Reaksi Redoks

REAKSI
REDOKS

perubahan pada suatu bilangan oksidasi atau
keadaan oksidasi atom-atom pada sebuah
reaksi kimia.

Rizal Asyifa

Reaksi Redoks

perubahan pada suatu bilangan oksidasi atau keadaan oksidasi atom-
atom pada sebuah reaksi kimia.

Daftar Isi

Pendahuluan ..........................................................................................................1
1. Metode Perubahan Biloks...........................................................1
2. Metode Ion Elektron .......................................................................3

Fungsi reaksi redoks yang ada pada kehidupan sehari-hari........6
Daftar Pustaka....................................................................................................7

ii

Pendahuluan

Istilah Redoks berasal dari kata reduksi dan oksidasi.
 Oksidasi adalah menjelaskan pelepasan suatu elektron
pada sebuah molekul, atom, atau ion-ion.
 Reduksi adalah menjelaskan penambahan suatu
elektron pada sebuah molekul, atom, atau ion-ion.

Penyetaraan Reaksi Redoks

Ada 2 metode pada saat penyetaraan reaksi redoks, yaitu
metode penyetaraan biloks dan metode ion electron

1. Metode Perubahan Biloks
a. Menentukan suatu biloks masing-masing pada
substansi dan mengidentifikasi atom atau ion
yang akan mengalami perubahan biloks.

b. Menuliskan suatu jumlah elektron yang akan
dilepaskan pada oksidasi dan jumlah elektron
yang telah diterima pada reduksi menurut
jumlah perubahan biloks.

c. Menghitung koefisien reaksi reaktan pada
bilangan bulat yang paling kecil untuk dapat
menyetarakan jumlah pada elektron yang

1

RIZAL ASYIFA

dikirim selama oksidasi dan reduksi, kemudian
menyetarakan koefisien reaktan dan produk

.

d. Penyetaraan atom O pada H2O(l), kemudian
menyetarakan atom H pada H+(aq).

e. Menambah atom OH−(aq) pada reaktan dan
produk pada jumlah yang sesuai dengan jumlah
atom H+(aq).

f. Kombinasi atom H+(aq) dan OH−(aq) dengan
sisi yang memiliki persamaan bentuk H2O(l),
lalu hilangkan pada jumlah H2O(l) yang sama
dengan kedua sisi tersebut.

2

REAKSI REDOKS

2. Metode Ion Elektron

a) Membagi bentuk reaksi pada 2 setengah reaksi yaitu
oksidasi dan reduksi.

b) Penyetaraan atom-atom selain H dan O dengan masing-
masing pada setengah reaksi.

c) Penyetaraan atom O dengan H2O(l), kemudian
menyetarakan dengan atom H pada H+(aq).

d) Penyetaraan muatan pada elektron (e−).

3

RIZAL ASYIFA

e) Perkalikan koefisien dengan masing-masing setengah-
reaksi pada bilangan bulat yang terjadi, untuk jumlah
e−yang dilepas pada setengah-reaksi oksidasi
jumlahnya sama dengan e−yang diterima pada
setengah-reaksi reduksi.

f) Gabungkan kedua setengah-reaksi yang sudah sama
dengan menjadi satu persamaan reaksi, kemudian
hilangkan pada jumlah spesi-spesi yang memiliki
persamaan pada kedua sisi.

g) Tambahkan OH−(aq) dengan reaktan dan produk pada
jumlah sesuai jumlah H+(aq).

4

REAKSI REDOKS

h) Kombinasi H+(aq) dan OH−(aq) dengan sisi yang sama
memiliki bentuk H2O(l), dan hilangkan pada jumlah
H2O(l) yang sama dengan kedua sisi

5

RIZAL ASYIFA

Fungsi reaksi redoks yang ada pada kehidupan
sehari-hari banyak yang bisa ditemukan, berikut

contohnya:
1. Penggunaan lumpur aktif kedalam pengolahan limbah.
2. Reaksi pada fotosintetis.
3. Oksidasi makanan pada sel.
4. Mur dan baut diberikan lapisan zinc, pada lapisan

tersebut terdapat proses oksidasi logam zinc dan
reduksi di bagian kation.
5. Alat-alat dapur yang berbeahan stainless steel, tidak
akan berkarat karena pada permukaannya telah dilapisi
oksida dengan proses oksidasi yang continue.
6. Pemahaman fenomena korosi logam dan cara
mencegahnya.
7. Pembuatan asam sulfat pada keperluan suatu industri.
8. Mengolah bijih-bijih logam pada industri
pertambangan.
9. Metabolisme pada organ-organ tubuh manusia
menggunakan reaksi redoks.

6

REAKSI REDOKS

Daftar Pustaka

https://rumus.co.id/reaksi-redoks/
Mandera I G.,2020.Reaksi Reduksi dan Oksidasi.SMAPlus 17

Palembang
www.academia.edu/32889244/Ringkasan_Materi_Reaksi_Red

oks

7