Proses Termodinamika

Wari Prastiti

Pernahkah kalian mengamati cara kerja
lemari es ?

Wari Prastiti

Proses Termodinamika Grafik Proses Isobar

Proses Isobar P

Proses perubahan keadaan P1=P2
sistem pada tekanan tetap

CD V1 V2 V

AB A B Usaha Gas ( W ) W = Usaha ( J)
P = Tekanan ( Pa)
W = P V = P ( V2 - V1) V = Volume (m)3

Wari Prastiti

Proses Termodinamika Grafik Proses Isokhorik

Proses Isokhorik/Isovolumik P

Proses perubahan keadaan P1 V
sistem pada volume tetap P2
W = Usaha ( J)
Sejumlah gas dipanaskan . V1= V2 P = Tekanan ( Pa)
Gas akan memuai, tetapi V = Volume (m)3
wadah yang kaku menjaga Usaha Gas ( W )
volumenya tetap
W = P V = P (0) = 0
Karena volumenya tetap, maka tekanan
gas di dalam wadah naik.

Wari Prastiti

Proses Termodinamika Grafik Proses Isotermal

Proses Isotermal

Proses perubahan keadaan Usaha Gas ( W ) W = Usaha ( J)
sistem pada suhu tetap n = jumlah mol
R = tetapan gas
Ciri - ciri : V = Volume (m)3
suhu tetap, karena suhu tetap
maka energi dalamnya = 0
Berdasarkan persamaan hukum 1
Termodianmika
Q = ΔU + W
Q = 0 + W, maka Q = W

Wari Prastiti

Proses Termodinamika Ditanya :
W...?
Contoh soal proses isotermall Solusi

o W = 5 ( 8,31 ) 300 ln V2
V1
Lima mol gas hidrogen bersuhu 27 C memuai
sehingga volumenya menjadi 3 x semula. W = 12. 465 ln3V1
Apabila tetapan gas 8,31 J/mol K. Berapakah V1
usaha yang dilakukan gas ?
W = 12. 465 ln 3
Diketahui : W = 13.686 J
n = 5 mol
T = 27o C = 27 + 273 = 300 K
V 2 = 3 V1
R = 8, 31 J/mol K

Wari Prastiti

Proses Termodinamika Grafik Proses Adiabatik

Proses Adiabatik

Proses perubahan sistem tanpa ada kalor
yang masuk atau keluar dari sistem (Q = 0).
Pada proses ini, tekanan, volume dan suhu
mengalami perubahan.
Contoh alat yang menggunakan proses
adiabatik adalah termos.

Berdasarkan persamaan hukum 1

Termodianmika

Q = ΔU + W

0 = ΔU + W, maka ΔU = - W Wari Prastiti

Proses Termodinamika Contoh soal ( proses adiabatis)

Pada proses adiabtik, berlaku Rasio pemampatan suatu mesin diesel adalah 8 : 1 , yang
persamaan Poisson berarti setelah pemampatan volume gas menjadi 1/8 dari
vdoalnumteekaawnaalnnyaaw.aJlik1aaptrmosseesrtyaansgutheurajawdai la2d7aolaCh adiabatis
Usaha Gas ( W ) ( konstanta laplace 5/3) , tentukan :
a. tekanan akhir
b. suhu akhir

Diketahui : Ditanya :

V2= 1/15 V1 P2 .....?
T 2 ......?
P 1= 127aotCm==217 ox+12073P=a
P = tekanan ( Pa) T = 300 K
V = volume (m ) 3
T = suhu (K) = 5/3

= konstanta Laplace

Wari Prastiti

Proses Termodinamika Menentukan suhu akhir

Solusi =T1 V 1 -1 T2 V 2 -1

=P1 V 1 P2V 2 =5 5/3 P2 =T 1 V 1 -1 T2

1 x 10 (8 ) V2

5 = P2 x=1 5 ( 23 5/3 P2

1 x10 V1 10 )

V2 55 -1
= P2 =T 1 V
=5 P2 1 x 10 (2 ) 11/8V1 T2
= P2
1 x10 V1 5
1/8 V1 =5/3 - 1
32 x 10
300 ( 8 )
Jadi tekanan akhir gas tersebut sebesar 2/3 T2
32 x 105 Pa
=1 x 105 (8) P2 =300(23) T2

1.200 = T2

Wari Prastiti

Proses Termodinamika

REFERENSI

Kanginan, Marthen .2017. Fisika Untuk SMA/MA Kelas XI. Erlangga : Jakarta
https://sumber.belajar.kemdikbud.go.id/repos/FileUpload/Hukum%20I%20

Termodinamika/menu4.html

Wari Prastiti