รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์

เรื่อง รูปร่างโมเลกุล วิชา เคมี 1 ชั้นมัธยมศึกษาปีที่ 4 เล่ม 6 กลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ ผู้จัดท า นางสวรรยา ผิวบุญเรือง โรงเรียนเดื่อศรีไพรวัลย์ อ าเภอวานรนิวาส จังหวัดสกลนคร

ก รูปร่างโมเลกุล สามารถท านายได้จากแบบจ าลองการผลักระหว่าง คู่อิเล็กตรอนที่อยู่ในวงเวเลนซ์ (Valence Shell Electron Pair Repulsion Model : VSEPR) ซึ่งอิเล็กตรอนเหล่านี้จะเกี่ยวข้องกับการเกิดพันธะเคมีและมีการจัดตัวให้ห่าง กันมากที่สุดเท่าที่จะเป็นไปได้เพื่อลดแรงผลักระหว่างคู่อิเล็กตรอน โดยพิจารณาจาก จ านวนอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางเฉพาะที่อยู่ในระดับพลังงานนอกสุด โดยแบ่งเป็น โมเลกุลที่อะตอมกลางไม่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวและโมเลกุลที่อะตอมกลางมี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนต์ขึ้นอยู่กับ ทิศทางของพันธะโคเวเลนต์ , ความยาวพันธะและมุมระหว่างพันธะโคเวเลนต์รอบอะตอมกลาง

1. เพื่อศึกษารูปร่างของโมเลกุลโคเวเลนซ์ที่มีองค์ประกอบของธาตุ ตั้งแต่ 3 อะตอมขึ้นไป ข 2. เพื่อศึกษาการจัดตัวของอะตอมในโมเลกุล รวมทั้งความยาวพันธะ และมุมระหว่างพันธะ

สาระส าคัญ ก จุดประสงค์การเรียนรู้ ข แบบทดสอบก่อนเรียน ง รูปร่างโมเลกุล 1 ทฤษฎี VSPER 2 โมเลกุลที่อะตอมกลางไม่มี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 4 ตัวอย่าง 5 โมเลกุลที่อะตอมกลางมี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 10 ตัวอย่าง 12 สาระชวนคิด 20 แบบทดสอบหลังเรียน 21 เอกสารอ้างอิง 30 ประวัติผู้จัดท า 31 ค

ง สแกน QR-CODE นี้ ท ำแบบทดสอบเลยนะคะ

1. ข้อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบ AB2 ก. CO2 ข. CH4 ค. PCl5 ง. SF6 ง 2. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบทรง สห ี่น ้ า ก. BF3 ข. CH4 ค. PCl5 ง. CO2

3. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบทรงแปดหน ้ า ก. ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PCl5 ข. คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ค. ซัลเฟอร์เฮกซะฟล ู ออไรด ์ SF6 ง. โบรอนไตรฟล ู ออไรด ์ BF3 ฉ

ช 4. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบพร ี ะมด ิ ค ู่ฐานสามเหลย ี่ม ก. ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PCl5 ข. คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ค. ซัลเฟอร์เฮกซะฟล ู ออไรด ์ SF6 ง. โบรอนไตรฟล ู ออไรด ์ BF3

5. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบ สามเหลย ี่มแบนราบ ก. ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PF5 ข. คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ค. ซัลเฟอร์เฮกซะฟล ู ออไรด ์ SF6 ง. โบรอนไตรฟล ู ออไรด ์ BF3 ซ 6. ข้อใดคือโมเลกุลโคเวเลนต์ทมีี่ อเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่ร่วมพ ั นธะ 2 ค ู่ อเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่โดดเดย ี่ว 1 ค ู่ ก. SO2 , O3 ข. NH3 , PH3 ค. HO , H2 S ง. SF4 , XeO2 F2

ฌ 7. ข้อใดคือโมเลกุลโคเวเลนต์ทมีี่ อเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่ร่วมพ ั นธะ 4 ค ู่ มีอเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่โดดเดย ี่ว 2 ค ู่ ก. ClF3 ข. BrF5 ค. XeF4 ง. SF4 8. ข ้ อใดคอ ื ส ู ตรท่ั วไป ทม ี่ี ร ู ปร่าง โมเลกุล แบบเส้นตรง (Liner) แบบโมเลกุลกลางมีอิเล็กตรอน ค ู่โดดเดย ี่ว ก. AB2 E2 ข. AB4 E2 ค. AB4 E ง. AB2 E3

ฎ 9. ข ้ อใดคอ ื ส ู ตรท่ั วไปทม ี่ร ี ู ปร่าง โมเลกุล แบบตัวที (T-shaped) แบบโมเลกุลกลางมีอิเล็กตรอน ค ู่โดดเดย ี่ว ก. AB5 E ข. AB3 E2 ค. AB4 E ง. AB2 E3 10. ข ้ อใดคอ ื ส ู ตรท่ั วไปทม ี่ร ี ู ปร่าง โมเลกุล แบบพีระมิดฐาน สเ ี่หลย ี่ม(square pyramidal) แบบโมเลกุลกลางมีอิเล็กตรอน ค ู่โดดเดย ี่ว ก. AB3 E2 ข. AB5 E ค. AB2 E3 ง. AB4 E

ร ู ปร ่ างโมเลก ุ ล รูปร่างโมเลกุลโคเวเลนซ์เกิดจาก กลุ่มหมอกอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ แต่ละพันธะ อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่อยู่รอบอะตอมกลางเมื่ออยู่ใกล้กัน จะผลักกันเพราะมีประจุลบเหมือนกัน ดังนั้นอิเล็กตรอนเหล่านี้จะจัดตัว ในทิศทางที่อยู่ห่างกันมากที่สุดเพื่อลดการผลักกันและท าให้โมเลกุลมี เสถียรภาพสูงที่สุด ซึ่งเราอาจท านายรูปร่างโมเลกุลโดยใช้ แบบจ าลอง การผลักระหว่างคู่อิเล็กตรอนที่อยู่ในวงเวเลนซ์(Valence Shell Electron Pair Repulsion model หรือ VSEPR) หลักการทั ่วไป 1

ทฤษฎี VSEPR 2 VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) เสนอขึ้นโดย โรนัลด์ กิลเลสพาย และ เซอร์โรนัลด์ ซิดนีย์ ไนโฮล์ม ในปี พ.ศ. 2500 เพื่อใช้เป็นแบบจ าลอง เพื่อท านายรูปร่างของโมเลกุลของสารประกอบโคเวเลนต์ซึ่งศึกษาโดยใช้คุณสมบัติ ทางไฟฟ้าของอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวโดยใช้จ านวนกลุ่ม อิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง (Stearic number) ซึ่งประกอบด้วยอิเล็กตรอนคู่โดด เดี่ยวซึ่งโครงสร้างในการพิจารณานั้นก็มาจากสูตรโครงสร้างของลิวอิสแล้วมา จ าลองให้เป็นรูปแบบสามมิติ โดยที่ต้องให้อิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางผลักกันให้ ไกลที่สุดเท่าที่จะท าได้

ทฤษฎี VSPER VSEPR พิจารณาจากจ านวนอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลางเฉพาะที่อยู่ใน ระดับพลังงานนอกสุด ซึ่งอิเล็กตรอนเหล่านี้จะเกี่ยวข้องกับการเกิดพันธะเคมี และมีการจัดตัวให้อยู่ห่างกันมากที่สุดเท่าที่จะเป็นได้เพื่อลดแรงผลักระหว่าง คู่อิเล็กตรอนซึ่งแบ่งได้ 2 ลักษณะ 1. โมเลกุลที่อะตอมกลาง 2. โมเลกุลที่อะตอมกลาง ไม่มี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว มี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 3 หลักการทั ่วไป

4 พิจารณาโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอม 2 ชนิด คือ A และ B โดย ก าหนดให้ A เป็นอะตอมกลาง B เป็นอะตอมที่ล้อมรอบ และโมเลกุลมี สูตรทั่วไป เป็น AB x ซึ่งจะมีการจัดตัวของอะตอมและมีรูปร่าง โมเลกุลซึ่งแบ่งได้ 5 รูปร่าง ดังนี้ 1. AB2 รูปร่างโมเลกุล แบบเส้นตรง 2. AB3 รูปร่างโมเลกุล แบบสามเหลี่ยมแบนราบ 3. AB4 รูปร่างโมเลกุล แบบทรงสี่หน้า 3. AB5 รูปร่างโมเลกุล แบบพีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม 4. AB6 รูปร่างโมเลกุล แบบทรงแปดหน้า

5 AB2 : คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 มีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 4 คู่ รอบ อะตอมกลาง โดยแต่ละพันธะ C=O ใช้อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 2 คู่ เพื่อใช้แรง ผลักอิเล็กตรอนมีค่าน้อยที่สุด ดังนั้นอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 2 คู่ ของแต่ละ พันธะจึงอยู่ที่ปลายด้านตรงข้ามกันในแนวเส้นตรง มีมุมระหว่างพันธะ O-C-O เท่ากับ 180 รูปร่างโมเลกุลนี้เรียกว่า เส้นตรง เช่น BeCl2 , BeH2 , HgCl2 ตัวอย่างที่ 1 เส้นตรง Cl Be Cl H Be H

6 ตัวอย่างที่2 AB3 : โบรอนไตรฟลูออไรด์ ( BF3 ) มีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 3 คู่ รอบอะตอมกลางโครงสร้างของ BF3 ที่เสถียรจะมีพันธะ B-F ชี้ไปที่มุมทั้งสาม ของสามเหลี่ยมด้านเท่าโดยมีอะตอมโบรอนอยู่ตรงกลางของสามเหลี่ยม และ มุมระหว่างพันธะ F-B-F เท่ากับ 1200 รูปร่างโมเลกุลแบบนี้เรียกว่า สามเหลี่ยมแบนราบ (Trigonal Planar) เช่น BF3 BCl3 สามเหลย ี่มแบนราบ B F F F B Cl Cl Cl

7 ตัวอย่างที่3 AB4 : มีเทน (CH4 ) มีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 4 คู่ รอบอะตอมของ คาร์บอนซึ่งเป็นอะตอมกลาง มุมระหว่างพันธะ H-C-H ทุกมุมเท่ากับ 109.50 รูปร่างโมเลกุลแบบนี้เรียกว่า ทรงสี่หน้า (Tetrahedral) เช่น CH4 , CCl4 , NH4 + ทรงสห ี่น ้ า C H H H H C Cl Cl Cl Cl

8 AB5 : ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ ( PCl5 ) มีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 5 คู่ รอบอะตอมกลาง เพื่อให้แรงผลัก ระหว่างอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะทั้ง 5 คู่ มีค่าน้อยที่สุด จึงจัดอะตอมเป็นรูปพีระมิดฐาน สามเหลี่ยม 2 รูปประกบกัน โดยมีอะตอมฟอสฟอรัส อยู่ตรงกลาง มุมระหว่างพันธะด้านบนหรือพันธะ ด้านล่างกับพันธะในระนาบสามเหลี่ยมเท่ากับ 900 ส่วนอะตอมที่อยู่ในระนาบสามเหลี่ยมมีมุมระหว่าง พันธะ 1200 รูปร่างโมเลกุลแบบนี้เรียกว่า พีระมิดคู่ฐานสามเหลี่ยม เช่น PCl5 , AsF5 ตัวอย่างที่4 พร ี ะมด ิ ค ู่ฐานสามเหล ี่ยม P Cl Cl Cl Cl Cl

9 AB6 : ซัลเฟอร์เฮกซะฟลูออไรด์(SF6 ) มีอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 6 คู่ รอบอะตอมกลาง การจัดตัวที่เสถียร ที่สุดของ SF6 คือพันธะ S-F ทั้ง 6 พันธะจะชี้ไปที่มุมของรูปทรงที่มี แปดหน้า และมีอะตอมก ามะถันอยู่ตรงกลาง มุมระหว่างโมเลกุลแบบนี้ เรียกว่า ทรงแปดหน้า (octahedral) เช่น SF6 , TeF6 ตัวอย่างที่5 ทรงแปดหน้า S F F F F F F

10 ในโมเลกุลที่มีทั้งอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว จะมีแรงผลัก กันระหว่างอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะและอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว ซึ่งแสดงแนวโน้มได้ดังนี้ อิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว กับ อิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว กับ อิเล็กตรอน คู่ร่วมพันธะ อิเล็กตรอน คู่ร่วมพันธะ กับ อิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว สาระส าคัญ

11 การพิจารณารูปร่างโมเลกุลที่มีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวสามารถใช้ แบบจ าลอง VSEPR ได้ โดยก าหนดให้โมเลกุลมีสูตรทั่วไปเป็น AB x E y เมื่อ A แทนอะตอมกลาง B แทนอะตอมที่อยู่รอบๆ E แทนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว x แทนจ านวนอะตอม y แทน จ านวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวที่อยู่รอบอะตอมกลาง อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ

12 โมเลกุลที่มีสูตรทั่วไปเป็น AB x E y โดยที่ x และ y มีค่าแตกต่างกันและ อะตอมกลางมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โมเลกุลจะมีรูปร่างแตกต่างกัน เช่น จ านวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 2 คู่ จ านวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ สูตรทั่วไป AB2 E เช่น SO2 , O3 รูปร่างโมเลกุลแบบ มุมงอ (Bent หรือ V-shaped) ตัวอย่างที่ 1 มุมงอ S O O

13 จ านวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 3 คู่ จ านวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ สูตรทั่วไป AB3 E เช่น NH3 , PH3 รูปร่างโมเลกุลแบบ พีระมิดฐานสามเหลี่ยม (Trigonal Pyramindal) ตัวอย่างที่ 2 พร ี ะมด ิ ฐานสามเหลย ี่ม N H H H อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ (Trigonal Pyramindal)

14 จ านวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 2 คู่ จ านวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่ สูตรทั่วไป AB2 E2 เช่น H2O , H2 S รูปร่างโมเลกุลแบบมุมงอ (Bent หรือ V-shaped) ตัวอย่างที่ 3 มุมงอ (Bent หรือ V-shaped) O H H อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่

15 จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 4 คู่ จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ สูตรทั่วไป AB4 E เช่น SF4 , XeO2 F2 รูปร่ำงโมเลกุลแบบทรงสี่หน้ำบิดเบี้ยว (Distorted Tetrahedal หรือ See-Saw) ตัวอย่างที่ 4 ทรงสห ี่น ้ าบด ิ เบย ี ้ ว อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ Xe O O F F

16 จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วม พันธะ 3 คู่ จ ำนวนอิเล็กตรอน คู่โดดเดี่ยว 2 คู่ สูตรทั่วไป AB3 E2 เช่น ClF3 รูปร่ำงโมเลกุลแบบรูปตัวที (T-shaped) ตัวอย่างที่ 5 ร ู ปต ั วท ี Cl F F F อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่

17 จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 2 คู่ จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 3 คู่ สูตรทั่วไป AB2 E3 เช่น XeF2 รูปร่ำงโมเลกุลแบบเส้นตรง (Linear) ตัวอย่างที่ 6 เส้นตรง Xe F F

18 จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 5 คู่ จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 1 คู่ สูตรทั่วไป AB5 E เช่น XeOF4 , BrF5 ,IF5 รูปร่ำงโมเลกุลแบบพีระมิดฐำนสี่เหลี่ยม (square pyramidal) ตัวอย่างที่ 7 พร ี ะมด ิ ฐานสเ ี่หลย ี่ม Br F F F F F โบรมีนไตรฟลูออไรด์ , BrF5

19 จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ 4 คู่ จ ำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว 2 คู่ สูตรทั่วไป AB4 E2 เช่น XeF4 รูปร่ำงโมเลกุลแบบ สี่เหลี่ยมแบนรำบ(square planar) ตัวอย่างที่ 8 สเ ี่หลย ี่มแบนราบ ซีนอลเตตตระฟลูออไรด์ XeF4 Xe F F F F

20 จงท ำนำยรูปร่ำงโมเลกุลของสำรประกอบ ต่อไปนี้ 1. ไฮโดรเจนซัลไฟด์ 2. คำร์บอเนตไอออน 3. ซิลิคอนเตตระฟลูออไรด์

ง สแกน QR-CODE นี้ ท ำแบบทดสอบเลยนะคะ

1. ข้อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบ AB2 ก. CO2 ข. CH4 ค. PCl5 ง. SF6 ง 2. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบทรง สห ี่น ้ า ก. BF3 ข. CH4 ค. PCl5 ง. CO2

3. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบทรงแปดหน ้ า ก. ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PCl5 ข. คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ค. ซัลเฟอร์เฮกซะฟล ู ออไรด ์ SF6 ง. โบรอนไตรฟล ู ออไรด ์ BF3 ฉ

ช 4. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบพร ี ะมด ิ ค ู่ฐานสามเหลย ี่ม ก. ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PCl5 ข. คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ค. ซัลเฟอร์เฮกซะฟล ู ออไรด ์ SF6 ง. โบรอนไตรฟล ู ออไรด ์ BF3

5. ข ้ อใดมร ี ู ปร่างโมเลก ุ ลแบบ สามเหลย ี่มแบนราบ ก. ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์ PF5 ข. คาร์บอนไดออกไซด์ CO2 ค. ซัลเฟอร์เฮกซะฟล ู ออไรด ์ SF6 ง. โบรอนไตรฟล ู ออไรด ์ BF3 ซ 6. ข้อใดคือโมเลกุลโคเวเลนต์ทมีี่ อเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่ร่วมพ ั นธะ 2 ค ู่ อเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่โดดเดย ี่ว 1 ค ู่ ก. SO2 , O3 ข. NH3 , PH3 ค. HO , H2 S ง. SF4 , XeO2 F2

ฌ 7. ข้อใดคือโมเลกุลโคเวเลนต์ทมีี่ อเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่ร่วมพ ั นธะ 4 ค ู่ มีอเ ิ ลก ็ ตรอนค ู่โดดเดย ี่ว 2 ค ู่ ก. ClF3 ข. BrF5 ค. XeF4 ง. SF4 8. ข ้ อใดคอ ื ส ู ตรท่ั วไป ทม ี่ี ร ู ปร่าง โมเลกุล แบบเส้นตรง (Liner) แบบโมเลกุลกลางมีอิเล็กตรอน ค ู่โดดเดย ี่ว ก. AB2 E2 ข. AB4 E2 ค. AB4 E ง. AB2 E3

ฎ 9. ข ้ อใดคอ ื ส ู ตรท่ั วไปทม ี่ร ี ู ปร่าง โมเลกุล แบบตัวที (T-shaped) แบบโมเลกุลกลางมีอิเล็กตรอน ค ู่โดดเดย ี่ว ก. AB5 E ข. AB3 E2 ค. AB4 E ง. AB2 E3 10. ข ้ อใดคอ ื ส ู ตรท่ั วไปทม ี่ร ี ู ปร่าง โมเลกุล แบบพีระมิดฐาน สเ ี่หลย ี่ม(square pyramidal) แบบโมเลกุลกลางมีอิเล็กตรอน ค ู่โดดเดย ี่ว ก. AB3 E2 ข. AB5 E ค. AB2 E3 ง. AB4 E

หนังสือเรียนสำระกำรเรียนรู้พื้นฐำนและเพิ่มเติมเคมี เล่ม 1. กรุงเทพฯ : โรงพิมพ์คุรุสภำพลำดพร้ำว, 2551 http://www.vcharkarn.com/lesson/1171 https://www.youtube.com/watch?v=i3FCHVlSZc4 http://www.il.mahidol.ac.th/e-media/ap-chemistry1/chemical_bonding/covalent.htm http://www.krookjai.com/ebook/Unit5.htm 30

31 ชื่อ-สกุล : นำงสวรรยำ ผิวบุญเรือง ต ำแหน่ง : ครู วิทยฐำนะ ครูช ำนำญกำรพิเศษ โรงเรียน : ธำตุทองอ ำนวยวิทย์ สังกัด : องค์กำรบริหำรส่วนจังหวัดสกลนคร โทรศัพท์ : 097-3017265 e-mail : [email protected]

3 2 1

การเกิดพันธะเคมีและมีการจัดตัวให้อยู่ห่างกันมากที่สุดเท่าที่จะเป็นได้เพื่อลดแรงผลักระหว่างคู่ อิเล็กตรอนซึ่งแบ่งได้ 2 ลักษณะ 1. โมเลกุลที่อะตอมกลาง 2. โมเลกุลที่อะตอมกลาง ไม่มี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว มี อิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว โรงเรียนเดื่ อศรีไพรวัลย์ www.dsw.ac.th