ข "ญEญญญ . 1.$ลาการ 1. 1 Cdo + Hp Cc"+02- + 20Cจ 2 8 8 ② Hz0 - → H+ Cd -42++2E 80 2 เ j → [: +- HI 0+2 e- → 0 " H ↳ H ↳แนะ - เ 6-4-220 1. 2 502+ H20ᵗʰ H2503 suHurouse acid 250zt 02 Tr 2 503 1. 3 Hz 504 +2Nd OH tt N4 2 50 2N20 - 2 /๋+50งN2 +201I 1. 4 Na C 03+ LH3 COOHNa aoetic 3า . . . . . . .=. . . . .. . . . ... . . . . . . . _ . H 4° H | 11 \ 1 แ H - c- c- 4 - H → 1 เ+ - g- c-5๋: ⊖ | oo [ H H + H ๋ 6แนบ a- ร proton # =P= | 7= 1 M ะ 0 นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
2. 1 pA = - / og [H3 8] plt = 3.5 =3+0.5+1-1 = 4-0.5 = 410g 10 - ไง๑ 3.1 = _/ og ร;- ไ 0g 3.1 = - / ogc3.การ<ง - 10g [H3 =] = - / og 13. แ 10ำ [ H30= = 3. การ? mo / /Lj M พ @วอn Cาง [H3 E] = 2 แF M p H ะใ PH = - Iog 12ยIำ a- / og - ไJ ˢ = 510g เ 0- ไง 2 z g- 0.301 ptl ะ 4. เ๑๑ @วยกภm [H 30+ ] = | ✗ เL M p H =ใ pH ะ - / og และIง = - ไง 1- Iogio a M -0 = M 5 ยN 㱺 7/ og เ0 - ไง ๆ 5 2.2 กระดาษRตน กรด 3-คนใน + แดง Uกดง แดงหนาเWน 2.3 Nal| + Hz0 → NaOH + HLI 5ในทาง baere sfrmg 4C4 - Y๋ - + Z+ [๋+01T ☆ เสบาน]ลาก กรดแ^+ เบสแ^ สารละลาย ในกลาง ไ_เ`ด Hydrn / ysls นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
2.4 Mgsoit Mg" + soi (a๋+ cb → cacoges. ไ_นาน{ 2.5 Cd/ Etr (c๋ + zcf 1m01 rmn/ 2mn/ 2+ 2- Lu 0 nnt Cut๑ 420 Nezd+02- GPPWL#aide lsppenlIIoxide 2. 6 HC 1 i. 0m01 / L ปfมาตร การ0 mL จงหา mo/ HLI = 0 # ใ การ0mL × h 8 IL = ร 000mL หiอ กากโ HC 1 = นkl_nาห | 50mL = 0.rs mo / ไมล mofej moโพยสวป ↑มพระรามจนพญา เmาลบ nนณ อะตอม บน ธq C rมวล 123 C 12 หาบ ( ม ล เ2 ✗ 1. แ ✗ |sนๆ t 1 Rตอม C มวล 12 gtuนวน อะตอม = ร nตาม × 12g 1291. แe ร <ง นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
r 0. ร . ร ห 1 ษvกรด - ตร กรด - ( Aci d) สาร r2 ลบนw เxนแตก @วใy At kfdnoznn tm 1. กการกวด l Binarp ae / d)j กรด ธ ๆz H จะ หา re Htca g) + A- ]ว แตก@ว ใy H ᵗ mhs / mo ไ 㱺 monoproใ /ะศ HF = H + + | hydrofluonie ร f/uorite im ปก } ~ตร - vetlpiEpair ใน = 7- ธ - ก = - า H - ะ = µ + + [ ะÄ :] ็ C y HC / no H " + cf hydroch /oriea Ch /oaite im H 13 r → /๋ +13 Ç HLN = HttcÉ hyhobrnmi เ I.hromide มา hydocydmie I cyamideim HI 4 H๋ + I hydroiodic I Indide Am H - LIN i H 1 + [:c EN % - 2. กรดออก Ñ 10× y aci d) osfdrmr H , 0,0โลหะ " กรดสาม ธนา, " AN 03 T H + + N 0J W. o :O: ° " 11 N ⊕ → Ht + 1 N i. Ö / \ i ำ+ - Ü ง ⑦ prin % Pa ร E- 0 mo Hz 103 = H + + HC á้ - ① Carboni เอะ ง ะ 0ะ แ H" + 1 " C â๋ ¥ - HI % _ ä/ \ ã- % . . นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
" กะ 1710ง = H + + CO å้ ะ arbonafeim [ç45๋:| " - ⑥ กรดแตก @วใy # éงแè ะmกในsน ไป po / ppro ไร ca (1×2)+6 + 41 เ] -32 ê H 290 ร THำHs0 f - ⑨ H 250.su/forrcaeiI i ↑ะ 0ะ ° " µ 1 § _g- 5๋ำH → H - % - { - 5๋ ° - H 1 ë 2,8 í ↓ . 0 2m22 2032 2 18 E % Öะ ° Hsoi = c๋+so. " [ - ì์- ï๋_ Pio :p Svlphie imjsalfakim ① Hg P04 tba H๋ + Hz PO i Phosphoric 4 ^ Dihylamn Phophaำ im ② Hz POI ← [๋ +HP0[ hydrogen phosphafeim ③ HPOñ อา-อ H + + p 0[ phosphatein Hydronim im j Hylaroxonimi ó Hhaqs + Hz 0 หา กòบ H30ำ µ ô+ = / \ Ki [ H H ö\ Htomd H H -- - - ji / \ H H นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
11-+ +2Hz 0 tt Hg 0õ fanm hyhnnim im H+ +3 H 20 Ht + 4H 20 1+ + +5 H 20 = Hii 0ú กรด 㱺 H๋ HA µ + Hz 01หารอ H 30Idq ง tAIaq ù๋+ A " Htdronim iom hydrogenim ตรกรอบความ ûว ใจ Pb Hc 10 . รอ H ำ 1/0J perch Iorre ร hytrogminspw.ch/oraRinsShomg4cid แกแ^ Li OH ย ü๋ +01+ - tithim hydroxite hyhoride im strong base เบสแ^ base Hz 50 Hz 0 นาย H 50บ +41 20" - ① Su/Ruric I hthromim เทา /5ใ mg adt] h| hormim im H 50 น + Hz 0 \ " Hg 0 ื +50 [ - ② หCา acid เกรด °ยา aeid su /tate im scr / phah im Sr COHJ 2 èอ 5/๋+201+ ั strmtimhytroxide base HN03 + H 20 tt H 30 + + N0 J Mitri เ acid aeid Mitrate เท ù๋+£3 นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
10.1.2 ทฤษ•กรด - ตร ณ ใน สเตก - ลาวโ Bronsted - Lmrry Theory กรด ใy โปร mrw " Prn 4m donrr " การ รบ ไป กทพ " Profm aoeep ใน" HC / เงา + NH 3 cgง Tf NH ¶ + C ß H - . % → H" -i. ®้ะ H - ii → +© → [ H - ™ ☐ | I H Hl / cpt NH g 1 ๆ ง Tt NH 4 L/ เรา Ammonim im aeid bone Ammnnim eh /oride - HC / egง + H 20 เก รอ H301 µ +ëap - N#3 % + H201 1) tte NH . " g +0# aqs ↳+ - H 20 27 สาร เกมไ´ตลก Amphotenic Sotstanoe สแกนไปó Amphiprotic Suhstanee การ r HC/ 4 µ + NH 3 Iq1 -0 NH , ยะหา ltl/ + H 20 no H 20 caq 1 +11T NH 314 ¨ง 117,0 " coq ) = HM¶ coq ง + µ 0 i e) H ยาว µ + NH 3 iaq ttMH , CI แµ H30 ำcp' HC l + H NH 3 + H 20 20 อ NH ¶ + é HCI + NH 3+2Hz 0 no MH 44+2 H_ 0 นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
ตรล สอน คม@ว ใจ Pg aceใMim CH 3C00 Ma tto CH g C 007Na + tf ะ sodim ai µ _ g- . ] t CH3C00 Na + Hz 0 TยCH gcoo Ht Ma 017 CH 360Æ+ Na" + H ᵗ +0 # แeใatic I sndimlmyhoaite 1m44 aid ง lshmg 1 หวย1 CH 3 100Ø จะ เ`ด ปv`fยาไฮโดร±ก lhydmlpsis Pitl CH 3 COOIH20ของ -e CH 3 1001+ +0# ใน |+ + +01+- bare MH.ec/ot2nomH,++cFH4C/TrHcps4rmga Ammomim chhrite ↳NH ¶ + OH - →NH rolt NH 1 น+ 3" ออ จะ Hg0ำNHง CH 3 2 00NH.tt CH 3 600→ขH2 CH g C 0²+ H 20 tiee < H 3600 H +01+ - hame แนะ s.se เ NHI + H20รอ - H30๋ + NH3 aid k 4 ะ 5. s เยs" ha 2 ใน 㱺 กลาง Nacl รอ N³+ Z Nô +0H - ae Na OH stmngtm 1++4Cß 70 HCI strmg ¥ N µแa Cf ไ_เ`ด Hydrolysis reactim สวย สลบ ขนนกลA นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
10.1.3 ทฤฏํ าเ¸Rล¹ส Lewis The ๆ เกรด กบz 7 การ ณº eta ª HCI เงา + NH 3 % TTMHE + C º AA H c๋ + c F 1 ½ \ H 1 H €æH ] H H oaid bane ø๋ ¿ Mlt3 + BF 3ยาย H - £ -13 , - F H f i.¬Ã+ å๋ ⇐ ÷ base dcid ตรวจ รW ความ สนใจ i. ƒ ì Å / Ak 4 sÆ\าบอ C 1- AI - P - H li l ร H H H % ↓ i 0ะ 2 [H - % J + « ≤ c = »๋ - [H - …- E- T OH ' (02 tare aoid นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาทที่ ใ
Hot H20 - FAnOt Ht+ HA = Ht+F ISO +H 20 = 1,04+sp2 -3.2 คู่กรด -พอ ร HF +H20 - ~ 1.04 +F นรยก หูตินผล ทไมลม. 5 7เล่นที่1กรด a/ red ~ส คู่กวามีจํานวน H" พวกก ส่งคู่ใส1 ต ัว CHECO 5 + HID = CIt300 If + PHY ws Ad cial o NIts + H20 - NH + OHT ares are well er ตรวจสอบ คล กร ณร ใจ HINO , +H20 - HotNe 5tH20 - red 2. กรณ OH +Asu NI + Hc0 ->SH' + NId HS +H20 - Hes + 01, ~ก ~ การ HePOneH20 - 30 + +HIPO HCOOH + H20 = H 100 + Hget คาด ~ส ก/ ห HaveOT 4 + He0 = As I +HPO CH, NHetil2 0 -> H3NHSTกรด new ~ TOHT - HP +ก / ต H2O - HO " + to
ItsPOrtHeS = H,St + HePOR brid base acid bore He POR + He l = Hg0" + KPOP o cid bose a cid Is ast HOME + Hee -> Isott pourv acid bose base 5 + H20 = H5 + OH lease paid acid base H5' + H20 = HS + OH นรยก หูตินผล ทไมลม. 5 7เล่นที่1 bore said said base 120 กินไ ทด้้งัทรดแก พร => สาร จรรไฟ ดาอริกAmphofeell ซา รแรวมที่ โป รติกAmphiprofic Subs space ตรวจ ส่วน ความดันใจ ดิถอด สาร คู่ ญาร - - HSP00 H2POa As POR HzP,HP Hepo HPort Pow - H2S HS He 45 52 ตัวอย่าง ที่ 1H 2003 meblesacid HCO2 + H20 - H22D , + Ok bore add aid base HC53 + H20 = H38 " + 10
เอสฝึกpas 1.1 Alt + H20 => NH +OT bose aid aaid base 1.1 CH3COD 16 +H20 => Chto100 + a cid Isot 2. ค้ปู่อน วา ร 2.1 ItesesEtso, hydrogen soficienti He 50s => 150% hydrogen Saifuric paid suiteare to 1.2 HLePR = ( 100 2.3 NHet => NHy 2.P H20 7OH นรยก หูตินผล ทไมลม. 5 7เล่นที่1 3. คู่ กวา 3.1 5055 => HSD, 3.2 H20 =Isot 5.3 NHS => NHat 3.4 CN => HCN 4. H20 +He0 => H 30" +OH daid base acid bose HeO + H,8 H30t + H , O bose acid ·cid base
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 1 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson 10 : Acids and Bases Unit 2 : Conjugate Acid-Base Pairs Part 4 : Conjugate Acid-Base Pairs Conjugate Acid and Base Definition Conjugate acids and bases are Bronsted-Lowry acid and base pairs, determined by which species gains or loses a proton. When a base dissolves in water, the species that gains a hydrogen (proton) is the base's conjugate acid. Acid + Base ⇌ Conjugate Base + Conjugate Acid (1) In other words, a conjugate acid is the acid member, HX, of a pair of compounds that differ from each other by gain or loss of a proton. A conjugate acid can release or donate a proton. A conjugate base is the name given to the species that remains after the acid has donated its proton. The conjugate base can accept a proton. (Helmenstine, 2019) The hypothetical steps are useful because they make it easy to see what species is left after an acid donated a proton and what species is formed when a base accepted a proton. We shall use hypothetical steps or half-equations in this section, but you should bear in mind that free protons never actually exist in aqueous solution. Suppose we first consider a weak acid, the ammonium ion. When it donates a proton to any other species, we can write the half-equation: NH4 ⇌ H + NH3 (2) But NH is one of the compounds we know as a weak base. 3 In other words, when it donates a proton, the weak acid NH4 is transformed into a weak base NH . 3 Whenever an acid donates a proton, the acid changes into a base, and whenever a base accepts a proton, an acid is formed. An acid and a base which differ only by the presence or absence of a proton are called a conjugate acid-base pair. Thus NH3 is called the conjugate base of NH4 , and NH4 is the conjugate acid of NH3 . A strong acid like HCl donates its proton so readily that there is essentially no tendency for the conjugate base Cl– to reaccept a proton. Consequently, Cl is a very weak base. A strong base like the H ion accepts a proton and holds it so firmly that there is no tendency for the conjugate acid H to donate a proton. 2 Hence, H is a very weak acid.(Anonymous, 2019) 2
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 2 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson Discussion and Summary Topic Main idea Interesting vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary Vocabulary Translations of vocabulary EXAMPLE : Conjugate Acid-Base Pairs 1. What is the conjugate acid or the conjugate base of a. HCl is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. b. CH NH 3 2 is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. c. OH is a …………………….. When it ……………. a proton to any other species,we can write the half-equation : …………………………………………… Thus ……. is called the conjugate base of …….., and …… is the conjugate acid of……. d. HCO3 is amphoteric. Its conjugate acid is ………… and Its conjugate base is ………… write the half-equation when it accepts a proton: …………………………………………… write the half-equation when it donates a proton: …………………………………………… 2. Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. 3. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? dissolve ละล fenderite คณะ เสินมา อธิบาย ser te domdes #CI -HT+21 T 21 HC/ HCI ch wex R base accepted CHI NHet #t2 CHy NHSt + CHyNItz CHsNHs CH3NH, CHINKe week bose accepted DIFHIAT -IteO Ok HeO He Of HeCS 3 CA 2- 3 HLOg +H+ -elfeCd g 2 - H20g -> H+ + loy RHCO, -> KT +HSOF AseHIO E H 2CO, + 50 NAHCO, - NattHLOG HSDitHCOY -> HesOr + 20,2 * KPDA AShttps
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 3 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What is the conjugate acid or the conjugate base of (a) HCl; (b) CH3NH2; (c) OH–; (d) HCO3–. Solution: a. HCl is a strong acid. When it donates a proton, a Cl– ion is produced, and so Cl– is the conjugate base. b. CH3NH2 is an amine and therefore a weak base. Adding a proton gives CH3NH3+, its conjugate acid. c. Adding a proton to the strong base OH– gives H2O its conjugate acid. d. Hydrogen carbonate ion, HCO3–, is derived from a diprotic acid and is amphiprotic. Its conjugate acid is H2CO3, and its conjugate base is CO32–. The use of conjugate acid-base pairs allows us to make a very simple statement about relative strengths of acids and bases. The stronger an acid, the weaker its conjugate base, and, conversely, the stronger a base, the weaker its conjugate acid. EXAMPLE 11.12.211.12.2 : BALANCED EQUATION Write a balanced equation to describe the reaction which occurs when a solution of potassium hydrogen sulfate, KHSO4, is mixed with a solution of sodium bicarbonate, NaHCO3. Solution The Na+ ions and K+ ions have no acid-base properties and function purely as spectator ions. Therefore any reaction which occurs must be between the hydrogen sulfate ion, HSO4– and the hydrogen carbonate ion, HCO3–. Both HSO4– and HCO3– are amphiprotic, and either could act as an acid or as a base. The reaction between them is thus either HCO−3+HSO−4→CO2−3+H2SO4 HCO3−+HSO4−→CO32−+H2SO4 or HSO−4+HCO−3→SO2−4+H2CO3 HSO4−+HCO3−→SO42−+H2CO3 Table 11.12.111.12.1 tells us immediately that the second reaction is the correct one. A line drawn from HSO4– as an acid to HCO3– as a base is downhill. The first reaction cannot possibly occur to any extent since HCO3– is a very weak acid and HSO4– is a base whose strength is negligible EXAMPLE 11.12.311.12.3 : REACTION PREDICTION
SCI-PKC-CH30224-004-02 : page 4 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. What reactions will occur when an excess of acetic acid is added to a solution of potassium phosphate, K3PO4? Solution The line joining CH3COOH to PO43– in Table 11.12.111.12.1 is downhill, and so the reaction CH3COOH+PO3−4→CH3COO−HPO2−4 CH3COOH+PO43−→CH3COO−HPO42− should occur. There is a further possibility because HPO42– is itself a base and might accept a second proton. The line from CH3COOH to HPO42– is also downhill, but just barely, and so the reaction CH3COOH+HPO2−4→CH3COO−+H2PO−4 CH3COOH+HPO42−→CH3COO−+H2PO4− can occur, but it does not go to completion. Hence double arrows are used. Although H2PO4– is a base and might be protonated to yield phosphoric acid, H3PO4, a line drawn from CH3COOH to H2PO4– is uphill, and so this does not happen. Anonymous, (2019,June 6) Re: Conjugate Acid-Base Pairs [Online]. Retrieved from https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Book%3A_ChemPRIME_(Moore_et_al.)/11Re actions_in_Aqueous_Solutions/11.12%3A_Conjugate_Acid-Base_Pairs [4 November 2019] Helmenstine, A.M. (2019,March 6) Re: Conjugate Acid-Base Pairs [Online]. Retrieved from https://www.thoughtco.com/definition-of-conjugate-acid-605846 [4 November 2019]
Con Acid Can Base HyPO,THT+ H2POR He POp = HtHcPOE - HT+HPOZ HeS tHttHS Hes & Alt H5 - H+ + s20 SAIP PsPOR & 3MttPOg CHy COOH+ POE = (H3100 + HD2 นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาที่ ใ CH3 (00H +HPO => HIPOP + CH3200 CH, (00H +HePO, = CH 3 (00 + ItsPO4 10.3 การแตกตัวทาง กรด -อมส 10.3.1 การแตกตัวบางAIGION - ณสแค่ HC1 + H2O 0 H30+ + ci เร่ ิมต้น 1.0 M - - - Inifaili สิ้นสุด - 1.0M - Fire a No OH + H 20 a Nd' + OH hert I 1.0 M F - :รักเอ้กา 2018H2 & +20H I 1. 0 M -- F < 1.0m ze1. D M
ตัลป& 12 & HBNCg) 0 Ittcoops + BrioP => moll จํานวนโมล HBra 1 me) HBr a o. 1 ถุงป H"a 24 9 . I MA 1 Aft สมกจร ลคมี ( HT 1 1.2 mod HB M นาย กฤติน ผลทริพา ติวอยก 3 SN (OH) 2 & S2 +20A -a.sil เลมาที่ ใ๑. Oh 1. O moi.L + 1.0L จํานวน สิพลSeitemeseta completieo. oh 2 Mo ) OH =0.2 mod gelt . "molok = 0.4 mat Seta smorsn't a homelette et moil l 2 merOIf 1 2 2 0.1 mol/ h ②Set2 0 2 mai 2 0.1 mollh 2 h 1. ตรวจสอบควณ แน้าใจ ว. H1 + Hel 2 H, 04 + I 300 ml mod te &the smallest a see more e see wh 1 ms / I 1000 m h =1.1 mall, ot 1.teOlt a key + 0 #T 190 mL 1. S Mold l 1. มวลโบอล กุล ROIE239+ 1141 2 5 5 g/ Ma 2. มวล MPH = Sdnot a I morROH = OsmoOlt- e260 m ↑on 1 OH ส่งัMOH = 7 3 hok
10.3.2 การแตกตัวพางก รด อ่อน HF THED = H , 04 + 4 Install 1.5M - - นาย กฤติน ผลทริพา Change - 0.02 M +0.02 M + 0.12 M -a.sil เลมาที่ ใ Equilibrium 0.48 M 0.02 0.02 %" การ แตก ตัว HF = bedas a sinMHad a fai H 2501 + H20 1 H30" + HSD 1 M Im . M HSD 4 TH 20 H30'+3 & # 1 M - - C -A +5 +X E1-5 + * Red 21.00 15 Red - CH , 0230 CHS0 ...เวล #spoon tothe las More X = 0, 1 Its et2 I M 40.1 M 2 1.1 M
CHSCOOK +H20 - - CH3100 + H2Ot # 0.5 M - - - C - - + + E &.. - 8 - # # นาย กฤติน ผลทริพา Re : CH3100H20 - CH3 (ODH 118 -a.sil เลมาที่ ใ #วิธีเล่น1000 4 2 1.5 10s => oftbrtcz , 0.528 1 - (0.5-4) 1.8 1 10 -9.0 4 10 - 1.8410 +1.5tiox-9.0410 = 0 X = b = 12- 442 2 & 52 - 1.8MIPPEIGIG แล้ว -19.0ก เลี้ยง X = - 1. Gerne serenofthe helps =-1. Or ifI 3.2441054103 410 =- 1. Orifthe 3 11 0 2- 1. of 10tt be %
mison'sis i NH, +H20 = NH +81 I &. 2 C - X < +5 - นาย กฤติน ผลทริพา E 0.2-5 ↑ 8 -a.sil เลมาที่ ใ Mbz CNHI LOI = 4 2 1.04 IP INHa 0.2-8 #"Pers< 1000 ↑21.0010 8. 2-X X = s. 2elories V2 COII 2 lokb a 0.31455 1 3.6 15 -21.00 10 10.3.3 ร้อยๆ การแตก กต วิล It A + Hee -> 30" TA 8.2 M (1,0" : " 10 8.20.02M 10 -2 HB + H20 - - Host + p 1.กา ↳H 3042 poem 4 20 p = 0.00 20 % 10.3.4 การ แตกตัลบา นรี The sell imizationofWater HeOcistHaOcus' HgetIdpit OHcoqi RueCHsOT OH = 1.04 10 - . . Cielts = 100 slot ma 1025 4 - thereto the insidealot in t
ตัว Hee and 2 1.0 gimL H,02 12032 ที่2 1.09 - poomla 35.5 M 10. 3.5 Ro to Ra นาย กฤติน ผลทริพา &- CHILDOL THRO - - CH3200tH20" ha 12 - CH, COOH20" -a.sil เลมาที่ ใ CCH3 COOH &- Its LDOHT +H10 = CH, COOL +015T Mb = CIt, COOH COAT CH, (00 2120 -> 14,0" + OH PARRI = CHICONCH20"a CCHSCOOLIOKT CH3 ( DOH (CH3200 New - CHgetCOH = Mw = exeMB ·การฝึกรัด10.9 1. BOCOHSe - Bet + 2018 100 ml 1.0 me //L MW 1 A ditle = 1571 197210 2141 g/ mar . . มวลBCCOHI = If I g BoCAte r UmarBaCOHSe armorOH a 100 m ↑mar BaCOH2 IMAP DHT 1ADSML 2. HISO, " H20 - 130+ + HS03 it d ! 3. NH02TH20 - AfgotNot hoes. Be HSD + H20 = H, O' + 30 We s HF TH20 = Hootte has as Nex. " CH30TCH30, 21 -2 503 Chestsehr itNea CH307 ( HS85 > ISO,
นาย กฤติน ผลทริพา -a.sil เลมาที่ ใ BOCHHC, - B" + 2014 1 M 1. มวลโย ผลกุล BoCOHT, 13412515) 7221)aidi gima 1. มวล BACOH2 2 1 1 1 9 Balottle elmar Bolottle a immer ofthe 100 ml I me, BLOIHy 2m es 0 16 10 n o mL =8. 1, BOCOHS2 Men > Rede HISOytH20 - - H30T + HS05 & &dp Ass, the la Hoot + 50 &MOC CH38+ = COMS HotH3057 305 1. จิเนณ ริลมพางสว กัง58 ค่าขน 21830 ↳1 ANS 2 = 5.820159 the HF = 1.31 RIPR Red HF = RCHNO2
NoX &Not + ' #" thecorrosione COHJ 2 CORD 2.0 M 1.0 M 1.0 M 2 2010 10-9 :1. วน เว้า =1.41410 - " M #tH20 - . HX +OHAT I 2.0 - ~ - 4 - 1.001.0 1.15 2 -A ↳ +x +X COHT = 1.11 " 10 " M E2.O2X - ↑ * Rb2 CHXICOH x CHs NH, +H 20 = CH,NAT + OH #24.54 415 4 I 0.5 M - - < X = 0.54P.Step C - D ~ + D +X CHINAYY = ( OH) = 1.54 105 M E 0. 52 ( - # = %o ionized,or easier t Reb - CHENH,TICOH = 4.570159 ICH, NH3 <1000 CH38" = CoRd 8 CH30" 2 0.2545.750 P = 1.44 41 =12 4410 2 3.49415 นาย กฤติน ผลทริพา ②He02 10.dasistof 2 2.3415 -13410- 6 24.84 10. -a.sil เลมาที่ ใ M
HAtH2O - Hy Of + A =(3.3801) I 0.8-3.3 / 4 10.3 0.8 - =- C <> - +4 +X =11. 2941 29 altbein E 0.8-D - + % 0.8 & ↳Its etal.M Hsotretele 3.3 4 10M ~1.41 0 1 0 Red - IsOfA' HAS Hy + H20 - - 1.85 + y acid bose RoeRb a kw Feb 11. perp- if 1.0 4/ 10 - -selot Resellb = Mw In a 1.0 4151 5.04 10 - 19 224108
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 1 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Lesson 10 : Acids and Bases Unit 3 : Acids and bases ionization Part 5 : Acids and bases ionization Acids and bases ionization constant The relative strength of an acid or base is the extent to which it ionizes when dissolved in water. If the ionization reaction is essentially complete, the acid or base is termed strong; if relatively little ionization occurs, the acid or base is weak. As will be evident throughout the remainder of this chapter, there are many more weak acids and bases than strong ones. The acid-ionization constant The relative strengths of acids may be quantified by measuring their equilibrium constants in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger acids ionize to a greater extent, and so yield higher concentrations of hydronium ions than do weaker acids. The equilibrium constant for an acid is called the acid-ionization constant, Ka . For the reaction of an acid HA: HA(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+A−(aq), (1) the acid ionization constant is written Ka = 3 [H O ][A ] [HA] (2) where the concentrations are those at equilibrium. To illustrate this idea, three acid ionization equations and Ka values are shown below. The ionization constants increase from first to last of the listed equations, indicating the relative acid strength increases in the order CH3COOH < HNO2 < HSO4 −: CH3COOH(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+(aq)+CH3COO−(aq) Ka = 1.8×10−5 (3) HNO2(aq)+H2O(l) ⇌ H3O+ (aq)+NO2 −(aq) Ka =4.6×10−4 (4) HSO4 −(aq)+H2O(aq) ⇌ H3O+ (aq)+SO4 2−(aq) Ka =1.2×10−2 (5) The percent ionization of a weak acid Another measure of the strength of an acid is its percent ionization. The percent ionization of a weak acid is defined in terms of the composition of an equilibrium mixture: % ionization= 3 eq 0 [H O ] [HA] ×100 (6) where the numerator is equivalent to the concentration of the acid's conjugate base (per stoichiometry, [A−] = [H3O+]). Unlike the Ka value, the percent ionization of a weak acid varies with the initial concentration of acid, typically decreasing as concentration increases. The base-ionization constant Just as for acids, the relative strength of a base is reflected in the magnitude of its base-ionization constant, Kb in aqueous solutions. In solutions of the same concentration, stronger bases ionize to a greater extent, and so yield higher hydroxide ion concentrations than do weaker bases. A stronger base has a larger ionization constant than does a weaker base. For the reaction of a base, B: B(aq)+H2O(l) ⇌ HB+(aq)+OH−(aq), (7) the ionization constant is written as Kb = [HB ][OH ] [B] (8) where the concentrations are those at equilibrium.
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 2 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. Inspection of the data for three weak bases presented below shows the base strength increases in the order NO2 − < CH3COO− < NH3. NO2 − (aq)+H2O(l) ⇌ HNO2(aq)+OH−(aq) Kb = 2.17×10−11 (9) CH3COO−(aq)+H2O(l)⇌CH3COOH(aq)+OH−(aq) Kb = 5.6×10−10 (10) NH3(aq)+H2O(l)⇌NH4 +(aq)+OH−(aq) Kb = 1. 8×10−5 (11) As for acids, the relative strength of a base is also reflected in its percent ionization, computed as % ionization= eq 0 [OH ] [B] ×100 (12) but will vary depending on the base ionization constant and the initial concentration of the solution. https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-3-relative-strengths-of-acids-and-bases [17 November 2019] https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/14-3-relative-strengths-of-acids-and-bases [8December2022] Example: Calculation of Percent Ionization 1. Calculate the percent ionization of a 0.10 M solution of acetic acid (a weak acid) 2. Calculate the percent ionization of a 0.125 M solution of nitrous acid with a pH of 2.0. Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction. Step 2: Write the expression for Ka Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 4: Calculate percent dissociation Step 1: Converting the provided pH to hydronium ion molarity yields. Step 2: Calculate percent dissociation. plt = - Isg Hg0+ CH3200H-Hee -CH, (DD + A , 0 pH 2 1.0- 9 ↳Itagud- logi =legiot - leg ICH,200- CA, Ot Rae CH3LDMS ple-logo- log 15 - legalis only a longer this CH, COOH + H20 = Ascore A, 11,043 2 1 1 1 0M 0.1 M - - + +4 If a theairport 0.1-X - * A Razera brigh ↳11.8 ripetet al.B and &21.24ก15 M %on est prisperm
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 3 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. 3. Calculate the percent ionization of a 0.50 M solution of ammonia. 4. Calculate the percent ionization of a 0.25 M solution of ammonia with a pOH of 5.0. Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kb Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 4: Calculate percent dissociation Step 1: Converting the provided pOH to hydroxide ion molarity yields. Step 2: Calculate percent dissociation NIts + 12 0 = NH + OH polteslog in - loge =-logo- log 10 16 - INKIESCOH -Pogielts = - log crais 2017 : ( 1910 NH, tHe 0 = NII +OH 0.5 - - ~ -8 - +X + X 0.5-X - A + ·Posted on itisso m &best a10 min Xe doses or ina ser 10M %zlafest 10 m
SCI-PKC-CH30224-005-02 : page 4 Chemistry for World-Class Standard School: Created by ; Mr.Suthat Chanprakhon ; since 2022 Name……………………………………………..…Id………………..Class………..Ordinal……….. 5. 3.00 moles of N2 gas and 1.00 mole of H2 gas are combined in a 1 L reaction vessel. At equilibrium 0.663 moles of H2 remain. What are the resulting concentrations? 6. Phosphorus pentachloride decomposes into Phosphorous trichloride and Chlorine gas. 0.500 moles of pure Phosphorus pentachloride is placed in a 2.00 L bottle. What are the resulting concentrations? Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kc Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium Step 1: Write the balanced acid dissociation reaction Step 2: Write the expression for Kc Step 3: Use an ICE table to determine algebraic expressions for the equilibrium concentrations in our Ka expression: Equation Initial Change Equilibrium
10.4 สมบัติกรด- ศ สมราเค ลือ Notics a NOTCoolCricop NookPromote He0 = Ht+OH HTCTO ACI strong acid NH . CICSI a NHcag) + ( 1 -do NHITOH = NHp Olt week bose Hydrolysis reaction NHRTH 20 => H, 04 + NIts said the base acid bose in 2 5.51 0 10 1 CIt3COO No 4 CH3 ( 00' + Not CH3( Delt week acid Next strong base Hydrolysis CHICOOTHIS 1 - CH3CDOH+OH base acid aaid base Mb = 3. swersf การตรวจสอบ Universal indicator ใสีห้pH1- 14 NH + H , 0 -> H, O' + NHs Ho = 5.She re Rose Rebel =I mentral consi 1. Matte as adid 2. All in abase Re : lets 2 > meufear วัว กรดเลส -ศรีแก้ กรดอ่อน + พรธิชน RC2Rb
KCN- ORY+CN ↑" toh ' - ROH strong bose If + JNT - HCN wedde acid CNTTH20 = HINTOH ep2 (NHA, POR - 3NH + PO NHp OH 3HT+POR = Ht , Po ก ตัอยว ยาลดกรด pH 10G Oite? M plt+pOH = 18 polt = 14 - 102 1 POL = 4 COHY = 10PH 2 154 Dog Coltalong 10-9 2 - 4 + & a long sting it a On a paint M 10.5 plt was สาระลวยกรด และรส if power of Mytrogen PH 2 - 10 g CH, 04 CH2O = H, 0++Olt Mar = Hg0"COHT = 1.0410 - CH, OT = 20HY21.00 10 -M PH2- 10g CH3Ot pOH2- 10gZOH pH = - leg CH , 0 e- long like to s 2- fogi- log posts to get a plage a sloggle- blog. ; leg real pH 2 I log) - I pOH = pH + pOH = 1 ↑We CH30tCOHT
พรยา (H,20418 0.5 M พีplde 21,2014 + Hee -> CHg CO 5 + Agnt #2013 - Mothers he < 1000 I s. so Mer . 84155 8. SOM > 100 9 1.8 040's 2 ก้ pla - leg (34.0") =3day - logs =3 - 0.4 2 1.523 ↑If = 2.523 จะมี1,042?M pH = 1 + 0.523+1 - =3- 0.77 =3logio -logs 2- 10g 18 - Pegg - iog H,03 -log (3) เป็ best a shift A: CH gets = 1 e1DYM as pit 19: COH = 28 10M a> pelt :CH30T = 5410M 27 pH I plans AC - leg It, Ota-fogle เ -elegio- loge 22- 0.30 1 2 1. 199 & pOlt USB 2 1. 197 ph = 10 - 1,6992 12. ย ค 8 plus - elogio- logs - 0 -0.199 2 8.30 / ตัวยง pH = 8.501 หมี COH - <? M POH = 14- 8.30 25.199 1540.199+1 - 2 0 - 0.30. T I slogio - log 2 - -foglott - log (2 000 ( COH = 22 0 10
ตัสม์ใ pH27 H, O' => จนกนโมล H30T ปร ัมการ 4. + M 2 V. +V2 pH x = CH30t z 1. HC 1 pH 1 ปริมาตร เออ m ( ( มือป่ า 8 nsHset จากA pHzz PH22 - 8 22 log io- logo -flogt,ota- flogist - log is a blogger Chest - crepe) M emol/L) &จนราไพล Hyot a paint mode los me 1000 ml 2 14 10met 1. ชื่อเติมHCIpH 01 ฟ ริมการ 100 ml A no CH sets areisthe report M ②จานณโผล CH30t = 1418mola 100 ml 1000 mL 2 1410 &จินภาไผลรวม 2 1410 +1410 I don't did a 0.0 is mod ปริมาตรรก 4100 tied a 200 ml &CHAOTใหม่ I didmed alone and 200 m L 1 L 2 0.995 M = 5.5410 M 8 neph im O - leg CH s8 2- 10g ( 5. se1 22log 10 - 10g 3.5 =2- 0.12 ตัวอย่า 1. เตรียม HCI pH3ฟ ริมเคร1 ลิตร 8 CH20th = 10 10M ②2 จนณโพล Hoot elsemodel 2 14 15Mar
2. H11 pH 5 Whorer 100 ml (ชีญ่า I CIgota 10 10 " M 2 จํานวนโพล Hyotaircommore toom 108 & mL a tripto me. ๒. จริงการสิพล ท์ต้อง กินเพื่อ แกเล้-4718mo dode - took me -0.001 mat มัก' whe 4. ปริพเตรมอล H2O 2.10 Mที่ ต้องเติมต่ ิม -100 ml 40,000 mar 9. 10ma / =18 mL ตรวจสอบ คลณญาใจ 1. แทงสิตัน pltreIND,CHsaddleofmy test I losthis NOL = 0.1 m e5.3415 24,200 10" M plata- long thepretty as plages - log i.e. ↳3- 0.822.1 I teeth was anda comeand 100%. 320.1 M pha- day she is a very no- log) = 8 CIsotus HylDelta di mer.This e 1.34 4.0" M ple -log in.stringablog le- ing.. 30 1 3 - 0.1322.8 2. PH rOS CH, NHe 1.0 M CH, NA 2 + H20 = CH, NAT +OK' b OHt a 10m - 4.570152 2. เรกเด้M pola - fog 12. แกเล้ง a airy 10 -ga.R =2- 0.93 2 1.5 pla 14 - 1. เร =12.33 &โตอบ phan NI3 1.0 M NHe + H20 = NH + Otrab COH = 1.0.18bris = 4.2410 M pett-- log (4.2rere's a sloglerlegret = 3 - 0.15 - 2.3
10.5.2 กวรรด pH ในสาร วาล ยกรถ กร 1. p1 มิตรท 2. อินดิเค เตอร HEntH2O = HgoT+Int carried forms base acid (base formi CHIn >19 ให้ สีบาง รูป กอง CInCInT >เว ให้ สีพลภูมิ เพ ช CHIn RIn 2 CH3 0Int HIn Heet a lime CHIN CIn- -Pog H30T = - logMIn- leg CHIn Iri pH = pHIn- leg CHIn Im pH = pMIn tlog Iri CHImJ การ ทาว ชิว plt ขากวรเลี่ยนสี วินทิเคเตอร์ plt mong 2 = PMINER and A สิน pHIna5 อินทิเคเตอร์ ส.ล.ล A B ple hange = 5 + 1 - 1การ ทิลออรณน่ั >4. 7 & & 2 14 - 13 Line - ejas โพรโมไทมอล พรม 2. แว >7. . " plt in Indiers ฟืนอล์ฟหวรน <8.3 18.3 pl > เ ใสีห้เลื่อง pll range 24.4-6 ( &14 -4.8 PI 24 - 1 ให้ สีสัม acid Acid merfraf Base
เกมฝึกหัด10.5 1. Chart 3 - 30เ plt - flagyle-logs 2 P. 4- 0.47 B 2 3.923 POR - 14 - plf 2 14 - 3.523 2 10.48 1. CaCOHz o Cc" + 20HT 0.2 200 ml LOH I mal DHT s 1 m di CaCDHLe s 0.29 (SOHe) 11088 ml I malls (OH) Prey LACOH) 2 IDD mL Self 1L มาล โมณ กุล 40+ 22ne) telleregime 2 0.028 M post a flogle, so it's a elogio-lege. ↑He re- pOH a 14 - 1.5 2 12.43 3. HC1 + H 2 &11. 0++ ( p12 M ( mor/ L & จิมณ์โมลHL1 2 1 2 malHCP a 10 ml 1 OOO ML =1. ariott 28.12 ตากใ ①เติมาร์จิน สวร ตลายมีปริมาณ500 ml CHCI = 0.12 med a 1000 ml 1 0.24 M 500 m L 1 L ①+ & (HC1 2 12 months a 10 ml a room m 1000 ml 900 mL I 28.24 M
pH = PRO + leg CIni HIn 2.32 - leg serveistieg (Int CHIn 2.3 2 Diggie -leg 5 28 - 0.0 +IgCIn HIn -5 2 log (In- ~- slogro-iogi a- c- ing 10log is CHILL - Gleglieiss ) = log (In 2 1 2 & HIM 105 100,000 INTHIn = 10 - 1 pl a ple's a long Int Pub" 1.0 HIn ↳blog to-log I a plating is a plebtr- log 2- 10g ( 141) pllbet-12 It's a repeti In de 1 - 108
NON Se 4 NottNDE IInY pH22+didt1 - plt - plating ( NOer =3- 0. & CINO2 =310g 10- ioeg3 a - log is.An ina logo.22s =- log ( 34.0 acologie - ligs.n) + (-0.127 CIgot 2 34 10M pla 4- 0.05 - 0.6522,60 4. Nook & Nat + OH OpHer afterno sooml pH+ pOH = 14 pol" 14 - 11 23 Up COHS จาก Polte3 2012 14101 1 1 10 0 M จินราสพล DH-Z 1410Modeseo mL IDDD mL 254เก้มาดร 8)plc 10 Whorer 100 ml polt: 14102 4 COH = 1 Pink 2 in 1 of M จินกาสพล OlfT21410male 1000 ml 108 0 m2 2 14 15mat 8 พิสารกลมท้งสองัรณ จินษณ ริกล > SRIDTEM14.05ภาคไ ปริมรา 308+ 100 ml OHT, ( model25.1 Riot more todo me a8.shist M 3d mL 1 20152 8. s 10M pl = 14- 3.08210.93 pol a- leg 28.5 10 =Plogie - leg 8.5 04 - 0.9323.8
5. Notfilm 10ml => 500 ml NADA - Nat + O #T A photo oltre a med DI- R 0.1 maINODAR 10ML I mai Nook 100s mL =Itismad & OHT I havemade a less al 900 mL 2 2010 - M 8 pota- long late is 2 3103 10- logi 2 3 - 0.30 2 2. 199 plte 14 - 1.199 2 11.30 A colda modelsand Imet NoOH , heme) < 1000m ( I mo I NADH -ztip" M a) poht as pla 10.6 พิฏิสร ัมจตลีกาหว่ งก รา ณ H ( 1 + Nd812 I Nali + H20 In a ser base sa 14 Neutralization react: M "ปฏิกริยาร2 กัน ย No", LOTไพ่เสก Hydrolysis as we pl CHyOY 2 COAT ere ism * CH, COOTH + NORT 4 CH3200No + He O CH3COONO I CH3100 + Not CH3 (80) + H20 - - CH31001 2018 * เครือ NHANGE ONHI +NOTE - HINOCHNO, NHYtHee 1 - HyotNHe ocid plt <
18.7 กวรไท ภาณากราภา ร -Airessort Me? Wwem -สารตลวยมาตรฐา - รณดล ก เม้มพิน M2 > ผิว เราต์ -ปริมาตร >>Prifrafe -จุด มุติandpointจุดที่ อินดิเคเตอร์เลี่ยนสี -จุดสมดุลEquivalentpoint จุดที่กรด = เฟส2 >ModAddamedbase 1. HTC + NOI ONOCItHel M2 ? 0.2 M ( MOI/L/ 10 ml taiProfess 10 ml mo Acid a modBase 8 จน ตาโพล NoOH 20.2marz10mla2410 1 0 0 0 m ( &H (1 ) a zeromolt a room 10 and " L <1.2 M Answer # & + & CHC1 = 1 moll() e 1.2 modNada a 10 ml Noolt a 1000 ml imad Nook roomNooh ismLHC, IL 1. 2121 - +BCOHY" I BACIetIHe Mc? 0.2 M (maI/LI if and friPapezz lomt ①จํานวนโมล Ba( Old)2 = 0.2 mod e ro mL =2015 1000 m L 2 H (1 2 smell 4 2pre-Smo/ B. A 100ml 2 0.4 M CA2210.2010 ↑O #CAVAL CVB 29. 4 M A HLIT = 2 melA < 0.2 mod B x 10 n(be1000 m ↳MerB IDOOMLB IOMLA IL 2 0.7 mol/L, M Conversation factor
การไทเทรต กรด - เพล Http + Nat +OHT CA VA = (,VB HC1 + NADH - NOSHtHe8 CHC1 =1. NOOH 0.1M C13VB = CA Velomt Ve? (Trifete) => e. 10 ml HCI = 1 montil no.imoi Nast 19. Is ML No Ok I med NADA 1 L 1 Im LHC / MollL สมภวร เด้า ( NaOH) (การไทเทรต HCItBa (OK) - BOCIetIItzO elft + 2CF + Bp++2CH ~ ~ CHC1 = molta 0.1mol B s 9 mL1 24 CroUB = CAVA CVA = CB VB : =. . . . . . . . . . . . . สรินาตร สะอา กรดแก่+ แสแล กิ => กรดแก่ +พสอัณ < เบสแก่ + กรกอ่2อน ไ
pl ↳ Newer HCP Acil HCINACH - NOCItHel is mL 0.2M CH21 =>10 ml Tifrofe 121 - I met here are mol NADH & 10mLNNOA = moldC I mol NADH 12 NdDH CH320 0 + H+ + NottoH 10 m L CH, ( DOH+NoDH 0 CH3 COO Nat H2O M2 +- - ifmelt ↓ - ↳ i ↓ CHyCOOK = imol A x 0.5 MolBr 25mLB I me. B ↑L 10 mL A ++ A+ Nat +D H HA+ NAOL & NAAtHeO macorzegimen Me 12 m L Oml ใช้HA = 0.2019 NoDH = imolB elmola e cisontelioooml element (สมกรรเคม่ ิง HAT =>me//L ( PriProPel
แบบฝึกid 1. INOT + Mi =leNDg + H, O Ma? 0.1 Is and fitrate 2 + 20 ml modAcid = moBase ⑧จํานณไพล MOH = 0.1 mod 4 20ML 2 2010" mo/ 1 0 0 0 mL ②CHINO, > 2010Sme elecom a 0.08 M * CHNOST = i molt eosmo brzeml Be 1000 ml I me! B 1000 MLB IsmLA 1 2. NIDIF +H21 8 NaCitH2& 1.0 M 0.042 M เหมด ,รหยด surd put Alsot 8 จนกไมลH21= 0.002mo/ e 100 ml 10 . I M L -20 ได้mor ②จินกานสิพลทาง Nadh1หยdLomLa20Kand 2 1.0 made met elled a ser mar 1000 ml 2008 3 สินสนโพลพล H11ที่ คา สิง mo Acid - mod Bore 24 10 of - slipme 2418Me - o. seipt met al. st5met & จงหา คลการพนันพก HCl ( MOI/ LI 2 1. saidtemple 1000 ml 100 ML ↑L :". SHE IT 2 1.5 10M pha-loghiseis a blog lo- log 1. <3- 0.18 = 1.82
1. จิเนส สิม ลNsolta va 21.0 more iml 2 & par 10 s o m) exurel =2410mol Naolt 2015med HLI ชื่อ ง ในการ ต่อกัน แสดงว่สาเตละลยทํา ไดปฏิกิริยา พอดีกัน ทติําให้ดสารละลายที่ ซินก ลด pH2 & pH 27-0 - long the other regio - log is a long (รถ เก๋ง CH20 - 14 15M = COH 3. จินณ ไพล NGOH+ ' หมด ↳I made set a surd 1000 ML 20 4wd =3410mad Noold 24 10'mod HC จานในวิพลN3DHที่ หลับa3410 -24เดื => เก เล้พาก ไ . "IOhever ofmot plodomletting M 1 oo mL 1 AsOf Tex Hoot OHareipt pla-logos-o 2 is long 10 -log 2 |
NHy + HCI - NHRCI WHTCR 25 M) 0.5 M 9. Wir 32.40 mL 1. Who all gNIts amonths to is mother a32.50 MLACI M 1 0 0 I med Nite a maltis 1000mLHC) Ism INA3 a 1.1% พรบ 1. บาลสิมณ กุลbl8D1 2692 +18) + 6CIB =17 6 gimal 2. ". W/ w aling lots on times City on toon modNadh e is. 20 ml Naolt a 10 d imal CbHOPS 2meINCOH NODOMINAOH 0.1gVC 2 27 %. w/w
10.8 สวร กลายพัฟต่ร์อ mise 10. S 1 CH, COOH Of CI, IDONG CH, 200 Na =CH, 200) + Not ( H3 (001/ CH3 200- -เติม Hg0t CHICOAtHgAt a CHICOOH tHel " เติม OIT 2IfI COSH+OH = Itg200+H2O 8 Hyper in Nat HeP& HsPOp/HzPOM -เต็พHy of HePestHoO_- H, PortH, -> เติม OIfigPO4 + OH = H 2POtH1 O 3 NKE 21กับ Nis NHIINIs -เติมH,Ot NIts + Hg ot = NH + H20 -เติม OHAT NH + OTT = NHg + Hel ตรวจสอบควณ ถ้าใจหนังเอ 1. City (DOH / CH , (07Not 2.1 Act NOSH 27 ไม่ ปินพ์ฟรอนท์ - เติม Hoot >Prong CH3200thsof = CH3 COOHtH2O 2.2 NatHCO, be Not to -เติม OHAT NCHCO, -NattHCO St Narco,tentcor CH3 (POITOH = CH3205tHeI HC03/ Co 0.1 m 0.1 M
2.5 HgCOONA" me CH3100K CH, (DOH /CH3 CO กั 2.4 Haier of NettePor NAH, PORT NATH2PO HsPOa/ H, POTa 1. SM 0.SM 3 NHICITINIS NH & tH20 - 14 , OT + Nig plt a pla- leg NHot INIts 1 NHIS 2 CNHS & NHT >CNHS 3 INHICCNAG plt - pled- log In 1 M ·M ↳M plt a plea plt 2 pro-log plt, plating I callege - logan -- Pog ( 3.5 กเว้ " pMO - 8.30 29. 235 + 0.30 aisieg io- fog 5.51210- 0.7 1 29.255 plt < pR & plt 2 9.55 น plt 29.255- 0.301 = 8.9 5 pl> pMa 2. CH, (00K + NoDH - CHgLIONATH 2 & 8.1 M 0.1 M 3 10 mL ·o mL ไม่ติดบิฟฟอร์ สาร กลวม 2> กลา CHILOONA LO CHgLO5 +Nat CH, COO + H20 = CH, 100H + base 1. จินกริพลCH, (&&Na ที่ ติขด I amon the (80 No e D.! molds cooleso ml 1 moi CH3 (00H 1000 ML -helpme 2. Let'sona peromoltipso ml 20 me L -34 10 M CH3 (0) + H20 - CH3 (OOH + 01 SaintCOIt = selectes. sbriesasst id M
3. POI 2 -og (5.3410 I slogio- log 5.3 2 0. 0.24 = 3.21 pH 2 14 -3.20 2 0.724 Bose ตรวจสอบ ความติวใจหนิว19 H + + H 2P O 1. HyPort NPHT o Matte POR tH2O 8. 1M 0.1 M Mcไ 10mL smL เหลือ ขนาด 27 สารกําหนดเป ริญ1 ภา &แวจพณ โซล HyPO4 ที่ ใช้ ในการ เกิดปฏิกิริยา I smellson a des moiNorth is a la ser et me 1 MOINCOH 1000 ML 2. จิพณ โพลชล HgP&Mที่ มีอยู่CO.1M romell I al med a romle itis mor 100 o mL 3. จในรนโพล HaP04 ที่ วาลี เปิเก้ 3- 54เว้maf home infastintest 10ภาพ 4. SHgPo = Stripmolt 1000 ml 19 mL 12 2 0.033 M 5. จาน รนส์พลพัง NattaP8ที่เกิดขึ้น a Imod Nette Porto. I met Nashes ml 2 seiptmor 1 md! Nd&H 100 , mL 1. CAMP2sept male 1000 ml 2 0.033M is my /2 4. pls plo - Jeg City Poo H2PO pH = pro- or 1 2- log ( 8.928ต้งัablingBottega 1.9223- 0.87 pl = 2.1
สาระลณพัฟเฟอร์ก ับ สมกรง 1. Henderson - Itassel bar ch CHS200H / CH, CD ค CH3 100A + H20 = HyettCHscoo Red - CA,OTCH, 105 CHA 3CDOH CH30+ 2 Mar LCHSC00H LH3200- -PegHgOTc-legra -logICH 3 2001 2143 204 - pH = PRS -logICI, COOH CH3 COAT คลา มสัมพันธ์pH of pla I CH, (001) : CSLOTS & (CI89( OOHS > CCH, LORS & CH, COOH < CH, LOO plt a prea-long 1 M 1 M I m 2M pha pM& pol) = pro-leg plt a pled- ing plt eprea - 0.90 2 pled- clegs - in gut plt < pha ply a pled +0.300 pl> pilo 2.CH , CD 0tH e I -> CH, 2001 2018 Reba CLIA, (0014 COHT CH, 2005 OH = RbCSK, 10 5 113 (00HT - logcotta - log Meb- log CH, (0S CH, 280 H pOH = pib- Jeg 1H, 2005 113 (00H pH + pOH 2 18 ph = 10-p01 plt a 14-pill - long (CH, 200 CH3 (00H
A cooH + H2 I = Its OTTHCO 0.05M 3.0 ipM 3.010 "M 1. พวลโน ร วกุล HCOOH2192) +/2 +1 GCe) 2 4 5 Mar 1. คลุม ซัมบินสวร กลยHIOOK ,ZH COOKImod/L a I math cook een getso as M &sg 3. รอยกานา ถาวร แตกตัว sp.Ifitisof3.01M Afgottoa di 4. ค่าคงที่กรรเสตกตัล Ms =17,0'H305293.01เก๋ง 290เวัน ICDOHS 0.03- d.ddy 0.04 NHstH 23 = NH + OHL 4.3 I 4.2kids in theevenM isomL 1. มวลโมเลกุล Nit, a 147328213g/ mor 2. CNItsa laterrorone a 10 m 3. " การแตกตัว :ฟอร์4-2 เลนส์M OFT40.82 D. Mb 2 INAILOHY = 14.2018at14. html h INA3 top-0.0042 a 1.80x 15