Get Ready SPM 2022 Tg 5 - Matematik

Format: 190mm X 260mm Status: CRC
Siri GET READY! SPM amat sesuai digunakan oleh
GET pencapaian SPM yang cemerlang. Berpandukan QC175342
murid-murid tahap menengah atas ke arah
Standard Kandungan dan Standard Pembelajaran
dalam DSKP KSSM, buku teks, serta format Kertas
READY! sistematik dan disertakan pelbagai ciri ekstra GET
SPM yang baharu, semua latihan ini disusun secara
supaya murid-murid dapat merintis kecemerlangan
dalam peperiksaan.
SPM MENGHADAPI GET READY! SPM 4 5 GET READY! SPM READY!
SPM


Subjek / Tingkatan
YAKIN
YAKIN
YAKIN
Bahasa Melayu
5 Mathematics SPM

Tingkatan SPM English
SPM
KSSM Matematik


YAKIN
YAKIN
Matematik Tambahan
YAKIN
Additional Mathematics
Sains
Science
Fizik Kimia Chemistry MENGHADAPI
Physics SPM
Kimia Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
Chemistry
Kimia
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2022 Biologi Kimia
Hak cipta terpelihara. Tiada bahagian daripada terbitan ini Biology Kimia Chemistry Tingkatan
boleh diterbitkan semula, disimpan untuk pengeluaran, atau
ditukarkan dalam apa-apa bentuk atau dengan alat apa jua Pendidikan Islam
pun, sama ada dengan cara elektronik, sawat, gambar, (4541)
rakaman, atau sebagainya, tanpa kebenaran daripada Sejarah
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. terlebih dahulu. 5

Cetakan Pertama 2022 Tingkatan 5 5
14 UJIAN

Latih Tubi Pentaksiran Formatif & Sumatif

KBAT

Memenuhi Kehendak Peperiksaan
KSSM
JAWAPAN

Tepat & Lengkap

W.M: RM7.35 / E.M: RM7.65 FORMAT
QC175342
PELANGI ISBN: 978-967-2856-57-3 Chien Hui Siong (Guru Cemerlang) TERKINI
Dicetak di Malaysia oleh Commercial Book Binders Sdn. Bhd. Peter Chin Sin Kiong (Jurulatih Utama Daerah)
No. 7, Jalan Taming 12, Taman Taming Jaya, Jalan Balakong, 43300 Selangor. SPM
Sila layari https://plus.pelangibooks.com/errata/ untuk mendapatkan pengemaskinian bagi buku ini (sekiranya ada).

FORMAT INSTRUMEN PEPERIKSAAN SPM MULAI 2021

MATA PELAJARAN KIMIA (4541)



Kertas 1 Kertas 2 Kertas 3
Bil. Perkara
(4541/1) (4541/2) (4541/3)
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
1 Jenis instrumen Ujian Bertulis Ujian Amali

2 Jenis item Item Objektif Item Subjektif Item Subjektif
• Aneka pilihan • Subjektif berstruktur • Subjektif
• Aneka gabungan • Subjektif respons berstruktur
terhad
• Subjektif respons
terbuka

3 Bilangan soalan 40 soalan Bahagian A: (60 markah) • 3 item
(Jawab semua • 8 item (Jawab mengikut
soalan) (Jawab semua soalan) subjek yang
Bahagian B: (20 markah) didaftar)
• 2 item
(Jawab satu soalan)
Bahagian C: (20 markah)
• 1 item
4 Jumlah markah 40 markah 100 markah 15 markah setiap item

5 Konstruk • Mengingat • Mengingat • Kemahiran Proses
• Memahami • Memahami Sains
• Mengaplikasi • Mengaplikasi
• Menganalisis • Menganalisis
• Menilai
• Mencipta

• Sesi merancang:
5 minit setiap item
6 Tempoh ujian 1 jam 15 minit 2 jam 30 minit • Masa menjawab:
40 minit setiap
item
7 Cakupan konteks Standard kandungan dan standard pembelajaran dalam Dokumen
Standard Kurikulum dan Pentaksiran (DSKP) KSSM
(Tingkatan 4 dan Tingkatan 5)

8 Aras kesukaran Rendah : Sederhana : Tinggi
5 : 3 : 2
9 Kaedah penskoran Dikotomus Analitik

10 Alatan
tambahan Kalkulator saintifik

Kandungan & Skor Pencapaian Murid





Tandatangan
Halaman Skor
Guru/Ibu Bapa
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
Bab 1 Keseimbangan Redoks (SK 1.1 – 1.3)
Ujian 1 Redox Equilibrium 1 – 5 /65


Ujian 2 Bab 1 Keseimbangan Redoks (SK 1.4 – 1.6) 6 – 9 /45
Redox Equilibrium
Ujian 3 Ujian Sumatif (Bab 1) 10 – 14 /70


Ujian 4 Bab 2 Sebatian Karbon (SK 2.1 – 2.2) 15 – 19 /65
Carbon Compound

Ujian 5 Bab 2 Sebatian Karbon (SK 2.3 – 2.4) 20 – 23 /58
Carbon Compound

Ujian 6 Ujian Pertengahan Tahun (Bab 1 – 2) 24 – 37 /140

Ujian 7 Bab 3 Termokimia (SK 3.1) 38 – 40 /16
Thermochemistry

Ujian 8 Bab 3 Termokimia (SK 3.2 – 3.3) 41 – 44 /56
Thermochemistry

Ujian 9 Ujian Sumatif (Bab 3) 45 – 49 /64


Ujian 10 Bab 4 Polimer (SK 4.1) 50 – 52 /22
Polymer
Ujian 11 Bab 4 Polimer (SK 4.2 – 4.3) 53 – 55 /38
Polymer
Ujian 12 Bab 5 Kimia Konsumer dan Industri (SK 5.1 – 5.3) 56 – 59 /44
Consumer and Industrial Chemistry

Ujian 13 Bab 5 Kimia Konsumer dan Industri (SK 5.4 – 5.6) 60 – 62 /35
Consumer and Industrial Chemistry

Ujian 14 Kertas Model SPM 63 – 76 /140


Jawapan J1 – J20



Pencapaian saya:
Cemerlang Baik Memuaskan Boleh Diperbaik

Tarikh:
Ujian Bab 1 (SK 1.1 – 1.3)
1 Keseimbangan Redoks SKOR




SPM Redox Equilibrium 65


Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
Kertas 1


1. Antara yang berikut, manakah Antara yang berikut, manakah G
tindak balas redoks? agen pengoksidaan dan agen
Which of the following is a redox penurunan dalam tindak balas
reaction? SK 1.1 ini? X Y
A NaOH + HCl → NaCl + H O Which of the following shows the
2 oxidising agent and reducing agent Larutan kalium
B C H OH + 3O → 2CO +
2 5 2 2 in the reaction? manganat(VII) Larutan
3H O berasid ferum(II)
2 sulfat
C AgNO + NaCl → AgCl + Acidified
3 Agen Agen potassium Iron(II)
NaNO manganate(VII) sulphate
3 pengoksidaan penurunan solution solution
D 2KCl + Pb(NO ) → PbCl + Oxidising Reducing Asid sulfurik cair
3 2 2
2KNO agent agent Dilute sulphuric acid
3
Rajah 2 / Diagram 2
2. Antara yang berikut, manakah
yang berlaku apabila sesuatu A CO H O Manakah pernyataan yang
2 2
sebatian diturunkan? benar tentang tindak balas
Which of the following occurs when dalam eksperimen ini?
a compound is reduced? B H O CO 2 Which statements are true about
2
SK 1.1 the reaction in this experiment?
A Penambahan oksigen C I Jarum galvanometer
Gain of oxygen C H O 6 O 2 terpesong
6
12
B Kehilangan hidrogen Galvanometer needle
Loss of hydrogen D O C H O deflects
C Pertambahan bilangan 2 6 12 6 II Larutan ferum(II) sulfat
elektron mengalami penurunan
Increase in the number of Iron(II) sulphate solution
electrons 4. Apakah nombor pengoksidaan undergoes reduction
bagi sulfur dalam sebatian
D Pertambahan nombor berikut? III Larutan kalium
pengoksidaan What are the oxidation numbers manganat(VII) berasid
Increase in oxidation number for sulphur in the following diturunkan
compounds? Acidified potassium
3. Rajah 1 menunjukkan satu SK 1.1
contoh tindak balas redoks manganate(VII) solution is
dalam kehidupan seharian. S SO SO 2– reduced
Diagram 1 shows an example of 2 4 IV Elektron bergerak melalui
redox reaction in our daily life. A 0 0 –2 wayar dari elektrod X ke
SK 1.1 KBAT Mengaplikasi elektrod Y
Electrons move through the
B 0 +2 +3 wire from electrode X to
6CO 2 + 12H 2 O electrode Y
C 0 +4 +6 A I dan II C II dan III
I and II II and III
B I dan III D II dan IV
5. Rajah 2 menunjukkan susunan I and III II and IV
radas untuk eksperimen
pemindahan elektron pada 6. Persamaan berikut mewakili
suatu jarak. tindak balas redoks antara Br
C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O Diagram 2 shows the apparatus dengan KI. 2
set-up for an experiment of The equation below represents a
Rajah 1 / Diagram 1 transfer of electrons at a distance. redox reaction between Br and KI.
2
SK 1.1 KBAT Menganalisis SK 1.1 KBAT Menganalisis
1 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Kimia Tingkatan 5 Ujian 1

10. Nilai keupayaan elektrod
Br + 2KI → I + 2KBr
0
2 2 X piawai E sel setengah bagi
Manakah pernyataan yang dua logam ditunjukkan di
betul? bawah:
Which statement is correct? Larutan Y nitrat The standard electrode potential
0
A Br mengalami Y nitrate solution values, E of the half-cells for two
2 metals are shown below:
pengoksidaan
Br undergoes oxidation Rajah 3 / Diagram 3 SK 1.3
2
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
‒
B I kehilangan elektron
I loses electron Tidak ada perubahan berlaku Mg + 2e ⇌ Mg E = ‒2.38 V
‒
0
‒
2+
dalam tindak balas itu.
C Nombor pengoksidaan + ‒ 0
Manakah pernyataan yang Ag + e ⇌ Ag E = +0.80 V
I berubah daripada ‒1
betul?
kepada +2
Ujian
Oxidation number of I No change occurs in the reaction. Satu sel Daniell dibina
changes from ‒1 to +2 Which statement is correct? menggunakan pasangan
1
0
A Nilai E X kurang positif logam Mg/Ag.
D Agen penurunan ialah Br
Reducing agent is Br 2 berbanding dengan Nilai Manakah notasi sel yang
2 E Y mewakili tindak balas yang
0
7. Nilai keupayaan elektrod E value of X is less positive betul bagi sel Daniell itu?
0
0
0
piawai E bagi dua tindak than E value of Y A Daniell cell is built using Mg/Ag
balas sel setengah ditunjukkan B Nilai E X lebih negatif metal pair.
0
di bawah: berbanding dengan nilai Which cell notation represents the
The values of the standard E Y correct reaction for the Daniell cell?
0
electrode potential, E for two E value of X is more negative A Mg(p) | Mg (ak) || Ag (ak)
0
0
+
2+
half-cell reactions are shown below: than E value of Y | Ag(p)
0
SK 1.2 KBAT Mengaplikasi C Nilai E Y lebih negatif Mg(s) | Mg (aq) || Ag (aq)
2+
+
0
berbanding dengan Nilai | Ag(s)
0
0
2+
‒
2+
Cu + 2e ⇌ Cu E = +0.34 V E X B Mg(p) | Mg (ak) || Ag(p)
0
+
‒
2+
0
Zn + 2e ⇌ Zn E = ‒0.76 V E value of Y is more negative | Ag (ak)
0
than E value of X Mg(s) | Mg (aq) || Ag(s) |
2+
0
D Nilai E Y lebih positif Ag (aq)
+
Tentukan agen pengoksidaan berbanding dengan Nilai + 2+
dan agen penurunan E X C Ag(p) | Ag (ak) || Mg (ak)
0
0
berdasarkan E 0 yang E value of Y is more positive | Mg(p) + 2+
0
diberikan. than E value of X Ag(s) | Ag (aq) || Mg (aq) |
Determine the oxidising agent and Mg(s)
reducing agent based on the E 9. Nilai keupayaan elektrod D Ag(p) | Ag (ak) || Mg(p) |
0
+
given. piawai E sel setengah bagi dua Mg (ak)
0
2+
+
logam ditunjukkan di bawah: Ag(s) | Ag (aq) || Mg(s) |
Agen Agen The standard electrode potential Mg (aq)
2+
0
pengoksidaan penurunan values, E of the half-cells for two
metals are shown below:
Oxidising Reducing
agent agent SK 1.3 KBAT Mengaplikasi
A Cu 2+ Zn 2+ Mg + 2e ⇌ Mg E = –2.38 V
0
2+
‒
2+
0
‒
Cu + 2e ⇌ Cu E = +0.34 V
B Cu Zn
C Cu 2+ Zn Hitungkan nilai voltan bagi sel
kimia yang terbentuk daripada
D Cu Zn 2+ pasangan logam Mg/Cu.
Calculate the voltage value for the
chemical cell formed from the Mg/
Cu metal pair.
8. Rajah 3 menunjukkan logam X
dicelup ke dalam larutan Y A 2.72 V
nitrat. B 2.04 V
Diagram 3 shows metal X dipped C ‒2.04 V
into Y nitrate solution. SK 1.2
D ‒2.72 V
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2

Kimia Tingkatan 5 Ujian 1

Kertas 2


Bahagian A [2 markah / 2 marks]
2. Jadual 1 menunjukkan nilai keupayaan elektrod
1. Rajah 1 menunjukkan satu eksperimen untuk piawai setengah sel bagi beberapa logam. Simbol
mengkaji tindak balas penyesaran. W, X, Y dan Z bukan merujuk unsur sebenar.
Diagram 1 shows an experiment to investigate the Table 1 shows the standard electrode potential values
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
displacement reaction. of half-cells for some metals. W, X, Y and Z symbols
do not refer to the real elements. 1
0
‒
2+
W + 2e ⇌ W E = ‒2.38 V
Serbuk zink
2+
‒
Zinc powder X + 2e ⇌ X E = +0.34 V Ujian
0
+
0
‒
Y + e ⇌ Y E = +0.80 V
3+
0
‒
Z + 3e ⇌ Z E = ‒1.66 V
Jadual 1 / Table 1
Larutan kuprum(II) sulfat (a) Nyatakan keupayaan elektrod hidrogen
Copper(II) sulphate solution piawai.
State the standard hydrogen electrode potential.
Rajah 1 / Diagram 1 SK 1.2 TP 1
Berdasarkan eksperimen ini,
Based on this experiment, [1 markah / 1 mark]
(a) tulis setengah persamaan bagi tindak balas (b) Berdasarkan Jadual 1, susun ion-ion dalam
penurunan. tertib menaik kekuatan agen pengoksidaan.
write the half equation for the reduction reaction. Based on Table 1, arrange the ions in the order of
SK 1.1 TP 2 increasing strength of oxidising agents.
SK 1.2 TP 2
[1 markah / 1 mark]
[1 markah / 1 mark]
(b) tulis perubahan nombor pengoksidaan bagi
(c) (i) Tentukan anod bagi sel kimia yang
zink.
write the change in oxidation number for zinc. terbina daripada pasangan logam W/X.
SK 1.1 TP 2 Determine the anode for the chemical cell
formed from W/X metal pair.
SK 1.3 TP 3 KBAT Mengaplikasi
[1 markah / 1 mark]
(c) cadangkan satu bahan lain yang boleh [1 markah / 1 mark]
menggantikan serbuk zink dalam (ii) Hitungkan bacaan voltan, E 0 bagi
eksperimen ini. sel
suggest one other material that can be used to pasangan logam ini.
replace zinc powder in this experiment. Calculate the voltage reading, E 0 cell for this
SK 1.1 TP 3 KBAT Mengaplikasi metal pair.
SK 1.3 TP 3 KBAT Mengaplikasi
[1 markah / 1 mark]
(d) Jika eksperimen diulang menggunakan
serbuk argentum dan larutan kuprum(II)
sulfat, ramalkan pemerhatian dan terangkan
jawapan anda.
If the experiment is repeated using silver
powder and copper(II) sulphate solution, predict the
observation and explain your answer.
SK 1.1
TP 5 KBAT Menilai [2 markah / 2 marks]



3 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Kimia Tingkatan 5 Ujian 1

(iii) Jika logam W digantikan dengan logam (b) Nyatakan nama bagi sebatian-sebatian
Y, ramalkan voltan sel, E 0 . Jelaskan berikut mengikut sistem penamaan IUPAC
sel
jawapan anda. dan terangkan sebabnya terdapat perbezaan
If metal W is replaced with metal Y, predict dalam penamaan sebatian-sebatian tersebut.
the cell voltage, E 0 . Explain your answer. State the names of the compounds below using the
Cell IUPAC naming system and explain why there is a
SK 1.3 TP 5 KBAT Menilai difference while naming the compounds.
SK 1.1 TP 1 TP 2
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
• FeSO
4
• ZnSO
4
[2 markah / 2 marks] [3 markah / 3 marks]
(d) Anda dibekalkan dengan senarai bahan dan (c) Bincangkan proses pengoksidaan dan
Ujian
radas di bawah. Bina satu sel kimia dengan penurunan antara air bromin dengan
senarai bahan dan radas tersebut. Anda perlu kalium iodida dari segi perubahan nombor
1
melabelkan terminal positif bagi sel kimia pengoksidaan. Dalam jawapan anda,
tersebut serta arah pengaliran elektron. sertakan persamaan ion.
You are provided with a list of materials and Discuss the process of oxidation and reduction
apparatus below. Build a chemical cell with the lists between bromine water and potassium iodide in
of material and apparatus given. You have to label the aspect of change of oxidation number. In your
the positive terminal of the chemical cell as well as answer, include the ionic equation.
the direction of electron flow. Mengaplikasi
SK 1.1 TP 3 KBAT
SK 1.3 TP 6 KBAT Mencipta
[6 markah / 6 marks]
• Bikar / Beaker (d) Rajah 2 menunjukkan susunan radas bagi
• Pasu berliang / Porous pot pemindahan elektron pada suatu jarak.
• 2 elektrod karbon / 2 carbon electrodes Diagram 2 shows the apparatus set-up for transfer
• Dawai penyambung / Connecting wires of electron at a distance.
• Voltmeter / Voltmeter
• Logam X / Metal X G
• Logam Z / Metal Z
• Larutan X sulfat / X sulphate solution Elektrod karbon
• Larutan Z nitrat / Z nitrate solution Carbon electrodes
Larutan kalium
manganat(VII) Larutan kalium
berasid bromida
Acidified potassium Potassium bromide
manganate(VII) solution
solution
Asid sulfurik cair
Dilute sulphuric acid
Rajah 2 / Diagram 2
[3 markah /3 marks]
Terangkan proses pengoksidaan dan
penurunan bagi pemindahan elektron pada
Bahagian B suatu jarak. Penerangan anda hendaklah
turut menyatakan agen pengoksidaan dan
3. (a) Jalur magnesium dimasukkan ke dalam agen penurunan serta arah pengaliran
larutan zink sulfat dalam satu eksperimen. elektron.
Tulis persamaan kimia bagi tindak balas Explain the process of oxidation and reduction for
yang berlaku serta nyatakan bahan yang transfer of electron at a distance. Your explanation
mengalami pengoksidaan dan penurunan should include the oxidising agent and reducing
dalam tindak balas tersebut. agent as well as the direction of electron flow.
A magnesium strip is immersed in zinc sulphate SK 1.1 TP 3 KBAT Mengaplikasi
solution in an experiment. Write the chemical equation
for the reaction that occurs and state the substances [7 markah /7 marks]
that undergo oxidation and reduction in the reaction.
SK 1.1 TP 2
[4 markah /4 marks]






© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 4

Kimia Tingkatan 5 Ujian 1

Bahagian C (d) Pada satu hari, Awang lambat bangun
kerana bateri di dalam jam locengnya
kehabisan tenaga. Dia tidak mempunyai
4. (a) Berdasarkan notasi sel di bawah, kenal
sebarang bateri simpanan lain di rumah dan
pasti terminal positif dan terminal negatif.
merasakan bahawa untuk mendapatkan
Seterusnya, tulis setengah persamaan bagi
bateri baharu setiap kali jam locengnya
tindak balas pengoksidaan dan penurunan.
Based on the cell notation below, identify the kehabisan tenaga suatu pembaziran.
positive terminal and negative terminal. Next, write One day, Awang woke up late because the
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
the half equation for the oxidation and reduction battery in his alarm clock ran out of energy. He did
reactions. SK 1.3 TP 1 TP 2 not have any spare battery at home and felt that it
is very wasteful to get a new battery every time his 1
alarm clock runs out of energy.
+
2+
Fe | Fe || Ag | Ag
Ujian
[4 markah /4 marks]
(b) Persamaan ion bagi satu tindak balas redoks
adalah seperti berikut:
The ionic equation for a redox reaction is as
follows:
3+
2+
2Al + 3Cu → 2Al + 3Cu

Rajah 3 / Diagram 3
Diberi tindak balas sel setengah
Given the half-cell equation Oleh itu, dia cuba menghasilkan satu sel
kimia dengan pasangan logam aluminium
3+
‒
Al + 3e ⇌ Al dan kuprum dengan air garam sebagai

elektrolitnya.
0
dengan E = ‒1.66 V dan persamaan sel Therefore, he decides to produce a chemical cell
setengah with the metal pair of aluminium and copper with
with E = ‒1.66 V and the half-cell equation salt water as the electrolyte.
0
Jadual 2 menunjukkan persamaan sel
2+
‒
Cu + 2e ⇌ Cu
setengah dan voltan sel, E bagi aluminium,
0
kuprum dan hidrogen.
0
dengan E = +0.34 V, tentukan anod, katod Table 2 shows the half-cell equations and cell
dan hitungkan nilai voltan bagi keseluruhan voltage, E for aluminium, copper and hydrogen.
tindak balas ini. 0
with E = +0.34 V, determine the anode, cathode Persamaan sel setengah E (V)
0
and calculate the voltage value for the overall Half-cell equation 0
reaction.
‒
3+
SK 1.2 TP 4 KBAT Menganalisis Al (ak) + 3e ⇌ Al(p) ‒1.66
Al (aq) + 3e ⇌ Al(s)
3+
‒
[4 markah /4 marks]
‒
2+
Cu (ak) + 2e ⇌ Cu(p)
(c) Berikut menunjukkan keelektropositifan Cu (aq) + 2e ⇌ Cu(s) +0.34
2+
‒
tiga logam dalam urutan menaik:
Below shows three metals in ascending order of 2H (ak) + 2e ⇌ H (g)
‒
+
2
electropositivity: 2H (aq) + 2e ⇌ H (g) 0.00
+
‒
2
Jadual 2 / Table 2
X < Y < Z

Jam locengnya memerlukan satu biji
Huraikan eksperimen menggunakan bateri bersaiz AA yang menghasilkan voltan
kaedah penyesaran bagi membuktikan urutan sebanyak 1.5 V. Adakah cubaan Awang dalam
keelektropositifan logam-logam di atas. menjanakan tenaga elektrik untuk jam
Sertakan penjadualan data bagi eksperimen locengnya boleh berjaya? Berikan sebab
yang dirancang. berkaitan dengan ciri-ciri sel kimia yang terhasil.
Describe the experiment using the displacement His alarm clock requires one battery of AA size
method to prove the order of electropositivity of that produces a voltage of 1.5 V. Will Awang’s
these metals. Include tabulation of data for the attempt to generate electricity for his alarm clock be
experiment planned. successful? Give reasons related to the chemical
SK 1.1 TP 4 KBAT Menganalisis cell properties produced.
SK 1.3 TP 5 KBAT Menilai
[7 markah /7 marks]
[5 markah /5 marks]
5 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Tarikh:
Ujian Bab 1 (SK 1.4 – 1.6)
2 Keseimbangan Redoks SKOR




SPM Redox Equilibrium 45


Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
Kertas 1


1. Rajah 1 menunjukkan susunan D Gas bromin terbentuk Kepekatan
radas untuk mengkaji pada katod larutan zink
kekonduksian elektrik larutan Bromine gas is formed at the klorida
X? cathode –3
Diagram 1 shows the apparatus Anod Katod (mol dm )
set-up to investigate the electrical 3. Jadual 1 menunjukkan takat Anode Cathode Concentration
conductivity of solution X. lebur empat bahan. of zinc
SK 1.4 KBAT Mengaplikasi Table 1 shows the melting points chloride
of four substances.
solution
–3
Mentol SK 1.4 KBAT Mengaplikasi (mol dm )
menyala
Bulb lights Jenis zarah A Zink Karbon 1.0
up Takat Zinc Carbon
Elektrod lebur dalam
karbon Bahan (°C) bahan B Zink Karbon
Carbon Larutan X Substance Melting Type of Zinc Carbon 0.0001
electrodes X Solution point (°C) particle
Rajah 1 / Diagram 1 in substance C Karbon Zink 1.0
Ion Carbon Zinc
Apakah X? W 290 Ion
What is X? D Karbon Zink 0.0001
A Tetraklorometana X 801 Ion Carbon Zinc
Tetrachloromethane Ion
B Hidrogen klorida Atom 5. Antara yang berikut, manakah
Hydrogen chloride Y 98 Atom susunan radas untuk proses
C Argentum klorida penyaduran kunci besi dengan
Silver chloride Molekul
Z 115 argentum.
D Plumbum(II) klorida Molecule Which of the following is the
Lead(II) chloride
Jadual 1 / Table 1 apparatus set-up for the process of
2. Elektrolisis plumbum(II) electroplating an iron key with silver.
Manakah bahan yang sesuai
bromida lebur dijalankan SK 1.4 KBAT Menganalisis
sebagai elektrolit apabila
dengan elektrod karbon selama
dipanaskan kepada suhu
30 minit. Manakah pernyataan A
800 °C?
yang betul tentang hasil yang Which substance is suitable as an A
terbentuk pada setiap elektrod? electrolyte when it is heated to a Kunci besi
The electrolysis of molten lead(II) temperature of 800 °C? Argentum Iron key
bromide is carried out using Silver Larutan
carbon electrodes for 30 minutes. A W C Y ferum(III)
Which statement is true about the B X D Z klorida
product formed at each electrode? Iron(III) chloride
4. Laura ingin mendapatkan gas solution
SK 1.4 KBAT Mengaplikasi
oksigen dan gas hidrogen
A Cecair perang terbentuk daripada elektrolisis larutan
pada anod zink klorida. Antara yang B
Brown liquid is formed at the berikut, manakah susunan A
anode yang akan mendapat hasil
B Logam plumbum terenap yang dikehendaki oleh Laura? Argentum Kunci besi
Iron key
pada katod Laura wants to obtain oxygen Silver
Lead metal is deposited at gas and hydrogen gas from Larutan
the cathode the electrolysis of zinc chloride ferum(III)
klorida
C Pepejal perang terbentuk solution. Which of the following Iron(III) chloride
pada katod set-ups will produce the products solution
Brown solid is formed at the needed by Laura?
cathode SK 1.4 KBAT Menganalisis
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 6

Kimia Tingkatan 5 Ujian 2
C A Elektrolisis
D Menukarkan Menukarkan Electrolysis
A tenaga tenaga kimia
B Penurunan dengan karbon
Kunci besi elektrik kepada Reduction by carbon
Argentum Iron key kepada tenaga C Pemanasan langsung di
Silver tenaga elektrik
Larutan udara
argentum nitrat kimia Converts Direct heating in air
Silver nitrate Converts chemical
solution electrical energy 9. Antara pernyataan yang
negativePelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
energy to electrical berikut, manakah yang benar
to chemical energy tentang pengaratan?
D energy Which of the following statements
A
is true about rusting? SK 1.6
Kunci besi 7. Rajah 2 menunjukkan proses A Atom ferum menerima dua
Argentum Iron key pengekstrakan logam X elektron untuk membentuk 2
Silver Larutan menggunakan elektrolisis. ion ferum(II) dan
argentum nitrat Diagram 2 shows the process of mengalami pengoksidaan
Silver nitrate metal X extraction by electrolysis. Iron atom receives two Ujian
solution SK 1.5 KBAT Menganalisis electrons to form iron(II) ion
and undergoes oxidation
6. Manakah pasangan yang betul +
menunjukkan perbezaan antara Katod karbon Leburan X B Oksigen yang larut di
Carbon cathode oksida dan dalam air menderma
sel kimia dengan sel elektrolisis?
Which pair correctly shows the Anod karbon kriolit empat elektron untuk
difference between a chemical cell Carbon anode Molten X oxide membentuk ion
and cryolite
and an electrolytic cell? Lapisan – hidroksida dan mengalami
SK 1.4 KBAT Mengaplikasi keluli Leburan logam X penurunan
Steel layer Molten metal X Oxygen that dissolves in
Sel Sel Rajah 2 / Diagram 2 water donates four electrons
kimia elektrolisis to form hydroxide ion and
Chemical cell Electrolytic cell Manakah pernyataan yang betul? undergoes reduction
Which statement is correct? C Elektron bergerak dari
A Mengandungi Tidak I Atom X diturunkan di katod terminal negatif di
elektrolit mengandungi Atom X is reduced at the bahagian tengah titisan
Contains elektrolit cathode air ke terminal positif di
electrolyte Does not contain II Gas oksigen terbebas di hujung titisan air
electrolyte anod Electrons move from the
B Elektron Elektron Oxygen gas is liberated at negative terminal in the
middle of the water droplet
mengalir mengalir the anode to the positive terminal at the
III Ion bagi X menerima
dari terminal dari terminal end of the water droplet
elektron di terminal positif
positif ke negatif ke D Ion ferum(II) dan ion
terminal terminal Ions of X receive electrons at hidroksida akan bertindak
negatif positif the positive terminal balas untuk membentuk
Electrons flow Electrons flow IV Kriolit ditambahkan bagi ferum(III) oksida terhidrat
Penerbitan B I dan III D II dan IV Why is zinc block stuck on the ship
from the
from the
suhu
mengurangkan
atau karat
peleburan oksida X
positive
Iron(II) ion and hydroxide ion
Cryolite is added to reduce the
will react to form hydrated
positive terminal
negative terminal
melting temperature of oxide X
iron(III) oxide or rust
C terminal to the terminal to the A I dan II C II dan III 10. Mengapakah bongkah zink
Logam yang
Dua jenis
I and II
II and III
sama jenis
logam
dilekatkan pada badan kapal
digunakan
yang berbeza
laut?
II and IV
I and III
sebagai
digunakan
sebagai
hull?
elektrod
SK 1.6
elektrod
ferum dengan stanum dalam
of metal is used
Two different
As a decorating metal
kereaktifan
siri
logam.
as electrodes
types of metals
Manakah kaedah yang sesuai
are used as The same type 8. Logam M terletak di antara A Sebagai logam hiasan
B Sebagai logam kakisan
electrodes digunakan untuk mengekstrak As a corroding metal
logam M daripada bijihnya? C Sebagai logam korban
Metal M lies between iron and tin As a sacrificial metal
in the reactivity series of metals. D Sebagai agen penurunan
Which method is suitable to extract As a reducing agent
metal M from its ore? SK 1.5
7 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Kimia Tingkatan 5 Ujian 2

(ii) Tulis setengah persamaan bagi tindak
Kertas 2 balas di katod.
Write the half equation for the reaction at
Bahagian A cathode.
SK 1.4 TP 3 KBAT Mengaplikasi
1. Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk
–3
elektrolisis kuprum(II) klorida 1.0 mol dm .
Diagram 1 shows the apparatus set-up for electrolysis
larutan kaliumReserved.
–3
of copper(II) chloride 1.0 mol dm .
[2 markah / 2 marks]
2. Rajah 2 menunjukkan satu eksperimen untuk
mengkaji kesan logam X dan logam Y ke atas
Larutan kuprum(II) pengaratan besi.
klorida 1.0 mol dm –3 Diagram 2 shows an experiment to investigate the effect
1.0 mol dm of Elektrod karbon of X and Y metals on rusting of iron.
–3
copper(II) chloride Carbon electrodes
Ujian
solution A Agar-agar panas +
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights
fenolftalein +
2
Rajah 1 / Diagram 1 heksasianoferat(III)
Hot agar + phenolphthalein +
potassium hexacyanoferrate(III)
Berdasarkan Rajah 1:
Based on Diagram 1: Logam X solution
X metal Paku besi Logam Y Paku besi
(a) Berikan satu faktor yang mempengaruhi Iron nail Y metal Iron nail
pemilihan ion untuk dinyahcas pada I II
terminal positif. Rajah 2 / Diagram 2
Give one factor that affects the selection of ions to
be discharged at the positive terminal. Jadual 1 menunjukkan keputusan eksperimen
SK 1.4 TP 2 selepas dua hari.
Table 1 shows the results of the experiment after two
days.
[1 markah / 1 mark] Keamatan Keamatan warna
(b) (i) Nyatakan pemerhatian di anod. Tabung warna biru merah jambu
State the observation at the anode. uji Intensity of Intensity of pink
SK 1.4 TP 2 Test tube blue colour colour

Tiada Tinggi
I
[1 markah / 1 mark] None High
(ii) Tulis setengah persamaan bagi tindak Tinggi Rendah
balas pengoksidaan. II High Low
Write the half equation for the oxidation
reaction. Jadual 1 / Table 1
SK 1.4 TP 3 KBAT Menganalisis
(a) Nyatakan tujuan menggunakan kalium
heksasianoferat(III).
State the purpose of using potassium
[1 markah / 1 mark] hexacyanoferrate(III). SK 1.6 TP 1
(c) (i) Jika elektrod karbon ditukarkan kepada
elektrod kuprum, nyatakan hasil yang
terbentuk di anod. Berikan alasan anda.
If carbon electrodes are changed to copper
electrodes, state the product formed at the [1 markah / 1 mark]
anode. Give your reason. (b) Berdasarkan Jadual 2, manakah paku besi
SK 1.4 TP 4 KBAT Menganalisis yang berkarat?
Based on Table 2, which iron nail is rusted?
SK 1.6 TP 3 KBAT Mengaplikasi

[2 markah / 2 marks] [1 markah / 1 mark]




© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 8

Kimia Tingkatan 5 Ujian 2

(c) (i) Susunkan ferum, X dan Y mengikut tertib (i) Kenal pasti Sel A dan Sel B. Kemudian,
menurun keelektropositifan. banding beza Sel A dan Sel B dari segi
Arrange iron, X and Y in the order of perubahan tenaga, hasil yang terbentuk
decreasing electropositivity. di elektrod dan setengah persamaan di
SK 1.6 TP 3 KBAT Mengaplikasi anod Sel A dan katod Sel B.
Identify Cell A and Cell B. Next, compare and
contrast Cell A and Cell B from the aspects of
energy change, products formed at electrodes
[1 markah / 1 mark]
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
and half equations at the anode of Cell A and
(ii) Cadangkan nama logam X dan logam Y cathode of Cell B. SK 1.4 TP 1 TP 2
yang digunakan dalam Rajah 2.
TP 3 KBAT Mengaplikasi
Suggest the name of X metal and Y metal
used in Diagram 2. [9 markah / 9 marks]
SK 1.6 TP 4 KBAT Menganalisis (ii) Jika logam magnesium dalam Sel A 2
digantikan dengan logam argentum,
Logam X / X Metal: ramalkan perubahan warna bagi larutan
kuprum(II) sulfat. Berikan sebab anda. Ujian
Logam Y / Y Metal: If magnesium metal in Cell A is replaced with
[2 markah / 2 marks] silver metal, predict the colour change for
copper(II) sulphate solution. Give your reasons.
(d) Dayang mendapati pisau yang digunakannya
SK 1.4 TP 4 KBAT Menganalisis
untuk memotong sayur-sayuran dan daging
sudah berkarat. Dayang membuang semua [3 markah / 3 marks]
makanan tersebut dan menggunakan pisau
(b) Rajah 3.2 menunjukkan satu susunan radas
baharu untuk memotong baki sayur-sayuran
dan daging. Wajarkan tindakan Dayang. untuk menulenkan logam argentum.
Dayang discovered that the knife she used to cut the Diagram 3.2 shows an apparatus set-up to purify
vegetables and meat had rusted. Dayang threw away silver metal.
all the food and used a new knife to cut the rest of the
vegetables and meat. Justify Dayang’s action. V Elektrod
SK 1.6 TP 5 KBAT Menilai Elektrod kuprum argentum

Copper electrode tak tulen
Impure silver
electrode
Elektrod X
Electrode X Elektrod
Larutan kuprum(II) sulfat Elektrolit Y argentum
Copper(II) sulphate solution Electrolyte Y tulen
[3 markah / 3 marks] Sel I Sel II Pure silver
Cell I Cell II electrode
Bahagian B Rajah 3.2 / Diagram 3.2
3. (a) Rajah 3.1 menunjukkan susunan radas bagi Berdasarkan Rajah 3.2:
dua jenis sel. Based on Diagram 3.2:
Diagram 3.1 shows the apparatus set-ups for two (i) Cadangkan elektrod X dan elektrolit Y.
cells. Suggest electrode X and electrolyte Y.
V SK 1.4 TP 2
[2 markah / 2 marks]
Magnesium Kuprum Kuprum (ii) Terangkan tindak balas pengoksidaan
Magnesium Copper Copper dalam Sel I dan tindak balas penurunan
Larutan Larutan dalam Sel II berdasarkan nombor
kuprum(II) kuprum(II) pengoksidaan. Sertakan setengah
sulfat Sel A Sel B sulfat persamaan untuk kedua-dua tindak balas.
Copper(II) Cell A Cell B Copper(II) Explain the oxidation reaction in Cell I and
sulphate sulphate reduction reaction in Cell II based on oxidation
solution solution
numbers. Include the half equations for both
Rajah 3.1 / Diagram 3.1 reactions.
SK 1.4 TP 3 KBAT Mengaplikasi
Berdasarkan Rajah 3.1:
Based on Diagram 3.1: [6 markah / 6 marks]







9 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Jawapan





Ujian 1 • Ferum mempunyai lebih Oxidising agent = manganate(VII)
daripada satu nombor ion / potassium manganate(VII)
Kertas 1 pengoksidaan manakala zink solution
hanya mempunyai satu nombor • Agen penurunan = ion bromida /
1. B 2. C 3. A 4. C 5. B pengoksidaan. larutan kalium bromida
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
6. B 7. C 8. C 9. A 10. A Iron has more than one oxidation Reducing agent = bromide ion /
number while zinc has only one potassium bromide solution
Kertas 2 oxidation number.
(c) • Air bromin mengalami tindak Bahagian C
Bahagian A balas penurunan kerana nombor
pengoksidaan bromin berkurang 4. (a) • Terminal positif / Positive terminal
1. (a) Cu + 2e → Cu daripada 0 kepada -1. = Ag
2+
–
(b) 0 → +2 Bromine water undergoes • Terminal negatif / Negative
(c) Serbuk magnesium // Serbuk reduction reaction because terminal = Fe
aluminium bromine's oxidation number • Pengoksidaan / Oxidation:
Magnesium powder // Aluminium decreases from 0 to –1. Fe → Fe + 2e –
2+
powder • Ion iodida mengalami tindak • Penurunan / Reduction:
(d) Tiada perubahan. Argentum balas pengoksidaan kerana Ag + e → Ag
–
+
kurang elektropositif berbanding nombor pengoksidaannya (b) • Anod / Anode: Al
dengan kuprum. / Nilai E 0 meningkat daripada –1 kepada
argentum lebih positif berbanding 0. • Katod / Cathode: Cu
dengan kuprum. Iodide ion undergoes oxidation • Nilai voltan keseluruhan / Overall
No change. Silver is less reaction because iodine's oxidation voltage value
electropositive than copper. / The number increases from –1 to 0. = 0.34 – (‒1.66)
E 0 value of silver is more positive • Br 2 + 2I → 2Br + I 2 = 2.00 V
–
–
than copper. (d) • Ion bromida mengalami tindak (c) Prosedur / Procedure:
2. (a) 0.00 V balas pengoksidaan dengan 1. Bersihkan jalur logam X, Y dan
(b) W , Z , X , Y + melepaskan elektron untuk Z dengan kertas pasir.
2+
3+
2+
(c) (i) W membentuk bromin. Clean metal strips X, Y and Z
(ii) E sel = E katod – E anod Bromide ion undergoes oxidation with sandpaper.
0
0
0
3
E cell = E cathode – E anode reaction by releasing electrons 2. Tuang 5 cm larutan X nitrat
0
0
0
forming bromine. 1.0 mol dm ke dalam tiga
–3
–
= 0.34 – (‒2.38) • 2Br → Br 2 + 2e – tabung uji yang berasingan.
–3
3
= 2.72 V • Ion manganat(VII) mengalami Pour 5 cm of 1.0 mol dm
balas
penurunan
tindak
(iii) 0.46 V dengan menerima elektron X nitrate solution into three
Y bertindak sebagai katod dalam keadaan berasid untuk separate test tubes.
kerana kurang elektropositif membentuk ion mangan(II) dan 3. Masukkan setiap logam ke
berbanding dengan X. dalam tabung uji berisi larutan
Y acts as a cathode because it air. ion undergoes X nitrat.
Manganate(VII)
is less electropositive than X. Put each metal into test tubes
(d) reduction reaction by accepting containing X nitrate solution.
electrons in acidic condition to
form mangan(II) ion and water. 4. Biarkan selama 5 minit.
V • MnO 4 + 8H + 5e → Mn +
‒
–
Leave on for 5 minutes.
+
2+
e – 4H 2 O 5. Catatkan pemerhatian dalam
• Elektron bergerak dari elektrod setiap tindak balas dalam
X-Terminal Z di dalam larutan kalium bromida jadual.
positif ke elektrod di dalam larutan Record the observation in each
X-Positive Larutan kalium manganat(VII) melalui reaction in a table.
terminal Z nitrat litar luar. 6. Ulang eksperimen dengan
Pasu berliang Z nitrate Electrons flow from the electrode menggantikan larutan X nitrat
Porous pot solution in potassium bromide solution dengan larutan Y nitrat dan
Larutan X to the electrode in potassium larutan Z nitrat.
sulfat manganate(VII) solution through Repeat the experiment by
X sulphate an external circuit.
solution • Agen pengoksidaan = ion replacing X nitrate solution with
manganat(VII) / larutan kalium Y nitrate solution and Z nitrate
manganat(VII) solution.
Bahagian B
3. (a) • Mg + ZnSO 4 → MgSO 4 + Zn Logam Larutan X nitrat Larutan Y nitrat Larutan Z nitrat
• Pengoksidaan / Oxidation: Mg Metal X nitrate solution Y nitrate solution Z nitrate solution
• Penurunan / Reduction: Zn / Tiada tindak balas Tiada tindak balas Tiada tindak balas
2+
ZnSO 4 X No reaction No reaction No reaction
(b) • FeSO 4 = Ferum(II) sulfat / Iron(II) Logam X disesarkan Tiada tindak balas Tiada tindak balas
sulphate Y
• ZnSO 4 = Zink sulfat / Zinc X metal is displaced No reaction No reaction
sulphate Z Logam X disesarkan Logam Y disesarkan Tiada tindak balas
X metal is displaced Y metal is displaced No reaction
J1 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Kimia Tingkatan 5 Jawapan
Justifikasi / Justification: Kertas 2 Half equation at anode of
• Logam Z dapat menyesarkan Cell A: Mg → Mg + 2e ‒
2+
logam X dan logam Y daripada Bahagian A • Setengah persamaan di
larutan garam masing-masing. 1. (a) Kepekatan larutan / Nilai E 0 katod Sel B:
Oleh itu, logam Z adalah lebih Concentration of solution / E value Cu + 2e → Cu
‒
2+
0
elektropositif daripada logam X (b) (i) Gelembung gas kuning Half equation at cathode of
2+
‒
dan Y. kehijauan dibebaskan. Cell B: Cu + 2e → Cu
Z metal can displace X and Y Greenish yellow gas bubbles (ii) • Kepekatan warna biru
metals from their salt solutions. are liberated. kuprum(II) sulfat tidak
Hence, Z metal is more (ii) 2Cl → Cl 2 + 2e ‒ berubah.
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
‒
electropositive than X and Y (c) (i) Ion kuprum(II) / Cu kerana Intensity of blue colour of
2+
metals. copper(II) sulphate solution
• Logam Y dapat menyesarkan elektrod yang digunakan remains the same.
ialah elektrod aktif.
logam X daripada larutan Copper(II) ion / Cu because • Kepekatan ion kuprum(II)
2+
garamnya. Oleh itu, logam the electrode used is an active tidak berubah.
Y adalah lebih elektropositif electrode. The concentration of
daripada logam X. (ii) Cu + 2e → Cu copper(II) ions remains the
‒
2+
Y metal can displace X metal from 2. (a) Mengesan kehadiran ion ferum(II), same.
its salt solution. Hence, Y metal is Fe . • Kadar pengionan atom
2+
more electropositive than X metal. To detect the presence of ferum(II) kuprum di anod adalah
0 0 sama dengan kadar ion
2+
(d) • E Sel / E Cell ion, Fe .
= 0.00 – (–1.66) (b) Paku besi di dalam tabung uji II. kuprum(II) dinyahcas di
= 1.66 V Iron nail in test tube II. katod.
• Sel kimia tersebut boleh (c) (i) X, Fe, Y Rate of ionisation of copper
menjanakan tenaga elektrik (ii) X: Magnesium//Aluminium// atoms at the anode is the
same as the rate copper(II)
yang mencukupi untuk jam Zink ions are discharged at the
loceng Awang. Magnesium//Aluminium// cathode.
The chemical cell can generate Zinc (b) (i) • Elektrod X: Magnesium//
enough electricity for Awang’s Y: Stanum//Plumbum// Aluminium//Zink//Ferum//
alarm clock. Kuprum Stanum//Plumbum
• Ciri-ciri sel kimia terhasil Tin//Lead//Copper Electrode X: Magnesium//
Properties of the chemical cell (d) Dayang melakukan perkara yang Aluminium//Zinc//Iron//Tin//
produced: betul. Karat dari pisau boleh Lead
– Boleh menggantikan elektrod mencemari makanan. Makanan • Elektrolit Y: Larutan
aluminium sekiranya elektrod menjadi tidak selamat untuk argentum nitrat
aluminium menjadi semakin dimakan. Electrolyte Y: Silver nitrate
nipis. Dayang did the right thing. Rust solution
Can replace aluminium from the knife can contaminate the (ii) • X = Magnesium
electrodes if they become food. The food become not safe to X = Magnesium
thinner. be eaten. • Atom magnesium
– Larutan air garam boleh dalam Sel I mengalami
ditambah sahaja sekiranya Bahagian B pengoksidaan.
menjadi kurang. 3. (a) (i) • Sel A: Sel kimia Magnesium atom in Cell I
Salt water can be added Cell A: Chemical cell undergoes oxidation.
whenever it becomes less. • Sel B: Sel elektrolisis • Nombor pengoksidaan
– Perlu berhati-hati kerana air Cell B: Electrolytic cell magnesium bertambah
garam mudah tertumpah. daripada 0 kepada +2.
Have to be careful because you Sel A Aspek Sel B Oxidation number of
can spill the salt water easily. Cell A Aspect Cell B magnesium increases from
– Tidak memerlukan kos tinggi Tenaga Perubahan Tenaga 0 to +2.
untuk dihasilkan kerana kimia tenaga elektrik • Persamaan setengah:
aluminium boleh diperoleh kepada Energy kepada Mg → Mg + 2e ‒
2+
daripada tin minumam, tenaga change tenaga Half equation:
kuprum daripada wayar yang elektrik kimia Mg → Mg + 2e ‒
2+
tidak digunakan lagi dan air Chemical Electrical • Ion argentum dalam Sel II
garam dari dapur. energy to energy to mengalami penurunan.
Does not require high costs electrical chemical Silver ion in Cell II
to be produced because energy energy undergoes reduction.
aluminium can be obtained • Nombor pengoksidaan
from drink cans, copper from Anod: Hasil yang Anod: argentum berkurang
2+
2+
unused wires and salt water Mg / Ion terbentuk di Cu / Ion daripada +1 kepada 0.
from the kitchen. magnesium anod dan kuprum(II) Oxidation number of silver
Katod: Cu / katod Katod: Cu / decreases from +1 to 0.
Ujian 2 Kuprum Product Kuprum • Persamaan setengah:
Anode: Mg formed at Anode: Cu Ag + e → Ag
+
‒
2+
2+
+
‒
Kertas 1 / Magnesium the anode / Copper(II) Half equation: Ag + e → Ag
ion and cathode ion 3
1. B 2. B 3. A 4. D 5. C Cathode: Cu Cathode: Cu Ujian
6. C 7. D 8. B 9. C 10. C / Copper / Copper Kertas 1
• Setengah persamaan di 1. C 2. D 3. C 4. C 5. A
anod Sel A: 6. C 7. D 8. A 9. D 10. C
Mg → Mg + 2e ‒ 11. A 12. D 13. C 14. B 15. B
2+
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. J2

Kimia Tingkatan 5 Jawapan
Turn the coin during • Katod / Cathode:
Kertas 2
electroplating – Elektrod argentum
Bahagian A (Mana-mana dua /Any two) menebal dengan
1. (a) Tindak balas kimia yang Bahagian B pepejal kelabu.
melibatkan pengoksidaan dan Silver electrode thicken
with gray solid.
penurunan secara serentak. 3. (a) • Al, Ni, Ag – Nilai E argentum lebih
0
Chemical reaction where • Al ialah agen penurunan yang
0
oxidation and reduction occur paling kuat kerana nilai E paling positif berbanding 0
simultaneously. negatif dengan nilai E
0
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
(b) +3 → 0 Al is the strongest reducing agent aluminium dan E
(c) Ferum(III) oksida//Ion ferum(III) because E value is the most hidrogen menyebabkan
0
Iron(III) oxide//Iron(III) ion negative. ion Ag + menerima
(d) Magnesium//Mg / Magnesium//Mg • Ag ialah agen penurunan yang elektron membentuk
(e) Mol ferum(III) oksida /Mole of paling lemah kerana nilai E 0 logam Ag.
0
iron(III) oxide paling positif. E value of silver is
more positive than E of
0
= 100 Ag is the weakest reducing agent aluminium and E value
0
0
160 because E value is the most +
= 0.625 positive. of hydrogen causing Ag
ion to accept electron to
1 mol ferum(III) oksida bertindak • Ni berada di antara Al dan Ag form Ag metal.
0
balas menghasilkan 2 mol ferum. kerana nilai E berada di antara • Agen pengoksidaan/
0
1 mole of iron(III) oxide reacts to dua nilai E . Oxidising agent: Ag +
produce 2 moles of iron. Ni is in between Al and Ag Agen penurunan/Reducing
0
\ 0.625 mol ferum(III) oksida because the E value is in between agent: Al
0
the two E values.
bertindak balas menghasilkan (b) • Pasangan logam Ni/Al:
1.25 mol ferum Bahagian C
\ 0.625 mole of iron(III) oxide Ni/Al metal pair:
0

E Sel/E Cell = ‒0.25 – (‒2.38)
0
reacts to produce 1.25 moles of = 2.13 V 4. (a) (i) X = Ferum//Iron//Fe/Ferum//
iron. Besi//Fe
Jisim ferum/Mass of iron • Pasangan logam Al/Ag: 2Fe 2 O 3 + 3C → 4Fe + 3CO 2
= 1.25 × 56 Al/Ag metal pair: (ii) • Fe 2 O 3 mengalami
0
E Sel/E Cell = 0.80 – (‒2.38)
0
= 70 g = 3.18 V penurunan kerana ferum
2. (a) (i) Tindak balas redoks yang (c) (i) kehilangan oksigen
melibatkan logam dioksidakan menghasilkan atom Fe.
secara spontan apabila V Fe 2 O 3 undergoes reduction
atom logam membebaskan because iron loses oxygen
elektron membentuk ion producing Fe atom.
logam. – + Argentum • C mengalami
Redox reaction where Aluminium (katod) pengoksidaan kerana
the metal is oxidised (anod) Silver (cathode) karbon menerima oksigen
spontaneously when the metal Aluminium menghasilkan CO 2 .
atoms release electrons to (anode) Larutan argentum C undergoes oxidation
form metal ions. nitrat (elektrolit) because carbon receives
(ii) Kuprum/Copper Silver nitrate solution oxygen producing CO 2 .
(electrolyte)
(iii) Ion kuprum(II)//Cu 2+ (b) • Prosedur dan pemerhatian:
Copper(II) ion//Cu 2+ Procedure and observation:
3
(b) (i) (ii) • Setengah persamaan 1. Tuangkan 200 cm larutan
di anod /Half-equation at kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm
–3
anode: Al → Al + 3e ‒ ke dalam bikar.
3+
Setengah persamaan di Pour 200 cm of 1.0 mol dm
–3
3
Syiling katod / Half-equation at
Argentum Coin cathode: Ag + e → Ag copper(II) sulphate solution into
‒
+
(anod) • Anod/Anode: a beaker.
Silver (anode) Larutan argentum 2. Sambungkan kuprum tulen
nitrat (elektrolit) – Elektrod aluminium kepada terminal negatif
Silver nitrate solution menipis. bateri dan kuprum tidak
(electrolyte) Aluminium electrode tulen kepada terminal positif
(ii) • Syiling dibersihkan becomes thinner. bateri.
menggunakan kertas – Nilai E 0 aluminium Connect pure copper to the
pasir. yang lebih negatif negative terminal of the battery
Coin is cleaned using berbanding dengan and impure copper to the
sandpaper. nilai E 0 argentum positive terminal of the battery.
• Menggunakan voltan menyebabkannya 3. Lengkapkan litar.
yang lebih rendah. menderma elektron Complete the circuit.
Use a lower voltage. untuk membentuk ion 4. Biarkan selama 30 minit.
3+
• Menggunakan kepekatan Al . Leave it for 30 minutes.
0
larutan argentum nitrat E value of aluminium 5. Selepas 30 minit, kuprum
yang lebih rendah. is more negative than tulen akan menebal dan
0
Use a lower concentration E value of silver which kuprum tak tulen akan
of silver nitrate solution. causes it to release menipis.
3+
• Memutar-mut arkan electrons to form Al After 30 minutes, pure copper
syiling semasa proses ions. becomes thicker while impure
penyaduran sedang copper becomes thinner.
berlaku.
J3 © Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd.

Kimia Tingkatan 5 Jawapan
• Gambar rajah berlabel/Labelled 2. (a) (i) Sebatian organik yang Bahagian B
diagram: mengandungi atom hidrogen 3. (a) • Sebatian yang mengandungi
dan atom karbon sahaja.
A karbon sebagai unsur juzuknya.
Organic compounds containing Compounds that contain carbon as
only hydrogen and carbon their constituent element.
atoms.
Kuprum (ii) Alkena/Alkene Sebatian tak
tak tulen Kuprum Sebatian organik organik
(iii) C 2 H 4 , C 3 H 6
Impure copper tulen (b) Mentol tidak menyala kerana Organic Inorganic
Larutan Pure sebatian R terdiri daripada compound compound
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
copper
kuprum(II) molekul neutral.
sulfat Bulb does not light up because • Asid etanoik, • Natrium
Copper(II) sulphate CH 3 COOH bikarbonat,
solution compound R consists of neutral Ethanoic acid,
molecules. Na 2 CO 3
• Setengah persamaan/Half- (c) (i) C 6 H 12 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O CH 3 COOH Sodium
equation: (ii) 1 mol C 6 H 12 bertindak balas • Etanol, bicarbonate,
Na 2 CO 3
2+
Anod/Anode: Cu → Cu + 2e ‒ menghasilkan 6 mol CO 2. C 2 H 5 OH • Karbon dioksida,
Katod/Cathode: Cu + 2e → Cu 1 mole of C 6 H 12 reacts to form Ethanol,
2+
‒
(c) • Andi tidak akan mendapat 6 moles of CO 2 . C 2 H 5 OH CO 2
aluminium dengan kaedah ini. \ 0.5 mol C 6 H 12 bertindak Carbon dioxide,
Andi cannot get aluminium with balas menghasilkan 3 mol CO 2
this method. CO 2 .
• Aluminium lebih reaktif \ 0.5 mole of C 6 H 12 reacts to (b) • P – Prop-1-ena/Prop-1-ene
berbanding dengan karbon. form 3 moles of CO 2.
Aluminium is more reactive than Isi padu gas/Volume of gas
carbon. = 3 × 22.4
• Karbon tidak akan bertindak = 67.2 dm 3
balas dengan aluminium oksida.
Carbon will not react with • Q – Prop-1-una /Prop-1-yne
aluminium oxide.
• Aluminium patut diekstrak P Q R
daripada aluminium oksida Siri homolog
dengan kaedah elektrolisis. Homologous Alkena Alkuna Alkana
Aluminium should be extracted series Alkene Alkyne Alkane
from aluminium oxide using
electrolysis method. Ikatan ganda Ikatan ganda Ikatan tunggal
Kumpulan dua antara atom tiga antara atom antara atom
Ujian 4 berfungsi karbon karbon karbon
Functional group Double bond Triple bond Single bond
Kertas 1 between carbon between carbon between carbon
atoms atoms atoms
1. A 2. B 3. B 4. C 5. C
6. B 7. B 8. A 9. D 10. C Kekonduksian Tidak dapat mengkonduksikan elektrik dalam semua
elektrik keadaan
Kertas 2 Electrical Cannot conduct electricity in all states
conductivity
Bahagian A
1. (a) (i) Ikatan ganda dua antara (c) (i) • Kumpulan berfungsi Jisim parasetamol dalam
atom karbon/Double bond Functional group: satu tablet/Mass of
between carbon atoms Ikatan ganda dua antara paracetamol in one tablet
(ii) H H atom karbon//Hidroksil// = 1
& & Amida 2
H!C#C!C!C!H (Mana-mana dua) = 0.5
Mol
parasetamol/Mole
& & Double bond between paracetamol of
H H carbon atoms//Hydroxyl// 0.5
Amide
(b) (i) Metanol/Methanol (Any two) = 151
(ii) • Siri homolog/Homologous = 0.003 mol
H H H series: 4. (a) • Formula am yang sama
& & & Alkena//Alkohol (Mana- The same general formula
H!C!C!C!H mana satu) • Kumpulan berfungsi yang sama
& & & Alkene//Alcohol (Any one) The same functional group
OH H H (ii) Jisim molekul relatif • Sifat kimia yang sama
parasetamol/ Relative The same chemical properties
atau / or molecular mass of paracetamol • Ahli yang berturutan berbeza
= (12 × 8) + (16 × 2) + sebanyak satu atom karbon dan
H H H (14 × 1) + (1 × 9) dua atom hidrogen (CH 2 atau
& & & = 151 jisim molekul relatif =14)
H!C!C!C!H Consecutive members differ
& & & by one carbon atom and two
H OH H hydrogen atoms (CH 2 or relative
molecular mass = 14)
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. J4

Format: 190mm X 260mm Status: CRC
Siri GET READY! SPM amat sesuai digunakan oleh
GET pencapaian SPM yang cemerlang. Berpandukan QC175342
murid-murid tahap menengah atas ke arah
Standard Kandungan dan Standard Pembelajaran
dalam DSKP KSSM, buku teks, serta format Kertas
READY! sistematik dan disertakan pelbagai ciri ekstra GET
SPM yang baharu, semua latihan ini disusun secara
supaya murid-murid dapat merintis kecemerlangan
dalam peperiksaan.
SPM MENGHADAPI GET READY! SPM 4 5 GET READY! SPM READY!
SPM
Penerbitan Pelangi Sdn Bhd. All Rights Reserved.
Subjek / Tingkatan
YAKIN
YAKIN
YAKIN
Bahasa Melayu
5 Mathematics SPM


Tingkatan SPM English
SPM
KSSM Matematik


YAKIN
YAKIN
Matematik Tambahan
YAKIN
Additional Mathematics
Sains
Science
Fizik Kimia Chemistry MENGHADAPI
Physics SPM
Kimia
Chemistry
Kimia
© Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. 2022 Biologi Kimia
Hak cipta terpelihara. Tiada bahagian daripada terbitan ini Biology Kimia Chemistry Tingkatan
boleh diterbitkan semula, disimpan untuk pengeluaran, atau
ditukarkan dalam apa-apa bentuk atau dengan alat apa jua Pendidikan Islam
pun, sama ada dengan cara elektronik, sawat, gambar, (4541)
rakaman, atau sebagainya, tanpa kebenaran daripada Sejarah
Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. terlebih dahulu. 5

Cetakan Pertama 2022 Tingkatan 5 5
14 UJIAN
Latih Tubi Pentaksiran Formatif & Sumatif

KBAT


Memenuhi Kehendak Peperiksaan
KSSM
JAWAPAN

Tepat & Lengkap
W.M: RM7.35 / E.M: RM7.65 FORMAT
QC175342
PELANGI ISBN: 978-967-2856-57-3 Chien Hui Siong (Guru Cemerlang) TERKINI
Dicetak di Malaysia oleh Commercial Book Binders Sdn. Bhd. Peter Chin Sin Kiong (Jurulatih Utama Daerah)
No. 7, Jalan Taming 12, Taman Taming Jaya, Jalan Balakong, 43300 Selangor. SPM
Sila layari https://plus.pelangibooks.com/errata/ untuk mendapatkan pengemaskinian bagi buku ini (sekiranya ada).