จัดทำ โดย เสนอ นางสาวณัฏฐินันท์ จันทร์กลิ่น นางภัสสร นิลหุต รายงาน เรื่ิองกรด-เบส
นิยาม กรด - เบส Arrhenius Concept กรด คือ สารประกอบที่มี H และเมื่อละลายน้ำ จะแตกตัวให้ H+ หรือ H3O+ เบส คือ สารประกอบที่มี OH และเมื่อละลายน้ำ จะแตกตัวให้ OHข้อจำ กัดของทฤษฎีนี้คือ สารประกอบต้องละลายได้ในน้ำ และไม่สามารถอธิบายได้ ว่า ทำ ไมสารประกอบบางชนิดเช่น NH3 จึงเป็นเบส Bronsted-Lowry Concept กรด คือ สารที่สามารถให้โปรตอน (proton donor) แก่สารอื่น เบส คือ สารที่สามารถรับโปรตอน (proton acceptor) จากสารอื่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสจึงเป็นการถ่ายเทโปรตอนจากกรดไปยังเบสเช่น แอมโมเนียละลายในน้ำ NH3(aq) + H2O(1) = NH4+ (aq) + OH- (aq) base 2 ........acid 1 ........acid 2 ........base 1
ในปฏิกิริยาไปข้างหน้า NH3 จะเป็นฝ่ายรับโปรตอนจาก H2O ดังนั้น NH3 จึง เป็นเบสและ H2O เป็นกรด แต่ในปฏิกิริยาย้อนกลับ NH4+ จะเป็นฝ่ายให้ โปรตอนแก่ OH- ดังนั้น NH4+ จึงเป็นกรดและ OH- เป็นเบส อาจสรุปได้ว่า ทิศทางของปฏิกิริยาจะขึ้นอยู่กับความแรงของเบส Lewis Concept กรด คือ สารที่สามารถรับอิเลคตรอนคู่โดดเดี่ยว (electron pair acceptor) จากสารอื่น เบส คือ สารที่สามารถให้อิเลคตรอนคู่โดดเดี่ยว (electron pair donor) แก่ สารอื่น ทฤษฎีนี้ใช้อธิบาย กรด เบส ตาม concept ของ Arrhenius และ Bronsted-Lowry ได้ และมีข้อได้เปรียบคือสามารถอธิบาย กรด เบส ใน กรณีที่เกิดปฏิกิริยาระหว่างกัน และได้สารประกอบที่มีพันธะโควาเลนซ์ เช่น OH - (aq) + CO2 (aq) HCO3- (aq) BF3 + NH3 BF3-NH3
ชนิดของกรดและเบส ชนิดของกรด 1.กรด Monoprotic แตกตัว 1 ได้แก่ HNO3 , HClO3 , HClO4 , HCN 2.กรด Diprotic แตกตัว 2 ได้แก่ H2SO4 , H2CO3 3.กรด Polyprotic แตกตัว 3 ได้แก่ H3PO4 การแตกตัวของกรด Polyprotic แต่ละครั้งจะให้ H+ ไม่เท่ากัน แตกครั้งแรกจะแตกได้ดี มาก ค่า Ka สูงมากแต่แตกครั้งต่อ ๆ ไปจะมีค่า Ka ต่ำ มาก เพราะประจุลบในไอออนดึงดูด H+ ไว้ดังสมการ H2SO4 H+ + HSO4- Ka1 = 1011 HSO4- H+ + SO42- Ka2 = 1.2 x 10-2 เนื่องมาจากกรด Polyprotic มักมีค่า K1>>K2>>K3 H+ ในสารละลายส่วนใหญ่จะได้มา จากการแตกตัวครั้งแรก ถ้าค่า K1 มากกว่า K2 =103 เท่าขึ้นไปจะพิจารณาค่า pH ของสารละลายกรด Polyprotic ได้จากค่า K1 เท่านั้น แต่ถ้าค่า K2 มีค่าไม่ต่ำ มาก จะต้องนำ ค่า K2 มาพิจารณาด้วย
ชนิดของเบส เบส แบ่งตาม จำ นวน OH- ใน เบส แบ่งได้เป็น 3 ชนิด คือ 1.เบสที่มี OH- ตัวเดียว เช่น LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 2.เบสที่มี OH- 2 ตัว เช่น Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 3.เบสที่มี OH- 3 ตัว เช่น Al(OH)3 Fe(OH)3
จบการนำ เสนอ