LKPD Konsep Larutan Penyangga

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK
(LKPD)

Satuan Pendidikan : SMA Negeri 11 Kota Jambi

Kelas / Semester : XI MIPA / II

Materi : Larutan penyangga

Kurikulum : 2013

Penyusun :
Iqlima Nabila, S.Pd

2020/2021

Kompetensi Dasar

3.12 Menjelaskan prinsip kerja, perhitungan pH, dan peranan
larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

Indikator Pencapaian Kompetensi

3.12.1. Menjelaskan konsep larutan penyangga. bukan larutan
3.12.2.Mengidentifikasi larutan penyangga dan

penyangga.
3.12.3. Menganalisis sifat larutan penyangga

Tujuan Pembelajaran

Diharapkan siswa terlibat aktif selama proses belajar mengajar
berlangsung, memiliki sikap ingin tahu, teliti dalam melakukan
pengamatan, dan bertanggung jawab dalam menyampaikan pendapat,
menjawab pertanyaan, memberi saran dan kritik serta dapat
menjelaskan larutan penyangga, mengidentifikasi larutan penyangga
dan bukan larutan penyangga, serta menganalisis sifat larutan
penyangga dengan tepat.

PETUNJUK PENGGUNAAN LKPD

1. LKPD ini akan diberikan kepada siswa dalam bentuk link saat
proses pembelajaran yang berlangsung secara daring.

2. Dibagian awal LKPD ini disebutkan Kompetensi Dasar, Indikator
Pencapaian Kompetensi dan Tujuan Pembelajaran yang harus
dikuasai oleh siswa.

3. Terdapat materi yang tersedia di LKPD ini untuk menunjang
pengetahuan konsep siswa.

4. LKPD ini dikerjakan secara berkelompok sesuai dengan kelompok
yang telah ditetapkan oleh guru.

5. Kerjakan setiap tahapan yang ada pada LKPD ini, amati
permasalahan yang diberikan oleh guru dan pecahkan
permasalahan tersebut dengan kelompok anda.

6. Cara mengisi LKPD ini adalah dengan langsung mengetikkan
jawaban pada kolom yang tersedia.

7. Di akhir halaman LKPD ini terdapat nama kelompok yang harus
anda isikan.

8. Presentasikanlah hasil diskusi kelompok anda mengenai
permasalahan yang ada.

9. Kumpulkan hasil diskusi kelompok anda dengan mengklik tanda
finish.Kumpulkan hasil diskusi kelompok anda dengan mengklik
tanda finish.

MATERI AJAR

A. Definisi Larutan Penyangga
Larutan penyangga disebut juga larutan penahan, larutan buffer

atau larutan dapar. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat
menahan atau mempertahankan harga pH jika ditambahkan sedikit
asam, sedikit basa dan pengenceran. Larutan penyangga bekerja paling
baik dalam mengendalikan pH pada harga pH yang hampir sama dengan
pKa komponen asam atau basa, yaitu ketika garam sama dengan asam,
bisa juga dipergunakan jika [asam]/[garam] atau [basa]/[garam]
antara 0,1-10. Angka 0,1-10 ini disebut daerah buffer yaitu daerah
yang masih efektif untuk menahan pH.

Kapasitas buffer didefinisikan sebagai jumlah mol per liter asam
basa monobasa kuat yang diperlukan untuk menghasilkan peningkatkan
atau penurunan satu unit pH didalam larutan. Kapasitas buffer
dipengaruhi oleh dua hal yaitu:
1. Jumlah mol komponen penyangga

Semakin banyak jumlah mol komponen penyangga, semakin besar
kemampuan untuk mempertahankan pH.
2. Perbandingan mol komponen penyangga
Perbandingan mol antara komponen-komponen penyangga
sebaliknya antara 0,1-10.

B. Komponen Larutan Penyangga

Larutan penyangga dibedakan atas larutan penyangga asam dan

larutan penyangga basa.

1. Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam mengandung suatu asam lemah (HA)

dengan basa konjugasinya (A-). Basa konjugasi merupakan basa yang

berasal dari asam setelah kehilangan H+.

Contoh:

CH3COOH(aq) + H2O(l) CH3COO-(aq) + H+(aq) + H2O(aq)
CH3COONa(aq) CH3COO-(aq) + Na +(aq)

Dalam reaksi tersebut, CH3COOH merupakan asam lemah
sedangkan CH3COO- merupakan basa konjugasi. Campuran asam
lemah CH3COOH dan basa konjugasinya, yaitu ion CH3COO-

membentuk larutan prnyangga. Dalam pembentukan larutan

penyangga ini, ion CH3COO- dapat berasal dari garam CH3COONa,

CH3COOK, atau (CH3COOH)2Ba, atau garam lain dari campuran basa

konjugasi dengan basa kuat.

2. Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa mengandung basa lemah (B) dengan asam

konjugasinya (BH+).

Contoh:

NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
NH4Cl(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq)

Campuran basa lemah NH4OH dan basa konjugasinya yaitu ion NH4+
membentuk larutan penyangga. Dalan pembentukan larutan
penyangga, ion NH4+ dapat berasal dari garam seperti NH4Cl,
NH4Br, (NH4)2SO4, atau garam dari campuran asam konjugasi
dengan asam kuat.

C. Prinsip Kerja Larutan Penyangga

Jika kedalam larutan penyangga ditambahkan sedikit asam, asam

tersebut akan bereaksi dengan zat yang bersifat basa. Begitu

juga sebaliknya, jika ditambahkan sedikit basa, basa tersebut

akan bereaksi dengan zat yang bersifat asam.

1. Pengaruh penambahan sedikit asam atau sedikit basa

terhadap larutan penyangga

Sebagai contoh, larutan penyangga yang terbentuk dari

campuran asam lemahCH3COOH dan basa konjugasi (ion
CH3COO-).

Jika kedalam campuran tersebut ditambahkan sedikit asam,

misalnya HCl, akan terjadi reaksi berikut:

CH3COO-(aq) + HCl(aq) CH3COOH(aq) + Cl-(aq)

Berdasarkan reaksi ini, berarti jumlah basa konjugasi (ion
CH3COOH-) akan berkurang dan asam lemah ion CH3COOH
akan bertambah. Mekanisme penambahan asam ke dalam
larutan penyangga akan menurunkan konsentrasi basa

konjugasi dan meningkatkan konsentrasi asam. Perubahan ini
tidak menyababkan perubahan pH yang besar.

Contoh lain, larutan penyangga dari campuran basa lemah
NH4OH dan asam konjugasinya (ion NH4+). Setiap penambahan
asam akan bereaksi dengan zat yang bersifat basa dan setiap
penambahan basa akan bereaksi dengan zat yang bersifat
asam. Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan sedikit
asam, misalnya HCl akan terjadi reaksi berikut:

NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4+(aq) + Cl- + H2O(l)

Jika ke dalam campuran tersebut ditambahkan basa, misalnya
NaOH akan terjadi reaksi berikut:

NH4+(aq) + NaOH(aq) NH4OH(aq) + Na+(aq)

Pengaruh penambahan sedikit asam atau sedikit basa
terhadap campuran basa lemah dan asam konjugasinya,
praktis tidak mengubah pH larutan penyangga tersebut
selama penambahan asam atau basa tersebut tidak sampai
menghabiskan salah satu komponen buffer.

2. Pengaruh Pengenceran terhadap Larutan Penyangga
Derajat keasamaan atau pH suatu larutan penyangga
ditentukan oleh komponen-komponennya. Dalam perhitungan
pH larutan penyangga, komponen-komponen tersebut

membentuk perbandingan tertentu. Jika campuran tersebut
diencerkan, harga perbandingan komponen-komponen tersebut
tidak berubah sehingga pH larutan penyangga juga praktis
tidak berubah. Berapapun tingkat pengenceran larutan
penyangga, secara teoritis tidak akan mengubah harga pH.

1. Mengamati

Amati gambar di bawah ini!

2. Orientasi Masalah

1. Dari gambar diatas, manakah yang tergolong larutan penyangga ? Jelaskan !
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Jelaskan cara membedakan larutan penyangga dan bukan larutan penyangga ?
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………

3. Menentukan Permasalahan

Pilih dari orientasi masalah ( langkah 2 ) diatas, satu (1) masalah yang ingin
kalian diskusikan :
....................................................................................................................………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………

Ayo selesaikan
masalah yang kamu
pilih !

4. Identifikasi Masalah

Apa alasan kalian memilih masalah tersebut ?
.............................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................
.............................................................................................................................................................
.................................………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. Hipotesis Awal

Ayo tulis jawaban/dugaan sementara kalian dari masalah itu !
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………

6. Mengumpulkan Data

Tulis disini teori pendukung dari buku/internet yang kamu baca!
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………

7. Analisis Data

………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………

8. Presentasi

Ayo tunjukkan jika
kalianlah kelompok

terbaik

NAMA KELOMPOK :
1.………………………………………………………………………………………………………………………………………
2.………………………………………………………………………………………………………………………………………
3.………………………………………………………………………………………………………………………………………
4.………………………………………………………………………………………………………………………………………
5.………………………………………………………………………………………………………………………………………

DAFTAR PUSTAKA

• Harnanto, Ari. 2009. Kimia 2 Untuk SMA/MA kelas XI. Jakarta :
Pusat perbukuan Departemen Pendidikan Nasional.

• Arifath, Arifatun. 2009. Kimia Untuk kelas XI SMA/MA. Jakarta :
Pusat perbukuan Departeman Pendidikan Nasional.

• https://webstockreview.net/image/animated-clipart-boy/113255.html
• https://pixabay.com/images/search/nature/
• http://www.gif.ovh/indonesian-gif/Ahli-kimia.htm
• https://www.google.com/url?sa=i&url=https%3A%2F%2Fwww.pinteres

t.com%2Fpin%2F424534702379057783%2F&psig=AOvVaw3n5Jci2d
_K6vDG2VxjU861&ust=1620208765326000&source=images&cd=vfe&
ved=0CAIQjRxqFwoTCICQwZLir_ACFQAAAAAdAAAAABAD