Modul Hidrolisis Garam

HIDROLISIS GARAM
Untuk

KIMIA KELAS XI Berbasis
Problem Based Learning

Oleh:
Alfiatus Syarifah
NIM. 12212193067
JURUSAN TADRIS KIMIA
FAKULTAS TARBIYAH DAN ILMU KEGURUAN
UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SAYYID ALI RAHMATULLAH
TULUNGAGUNG

2022

ii

LEMBAR PENGESAHAN

Buku ajar dengan judul “Hidrolisis Garam” yang ditulis oleh Alfiatus Syarifah ini

telah dibaca, dikonsultasikan, dan telah sesuai dengan RPS di Jurusan IPA di SMA

X.

Mata Pelajaran: Kimia

Komponen : Hidrolisis Garam

Jurusan : IPA

Jenjang : SMA

Waktu : 2 Jam

Telah disahkan untuk digunakan sebagai buku ajar mata pelajaran Kimia di SMA
X.

Tulungagung, Maret 2022
Dosen,

Ratna Kumala Dewi, M.Pd

iii

KATA PENGANTAR
Puji syukur penulis panjatkan kehadirat Allah SWT atas segala limpahan rahmat dan
karunia-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan Modul Hidrolisis Garam sebagai buku
pegangan mata pelajaran Kimia. Modul ini diharapkan mampu membantu siswa dalam
memahami mata pelajaran kimia.
Penulis membuat Modul Hidrolisis Garam sebagai bahan pegangan guru dan siswa
dalam proses pembelajaran Kimia. Modul Hidrolisis Garam yang disusun bermuatan karakter
relegius dan menggunakan pendekatan Problem Based Learning. Materi yang disajikan
menggunakan bahasa yang mudah dipahami, dan setiap pembelajaran dilengkapi dengan
arahan tugas yang dapat dikerjakan oleh siswa. Hal ini bermaksud agar siswa dapat membuat
hubungan antara pengetahuan yang dimiliki dengan penerapan dalam kehidupan sehari-hari.
Modul Hidrolisis Garam dilengkapi dengan laihan soal untuk mengetahui pemahaman siswa
terhadap materi yang dipelajari.
Penulis mengucapkan terimakasih dan rasa penghargaan yang setinggi-tingginya
kepada siswa SMA yang menggunakan Modul ini. Demikian semoga buku pegangan mata
pelajaran kimia ini dapat bermanfaat untuk pengembangan topik-topik kimia serta penelitian
yang berhubungan dengan kimia.

Tulungagung, Maret 2022
Penulis,

Alfiatus Syarifah

iv

DAFTAR ISI

HALAMAN SAMPUL........................................................................................................... iii
LEMBAR PENGESAHAN ................................................................................................... iii
KATA PENGANTAR.............................................................................................................iv
DAFTAR ISI.............................................................................................................................v
DAFTAR TABEL ..................................................................................................................vii
DAFTAR GAMBAR..............................................................................................................vii
PETA KONSEP .......................................................................................................................1
PENDAHULUAN ....................................................................................................................2

A. Identitas Buku ...............................................................................................................2
B. Kompetensi Inti.............................................................................................................2
C. Kompetensi Dasar dan Indikator ................................................................................2
D. Deskripsi Singkat Teori................................................................................................2
E. Petunjuk Penggunaan Buku ........................................................................................2
F. Materi Pembelajaran....................................................................................................3
PEMBELAJARAN I (Konsep Hirolisis Garam) ..................................................................4
A. Indikator Pembelajaran ............................................. Error! Bookmark not defined.
B. Uraian Materi.............................................................. Error! Bookmark not defined.

Mari Membaca .............................................................................................................4
Mari Kita Selidiki ...................................................... Error! Bookmark not defined.
Rangkuman...........................................................................................................................6
Latihan Soal ..........................................................................................................................6
PEMBELAJARAN II (Sifat dan Jenis-Jenis Hidrolisis Garam) ........................................8
A. Indikator Pembelajaran ...............................................................................................8
B. Uraian Materi................................................................................................................8
Mari Membaca .............................................................................................................8
Mari Kita Selidiki .......................................................................................................9
Praktikum Menentukan Sifat Senyawa Garam......................................................10
Forum Diskusi ............................................................................................................14
Rangkuman.........................................................................................................................14
Latihan Soal ........................................................................................................................15
PEMBELAJARAN III (Menentukan pH Larutan)............................................................18
A. Indikator Pembelajaran .............................................................................................17
B. Uraian Materi..............................................................................................................17

v

Mari Mambaca...........................................................................................................17
Mari Kita Selidiki ......................................................................................................18
Rangkuman.........................................................................................................................26
Latihan Soal ........................................................................................................................26
GLOSARIUM ........................................................................................................................29
DAFTAR PUSTAKA.............................................................................................................29

vi

DAFTAR TABEL
Tabel 1. Beberapa senyawa asam ...........................................................................................9
Tabel 2. Beberapa senyawa basa ............................................................................................9
Tabel 3. Tabel Pengamatan...................................................................................................10
Tabel 4. Tabel Analisis Data .................................................................................................10

vii

DAFTAR GAMBAR
Gambar 1. Pemutih pakaian ...................................................................................................4
Garam 2. Garam dapur...........................................................................................................8
Gambar 3. Pengukuran pH...................................................................................................18
Gambar 4. Garam NaCl ........................................................................................................19
Gambar 5. Garam CH3COONa ...........................................................................................20
Gambar 6. Garam NH4Cl .....................................................................................................22
Gambar 7. Garam CH3COONH4........................................................................................24

viii

HIDROLISIS PETA KONSEP Larutan Garam
Terhidrolisis Total
PENGERTIAN
HIDROLISIS Larutan Garam
JENIS-JENIS Terhidrolisis
HIDROLISISGARAM
Sebagian (Parsial)
PERHITUNGAN pH
HIDROLISIS Larutan Garam
GARAM Tidak Terhidrolisis

Garam dari Asam
Kuat dan Basa
Lemah

Garam dari Asam
Lemah t dan Basa

Kuat

Garam dari Asam
Lemaht dan Basa

Lemah

1

A. Identitas Buku PENDAHULUAN
Mata Pelajaran Kimia
XI
Kelas Hidrolisis Garam

Judul buku

B. Kompetensi Inti
Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya.

C. Kompetensi Dasar dan Indikator

Kompetensi Dasar Indikator

3.12 Menganalisis garam-garam 3.12.1 Menganalisis sifat larutan garam

yang mengalami hidrolisis. berdasarkan reaksi hidrolisis.

4.12 Merancang, melakukan, dan 4.12.1 Merancang dan melakukan

menyimpulkan serta menyajikan percobaan identifikasi jenis larutan garam.

hasil percobaan untuk menentukan 4.12.2 Menyimpulkan jenis larutan garam

jenis garam yang mengalami yang mengalami hidrolisis berdasarkan

hidrolisis. percobaan.

D. Deskripsi Singkat Teori
Buku hidrolisis garam berisi tentang konsep, jenis-jenis, persamaan reaksi, pH larutan
dan penerapan hidrolisis garam dalam kehidupan sehari-hari. Terdapat beberapa jenis
hidrolisis garam berdasarkan kemampuan suatu garam saat mengalami hidrolisis. Ion
yang berasal dari garam dianggap bereaksi dengan air jika ketika ion bereaksi
menghasilkan asm lemah atau basa lemah. Seperti pada materi asam dan basa dijelaskan
bahwa reaksi keduanya akan membentuk garam. Asam dan basa pembentuknya akan
mempengaruhi sifat keasaman garam yang mengalami hidrolisis. Terdapat garam yang
terhidrolisis parsial (sebagian), terhidrolisis total dan ada juga yang tidak terhidrolisis.
Garam yang terhidrolisis dapat dihitung nilai pH-nya dengan berdasarkan sifat
keasaman larutan garam.

E. Petunjuk Penggunaan Buku
Buku ini terbagi menjadi empat topik yaitu:

2

Pertama : Konsep Hidrolisis Garam
Kedua : Sifat dan Jenis-jenis Hidrolisis Garam
Ketiga : Menentukan pH Larutan

Agar buku dapat digunakan dengan maksimal maka kalian diharapkan melakukan
langkah-langkah sebagai berikut:
1. Materi persyaratan yang harus dimiliki dalam mempelajari buku ini adalah

pemaham terhadap konsep asam, basa, dan garam serta menghitung nilai pH-nya
2. Pelajari dan pahami peta materi yang disajikan pada setiap pembahasan
3. Pelajari dan pahami tujuan yang disajikan dalam setiap pembahasan
4. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam pad setiap kegiatan

pembelajaran
5. Lakukan uji kompetensi pada setiap akhir kegiatan pembelajaran untuk mengetahui

tingkap penguasaan materi
6. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam memahami

materi. Lanjutkan pada setiap pembahasan berikutnya jika sudah mencapai
ketuntasan.

F. Materi Pembelajaran
Buku ini terbagi menjadai 4 kegiatan pembelajaran (setiap pembelajaran alokasi
waktunya), didalamnya terdapat uraian materi, rangkuman, contoh soal, pembahasan,
dan uji pemahaman.
Pertama : Konsep Hidrolisis Garam

Kedua : Sifat dan Jenis-jenis Hidrolisis Garam

Ketiga : Menentukan pH Larutan

3

PEMBELAJARAN I
(Konsep Hirolisis Garam)
A. Indikator Pembelajaran
Setelah melakukan kegiatan pembelajaran I, siswa diharapkan mampu mengetahui
konsep hidrolisis garam dengan baik dan benar.
B. Uraian Materi
Mari Membaca
Pakaian merupakan salah satu jenis kebutuhan primer, dimana setiap orang mulai dari
usia balita hingga dewasa menggunakan pakaian untuk melindungi tubuh dan juga
untuk memperindah penampilan. Pada beberapa warna dan jenis pakaian terkadang
mudah terkena noda membandel, terutama pada warna putih atau warna cerah lainnya.
Para ibu rumah tangga biasanya membersihkan pakaian menggunakan detergen atau
bahkan pemutih pakaian untuk membersihkan noda membendel dan mencerahkan
warna pakaian yang mulai kusam.

Gambar 1. Pemutih pakaian
Sumber:

https://encryptedtbn0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcT4_c6ByIPgA0_lCkNW61g
F-cOzRs7xChHiw&usqp=CAU

Pemutih pakaian termasuk salah satu contoh pemanfaatan hidrolisis garam. Pemutih
pakaian mengandung sekitar 5% NaOCl yang sangat rekatif dan dapat menghancurkan
pewarna, sehingga dapat menghilangkan noda membandel pada pakaian berwarna
cerah dan mengembalikan warna pakaian seperti semula. Pemutih pakaian mengandung
senyawa kimia yang berasal dari proses reaksi hidrolisis garam. Berdasarkan

4

pemaparan di atas, Apa yang dimasksud reaksi hidrolisis garam? Dan Bagaimana
penjelasan konsep dari reaksi hidrolisis garam?

Mari Kita Selidiki

Apa yang dimaksud reaksi hidrolisis garam?
Hidrolisis berasal dari kata hidro (air) dan lisis (penguraian). Hidrolisis adalah reaksi
penguraian garam dalam air, yang membentuk ion positif dan ion negatif. Ion-ion
tersebut akan bereaksi dengan air membentuk asam (H3O+) dan basa (OH-). Hidrolisis
merupakan istilah umum untuk reaksi zat dengan air. Reaksi hidrolisis terjadi pada
campuran asam lemah dengan basa kuat, asam kuat dengan basa lemah, atau asam
lemah dengan basa lemah. Reaksi hidrolisis garam berlawanan dengan reaksi
penggaraman atau reaksi penetralan. Reaksi penggaraman merupakan reaksi antara
asam dengan basa yang membentuk garam, garam yang dihasilkan tidak selalu bersifat
netral, namun tergantung pada kekuatan asam dan basa pembentuk garam tersebut.
Hidrolisis garam juga bisa disebut reaksi reversible penguraian garam oleh air.
Setelah mengetahui pengertian reaksi hidrolisis garam, paparkan penjelasan mengenai
konsep reaksi hidrolisis garam meliputi:
1. Jelaskan komponen-komponen yang ada dalam senyawa garam!

Garam terdiri dari...

2. Jelaskan penyebab dapat terjadinya reaksi hidrolisis garam!
Reaksi hidrolisi garam dapat terjadia ketika...

Berdasarkan komponen pembentuknya hidrolisis garam dapat dibedakan menjadi dua
macam, yakni:

5

1. Hidrolisis Parsial
Hidrolisis parsial terjadi ketika garam direaksikan dengan air hanya salah satu atau
sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak
mengalami hidrolisis. Komponen penyusun garam yang mengalami hidrolissi
parsial adalah asam lemah dan basa kuat serta asam kuat dan basa lemah.

2. Hidrolisis Total
Hidrolisis total merupakan reaksi penguraian seluruh garam oleh air, komponen
garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah.

Rangkuman
Hidrolisis berasal dari kata hidro dan lisis. Hidro artinya air dan lisis artinya

penguraian. Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam dalam air, yang membentuk ion
positif dan ion negatif. Hidrolisis garam juga bisa disebut reaksi reversible penguraian
garam oleh air. Reaksi hidrolisis garam berlawanan dengan reaksi penggaraman atau
reaksi penetralan. Garam adalah senyawa elektrolit yang dihasilkan dari reaksi
netralisasi antara asam dengan basa. Kedua ion dalam garam yang akan menentukan
sifat dari suatu garam ketika dilarutkan dalam air. Garam terdiri dari kation atau anion
yang berasal dari asam lemah atau basa lemah yang bereaksi dengan air. Syarat
Hidrolisis Garam akan terjadi ketika salah satu komponen penyusun garam berupa asam
lemah atau basa lemah.
Latihan Soal
1. Kata hidrolisis berasal dari kata...
a. Hidrogen dan lysis
b. Oksigen dan lysis
c. Hydro dan lisisium
d. Hidro dan lisis
e. Hyrdogen dan lysis
2. Hidrolisis juga disebut dengan reaksi
a. Penguapan
b. Penguraian
c. Penambahan
d. Pembentukan
e. Pembakaran
3. Garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari

6

a. Reaksi pembentukan antara asam dan basa
b. Reaksi pembakaran antara asam dan basa
c. Reaksi netralisasi antara asam dan basa
d. Reaksi campuran antara asam dan basa
e. Reaksi peguraian antara asam dan basa
4. Komponen garam terbuat dari
a. H3O- dan OH+
b. H3O+ dan OH-
c. H3O dan OH-
d. H3O- dan OH-
e. H3O dan OH+
5. Salah satu komponen penyusun garam berupa asam lemah atau basa lemah,
Pernyataan tersebut merupakan bagian dari
a. Pengertian hidrolisis
b. Macam-macam hidrolisis garam
c. Pengertian garam
d. Komponen garam
e. Syarat hidrolisis garam
Soal esay:
1. Apa pengertian hidrolisis dan garam, jelaskan masing-masing pengertiannya!
2. Apa saja komponen dari garam, dan sebutkan ion-ion didalamnya!
3. Sebutkan syarat hidrolisis garam!
4. Sebutkan macam-macam hidrolisis!
f. Sebutkan perbedaan dari hidrolisis total dan hidrolisis sebagain!

{ ‫} َفتَ َع ٰـ َلى ٱّلَُله ٱ ۡل َم ِل هكُ ٱ ۡل َح ُق َو َلُ تَ ۡع َج ُۡل بُِٱ ۡلقه ۡر َءا ِنُ ِمن َق ۡب ُِل أَن یُه ۡق َض ٰىُ ِإلَُ ۡیُ َُك َو ۡحُُیه ُههۥ َوقهل َر ُِب ِز ۡدنُِی ِع ۡلمُا‬
[Surat Tha-Ha: 114]

Maka Mahatinggi Allah, Raja yang sebenar-benarnya. Dan janganlah engkau
(Muhammad) tergesa-gesa (membaca) Al-Qur`ānُsebelumُselesaiُdiwahyukanُ
kepadamu,danُkatakanlah,ُ“YaُTuhanku,ُtambahkanlahُilmuُkepadaku.”Allah tidak
memerintahkan manusia untuk meminta tambahan apapun kecuali tambahan ilmu.
Orang yang mencintai ilmu maka akan bersungguh-sungguh berusaha untuk
mendapatkan ilmu dalam keadaan apapun. Ilmu bisa didapat dengan belajar.

7

PEMBELAJARAN II
(Sifat dan Jenis-Jenis Hidrolisis Garam)
A. Indikator Pembelajaran
Setelah melakukan kegiatan pembelajaran II, siswa diharapkan mampu mengetahui
sifat dan jenis-jenis hidrolisis garam dengan baik dan benar.
B. Uraian Materi
Mari Membaca
Makanan yang kita makan memiliki berbagai rasa, dan salah satu rasa yan hampir selalu
ada dalam makanan adalah rasa asin. Rasa asin pada makanan menambahkan cita rasa
yang pas dan membuat makanan semakin enak, lezat dan gurih. Komponen yang bisa
digunakan untuk menambah rasa asin pada makanan adalah garam. Garam dapur
merupakan nama lain dari natrium klorida dengan rumus kimia NaCl. Garam dapur
memiliki sifat netral.

Garam 2. Garam dapur
Sumber: https://cms.sehatq.com/public/img/article_img/benarkah-garam-laut-lebih-

sehat-dibanding-garam-dapur-1631876461.jpg
Garam terbentuk melalui reaksi asam dan basa. Garam yang dihasilkan dapat bersifat
asam, basa, atau netral. Hal tersebut juga terjadi ketika garam dilarutkan dalam air,
maka ion-ion garam yang berasal dari asam lemah atau basa lemah akan bereaksi
dengan air yan disebut dengan reaksi hidrolisi. Berdasarkan pemaparan di atas,
Bagaiman sifat dari reaksi hidrolisis garam? Dan apa saja jenis-jenis dari hidrolisis
garam?

8

Mari Kita Selidiki No Asam lemah

Tabel 1. Beberapa senyawa asam
No Asam kuat

1 Asam klorida HCl 1 Asam format HCOOH

2 Asam nitrat HNO3 2 Asam asetat CH3COOH

3 Asam sulfat H2SO4 3 Asam flourida HF

4 Asam HBr 4 Asam karbonat H2CO3

bromida

5 Asam iodida HI 5 Asam sitrat C6H8O7
6 Asam sianida HCN
6 Asam klorat HClO3 7 Asam nitrit HNO3

7 Asam HClO4
perklorat

Tabel 2. Beberapa senyawa basa No Basa lemah
No Basa kuat

1 Litium LiOH 1 Aminium NH4OH
hidroksida NaOH
KOH hidroksida
2 Natrium Ca(OH)2
hidroksida RbOH 2 Aluminium Al(OH)3
Sr(OH)2
3 Kalium CsOH hidroksida
hidroksida
3 Besi (III) Fe(OH)3
4 Kalsium
hidroksida hidroksida

5 Rubidium 4 Amoniak NH3
hidroksida
5 Basi (II) Fe(OH)2
6 Stronsium
hidroksida hidroksida

7 Sesium 6 Karbosium CA(OH)3
hidroksida
hidroksida

7 Nikel Ni(OH)2

hidroksida

9

Sebelum menjelaskan tentang jenis-jenis garam yang mengalami reaksi hidrolisis, kita

akan melakukan sebuah praktikum sederhana untuk mengetahui sifat-sifat garam

terlebih dahulu.

Buatlah kelompok yang terdiri dari 3-4 orang, setiap kelompok menyiapkan alat dan

bahan sesuai dengan petunjuk praktikum dibawah ini.

Praktikum Menentukan Sifat Senyawa Garam

Alat dan Bahan

No Alat Bahan

1 Pipet tetes Larutan NaCN, Mg(CH3OO)2, NH4Cl, (NH4)2S,
K2SO4, NH4CH3COO

2 Plat tetes Kertas lakmus merah dan biru

3 Gelas kimia

Cara Kerja
1. Potong kertas lakmus merah dan biru menjadi bagian lebih kecil
2. Siapkan plat tetes dan letakkan potongan kertas lakmus merah dan biru pada setiap

cekungan
3. Tetesi kertas lakmus pada masing-masing cekungan dengan larutan uji yang telah

disediakan
4. Amati dan catat perubahan warna pada masing-masing kertas lakmus, dan tulis

pada lembar pengamatan

Tabel 3. Tabel Pengamatan

No Larutan Perubahan Warna Sifat Larutan
Garam
Lakmus Merah Lakmus Biru

1 NaCl ✓ Basa

2 HCl

3 NH4Cl

4 NaOH

5 K2SO4

10

6 CH3COONa

Tabel 4. Tabel Analisis Data

No Larutan Asam Pembentuk Basa Pembentuk Sifat
Garam
Rumus Sifat Rumus Sifat
Basa
Kimia Kimia

1 NaCN HCN Asam lemah NaOH Basa kuat

2 HCl

3 NH4Cl

4 NaOH

5 K2SO4

6 CH3COONa

Dilihat dari komponen pembentuk garam serta banyak sedikitnya garam tersebut dapat
diuraikan ketika direaksikan dengan air, maka reaksi hidrolisis dapat dibedakan
menjadi beberapa macam, sebagai berikut:
a. Hidrolisis Parsial

Hidrolisis parsial terjadi ketika garam direaksikan dengan air hanya salah satu atau
sebagian ion saja yang mengalami reaksi hidrolisis, sedangkan yang lainnya tidak
mengalami hidrolisis. Komponen penyusun garam yang mengalami hidrolissi
parsial adalah asam lemah dan basa kuat serta asam kuat dan basa lemah.
b. Hidrolisi Total
Hidrolisis total merupakan reaksi penguraian seluruh garam oleh air, komponen
garam terdiri dari asam lemah dan basa lemah.

Lengkapi penjelasan dibawah ini berdasarkan data praktikum yang telah dilakukan dan
penjelasan dari materi diatas!

11

Jenis-jenis hidrolisis garam

a. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ketika dilarutkan dalam

air akan menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Anion bereaksi

dengan air menghasilkan ion OH- yang menjadikan larutan bersifat..........

Contoh:

CH3COONa(aq) → CH3COO-(aq) + Na+(aq)

Ion CH3COO- bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan

CH3COO- (aq) + H2O ⇄ CH3COOH(aq) + OH- (aq)

Ion OH- yang dihasilkan mengakibatkan konsentrasi ion H+ di dalam air lebih

sedikit dari konsentrasi OH-, sehingga larutan yang dihasilkan bersifat basa.

Dari dua ion yang dihasilkan hanya ion CH3COO- yang mengalami hidrolisis

sedangkan ion Na+ tidak bereaksi dengan air. Ketika dianggap bereaksi maka

NaOH yang terbentuk akan segera terionisasi menghasilkan ion Na+ kembali.

Hidrolisis tersebut disebut hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial, karena

hanya sebagian ion yang mengalami reaksi hidrolisis. Sehingga garam yang

berasal dari asam lemah dan basa kuat akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan

bersifat basa.

b. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ketika dilarutkan dalam air

akan menghasilkan kation yang berasal dari asam lemah. Kation bereaksi

dengan air menghasilkan ion H+ yang menjadikan larutan bersifat..........

Contoh:

NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl- (aq)

Ion NH4+ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan

NH4+(aq) + H2O ⇄ NH3 (aq) + H3O+ (aq)

Ion H+ yang dihasilkan meyebabkan konsentrasi ion H+ dalam air lebih banyak

dari konsentrasi ion OH-, sehingga larutan bersifat asam. Dari dua ion yang
dihasilkan hanya ion NH4+ yang mengalami hidrolisis sedangkan ion Cl- tidak

bereaksi dengan air. Ketika dianggap bereaksi maka HCl yang terbentuk akan

segera terionisasi menghasilkan ion Cl- kembali. Hidrolisis tersebut disebut

hidrolisis sebagian atau hidrolisis parsial, karena hanya sebagian ion yang

12

mengalami reaksi hidrolisis. Sehingga garam yang berasal dari asm kuat dan bsa
lemah akan terhidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.
c. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah dalam air akan mengalami
..........dan kedua ion garam akan bereaksi dengan air.
Contoh:
NH4CN(aq) → NH4+ + CN- (aq)
Ion NH4+ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan
NH4+(aq) + H2O(l) ⇄ NH4OH(aq) + H+ (aq)
Ion CN- bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan
CN- (aq) + H2O(l) ⇄ HCN(aq) + OH- (aq)
Dari kedua ion garam tersebut masing-masing H+ dan ion OH-, sehingga sifat
larutan garam ditentukan oleh nilai tetapan kesetimbangan dari kedua reaksi.
Hidrolisis garam dari asam lemah dan basa lemah merupakan hidrolisis total,
karena kedua ion garam mengalami reaksi hidrolisis dengan air. Sifat larutan
ditentukan oleh nilai ketetapan kesetimbangan asam (Ka) dan nilai
kesetimbangan basa (Kb) penyusun garam. Jika Ka > Kb maka larutan akan
bersifat asam, nemun ketika Ka < Kb maka larutan akan bersifat basa.
d. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Ion-ion yang dihasilkan dari garam yang bersifat asam kuat dan basa kuat ..........
reaksi dengan air, karena jika dianggap bereaksi maka akan segera terionisasi
kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula.
Contoh:
NaCl(aq) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Ion Cl- dalam larutan tidak mengalami reaksi dengan air, karena jika dianggap
bereaksi dengan air maka ion akan menghasilkan NaOH yang akan segera
terionisasi kembali menjadi ion Na+ Disebabkan karena NaOH merupakan basa
kuat yang terionisasi sempurna, begitu juga dengan ion Cl- jika dianggap
bereaksi dengan air maka HCl yang terbentuk akan terionisasi sempurna
menjadi ion Cl- kembali, karena HCl merupakan asam kuat. Sehinga konsentrasi
ion H+ dan OH- dalam air tidak terganggu menjadikan larutan bersifat netral.

13

Forum Diskusi
Berdasarkan data praktikum yang telah dilakukan, diskusikan bersama anggota
kelompok pertanyaan dibawah ini!
1. Dari hasil pengamatan, kelompok senyawa garam yang telah diuji berdasarkan sifat

garamnya !

2. Bagaimana garam dapat bersifat netral ? Tuliskan persamaan rekasi yang
menghasilkan garam bersifat netral !

3. Bagaimana garam dapat bersifat asam ? Tuliskan persamaan reaksi yang
menghasilkan garam bersifat asam !

4. Bagaimana garam dapat bersifat basa ? Tuliskan persamaan reaksi yang
menghasilkan garam bersifat basa !

5. Analisis pengaruh asam-basa penyusun garam terhadap sifat garam pada praktikum
yang telah dilakukan dan berikan kesimpulannya!

14

Berdasarkan hasil pengamatan praktikum dan jawaban dari forum diskusi,
buatlah laporan tertulis praktikum sederhana tersebut. Format penulisan laporan
meliputi :

A. Judul praktikum
B. Tujuan praktikum
C. Dasar teori
D. Alat dan bahan yang digunakan
E. Cara kerja
F. Data pengamatan praktikum
G. Analisa data pengamatan
H. Jawaban pertanyaan
I. Kesimpulan

Rangkuman
Terdapat empat jenis hidrolisis garam sebagai berikut:
1. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Kuat
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ketika dilarutkan dalam air akan
menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Garam yang berasal dari asam
lemah dan bas akuat akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.
2. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ketika dilarutkan dalam air akan
menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah. Garam yang berasal dari asam
kuat dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.
3. Garam yang Terbentuk dari Asam Lemah dan Basa Lemah
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ketika dilarutkan dalam air
akan terionisasi dan kedua garam bereaksi dengan air. Sifat larutan ditentukan oleh
tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan nilai kesetimbangan basa (Kb) penyusun
garam. Jika Ka > Kb maka larutan akan bersifat asam, nemun ketika Ka < Kb maka
larutan akan bersifat basa.
4. Garam yang Terbentuk dari Asam Kuat dan Basa Kuat
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat ketika dilarutkan dalam air tidak
mengalami reaksi. Karena jika dianggap beraksi maka akan segera terionisasi
kembali secara sempurna membentuk ion-ion semula. Sehingga konsentrasi ion H+
dan OH- dalam air tidak terganggu menjadikan larutan bersifat netral.

15

Latihan Soal
1. Berikut senyawa yang tidak mengalami hidrolisis
a. Na2CO3
b. NaCN
c. NH4Cl
d. CH3COONa
e. KCl
2. Berdasarkan garam berikut, yang menglamai hidrolisis total adalah
a. NH4Br
b. K2CO3
c. BaCO3
d. AlCl3
e. Al2(CO3)3
3. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah
a. (NH4)2CO3
b. CH3COONa
c. (NH4)2SO4
d. Na2SO4
e. (CH3COO)2Ca
4. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali
a. Na+
b. CN–
c. CO32–
d. Al3+
e. S2–

5. Diantara larutan garam berikut akan bersifat asa jika dilarutkan dalam air yaitu
a. Barium asetat
b. Seng iodida
c. Perak bromida
d. Amonium klorida
e. Magnesium nitrat

16

Soal esay :
1. Sebutkan kemungkinan hidrolisis yang dapat terjadi!
2. Berdasarkan kekuatan asam dan basa pembentuknya, sebutkan jenis-jenis hidrolisis
garam!
3. Sebutkan masing-masing 3 contoh pada setiap senyawa asam kuat, asam lemah, bsa
kuat dan basa lemah!
4. Mengapa pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifat
kelarutannya ditentukan berdasarkan tetapan kesetimbangan?
5. Pada garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,
mengapa hal tersebut dapat terjadi? Jelaskan!

{ ‫َو َما یَُ ۡستَ ِوُی ٱ ۡلبَ ۡح َرا ُِن هَ ٰـذَا َع ۡذبُُفه َرا ُتُ َسا ِٕىغُُ َش َرا هب ُۥهه َوهَ ٰـذَا ِم ۡل ُح أه َجاجُُ َو ِمن هك ّلُُتَ ۡأكهلهو َُن لَ ۡحمُا َط ِرُُیا َوتَ ۡستَ ۡخ ِر هجو َُن‬
ُ‫} ِح ُۡلیَُةُُتَ ۡل َب هسونَ َهاُ َوتَ َرى ٱ ۡل هف ۡل َكُ ُِفی ِهُ َم َوا ِخ َرُ ِلتَ ۡبتَ هغوُا ِمن َف ۡض ِل ِهُۦ َو َل َع َلُ هك ُۡم تَ ۡش هك هرو َن‬
[Surat Fathir: 12]

Dan tiada sama (antara) dua lautan; yang ini tawar, segar, sedap diminum dan
yang lain asin lagi pahit. Dan dari (masing-masing lautan) itu kamu dapat

memakan daging yang segar dan kamu dapat mengeluarkan perhiasan yang
kamu pakai, dan di sana kamu melihat kapal-kapal berlayar membelah laut agar

kamu dapat mencari karunia-Nya dan agar kamu bersyukur.

17

PEMBELAJARAN III
(Menentukan pH Larutan)
A. Indikator Pembelajaran
Setelah melakukan kegiatan pembelajaran III, siswa diharapkan mampu menghitung
pH larutan berdasarkan sifat keasamannya.
B. Uraian Materi
Mari Membaca

Gambar 3. Pengukuran pH
Sumber:

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/23/216_pH_Scale-
01.jpg/295px-216_pH_Scale-01.jpg

Pada larutan asam dan basa memiliki tingkat keasaman dan kebasaan yang berbeda,
tingkatan tersebut dapat dilihat dari sifanya atau bisa dilihat dari nilai pH –nya. pH
nerupakan skala yang menyatakan derajat keasaman dan kebasaan suatu larutan. Skala
pH bukanlah skala absolut, ia bersifa relatif terhadap sekumpulan larutan standar yan
pH-nya ditentukan berdasarkan persetujuan internasional. Pada larutan yang bersifat
basa memilki nilai pH dibawah 7, pada larutan netral memiliki nilai pH 7, dan pada

18

larutan basa memiliki nilai diatas 7. Lalu bagaiman cara mengetahui nilai pH dari suatu
larutan? Dan Bagaiaman cara menghitung nilai pH larutan?
Mari Kita Selidiki

1. Sifat pH Larutan Garam
Setiap garam memilki komponen asam (anion) dan basa (kation). Sebagian asam dan
basa tergolong elektrolit kuat (asam kuat dan basa kuat), dan sebagian lainnya
tergolong elektrolit lemah (asam lemah dan basa lemah). Contoh asam kuat yakni
H2SO4, HCl, HNO3 HBr dan HClO4. Contoh basa kuat yakni semua basa logam
alkali tanah (Ca(OH)2, Ba(OH)2 kecuali Be(OH)2. Garam yang berasal dari asam
kuat dan basa kuat relatif lemah dan bahkan tidak dapat bereaksi dengan air.
Sedangkan garam asam lemah dan basa lemah relatif kuat bereaksi dengan air.

2. pH Larutan Garam
Berdasarkan asam dan basa pemebntuknya jenis garam dibedakan menjadi 4 sebagai
berikut:
a. Garam dari Asam Kuat dan Basa Kuat

Gambar 4. Garam NaCl
Sumber :

https://previews.123rf.com/images/hriana/hriana1407/hriana140700017/29796
685-nacl-written-on-a-heap-of-salt-sodium-chloride.jpg

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat seperti garam natrium klorida
[NaCl]. Garam dari asam kuat dan basa kuat tidak bereaksi dengan air atau tidak
terhidrolisis, harga H+ dan OH- dalam air tidak berubah dengan adanya garam,
sehingga pH tidak berubah dan sama dengan pH air muni yakni pH = 7, larutan
bersifat netral

19

b. Garam dari Asam Lemah dan Basa Kuat

Gambar 5. Garam CH3COONa
Sumber :

https://s3.bukalapak.com/img/37733148942/large/natrium_asetat__sodium_ac

etate__CH3COONa.jpg

Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat seperti garam natrium asetat

[CH3COONa]. Garam dari asam lemah dan basa lemah akan mengalamai
hidrolisis sebagian (parsial) yang mengakibatkan berkurangnya ion H+ dan

bertambahnya ion OH- dalam air, sehingga menjadikan larutan bersifat basa atau

memiliki pH > 7, seperti larutan garam NaCN dan Na2CO3.

Jenis garam yang tehidrolisis hanya anion dari asam lemah, reaksinya sebagai

berikut: [ ][O −]
− + 2 ⇄ + − −
Tetapan hidrolisis ( ℎ) dituliskan sebagai berikut.

Kh =

Ketika dikalikan dengan [ +] maka didapatkan rumus sebagai berikut
[ +]

Kh = [ ][ −][ +]

[ −][ +]

= [ ] [O −] [ +]
[ −][ +]

= 1 x Kw


Sehingga Kh =


20

= [ ][ −]
[ −]

Jika [HA] = [OH-], maka berlaku rumus [ −]
[ −]
=
[ −]

[OH]2 =

[OH] = √

[ −]

[OH] = √

[ ]

pOH = -log [OH-]

Keterangan = Tetapan kesetimbangan air
Kw = 10-14

Ka = Tetapan kesetimbangan
asam

[A-] atau M = Konsentrasi anion

(komponen garam) yang

terhidrolisis

Derajat hidrolisis merupakan perbandingan jumlah mol yang terhidrolisis
dengan jumlah mol zat mula-mula.
Derajat hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam lemah dan basa kuat
dirumuskan sebagai berikut.

= √ ℎ = √



c. Garam dari Asam Kuat dan Basa Lemah

21

Gambar 6. Garam NH4Cl
Sumber :

https://sc04.alicdn.com/kf/HTB1DyyzbBaE3KVjSZLeq6xsSFXak.jpg

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah seperti garam amonium

klorida [NH4Cl]. Garam ini terionisasi dalam air seperti persamaan reaksi

berikut:

Air akan terionisasi menurut reaksi berikut.
2 (ℓ) ⇄ +( ) + −( )
Ion 4+dari garam 4 berasal dari basa lemah 4 sehingga bereaksi

dengan air menurut reaksi berikut.

4+( ) + 2 (ℓ) ⇄ 4 ( ) + +( )
Ion − dari garam 4 berasal dari asam kuat sehingga tidak dapat
bereaksi dengan ion + dari air. Garam ini mengalami hidrolisis sebagaian

(parsial). Pelarutan garam dalam air menyebabkan berkurangnya ion (OH-) dan

bertambahnya ion (H+) dalam air, sehingga larutan bersifat asam, mempunyai

pH < 7.

Jenis garam yang terhidrolisis hanya kation dari basa lemahnya, reaksi sebagai

berikut:

+ + 2 ⇄ + + [ ][ +]
Tetapan hidrolisis ( ℎ) dituliskan sebagai berikut. [ +]

Kh =

Jika dikalikan dengan [[ −−]], maka didapatkan rumus sebagai berikut

22

Kh = [ ][ +][ −]
[ +][ −]

= [ ] [ +] [ −]
[ +][ −]

= 1 x Kw


Sehingga Kh =


= [ ][ +]
[ +]


Jika [MOH] = [H+], maka berlaku rumus [ +]
[ +]
=
[ +]

[H+]2 =

[H+] = √

[ +]

[H+] = √

[ ]

pH = -log [H+]

Keterangan = Tetapan kesetimbangan
Kw air = 10-14

Ka = Tetapan kesetimbangan
basa

[M+] atau = Konsentrasi kation
M (komponen garam) yang

terhidrolisis

Derajat hidrolisis garam ( ) yang berasal dari asam kuat dan basa lemah
dirumuskan sebagai berikut.

23

= √ ℎ = √



d. Garam dari Asam Lemah dan Basa Lemah

Gambar 7. Garam CH3COONH4
Sumber :

https://sc04.alicdn.com/kf/Hf9fd90b7a4814773898311c6ebd82e5bK.jpg
Garam dari asam lemah dan basa lemah seperti garam amonium sianida
[NH4CN], terionisasi dalam air seperti reaski berikut.
4 ( ) ⟶ 4+( ) + −( )
Air akan terionisasi menurut reaksi berikut.
H2 (ℓ) ⇄ +( ) + −( )
Ion 4+ dari garam 4 berasal dari basa lemah 4 sehingga akan
bereaksi dengan ion − dari air menurut reaksi berikut.
4+( ) + 2 (ℓ) ⟶ 4 ( ) + +( )
Ion − dari garam 4 berasal dari asam lemah sehingga akan
bereaksi dengan ion + dari air menurut reaksi berikut.
−( ) + 2 (ℓ) ⟶ ( ) + −( )
Jenis garam ini mengalami hidrolisis total (sempurna). Harga pH larutan garam
jenis ini tidak bergantung pada konsentrasi garamnya, tapi bergantung pada
harga Ka dan Kb,
1) Jika = , maka larutan garam bersifat netral atau mempunyai = 7
2) Jika > , maka larutan garam bersifat asam atau mempunyai < 7
3) Jika < , maka larutan garam bersifat basa atau mempunyai > 7
Contoh lain yakni CH3COONH4, anion dari asam lemahnya maupun kation
dari basa lemahnya garam ini dapat terhidrolisis, reaksi sebagai berikut.

24

++ − + 2 ⇄ + [ ][ ]
Tetapan hidrolisis ( ℎ) dituliskan sebagai berikut. [ +][ +]

Kh =

Jika dikendalikan dengan [[ ++]][[ −−]], maka didapatkan rumus sebagai berikut.

Kh = [ ][ ][ +][ −]
[ +][ −][ +][ −]

= [ ] [ ]

[ +][ −] [ +][ −]

[ + ][ − ]

= 1 X 1 X Kw
=

Sehingga Kh =


[ ][ ]
[ +][ −]


Jika [MOH] = [HA] dan [M+] = [A-], maka berlaku rumus berikut.

= [ ]
[ −]

[H+] dapat dihitung jika persamaan tersebut dikalikan dengan [[ − ]]22. Rumus

sebagai berikut.

= [ ] [ +]
[ −] [ +]

= [ ]2 [H+]2
[ −]2 [ +]

= 1 [H+]

[H+]2 2

[H+] =


= √ atau



[OH-] = √



25

pH = -log [H+]

Keterangan = Tetapan kesetimbangan
Ka asam

Kb = Tetapan kesetimbangan
basa

Kw = Tetapan kesetimbangan
air

[M+] atau = Konsentrasi kation
M (komponen garam) yang

terhidrolisis

Derajat hidrolisis garam ( ) dari asam lemah dan basa lemah dirumuskan

sebagai berikut.

= √ ℎ

1+ √ ℎ

Contoh soal
Tentukan pH larutan 0,4 M NH4NO3 ! ( 3 = 1 × 10−5)

Pembahasan :

Larutan NH4NO3 merupakan larutan garam yang berasal dari basa lemah dan

asam kuat

[H+] = √ x M



= √1100−−154x 0,4

= √4 10 − 10

= 2 x 10-5

pH = -log [H+]
= -log 2 x 10-5
= 5 – log 2

26

Rangkuman
Terdapat empat jenis hidrolisis garam sebagai berikut:
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ketika dilarutkan dalam air akan
menghasilkan anion yang berasal dari asam lemah. Garam yang berasal dari asam
lemah dan bas akuat akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat basa.
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ketika dilarutkan dalam air akan
menghasilkan kation yang berasal dari basa lemah. Garam yang berasal dari asam kuat
dan basa lemah akan mengalami hidrolisis sebagian (parsial) dan bersifat asam.
Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah ketika dilarutkan dalam air
akan terionisasi dan kedua garam bereaksi dengan air. Sifat larutan ditentukan oleh
tetapan kesetimbangan asam (Ka) dan nilai kesetimbangan basa (Kb) penyusun garam.
Jika Ka > Kb maka larutan akan bersifat asam, nemun ketika Ka < Kb maka larutan
akan bersifat basa.
Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat ketika dilarutkan dalam air tidak
mengalami reaksi. Karena jika dianggap beraksi maka akan segera terionisasi kembali
secara sempurna membentuk ion-ion semula. Sehingga konsentrasi ion H+ dan OH-
dalam air tidak terganggu menjadikan larutan bersifat netral.

Latihan Soal
1. Berikut senyawa yang tidak mengalami hidrolisis
a. Na2CO3
b. NaCN
c. NH4Cl
d. CH3COONa
e. KCl
2. Berdasarkan garam berikut, yang menglamai hidrolisis total adalah
a. NH4Br
b. K2CO3
c. BaCO3
d. AlCl3
e. Al2(CO3)3
3. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah
a. (NH4)2CO3
b. CH3COONa

27

c. (NH4)2SO4
d. Na2SO4
e. (CH3COO)2Ca
4. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali
a. Na+
b. CN–
c. CO32–
d. Al3+
e. S2–
5. Diantara larutan garam berikut akan bersifat asa jika dilarutkan dalam air yaitu
a. Barium asetat
b. Seng iodida
c. Perak bromida
d. Amonium klorida
e. Magnesium nitrat
Soal esay :
1. Sebutkan kemungkinan hidrolisis yang dapat terjadi!
2. Berdasarkan kekuatan asam dan basa pembentuknya, sebutkan jenis-jenis hidrolisis
garam!
3. Sebutkan masing-masing 3 contoh pada setiap senyawa asam kuat, asam lemah, bsa
kuat dan basa lemah!
4. Mengapa pada garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sifat kelarutannya
ditentukan berdasarkan tetapan kesetimbangan?
5. Pada garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis,
mengapa hal tersebut dapat terjadi? Jelaskan!

{ ‫} ُقل ٱن ُظ ُروا َماذَا فی ٱل َّس َم ٰـ َوٰ⁠ ت َوٱ أۡلَ أرض َو َما تُ أغنی ٱ ألـَٔا َی ٰـ ُت َوٱل ّنُذُ ُر َعن قَ أوم َّّل یُ أؤم ُنو َن‬
[Surat Yunus: 101]

Katakanlah, “Perhatikanlah apa yang ada di langit dan di bumi!” Tidaklah
bermanfaat tanda-tanda (kebesaran Allah) dan rasul-rasul yang memberi

peringatan bagi orang yang tidak beriman.

28

GLOSARIUM
Garam : senyawa elektrolit yang dihasilkan dari reaksi netralisasi antara asam dengan basa.
Hidrolisis : penguraian garam oleh air atau reaksi ion-ion garam oleh air.
Hidrolisis parsial : kation dan anion yang dihasilkan dari ionisasi garam hanya sebagian yang
bereaksi dengan air.
Hidrolisis total : kation dan anion yang dihasilkan dari ionisasi garam seluruhnya bereaksi
dengan air.
Derajat keasaman (pH): ukuran keasaman suatu larutan, dihitung dari fungsi logaritma dari
konsentrasi ion H+ dalam larutan.
Reaksi netralisasi: merupakan reaksi antara sebuah ion H+ dengan sebuah ion OH- membentuk
sebuah molekul H2O.
Tetapan ionisasi asam (Ka): sebagai ukuran relatif suatu asam terhadap asam yang lain.
Tetapan ionisasi basa (Kb): sebagai ukuran relatif suatu basa terhadap basa yang lain.
Tetapan kesetimbangan air (Kw): merupakan hasil kali konsentrasi ion H+ dengan ion OH-
dalam larutan (dengan pelarut air).

29

DAFTAR PUSTAKA
Chang, Raymond. 2008. General Chemistry The Essential Concepts Fifth Edition. New York:

Mc Graw.Hill International Edition.
Effendi. 2007. A-Level Chemistry for Senior High School Students Volume 1B. Malang:

Jurusan Kimia FMIPA Universitas Negeri Malang (UM).
Ningsih, Sri Rahayu. 2013. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Atas. Bumi Aksara. Jakarta.

Sudarmo,, Unggul dkk. 2014. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Atas. Penerbit
Erlangga. Jakarta.
Sulami, Emi,dkk. 2009. Buku Panduan Pendidik Kimia Untuk SMAMA Kelas XI. Intan
Pariwara. Klaten.
Sutresna , Nana. 2013. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Atas. Grafindo. Jakarta.
Thahjadarmawan., Elizabeth . 2018. Gagas Kimia Jilid 2. Rexaqila Media.Yogyakarta.

30

BIOGRAFI PENULIS
Penulis bernama Alfiatus Syarifah. Tempat tanggal lahir
Mojokerto, 16 September 2000. Ia adalah anak kedua dari dua
bersaudara. Penulis menempuh pendidikan di TK Darul Ulum,
selanjutnya menempuh di MI Darul Ulum, kemudian
dilanjutkan dii SMP Manbaul Quran dan SMA Darul Quran,
dan sekaran sedang menempuh pendidikan di Universitas
Negeri Islam Sayyid Ali Rahmatullah Tulungagung jurusan
Tadris Kimia.
Penulis sangat bersyukur bisa menyelesaikan penyusunan buku ini, dan semoga dapat
bermanfaat bagi para pembaca dan para pelajar di Iondonesia, khususnya para pelajar yang
ingin memperdalam tentang ilmu kimia.
Buku ini merupakan karya pertama penulis yang didedikasikan kepada pihak-pihak yang telah
membantu dan mendukung dalam penyusunan buku ini.

31

32