ปริมาณสารสัมพันธ์

ปริมาณสารสัมพันธุ สรุป

เนื้อหาวิชาเคมี ม.4

นาย ปองภพ แก้วจันทร์

เสนอ

ครูสาวิตรี แสงงาม

คำนำ

สื่อฉบับนี้เป็นส่วนหนึ่งของวิชาเคมีศึกษาชั้นมัธยมศึกษาปีที่4โดยมีจุด
ประสงค์ เพื่อการศึกษาความรู้ที่ได้จากเรื่องปริมารสารสัมพันธ์ ทั้งนี้ ในสื่อ
นี้มีเนื้อหาประกอบด้วยความรู้เกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ตลอดจนการ
ประยุกต์ใช้

ผู้จัดทำได้เลือกหัวข้อนี้ในการทำรายงาน เนื่องมาจากเป็นเรื่องที่น่า
สนใจ รวมทั้งแสดงให้เห็นถึงเรื่องปริมาณสารในวิชาเคมี ผู้จัดทำต้องขอ
ขอบคุณอาจารย์สาวิตรี แสงงาม ผู้ให้ความรู้ และแนวทางการศึกษา หวัง
ว่าสื่อฉบับนี้จะให้ความรู้ และเป็นประโยชน์แก่ผู้อ่านทุก ๆ ท่าน หากมีข้อ
เสนอแนะประการใด ผู้จัดทำขอรับไว้ด้วยความขอบพระคุณยิ่ง

นาย ปองภพ แก้วจันทร์
ผู้จัดทำ

จัดทำโดย

นาย ปองภพ แก้วจันทร์

เลขที่ 8 ม.4/3

เสนอ

ครู สาวิตรี แสงงาม

โรงเรียนนวมินทราชูทิศ ทักษิณ

Pongpop Kaewjan
pongpop_k

099 1528576

ปริมาณและสารสัมพันธ์

มวลอะตอมและมวลโมเลกุล

สูตรมวลอะตอม

มวลอะตอม=มวลของ1ธ.6า6ตุ×110-อ24ะตอม

สูตรมวลโมเลกุล

มวลโมเลกุล= มวลของสาร 1 โมเลกุล

1.66×10-24

ตัวอย่าง

หาได้โดยนำมวลอะตอมของทุกธาตุและทุกอะตอมในสูตรสารประกอบรวมกัน เช่น
มวลโมเลกุลของ C6 H2 O6 =12(6)+1(12)+16(6)=180

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุที่มีไอโซโทป

มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ= มวลอะตมของแต่ละไอโซโทป*เปอร์เซนในธรรมชาติ
100

กฎพลังงาน

พลังงานไม่สามารถสูญหาย หรือไม่สามารถสร้างใหม่ได้จากปฎิกิริยาเคมี

1.กฎทรงพลังงานเป็นจริงเสมอ
2.พลังงานที่ระบบให้(รับ)=พลังสิ่งแวดล้อมรับ(ให้)เสมอ

กฎสัดส่วนคงที่

อัตรส่วนในมวลของธาตุที่รวมตัวกันเป็นสารประกอบจะมีค่าคงที่เสมอ

“เมื่อธาตุตั้งแต่สองชนิดขึ้นไปรวมตัวกันเกิดเป็นสารประกอบ อัตราส่วนโดย

มวลของธาตุที่เป็นองค์ประกอบนั้นจะมีค่าคงที่เสมอ ไม่ว่าจะเตรียม

สารประกอบนั้นด้วยวิธีการใดๆ ก็ตาม” C

สารประกอบA+B

เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของธาตุสารประกอบ

สูตร

เปอร์เซ็นของธาตุ มวลอะตอมของธาตุ(g)

*100

มอลโมเลกุลของสารประกอบ(g)

%องค์ประกอบของทุกธาตุในสารประกอบ รวมกันต้องได้ 100%

โมล(Mole)

เป็น หน่วยฐาน สำหรับวัดปริมาณสสารใน หน่วยเอสไอ เป็นปริมาณที่ไม่มีมิติ หนึ่งโมลคือ
23

ปริมาณของสสารที่มี Elementary entities อย่างแน่นอนเท่ากับ 6.022 140 76 × 10

สูตร

หน่วย

มวลสาร = มวลอะตอม,มวลโมเลกุล,มวลไออน = กรัม
โมลอะตอม = จำนวนอะตอมของสารในสูตร = กรัม
จำนวนโมล = 6.02*10 โมเลกุล = โมเลกุล
ปริมาณสูตร = 22.4 dm ที่STP = ลิตร
จำนวนอะตอม = โมลอะตอม*(6.02*1023 )อะตอม = อะตอม

หน่วยของความเข้มข้น

ความเข้มข้นโดยโมลหรือโมลาริตี (molarity) คือความเข้มข้นที่
คิดจากจำนวนโมลของสสารที่กำหนด เทียบกับปริมาตรเป็นลิตร
ของสารละลาย มีหน่วยเป็นโมลต่อลิตร (mol/L) หรือโมลาร์
(molar) หรือเขียนย่อด้วยอักษร M ตัวใหญ่ นั่นคือ ความเข้ม
ข้นโดยโมล (mol/L) = จำนวนโมลของสสาร (mol)

ส่วนในพันส่วน(ppt)
ส่วนในพันล้านส่วน(ppm)
ส่วนในพันล้านส่วน(ppb)

ppt = ตัวถูกทำละลาย *100

สารละลาย

ตัวถูกทำละลาย 6
ppm = *10
สารละลาย

ตัวถูกทำละลาย 9
ppb= *10

สารละลาย

โมลา(M)mol/dm

โมเลล(m)mol/kg

เศษส่วนโมล(x)

ขอขอบคุณที่
รับชม