E-MODUL.KAPITA SELEKTA. KELOMPOK 2. PSPK 21 C

IKATAN KIMIA

e_modul digital berbasis proyek

Dosen Pengampu :
Dr. Bajoka Nainggolan, M.S

Penulis :
Addly Heaven Sinamo
Nauba Hasibuan

UNIVERSITAS NEGERI MEDAN
2022

KATA PENGANTAR

Puji dan syukur penulis panjatkan kepada Tuhan Yang Maha Esa, dimana atas berkat dan
Rahmat-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan penyusunan modul ini. Modul Ikatan Kimia
merupakan bahan ajar yang dikembangkan sedemikian rupa dengan memuat sejumlah ilmu Sains,
Matematika, dan berkaitan pula dengan alam. Tujuan pengembangan modul ini adalah untuk
memperkaya referensi bahan ajar dalam menganalisis permasalahan dalam pokok bahasan Ikatan
Kimia. Modul berbasis elektronik ini diharapkan dapat memperluas wawasan siswa dalam memaknai
Ikatan Kimia yang terjadi dalam reaksi kimia maupun di lingkungan sekitar, serta dapat melatih siswa
untuk berpikir logis, kritis, dan disiplin.

Penulis mengucapkan terimakasih kepada dosen yang membimbing penulis yaitu dosen
Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam, Bapak Dr. Bajoka Nainggolan, M.S., sebab baik
buruknya pembuatan modul ini tidak terlepas dari peran pembimbing dan validator. Penulis juga
mengucapkan terimakasih kepada setiap pihak yang tidak dapat disebutkan satu persatu yang telah
mendukung dan membantu tersusunnya sampai terselesaikannya modul ini. Kritik dan saran yang
membangun selalu dinantikan penulis demi perbaikan dan kesempurnaan modul ini di hari-hari yang
akan datang. Semoga modul ini dapat memberi manfaat bagi para pembaca khususnya siswa dalam
mempelajari materi Ikatan Kimia. Akhir kata penulis mengucapkan rasa syukur yang sebesar-
besarnya atas terselesaikannya modul yang berjudul “Ikatan Kimia”. Semoga modul ini, dapat
menambah wawasan pembaca, dalam dunia pendidikan.

Medan , November 2022

( Kelompok 2)

i

i|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

PRAKATA

Pada zaman yang telah modern, berkembang dan serba canggih sekarang ini, manusia begitu
mudah dalam mewujudkan segala keinginannya. Baik dalam segi teknologi, Pendidikan, Kesehatan
dang sebagainya. telah menuntun manusia untuk berpikir lebih maju dalam segala hal, termasuk
dalam bidang pendidikan. Perkembangan teknologi ini mendorong dunia khususnya dalam bidang
pendidikan untuk selalu berupaya melakukan pembaharuan dan memanfaatkan teknologi yang ada
dalam proses pembelajaran. Untuk menunjang proses pembelajaran yang berkualitas diperlukan suatu
bahan ajar. Bahan ajar merupakan sumber belajar yang sangat penting untuk mendukung tercapainya
kompetensi yang menjadi tujuan pembelajaran.

Materi ikatan kimia merupakan materi yang berupa konsep dasar bagaimana unsur-
unsur kimia dapat berikatan membentuk suatu molekul. Ikatan kimia merupakan gaya yang mengikat
dua atom atau lebih untuk membuat senyawa atau molekul kimia. Ikatan itulah yang akan menjaga
atom tetap bersama dalam suatu senyawa yang dihasilkan. Dengan kata lain, ikatan kimia dari dua
atau lebih unsur disebut senyawa. Seperti contohnya yaitu senyawa garam dapur. Dalam mempelajari
Ikatan Kimia , kita dapat memahami jenis ikatan yang terjadi dalam reaksi-reaksi kimia.

Salah satu media yang sudah banyak dipergunakan dalam dunia Pendidikan yang canggih
zaman sekarang adalah E-Modul (Elektronic Modul). E-Modul berbasis elektronik adalah modul
pembelajaran yang mengintegrasikan disiplin ilmu terkait. Pembelajaran bidang eksakta Sains,
Teknologi, Teknik dan Matematika dapat terjadi melalui sistem elektronik yakni pembelajaran antar
ilmu pengetahuan untuk mempelajari konsep akademis yang dipadukan dengan dunia nyata sebagai
pengaplikasian bidang tersebut. Pada pembelajaran reaksi kimia, peserta didik dituntut untuk
memecahkan masalah, membuat pembaruan, menemukan/merancang hal baru, memahami diri,
melakukan pemikiran logis serta menguasai teknologi.

ii

ii | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

DAFTAR ISI
DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR .........................................................................................................................i
PRAKATA..........................................................................................................................................ii
DAFTAR ISI......................................................................................................................................iii
DAFTAR GAMBAR .........................................................................................................................iv
DAFTAR TABEL...............................................................................................................................v
PETUNJUK PENGGUNAAN MODUL ...........................................................................................vi
KOMPETENSI INTI ........................................................................................................................ vii
KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR ................................................................................. viii
TUJUAN PEMBELAJARAN............................................................................................................ ix
PETA KONSEP ..................................................................................................................................x
KOMPONEN MATERI......................................................................................................................1

1. KESTABILAN ATOM...............................................................................................................1
1.1 Kestabilan Atom ...................................................................................................................1
1.2 Uji Kompetensi .....................................................................................................................3
1.3 Soal Essay Test…………………………………………….…………………………………………………………..…….5

2. LAMBANG LEWIS ...................................................................................................................6
2.1 Lambang Lewis.....................................................................................................................6
2.2 Uji Kompetensi .....................................................................................................................8
2.3 Soal Essay Test…………………………………………………………………………..…………………………….……14

3. IKATAN ION ...........................................................................................................................16
3.1 Pengertian Ikatan Ion ..........................................................................................................16
3.2 Contoh Dan Karakteristik Ikatan Ion……………………………………………………...17
3.3 Uji Kompetensi……… .......................................................................................................17
3.4 Soal Essay Test ...................................................................................................................22

4. IKATAN KOVALEN ...............................................................................................................23
4.1 Pengertian Ikatan Kovalen ..................................................................................................24
4.2 Rumus Kimia Senyawa Kovalen ........................................................................................24
4.3 Jenis-jenis Ikatan Kovalen ..................................................................................................25
4.4 Sifat Senyawa Ikatan Kovalen ............................................................................................25
4.5 Uji Kompetensi ...................................................................................................................27

iii
iii | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

VIDEO PEMBELAJARAN .............................................................................................................28
LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK (LKPD)……………………………………………………….…29
SISTEM PERIODIK UNSUR..........................................................................................................34
GLOSARIUM ..................................................................................................................................35
INDEKS............................................................................................................................................ 35
DAFTAR PUSTAKA.......................................................................................................................36
SUMBER GAMBAR .......................................................................................................................37

iV
iV

iv | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

DAFTAR GAMBAR
Gambar 1.1 Contoh Lambang Lewis…………………………………………………………........7
Gambar 1.2 Contoh Ikatan Ion……….……….……………………………………………….....15

V
v|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

DAFTAR TABEL
Tabel 1.1 Konfigurasi Elektron Unsur-Nsur Gas Mulia…………………………………………2
Tabel 1.2 Sistem Periodik Unsur ………………………………………………………………..29

Vi
vi | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

PETUNJUK PENGGUNAAN
E-MODUL

1. BAGI GURU
1.1 Menjelaskan Kompetensi Inti, Kompetensi dasar, Indiktor Pencapaian Kompetensi
yang akan dicapai dalam materi Ikatan Kimia
1.2 Membagi siswa menjadi beberapa kelompok guna melakukan kegiatan diskusi
1.3 Memberikan informasi kepada siswa untuk membaca modul sebelum pembelajaran
dimulai serta mengerjakan latihan soal yang terdapat di dalam modul
1.4 Membimbing siswa dalam pembelajaran di kelas

2. BAGI SISWA
1.1 Siswa membaca dan memahami Kompetensi inti, Kompetensi dasar, Indikator
Pencapaian Kompetensi yang akan dicapai dalam materi Ikatan Kimia
1.2 Siswa membaca modul materi laju reaksi sebelum pembelajaran berlangsung
1.3 Siswa mengerjakan soal-soal latihan yang terdapat di dalam modul
1.4 Siswa memaparkan hasil diskusi

Vii

vii | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

KOMPETENSI INTI

KI 1 :Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya
KI 2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, tanggungjawab, peduli (gotong royong,

kerjasama, toleran, damai), santun, responsif dan pro-aktif dan menunjukkan sikap sebagai
bagian dari solusi atas berbagai permasalahan dalamberinteraksi secara efektif dengan
lingkungan sosial dan alam serta dalam menempatkan diri sebagai cerminan bangsa dalam
pergaulan dunia.
KI 3 :Memahami ,menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan
rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan
wawasankemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan
kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai
dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.
KI 4 : Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan
pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan
metoda sesuai kaidah keilmuan

KOMPETENSI DASAR

1.1 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi dan
ikatan logam serta interaksi antar partikel (atom, ion, molekul) materi dan hubungannya dengan
sifat fisik materi.

1.2 Menganalisis kepolaran senyawa.

Viii

viii | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

INDIKATOR PEMBELAJARAN
1. Mengetahui kestabilan atom
2. Menentukan simbol lewis dan struktur lewis dari unsur dan senyawa
3. Mengetahui ikatan ion, pembentukan serta contohnya
4. Mengetahui ikatan kovalen,pembentukan, contoh dan kepolaran senyawa

TUJUAN PEMBELAJARAN
1. Siswa dapat mengetahui kestabilan atom
2. Siswa dapat menentukan simbol lewis dan struktur lewis dari unsur dan senyawa
3. Siswa dapat mengetahui ikatan ion, pembentukan serta contohnya
4. Siwa dapat mengetahui ikatan kovalen,pembentukan, contoh dan kepolaran senyawa

ix
ix | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

PETA KONSEP

Duplet Kata Kunci : Logam
Nonlogam Oktet Kovalen
Koordinasi Ionik Nonpolar
Polar

x
x|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

KOMPONEN MATERI

1. KESTABILAN ATOM

Ikatan kimia merupakan gaya yang mengikat atom-atom dalammolekulatau gabungan ion
dalam setiap senyawa .Gilbert Newton Lewis (1875-1946) dari Amerika dan Albrecht Kossel
(1853-1927) dari Jerman mengemukakan konsep ini pertama kali pada tahun 1916 . Konsep tersebut
adalah:

1. Kenyataan bahwa gas-gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) sukar membentuk senyawa
merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memiliki susunan elektron yang stabil.

2. Setiap atom mempunyai kecenderungan untuk memiliki susunan elektron yang stabil seperti
gas mulia. Caranya dengan melepaskan elektron atau menangkap elektron.

3. Untuk memperoleh susunan elektron yang stabil hanya dapat dicapai dengan cara berikatan
dengan atom lain, yaitu dengan cara melepaskan elektron, menangkap elektron, maupun
pemakaian elektron secara bersama-sama.

Unsur gas mulia adalah unsur yang paling stabil karena susunan elektronnya berjumlah 8 elektron
di kulit terluar, kecuali helium (mempunyai konfigurasi elektron penuh) yang dikenal dengan
konfigurasi oktet, kecuali helium dengan konfigurasi duplet. Pada unsur lain, untuk mencapai
konfigurasi oktet atau kestabilan dengan cara membentuk ikatan,melepas, menangkap, atau
memasangkan elektron agar dapat menyamakan konfigurasi elektronnya dengan konfigurasi elektron
gas mulia terdekat. Kecenderungan ini disebut aturan oktet.

Selain gas mulia, hampir semua unsur yang ada di alam terdapat sebagai senyawa (gabungan dua
unsur atau lebih yang terikat secara ikatan kimia). Semua ini menunjukkan bahwa di alam unsur-unsur
tidak stabil dalam keadaan unsur bebas. Ketidakstabilan unsur-unsur ini ada hubungannya dengan
konfigurasi elektron yang dimilikinya. Kenyataan bahwa gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn)
sukar membentuk senyawa (sekarang telah dapat dibuat senyawa dari gas mulia Kr, Xe, dan Rn),
merupakan bukti bahwa gas-gas mulia memilki susunan elektron yang stabil. Setiap atom memiliki
kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia, dengan cara
melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama.
Contoh konfigurasi elektron :
11Na = 2,8,1 memiliki 1 elektron valensi, untuk memenuhi aturan oktet/stabil harus melepaskan 1

elektron
15P = 2,8,5 memiliki 5 elektron valensi, untuk memenuhi aturan oktet/stabil harus melepaskan 3

elektron
1

1|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

Mereka mengemukakan bahwa jumlah elektron pada kulit terluar dari dua atom yang
berikatan akan berubah sedemikian rupa sehingga konfigurasi elektron kedua atom tadi sama
dengan konfigurasi elektron gas mulia yaitu mempunyai 8 elektron pada kulit terluarnya.
Oleh karena itu pernyataan Kossel-Lewis ini disebut aturan oktet. Aturan oktet ini tidak berlaku untuk
hidrogen sebab atom H akan membentuk konfigurasi elektron seperti He yaitu mempunyai 2 elektron
pada kulit terluarnya pada saat membentuk ikatan yang disebut aturan duplet.

Unsur Nomor 2 Konfigurasi Elektron
Atom 2
2 8
He 2 2 88
Ne 10 2 8 18 8
Ar 18 2 8 18 18 8
Kr 36 8 18 32 18 8
Xe 54
Rn 86

Tabel 1.1 Konfigurasi Elektron Unsur-Nsur Gas Mulia

2
2|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

UJI KOMPETENSI

1. Teori atom yang dapat menerangkan adanya spektrum atom hidrogen adalah teori atom…
a. Bohr
b. Rutherford
c. Thomson
d. Rydberg
e. Dalton
Jawaban: A

2. Elektron-elektron dalam atom beredar mengelilingi inti dan berada pada lintasan (tingkat energi)
tertentu. Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya disertai
penyerapan atau pelepasan energi. Pernyataan ini dikemukaan oleh ….
a. Dalton
b. Thomson
c. Rutherford
d. Niels Bohr
e. Schrodinger
Jawaban : D

3.Suatu unsur yang kurang stabil disebut juga ….
a. Reaktif
b. Inert
c. Radikal
d. Ion
e. Kuat
Jawaban : A

4. Gas mulia meliputi unsur pada periode ….
a. 1
b. 2
c. 3
d. 5
e. 6
Jawaban : E

5.Aturan oktet berlaku untuk unsur di bawah ini, kecuali ….

a. Karbon 3

3|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

b. Klor
c. Natrium
d. Semua gas mulia
e. Berlaku pada semua

Jawaban : D

SOAL ESSAY TEST

1. Jelaskan bagaimana terbentuknya ikatan pada senyawa CaCl2CaCl2!
Pembahasan:
Kita tuliskan konfigurasi elektron untuk kedua unsur yang terlibat dalam ikatan
20Ca:2,8.8,2
17Cl:2,8,7
Kalsium (Ca) akan cenderung melepas 2 elektron untuk mencapai kestabilan, membentuk ion
(atom bermuatan) 2 positif, yakni Ca2 positif
Atom Klor (Cl) akan cenderung menarik satu elektron untuk mencapai kestabilan, membentuk
ion -1, oleh sebab itu untuk menetralkan muatan dari ion kalsium diperlukan atom Cl−.
Bila digambarkan dengan struktur Lewis kurang lebih sebagai :

2. Tentukanlah apakah atom-atom berikut harus mengikuti aturan oktet atau tidak dalam
pembentukan ikatan kimia.
(a) Na
(b) Be
(c) P
(d) B
(e) F

Pembahasan :
Terdapat beberapa pengecualian yang ditemukan ketika beberapa atom berikatan dalam
rangka mencapai kestabilan. Antara lain B dan Be yang dapat mencapai kestabilan dengan
jumlah elektron valensi di bawah 8 (disebut juga oktet tak lengkap), juga untuk unsur periode
4

4|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

3 dan diatasnya yang bersifat non-logam dapat stabil dengan jumlah elektron valensi lebih
dari 8 (disebut juga oktet berkembang).

a. Na adalah suatu logam selalu octet
b. Be oktet tak lengkap
b. P adalah unsur periode ketiga oktet berkembang
c. B adalah oktet tak lengkap
d. F adalah unsur periode kedua, selalu oktet

5
5|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

KOMPONEN MATERI

2. LAMBANG LEWIS

Lambang Lewis adalah lambang atom disertai elektron valensinya.Elektron dalam lambang
Lewis dapat dinyatakan dalam titik atau silang kecil.Sistem titik yang disusun oleh Lewis digunakan
untuk menggambarkan elektron valensi dari atom-atom yang terlibat dalam pembentukan ikatan
kimia.

Jumlah elektron valensi dalam setiap atom, kecuali Helium, sama dengan nomor golongan
dari unsur tersebut. Contoh: atom Na termasuk golongan IA dan memiliki 1 elektron valensi yang
digambarkan dengan satu titik; atom Mg unsur golongan IIA memiliki 2 elektron valensi (dua titik)
dst.

11Na = 2,8,1 12Mg = 2,8,2

Pembentukan ion Positif

Pembentukan ion positif terjadi dengan cara melepaskan elektron pada kulit terluar namun
jumlah protonnya adalah tetap.
Contoh
Jumlah elektron atom 11Na dan ion 11Na+

Atom Na ion na+

6
6|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

Jumlah proton (+) : 11 Jumlah Proton (+) : 11

Jumlah elektron (-) : 11 Jumlah elektron (-) : 10

Muatan Na 0 Muatan Na+ +1

Pembentukan ion
negatif Contoh:
Jumlah elektron atom 9F dan ion 9F-

Atom F Ion F-

Jumlah proton (+) : 9 Jumlah proton (+) : 9

Jumlah elektron (-) : 9 Jumlah elektron (-) : 10

Muatan F 0 Muatan F- -1

Gambar 1.1 Contoh Lambang Lewis
7

7|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

UJI KOMPETENSI

1. Unsur A merupakan unsur golongan utama. Struktur Lewis dari unsur A ditunjukkan oleh
gambar dibawah ini.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut maka unsur dalam tabel periodik terletak pada
golongan…

A. IA C. IIIA E. VA

B. IIA D. IVA

2. Perhatikan struktur lewis dari H2O berikut.

Berdasarkan struktur Lewis tersebut, maka jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan
elektron bebas dari senyawa H2O berturut-turut adalah………
A. 1 dan 1 C. 2 dan 1 E. 2 dan 3
B. 1 dan 2 D. 2 dan 2
3. Perhatikan struktur lewis H3PO4 dibawah ini.

Muatan formal unsur nomor 1 dan 4 berturut-turut adalah………

A. +2 dan -1 C. -1 dan 0 E. 0 dan 0

B. -1 dan +1 D. 0 dan -1

4. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

8
8|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….

A. (1) C. (3) E. (5)
B. (2) D. (4)

5. Unsur M dan N memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:
M : [Ar] 4s2
N : [Ne] 3s2 3p5
Apabila M dan N berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A. MN C. MN3 E. M3N

B. MN2 D. M2N

6. Berikut ini beberapa senyawa kovalen:

1. CH4
2. NH3
3. PCl5
4. PCl3
5. CO2
(Nomor atom: C = 6; H = 1; N = 7; P = 15; Cl = 17; dan O = 8). Senyawa kovalen yang
mengalami penyimpangan kaidah oktet dalam struktur Lewisnya adalah …

7. Perhatikan dua notasi atom unsur berikut!
12X6 dan 1Y1
Bila unsur X dan Y berikatan, struktur Lewis molekul senyawa yang terbentuk adalah ….

9
9|e-Modul Berbasis Digital (Ikatan Kimia)

KUNCI JAWABAN

No Kunci Pembahasan

D karena elektron valensi yang ditunjukkan pada struktur Lewis unsur

1. tersebut menunjukkan nomor golongannya.

Jadi, jumlah elektron valensi = golongan

Karena jumlah elektron valensi unsur A = 4, maka unsur A terletak pada

golongan IVA.

D Untuk berikatan dengan dua atom H, dibutuhkan 2 pasangan elektron
2. ikatan. Elektron tersebut berasal dari kedua unsur.

Sedangkan pasangan elektron bebas dari atom O juga ada 2 pasang.

Perhatikan gambar di bawah ini agar lebih jelas.

E Muatan formal
3. 1 (P) = 5 - ½ . 10 – 0 = 0

4 (O) = 6 - ½ . 4 – 4 = 0

Jadi muatan formal unsur yang ditunjukkan oleh nomor 1 dan 4
berturut-turut adalah 0 dan 0
E BCl3 tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet karena pada atom B
4. hanya terdapat 6 elektron.
B M : [Ar] 4s2 → M2+
5. N : [Ne] 3s2 3p5 → N–
M2+ + 2N– → MN2

C PCl5
6. 15P = 2, 8, 5 (kekurangan 3 elektron)

10
10 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

17Cl = 2, 8, 7 (kekurangan 1 elektron)
PCl3 = 5 + 1 × 5 = 10 [bukan oktet].
A 6X = 2, 4
7. 1Y = 1
Itu artinya, apabila atom X berikatan dengan atom Y akan membentuk
senyawa XY4. Struktur Lewis dari senyawa XY4 ditunjukkan seperti
pada pilihan A.

SOAL ESSAY

1. Apa yang dimaksud dengan struktur Lewis?

Pembahasan:
Struktur lewis adalah penggambaran elektron valensi suatu atom dengan notasi (penulisan
lambang atom dikelilingi oleh titik di sekitarnya).

2. Gambarkan konfigurasi elektron dan struktur Lewis unsur-unsur di bawah ini!
1. 11Na
2. 6C
3. 8O
4. 17Cl
5. 12Mg

Pembahasan:
1. Konfigurasi elektron 11Na = 2, 8, 1

Struktur Lewis Na
2. Konfigurasi elektron 6C = 2, 4

Struktur Lewis C

11

11 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

3. Konfigurasi elektron 8O = 2, 6

Struktur Lewis O

4. Konfigurasi elektron 17Cl = 2, 8, 7

Struktur Lewis Cl
5. Konfigurasi elektron 12Mg = 2, 8, 2

Struktur Lewis Mg
3. Tuliskan struktur Lewis senyawa kovalen berikut ini: (C = 4; H = 1; O = 8; F = 9)

1. CH3OH
2. CH2O
3. COF2
Pembahasan:
1. Sturktur Lewis CH3OH

Struktur Lewis CH3OH
2. Sturktur Lewis CH2O

Struktur Lewis CH2O

12

12 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

3. Sturktur Lewis COF2

Struktur Lewis COF2
4. Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl.

1. Tuliskan struktur Lewis molekul HCl!
2. Ikatan apa yang terdapat pada HCl?
3. Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!
Pembahasan:
1. Struktur Lewis HCl

Struktur Lewis HCl
2. Ikatan yang terdapat pada HCl adalah ikatan kovalen, karena terbentuk berdasarkan

penggunaan bersama pasangan elektron.
3. Sifat HCl akibat ikatannya yaitu: mempunyai titik didih dan titik leleh rendah, mudah

larut dalam pelarut non-polar, pada suhu kamar berbentuk lunak, dapat menghantarkan
arus listrik.

13
13 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

KOMPONEN MATERI

3. IKATAN ION
3.1 pengetian ikatan ion
Ikatan ion secara umum didefinisikan sebagai ikatan yang terjadi antara ion positif (+)
dengan ion negatif (-) melalui gaya elektrostatik. Ikatan ion dapat didefinisikan secara
khusus yaitu:

a. Ikatan yang terjadi di antara atom-atom yang memiliki perbedaan harga
keelektronegativan yang besar

b. Ikatan yang terjadi di antara atom-atom melalui serah-terima elektron
c. Ikatan yang terjadi di antara atom-atom yang memiliki perbedaan harga afinitas

elektron yang besar
d. Ikatan yang terjadi di antara atom yang memilki harga energi ionisasi kecil

dengan atom yang memiliki harga afinitas elektron yang besar
e. Ikatan yang terjadi di antara atom-atom unsur logam dengan unsur nonlogam.

3.2 Pembentukan Ikatan Ion
Dalam membentuk ion, suatu atom akan melepas atau mengikat elektron. Atomatom yang

mempunyai energi ionisasi rendah, misalnya atom-atom dari unsur golongan IA dan IIA dalam sistem
periodik unsur, akan mempunyai kecenderungan untuk melepaskan elektronnya, sedangkan atom-
atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar, misalnya atom-atom unsur golongan VIA dan
VIIA dalam sistem periodik unsur akan cenderung mengikat elektron. a) Atom 11Na: 2 8 1
(konfigurasi elektron tidak stabil).

Agar stabil, atom Na melepas sebuah elektronnya sehingga konfigurasi elektronnya
sama dengan atom Ne (konfigurasi elektron 10Ne: 2 8).

11Na → Na+ + e-
(281)(28)
Proses pembentukan ion positif (ionisasi) tersebut mudah terjadi karena atom Na
mempunyai energi ionisasi yang rendah. Atom 17Cl: 2 8 7 (konfigurasi elektron tidak stabil)
Agar stabil, cara yang memungkinkan adalah menjadikan konfigurasi elektron seperti
18Ar: 2 8 8 dengan mengikat sebuah elektron.
Sehingga atom Cl menjadi ion Cl-. 17Cl + e- → Cl- ( 2 8 7) (2 8 8) Senyawa ion
membentuk kristal yang besar dari beberapa ion positif dan beberapa ion negatif dengan
struktur tertentu.

14
14 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

Pembentukan MgCl2
Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17) mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut.
- Mg : 2, 8, 2
- Cl : 2, 8, 7
Mg dapat mencapai konfigurasi gas mulia dengan melepas 2 elektron,
sedangkan Cl dengan menangkap 1 elektron. Atom Mg berubah menjadi ion Mg2+,
sedangkan atom Cl menjadi ion Cl–.
Dengan menggunakan lambang Lewis, pembentukan MgCl2 dapat digambarkan sebagai
berikut.

3.2 Contoh Dan Karakteristik Ikatan Ion

Gambar 1.2 Contoh Ikatan Ion
15

15 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

Karakteristik senyawa ion, antara lain:
1. Merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. sebagai contoh,
NaCl meleh pada 801C
2. Rapuh, sehingga hancur jika dipukul
3. Lelehnya menghantarkan listrik.
4. Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik.
Beberapa sifat senyawa ion antara lain:
a. Kristalnya keras tetapi rapuh Ketika senyawa ion dipukul, maka terjadi pergeseran posisi ion
positif dan negatif, dari yang semula berselang-seling menjadi berhadapan langsung. Hal ini
menyebabkan ion positif bertemu muka dengan ion positif dan terjadi gaya tolakmenolak.
Inilah yang menyebabkan kristal senyawa ion bersifat rapuh.
b. Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi Hal ini disebabkan karena kuatnya gaya
elektrostatis yang ditimbulkan antara ion positif dan ion negatif.
c. Mudah larut di dalam air Ketika senya ion dimasukkan ke dalam air, maka molekul-molekul
air akan menyusup di antara ion positif dan ion negatif sehingga gaya tarik-menarik
elektrostatis dari ion positif dan ion negatif akan melemah, dan akhirnya terpecah.
d. Dapat menghantarkan arus listrik Ion positif dan ion negatif apabila bergerak dapat membawa
muatan listrik. Apabila senyawa ion terpecah menjadi ion positif dan ion negatif serta dapat
bergerak secara leluasa, maka senyawa ion dalam keadaan cair dan larutan dapat
menghantarkan listrik karena ion-ionnya dapat bergerak secara bebas. Akan tetapi dalam
keadaan padat, senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik karena ion-ionnya tidak dapat
bergerak.

16
16 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

UJUI JKIOKMOPMETPENTSEINSI

1. Unsur kalsium mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 . Untuk mencapai
kondisi yang stabil seperti golongn gas mulia, maka yang terjadi pada kalsium adalah … .
A. Pelepasan 1 elektron sehingga bermuatan +1
B. Pelepasan 2 elektron sehingga bermuatan +2
C. Penyerapan 1 elektron sehingga bermuatan +2
D. Penyerapan 2 elektron sehingga bermuatan +2
E. Memasangkan dua elektron dengan dua elektron lain.

2. Diketahui konfigurasi elektron sebagai berikut :

Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positip adalah ….

A. He,Al, dan O C. Na, Al dan K E. Ne, Na dan K

B. He,Ne, dan Ar D. C,O dan Cl

3. Perhatikan gambar struktur Lewis beberapa senyawa berikut!

Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ....

A. (1) C. (3) E. (5)

B. (2) D. (4)

4. Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut:

X : [Ar] 4s2 3d6

Z : [Ne] 3s2 3p5
Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

A. X3Z C. X2Z3 E. X2Z

B. X3Z2 D. XZ3

17
17 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

5. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut: a) mudah larut dalam air, b) dapat

menghantarkan listrik dalam fase cair, c) titik didih dan titik lelehnya tinggi. Jenis ikatan
dalam senyawa M tersebut adalah ….

A. ion C. hidrogen E. kovalen polar

B. kovalen nonpolar D. logam

6. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

A. Elekcron valensi

B. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

C. Lintasan electron

D. Neutron dalam inti atom

E. Proton dan neutron

7. Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah …

A. Rapuh D. Lelehannya dapat menghantar listrik

B. Titik leleh tinggi E. Padatannya dapat menghantar listrik

C. Larutan dapat menghantar listrik

8. Perbedaan antara ion Na+dengan atom natrium adalah:
A. Ion Na+ kelebihan 1 proton D. Ion Na+ kekurangan 1 proton
B. Ion Na+ kelebihan 1 elektron E. Ion Na+ kekurangan 1 neutron
C. Ion Na+ kekurangan 1 elektron

9. Di antara zat berikut ini, yang mengandung ikatan ion adalah:

A. Es batu C. Perunggu E. Gula

B. Silikon D. Batu kapur

10. Unsur bernomor atom 17 paling mudah berikatan ion dengan unsur bernomor unsur ….

A. 3 C. 13 E. 19

B. 11 D.16 18

18 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

KUNCI JAWABAN UJI
KOMPETENSI

19
19 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

6 B Unsur-unsur gas mulia sukar bereaksi karena unsur-unsur
tersebut tergolong unsur yang stabil. Menurut G. N.
Lewis dan W. Kossel, kestabilan unsur gas mulia
disebabkan oleh electron valensinya yang berjumah
delapan, keculi He yang hanya memiliki dua electron.

20
20 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

Setiap atom dalam pembentukan senyawa membentuk
konfigurasi electron yang stabil, yaitu :

Konfigurasi electron gas mulia yang disebut konfigurasi
octet atau kaidah oktet,

7 D Sifat senyawa ion, yaitu:

Kristalnya keras tetapi rapuh

Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi

Mudah larut di dalam air

Dapat menghantar arus listrik dalam keadaaan cair dan
larutan, tetapi dalam padatan tidak bisa.
8 C Ion Na+ memiliki ion positif maka kekurangan satu
elektronnya, dari yang 11 nomor atomnya menjadi 10
disebabkan melepaskan 1 elektron. Ion Na+ ini melepaskan
1 elektron untuk mencapai kestabilannya. beda dengan Na
yang nomor atomnya 11.

Dilihat dari konfigurasi elektronnya:

Na+ : 2 8

Na : 2 8 1

Dilihat ev nya makanya, Na+ kekurangan elektronnya.
9 D Batu kapur mengandung ikatan ion karena rumus senyawa

batu kapur adalah CaSO4. Dimana dalam senyawa tersebut
terdapat unsur Ca yang merupakan logam. Es batu
merupakan air, silikon bukan logam, gula juga bukan
merupakan logam. Dan juga

Ca2+ + SO42-→ CaSO4

Logam + non logam = ikatan ion

10 E Karena unsur yang bernomor 19 dengan konfigurasi 2 8 8
1, unsur ini melepaskan 1 elektronnya, agar dia juga stabil
21

21 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

dan dapat berikatan ion. Dan juga saat melepaskan
elektronnya, yang dilihat juga yaitu energy ionisasinya.
Energy ionisasi yaitu energy minimum yang diperlukan
atom netral dalam wujud gas untuk melepas suatu electron
paling luar yang terikat paling lemah membentuk ion
positif,
Maka dari itu kenapa tidak E, jika E bisa juga, tapi kita
lihat energy ionisasi pada suatu periode dari kiri ke kanan
energy ionisasinya semakin besar, dalam suatu golongan
dari bawah ke atas energy ionisasinya semakin besar.

SOAL ESSAY

1. Jelaskan pengertian ikatan ion!
Pembahasan :
Pengertian ikatan ion adalah ikatan yang terjadi karena adanya gaya tarik-menarik
elektrostatis antara ion positif dengan ion negatif.

2. Unsur-unsur logam bila bersenyawa dengan unsur-unsur non-logam mempunyai
kecenderungan untuk membentuk ikatan ion. Bagaimana pendapat Anda tentang
pernyatan ini? Jelaskan.
Pembahasan:
Ikatan ion terjadi antara atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-
atom yang mempunyai afinitas elektron yang besar. Unsur-unsur logam umumnya
mempunyai energi ionisasi yang rendah sedangkan unsur-unsur non-logam mempunyai
afinitas elektron yang tinggi. Oleh karena itu, ikatan ion dapat terjadi antara unsur-unsur
logam dengan unsur-unsur non-logam.

22
22 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

KOMPONEN MATERI

3. IKATAN KOVALEN
4.1 Pengertian Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen ini dapat diartikan sebagai sebuah ikatan yang terbentuk dari dua unsur non

logam karena penggunaan pasangan elektron secara bersama. Pada dasarnya semua ikatan kimia
memiliki tujuan untuk membuat konfigurasi delapan elektron valensi yang menyerupai gas mulia
(Golongan VIIIA) agar unsur tersebut memiliki konfigurasi yang stabil. Jenis ikatan kimia yang lain
yaitu ikatan ion yang terjadi antara unsur logam dan non logam. Konfigurasi delapan elektron ini
dicapai dengan perpindahan elektron valensi karena rendahnya energi ionisasi dari unsur logam,
kemudian elektron yang dilepas tersebut diambil oleh unsur non logam karena afinitas elektronnya
tinggi yang menyebabkan kecenderungan unsur menarik elektron juga menjadi tinggi.Namun jika
kedua unsur yang berikatan tersebut adalah jenis unsur non logam, tidak ada unsur yang akan
melepaskan elektronnya. Hal itu kemudian menyebabkan kedua unsur tersebut menggunakan
pasangan elektron bersama sehingga keduanya dapat mencapai konfigurasi oktet atau duplet yang
stabil.

Di dalam ikatan kovalen, ada istilah Pasangan Elektron Ikatan (PEI) atau pasangan elektron
yang digunakan secara bersamaan oleh kedua unsur dan istilah Pasangan Elektron Bebas (PEB) atau
pasangan elektron valensi milik masing –masing unsur yang tidak terlibat dalam pembentukan ikatan
kovalen atau masih digunakan oleh masing – masing unsur tidak secara bersamaan. Contoh senyawa
yang dihasilkan dari ikatan kimia jenis ini adalah H2O, Cl2, H2, I2, F2, Br2, CO2 dan masih banyak lagi
senyawa kovalen lainnya.

3.2 Rumus Kimia Senyawa Kovalen
Aturan oktet merupakan aturan yang menyatakan bahwa sebuah atom dari unsur memiliki
kecenderungan untuk membentuk ikatan dengan atom yang lain dengan cara memberi maupun
menerima elektron sehingga kedua atom yang berikatan akan memiliki delapan buah elektron valensi
pada kulit terluarnya atau yang dapat dikatakan sebagai konfigurasi elektron gas mulia yang stabil.
Jika kita mengacu terhadap aturan tersebut, mudah bagi kita untuk dapat memperkirakan rumus
molekul milik senyawa yang akan dihasilkan oleh ikatan jenis kovalen ini. Meskipun kita mengacu
pada aturan oktet, kamu juga perlu tahu bahwa tidak semua senyawa kovalen selalu mengikuti aturan
ini karena ada juga senyawa kovalen yang melanggar aturan oktet tersebut.

23

23 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

3.3 Jenis-jenis Ikatan Kovalen
Ikatan kovalen ini dapat kita bedakan menjadi beberapa jenis berdasarkan pembentukkan

dan juga polaritasnya, di antaranya adalah:
a. Kovalen Tunggal
Seperti namanya, ikatan ini hanya memiliki 1 pasang Pasangan Elektron Ikatan (PEI)
tunggal. Ikatan ini umumnya juga disebut sebagai ikatan kovalen biasa. Simbol yang
digunakan pada ikatan jenis ini adalah garis satu (-). Contoh senyawa kovalen tunggal
adalah senyawa Hidrogen (H2) dan senyawa air (H2O).
b. Kovalen Rangkap Dua
Jenis ikatan ini memiliki dua pasang Pasangan Elektron Ikatan (PEI) sama seperti
namanya. Simbol yang digunakan untuk jenis kovalen rangkap dua ini adalah garis dua
(=). Senyawa kovalen rangkap dua adalah karbon dioksida (CO2) dan oksigen (O2).
c. Kovalen Rangkap Tiga
Sama hal nya seperti jenis kovalen rangkap dua, jenis ini juga memiliki tiga pasang PEI.
Untuk jenis ini, simbol yang digunakan adalah garis tiga (≡) dengan contoh senyawa
misalnya nitrogen (N2).
d. Kovalen Polar
Dalam jenis ikatan ini, Pasangan Elektron Ikatan cenderung tertarik ke arah salah satu
atom. Hal ini terjadi karena perbedaan elektronegatifitas yang besar sehingga bentuk
senyawa tersebut akan menjadi asimetris dan juga mempunyai momen dipol.

Biasanya jenis ikatan ini terbuat dari dua jenis unsur yang berbeda, namun tidak semua
senyawa yang berasal dari dua unsur yang berbeda akan membuat ikatan kovalen polar. Contoh
senyawa kovalen polar adalah HF dimana unsur F memiliki elektronegatifan yang lebih tinggi
sehingga membuat pasangan elektron itu cenderung tertarik ke arah unsur F kemudian membentuk
dipol.

e. Kovalen Non Polar
Berlawanan dengan kovalen polar, Pasangan Elektron Ikatan jenis non polar ini tertarik
sama kuat ke arah unsur yang saling berikatan tersebut karena tidak ada perbedaan
keelektronegatifan di antara unsur – unsur tersebut. Karena itu, bentuk senyawa akan
menjadi simetris dan tidak memiliki dipol atau kutub sehingga momen yang timbul akan
relatif saling meniadakan.

d. Kovalen Koordinasi

Jenis ikatan ini terbentuk pada saat hanya satu atom yang menyumbangkan pasangan

elektron untuk kemudian digunakan bersamaan oleh kedua atom yang berikatan tersebut.

Jenis ikatan ini 24

24 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

menggunakan simbol panah (→) yang juga menunjukkan arah donasi elektron. Contoh senyawa
kovalen koordinasi adalah BF3NH3.

3.4 Sifat Senyawa Ikatan Kovalen
Senyawa kovalen ini memiliki sifat yang dapat membedakan senyawa kovalen dengan senyawa
hasil ikatan ion maupun senyawa hasil dari ikatan logam. Sifat – sifat tersebut adalah:

a. Volatilitas
Volatilitas merupakan kemampuan suatu senyawa untuk dapat menguap (berubah fase
dari cair ke gas). Pada umumnya, sebagian besar dari senyawa kovalen berupa gas dan
juga memiliki volatilitas tinggi yang berarti memiliki sifat yang mudah menguap. Karena
volatilitasnya yang tinggi ini, banyak senyawa kovalen yang digunakan sebagai pemberi
aroma.

b. Titik didih
Biasanya, senyawa – senyawa kovalen memiliki titik didih yang cenderung rendah
dimana titik didih senyawa tersebut rata – rata di bawah 200oC. Rendahnya titik didih
yang dimiliki senyawa kovalen ini disebabkan karena gaya Tarik menarik yang dimiliki
oleh molekul – molekul di dalam senyawa tersebut sangat lemah sehingga tidak
memerlukan energi yang tinggi untuk memisahkannya.

Sebagai contoh, air yang merupakan senyawa kovalen memiliki titik didih 100oC. Ikatan yang
dimiliki antar molekul air tersebut lemah sehingga air akan mudah menguap (berubah fase menjadi
gas).

c. Kelarutan
Senyawa kovalen pada umumnya memiliki nilai kelarutan yang rendah pada air, namun
tinggi pada pelarut organik seperti bensin, alkohol, aseton, dan minyak tanah. Hal ini
berarti bahwa sebagian besar senyawa kovalen tidak larut di dalam air namun mudah
untuk larut di dalam pelarut organic .Namun di antara senyawa kovalen ada yang dapat
larut di dalam air. Hal tersebut dapat terjadi karena adanya reaksi antara senyawa kovalen
dengan air yang membentuk ion sulfat dan ion hidrogen. Senyawa – senyawa ini disebut
dengan senyawa kovalen polar, sedangkan yang tidak larut disebut dengan senyawa
kovalen non polar.

d. Daya hantar listrik

Kebanyakan senyawa kovalen memiliki sifat non elektrolit atau tidak bisa menghantarkan
arus listrik. Namun senyawa kovalen polar memiliki sifat elektrolit dan dapat
menghantarkan arus listrik dengan baik. Senyawa kovalen polar bersifat elektrolit karena
senyawa ini dilarutkan ke dalam air akan mengandung ion sehingga bersifat sebagai
senyawa elektrolit yang lemah.

25

25 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

UJI KOMPETENSI

1. Pernyataan berikut yang benar tentang ikatan kovalen adalah ….
a. Terjadi akibat perpindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain pada atom-atom yang
berikatan
b. Adanya permakaian bersama pasangan elektron yang berasal dari kedua atom yang berikatan
c. Pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
d. Terjadinya pemakaian elektron valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinya
dislokalisasi elektron
e. Inti atom dari atom-atom yang berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang
berikatan
Jawaban: A

2. Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah ….
a. HCl
b. KCl
c. MgF2
d. K2O
e. MgO
Jawaban: A

3. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan kovalen adalah ….
a. KCl dan NH3
b. NH3 dan Na2O
c. KCl dan CH4
d. KCl dan Na2O
e. NH3 dan CH4
Jawaban: E

4. Unsur Y dengan konfigurasi elektron 2 8 7 membentuk senyawa dengan unsur X (nomor atom = 6)
dengan ikatan kovalen. Rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

a. XY

b. X2Y

c. XY2

d. XY3

e. XY4 26
Jawaban: E

26 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

5. Di antara kelompok senuawa berikut ini, yang hanya berikatan kovalen adalah ….
a. KCl dan CCl4
b. CH4 dan H2O
c. NH3 dan KNO3
d. Ba(OH)2 dan HBr
e. NaCl dan H2O
Jawaban: B

6. Di antara senyawa berikut ini, senyawa yang berikatan kovalen adalah ….
a. NaCl, KCl, dan Mg(OH)2
b. H2O, HCl, dan LiOH
c. ZnSO4, HgO, dan CH3COOH
d. H3PO4, CH3OH, dan CO2
e. PCl3, CaO, dan O3
Jawaban: D

7. Diketahui konfigurasi elektron dari beberapa unsur:
P:281
Q:284
R:287
S:2882

Pasangan unsur yang dapat membentuk senyawa dengan berikatan secara kovalen adalah …
a. P dan Q
b. P dan R
c. Q dan R
d. Q dan S
e. S dan R
Jawaban: C

27
27 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

VIDEO PEMBELAJARAN
Berikut link video pembelajaran yang dapat mempermudah pembaca dalam memahami materi tentang
ikatan kimia.
Link video pembelajaran:

https://youtu.be/415yvmciDh8

28
28 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

LEMBAR KERJA PESERTA
DIDIK (LKPD)

1.1 KESTABILAN UNSUR

Tujuan :

1. Menjelaskan pengertian ikatan ion ,ikatan kovalen,ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan
logam dengan benar secara bertanggungjawab.

2. Menggambarkan lambang lewis unsur gas mulia (duplet dan oktet) dan unsur bukan gas mulia
secara cermat dan bertanggungjawab.

Pendahuluan

Unsur golongan gas mulia pada sistem periodik unsur merupakan unsur-unsur yang stabil dan
tidak reaktif, sehingga di alam ditemukan sebagai unsur bebas. Konfigurasi elektron gas mulia yang
tidak reaktif membantu menjelaskan bagaimana atom unsur-unsur yeng reaktif berinteraksi satu
dengan yang lain. Konfigurasi elektron seperti gas mulia dapat dicapai suatu unsur dengan melakukan
serah terima elektron dari atom unsur satu dengan atom unsur yang lain atau dengan menggunakan
elektron secara bersama-sama oleh dua atom atau lebih.

KEGIATAN 1

Susunan Elekton Gas Mulia

Lengkapilah tabel berikut !

No Unsur Konfigurasi Elekton 1 Jumlah e pada kulit (n) ke-
Elektron Valensi 234567
1 2He 1s2
2 10Ne 1s2 2s2 2p6 2
3 18Ar (Ne) 3s2 3p6 8
4 36Kr 8
5 54Xe (Ar) 4s2 3d10 3p6 8
6 86Ra (Kr) 5s2 4d10 5p6 8
(Kr) 6s2 5d10 4f14 6p6 8

29
29 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

Pertanyaan :
1. Berdasarkan table diatas, berapa jumlah elektron valensi yang dimiliki oleh unsur Helium ?
Jawab :

2. Berdasarkan kegiatan diatas, berapa jumlah elektron valensi yang dimiliki oleh unsur gas
mulia selain Helium ?
Jawab :

Kesimpulan :
Berdasarkan uraian diatas, buatlah kesimpulan tentang kesatbilan gas mulia bila dikaitkan dengan
konfigurasi elektronnya!

……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………

Saran :
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Nilai :

30
30 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

1.2 LAMBANG UNSUR

KEGIATAN 2

Kecenderungan Suatu Unsur Untuk Mencapai Kestabilan

Lengkapilah tabel berikut !

Unsur Kofigurasi Elektron Melepas/ Konfigurasi Lambang
elektron valensi menerima ion
3Li elektron elektron
19K 1s2 2s1 1 Al3+
baru N3-
1s22s22p63s2 1s2

Melepas 2 e

12Mg

20Ca

13Al

31Ga 1s22s22p3 Menerima 3 e 1s22s22p6
7N

Pertanyaan :
1. Berdasarkan tabel diatas, mengapa unsur dengan elektron valensi 1,2,3 cenderung melepas
elektron untuk mencapai kestabilan? Jelaskan !
Jawab :
2. Bagaimanakah dengan unsur dengan elektron valensi 4 untuk mencapai kestabilan ? Apakah
dengan melepas atau menangkap elektron ? Jelaskan !
Jawab :

Kesimpulan :
Berdasarkan uraian diatas, buatlah kesimpulan trntang cara unsur-unsur mencapai kestabilan !

……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………

31
31 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

Saran :

……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Nilai :

1.3 IKATAN ION
1. Gambarkan proses terjadinya ikatan ion antara unsur-unsur berikut!a.

a. 11Na dengan 17Cl
Agar stabil :
Atom Na akan melepas 1 elektron sehingga bermuatan (+1) menjadi Na+ sedangkanatom Cℓ akan

menangkap 1 elektron sehingga bermuatan (-1) menjadi Cℓ−

Penyelesaian: → Na+ + 1e-
11Na 1e−
1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6
17Cl + → Cℓ−
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Na+ + Cℓ− → Na+ . Cℓ− → NaCℓ

Jadi rumus kimianya: NaCℓ

a. 12Mg dengan8O Penyelesaian:

12Mg → ….. + …..

….. …..

8O + ….. → …..
….. …..

….. + ….. → …..

Jadi rumus kimianya: ….......

32

32 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

b. 20Ca dengan 17Cℓ

20Ca → ….. + …..
…..
17Cℓ + ….. → ….. (…..)
….. +
...... + ….. →

….. + ….. →

Jadi rumus kimianya: …........

Sehingga. dari semua kegiatan dapat disimpulkan bahwa :Ikatan ion adalah ikatan yang terbentuk

antara ion positif dan ion negative.

1.4 IKATAN KOVALEN

Kegiatan 1

Tuliskan konfigurasi elektron, tentukan elektron valensi serta gambarkan lambang lewis

untukelektron valensi tersebut dari atom-atom berikut:a.

a. 17Cl Konfigurasi : 2 ... ...  elektron valensi 7 lambang lewis .
b. 8O Konfigurasi : ... ...  elektron valensi .... lambang lewis :N:
c. 7N Konfigurasi : ... ....  elektron valensi .... lambang lewis
Kegiatan 2

Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen antara unsur-unsur berikut:

Molekul Kofigurasi Struktur Elektron Elektron Proses
Elektron Lewis Dari Yang Di Yang Terbentuknya
Sumbangkan
HCl 1H : 1s1 Atom Diterima Ikatan
H 1 .. ..
……
∙∙ H∙ + ∙ Cl∙∙→ H∙∙Cl∙∙
17Cl : ……….. ∙ Cl ∙∙
∙∙ ∙∙
∙∙

Cl2 17Cl : ….. …… …... …….
17Cl :

O2 8O : ….. 2 ….. …….

8O :

Sehingga. dari semua kegiatan dapat disimpulkan bahwa :Ikatan Kovalen adalah ikatan yang terjadi
jika suatu atom saling meminjamkan elektronnyauntukdipakai bersama

33
33 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

SISTEM PERIODIK UNSUR

34
34 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

GLOSARIUM

Ikatan kimia adalah gaya yang mengikat Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan
atom-atom dalam molekul atau gabungan kovalen yang ditandai dengan penggunaan
ion dalam setiap senyawa sepasang elektron untuk dipakai bersama
Lambang Lewis adalah lambang atom
disertai elektron valensinya. Elektron Ikatan kovalen rangkap dua adalah
dalam lambang Lewis dapat dinyatakan ikatan kovalen yang ditandai dengan
dalam titik atau silang kecil pemakaian dua pasang elektron untuk
Ikatan ion adalah ikatan yang terjadi digunakan bersama
antara ion positif (+) dengan ion negatif (-)
melalui gaya elektrostatik Ikatan kovalen rangkap tiga adalah
ikatan kovalen yang ditandai dengan
Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi pemakaian tiga pasang elektron untuk
dari pemakaian pasangan elektron secara digunakan bersama
bersama-sama oleh dua atom
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan
Ikatan kovalen nonpolar adalah ikatan kovalen pasangan elektron yang digunakan
kovalen yang peinya tertarik sama kuat ke bersama hanya berasal dari salah satu atom
arah atom-atom yang berikatan
Ikatan kovalen polar adalah ikatan
Ikatan Logam adalah Tarik-menarik dari kovalen yang peinya cenderung tertarik ke
kation di dalam lautan elektron yang salah satu atom yang
bertindak sebagai perekat dan berikatan
menggabungkan kationkation

INDEKS

AI Kovalen Polar

Aturan Duplet Ikatan Kimia L

Aturan Oktet Ikatan Ion Lambang Lewis

G Ikatan Kovalen N

Gaya Elektrostatik K Non Polar

Kovalen Koordinasi

35
35 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

DAFTAR PUSTAKA
Audrey, L. (2016). Ikatan Kimia Edisi 2.
Fathi Rauf,. (2020). IKATAN KOVALEN. Deepublish
Hasan, M., Fitri, Z., & Rahmayani, R. F. I. (2017). Ikatan Kimia. Syiah Kuala University Press.
Hermawan, Sutarjawinata, P., Ai, H. P. (2009). Aktif BelajarKimia Untuk SMA/MAKelas X. Jakarta :

Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.
Tabah D.BH. Ikatan kimia. (2019). Jakarta, Deepublish.

36
36 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

SUMBER GAMBAR

https://arsipegianto.tripod.com/ikatankimia3.pdf
https://books.google.co.id/books?hl=id&lr=&id=0wTQDwAAQBAJ&oi=fnd&pg=PP1&dq=buku+ik
atan+kimia&ots=rdpASueMn7&sig=zFnph3Y2lGRhsBdItfsngv4Zp-
A&redir_esc=y#v=onepage&q=buku%20ikatan%20kimia&f=false
https://www.google.com/search?q=gambar+struktur+lewis&rlz=1C1CHWL_enID992ID992&sxsrf=
ALiCzsbYW9NGR8RLmpZuq931uRGWNdUnBw:1669789827321&source=lnms&tbm=isch&sa=X
&ved=2ahUKEwjM54bso9X7AhU94HMBHZXCD1sQ_AUoAXoECAIQAw&biw=1366&bih=657
&dpr=1
https://www.wardayacollege.com/belajar-kimia/ikatankimia/ikatanintramolekul/kestabilan-unsur

37
37 | e - M o d u l B e r b a s i s D i g i t a l ( I k a t a n K i m i a )

BIOGRAFI PENULIS

Addly Heaven Sinamo adalah salah satu penulis dari modul ini.
Penulis lahir dari orang tua N. Sinamo & P. Br. Sitohang sebagai anak
keempat dari enam bersaudara pada Sabtu, 01 Maret 2003 di Parongil
Julu, Kab. Pakpak Bharat, Prov. Sumatra Utara. Penulis tinggal
bersama orangtua di Desa Prongil Julu, Kec. tinada, Kab. Pakpak
Bharat. Penulis menempuh Pendidikan mulai dari SD Negeri 035944
Parongil Jehe ( Lulus 2015), SMP Negeri 1 Satu Atap Tinada (Lulus
2018), dan melanjut ke SMA Negeri 1 Tinada ( Lulus 2021). Pada
tahun 2021 penulis menempuh masa kuliah di Universitas Negeri
Medan ( UNIMED ) pada Fakultas Matematika dan Ilmu
Pengetahuan Alam, Jurusan Kimia, Program Studi S1 Pendidikan
Kimia.

Nauba Hasibuan adalah salah satu penulis dari modul ini. Penulis lahir
dari orangtua Bahrim Hasibuan dan Sarianun Tanjung sebagai anak
ketiga dari empat bersaudara pada Selasa, 25 Desember 2002 di Desa
Gading, Kab. Padang Lawas, Prov. Sumatra Utara. Penulis tinggal
bersama orangtua di Desa Gading, Kec. Barumun Tengah, Kab.
Padang Lawas. Penulis menempuh Pendidikan mulai dari SD Negeri
0206 Desa Gading ( Lulus 2015), SMP Negeri 2 Barumun Tengah
(Lulus 2018), dan melanjut ke SMA Negeri 1 Barumun Tengah (
Lulus 2021). Pada tahun 2021 penulis menempuh masa kuliah di
Universitas Negeri Medan ( UNIMED ) pada Fakultas Matematika
dan Ilmu Pengetahuan Alam, Jurusan Kimia, Program Studi S1
Pendidikan Kimia.