MODUL KIMIA "LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT"

BERBASIS PENDEKATAN SAINTIFIK
Untuk Siswa SMA/MA Kelas X

Tahun

NAMA :

KELAS :

NO. ABSEN :

MODUL KIMIA

BERBASIS PENDEKATAN SAINTIFIK
Untuk Siswa SMA/MA Kelas X

MODUL KIMIA
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON-ELEKTROLIT

BERBASIS PENDEKATAN SAINTIFIK

Oleh
Rizqiatus Salamah
NIM. 12212193114

PROGRAM STUDI TADRIS KIMIA
FAKULTAS TARBIYAH DAN ILMU KEGURUAN
UIN SAYYID ALI RAHMATULLAH TULUNGAGUNG

2022

i

LEMBAR PENGESAHAN

Modul kimia dengan judul “Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit” yang ditulis oleh Rizqiatus
Salamah ini telah dibaca, dikonsultasikan, dan telah sesuai dengan Silabus di jenjang SMA/MA.

Mata Pelajaran : Kimia
Komponen : Mata Pelajaran Wajib Kejurusan
Jurusan : IPA
Jenjang : SMA/MA

Telah disahkan untuk digunakan sebagai modul mata pelajaran Kimia di jurusan IPA jenjang
SMA/MA.

Tulungagung, Maret 2022
Dosen,

Ratna Kumala Dewi, M. Pd
NIP. 199408012020122016

ii

KATA PENGANTAR

Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT atas limpahan rahmat dan karunia-Nya,
sehingga penulis dapat menyelesaikan Modul Kimia Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit Berbasis
Pendekatan Saintifik sebagai buku pegangan mata pelajaran Kimia. Modul ini diharapkan mampu
membantu siswa kelas X SMA/MA dalam memahami materi Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit.
Modul Kimia SMA/MA ini disusun dan dikembangkan sebagai pelengkap pelajaran Kimia
SMA/MA Kelas X. Materi yang terdapat dalam modul ini mengacu pada Kurikulum 2013 yang
disempurnakan. Pengembangan dan pengayaan materi diberikan untuk memenuhi kebutuhan.
Penulis membuat modul Kimia sebagai bahan pegangan guru dan siswa dalam proses pembelajaran
Kimia. Modul kimia yang disusun bermuatan karakter religius dan berbasis pendekatan saintifik.

Penyajian materi didesain untuk memperkuat pemahaman konsep dengan penjelasan cukup
panjang yang dimaksudkan agar tidak terjadi miskonsepsi pada siswa atau guru. Beberapa kegiatan
pengalaman belajar siswa dirancang untuk menemukan konsep. Modul ini dilengkapi istilah penting
(glosarium) untuk membantu siswa menemukan istilah, konsep, teori, hukum, dan nama-nama
penting. Terdapat juga tugas mandiri untuk mengembangkan keterampilan proses sains yang
dimiliki siswa dengan berinovasi secara mandiri. Selain itu, diberikan juga kode QR di akhir
halaman buku untuk memudahkan siswa dalam mengakses video-video pembelajaran dan
praktikum materi larutan elektrolit dan non-elektrolit dari masing-masing sub bab.

Penulis mengucapkan terimakasih dan rasa penghargaan yang setinggi-tingginya kepada
siswa jurussan IPA yang menggunakan modul ini. Modul ini akan terus disempurnakan dan
disesuaikan dengan perkembangan ilmu pengetahuan dan teknologi. Segala kritik dan saran yang
membangun senantiasa diharapkan penulis demi penyempurnaan modul ini. Semoga modul Larutan
Elektrolit dan Non-Elektrolit untuk SMA/MA Kelas X ini dapat dimanfaatkan siswa dan rekan-
rekan guru kimia dalam mengembangkan pembelajaran ilmu kimia di SMA/MA

Tulungagung, Maret 2022

Penulis,

Rizqiatus Salamah

iii

DAFTAR ISI

Halaman Judul ................................................................................................................. i
Halaman Pengesahan ....................................................................................................... ii
Kata Pengantar ................................................................................................................ iii
Daftar Isi ........................................................................................................................... iv
Daftar Tabel ...................................................................................................................... vi
Daftar Gambar ................................................................................................................. vii
Kurikulum Kimia 2013 .................................................................................................... viii
Identitas Modul ................................................................................................................ ix
Petunjuk Penggunaan Modul ......................................................................................... ix
Deskripsi Materi ............................................................................................................... x
Pendahuluan

A. Karakter yang Dikembangkan ............................................................................... xi
B. Materi Pembelajaran .............................................................................................. xi
C. Peta Konsep ............................................................................................................ xii
D. Kata Kunci ............................................................................................................. xii
Kegiatan Pembelajaran I
1. Tujuan .................................................................................................................... 1
2. Uraian Materi ......................................................................................................... 1

A. Asal Mula Larutan Elektrolit ............................................................................. 3
B. Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit ............................................................... 4
C. Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit ............................................................ 7
3. Lembar Aktivitas Belajar ....................................................................................... 8
4. Rangkuman ............................................................................................................ 10
5. Uji Kompetensi I .................................................................................................... 10
6. Penilaian Diri I ....................................................................................................... 11
Kegiatan Pembelajaran II
1. Tujuan ..................................................................................................................... 12
2. Uraian Materi ......................................................................................................... 12
A. Reaksi Ionisasi ................................................................................................... 12

iv

B. Larutan Elektrolit Kuat ...................................................................................... 14
C. Larutan Elektrolit Lemah ................................................................................... 16
D. Manfaat Larutan Elektrolit dalam Kehidupan ................................................... 17
Rangkuman ....................................................................................................................... 18
Uji Kompetensi II ............................................................................................................. 18
Penilaian Diri II ................................................................................................................ 19
Tugas Kelompok: Proyek ................................................................................................. 20
Latihan Soal ...................................................................................................................... 22
Kunci Jawaban ................................................................................................................. 25
Daftar Pustaka .................................................................................................................. 26
Glosarium ......................................................................................................................... 27
Kode QR ............................................................................................................................ 28
Tentang Penulis ................................................................................................................ 29
Catatan ............................................................................................................................ 30

v

DAFTAR TABEL

Tabel 1. Analisis Data .................................................................................................... 9
Tabel 2. Pengujian Daya Hantar Listrik Beberapa Larutan ........................................... 13
Tabel 3. Hasil Pengamatan .............................................................................................. 21

vi

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1. Larutan garam ............................................................................................... 2
Gambar 2. Michael Faraday (1791-1867) ....................................................................... 4
Gambar 3. Ilustrasi larutan elektrolit pada NaCl atau garam dapur ............................... 5
Gambar 4. Ilustrasi larutan non-elektrolit pada gula atau glukosa ................................. 5
Gambar 5. Perbedaan larutan elektrolit .......................................................................... 6
Gambar 6. Ilustrasi perbedaan larutan elektrolit dan non-elektrolit .............................. 13

vii

KURIKULUM KIMIA 2013

A. Kompetensi Inti

KI.3 Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural
berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan
humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban
terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural
pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan
masalah.

KI.4 Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. Kompetensi Dasar

3.8 Menganalisis sifat larutan berdasarkan daya hantar listriknya.
4.8 Membedakan daya hantar listrik berbagai larutan melalui perancangan dan pelaksanaan

percobaan.

C. Indikator Pembelajaran

3.8.1 Menyebutkan pengertian larutan elektrolit dan non-elektrolit.
3.8.2 Mengidentifikasi sifat-sifat larutan elektrolit dan non-elektrolit melalui percobaan.
3.8.3 Mengelompokkan larutan ke dalam larutan elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan

sifat hantaran listriknya.
3.8.4 Menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listriknya
3.8.5 Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa

kovalen polar
4.8.1 Merancang percobaan untuk menyelidiki sifat larutan berdasarkan daya hantar

listriknya
4.8.2 Melakukan percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan
4.8.3 Mengamati dan mencatat data hasil percobaan daya hantar listrik pada beberapa

larutan
4.8.4 Menganalisis data hasil percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan

elektrolit dan non-elektrolit
4.8.5 Menyimpukan sifat larutan berdasarkan daya hantar listrik larutan elektrolit dan

non-elektrolit
4.8.6 Menyimpulkan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion atau senyawa

kovalen polar
4.8.7 Mengkomunikasikan hasil percobaan larutan elektrolit dan non-elektrolit

viii

IDENTITAS MODUL

Nama Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester / Alokasi Waktu : X / 2 (dua) / 8 JP
Judul Modul : Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

PETUNJUK
PENGGUNAAN MODUL

Modul ini berisi kegiatan-kegiatan belajar yang disajikan dalam bentuk paparan yang memuat
materi, latihan, rangkuman, dan penilaan diri. Pada masing-masing bagian tersebut memiliki tujuan
tersendiri namun masih memiliki keterkaitan satu sama lain yang saling berkesinambungan antara
satu kegiatan dengan kegiatan yang lainnya. Berikut ini langkah-langkah yang perlu kalian pahami
dan ikuti:

1. Pahami Kompetensi Dasar serta Indikator Pembelajaran yang akan dipelajari dan harus
kalian kuasai!

2. Baca dan pahami peta konsep dan deskripsi materi yang tersedia di modul ini!
3. Baca uraian materi larutan elektrolit dan non-elektrolit!
4. Kerjakan latihan-latihan yang tersedia pada modul ini, baik latihan pilihan ganda maupun

tugas-tugas yang lain!
5. Untuk mengetahui pemahamanmu terhadap materi yang dipelajari, kerjakan tugas mandiri

dan portofolio!
6. Jika ada materi yang belum kalian kuasai, maka baca dan pelajari kembali peta konsep dan

deskripsi serta uraian materi pada modul ini dengan seksama!

ix

DESKRIPSI MATERI

Para peserta didik yang kami banggakan, senang berjumpa kembali dengan kalian pelajar hebat
Indonesia dalam pembelajaran ilmu kimia. Pada saat banjir melanda, kota Jakarta sempat gelap
gulita karena aliran listrik dipadamkan. Tujuannya adalah untuk mencegah timbulnya korban jiwa
akibat tersengat listrik. Hal ini disebabkan, aliran listrik tersebut dapat mengalir melalui kabel yang
tercelup ke dalam air. Mengapa air tersebut dapat menghantarkan listrik? Apakah semua zat cair
dapat menghantarkan listrik? Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat dikelompokkan ke
dalam larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat
menghantarkan listrik, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat
menghantarkan listrik.

Larutan elektrolit secara garis besar dikelompokkan kembali menjadi dua, yaitu larutan
elektrolit kuat dan larutan elektrolit lemah. Pada modul ini juga akan memberikan penjelasan terkait
materi daya hantar listrik larutan terhadap reaksi pengionan yang terjadi pada larutan elektrolit.
Setelah mengikuti kegiatan pembelajaran dalam modul ini, harapannya kalian mampu menguasai
kompetensi sesuai yang diharapkan, sehingga nantinya kalian akan lebih mensyukuri atas rahmat
yang telah diberikan Allah SWT dengan menjaga apa yang telah dianugerahkan agar senantiasa
terpelihara dengan baik.

x

PENDAHULUAN

Karakter yang Dikembangkan

 Menunjukkan usaha yang keras untuk memperoleh informasi tentang larutan elektrolit dan
non-elektrolit.

 Mencari sumber informasi/bacaan lain untuk memperoleh informasi tambahan tentang
larutan elektrolit dan non-elektrolit.

 Berperilaku jujur dalam melaporkan hasil sesuai data percobaan yang dilakukan.
 Memberi kesempatan kepada teman lain untuk mengajukan pendapat dan mengomentarinya

dengan santun ketika berdiskusi.

MATERI PEMBELAJARAN

Materi yang akan dipelajari pada materi Laju Reaksi yaitu:
 Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit
 Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit
 Reaksi Ionisasi
 Larutan Elektrolit Kuat
 Larutan Elektrolit Lemah
 Penerapan Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

xi

PETA KONSEP

Larutan

Elektrolit Non-
Elektrolit

Elektrolit Elektrolit Tidak
Kuat Lemah Terionisasi

Terionisasi Terionisasi
Sempurna Sebagian

Disosiasi Larutan non-elektrolit
Ionisasi Pelarut
Larutan elektrolit Senyawa ion
Larutan elektrolit kuat Senyawa kovalen
Larutan elektrolit lemah Zat terlarut

xii

KEGIATAN PEMBELAJARAN I

DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN

Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari materi ini, siswa diharapkan mampu:
1. Siswa dapat menjelaskan asal mula larutan elektrolit.
2. Siswa dapat mengidentifikasi larutan elektrolit dan non-elektrolit.
3. Siswa dapat mengidentifikasi senyawa pembentuk larutan elektrolit.

Uraian Materi

Ayo Mengamati!

Silahkan simak video berikut untuk mengawali pembelajaran ini!

Video 1. Kegiatan menangkap ikan dengan arus listrik

Ayo Menalar!

Setelah menyimak video pembelajaran di atas, jawablah pertanyaan-pertanyaan

berikut! Hal apa yang

………………………………………………………………………………………………………………………… terpikirkan

…………………………………………………………………………………………………………………………oleh kalian?

…………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………

1

Dengan alat tersebut
apakah di…a…a…ka…n…………………………………………………………………………………………………………………

mendapatk…an……ik…an…?………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………
…P…ada kasus lainnya, mungkin kalian pernah mendengar atau melihat orang yang

tersengat listrik atau mungkin kalian pernah merasakan sendiri tersengat listrik. Jika kalian
sudah pernah tersengat listrik karena tidak sengaja, pasti kalian akan merasakan kinerja saraf
dalam tubuh berjalan cepat, seperti halnya sengatan listrik. Ketika kalian sedang dalam
pengaruh sengatan listrik tersebut, pasti kesadaran kalian akan hilang sekejap (linglung).
Sebenarnya hal tersebut dapat terjadi karena adanya keberadaan ion-ion terlarut yang
terdapat dalam cairan pada tubuh makhluk hidup. Bagaimana pengaruh ion-ion tersebut?
Dan bagaimana hal tersebut dapat terjadi? Coba kita amati dan analisis gambar berikut!

Gambar 1. Larutan garam
Sumber: https://bit.ly/34UVHBK

Manusia merupakan makhluk hidup yang hampir lebih dari 60% bagian dari dirinya
merupakan cairan. Karena itu, cairan sangatlah penting bagi tubuh manusia, utamanya air.
Air adalah salah satu bagian yang tidak terpisahkan dari manusia itu sendiri. Manusia pun,
pada prisipnya hanya dapat hidup tanpa air cuma selama tiga hari saja. Selebihnya ia akan
mulai merasakan dehidrasi, kekurangan cairan, bahkan bisa berujung pada kematian.
Larutan sendiri dibagi menjadi dua, yaitu larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Mereka
masing-masing punya manfaat yang amat penting bagi kehidupan manusia, bukan hanya soal
hubungannya secara langsung dengan tubuh manusia itu sendiri akan tetapi juga untuk
membantu pekerjaan manusianya. Untuk mendapatkan penjelasan secara ilmiah, mari kita
diskusikan materi berikut!

2

Air merupakan kebutuhan vital bagi kehidupan manusia dan makhluk hidup lainnya,
seperti halnya oksigen. Pentingnya peran air seringkali tidak disadari, karena pada umumnya
air merupakan barang yang mudah didapat di alam dan tersedia dalam jumlah yang
melimpah. Vitalnya peran air biasanya baru dirasakan ketika kebutuhan air sulit dipenuhi
atau ketika air menimbulkan masalah. Di lain pihak, air merupakan bahan yang memiliki
banyak manfaat, digunakan mulai dari keperluan minum, memasak, mencuci, irigasi, industri
sampai penyediaan energi dan rekreasi.

Peran air dalam segala kebutuhan yang tercantum dalam ayat al-Qur’an

Di dalam agama Islam, air penting sebagai sarana ibadah. Air diperlukan untuk
bersuci sebagai salah satu syarat sebelum menunaikan. Di dalam al-Qur’an banyak ayat
yang membicarakan masalah air dan fungsinya di alam. Terdapat lebih dari 200 ayat di
dalam al-Qur’an yang mengandung kata air atau hal yang berhubungan dengan air. Allah
berfirman dalam QS. Al-Hijr: 15 (45):

‫اِ َّن ا ْل ُمتَّ ِق ْي َن ِف ْي َجنّٰ ٍت َّوعُيُ ْو ٍن‬
Artinya: "Sesungguhnya orang yang bertakwa itu berada dalam surga-surga (taman-
taman), dan (di dekat) mata air (yang mengalir)." (QS. Al-Hijr: 15 (45)

A. Asal Mula Larutan Elektrolit

Gagasan atau ide lahirnya larutan elektrolit berasal dari percobaan Svante August
Arrhenius (1859-1927), seorang ilmuwan asal Swedia. Menurut Arrhenius, zat elektrolit
dalam larutannya akan terurai menjadi partikel-partikel yang berupa atom atau gugus
atom bermuatan listrik yang dinamakan ion. Ion-ion zat elektrolit tersebut selalu bergerak
bebas dan ion-ion inilah yang sebenarnya menghantarkan arus listrik melalui larutannya.
Oleh sebab itu, menurut Arrhenius larutan elektrolit dan non elektrolit juga didasarkan
pada keberadaan ion dalam larutan yang menghantarkan arus listrik.

Apabila dalam larutan terdapat ion, larutan tersebut bersifat elektrolit. Sedangkan jika
larutan tidak terdapat ion, larutan tersebut bersifat non- elektrolit. Sehingga Arrhenius
menyimpulkan bahwa larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus
listrik. Sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan
arus listrik.

3

Hasil Percobaan Faraday

Gagasan tentang larutan elektrolit juga lahir dari percobaan yang
dilakukan oleh Michael Faraday. Hasil percobaan yng dilakukan
Faraday adalah jika arus listrik dialirkan ke dalam larutan elektrolit
akan terjadi proses elektrolisis yang menghasilkan gas. Gelembung
gas ini terbentuk karena ion (+) mengalami reaksi reduksi dan ion
(-) mengalami oksidasi. Sebagai contoh, pada larutan HCl terjadi
karena reaksi elektrolisis yang menghasilkan gas H2 sebagai
berikut.

Gambar 2. Michael Faraday (1791-1867)
Sumber: https://bit.ly/3ip0ZIy

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
Reaksi reduksi: 2H+(aq) + 2e- → H2(g)
Reaksi oksidasi: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
Penjelasan di atas, menunjukkan bahwa larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit
berasal dari reaksi kimianya. Contoh jika NaCl (garam dapur) dilarutkan dalam air akan
terurai menjadi ion (+) dan ion (-). Ion (+) dinamakan kation, sedangkan ion (-)
dinamakan anion. Larutan NaCl termasuk larutan elektrolit. Reaksi kimianya adalah
sebagai berikut.
NaCl(s) + H2O → Na+(aq) + Cl-(aq)
Namun. Jika gula dilarutkan dalam air molekul-molekul gula tersebut tidak terurai
menjadi ion, tetapi hanya berubah wujud dari padat menjadi larutan, sehingga larutan
gula termasuk larutan non-elektrolit. Contoh reaksi dari gula adalah sebagai berikut.
C12H22O11 + H2O(l) → C12H22O11(aq)
Contoh lainnya dalam larutan elektrolit adalah larutan garam dapur, larutan cuka
(CH3COOH), larutan asam sulfat (H2SO4), dan air larut (H2O). contoh larutan non-
elektrolit adalah larutan urea (CON2H4), larutan alkohol, dan larutan glukosa.

B. Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit

Larutan adalah campuran homogen dari dua zat atau lebih. Larutan tersusun dari
pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Berdasarkan daya hantar listriknya, sifat larutan

4

dapat dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut dalam suatu larutan. Zat yang dapat larut
dalam air dibedakan menjadi elektrolit dan non-elektrolit. Perbedaan ini berdasarkan
adanya daya hantar listrik pada larutan. Zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi ion-
ion, sedangkan zat non-elektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ion. Secara
umum, larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit dapat didefinisikan sebagai berikut.
1. Larutan elektrolit

Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat membentuk ion-ion dalam
pelarutnya, sehingga larutan dapat menghantarkan listrik. Pada percobaan, larutan ini
umumnya memiliki ciri dapat menyalakan lampu dan menghasilkan gelembung gas
pada elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan elektrolit. Umumnya
larutan elektrolit termasuk ke dalam senyawa ion seperti NaCl, NaOH, dan lain
sebagainya, serta senyawa kovalen polar seperti HCl, H2SO4, dan lain sebagainya.

Gambar 3. Ilustrasi larutan elektrolit pada NaCl atau garam dapur
Sumber: https://bit.ly/3CtmVoA

2. Larutan non-elektrolit
Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat membentuk ion-ion

dalam pelarutnya, sehingga larutan tidak dapat mengantarkan listrik. Ciri dari larutan
ini dalam suatu percobaan adalah tidak dapat menyalakan lampu dan tidak
menghasilkan gas pada kedua elektrodenya. Larutan yang demikian disebut larutan
non-elektrolit. Senyawa yang termasuk dalam kelompok ini adalah urea, gula
(glukosa atau sukrosa), alkohol, dan senyawa-senyawa kovalen non polar.

Gambar 4. Ilustrasi larutan non-elektrolit pada gula atau glukosa
Sumber: https://bit.ly/3qcg3Ok
5

Coba perhatikan perbedaan larutan elektrolit dari gambar berikut!

Gambar 5. Perbedaan larutan elektrolit
Sumber: https://teks.co.id/panitia-sembilan-dan-tugasnya/

Pada gambar memperlihatkan suatu metode yang mudah dan langsung untuk
membedakan antara larutan elektrolit dan non-elektrolit. Sepasang elektroda platina
dicelupkan ke dalam gelas kimia yang berisi air, untuk menyalakan bola lampu pijar,
arus listrik harus mengalir dari satu elektroda ke elektroda lainnya, sehingga
menyempurnakan rangkaian listrik. Air murni merupakan penghantar listrik yang
sangat buruk. Meskipun demikian, jika kita menambahkan sedikit Natrium Klorida
(NaCl), bola lampu pijar akan menyala segera setelah garam larut dalam air.

Padatan NaCl, suatu senyawa ionik, terurai menjadi ion-ion Na+ dan Cl- pada
saat larut dalam air. Ion Na+ akan tertarik ke elektroda negatif dan ion Cl- akan
menuju elektroda positif. Pergerakan ini akan menghasilkan arus listrik yang setara
dengan aliran elektron sepanjang kabel logam. Oleh karena itu, larutan NaCl dapat
menghantarkan arus listrik, maka NaCl merupakan suatu elektrolit. Air murni hanya
mengandung sedikit ion, sehingga tidak dapat menghantarkan listrik.

Larutan Non-Elektrolit yang Diibaratkan seperti Orang-Orang Kafir

Kadar manusia dimata Allah SWT adalah kekuatan imannya, jika kita memiliki kadar
keimanan yang tinggi yaitu akan menjadi insan Mutaqqin. Keimanan manusia terus
berfluktuasi kadang lemah dan kadang kuat. Sebaliknya orang kafir seperti larutan
non-elektrolit tidak bisa menghantarkan ion-ion atau arus kebenaran yang datangnya
dari Allah SWT. Sebagaimana yang tercantum dalam QS. Al-Baqarah:2 (6)

‫اِ َّن الَّ ِذ ْي َن َكفَ ُر ْوا َس َوآ ٌء َعلَ ْي ِه ْم َءاَ ْنذَ ْرتَ ُه ْم اَ ْم لَ ْم تُ ْن ِذ ْر ُه ْم ََل يُ ْؤ ِمنُ ْو َن‬
Artinya: “Sesungguhnya orang-orang kafir, sama saja bagi mereka, engkau
(Muhammad) beri peringatan atau tidak engkau beri peringatan, mereka tidak akan
beriman." (QS. Al-Baqarah: 2 (6)

6

C. Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit

1. Senyawa ion

NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)

Senyawa ion merupakan zat elektrolit jika larut dalam air dapat menghasilkan ion-

ion, misalnya NaCl dan garam lainnya.

a. Padatannya tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena ion-ionnya tidak

bergerak bebas.

b. Lelehan dapat menghantarkan listrik, karena ion-ionnya dapat bergerak relatif

lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.

c. Larutan (dalam pelarut air) dapat menghantarkan listrik, karena ion-ionnya dapat

bergerak bebas.

2. Senyawa kovalen polar

HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)

Senyawa kovalen polar adalah senyawa yang atom-atomnya bergabung melalui

ikatan kovalen. Senyawa kovalen polar terbentuk karena dua atom yang bergabung

mempunyai perbedaan keelektronegatifan. Contoh senyawa kovalen polar, yaitu

larutan asam klorida, larutan amonia, dan asam cuka murni.

a. Padatan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas

molekul-molekul netral meskipun bersifat polar.

b. Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannya terdiri atas

molekul-molekul netral meskipun dapat bergerak bebas.

c. Larutan (dalam air): Dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekul-

molekulnya dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.

Ayo Mengamati!

Setelah kalian memahami materi pembelajaran di atas, simaklah video berikut!

7

Video 2. Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen pada Larutan Elektrolit

Ayo Menanya!

1. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik?
Jawab:……………………………………………………….

2. Apa yang menyebabkan daya hantar listrik kuat? Jelaskan!
Jawab:……………………………………………………….

3. Apa yang menyebabkan daya hantar listrik lemah? Jelaskan!
Jawab:……………………………………………………….

Ayo Mencoba! Lembar Aktivitas Belajar
Menguji Daya Hantar Listrik

A. Tujuan Percobaan
1. Mengamati dan mempelajari perbedaan larutan elektrolit dan non-
elektrolit.
2. Mengamati dan mempelajari jenis-jenis larutan.
3. Memahami ciri-ciri larutan elektrolit dan non-elektrolit
4. Mengenal beberapa larutan yang termasuk elektrolit dan non-
elektrolit.
5. Mengetahui perbedaan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan
non-elektrolit.

8

B. Alat dan Bahan

Alat Bahan

 Elektroda  Aquades

 Kabel penghubung  Larutan garam (NaCl)
 Baterai  Larutan gula
 Lampu  Larutan cuka

 Papan uji  Alkohol
 Gelas kimia  NaCl padat

 Air jeruk

C. Langkah Kerja

1. Susun alat uji elektrolit.

2. Masukkan masing-masing larutan yang akan diuji ke dalam gelas

kimia sekitar 100 ml.

3. Celupkan elektroda yang sudah dihubungkan dengan kabel

penghubung ke dalam gelas kimia yang berisi larutan yang akan kita

uji.

4. Amati nyala lampu dan gelembung gas di sekitar elektroda.

5. Ulangi hal tersebut untuk larutan yang lain.

NB: Sebelum menggunakan elektroda untuk larutan lain, maka elektroda
usahakan telah dicuci bersih dengan menggunakan aquades dan dilap, agar
elektroda terbebas dari ion-ion larutan lain.

Ayo Menganalisis!

D. Hasil Pengamatan Tabel 1. Analisis data
Jenis larutan
Reaksi yang timbul Nyala lampu Keterangan

Lampu Gelembung

9

Rangkuman

1. Larutan merupakan campuran homogen yang komponennya terdiri dari zat

terlarut dan pelarut.

2. Berdasarkan daya hantar listriknya larutan dikelompokkan menjadi:

a. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit.

b. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non-

elektrolit.

3. Dalam larutan elektrolit terjadi penguraian ion-ion yang dapat bergerak bebas

sehingga mampu menghantarkan arus listrik.

4. Senyawa ion dan kovalen polar merupakan senyawa yang tergolong senyawa

elektrolit.

5. Senyawa kovalen polar merupakan senyawa yang tergolong senyawa non

elektrolit.

6. Cara membedakan larutan elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan hasil uji

larutan

No. Indikator pengujian Elektrolit Non-elektrolit
1 Nyala lampu Nyala atau padam Padam
2 Gelembung gas
Ada Tidak ada

Uji Kompetensi I

Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan benar!

1. Pernyataan yang benar tentang elektrolit ....
A. Zat-zat yang jika dilarutkan dengan air akan terurai menjadi ion negatif dan
ion positif.
B. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air akan terurai menjadi molekul-
molekul.
C. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi atom-
atom.
D. Zat-zat yang jika dilarutkan dalam air tidak akan terurai menjadi ion-ion.
E. Zat-zat yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi gas-gas tertentu

2. Larutan berikut ini yang tergolong larutan elektrolit adalah ....
A. Alkohol
B. Air gula
C. Air garam dapur
D. Urea
E. Glukosa

10

3. Pasangan larutan berikut yang tergolong non elektrolit adalah ....
A. Urea dan air minum
B. Urea dan gula
C. Asam asetat dan amoniak
D. Garam dapur dan asam sulfat
E. Air laut dan garam dapur

4. Glukosa dalam air membentuk larutan non-elektrolit karena ....
A. Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi
B. Glukosa merupakan senyawa yang mengalami ionisasi
C. Glukosa merupakan senyawa yang tidak mengalami ionisasi
D. Glukosa merupakan senyawa nonpolar
E. Glukosa merupakan senyawa kovalen nonpolar yang larut dalam air
menjadi kovalen polar

5. Larutan-larutan elektrolit dapat berupa senyawa ….
A. Ion
B. Ion dan kovalen Polar
C. Kovalen polar
D. Ion dan kovalen non polar
E. Kovalen non polar

Penilaian Diri I

Berilah tanda () dan jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung
jawab!

No Pertanyaan Jawaban
Ya Tidak

1 Saya dapat menggolongkan larutan berdasarkan daya hantar

listriknya

2 Saya dapat mengidentifikasi larutan elektrolit atau non elektrolit

3 Saya dapat menjelaskan penyebab adanya sifat kelektrolitan

larutan

4 Saya dapat menjelaskan ciri larutan elektrolit atau non elektrolit

melalui percobaan

Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada

bagian yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke

pembelajaran berikutnya.

11

KEGIATAN PEMBELAJARAN II

PENGGOLONGAN DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT

Tujuan Pembelajaran

Setelah melalui kegiatan pembelajaran 2 di dalam modul ini diharapkan:

1. Siswa dapat menuliskan reaksi pengionisasiannya.
2. Siswa dapat menganalisis ciri larutan elektrolit kuat.
3. Siswa dapat menganalisis ciri larutan elektrolit lemah.
4. Siswa mampu mengidentifikasi manfaat larutan elektrolit dalam kehidupan.
Uraian Materi

A. Reaksi Ionisasi

Reaksi ionisasi adalah proses penguraian zat dalam air menjadi ion-ionnya. Semakin

banyak jumlah ion yang terkandung dalam larutan elektrolit maka akan semakin tinggi

pula daya hantar listriknya. Larutan elektrolit bersumber dari senyawa ion (mempunyai

ikatan ion) dan senyawa kovalen polar (mempunyai ikatan kovalen polar) yang berada

dalam bentuk larutan. Hal ini dapat terjadi karena kedua senyawa tersebut akan

terionisasi jika dilarutkan dalam air baik terionisasi sempurna atau pun terionisasi

sebagian.

Contoh: → H+(aq) + Cl-(aq) (pada eletrolit kuat)
HCl(aq) ⇄ H+(aq) + CH3COO-(aq) (pada elektrolit lemah)
CH3COOH(aq)

Adanya perbedaaan reaksi pengionan tersebut dipengaruhi oleh jumlah ion yang
terionisasi atau biasa disebut derajat ionisasi.

Derajat Ionisasi
Derajat ionisasi merupakan parameter larutan elektrolit, yaitu perbandingan jumlah mol
dari zat yang terionisasi dengan zat mula-mula.

12

∝ = ℎ ; elektrolit kuat ∝= 1, elektrolit lemah 0 < ∝< 1.
ℎ −

Gambar 6. Ilustrasi perbedaan larutan elektrolit dan non-elektrolit
Sumber: https://bit.ly/3tgEXhv

Setelah kalian memahami materi pembelajaran di atas, simaklah video berikut!

Video 3. Konsep mudah menentukan reaksi ionisasi

Ayo Mengamati!

Coba kalian perhatikan data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan
pada tabel berikut!

Tabel 2. Pengujian daya hantar listrik beberapa larutan

Bahan Rumus zat Nyala lampu Gelembung gas
terlarut pada elektroda
-
Air suling - - -
- -
Alkohol 70% C2H5OH -

Larutan gula C12H22O11

13

Larutan asam klorida HCl Terang Ada banyak
Larutan natrium
hidroksida NaOH Terang Ada banyak

Larutan asam cuka CH3COOH Redup Ada sedikit
Larutan ammonia NH3 Redup Ada sedikit
Larutan natrium klorida NaCl Terang Ada banyak

Ayo Mengkomunikasikan!

Jika kalian perhatikan data percobaan pada Tabel 2 di atas, asam klorida dan asam cuka
menghasilkan data yang tidak sama. Mengapa nyala lampu berbeda dan gelembung-
gelembung gas pada elektrodenya juga berbeda?

Larutan HCl lampu menyala terang dan gelembung gas pada elektrode banyak,
sedang larutan CH3COOH lampu menyala redup dan gelembung gas pada elektroda
sedikit. Hal tersebut muncul karena adanya pengaruh reaksi pengionan pada kedua
larutan. Larutan elektrolit dapat mengalami reaksi ionisasi atau terurai menjadi ion-ion
bebas. Ionisasi bisa terjadi akibat proses interaksi antara radiasi dan materi. Ion positif
dan elektron bebas yang terbentuk akibat ionisasi radiasi pada materi dapat dideteksi atau
diukur secara langsung dengan detektor listrik atau bilik ionisasi. Seperti yang telah
dijelaskan pada pernyataan di atas.

B. Larutan Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik besar
karena seluruh molekulnya terurai menjadi ion-ion (terionisasi sempurna). Larutan ini
memiliki nilai α = 1 atau mendekati 1. Ciri-cirinya:
1. Lampu menyala terang
2. Terjadi banyak gelembung gas
3. Persamaan reaksi ditandai dengan satu arah panah ke kanan. Contoh larutan

elektrolit kuat adalah asam sulfat (air accu), natrium klorida (garam dapur), dan
kalsium hidroksida (kapur).

14

Reaksi yang terjadi pada larutan ini adalah sebagai berikut.

No Nama Senyawa Rumus Kimia Reaksi Ionisasi
1 Asam Klorida
2 Asam Sulfat HCl HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq)
3 Natrium Hidroksida
4 Barium Hidroksida H2SO4 H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42- (aq)
5 Natrium Klorida
6 Kalium Sulfat NaOH NaOH(aq) → Na+(aq) + OH- (aq)
7 Kalsium Hidroksida
Ba(OH)2 Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

NaCl Fe(OH)2(aq) → Fe2+(aq) + 2OH-(aq)

K2SO4 K2SO4(aq) → 2K+(aq) + SO42-(aq)

Ca(OH)2 Ba(OH)2(aq) → Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

Pada umumnya, elektrolit kuat adalah larutan beberapa asam dan basa serta garam. Contoh
elektrolit kuat dari zat asam adalah HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, dan HClO4; sedangkan
dari zat basa yaitu NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2, dan Ba(OH)2.

Berikut ini adalah kation dan anion dari garam yang dapat membentuk elektrolit kuat:

Kation: Na+, L+, K+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, NH4+
Anion: Cl- , Br- , I- , SO42-, NO3- , ClO4- , HSO4- , CO32-, HCO32-

Larutan Elektrolit dengan Kekuatan Iman Hamba-Nya

Keimanan manusia selalu mengalami fluktasi kadang lemah dan kadang kuat, jika seorang
mukmin terus memancarkan elektron (elektrolit kuat) hatinya dalam penghambaan dan
ketundukan kepadaNya, maka akan mendapatkan derajat tinggi dihadapan Allah SWT.
Bahkan ketika kebenaran itu datang melalui al-Qur'an getaran elektron qolbunya akan
menunjukkan frekuensi tinggi. Sebagaimana larutan elektrolit kuat menunjukkan hantaran
cukup kuat dalam menangkap kebenaran dan petunjukNya, yang termaktub dalam QS. Al-
Anfal: 8 (2) berikut.

‫ِانَّ َما ا ْل ُم ْؤ ِمنُ ْو َن الَّ ِذ ْي َن اِذَا ذُ ِك َر ّٰلّٰل ُا َو ِجلَ ْت قُلُ ْوبُ ُه ْم َو ِا َذا تُ ِليَ ْت َعلَ ْي ِه ْم ٰا ٰيتُ ٗه َزا َدتْ ُه ْم ِا ْي َما نًا َّو َع ٰلى َر ِب ِه ْم يَتَ َو َّكلُ ْو َن‬

Artinya: "Sesungguhnya orang-orang yang beriman adalah mereka yang apabila disebut
nama Allah gemetar hatinya, dan apabila dibacakan ayat-ayat-Nya kepada mereka,
bertambah (kuat) imannya dan hanya kepada Tuhan mereka bertawakal." (QS. Al-Anfal:
8 (2).

15

C. Larutan Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar
listrik lemah karena hanya sebagian kecil molekulnya saja yang terurai menjadi ionion. Nilai
α pada larutan ini berada diantara 0 dan 1 (0 < α < 1). Ciri-cirinya:
1. Lampu menyala redup atau tidak menyala
2. Gelembung gas relatif sedikit
3. Persamaan reaksi ditandai dengan dua arah panah ke kanan dan ke kiri. Contoh larutan

elektrolit lemah adalah larutan cuka dapur (CH3COOH), semua jenis air (H2O), larutan
amonium hidroksida (NH4OH).

Contoh reaksinya adalah sebagai berikut.

No Nama Senyawa Rumus Kimia Reaksi Ionisasi
1 Asam Asetat CH3COOH CH3COOH(aq) ⇄ H+(aq) + CH3COO-(aq)
2 Asam Sianida HCN HCN(aq) ⇄ H+(aq) + CN(aq)
3 Asam Fosfat H3PO4 H3PO4(aq) ⇄ 3H+(aq) + PO43-(aq)
4 Amonium Hidroksida NH4OH NH4OH(aq) ⇄ NH4+(aq) + OH-(aq)
5 Besi (II) Hidroksida Fe(OH)2 Fe(OH)2(aq) ⇄ Fe2+(aq) + 2OH-(aq)
6 Aluminium Al(OH)3 Al(OH)3(aq) ⇄ Al3+(aq) + 2OH-(aq)

Hidroksida H2O H2O(l) ⇄ H+(aq) + OH-(aq)
7 Air

Catatan :

 Semakin banyak ion maka semakin kuat elektrolit suatu zat Contohnya:
Larutan K2SO4 memiliki sifat elektrolit yang lebih kuat dibanding larutan
NaCl karena memiliki jumlah ion yang lebih banyak. K2SO4 (aq) →
2K+(aq) + SO42- (aq) (3 ion)
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) (2 ion)

Ayo Mengamati!

16

Simaklah video berikut untuk membantu proses pemahaman kalian!

Video 4. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

Ayo Menanya!

Setelah mengamati video di atas jawablah pertanya-pertanyaan di bawah ini dengan
benar!

1. Zat yang terionisasi sempurna di dalam air disebut …
2. Pada reaksi elektrolit kuat, apabila panahnya lurus berarti … sempurna
3. Reaksi reversible disebut juga denga reaksi …
4. Apabila CH3COOH dilarutkan dalam air maka akan menjadi… + H+
5. Semakin banyak ion yang terkandung dalam air, maka… semakin kuat

D. Manfaat Larutan Elektrolit dalam Kehidupan

Larutan elektrolit memiliki banyak manfaat dalam kehidupan manusia. Pada bagian
mesin kendaraan, larutan elektrolit digunakan untuk sel elektrokimia seperti pengisi aki,
baterai, ataupun jembatan garam. Larutan elektrolit juga digunakan sebagai parameter
pencemaran air di suatu tempat. Indikator pencemaran air dengan menggunakan larutan
elektrolit adalah sebagai berikut:
1. pH, yaitu tingkat keasaman yang dimiliki oleh air.
2. DO (Dissolved Oxygen), yaitu jumlah oksigen yang terlarut dalam air.
3. BOD (Biochemical Oxygen Demand), yaitu jumlah oksigen yang dibutuhkan makhluk

hidup dalam air.

17

4. COD (Chemical Oxygen Demand), yaitu jumlah oksigen yang dibutuhkan untuk
melakukan reaksi kimia dalam air. BOD dan COD yang tinggi akan menurunkan nilai
DO.

5. TDS (Total Dissolved Solid), yaitu jumlah zat yang terlarut dalam air.
Suatu wilayah yang memiliki air kandungan yang baik, air tersebut memiliki pH

sekitar 7 (netral), DO yang tinggi, BOD, COD, dan TDS yang rendah. Sedangkan suatu
wilayah yang memiliki kandungan air yang buruk memiliki pH < 7 (asam) atau pH > 7
(basa), DO yang rendah, BOD, COD, dan TDS yang tinggi. Dalam tubuh manusia,
keberadaan cairan elektrolit sangat penting, karena fungsi cairan elektrolit ini terkait dengan
mekanisme metabolisme tubuh, seperti ion pengaktif enzim, pembentuk hormon, dan
melancarkan impuls pada syaraf.

Rangkuman

1. Berdasarkan kekuatannya dalam menghantarkan listrik, larutan elektrolit

digolongkan menjadi larutan elektrolit lemah dan elektrolit kuat

2. Larutan elektrolit kuat mengalami ionisasi sempurna, sedangkan larutan elektrolit

lemah mengalami ionisasi sebagian.

3. Reaksi ionisasi adalah proses penguraian zat dalam air menjadi ion-ionnya.

4. Cara membedakan larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan non-elektrolit

No Indikator Elektrolit kuat Elektrolit lemah Non-elektrolit

1 Nyala Lampu Terang Redup atau Mati Mati

2 Gelembung Gas Banyak Sedikit Tidak Ada

3 Reaksi Ionisasi Sempurna Sebagian Tidak
Terionisasi

4 Tanda Panah Reaksi Searah Bolak-Balik Tidak

Pengionan (irreversible) (reversible) Terionisasi

5 Jumlah Ion Banyak Sedikit Tidak Ada
6 Derajat Ionisasi α=1 0<α<1 α=0

Uji Kompetensi II

Kerjakan soal di bawah ini dengan jujur dan bertanggung jawab!

1. Senyawa berikut yang merupakan elektrolit kuat adalah…
A. C2H5OH
B. H2SO4
C. HCN
D. C6H12O6
E. NH3
18

2. Data percobaan daya hantar listrik beberapa larutan adalah sebagai berikut.

No. Larutan Nyala lampu Gelembung gas
1A Terang Banyak
2B Redup Banyak
3C Tidak nyala Tidak ada

4D Terang Banyak
5E Tidak nyala Sedikit

Yang merupakan pasangan elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut
adalah…

A. Larutan A dan C

B. Larutan B dan C

C. Larutan C dan D

D. Larutan D dan E

E. Larutan E dan D

3. Pada larutan A, bola lampu menyala dan terjadi gelembung gas. Pada larutan B,

bola lampu tidak menyala tetapi ada gelembung-gelembung gas pada
larutannya. Kesimpulan yang dapat ditarik dari eksperimen ini adalah…

A. Larutan A adalah elektrolit kuat dan larutan B non-elektrolit

B. Larutan A elektrolit kuat dan larutan B elektrolit lemah

C. Larutan A dan B adalah elektrolit kuat

D. Larutan A dan B adalah non-elektrolit

E. Larutan A bersifat non-elektrolit dan larutan B elektrolit kuat

4. NaCl padat tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan NaCl dapat
menghantarkan listrik. Dari fakta tersebut dapat disimpulkan bahwa…

A. Adanya air mengubah NaCl yang semula berikatan kovalen menjadi

berikatan ion

B. NaCl padat tidak terionisasi, tetapi bila dilarutkan dalam air akan terionisasi

C. HCl cair berikatan ion, tetapi HCl merupakan senyawa berikatan ion

D. Air menimbulkan perubahan pada kekuatan arus

E. Arus listrik akan mengalir bila ada air sebagai mediumnya

5. Pasangan larutan berikut yang tergolong elektrolit lemah adalah...

A. Urea dan air minum

B. Urea dan gula

C. Asam asetat dan amoniak

D. Garam dapur dan asam sulfat

E. Air laut dan garam dapur

Penilaian Diri II

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggung jawab!

No. Pertanyaan Jawaban

19

1. Saya dapat menggolongkan larutan berdasarkan o Tidak
o Ya

daya hantar listriknya

2. Saya dapat mengidentifikasi larutan elektrolit atau o Tidak
o Ya

non elektrolit

3. Saya dapat menjelaskan penyebab adanya sifat o Ya o Tidak
kelektrolitan larutan

4. Saya dapat menjelaskan ciri larutan elektrolit atau o Tidak
o Ya

non elektrolit melalui percobaan

Bila ada jawaban "Tidak", maka segera lakukan review pembelajaran, terutama pada bagian

yang masih "Tidak". Bila semua jawaban "Ya", maka Anda dapat melanjutkan ke

pembelajaran berikutnya.

Tugas Kelompok: Proyek

Bentuklah kelompok yang terdiri dari 3 siswa (1 ketua dan 2 anggota). Kemudian,

selesaikan permasalahan berikut sebagai tugas proyek.

Uji daya hantar listrik larutan di lingkungan sekitar

Cobalah melakukan serangkaian percobaan kimia sederhana dengan menggunakan larutan

yang berada di lingkungan sekitarmu dengan mengikuti petunjuk berikut.

1. Alat dan Bahan

Alat Bahan

Gelas Air sumur

Kabel Air garam

Lampu kecil Air gula

Baterai besar 2 buah Air jeruk

Gunting Air sabun

Paku yang telah diamplas atau dibersihkan 2 buah Minuman isotonik

Air sungai

2. Prosedur pengujian

20

a. Rangkailah alat uji daya hantar listrik sederhana sehingga berfungsi dengan baik

seperti pada gambar.

b. Ambillah masing-masing 100 ml larutan yang akan diuji daya hantar listriknya dan

masukkan ke dalam gelas.

c. Ujilah daya hantar listrik larutan uji dengan menggunakan rangkaian alat penguji

elektrolit dengan cara mencelupkan elektroda ke dalam larutan!

d. Amati perubahan yang terjadi dan apakah lampu menyala, dan lihat perubahan di

sekitar elektroda (catat dalam tabel pengamatan)!

e. Dengan cara yang sama, ujilah daya hantar larutan lain yang tersedia!

3. Hasil Pengamatan

Tabel 3. Hasil Pengamatan

Pengamatan Keterangan

No Larutan Lampu Gelembung gas Non- Elektrolit
elektrolit

1 Air suling

2 Air garam

3 Air sirup

4 Minuman isotonik

5 Air sabun

6 Air gula

7 Air jeruk

8 Alkohol

4. Pertanyaan
a. Bagaimanakah cara membedakan larutan elektrolit dan non-elektrolit, jika dilihat
dari hasil pengamatan yang dilakukan?
b. Larutan manakah yang termasuk larutan elektrolit?
c. Larutan manakah yang termasuk larutan non-elektrolit?

Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas!

Penilaian: proyek

Aspek penilaian Skor Deskripsi
Diperoleh Rata-rata

21

A. Pengetahuan =
1. Kebenaran materi dasar
2. Analisis penerapan materi ℎ
3. Penguasaan penerapan materi ℎ
Jumlah skor
=
B. Keterampilan (proyek
penyelidikan) ℎ
1. Perencanaan ℎ
2. Pelaksanaan
a. Sistematik penulisan
laporan
b. Keakuratan hasil laporan
c. Ketepatan penggunaan alat
d. Ketepatan pengolahan
bahan
e. Penarikan kesimpulan
Jumlah skor

Latihan Soal

Silahkan kerjakan soal berikut ini dengan jujur dan bertanggung jawab!

1. Dari pengamatan daya hantar listrik diperoleh data sebagai berikut.

larutan lampu Gelembung gas

Glukosa (C6H12O6) Tidak Nyala Tidak Ada

Asam Cuka (CH3COOH) Tidak Nyala Ada

Garam (NaCl) Nyala Ada

Urutan kekuatan elektrolit dari yang terendah adalah ....

A. CH3COOH < C6H12O6 < NaCl

B. C6H12O6 < CH3COOH < NaCl
C. CH3COOH < NaCl < C6H12O6
D. NaCl < CH3COOH < C6H12O6
E. NaCl < C6H12O6 < CH3COOH

22

2. Pada konsentrasi yang sama, sifat elektrolit larutan HCl lebih kuat daripada larutan
HF. Hal ini dikarenakan dalam larutan tersebut ....
A. HCl terionisasi sempurna, sedangkan HF terionisasi sebagian
B. HCl terionisasi sebagian, sedangkan HF terionisasi sempurna
C. HCl senyawa ionik, sedangkan HF senyawa kovalen
D. HCl senyawa kovalen polar, sedangkan HF senyawa kovalen nonpolar
E. HCl larut dalam air, sedangkan HF tidak larut dalam air

3. CH3COOH termasuk elektrolit karena ....
A. Merupakan senyawa kovalen non polar
B. Terionisasi sebagian dalam pelarut air
C. Merupakan senyawa ion
D. Larut dalam pelarut air
E. Terdisosiasi menjadi molekul

4. Di bawah ini termasuk larutan non-elektrolit, kecuali ....
A. Larutan Gula
B. Larutan Urea
C. Larutan Glukosa
D. Larutan Etanol
E. Larutan Ammonia

5. Sifat elektrolit larutan H2SO4 0,1 M lebih kuat daripada larutan HCl 0,1 M, sebab
A. Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 = konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl
B. Konsentrasi ion-ion dalam larutan H2SO4 > konsentrasi ion-ion dalam larutan HCl
C. H2SO4 terionisasi sempurna, sedangkan HCl terionisasi sebagian
D. H2SO4 senyawa ionik, sendangkan HCl senyawa kovalen
E. H2SO4 senyawa kovalen polar, sedangkan HCl senyawa kovalen nonpolar

6. Suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik dapat dibuat dengan cara ....
A. Melarutkan senyawa ionik ke dalam air
B. Melarutkan senyawa ionik ke dalam minyak tanah
C. Melarutkan gula ke dalam air
D. Melarutkan urea ke dalam minyak goreng
E. Melarutkan garam dapur ke dalam minyak tanah

23

7. Di antara larutan-larutan berikut, yang tergolong larutan elektrolit lemah adalah ....
A. KCl
B. HNO3
C. NH4OH
D. NaOH
E. CO(NH2)2

8. Senyawa yang tergolong nonelektrolit adalah ....
A. CO(NH2)2
B. KCl
C. Mg(OH)2
D. H3PO4
E. CaCl2

9. Jika dilakukan pengujian daya hantar listrik, larutan yang dapat menyebabkan lampu
menyala terang dan menimbulkan gas adalah ....
A. Glukosa
B. HNO3
C. Asam asetat
D. Urea
E. Garam dapur

10. Perhatikan senyawa berikut!
1). Larutan CO(NH2)2 10%
2). Larutan H2SO4 1M
3). Larutan CH3COOH 1M
4). Larutan Al(OH)3 1M
5). Larutan C6H12O6 10%
Dari kelima larutan di atas, yang dapat menyalakan lampu indikator dalam alat uji elektrolit
yang paling terang adalah ….
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

24

KUNCI JAWABAN

Uji Kompetesi I

1. A
2. C
3. B
4. A
5. B

Uji Kompetensi II

1. D
2. B
3. B
4. C
5. B

Latihan Soal

1. B
2. E
3. A
4. B
5. E
6. A
7. C
8. A
9. E
10. D

25

DAFTAR PUSTAKA

Budi, dkk. My Dream In Chemistry, Kelas X MIPA Semester 2. Bandung: Tinta Emas Publishing
Utami. 2009.

Devi, Poppy K., dkk. 2009. Kimia 1 Kelas X Untuk SMA dan MA. Jakarta: Pusat Perbukuan
Departemen Pendidikan Nasional.

Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
https://www.google.com/interstitial?url=http://temanbelajar.id/assets/collections/cont
ent/Kimia_10_4_Larutan_Elektrolit_Non_Elektrolit.pdf

Permana, Irvan. 2009. Memahami Kimia Untuk SMA/MA Kelas X. Jakarta: Intan Pariwara
Setiyana. 2015.

Vinsiah, Rananda. 2020. Modul Daya Hantar Listrik pada Larutan Kimia Kelas X.

26

GLOSARIUM

 Anion adalah ion yang bermuatan negatif dan bergerak menuju kutub listrik positif (anode)
 Elektrolit kuat adalah elektrolit yang berdaya hantar listrik kuat, karena senyawanya banyak

menghasilkan ion-ion
 Elektrolit lemah adalah elektrolit yang berdaya hantar listrik lemah, karena hanya sebagian

kecil dari molekul-molekulnya yang terurai dan hanya sedikit menghasilkan ion-ion.
 Elektrolit adalah zat cair atau larutan yang dapat menghantarkan listrik.
 Kation adalah ion yang bermuatan positif dan bergerak menuju kutub listrik negatif (katode).
 Rumus kimia menyatakan komposisi dari partikel penyusun suatu zat, yang dinyatakan dengan

lambing unsur penyusun serta perbandingan jumlah atom-atom unsur penyusun zat tersebut.

27

KODE QR

Video 1. Kegiatan menangkap ikan dengan arus Video 2. Senyawa Ion dan Senyawa Kovalen pada
listrik Larutan Elektrolit

Video 3. Konsep mudah menentukan reaksi ionisasi Video 4. Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah

28

TENTANG PENULIS

Nama Lengkap : Rizqiatus Salamah

No. Hp/WA : 081358484347

E-mail : [email protected]

Akun Facebook : Rizqiatus Salamah

Akun Instagram : rizqiatus_salamah93

Pekerjaan : Mahasiswa

Pendidikan saat ini: UIN Sayyid Ali Rahmatullah

Tulungagung

Harapan:

Dengan adanya modul larutan elektrolit dan non-

elektrolit kimia ini diharapkan peserta didik

khususnya kelas X SMA/MA menjadi lebih rajin

dalam belajar dan mampu mengembangkan

keterampilan proses sains yang berbasis pendekatan

saintifik dengan baik.

29

CATATAN

30



Modul Kimia Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit berbasis Pendekatan
Saintifik ini dibuat untuk membantu siswa SMA/MA Kelas X dalam
proses pembelajaran materi tersebut. Pada modul ini telah disajikan
tentang materi larutan elektrolit dan non-elektrolit, tugas mandiri, tugas
kelompok, rangkuman, latihan soal, dan kunci jawaban. Dengan
demikian, siswa diharapkan bisa memahami dan menerapkan
pengetahuan yang telah dipelajarinya dengan baik.

UIN Sayyid Ali Rahmatullah Tulungagung