เคมีรวมไฟล์

ลด 1

ชวน &ด ¥ กรด 0 {# 2✗2) B"

° + า -1 ขอ +1 ③ แ✗4)
3 H งาน HAห 44 + 3 / 02 + 31+20
A.ห + 4 HCI +

เ1ม 3

1. 3ล สมการโดยใ8 เลขออก9เด:น
2. 3ลสมการโดยใ8 ค<งป>?@ยา
oxidation Au + H +4 ci →- HAห 44 + 3 A

Reduction D3 HNO, +3B๋+ nt 303N 02 + 3#0 ✗-

เ1ม 2
/ ④ 1- 2✗4)
EวอFาง 5 l

④ (-2×2)=0
H๋32G + 2 Mn OI +4Hz0 ms 32 + 2M I + 4 H20
11

1. 3ลโดยใ8เลขออก9เด:น ลด 3

8J๋+80 B๋ + 80 II

ฐ811 l

4H 20

2. 3ลโดยใ8ค<งป>?@ยา

0✗ 32แ et 2+ +32 A ④-

32แ

02 ④MRed 2M ท 0 B๋+4 +40 B มา 2 Mn
¥205 21%๐ +3g- + 211-20 + B40 -

22

39 เอมอร มอง6Oชร

เSาใจตรวจสอบ ความ เ1ม # Acid

ใน T๋1. 0 | |
1
⑤⑦ o
. +8 Ht วง 2CU๋
+ + 3s +71720
3 Hi
1

63ลด 3✗ 2 =/

Vacid ty Cr + 3Hzs +8 Htnts 2CW๋+ 3s +71+20
,

Xbasents Cr Y๋+ 31725 + H20 ->1 2 + 3s +801I
2

Acid

0✗ 3 Hzs บD ④35+32 B๋ + ง2A -

Red ZCr #+1 ' [ → 2 Cr"+ 71+20
2
+ 2Cr" + 3s +71+20

8-11 +

CญV + 31+25+8 B๋ →>

Base

0✗ 3 Hzs → 35 +32J๋+ 3.2f]i

Gฐํ๋" " " ""

1 เ4ส17 า0

/#20 #0

ZCr + 3 Hzs + H20 H๋ _→ 2C + 35 + 80
2

เอมอร มอง6Oชร

2. ภาวะ กรด ** 3โดยใ8เลขออก9เด:น [ 20+ 6 (-2×4)=-2
④ (-2×4)=1 ④ t2 ✗ 3) = -2
VOI2B๋+ 2 Mn +4 (-2×2) 350 + H
+35 ->เ Redox
2 Mn 02 + |
|1 I.
ลด 3
เ1ม 2

3โดยใ8 ค<ง ป>?@ยา Rx
Oxidation

tltzotf /V SOI B๋ 3035 -1> 3
32 } A+ + - ✗

b c๋ะOfง+24B๋+2MnOI ->เ 2 Mn02 + ⑤-
2 B๋

ภาวะ เบส เลข ออก9เด:น

เ1ม 2

dZ µ h[2
@¥12 eญื่ +4 + µ0+2อ#
+ → 2mn +3

t

ะส ลด 3

Hz0

Redor

V [2 Mn OI +35 + H 20 → 2 Mn 02 + 350 + 201T

๘

39 เอมอร มองเพชร

แ. 4 ปรโยช'ของเซล.เค0ไฟ3า เอมอร gy

11.4.1 แบตเตอ8 เ

๏ เซล.ปฐม;< Primary 611 ใ>หมดไป

0• เซล.ABย;< Secondary Cdl ชาCทใหEไF

แบตเตอ8GงH - คาCบอน ; Jานไฟฉาย

Base

ALอde Zn → 2M๋+2O

④ HI ำ2Mn 02 + 2N
+2O nt Mn +2 NH + H20
Cathode 2
3
Redo ✗
HI2Q 2 Mn 0R 2N M๋S 2 + Mn2T +2 NH 3 (g) + H20

แบตเตอ8แอลคาไล' ใ> Na0A ko H แทน NH 44

Anode o -12 Z" "2

ไป Zn +1-120 U๋7 2ท 0 + 2 +20 V+2O

# 20V ม 2H20

Zh +20II ง Zn 0+11-20+2O

Cathode 2Mn 0W 2 X๋ 7 Mni + H20+20 V

ho + 20Y
+2 O

2 Mn 02+ H20+2O ตา Mn{ำ +20ft

Redox 2Q 2Mท02 -D 2แ๐ + Mn203

แบตเตอ8GลเวอC ออกไซ] เอมอร 513

Anode Hz X๋Zn + 0+20 Y -1> 2แ 0+2 +20 V +2O

2 แ + 20 V →> อ2แ 0 + H20+2^°

tfoheCathode
④Ag20+2X๋+20 V D- 2A g + +20 V
+
Ag20+1+20+2_ → 2A g +201T

Redox Agz2แ+ 0 →> Zn 0 +2Ag

แบตเตอ8 ตะaว

bายไป + 2 2-

Anodo c d๋1 +50 D- Pb504+O2 C
cathode
" X๋ +2

504 -1> Pb50¢ +2 H20
efgh๊ @1
+ +4 +

j๋Redox Pb+ Pb02+250 +4X๋ D- 2Pb504+21+20

เอมอร 513

ประไป d๊Pb50l 2 O → pb +50
mPb504+ 2121 0 → Pb0R 50 +4X๋+2 O
Akใ → Catde

④ ④

Cathode → Anode

Xoltaic EIectrolytio

Redox 2 Pb504+2 Hzo → YPbt Pb0R 250 +4X๋

เซล.เnอเพpง 2AR 02 → 2H20

electrolyse Base

เซล.เnอเพpงแบบgลดไล' AIKaline fwel cells ; AFC

Rอย 021+ 1> ② + q้

• 21+20

H 2+1+2
0C Hzofe2✗ Anod 0 +2 X๋+20 V +2 O
+20 Y→

๐2 2tCI4e-G-P4C-2l.IO

s

cathode 02+4X๋+40 Y → 2A20 +40A
Redox ม
4A 0+4 O 2A20
_

21+2+02-1)

ร_น_าEcell \1
= 3)+0.40 - C- 0.8 = + 1.

เซล.เnอเพpง แบบเtอ แลกเปuยน.ออจน
Proton exchange membrane fuel cell

PEMFC

เอมอร 513

Anode "wIH2 Hz D- ¥ = 0.00

+

cathode 02+4 X๋ TLD 21+20 F.° +1.23
Redox +4O =

21+2+02 -1> 21ว1 0

F-ย 11 = +1.23-0.00 = +1.2 3 \1

_
_

โลหะ11.4.2 การxดกyอนขอ และ การ zองxน เอมอร 5/3

การ เ{ดส}มเห~ก Fe •กyอน 02/H20
2 ✗ 0✗ idation 2 Fe
€ w-17
21= +

Reduction ๐ /•ะ" "

Redox ก

02+4X๋+40 V+4 O
ni> 2+µ +40 V

02+21+20+4 O -17 40 V

2Fe +02+21+20 -1> 2F€+40 II

1. F€+ OII-DFe.COH ) 2

X๋‚๋2. Fe [0 A)2+0W 2H20
→> Fe ( 0 A)
ƒ๋3. Fe +302 +2 420
\3 3

้" Fe20.,2lt20

4Fe +302+31+20 203-D 2Fe " 3 H20

Fez0in H20

„จ…ย เส†ม C02 "- สภาวะ กรด *
H20+602
2 ✗ Anode Hˆ03
2Fe
Š้→> 21=‰ +

cathodo 02+41‹+4g → 2 121 0

Redox 21ย +0R 4X๋ D- 2F€ +21+20

ใจตรวจสอบความ เŒ

•นวณ•า •ก‘ไฟ3า มาตรฐานของ ป’{†ยา“ดอก”

L เ•นา . ภาวะ กลาง ใน กระบวน การ เ{ดส}ม
__
"
2Fe → 2F€+ 4 O -0.45 \1
E=
Anode

Cathode F-° = +0.4011

02+ 21+20+4O → 40 X

Eiell = Ficathode - F-°Hnode

= +0.40 -[-0.45) = + 0.85 \/
.

L2. ภาวะ เ•น กรด

Anode 2-1 °
11F- 4อ=
Fe → Fe +2O - 5

.

cathode 02+ 4 X๋ +4– -1>211-20 [°

= + 1. 23 11

Ficell = Eiathode - —๋Anode

= +1.23 - C- 0.45) = + 1. 6 8 11

เอมอร 513

11.4.3 การ ˜บโลหะ Aใdย Zn → 2M๋+ 2O

Cathode ™๋2 + 2 O → zn
เคšอบoตะ›เห~ก
2h8 04

cathode ④ Aƒ๋Ag -แ + e-

Anode

cathode Ag+ + O → Ag
L
① 1ดสอบ แรด

Ag NO} → Ag j++ ขอ

เอมอร 513

ไฟ3า" 4.4 การ แยกสลายFวย

ไฟ3า1. การแยกสลาย Nall หลอมเหลว Fวย

Nall → Natcs, + cic 1)

Ahode ④ R2C[ -แ 4 2O F-ย 1=-2.71-(1-1.36)
cgg
= - 4.07 11
catho.de ① Nœแ+ ei →,
ญg

Redo ✗ Cbg2Nleแ +2Clip → 2Na 4ง +

ไฟ3า2. การ แยก สาร ละลาย Nall Fวย ° แ1)

F-

Nž + O → Na -2.71

① C/ + 2O →> 2C 1- +1.36
2

(② 0R 4 X๋+4g TD 211-20 + 1.23
21+20+2 O -1> Hzt 20Y -0.8 }

t

“ Ÿก น

④

40 0Anode
d๋21+20 -" 0R +4g 2 H20 -D 02+4 X๋+4 O

cathode [IH20 + [¡ → 2 Hz+220 II

⑦ 6ใบใน 5/3

kedox 2A.อ → 0R 21+
ะ

3. การ แยก สาร ละลาย Cu504 Fวยไฟ3า

°

F- เขา

& Cd๋+2O → cu +0.34
②

¢ £0✗ 52 +2g → 250 + 2. อา

①

Red 504" +4 X๋+5 O → 502+21+20 + 0.20

②

02+4X๋+4 O → 21+20 + 1.23
2Hz0+2O "- Hz +201T 0✗ ①

-0.83

Red ③

Cu504 → CU๋+50¤๋

④ 2 H20 Tt 02+4 X๋+4 O —๋ = + 1. 2 3 11

Anode 02 ¡้+ w → 2Cu °

C @✗) F- + อ 3 4 11
.
catde
2CU๋+21+20 มาก 2 Cu +0R 4X๋
CKed]

Redox

Eย11 = Ficathode - °

F- D-node

= + อ . 34-(1-1.23)

= -0.8911

เอมอร 513

ภาวะ เบา →> ค<ง ป>?@ยา

0✗ idation Kx

Z J๋ l้ ย/ำ3## + 3 ☒ +35 → + + ④-
350 +2 + +

Reduetion Rx

# 22 อ/23A +2 ④-
#+24# +2 Mnoi → 2 Mn Oz + 0+4

2n๋ H20

+ 21+ + →> 2Mท 02+35
Redox V c๋o2 Mn 35 +H 0
+ ,

,

39 เอมอร มอง6Oชร

แบบpกBด 11.2 ลด า ✗ 2

h! ำ# + 3 → q๋c๋ + °
11
เ1ม 3

→ 2A 13+ + 23A -
④2A 1

30ย32 Ht + 2 ✗
Hznt 3 -

2A 1+6B๋ J๋-1> 2A + 3 Hz
20 ④ +2 ④ -2
| 1 ! acid
1. 3 (อ + 2N]3+8 B๋ ☒- 3Crา-2N 0+41+20
เ
ลด 3
เ1ม 2

r+ [ e-

3+
④3 Cu
→ -

IH ④24 B๋+2N 05 +ำA -1> 2N 0 +
20 -

3Cu + 2N Oj +81s → 3CJ๋ +2N0+41+20

301. เ1ม 1 ✗ 2 µ0

ผํ๋ Z เ เ

B๋2 + เ4 +23 CT -1> 2 Y๋ + 3 CI zt

11

ลด 3 ✗ 2

VCrz +14J๋+6A nt> 2 Cr"+ 7 H20

32 CI ' ns 3C12+32A 0-13\

XCr +14HI แu -1> 2Cv3+ +3C 12 + 71+20 *
2

39 เอมอร มอง6Oชร

"" ลด 3 ④1
2M แ 02
41. 0 [3 + 2 Mn OI vW๋-71 32 + +4wfำ 80x Basey

,

เ1ม 2

+ 81y +80 _

G

81%0/4 H20

3 Zn Aกl-1> 32z+ +32 ⑤-

อ 02+/21-1200B๋2 Mn 04 +40{ → 2 Mn 2C'

+ 240 H + ×

เสา/ย471 2 +3

22H20

32w 2 Mn OI -1> 32H๋ +2 Mn 02+80 H้*

④

Mn 02+2
10 |}๋ ~๊ €2.
+4 B๋ - MW๋+ 21 + 2 H20

''

ลด 2

2• + Mn 04+4 J๋ -1> MH๋ + 21720

2 F‚ -1>21ƒ + 2A ④-

/+4 เ1ม 3 1 Ici +

④ o 2 502 +6 !

C 12 + V+ H20 → 5 + 41-| +

1

ลด 1 ✗ 2

C12+2 „ วง 2 CT

50… 21720 tt V5 +4B๋ +2e

42 + 2502+11-20 วง [50 + 2C I +41+ +

39 เอมอร มอง6Oชร

④④

1t.TOOI †้2.3 2 Mn + 3 Base
→> 2 Mn 02 4 35 +4
เ1ม 2
ลด 3

ำ‡๋อ/นานา
4 H20

/23A + IB๋ +420 {+ Mz 0[ → tfo2 Mn 02 + +240 H ④-

4#2° 2- { ④3s + A -

ๆ ny>

‰ 02[2 Mn 0 + 3
-1> 2Mท + 35+80_

*

-41+-0+ 40x
Y๋ Š Y๋Z[ เอา µ2.4 Base
อ+ ]→ + 3C 5 +

1 เ‹่บ 3 | |I +40 A-

ลด 2

40 {

[2 CrlOH )3+2 Hz0+2# → 2 Cr 0 +25B๋ +250{ + 23ย ④-

#10 5A20
32A+340-+32Œ+ 3 201I -1> 34-+31+20+3# ④-

#แ

[2(ก (OH) +3C1 ] +40 { -1> + 3CTt 51%0
,
2 Cr 0

๘

39 เอมอร มองเพชร

acid

V ผํ๋{3.
3 Na 5 + Cr +14 -17 2 +3s + 71720
,2

3 Na25 •๊Œ->1 35+3 2N + ⑤-

Z Ž๋Cr Œ+14 +6 A -1> 2 +7 H ๐
, 2

[ [ 204. - +2 Mn 0 + -1 1 IZ-1> Mn 02 + +21+ ] µµ

31+20/+60 +6001/ • /It { +61y ้
-1s ±
+ +6A

6 H20

02+2/211-2001{,fงA+2 Mn I+24B๋+240 •⑤-
-1> 2 Mn

H20

39 เอมอร มอง6Oชร

" 3 เซล’เค“ไฟ–า

แ 3.1 อง—ประกอบของเซล’ เค“ไฟ–า
.

hfa Anode → Oxidation ⑦
• 2H๋+2e-
Zn → ④
Reduction
cathode → → cu
* cr+ +2A

KCI → B๋+ CT

2W๋ B๋ ˜๋

{50

2W๋ เ1ม™น CT → Anode

CB๋ ลดลง kt → š๊›de

KN 03 → B๋ + Ng soii sœ
เ
t นา → 2H๋+ 2 A
Anode
Cathode

^ก

NH4N03 → NHI + N 0•

เซล’žเขาŸก ; }เซล’โวลทา ก vdtic cetl

Galvanie cell วอล ตา¡ก

ป>?@ยา → พ¢งงานไฟ–า

Anode £วลบ -1> Oxidation
Cathode ¤งบวก -1> Reduction

39 เอมอร มอง6Oชร

เซล’¡เ¥กโทร¦§ก Electrdytic cell

Redwction

H๋2 +2A -1> Zn

0✗ idation
cu D- LJ๋+2A

แผนภาพ ( spontaneows) เ?ไ¨เอง

©๊zn + cut "" H๋2 + Cu + + พ¢งงานไฟ–า

-

_

Electrolytic

(ทอท spontaneous) เ?ดเอไงªไ¨ «อ

Reduction Cuthode -

(x + 2A → Cu «อ

Oxidation Anode +

H๋zn D- 2 +2A

Cathodo ⑦ Red 2 Na

2NΠ+2A D-

Anode ⑦ 0✗

24-+2A → C/ 2

2N¬ +2 CT -1) 2 Na

39 เอมอร มอง6Oชร

d๊ š๋

แบบpกBด แ 3

1.

Galvanic Fe → F-+2A Anode

0✗

T๋Red 2A +2A → 2A g Cathode
T๋Redox Fe +2A → F-+2Ag

EI ectrdytice
Anode Cd → cd"+2 A 0✗

Cathode Cr++2A → Cu Red

CY๋Redox Cd + → cd 2 + Cn

+

39 เอมอร มอง6Oชร

แ 3.3 ®ก¯ไฟ–า ของเซล’
.
(อย11 potential , Ece| 1)

กระแไฟ–า " £ว฿ ลบ

A ¤ง บวก ..

. แSง บวก

£ว ลบ

£ว £ว1. «อทองแดงžบ บวก และ°งกะ± ลบ Aใde Zn →> 2H๋+2 A

cathde C²+2A DCu

Half Cell notation

oxidation Zn (5) / 2H๋ Caq )

Reduction CJ๋ (aq) | Cu 4)

Cellnotation

2h (5) | 2H๋ caq) H C²(ap / Cu (5)
³ 0.34 \1
-0.76 V

F.ee/I=E'cathode-Eanode

( 6)34อ= +
.
- -0.7

= +1.10 V Anode Culs) → CY๋(aq) +2A
Cathode H๋2 Caq ) + 2A → 2ท (5)
£ว ข

2. «อยทองแดง žบ ลบ และ °งกะ±´ว บวก

Half Ce11 notation

Oxidation Cu (5) l "
Redwction
2H๋ @g) | Cu (aq)
Zn (5)

Cellnotation
๛ (5) | cJ๋laq) 112H๋(aq) / Zn (5)

Ecell = ° cathode - Fianode

F-

= -0.76-(1- 0.34)

= -1.10 \1 39 เอมอร มอง6Oชร

®ก¯ไฟ–ามาตรฐานของ ค<งเซล’¶·ก:น
( standard reduction potential ° )
;
F-

ค<งเซล’ไใคร เจนมาตรฐาน

( standordhydrogenhalf Cdl )

2n๋ (aq) + 2] "- Hz (g)
0.00 \1
°

F- =

£วไฟ–าไฮโดรเจนมาตรฐาน

( standardhydrogenelectrode , SHE)

Anode (oxidation) Hz (g) → B๋ (aql
cathode lkednctionl CJ๋ laµ + 2A → Cu 4)

Cellnotation Cutcap

Pt เรา 1 Hะ(g) 1 B๋ laq 111 , m) 11 | Cu (5) 1 Cu 4)
Pt (5) 1 Hzlgiatm) |
Htlaq Cutlaq , 1m)

Ecell ะ [ "cathode - EAnode

= +0.3411 - 0.00 \1 = +0.03411

0.3411 ะ Eiathode - อ . ออ ✗

Eำ athode = + อ . 3 4

39 เอมอร มอง6Oชร

HtlaqCathode 2 + 2A -1> H (g)
2

Oxidation Zn (5) / 2H๋ (aq)
Reduction
B๋(aq) | Hz (g) | Ptst
Cellnotation

2n 12H๋capll B๋1 apl Hz (g) | Pts)

Ecell = EIathode-EI.node

0.76 = 0.00 - ( EAnod e)
Eำ+node = -0.76 11

1. ¹·บความ ในสามารถ การ เ»นEวออก9ได¼ ½บ A H 0× ne ลด
E 0✗ ขาย
Eว¶ ¾ว¿ เ±ย A เ1ม

เÀ"

มอง

เอมอร

39

EวอFาง 12

"

AI (
aplการ «อ ค<งเซล’ Aks) (J๋ (aq ) | Cu เรา
,
"
* Al + 3] → AI F-° - 1. 6 6 11 Anode
=

CJ๋ ° Cathode

+2] → Cu F- = + อ 34 11
.

• Ecell = Eอathode - EInode

AI (5) → AI[ aq ) +3 A = +0.34 - c- แ6)
= +2.0011

Cellnotation

AMAI เรา 1 ๚ 11 Cu" < ap 1 Cu เรา

EวอFาง 13 CY๋( apl Cwls ) Pt (5) | FÂ < aq) , FÂ( aq)
การ «อค<ง แล’ ,

(J๋+ 2A → Cu °
F- = + อ 34 11
FÂ + ei → FÃ .

°

F. = +0.77 X

Cu → CJ๋ +2e Ecell = 1±ำathode - Eำ+node

= + อ . งา - ( +0.341
= + 0.43 H

Ce11 notation

Cncs) 1 CJ๋ cap 11 FÂ caq) , FÂ cap 1 Pt

39 เอมอร มอง6Oชร

EวอFาง 14 ญื๋= อ- 76 \1 ° อ ออ "
. .
1± =

g

ในไปใÄแÅน Zn ลง สารละลาย กรด HCI า อ M
\-เ .

B๋+ ci

1. Oxidation W๋Zn (5) D- 2 cap + 2 A

Reduction 2 Ht Caq) + 2 ] แ- H (g)
2
Redox
Zn (5) + + -1> 2 Æ caq ) + H (g)
2
21+ Caq )

°

2. Ecell = F-ำathode - F- Anode

= 0.00 - G 0.7 6)

= +0.76 \/

Eว อFาง 15

2+

Faq2A1 s + 3 Cu aq
-1> 2A + Cu s

Ecell = Eiathode - °

F- Anode

= +0.34 - G 1.6 6)

= +2.0011

0✗ ำ2A 1 -1> A 1 aq) +23A Anode 1° - 1. แ แ

Red ±=

2+ 3 Cu (5) Cathode °

3 Cw laq ) + (2A1 -1> 1± = +0.34 11

39 เอมอร มอง6Oชร

แบบpกBด 11.5

oxidation Reduction

1. Çหนด แผน ภาพเซล’ Crlst | Cr" cap | | 5W๋ caq) , Sncaq) / Pts)
°
1. 1 Oxidation 2 Cr =D 2 Cr" + 23A ±1 = อ- า4 แ
.

Reduction 35W๋+32A -1> 35H๋ °

F- = + อ 1 3 11
.

Redox W๋-1> 2C + 3s
ÈH๋2Cr +35

EI1. 2
Ecell = F-ำathode - node

= +0.13 - G 0.74)

= +0.87 11

2. Éนวณ Ëา ®ก¯ไฟ–า มาตราฐานของเซล’ «อไป Ì
" 1
42.1 > Ni เรา 1 CJ๋ ( aqp Cu Cs)
Ni (ap 11

- 0.2511 +0.3411

Ecell = Fiathode - EInode

= +0.34 - E 0.25)
= + 0.59 \1

< 2.2 > - 0.444 +0.80 \1 Ag เรา

Feis) 11}๋<ap 11 Ag" cap l

Ecell = E cathode-EAn.de

= +0.80 - [-0.44)

= + 1.24 \1

"

Fe (
aqslMg"

caqt
< 2.3 > Mgcsl 1 H µFe" (a Pt เรา

Ecell = Eiathode - EํAnode

= +0.77 - [2.37)

= + 3,04 V

39 เอมอร มอง6Oชร

ป>?@ยา3. Éนวณ Ëา®ก¯ไฟ–า มาตรฐานของเซล’ จาก «ไปÌ

ÍMg13.17 "Mg Agaq" Redox
เรา + 2A caq) )+ 2 (5)
(

Halt { MgIap | Mg เรา }° standard
Agtcacp Ag/ เรา
Cellnototion F. = - 2.3 7 11 reduction

° potential
Eะ ° +
¥ = อ . 8011

Ecell = Fiathode - °

F- Anode

= +0.80 - [ 2.3 7)
= t 3. 1 7 11

12cgG} 3. 2) 2 เรา + ( , Y๋H๋caµ" + 2CT caq)

Half Cell notation

H๋Anode |Zness 2 ( aql | Ptcs) °

cathode CI i (g) / CT (g) F- 117 6อ= -
cetl notation .
Î = +1.36 \1

/Zncn 2H๋caq) ll Ckcop 1 Cliaqs | Ptcsg

°°

Ecell = [ cathode - F- Anode -1> +1.36-1-0.76) = + 2.12 11

Ï๋{ 3.3> aq +2 q๋แก Ð" Iaq "

Half cell notation +21ย cay

Anode Ptmlsncaµ , 5wIap
cathode FÂcaqi ,F„Iaqs 1 Ptess
Cellnotation Ptm 1s zIaq) , 5n๋caq ) 11 FÂcaq) , FÂ caql / Pt เรา

Ecell = Ficathodei Eำ+node = +0.7 7- (+0.1 3)

= +0.64 \1

0 +3

43.47 2A | +3Ñ๋ D 2AY๋ + 3 Fe

Halfeellnotation

Anode Alcss 1 AMaqt °
/ Fecs ง
Cathode Fe"( aq) F. = - 1. 6 6 11
cell notation 1AMaqs
AI เรา °

F- = -0.4411

11 FÂ[aql 1 Fecst

Ecelk F-°cathode-EAn.de

= -0.44 - G 1.6 6)

= +1.22 \/

39 เอมอร มอง6Oชร

4. ภาชนะ G I ¨วย เห¥ก เหมาะสม Gจะใ8บรรÒ สาร ละลาย Sn Clz หÓอไª เพราะ ?

FÂc๚ +3A D Fecs ง °

F- = -0.04 → Red

5H๋[acp +2A -1> 5h (5) Eํ = ~ 0.14 -1> 0✗

Oxidation 3 Shcs) -17 35H๋caq ) + 32A

Reduction 2 Fe"(aq) +23A → 2Fe เรา
H๋35 ท (5) +2 Fe"(aql -17 35 [aql +
Redox 2 Fe 15)

Halt cell notation

Anode Sncsi / 5 H๋caqs Fe"( aq) / Fecs)

Cathode FeEaqi / Fecs)

Callnotation 5แรง 1s H๋ 11

F.ee/l=Fieathode-EAnode

( 4)=
อ- . อ 4- -0.1

= +0.10 Y