42 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 03. D. 3. Bahan Bacaan: Perangkat Lunak untuk Visual Bentuk Molekul Referensi, sumber data dan contoh bentuk molekul 3D berbagai senyawa dan ion dapat dilihat pada https://s.id/UP-3-Cool. Dari website ini semua bentuk molekul 3D yang ada dapat diunduh kemudian divisualkan serta di modifikasi secara luring dengan menggunakan perangkat lunak Jmol. Gambar 20 Tampilan Website CoolMolecules Cara penggunaan CoolMolecules: 1. Sila klik menu expanded valence, kemudian pilih atom pusat dari molekul/ion yang akan dicari. 2. Klik view pada setiap molekul/ion yang akan ditampilkan secara 3D interkatif. 3. Untuk mengunduh bentuk molekul/ion agar dapat dibuka di Jmol luring sila klik kanan di bagian file name dengan nama xxxxx.MOL kemudian Simpan tautan sebagai...... atau klik langsung saja kemudian simpan.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 43 Untuk memudahkan penjelasan geometri elektron (geometri pasangan elektron) beserta turunannya dapat pula mengunjungi link https://s.id/benmol. Gambar 21 Tampilan Web-aplikasi untuk Bentuk-bentuk Molekul Beberapa tutorial tentang penggunaan Jmol untuk pengajaran bentuk molekul di sekolah/madrasah juga tersedia di tautan utama weblog tersebut.
44 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 04 KEGIATAN PEMBELAJARAN 04. A. Organisasi Pembelajaran Guna memudahkan guru dalam mempelajari Unit Pembelajaran ini, kita akan membaginya menjadi dua topik bahasan dengan alokasi waktu sebagai berikut: Tabel 8 Organisasi Pembelajaran Topik Materi Jumlah JP In - 1 On In - 2 1 Teori VSEPR dan domain elektron 2 2 2 2 Teori Hibridisasi Orbital dan Bentuk Molekul serta Perangkat Lunaknya 2 2 2 Total Jam Pembelajaran PKB 4 4 4 12 04. B. Perangkat dan Media Pembelajaran Sebelum mempelajari atau mempraktikkan materi dalam Unit Pembelajaran ini, ada beberapa perangkat pembelajaran, alat, dan bahan yang harus disiapkan oleh guru dan peserta didik agar proses pembelajaran berjalan dengan baik. 04. B. 1. Perangkat Pembelajaran, Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh guru a. Perangkat Pembelajaran: 1) Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) 2) Bahan ajar 3) Media pembelajaran 4) Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) 5) Instrumen penilaian
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 45 b. Alat praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya terdapat pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing. c. Bahan-bahan praktikum untuk setiap kelompok peserta didik rinciannya terdapat pada LKPD sesuai materi pembelajaran masing-masing. 04. B. 2. Alat dan Bahan yang harus disiapkan oleh peserta didik a. Alat tulis lengkap b. Buku paket/Buku referensi/Buku petunjuk praktikum c. Laptop untuk membuat bahan presentasi 04. C. Aktivitas Pembelajaran 04. C. 1. Aktivitas Pembelajaran Topik 1: Teori VSEPR dan Teori Domain Elektron 04. C. 1. a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 2 JP) Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman sejawat untuk mengkaji materi dan melakukan kegiatan pembelajaran. Langkahlangkah aktivitas secara umum yang dilakukan adalah: 1) Mempelajari isi Unit Pembelajaran secara umum untuk memahami tujuan pembelajaran serta menselaraskan target kompetensi guru dengan kompetensi peserta didik. 2) Melakukan diskusi materi Bentuk Molekul yang dianggap sulit atau berpeluang terjadi miskonsepsi untuk meningkatkan kompetensi profesional. 3) Merancang aktivitas peserta didik yang akan dilakukan pada kegiatan on, membuat atau menyempurnakan LKPD, dan membuat instrumen penilaian proses maupun penilaian hasi belajar. 4) Jika memungkinkan, aktivitas peserta didik dirancang untuk dapat dilakukan Penelitian Tindakan Kelas. Aktivitas 1: Mengkaji Teori VSEPR dan Teori Domain Elektron Peserta PKB melakukan diskusi berkelompok (4 – orang) mengkaji materi Teori VSEPR. Sebagai bahan diskusi, peserta dapat mengerjakan/mempraktikkan LKPD 1. Fasilitator meminta salah seorang guru berperan menjadi guru model
46 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul mengerjakan/mempraktikkan LKPD 1. Selanjutnya memperdalam pemahaman dengan melakukan diskusi dan refleksi terhadap pembelajaran yang telah dilakukan guru model. Peserta dapat memperluas tema diskusi sesuai keperluan. Sebagai bahan diskusi, dapat menjawab pertanyaan-pertanyaan berikut: Lembar Kerja 1: mendiskusikan pertanyaan 1. Jelaskan dengan bahasa Anda sendiri, konsep-konsep yang terdapat pada teori VSEPR? 2. Atom 8O dapat berikatan dengan atom 1H membentuk H2O, prediksikan berapa jumlah ikatan dan jumlah pasangan elektron bebas pada atom O? Tentukan rumus geometri molekulnya! 3. Atom S dapat membentuk SF4 dan SF6. Prediksikan bentuk molekul SF4 dan SF6 menurut teori domain elektron (VSEPR) 4. Gambarkan struktur Lewis (elektron-dot) untuk: [GeCl3] - , SeF4, [FCO2] - , [AlCl4], dan XeF4, kemudian tentukan tipe molekulnya sesuai tipe AXn dan AXnEm! 5. Tentukan bangun geometri seputar atom pusat dari masing-masing spesies pada nomor 2 menurut teori VSEPR! Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian Pada aktivitas ini, peserta PKB masih bekerja dalam kelompok (4-5 orang) untuk melakukan aktivitas: 1. Mengkaji contoh rancangan pembelajaran yang diberikan dalam Unit Pembelajaran ini. 2. Membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pembelajaran yang sesuai dengan kondisi dan karakteristik peserta didik di madrasah masingmasing. Tuangkan rancangan pembelajaran dalam format yang telah disedikan. 3. Mengkaji atau menyempurnakan LKPD agar sesuai dengan rancangan pembelajaran. 4. Mempresentasikan hasil kerja kelompok.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 47 Lembar Kerja 2: Format rancangan pembelajaran materi Bentuk Molekul No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu 1 2 3 dst Berikut ini adalah contoh model pembelajaran yang dapat digunakan, yaitu model Learning Cycle 5E dengan sintak: 1) Engagement (tahap persiapan) 2) Exploration (tahap penjelajahan informasi atau pengumpulan data) 3) Explanation (tahap penjelasan) 4) Elaboration/extention (tahap pengayaan) 5) Evaluation (tahap penilaian) Tabel 9 Contoh Desain Pembelajaran No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu 1 Tahap Eengagement: Menyimak dan merespon guru. Melakukan aktivitas pendahuluan: - Menginformasikan tujuan pembelajaran. - Menginformasikan garis besar aktivitas pembelajaran yang akan dilakukan. - Menginformasikan cakupan materi secara umum. 10 menit
48 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul - Membangkitkan rasa ingin tahu peserta didik dengan pertanyaan-pertanyaan terkait materi pembelajaan. 2 Membentuk kelompok masingmasing 4-5 orang. Membagi peserta didik menjadi beberapa kelompok heterogen terdiri dari 4-5 orang. 5 menit 3 Membaca LKPD. Membagikan LKPD. 5 menit 4 Tahap Exploration: Melakukan eksplorasi melalui kerja kelompok. - Menginstruksikan peserta didik untuk melakukan kegiatan sesuai dengan LKPD. - Memfasilitasi peserta didik untuk melakukan kegiatan berkelompok. - Mendorong peserta didik untuk aktif bekerjasama dan berdiskusi. - Melakukan penilaian proses pembelajaran terhadap peserta didik. 30 menit 5 Tahap Explanation: Mempresentasikan hasil diskusi dan penarikan kesimpulan. - Memilih kelompok secara acak untuk mempresentasikan hasil diskusi. - Mendorong kelompok lain menanggapi atau menambahkan presentasi 10 menit
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 49 tersebut sehingga terjadi diskusi aktif. 6 Tahap Elaboration: Berdiskusi kelompok, menyelesaikan soal pada LKPD. Selama berdiskusi, peserta didik saling bertanya dan menjawab, saling mengajari untuk menguatkan pemahaman peserta didik. - Memfasilitasi peserta didik untuk berdiskusi di - dalam kelompok. - Mendorong peserta didik untuk saling mengajari. - Melakukan penilaian proses pembejaran terhadap peserta didik. 10 menit 7 Tahap Evaluation: Mengerjakan soal uji pemahaman secara mandiri. - Memberikan 2-3 soal uji pemahaman kepada peserta didik untuk dikerjakan secara mandiri. 10 menit 8 Menyimak dan merespon guru. Melakukan aktivitas penutup: - Melakukan verifikasi - Melakukan umpan baik - Menyampaikan penugasan untuk pertemuan berikutnya. 10 menit
50 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 04. C. 1. b. Kegiatan On the Job Learning (2 JP) Pada kegiatan ini, setiap guru kembali mengkaji materi ajar dan mempraktikkan pembelajaran terhadap peserta didik di madrasah masing-masing sesuai dengan perangkat pembelajaran yang telah dibuat atau disempurnakan pada kegiatan in-1. Langkah-langkah aktivitas guru adalah sebagai berikut: 1. Mendalami kembali materi ajar secara mandiri. 2. Menyusun desain pembelajaran/RPP sesuai dengan KD yang dipelajari dalam Unit Pembelajaran ini dan merupakan hasil karya sendiri. Namun jika tidak memungkinkan, maka menyesuiakan dengan KD yang sedang diajarkan namun dengan pendekatan seperti pelaksanaan in-1. 3. Menyusun LKPD sesuai dengan tujuan dan rancangan pembelajaran yang terdapat dalam RPP yang telah dibuat. 4. Menyusun perangkat penilaian yang dibutuhkan sesuai dengan KD dan indikator dalam RPP yang telah dibuat. Agar pelaksanaan pembelajaran terekam dengan baik, lakukan pencatatan pelaksanaan pembelajaran dalam kolom seperti berikut ini: Catatan refleksi kegiatan pembelajaran materi Bentuk Molekul No. Refleksi Aktivitas Peserta Didik Refleksi Aktivitas Guru Hambatan Lain 1 2 3 dst Selain lembar catatan refleksi pembelajaran, hasil-hasil aktivitas peserta didik selama pembelajaran perlu Anda dokumentasikan sebagai bukti pelaksanaan on.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 51 04. C. 1. c. Kegiatan In Service Learning-2 (2 JP) Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman sejawat untuk melaporkan, mendiskusikan, dan merefleksi hasil kegiatan on. Aktivitas yang dilakukan: 1. Melaporkan hasil penyusunan RPP, LKPD dan perangkat penilaian yang digunakan dalam kegiatan On the Job Learning 2. Mempresentasikan pelaksanaan pembelajaran sesuai desain pembelajaran yang disusun. 3. Mendiskusikan hambatan pelaksanaan pembelajaran untuk mendapatkan pemecahan masalah guna perbaikan pembelajaran yang akan datang. 04. C. 2. Aktivitas Pembelajaran Topik 2: Pembuatan Model Bentuk Molekul 04. C. 2. a. Kegiatan In Service Learning-1 ( 2 JP) Aktivitas topik 2 pada kegiatan In Service Learning-1 sama dengan aktivitas pembelajaran pada topik 1. Aktivitas 1: Mengkaji materi teori hibridisasi dan orbital molekul. Sebagai bahan diskusi, peserta PKB dapat mengerjakan/mempraktikkan LKPD 2. Fasilitator meminta salah seorang guru berperan menjadi guru model mengerjakan/mempraktikkan LKPD 2. Selanjutnya memperdalam pemahaman dengan melakukan diskusi dan refleksi terhadap pembelajaran yang telah dilakukan guru model. Peserta dapat memperluas tema diskusi sesuai keperluan.Selanjutnya memperdalam pemahaman dengan mendiskusikan pertanyaan-pertanyaan berikut ini.
52 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul Lembar Kerja 1: Menjawab pertanyaan 1. Atom 15P dapat membentuk PCl3 dan PCl5. Tentukan hibridisasi yang terjadi pada kedua molekul tersebut, jelaskan perbedaan keduanya! 2. Atom S dapat membentuk SF4 dan SF6. Prediksikan bentuk molekul SF4 dan SF6 menurut teori hibridisasi! Aktivitas 2: Mengkaji RPP, LKPD dan perangkat penilaian Setelah menguasai materi pembuatan model bentuk molekul, aktivitas berikutnya adalah membuat atau menyempurnakan rancangan kegiatan pembelajaran yang sesuai dengan kondisi madrasah dan karakteristik peserta didik. Kemudian membuat LKPD atau menyempurnakan contoh LKPD dalam Unit Pembelajaran ini sehingga sesuai dengan rancangan pembelajaran Anda. Tuangkan rancangan pembelajaran Anda dalam kolom seperti berikut ini: Lembar Kerja 2: Format rancangan pembelajaran No. Aktivitas Peserta Didik Aktivitas Guru Waktu 1 2 3 Dst
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 53 04. C. 2. b. Kegiatan On the Job Learning (2 JP) Pada kegiatan ini, guru kembali mendalami materi secara mandiri dan mempraktikkan pembelajaran terhadap peserta didik di madrasah masing-masing sesuai dengan perangkat pembelajaran yang telah dibuat pada kegiatan in-1. Lakukan pencatatan pelaksanaan pembelajaran dalam kolom seperti berikut ini: Catatan refleksi kegiatan pembelajaran materi pembuatan pembuatan model bentuk molekul No. Refleksi Aktivitas Peserta Didik Refleksi Aktivitas Guru Hambatan Lain 1 2 3 dst Selain lembar catatan refleksi pembelajaran, hasil-hasil aktivitas peserta didik selama pembelajaran perlu Anda dokumentasikan sebagai bukti pelaksanaan on. 04. C. 2. c. Kegiatan In Service Learning-2 (2 JP) Kegiatan ini dilakukan secara tatap muka bersama fasilitator dan teman sejawat untuk melaporkan dan mendiskusikan hasil kegiatan on. Diskusikan hambatan pelaksanaan pembelajaran Anda dengan teman sejawat untuk mendapatkan pemecahan masalah guna perbaikan pembelajaran yang akan datang.
54 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 04. D. Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) Bagian ini menampilkan contoh LKPD yang dapat digunakan untuk memandu peserta didik dalam mencapai tujuan pembelajaran. Anda dapat mengembangkan LKPD yang lain sesuai dengan rancangan pembelajaran yang akan Anda lakukan, atau Anda dapat menyempurnakan LKPD dalam Unit Pembelajaran ini sehingga sesuai dengan rancangan pembelajaran Anda. 04. D. 1. Contoh LKPD 1 Nama Peserta didik : 1.................................................. 2.................................................. 3.................................................. Kelas :...................................................... Hari/tanggal :...................................................... Tujuan Pembelajaran: Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat: i. Menentukan bentuk molekul dengan teori VSEPR atau domain elektron ii. Merancang model bentuk molekul yang akan dibuat. Pengantar: Bentuk molekul dapat diprediksi dengan menggunakan bebrapa teori: teori VSEPR, teori domain elektron, teori hibridisasi orbital, dan teori orbital molekul. Untuk memahami teori VSEPR dalam meramalkan bentuk molekul, lakukan aktivitas berikut.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 55 Lembar Kerja Peserta Didik: Amatilah gambar molekul berikut ini, kemudian tentukan jumlah ikatan, jumlah pasangan elektron bebasnya, dan rumus geometri dari molekul tersebut dengan ketentuan: Atom pusat dilambangkan A Domain elektron ikatan dilambangkan X Domain elektron bebas dilambangkan E Misalnya: Bila jumlah elektron ikatan = 2, dan jumlah pasangan elektron = 1, maka rumus geometri molekulnya AX2E. Gambar Molekul Jumlah Ikatan (X) Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E) Rumus Geometri Molekul Bentuk Molekul
56 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 57 Setelah itu, jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut: 1. Jelaskan dengan bahasa Anda sendiri, konsep-konsep yang terdapat pada teori VSEPR? 2. Atom 8O dapat berikatan dengan atom 1H membentuk H2O, prediksikan berapa jumlah pasangan elektron ikatan dan jumlah pasangan elektron bebas pada atom O? Tentukan rumus geometri molekulnya! 3. Atom S dapat membentuk SF4 dan SF6. Prediksikan bentuk molekul SF4 dan SF6 menurut teori domain elektron (VSEPR)
58 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 04. D. 2. Contoh LKPD 2 Nama Peserta didik : 1.................................................. 2.................................................. 3.................................................. Kelas :...................................................... Hari/tanggal :...................................................... Tujuan Pembelajaran: Melalui diskusi kelompok, peserta didik dapat: iii. Menentukan bentuk molekul dengan teori VSEPR atau domain elektron iv. Merancang model bentuk molekul yang akan dibuat. Pengantar: Membuat model bentuk molekul dapat dilakukan menggunakan peralatan molimod. Molymod yaitu suatu media pembelajaran kimia yang terdiri atas bola warna-warni yang menggambarkan suatu atom dan mempunyai lubang sesuai dengan jumlah atom yang dapat diikat oleh atom tersebut serta pasak yang menggambarkan ikatan yang terjadi antara dua atom tersebut. Molimod dapat juga dibuat menggunakan perangkat lunak komputer. Oleh karena itu, melalui LKPD ini akan dibuat suatu model molekul dengan menggunakan perangkat lunak seperti Jmol, dan ChemSketch. Lembar Kerja Peserta Didik: Tahapan yang akan dilakukan: 1. Merancang model bentuk molekul yang akan dibuat (sesuai undian) beserta informasi-informasi yang diperlukan. 2. Perangkat lunak yang diperlukan: • Jmol • Chemsketch • Koneksi internet
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 59 3. Menyiapkan keperluan presentasi seperti slide powerpoint. 4. Menyiapkan keperluan dokumentasi pada saat pembuatan proyek yang akan diunggah ke media sosial seperti chanel youtube, instagram, dll. 5. Membuat laporan perkembangan pembuatan proyek secara berkala kepada guru. 6. Menampilkan hasil proyek dan mempresentasikannya di depan kelas
60 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 04. E. Pengembangan Soal Bagian ini menyajikan contoh kisi-kisi pengembangan penilaian sesuai dengan kompetensi, lingkup materi, dan indikator soal. Selanjutnya buatlah kisikisi yang lain dan kembangkan menjadi instrumen penilaian dari kisi tersebut dalam aktivitas In Service Learning-1. Tabel 10 Kisi-Kisi Pengembangan Soal Kompetensi Dasar Lingkup Materi Indikator KD Indikator Soal No. Soal Level Kognitif Bentuk soal 3.5 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSPER) dan Teori Domain Elektron Dalam Menentukan Bentuk Molekul Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSPER) Menentukan bentuk molekul dari 3 atom menurut teori VSPER jika diketahui masingmasing nomor atomnya Menentukan bentuk molekul 1 L2/C3 Pilihan Ganda/ Uraian Teori Domain Elektron Membedakan dua gambar geometri molekul yang memiliki PEB dan tanpa PEB dengan jumlah atom yang sama. menganalisis penyebab perbedaan geometri molekul dan kepolarannya meskipun jumlah atomnya sama. 2 L3/C4 Pilihan Ganda/ Uraian
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 61 Teori Hibridisasi Menentukan hibridisasi yang terjadi pada atom pusat suatu molekul Diberikan nomor atom dua atom yang akan membentuk ikatan. Peserta didik dapat menentukan hibridisasi yang terjadi 3 L2/C3 Pilihan Ganda/ Uraian Berikut ini contoh soal-soal Ujian Nasional tiga tahun terakhir yang dapat dijadikan sebagai sarana mengembangkan soal yang setipe pada topik Bentuk Molekul.
62 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul Soal Ujian Nasional Tahun 2019 Butir Soal Perhatikan data tiga atom unsur dan geometri molekul berikut! 7 14 , 16 32 , dan 9 19 Tipe dan geometri molekul SF4 dan NF3 secara berturut-turut ditunjukkan oleh nomor..... A. (2) dan (4) B. (3) dan (1) C. (3) dan (5) D. (4) dan (3) E. (5) dan (4) Identifikasi soal:
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 63 Level kognitif Menganalisis (C4) Indikator yang sesuai Menganalisis jumlah elektron bebas Materi yang diperlukan Memprediksi geometri molekul Pembahasan • 7N → konfigurasi: 2 5 → elektron valensi = 5 → memerlukan 3 elektron agar stabil → N3– • 16S → konfigurasi: 2 6 → elektron valensi = 6 → memerlukan 2 elektron agar stabil → S2– • 9F → konfigurasi: 2 7 → elektron valensi = 7 → memerlukan 1 elektron agar stabil → F– SF4 → ℎ = − 2 ℎ = 6 − 4 2 = 1 AX4E → jungkat-jungkit NF3 → ℎ = − 2 ℎ = 5 − 3 2 = 1 AX3E → piramida segitiga Kunci jawaban E
64 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul Soal Ujian Nasional Tahun 2018 Butir Soal Perhatikan konfigurasi elektron unsur X dan Y berikut! X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika kedua unsur tersebut bersenyawa, rumus kimia yang mungkin terjadi dan bentuk molekul senyawa yang benar adalah …. Identifikasi soal: B Level kognitif Menganalisis (C4) Indikator yang sesuai Menganalisis jumlah elektron bebas Materi yang diperlukan Memprediksi geometri molekul Pembahasan X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 → elektron valensi = 5 → X memerlukan 3 elektron agar stabil Y = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5→ elektron valensi = 7 → Y memerlukan 1 elektron agar stabil Rumus: XY3 Kunci jawaban B
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 65 Soal Ujian Nasional Tahun 2017 Butir Soal Konfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2s2 2p5 E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …. A. ED, linear B. ED5, bipiramida trigonal C. E2D, linear D. ED2, planar bentuk V E. E4D, tetrahedron Identifikasi soal: Level kognitif Penerapan (C3) Indikator yang sesuai Menerapkan elektron valensi untuk membentuk ikatan kimia Materi yang diperlukan Struktur Lewis Pembahasan D = [He] 2s2 2p5 → elektron valensi = 7 → memerlukan 1 elektron agar stabil E = [Ne] 3s2 3p3 → elektron valensi = 5 → memerlukan 3 elektron agar stabil Rumus: ED3 (oktet) Karena tidak ada pilihan ED3 maka kemungkinan senyawa lain yang terbentuk adalah ED5 (tidak oktet) Kunci jawaban B
66 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 05 PENILAIAN 05. A. Tes Formatif Pilihlah jawaban yang paling tepat! Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Jika diketahui unsur X dengan nomor atom 17 membentuk senyawa dengan unsur yang memiliki nomor atom 8. Jika kedua unsur tersebut membentuk senyawa ion XY3+ maka bentuk molekul menurut teori VSPER adalah : Bentuk molekul Sudut ikatan A Planar trigonal 120o B Tetrahedral 109,47o C Tetrahedal 90o D Octahedral 90o E Bipyramidal trigonal 109,5o 2. Dua molekul ion yaitu CℓO3 + dan CℓO2 + menurut teori VSEPR persamaan kedua molekul ini Cℓ adalah atom atom pusat dan keduanya memiliki steric number (SN) 3. Pernyataan yang tepat untuk kedua molekul tersebut adalah : A. CℓO2 + memiliki geometri molekul yang diprediksi adalah molekul bengkok dengan sudut sedikit lebih kecil dari pada 120o B. CℓO3 + , atom Cℓ dikelilingi oleh tiga atom O dalam struktur bipyramidal trigonal C. CℓO4 + , atom Cℓ dikelilingi oleh tiga atom O dalam struktur bipyramidal trigonal D. CℓO2 + , atom Cℓ dikelilingi oleh dua atom O dalam struktur pyramidal trigonal E. CℓO3 + , atom Cℓ dikelilingi oleh tiga atom O dalam struktur pyramidal trigonal
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 67 3. Sifat kepolaran suatu senyawa ditentukan melalui pendekatan penentuan momen dipole (µ). Sedangkan nilai momen dipole sangat dipengaruhi juga oleh geometri molekulnya. Berdasarkan table dibawah ini mana yang sesuai antara hubungan µ, geometri molekul, dan sifat polarnya yang benar, kecuali: Geometri Molekul Momen dipole (µ) sifat kepolaran A O=C=O µ=0 non polar B µ≠0 Polar C O=C=S µ=0 non polar D µ=0 non polar E µ≠0 Polar 4. Bentuk geometri dan sifat kemagnetan dari senyawa kompleks [Ni(CO)3]‾ adalah A. Tetrahedral, diagmanetik B. Oktahedral, paramagnetik C. Tetrahedral, paramagnetik D. Oktahedral, diamagnetik O H H C Cℓ Cℓ Cℓ Cℓ N H H H
68 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul E. Segi empat, paramagnetik 5. Jenis hibridisasi sp3 terdapat pada senyawa A. BF3 B. BeCl2 C. SF6 D. PCl5 E. CH4 6. Molekul dibawah ini hubungan hibridasi, bentuk molekul, dan senyawa yang tepat adalah : Hibridasi Bentuk Molekul Senyawa A sp2 Tetrahedron C2H2 B sp3 Trigonal piramida NH3 C sp2d Persegi datar C2H4 D sp3d Segitiga bipiramida H2O E sp3d 2 Bujur sangkar [Cr(NH3)6] 3+ 7. Bentuk geometris dan sifat kemagnetan dari senyawa kompleks [Fe(CN)6] 3 ‾ adalah A. Tetrahedral, diagmanetik B. Oktahedral, paramagnetic C. Tetrahedral, paramagnetic D. Oktahedral, diamagnetic E. Segi empat, paramagnetic
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 69 8. Molekul dibawah ini hubungan hibridasi, bentuk molekul, dan senyawa yang tepat adalah: Hibridasi Bentuk Molekul Senyawa A sp2 Tetrahedron C2H2 B sp3 Trigonal piramida H2S C sp2d Persegi datar C2H4 D sp3d Segitiga bipiramida H2O E sp3d 2 Oktahedron [Cr(NH3)6] 3+ 9. Bentuk geometri dan sifat kemagnetan dari senyawa kompleks [Ni(CN)]2 ‾ adalah A. Tetrahedral, diagmanetik B. Oktahedral, paramagnetik C. Tetrahedral, paramagnetik D. Oktahedral, diamagnetik E. Segiempat planar, diamagnetik 10. Jenis hibridisasi sp terdapat pada senyawa A. BF3 B. BeCl2 C. CH4 D. PCl5 E. SF6 11. Pak Siswoyo telah menyelesaikan pembelajaran kimia pada semester ini dengan pokok bahasan teor VSPER. Semua bentuk penilaian yang dilakukan pak Siswoyo menghendaki peserta didik menampilkan sikap menggunakan
70 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul pengetahuan yang di peroleh dalam pembelajaran dalam melaksanakan tugas. Jenis penilaian ini disebut penilaian: A. Pre tes B. post tes C. Autentik D. Non Autentik E. Tes sumatif 12. Bu Azizah menampilkan bahan tayang yang menarik perhatihan siswa dalam pembelajaran teori domain elektron. Program tampilan bahan tayang ini difasilitasi oleh Microsoft. Aplikasi sederhana keluaran Microsoft yang dapat digunakan untuk membuat bahan presentasi adalah.... A. Microsoft Database B. Microsoft Spread Sheet C. Microsoft Powerpoint D. Microsoft Desktop Publishing E. Microsoft Excell 13. Pak Zulkarnaen melakukan evaluasi pembelajaran tentang memahami teori VSPER ternyata hasilnya tidak maksimal. Dari 30 siswa dinyatakan belum tuntas sejumlah 15 sehingga mengikuti program remidial. Sedangkan yang dinyatakan tuntas sejumlah 15 orang mengikuti program pengayaan. Kegiatan pengayaan untuk 15 siswa dapat dilakukan oleh Pak Zulkarnaen dengan cara... A. Mengadakan pendalaman materi terkait dengan KD tersebut B. Digabung dengan siswa yang belum tuntas ikut remedial C. Melanjutkan materi pada KD selanjutnya D. Memberi tugas mengerjakan lembar kerja siswa E. Mengganti materinya menjadi teoril Lewis
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 71 14. Upaya merancang pengayaan tentang bentuk molekul bagi perserta didik yang mencapai ketuntasan belajar optimal tampak dalam kegiatan mengajar Pak Ahmad sebagai berikut: A. Memberikan tambahan materi berupa sumber ajar dari pengarang yang berbeda B. memberikan test tambahan dengan tingkat kesukaran lebih tinggi C. memberikan tambahan sumber bacaan yang lebih mendalam dan tingkat variasi yang tinggi berikut instrument testnya yang sesuai D. diberikan materi bahan ajar yang lebih tinggi tingkatannya dan mengerjakan soal-soal yang memiliki kesulitan tinggi E. Mewajibkan peserta didik menonton youtube tentang teori domain elektron 15. Menggunakan perangkat lunak komputer 3D yang menyangkut pembelajaran bentuk molekul sebagai media adalah sesuai dengan tahapan perkembangan berfikir anak yang dikenal sebagai tahapan: A. Anak memahami bilangan dan angka tetapi masih terkait dengan obyek bersifat kongkrit (operasional konkrit) B. Pengamatan dan penginderaan yang intensif terhadap lingkunganya (sensomotor) C. Dominasi pengamatan bersifat egosentris D. Kemampuan mengoperasikan kaidah logika yang tidak terikat lagi dengan obyek yang bersifat konkrit (operasional formal) E. Pengamatan dan penilaian
72 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 05. B. Penilaian untuk Guru 05. B. 1. Penilaian Mandiri Guru Tabel 11 Instrumen Penilaian Diri Bagi Guru Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Penilaian Diri Ket Tercapai Belum 1.3 Mengidentifikasi bekal-ajar awal peserta didik dalam mata pelajaran yang diampu. 2.1 Menerapkan berbagai teori belajar dan prinsip-prinsip pembelajaran yang mendidik terkait dengan mata pelajaran yang diampu. 3.3 Menentukan pengalaman belajar yang sesuai untuk mencapai tujuan pembelajaran yang diampu. 3.4 Memilih materi pembelajaran yang diampu yang terkait dengan pengalaman belajar dan tujuan pembelajaran. 4.3 Menyusun rancangan pembelajaran yang lengkap, baik untuk kegiatan di dalam kelas,
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 73 laboratorium, maupun lapangan. 5.1 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi dalam pembelajaran yang diampu. 8.1 Menerapkan prinsip-prinsip penilaian dan evaluasi proses dan hasil belajar sesuai dengan karakteristik mata pelajaran yang diampu. 8.4 Mengembangkan instrumen penilaian dan evaluasi proses dan hasil belajar. 20.1 Menjelaskan teori pasangan elektron kulit valensi (VSEPR). 20.2 Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. 20.3 Menjelaskan teori Domain Elektron dalam menentukan Bentuk Molekul.
74 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 20.4 Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori Domain Elektron. 20.5 Mendemonstrasikan pembuatan model bentuk molekul dari bahan-bahan bekas, misalnya gabus, dan karton. 20.6 Mendemonstrasikan cara menggambar bentuk molekul menggunakan aplikasi chemscatch. 21.2 Menganalisis kompetensi dasar mata pelajaran yang diampu. 21.3 Menganalisi tujuan pembelajaran yang diampu. Catatan:
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 75 05. B. 2. Penilaian oleh Atasan/Teman Sejawat/Asesor/Fasilitator Tabel 12 Instrumen Penilaian Guru oleh Asesor/Fasilitator Indikator Pencapaian Kompetensi Guru Penilaian oleh Fasilitator Ket Tercapai Belum 1.3 Mengidentifikasi bekal-ajar awal peserta didik dalam mata pelajaran yang diampu. 2.1 Menerapkan berbagai teori belajar dan prinsip-prinsip pembelajaran yang mendidik terkait dengan mata pelajaran yang diampu. 3.3 Menentukan pengalaman belajar yang sesuai untuk mencapai tujuan pembelajaran yang diampu. 3.4 Memilih materi pembelajaran yang diampu yang terkait dengan pengalaman belajar dan tujuan pembelajaran. 4.3 Menyusun rancangan pembelajaran yang lengkap, baik untuk kegiatan di dalam kelas,
76 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul laboratorium, maupun lapangan. 5.1 Memanfaatkan teknologi informasi dan komunikasi dalam pembelajaran yang diampu. 8.1 Menerapkan prinsip-prinsip penilaian dan evaluasi proses dan hasil belajar sesuai dengan karakteristik mata pelajaran yang diampu. 8.4 Mengembangkan instrumen penilaian dan evaluasi proses dan hasil belajar. 20.1 Menjelaskan teori pasangan elektron kulit valensi (VSEPR). 20.2 Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. 20.3 Menjelaskan teori Domain Elektron dalam menentukan Bentuk Molekul.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 77 20.4 Mendeskripsikan bentuk molekul berdasarkan teori Domain Elektron. 20.5 Mendemonstrasikan pembuatan model bentuk molekul dari bahan-bahan bekas, misalnya gabus, dan karton. 20.6 Mendemonstrasikan cara memvisualkan bentuk molekul menggunakan aplikasi Jmol. 21.2 Menganalisis kompetensi dasar mata pelajaran yang diampu. 21.3 Menganalisi tujuan pembelajaran yang diampu. Catatan:
78 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 05. C. Penilaian untuk Peserta Didik 05. C. 1. Penilaian Mandiri oleh Peserta Didik Tabel 13 Instrumen Penilaian Diri bagi Peserta Didik Indikator Capaian Kompetensi Penilaian Diri Ket. Tercapai Belum 3.6.1 Menjelaskan konfigurasi elektron pada suatu atom 3.6.2 Menentukan elektron valensi suatu atom 3.6.3 Meramalkan bentuk molekul berdasarkan konfigurasi elektron 3.6.4 Menggambarkan ikatan dengan menggunakan struktur Lewis 3.6.5 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dalam menentukan bentuk molekul 3.6.6 Menerapkan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul 3.6.7 Menentukan gaya antar molekul dalam satu senyawa berdasarkan bentuk molekulnya 4.6.1 Mengumpulkan informasi tentang bentuk molekul
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 79 4.6.2 Merancang pembuatan model molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau menggunakan perangkat lunak TIK 4.6.3 Menyajikan rancangan model molekul dengan menggunakan bahan-bahan yang ada di lingkungan sekitar atau menggunakan perangkat lunak TIK 4.6.4 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan bahanbahan yang ada di lingkungan sekitar atau menggunakan perangkat lunak TIK Catatan:
80 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 05. C. 2. Penilaian oleh Guru Tabel 14 Instrumen Penilaian Peserta Didik oleh Guru Indikator Capaian Kompetensi Penilaian oleh Guru Ket. Tercapai Belum 3.6.1 Menjelaskan konfigurasi elektron pada suatu atom 3.6.2 Menentukan elektron valensi suatu atom 3.6.3 Meramalkan bentuk molekul berdasarkan konfigurasi elektron 3.6.4 Menggambarkan ikatan dengan menggunakan struktur Lewis 3.6.5 Menerapkan Teori Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR) dalam menentukan bentuk molekul 3.6.6 Menerapkan Teori Domain elektron dalam menentukan bentuk molekul 3.6.7 Menentukan gaya antar molekul dalam satu senyawa berdasarkan bentuk molekulnya 4.6.1 Mengumpulkan informasi tentang bentuk molekul
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 81 4.6.2 Merancang pembuatan model molekul dengan menggunakan perangkat lunak TIK. 4.6.3 Menyajikan rancangan model molekul dengan menggunakan perangkat lunak TIK. 4.6.4 Membuat model bentuk molekul dengan menggunakan perangkat lunak TIK. Catatan:
82 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 06 PENUTUP Sebagaimana yang telah disampaikan pada pendahuluan Unit Pembelajaran ini, bahwa tujuan utama PKB ini adalah meningkatkan kompetensi pedagogis dan profesional guru sehingga mampu meningkatkan hasil belajar peserta didik. Oleh karena itu, setelah Anda mempelajari Unit Pembelajaran ini, hal yang paling penting adalah menerapkannya kepada peserta didik di kelas masing- masing. Semoga Unit Pembelajaran ini dapat menjadi referensi Anda dalam mengembangkan pembelajaran dan penilaian yang berorientasi Higher Order Thinking Skills/HOTS, terintegrasi dengan nilai-nilai keislaman, dan literasi dalam rangka membentuk generasi unggul yang moderat, beriman dan bertakwa serta berakhlak mulia. Aktivitas pembelajaran yang disajikan dalam Unit Pembelajaran ini tentu perlu Anda sesuaikan dengan kondisi nyata kelas Anda masing-masing. Untuk itu setelah mempelajari Unit Pembelajaran ini, anda perlu menyusun Unit Pembelajaran (modul) sendiri yang memuat materi ajar, rencana pelaksanaan pembelajaran, LKPD, serta instumen penilaian yang berorientasi HOTS sesuai pengalaman atau praktik terbaik pembelajaran yang Anda lakukan. Anda perlu mengaktifkan diri dalam kegiatan MGMP Kimia untuk dapat saling berbagi pengalaman praktik baik bersama rekan sejawat guru kimia lainnya. Penulis menyadari bahwa Unit Pembelajaran ini masih banyak kekurangan. Untuk itu, penulis mengharap saran dan masukan yang membangun demi lebih sempurnanya Unit Pembelajaran ini maupun dalam upaya perbaikan dan pengembangan Unit Pembelajaran lainnya. Semoga Unit Pembelajaran ini bermanfaat bagi khasanah ilmu pengetahuan dan pembelajaran secara umum maupun bagi pihak-pihak yang memerlukan.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 83 KUNCI JAWABAN TES FORMATIF 1. E 2. B 3. E 4. D 5. C 6. D 7. D 8. E 9. A 10. D 11. B 12. C 13. B 14. A 15. D
84 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul GLOSARIUM Bilangan Sterik : jumlah atom yang terikat pada atom pusat dan jumlah pasangan elektron yang tidak berikatan. Domain elektron : daerah tertentu dalam ruang pada kulit valensi atom ditempati oleh awan muatan elektron-elektron Elektron valensi : Elektron yang berada pada kulit terluar (bilangan kuantum utama terbesar) Geometri molekul : bangun tiga dimensi dari suatu molekul Hibridisasi orbital : Penggabungan dua atau lebih orbital yang memiliki energi berbeda pada suatu atom untuk membentuk orbital hibrit yang energinya setara (tergenerate) Indikator pencapaian kompetensi : perilaku, pengetahuan, atau keterampilan yang dapat diukur dan/atau diobservasi untuk menunjukkan ketercapaian kompetensi dasar tertentu yang menjadi acuan penilaian mata pelajaran. Jmol Kompetensi Dasar : : Perangkat lunak komputer untuk pemodelan molekul 3D khusus kimia yang bersifat interaktif,bersifat freeware. kemampuan dan muatan pembelajaran untuk suatu mata pelajaran pada Sekolah Menengah Atas/ Madrasah Aliyah yang mengacu pada Kompetensi Inti. Konfigurasi elektron : susunan elektron yang dimiliki oelh suatu atom pada orbitalnya. Kulit valensi : Kulit terluar (kulit atom yang memiliki bilangan kuantum utama terbesar)
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 85 Kurikulum : seperangkat rencana dan pengaturan mengenai tujuan, isi, dan bahan pelajaran serta cara yang digunakan sebagai pedoman penyelenggaraan kegiatan pembelajaran untuk mencapai tujuan pendidikan tertentu. Pasangan elektron bebas (PEI) : pasangan elektron pada suatu atom yang digunakan untuk berikata dengan atom lain, disebut juga elektron ikatan (bonding electron). Pasangan elektron bebas (PEB) : pasangan elektron suatu atom yang tidak digunakan untuk berikatan dengan atom lain, disebut juga elektron non-ikatan (nonbonding electron) Teori VSEPR : Teori untuk meramalkan susunan geometri dari pasangan elektron dalam kulit valensi atom pusat A untuk segala molekul AXn dan AXnEm.
86 Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul DAFTAR PUSTAKA Anonim. 2017. Model-Model Pembelajaran. Direktorat Pembinaan SMA Kementerian Pendidikan dan kebudayaan Republik Indonesia. Ade Jamarudin. 2020. Konsep Alam Semesta Menurut Al-Quran. Vol 16, No 2 (2010) . DOI: http://dx.doi.org/10.24014/jush.v16i2.670. Jurnal ushuluddin, UIN. Arsyad, M. Natsir. 2001. Kamus kimia: Arti dan Penjelasan Ilmiah. Jakarta: Gramedia Pustaka Utama. Brady, James E. et all,. 2009. Chemistry. 5th edition. New York. USA: John Wiley and Sons, Inc. Chang Raymond. 2008. General Chemistry: The Essensial Concepts. Fourth Edition, New York: Mc Graw- Hill Effendi. 2007. Kimia Koordinasi Jilid 1. Malang: Jurusan Kimia Fakultas MIPA. UNM. Harvey, David. 2000. Chemistry Modern Analitical Chemistry. USA: McGraw_Hill Companies. Garrett, Reginald H. and Grisham, Charles M. 2010. Biochemistry, Fourth Edition, Boston USA: Brooks/Cole. Gillespie, R. J. (2001). Chemical Bonding and Molecular Geometry: From Lewis to Elektron Densities. New York: Oxford University Press Naik, Zakir. 2016. Miracles of Al-Qur’an and As-Sunnah. Solo: Aqwam Media Profetika. Nelson, D.L. and Cox, M.M. 2005. Lehninger Principles of Biochemistry, Fourth Edition, USA: University of Wisconsin press Peraturan Menteri Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia Nomor 37 Tahun 2018 Tentang Perubahan Atas Permendikbud Nomor 24 Tahun 2016 Tentang Kompetensi Inti dan Kompetensi Dasar Pelajaran pada Kurikulum 2013 pada Pendidikan Dasar dan Pendidikan Menengah.
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 87 Peraturan Menteri Pendidikan Nasional Republik Indonesia Nomor 16 Tahun 2007 Tentang Standar Kualifikasi Akademik dan Kompetensi Guru. Petrucci, R. 2017. General Chemistry. Toronto: Pearson Soejono. 2004. Evaluasi Mandiri Kimia SMA. Jakarta: Erlangga. Soal Ujian Nasional Tahun 2016-2019 Program Studi IPA/MIPA Kimia. Badan Nasional Standar Pendidikan. Puspendik Jakarta: Balitbang. Undang-Undang Nomor 14 Tahun 2005 tentang Guru dan Dosen. Utomo, Pranjoto. 2007. Teori Tolakan Pasangan Elektron Valensi. Makalah. Dalam: Pembinaan Intensif bagi Calon Peserta Sains Nasional Di UGM dan UNY Yogyakarta, 13-28 Agustus. Widjajanti, Endang. 2002. Teori VSEPR dan Aplikasinya (Meramalkan Bentuk Molekuler). Jurdik Kimia FMIPA UNY. Tersedia pada: http://staffnew.uny.ac.id/upload/132304792/pendidikan/ikatan
Unit Pembelajaran 3 : Ikatan Kimia Geometri Molekul 88