8.5 Pembentukan Ion

8.2
Jadual Berkala

Unsur Moden

Objektif Pembelajaran

8.2.1 Mencerakinkan Jadual Berkala Unsur Moden.
8.2.2 Mendeduksikan prinsip susunan unsur dalam

Jadual Berkala Unsur Moden.
8.2.3 Melakar dan menulis susunan elektron unsur

dalam kumpulan.

APABKEARHKAJALAD?UAL
SUSUNAN

1T1E8RCUTIRNIBIS-CMUIRRENISNGEYICAKAURTA

UnBseurkradlaaladmisuJsaudnu:al
1. mengikut
Kumpulan dan Kala

Unsur dalam Jadual Berkala

kn2ao. ndmaisbnuo,sarutpnarsboekteordnbaadswaarraikhka.inri ke

Contoh: unsur
nHnHooiedlppriuorroomgtteoo(nHnn(e12H))aaddaallaahh unsur

Lniothpiruomto(nLi3)...a..d.alah unsur

Si)eaknatraarnagNcautbriaujmaw(Naba:) dengan
mMaegmnpeusniuymai n(Mogp)r,omtoannaykaanhg lebih
Jbaewsaarp?a?n : Magnesium (Mg)
i(yiK)a)an,ngmtlaaernbaaihLkiabthehismuamer?m(Lpi)udneyanignaonpKraolituomn
Jawapan: Kalium (K)
iii) antara Natrium (Na) dengan Argon
(yJAaarnw)gampleaabnniah:kbAaehrsgmaoren?m(Apur)nyai no proton
KSeesmimakpiunlkaen:kanan dan ke bawah,
buenssaurr mempunyai no proton yang

KTuemrdpauplaat n18
kumpulan
( 18 turus menegak)
Terdapatk7aklaala
( 7 baris mengufuk)

1idakae)i1ibtLp8auoah:udganaagsm3iukarknategori
b) BSuepkaanraLLooggaamm
c)

Murid perlu fahal
4 kumpulan:
Kumpulan 1
KLougmapmulaanlk2ali
KHLouagmloapgmuelnaanlk1a7li bumi
KGuams pnualdainr 18

8.2.3 MELAKAR DAN MENULIS SUSUNAN ELEKTRON UNSUR
DALAM KUMPULAN.

so1,.Sinugsaunt!an elektron menggunakan bilangan
elektron
2. Bilangan proton= bilangan elektron
3. Bilangan proton dapat dari mana??
-- mdibeerurijudkalJaBm soalan

Mari belajar membina susunan elektron...

Mari belajar membina susunan elektron...

Setiap petala boleh diisi sehingga
nilai maksimum
Contoh: petala pertama: 2 elektron
sahaja

KCaotnatkoahn1U: nsur Litium ada 3 proton
Maka, bilangan elektron pun 3

Petala Pertama S2.u1sunan elektron untuk Li (Litium):
2+1 = 3

( boleh isi dengan 2 elektron sahaja)

Petala Pertama Contoh 2:
( boleh isi dengan 2 KMaatkaak,abnilUanngsaunr Oekleskigtreonnapduan88proton

elektron sahaja) S2.u6sunan elektron untuk O (Okigen)

2+6 = 8

Contoh 3: ada
MpKraaotktaoakn,abnilUanngsaunr Nealetkriturmon(pNuan) 11 11

Petala Pertama Susunan elektron untuk Natrium (Na)
( boleh isi dengan 2 2.8.1 2+8+1 = 11

elektron sahaja) susunan elektron tidak
boleh 2.9 kerana petala
Petala Kedua kedua hanya boleh isi 8
( boleh isi sehingga 8
sahaja!
elektron sahaja)

Petala Pertama Contoh 4:
( boleh isi dengan 2 MKaatkaak,abnilUanngsaunr Aelluemktirnoiunmpu(nAl1)3ada 13 proton

elektron sahaja) S2.u8s.3unan elektron untuk Aluminium (Al)

2+8+ 3= 13

Petala Kedua
( boleh isi sehingga 8

elektron sahaja)

Petala Pertama Contoh 5:
( boleh isi dengan 2 KMaatkaak,abnilUanngsaunr Kealelskiturmon(Cpuan) a2d0a 20 proton

elektron sahaja) 2S.u8s.8un.2an elektron untuk Kalsium (Ca)

2+8+8+2= 20

Petala Kedua dan ketiga
( boleh isi sehingga 8
elektron sahaja)

MELUKIS STRUKTUR ATOM UNSUR
Contoh 1: Unsur oksigen
OBBiikll.pserilgoeetkontnro: n8: 8
susunan elektron: 2.6

Petala pertama: 2 elektron
Petala kedua: 6 elektron

MELUKIS STRUKTUR ATOM UNSUR
Contoh 2: Unsur Nitrogen
BNBiiall.pterrlioeutkmotnr(o:Nn1a:11) 1
susunan elektron: 2.8.1

Petala pertama: 2 elektron
Petala kedua: 8 elektron
Petala ketiga: 1 elektron

MELUKIS STRUKTUR ATOM UNSUR
Contoh 3: Unsur Fluorin
FBBliillu.poerrloeintkot(nrFo:)n9:9
susunan elektron: 2.7

Petala pertama: 2 elektron
Petala kedua: 7 elektron

MELUKIS STRUKTUR ATOM UNSUR
Contoh 4: Unsur Aluminium
BABiilllu.pemrloeintkoitunrom: n1:(31A3l)
susunan elektron: 2.8.3

Petala pertama: 2 elektron
Petala kedua: 8 elektron
Petala ketiga: 3 elektron

MENENTUKAN KEDUDUKAN UNSUR BERDASARKAN SUSUNAN ELEKTRON

Susunan elektron adalah berdasarkan no elekton (bilangan elektron)
Dalam soalan, bilangan elektron dapat diketahui melalui:

Simbol Pernytaan dalam soalan

Oksigen mempunyai bilangan
proton 8....

2.6Susunan elektron

Kpealtaaldaityeanntguktearnisbiedrednagsaanrkealnekjutrmolnah Kumpulan ditentukan dengan melihat
Cteornistio.hM:arukjauKkabluala2tan..ada dua petala Sbielaknirgaannyaelmeketlreobnihdii2p,ettaamlabpaahli1n0g luar .
Contoh : 6 + 10 = kumpulan 16

Oleh itu, kududKukuamnpouklasnig1e6n,dKaallaam2Jadual Berkala:

Sila rujuk Jadual Berkala untuk mengesahkan kedudukan oksigen

2.8.1Susunan elektron

Ada tiga petala terisi. Maka Kala 3 Elektron di petala paling luar 1
Maka, kumpulan 1

Oleh itu, kududukan natrium dalam Jadual Berkala:
Kumpulan 1, Kala 3

2.8.3Susunan elektron

Ada tiga petala terisi. Maka Kala 3 Elektron di petala paling luar 3
Maka, 10+ 3= kumpulan 13
*u*nitnugkamt,esnedlaaipna1tk&a2n, mkuemsptiutlaamn bah 10

Oleh itu, kududukan aluminium dalam Jadual Berkala:
Kumpulan 13, kala 3

Contoh soalan Bahagian B
bBa))ennrdooapesrlaeorktkotarnon=ns=i8m8bol unsur yang diberikan, nyatakan:
cd))ssuussuunnaanneelleekktroronnm=e2la.6lui lakaran struktur atom:

e)Kkuemdupduulaknan1u6n, Ksuarlad2alam Jadual Berkala:

Pembentukan Ion

( sDaamlaamadsatrduikdteurrmataokman, haatnayuadeilteekrtimroan)ykaenragnbaotleidhabketregrelreatkak
di dalam nukleus









Sebab elektron lebih
mudah bergerak dalam

kuantiti sedikit