ 3 : 2HCl + Na2S2O3 → 2NaCl + SO2 + H2O + S
ตัวรดี ิวซ์ คือ.............................มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเทา่ กบั ..............
ตัวออกซิไดส์ คอื .......................มกี ารเปลีย่ นแปลงเลขออกซเิ ดชนั ไปเทา่ กบั ..............
4) ปฏิกริ ิยาท่ี 4 : SO2 + Ag2CO3 + H2O → 2Ag + CO2 + H2SO4
ตวั รีดวิ ซ์ คือ.............................มีการเปลย่ี นแปลงเลขออกซิเดชนั ไปเท่ากบั ..............
ตวั ออกซิไดส์ คอื .......................มีการเปลีย่ นแปลงเลขออกซิเดชันไปเทา่ กับ..............
5) ปฏกิ ิริยาท่ี 5 : 2MnO4- + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
ตวั รีดิวซ์ คือ.............................มกี ารเปลี่ยนแปลงเลขออกซเิ ดชนั ไปเท่ากับ..............
ตวั ออกซไิ ดส์ คือ.......................มกี ารเปลี่ยนแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเท่ากับ..............
E l e c t r o c h e m i s t r y 27
ชดุ กิจกรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์
เรื่อง ปฏิกิริยารดี อกซ์
คาช้ีแจง : ให้นกั เรียนตอบคาถามต่อไปนี้
2. จงระบวุ ่าปฏิกิรยิ าท่ีกาหนดให้เปน็ ปฏกิ ริ ยิ ารดี อกซห์ รอื ไม่ ถ้าเป็นปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ ให้
ระบวุ ่าสารใดเป็นตวั รีดวิ ซ์ และสารใดเป็นตวั ออกซิไดส์
ปฏิกิริยา ปฏิกริ ิยารดี อกซ์
ตัวรีดิวซ์ ตัวออกซิไดส์
เปน็ ไม่เปน็
Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+
2CrO42- + 2H3O+ → Cr2O72- + 3H2O
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
PCl3 + 3H2O → 3HCl + H3PO3
NaH + H2O → NaOH + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O
2CuCl → CuCl2 + Cu
E l e c t r o c h e m i s t r y 28
ชดุ กจิ กรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
แบบทดสอบหลังเรียน
รายวชิ า เคมี 4 รหัสวิชา ว33224
หนว่ ยที่ 1 ไฟฟ้าเคมี ชดุ ที่ 1 เรื่องปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์
1. ขอ้ สอบมีจานวน 10 ข้อ 10 คะแนน เป็นข้อสอบชนิดเลือกตอบ 4 ตัวเลอื ก (10 นาท)ี
คาชแ้ี จง 2. ให้นักเรียนเลือกคาตอบที่ถูกต้องที่สุดเพียง 1 ตัวเลือก แล้วทาเคร่ืองหมายกากบาท
ในกระดาษคาตอบ
1. ขอ้ ใดคือความหมายของปฏกิ ริ ยิ ารดี ักชัน
1. ปฏิกิริยาที่มสี ารหนึ่งรบั อิเลก็ ตรอน แล้วมเี ลขออกซเิ ดชันเพม่ิ ขึ้น
2. ปฏิกิรยิ าที่มีสารหนง่ึ รบั อเิ ลก็ ตรอน แล้วมีเลขออกซเิ ดชันลดลง
3. ปฏกิ ริ ิยาที่มสี ารหนึ่งใหอ้ เิ ลก็ ตรอน แลว้ มเี ลขออกซิเดชันเพ่ิมขน้ึ
4. ปฏิกริ ยิ าทม่ี สี ารหนึ่งใหอ้ เิ ลก็ ตรอน แล้วมีเลขออกซเิ ดชันลดลง
2. ข้อใดคอื ความหมายของปฏกิ ริ ยิ าออกซเิ ดชนั
1. ปฏกิ ริ ยิ าที่มสี ารหนง่ึ รบั อิเลก็ ตรอน แล้วมีเลขออกซเิ ดชันเพ่มิ ขน้ึ
2. ปฏิกิรยิ าทม่ี ีสารหนึง่ รบั อเิ ล็กตรอน แล้วมีเลขออกซเิ ดชนั ลดลง
3. ปฏกิ ริ ยิ าท่มี สี ารหน่งึ ให้อิเล็กตรอน แล้วมีเลขออกซิเดชนั เพ่มิ ขึ้น
4. ปฏิกิริยาที่มีสารหน่ึงให้อเิ ล็กตรอน แล้วมเี ลขออกซเิ ดชันลดลง
3. ข้อใดกล่าวถกู ต้องเกีย่ วกบั ตัวรีดิวซ์
1. สารท่ีใหอ้ ิเล็กตรอนแกส่ ารอื่น แล้วมเี ลขออกซเิ ดชันเพม่ิ ข้นึ
2. สารที่ให้อเิ ล็กตรอนแกส่ ารอน่ื แล้วมเี ลขออกซิเดชนั ลดลง
3. สารทร่ี บั อเิ ลก็ ตรอนจากสารอ่ืน แล้วมีเลขออกซิเดชันเพ่มิ ขนึ้
4. สารที่รบั อิเล็กตรอนจากสารอื่น แล้วมีเลขออกซิเดชนั ลดลง
E l e c t r o c h e m i s t r y 29
ชดุ กิจกรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เรือ่ ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
4. ข้อใดกล่าวถูกตอ้ งเกีย่ วกบั ตัวออกซไิ ดซ์
1. สารทใ่ี หอ้ ิเล็กตรอนแกส่ ารอ่นื แลว้ มเี ลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น
2. สารทีใ่ ห้อเิ ล็กตรอนแกส่ ารอื่น แล้วมีเลขออกซเิ ดชันลดลง
3. สารที่รับอเิ ลก็ ตรอนจากสารอื่น แล้วมีเลขออกซิเดชนั เพม่ิ ขึ้น
4. สารทร่ี บั อิเล็กตรอนจากสารอน่ื แล้วมีเลขออกซเิ ดชนั ลดลง
5. ปฏกิ ิรยิ าในข้อใดไมใ่ ช่ปฏกิ ิรยิ ารดี อกซ์
1. N2 + 3H2 2NH3
2. Mg + 2HCI MgCl2 + H2
3. Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
4. 3Cl2 + 6KOH KCIO3+ 5KCI + 3H20
จงใช้ขอ้ มูลตอ่ ไปน้ตี อบคาถามขอ้ 6 – 7
จากปฏิกิรยิ ารีดอกซ์ตอ่ ไปนี้ 6Cl2 + 6Ba(OH)2 5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H20
6. สารใดเปน็ ตวั รีดิวซ์
1. Cl2
2. Ba(OH)2
3. BaCl2
4. Ba(ClO3)2
7. สารใดเปน็ ตัวออกซไิ ดซ์
1. Cl2
2. Ba(OH)2
3. BaCl2
4. Ba(ClO3)2
E l e c t r o c h e m i s t r y 30
ชดุ กิจกรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เรอื่ ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏิกิรยิ ารีดอกซ์
8. สารทีข่ ดี เส้นใต้ในข้อใดเป็นตัวออกซิไดส์
1. Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
2. Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag
3. 2AI + 6H+ 2AI3+ + 3H21.
4. N2 + 3H2 2NH3
9. จงพิจารณาปฏกิ ริ ยิ าต่อไปนี้ Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
ขอ้ ใดกลา่ วถกู ตอ้ ง
1. Cu ตวั ออกซไิ ดส์ H2SO4 ตวั รดี วิ ซ์
2. Cu ตวั รดี วิ ซ์ H2SO4 ตวั ออกซิไดส์
3. Cu เปน็ ทัง้ ตัวออกซิไดส์ และ ตวั รีดิวซ์
4. H2SO4 เปน็ ทงั้ ตวั ออกซิไดส์ และ ตัวรีดวิ ซ์
10. ขอ้ ใดสรุปไม่ถกู ต้อง
1. ปฏิกิริยารีดักชนั มีสารท่ีรับอเิ ลก็ ตรอนหรอื สารทีถ่ กู รีดวิ ซ์
2. ปฏิกริ ยิ าออกซเิ ดชนั มสี ารทใ่ี ห้อเิ ล็กตรอน คือ ตวั ออกซไิ ดส์
3. ปฏิกิรยิ ารีดอกซ์สงั เกตไดจ้ ากการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซเิ ดขัน
4. ปฏกิ ริ ิยารดี อกซป์ ระกอบไปด้วยปฏิกิริยาออกซิเดชันและปฏิกิรยิ ารีดักชนั
E l e c t r o c h e m i s t r y 31
ชุดกจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกริ ิยารีดอกซ์
กระดาษคาตอบแบบทดสอบหลังเรียน
วชิ าเคมี เร่อื ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ที่ 1 เร่ืองปฏิกิริยารดี อกซ์
ชือ่ – สกลุ .........................................................................ชัน้ ...............เลขท.ี่ ..............
ตัวเลอื ก คะแนน
1234
ได้…………………..
ข้อท่ี เต็ม…….10………
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E l e c t r o c h e m i s t r y 32
ชดุ กิจกรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
E l e c t r o c h e m i s t r y 33
ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรอ่ื ง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
เฉลยแบบทดสอบกอ่ นเรียน
วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ที่ 1 เรื่องปฏิกิรยิ ารีดอกซ์
ตัวเลือก
1234
ข้อที่
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E l e c t r o c h e m i s t r y 34
ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เรื่อง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์
เลขออกซเิ ดชนั (Oxidation number)
เฉลยแบบฝกึ หดั การหาคา่ เลขออกซิเดชนั
ขอ้ ที่ 1
จงหาเลขออกซิเดชันของธาตุ I ในสารประกอบ IO3-
วธิ ที า ผลรวมเลขออกซิเดชนั ของ KIO3 = 0
K + I+3O = 0
(+1) + I + (-2)(3) = 0
(+1) + I + (-6) = 0
I = (+6) - 1
I = +5
ข้อท่ี 2
จงหาเลขออกซิเดชันของธาตุ Cu ใน Cu(NH3)2Cl3- = -1
วธิ ที า ผลรวมเลขออกซิเดชันของ Cu(NH3)2Cl3- = 0
= -1
Cu + 2NH3 + 3Cl- = (-1) + 3
Cu + 2(0) + 3(-1) = +2
Cu
Cu
E l e c t r o c h e m i s t r y 35
ชุดกิจกรรมการเรยี นรู้ วิชาเคมี เร่ือง ไฟฟ้าเคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ริ ยิ ารีดอกซ์
การทดลองปฏิกริ ยิ าระหว่างโลหะกับโลหะไอออนในสารละลาย
ผลการทดลอง
ระบบที่ทดสอบ การเปลย่ี นแปลง
ชิ้นโลหะ สารละลาย
มีสารสีนา้ ตาลแดงเกาะบนสังกะสี สารละลายสีฟ้าจางลงเม่ือต้ังไว้เป็น
Zn (s) ใน CuSO4 (aq) ส่วนทจ่ี ุ่มอยูใ่ นสารละลาย เวลานานข้ึนจะจางลงอีกจนสุดท้าย
เม่ือเข่ียสารสีน้าตาลแดงออก ไมม่ สี ี
พบว่าผวิ สงั กะสมี ลี ักษณะขรขุ ระ
Cu (s) ใน CuSO4 (aq) ไมเห็นการเปลี่ยนแปลง ไมเห็นการเปล่ยี นแปลง
Zn (s) ใน ZnSO4 (aq) ไมเหน็ การเปลี่ยนแปลง ไมเห็นการเปลยี่ นแปลง
Cu (s) ใน ZnSO4 (aq) ไมเห็นการเปล่ยี นแปลง ไมเหน็ การเปลี่ยนแปลง
คาถามทา้ ยการทดลอง
1. ก่อนจ่มุ โลหะในสารละลายมไี อออนชนิดใดละลายอย่บู า้ ง
ตอบ Cu2+ Zn2+ SO42-
E l e c t r o c h e m i s t r y 36
ชุดกจิ กรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
การทดลองปฏิกริ ิยาระหว่างโลหะกบั โลหะไอออนในสารละลาย
2. โลหะกบั ไอออนของโลหะในสารละลายคู่ใดทม่ี ปี ฏกิ ริ ิยาเคมเี กดิ ข้นึ ทราบได้อยา่ งไร และ
เลขออกซเิ ดชนั ของสารมีการเปลย่ี นแปลงหรือไม่ อยา่ งไร
ตอบ โลหะ Zn กบั ไอออน Cu2+ สังเกตได้จากการเกิดสารสีน้าตาลแดงมาเกาะทแี่ ผ่นโลหะ
+2 0 0 +2
Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
Cu2+ รบั 2 อิเล็กตรอน กลายเป็น Cu เลขออกซเิ ดขนั ของ Cu2+ เปลีย่ นจาก +2 เปน็ 0
Zn จ่าย 2 อเิ ล็กตรอน กลายเป็น Zn2+ เลขออกซเิ ดชันของ Zn เปลี่ยนจาก 0 เป็น +2
อภปิ รายผลการทดลอง
ตอบ
สารละลาย CuSO4 มสี ีฟ้า และในสารละลายมี Cu2+ ส่วนสารละลาย ZnSO4 ไมม่ ีสี
และในสารละลายมี Zn2+
เมือ่ จมุ่ แผน่ โลหะ Zn ลงในสารละลาย CuSO4 พบว่า มีสารสนี ้าตาลแดงมาเกาะท่ี
แผ่นโลหะ Zn ส่วนทจี่ ุม่ อยู่ในสารละลาย และเมอ่ื ใช้แท่งแกว้ เข่ยี สารสีแดงให้หลดุ ออก
ปรากฎว่า ผิวของโลหะ Zn สกึ กร่อนและบางลง ซ่งึ ปฏกิ ริ ยิ าทีเ่ กดิ ขึน้ เป็นปฏิกริ ยิ าการถ่าย
โอนอเิ ล็กตรอนระหวา่ งโลหะ Zn กับ Cu2+ ในสารละลาย
แตเ่ มอื่ จมุ่ โลหะ Zn ลงในสารละลาย ZnSO4 จุ่มโลหะ Cu ลงในสารละลาย CuSO4
และจมุ่ โลหะ Cu ลงในสารละลาย ZnSO4 พบวา่ ไมม่ กี ารเปลยี่ นแปลงเกิดขน้ึ แสดงว่า ไม่
เกิดปฏกิ ิริยา
การทดลองทเี่ กดิ ปฏิกิริยา คือ Zn จุ่มอยูใ่ นสารละลาย Cu2+ และมี Cu กบั Zn2+
เกิดขน้ึ แสดงวา่ มกี ารถ่ายโอนอเิ ล็กตรอนระหวา่ ง Zn กบั Cu2+ เขยี นสมการแสดงการ
เปล่ียนแปลงได้ดังนี้ Zn(s) Zn2+ (aq) + 2e- และหลังเกิดปฏกิ ริ ยิ าแล้วในสารละลายจะ
มี Zn2+ เพ่มิ ข้ึน ส่วน Cu2+ ลดลง สง่ ผลใหส้ ารละลายมีสีฟ้าจางลง เขยี นสมการแสดงการ
เปล่ยี นแปลงได้ดงั น้ี Cu2+ (aq) + 2e- Cu(s)
E l e c t r o c h e m i s t r y 37
ชดุ กิจกรรมการเรียนรู้ วชิ าเคมี เรอื่ ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ที่ 1 ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์
การทดลองปฏิกิริยาระหวา่ งโลหะกบั โลหะไอออนในสารละลาย
สรุปผลการทดลอง
ตอบ
ลักษณะการเกดิ ปฏิกิริยารดี อกซ์ ระหว่างโลหะกบั ไอออนของโลหะคือ มกี ารถา่ ยโอน
อิเลก็ ตรอน โดยท่ีโลหะชนิดหนง่ึ เป็นฝา่ ยให้อิเลก็ ตรอนผิวจะกร่อนไป สว่ นไอออนของโลหะ
อกี ชนิดหนงึ่ เปน็ ฝา่ ยรบั อิเลก็ ตรอนแล้วเปลี่ยนสภาพเปน็ อะตอมของโลหะนนั้
1. ปฏิกริ ยิ าทีส่ ารใหอ้ เิ ลก็ ตรอน เรียกวา่ ปฏิกิรยิ าออกซิเดชนั
ปฏกิ ริ ยิ าทสี่ ารรบั อิเลก็ ตรอน เรยี กว่า ปฏกิ ริ ยิ ารีดกั ชัน
2. ปฏกิ ิริยาออกซเิ ดชนั และปฏกิ ิรยิ ารีดกั ชันต่างก็จดั เปน็ ครึง่ ปฏิกริ ยิ า เมอ่ื รวมปฏกิ ริ ยิ าท้ัง
สองเข้าด้วยกันจะไดป้ ฏิกิรยิ าทเี่ รยี กวา่ ปฏิกิยารีดอกซ์
E l e c t r o c h e m i s t r y 38
ชุดกิจกรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรอื่ ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
คาช้ีแจง : ให้นักเรยี นตอบคาถามตอ่ ไปน้ี
1. พิจารณาปฏกิ ริ ิยารดี อกซ์ที่กาหนดให้ แล้วตอบคาถาม
1) ปฏิกริ ยิ าท่ี 1 : 2FeS + 3O2 → 2FeO + 2SO2
ตวั รีดวิ ซ์ คือ...........FeS...........มีการเปลย่ี นแปลงเลขออกซิเดชนั ไปเทา่ กบั .......6.......
ตัวออกซไิ ดส์ คอื ........O2...........มกี ารเปลย่ี นแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเท่ากับ.......2.......
2) ปฏิกิริยาที่ 2 : 5ClO3- + 3I2 + 3H2O → 6IO3- + 6H+ + 5Cl-
ตวั รดี ิวซ์ คอื ..............I2...........มีการเปลีย่ นแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเทา่ กบั ........5........
ตัวออกซไิ ดส์ คอื .....ClO3-.......มกี ารเปล่ยี นแปลงเลขออกซเิ ดชนั ไปเทา่ กับ.........6.......
3) ปฏกิ ิริยาท่ี 3 : 2HCl + Na2S2O3 → 2NaCl + SO2 + H2O + S
ตัวรีดวิ ซ์ คือ…..Na2S2O3........มีการเปลี่ยนแปลงเลขออกซเิ ดชนั ไปเทา่ กับ........2.......
ตวั ออกซไิ ดส์ คอื ...Na2S2O3.....มีการเปลยี่ นแปลงเลขออกซเิ ดชนั ไปเท่ากับ.......2.......
4) ปฏกิ ริ ิยาท่ี 4 : SO2 + Ag2CO3 + H2O → 2Ag + CO2 + H2SO4
ตวั รดี วิ ซ์ คือ...........SO2...........มีการเปล่ยี นแปลงเลขออกซิเดชนั ไปเท่ากับ.......2.......
ตัวออกซิไดส์ คอื .....Ag2CO3.....มีการเปลยี่ นแปลงเลขออกซิเดชันไปเท่ากับ.......1.......
5) ปฏิกิริยาที่ 5 : 2MnO4- + 6H+ + 5SO32- → 2Mn2+ + 3H2O + 5SO42-
ตัวรดี ิวซ์ คอื ..........SO32-.........มกี ารเปล่ียนแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเทา่ กับ........2.......
ตวั ออกซไิ ดส์ คอื ......MnO4-.......มีการเปลย่ี นแปลงเลขออกซเิ ดชันไปเท่ากบั ......5.......
E l e c t r o c h e m i s t r y 39
ชุดกิจกรรมการเรยี นรู้ วชิ าเคมี เรอื่ ง ไฟฟ้าเคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกิริยารีดอกซ์
คาชีแ้ จง : ให้นกั เรยี นตอบคาถามตอ่ ไปน้ี
2. จงระบุว่าปฏกิ ริ ิยาทก่ี าหนดให้เปน็ ปฏิกิรยิ ารีดอกซห์ รือไม่ ถ้าเปน็ ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์ ให้
ระบุวา่ สารใดเป็นตวั รดี วิ ซ์ และสารใดเป็นตวั ออกซิไดส์
ปฏกิ ิริยา ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์
ตวั รีดิวซ์ ตวั ออกซิไดส์
เปน็ ไมเ่ ปน็
Sn2+ + 2Fe3+ → Sn4+ + 2Fe2+ Sn2+ Fe3+
2CrO42- + 2H3O+ → Cr2O72- + 3H2O - -
CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2 CS2 Cl2
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O CH4 O2
PCl3 + 3H2O → 3HCl + H3PO3 - -
NaH + H2O → NaOH + H2 NaH H2O
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Zn HCl
Cr2O72- + 2OH- → 2CrO42- + H2O - -
2CuCl → CuCl2 + Cu CuCl CuCl
E l e c t r o c h e m i s t r y 40
ชดุ กจิ กรรมการเรียนรู้ วิชาเคมี เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 ปฏกิ ิริยารีดอกซ์
เฉลยแบบทดสอบหลงั เรยี น
วชิ าเคมี เรอ่ื ง ไฟฟา้ เคมี ชุดที่ 1 เรอื่ งปฏกิ ริ ิยารีดอกซ์
ตัวเลือก
1234
ข้อที่
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
E l e c t r o c h e m i s t r y 41
ชุดกจิ กรรมการเรยี นรู้วิทยาศาสตร์ เรื่อง ไฟฟา้ เคมี ชดุ ท่ี 1 ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์
บรรณานุกรม
ทวชี ยั อมรศักด์ิชยั และคณะ. (2561). เคมี 2 .กรุงเทพฯ.บรษิ ทั แมคกรอ-ฮิล อนิ เตอร์
เนชันแนล เอ็นเตอร์ไพรส์ แอลแอลซี.
พงศธร นนั ทธเนศ และคณะ. หนังสอื เสริมศกั ยภาพและทักษะ รายวิชาเพิม่ เติม เคมี
เล่ม 4. (ม.ป.ป.). กรุงเทพฯ : บรษิ ทั อักษรเจริญทัศน์ อจท.จากดั .
. หนงั สอื เรียนรายวิชาเพิ่มเตมิ วทิ ยาศาสตร์ เคมี ชัน้ มัธยมศึกษาปีที่ 5
เล่ม 2. (ม.ป.ป.). พมิ พ์ครัง้ ท่ี 1. กรุงเทพฯ : บรษิ ัท อกั ษรเจริญทศั น์ อจท.
จากัด.
ส่งเสริมการสอนวทิ ยาศาสตรแ์ ละเทคโนโลยี, สถาบนั . (2563). คมู่ ือครูสาหรับการ
เรยี นรพู้ น้ื ฐานและเพิ่มเตมิ เคมี ชั้นมธั ยมศกึ ษาปที ่ี 5 เลม่ 4. กรุงเทพฯ. โรง
พมิ พ์ สกสค. ลาดพรา้ ว.
. (2560). หนงั สอื เรยี นรายวชิ าเพมิ่ เติม เคมี เล่ม 4 ชั้นมธั ยมศึกษาปที ี่ 4-6.
พมิ พ์ครง้ั ที่ 11. กรงุ เทพฯ. โรงพมิ พ์ สกสค. ลาดพรา้ ว.
เสกสรรค์ ศิรวิ ฒั นวบิ ลู ย.์ (2554). สรปุ เข้ม’ ลุยโจทยเ์ คมี ม.4-5-6 เข้ามหาวทิ ยาลัย
เลม่ 4. กรุงเทพฯ : สานักพิมพ์ SCIENCE CENTER.
E l e c t r o c h e m i s t r y 42