power point teori asam basa

TEORI ASAM BASA

KOMPETENSI DASAR

3.8 Mengevaluasi sifat larutan berdasarkan konsep asam basa dan
pH larutan.

4.8 Menyajikan tabel hasil percobaan asam basa dengan
menggunakan indikator universal, kertas lakmus dan indikator
alam.

TUJUAN PEMBELAJARAN

Melalui model pembelajaran Problem Based Learning dengan menggali informasi
dari berbagai sumber belajar penyelidikan sederhana dan mengolah informasi,
diharapkan peserta didik terlibat aktif selama proses belajar mengajar berlangsung,
memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan pengamatan, ketekunan, disiplin
serta dapat mencontohkan senyawa asam-basa yang terdapat dalam kehidupan
sehari-hari dengan benar, menjelaskan sifat asam basa secara umum denga benar,
memahami konsep asam-basa berdasarkan teori arrhenius, bronsted-lowry dan
lewis dengan benar, menerapkan konsep asam-basa dalam penyelesaian soal reaksi
asam-basa dengan penuh percaya diri, menganalisis kelebihan dan kekurangan
konsep asam basa berdasarkan teori Arrhenius, Bronsrted –lowry dan Lewis dengan
teliti, membandingkan konsep asam basa berdasarkan teori Arrhenius, bronsted-
lowry dan lewis dengan teliti, menyajikan hasil analisis teori asam basa berdasarkan
penggalian informasi dan studi literatur dengan penuh percaya diri.

PERHATIKAN GAMBAR BERIKUT !



ASAM

 Mempunyai rasa yang masam
 Di dalam air menghasilkan ion H+
 Bersifat korosif
 pH < 7
 Mengubah lakmus biru menjadi merah, dan

lakmus merah tetap berwarna merah

BASA

 Mempunyai rasa yang pahit
 Didalam air menghasilkan ion OH-
 Terasa licin
 pH > 7
 Mengubah lakmus merah menjadi biru, dan

lakmus biru tetap berwarna biru

Lalu siapa yang
mengemukakan bahwa
suatu zat bersifat
asam/basa??

ARRHENIUS
BRONSTED - LOWRY
LEWIS

TEORI ARRHENIUS

Asam → dalam air menghasilkan ion H+

Basa → dalam air menghasilkan ion OH-

TEORI BRONSTED LOWRY

Asam → memberikan/donor proton (H+)

Basa → menerima proton (H+)

TEORI LEWIS

Asam → menerima pasangan elektron

Basa → memberi pasangan elektron

TEORI LEWIS

Asam → menerima pasangan elektron

Basa → memberi pasangan elektron

LATIHAN

1. Menurut Teori asam basa Arrhenius, zat
dikatakan basa jika....

A. Didalam air menghasilkan
ion H

B. Didalam air menghasilkan
ion OH

C. Didalam air menghasilkan
ion OH-

D. Donor proton

E. Akseptor elektron

LATIHAN 2. Diantara larutan-larutan berikut,
larutan manakah yang merupakan larutan
A. C2H5OH asam?....
B. CH3COOH
C. Ca(OH)2
D. NaOH
E. KOH

LATIHAN 3. Dalam reaksi: NH4+(aq) + H2O(l) ⇌
NH3(aq) + H3O+(aq)
Pasangan asam basa konjugasi adalah...

A. NH4+(aq) dengan H2O(l)
B. NH3(aq) dengan NH4+(aq)

C. NH4+(aq) dengan H3O+(aq)

D. NH3(aq) dengan H3O+(aq)
E. NH3(aq) dengan H2O(l)

LATIHAN 4. Diantara spesi berikut manakah yang
tidak berlaku sebagai asam Bronsted-
A. NH4+ Lowry …
B. H2O
C. HCO3–
D. CO32-
E. H2CO3

LATIHAN

5. Menurut Teori asam basa Lewis, zat
dikatakan asam jika....

A. Menerima pasangan
elektron

B. Menerima proton

C. Memberi proton

D. Memberi pasangan
elektron
E. Menghasilkan ion H+