Bab 1 Keseimbanagn Redoks (Jaringan Kimia)

Keseimbangan
Redoks (Bab 1)

Tema 1: Proses Kimia

Berikan perkataan positif
untuk rakan-rakan anda

pada malam ini

Word Cloud details can be found in the Notes section below

Apa yang anda perlu tahu ?

01 02 03 04

PENGOKSIDAAN KEUPAYAAN SEL KIMIA PENGEKSTRAKAN
DAN ELEKTROD DAN DAN
SEL
PENURUNAN PIAWAI PENGARATAN
ELEKTROLISIS

“TINDAK BALAS KIMIA YANG
MELIBATKAN PENGOKSIDAAN

DAN PENURUNAN YANG
BERLAKU SECARA
SERENTAK”

—Tindak Balas Redoks

01 Pengoksidaan dan
Penurunan boleh

dijelaskan dari takrifan
yang berbeza.

Cuba murid-murid
nyatakan.

Word Cloud details can be found in the Notes section below

Pengoksidaan HIDROGEN

OKSIGEN Kehilangan
hidrogen
Penambahan
oksigen

ELEKTRON NOMBOR
PENGOKSIDAAN
Lepaskan
elektron Bertambah

Penurunan HIDROGEN

OKSIGEN Penambahan
hidrogen
Kehilangan
oksigen

ELEKTRON NOMBOR
PENGOKSIDAAN
Terima
elektron Berkurang

Program
Jaringan Kimia
SMA MAIWP &
MTD

BreakOut Room Timeeee!!!!!!!

Apa yang perlu dilakukan di
BreakOut Room??

Word Cloud details can be found in the Notes section below

Contoh: Pengoksidaan dan Penurunan

2Mg + CO2 2MgO + C

Bahan dioksidakan : Magnesium, Mg Magnesium, Mg mengalami pertambahan oksigen

Bahan diturunkan : Carbon dioxide, CO2 Carbon dioxide, CO2 mengalami kehilangan oksigen

Agen Pengoksidaan : Carbon dioxide, CO2 Karbon dioksida, CO2 telah mengoksidakan Magnesium,
Agen Penurunan : Magnesium, Mg Mg

Magnesium, Mg telah menurunkan karbon dioksida, CO2

02 AKTIVITI 1

Jalankan perbincangan bagi menjawab soalan yang berikut melalui aktiviti Brain Storm.

1. Tindak balas antara kuprum(II) oksida, CuO dan karbon, C ialah satu contoh tindak

balas redoks.

(a) Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas yang berlaku.

(b) Nyatakan nama tindak balas yang berlaku pada :

(i) Kuprum(II) oksida, CuO (ii) Karbon, C

(c) Kenal pasti :

(i) Bahan yang dioksidakan (iii) Agen pengoksidaan

(ii) Bahan yang diturunkan (iv) Agen penurunan 10 Minit

02 -JAWAPAN-
AKTIVITI 1

Jalankan perbincangan bagi menjawab soalan yang berikut melalui aktiviti Brain Storm.

1. Tindak balas antara kuprum(II) oksida, CuO dan karbon, C ialah satu contoh tindak

balas redoks.

(a) Tuliskan persamaan kimia seimbang bagi tindak balas yang berlaku.

2CuO + C CO2 + 2Cu

(b) Nyatakan nama tindak balas yang berlaku pada :

(i) Kuprum(II) oksida, CuO Penurunan (ii) Karbon, C Pengoksidaan
(c) Kenal pasti :

(i) Bahan yang dioksidakan (iii) Agen pengoksidaan

Karbon, C Kuprum(II) oksida, CuO 10 Minit

(ii) Bahan yang diturunkan (iv) Agen penurunan

Kuprum(II) oksida, CuO Karbon, C

Short Answer Submissions (all)

Izzul Group 21:
syahir a)2CuO + C --> 2Cu + CO2
b)i)Tindak balas penurunan

ii)Tindak balas pengoksidaan
c)i)Karbon,C

ii)Kuprum (ii) Oksida, CuO
iii) Kuprum (ii) Oksida, CuO
iv)Karbon,C

kumpulan 10 mantul
a) 2CuO + C --> 2Cu + CO2
b) I) penurunan ii) pengoksidaan
c) I) karbon,C ii) kuprum(ii) oksida
iii) kuprum(ii)oksida
iv) karbon,C

Short Answer Submissions (all)

aten 1.a)2CuO+C ---> 2Cu+Co2
Iman Hafiy b)I)reduction ii)oxidation
c)i)carbon,C ii)Copper,Cu iii)Copper,Cu iv)carbon,C
KUMPULAN 9

a) 2Cuo + C ---> 2Cu + CO2
b) i) reduction
ii) oxidation
c) i) karbon, C
ii) kuprum(ii), Cu
iii) kuprum(ii), Cu
iv) karbon, C

Kumpulan 7 (Khairil Imran)

Short Answer Submissions (all)

Engku 1a)2CuO+C--->2Cu+CO2
azahinn b) i. Penurunan ii. Pengoksidaan
c) i) karbon,C
ii)kuprum(II)oksida,CuO
iii)kuprum(II)oksida,CuO
iv)karbon,C

a) 2CuO + C --> 2Cu + CO2
b) i) penurunan

ii) pengoksidaan
c) i) karbon

ii) Kuprum (II) oksida
iii) Kuprum (II) oksida
iiii) karbon

Short Answer Submissions (all)

2CuO + C ---->. Cu²+ + Co2
b) kuprum (ii)oksida mengalami tb penurunan
Karbon mengalami tb pengkosidaan
Fael C) i) carbon
ii) cuprum 2+
Iii)kuprum(ii)oksida
iv) carbon

Kumpulan 2
1. a) 2CuO + C ---> 2Cu + CO2

b) i) Penurunan ii) Pengoksidaan
DK c) i) Karbon,C

ii) CuO
iii) Karbon, C
iv) Cuo

Short Answer Submissions (all)

ANAQI 1a)2CuO+--->2Cu+CO2
B)(1)Proses penurunan

(2)Proses pengoksidaan
C)(1)KARBON

(2)kuprum(2)oksida
(3) kuprum (2)Oksida
(4)karbon

Short Answer Submissions (all)

azka fawwaz a) 2CuO + C --> 2Cu + CO2
Zaim b) I) penurunan ii) pengoksidaan
c) I) karbon,C ii) kuprum(ii) oksida
iii) kuprum(ii)oksida
iv) karbon,C

2CuO + C --> 2Cu +
(i) penurunan
(ii) pengoksidaan
i. karbon
ii. kuprum(II) oksida
iii. kuprum (II) oksida
iv. karbon

Short Answer Submissions (all)

Kal Kump 20
Nur Hazirah 1.2Cuo + C-->2Cu + 2CO
2.1.penurunan

2.pengoksidaan
3.1.karbon

2.kumprum 2 oksida
3.kumprum 2 oksida
4.karbon

Group 14:
1. 2CuO + C ---> Cu2 + CO2
b) i) reduction
ii) oxidation
b) i) C
ii) CuO
iii) CuO
iv) C

Short Answer Submissions (all)

Group 20:

Wafi a) 2CuO + C -->2Cu +CO2
b) i) Reduction ii) Oxidation

c) i) Carbon ii) Copper (II) oxide iii) Copper (II) oxide iv) Carbon

Hayqal Syahmim 2Cuo + 2C ----> CO2 + 2Cu
i) penurunan
i) penambahan
3) i) karbon ii) kuprum(ii) oksida iii) kuprum(ii) oksida iv) karbon
kumpulan 12

syahmii kump 19
1(a) 2CuO+C -> 2Cu+Co2
(b)(i) penurunan
(b)(ii) pengoksidaan
(C)(i) karbon (ii) kuprum (II) oksida
(iii) kuprum (II) oksida (iv) karbon

Short Answer Submissions (all)

umar CuO+C-->CO+CU
ken reduction
oxidation

kump 3
1. 2CuO + C --> 2Cu =CO2
2. i) reduction
ii) oxidation
3. i) karbon
ii) kumptum 2 oksida
iii) kumprum 2 oksida
Iv)karbon

Short Answer Submissions (all)

a)2CuO + C --> 2Cu + CO2
b)i)Tindak balas penurunan

ii)Tindak balas pengoksidaan
c)i)Karbon,C
Izzul ii)Kuprum (ii) Oksida, CuO

iii) Kuprum (ii) Oksida, CuO
iv)Karbon,C

Group 21

Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron

Agen Pengoksidaan Agen Penurunan

1. Larutan Kalium Manganat(VII) 1. Larutan Kalium Iodida, KI
Berasid, KMnO4
2. Larutan Ferum(II) sulfat,
2. Larutan Kalium Dikromat(VI) FeSO4
Berasid, K2Cr2O7

3. Halogen
(Air Klorin, Cl2 /Air Bromin, Br2)

4. Larutan Ferum(III) Klorida,
FeCl3

PEMINDAHAN ELEKTRON AKTIVITI 2
PADA SUATU JARAK
TULIS SETENGAH PERSAMAAN
Elektrod Elektrod 01
X Y 02 Pada elektrod X dan Y
03
Air Klorin Larutan 04 JENIS TINDAK BALAS
Ferum (II)
Pada elektrod X dan Y
sulfat
Asid ARAH ALIRAN ELEKTRON
sulfurik
Nyatakan arah aliran elektron

Asid Sulfurik

Nyatakan fungsi asid sulfurik

PEMINDAHAN ELEKTRON JAWAPAN -AKTIVITI 2
PADA SUATU JARAK
01 TULIS SETENGAH PERSAMAAN
Elektrod X : Cl2 + 2e 2Cl-

Elektrod Y : Fe2+ Fe3+ + e

Elektrod Elektrod 02 JENIS TINDAK BALAS
X Y
Elektrod X : Penurunan
Elektrod Y : Pengoksidaan

Air Klorin Larutan 03 ARAH ALIRAN ELEKTRON
Ferum (II) 04
Elektrod Y ke elektrod X
sulfat
Asid Sulfurik
Asid
sulfurik Membenarkan pergerakan
ion-ion melalui larutan

Short Answer Submissions (all)

Fael Y: Fe²+ ----> Fe³+. + e-
azahinn X:Cl2 + 2e -----> 2Cl
Elektrod y : pengkosidaan
Elektrod x: penurunan
Y ke x
4) membenarkan ion ion melaluinya

K.17
1)
Y: Fe²+ ----> Fe³+. + e-
X:Cl2 + 2e -----> 2Cl
2)Elektrod y : pengkosidaan Elektrod x: penurunan
3)Y ke x
4)membenarkan ion ion melaluinya

Short Answer Submissions (all)

nurin 1) X: Cl2 + 2e ---> 2Cl
Akatsuki Y: Fe2+---> Fe3+ +e

2) X: Reduction
Y: Oxidation

3) From electrode Y to electrode X
4) Medium untuk mengalirkan elektron

Y - Fe2+ ( ak ) ---> Fe3+ + e
X - Cl2 ( ak ) + 2e ---> 2Cl-
Cl 2 + 2e → 2Cl –.
y pengoksidaan x penurunan
Fungsi asid sulfurik= memisahkan antara agen pengoksidaan dan agen
penurunan
arah pengaliran tu FeSO4 ke Cl y ke x
Aidid Kump 13

Short Answer Submissions (all)

Haikal group 20 1)Cl+2e- -->2cl
Fe2+ --> Fe3+ + e-
2)X=penurunan
Y=pengoksidaan
3)Dari elektron klorin ke elektrod ferum (ii) sulfat
4)Membenarkan ion-ion melaluinya

kump 3
Y: Fe2+ --> Fe3+ + e-
X: Cl2 + 2e --> 2Cl

ken elektrod y : pengoksidaan
elektrod x : penurunan

y ke X
membenarkan ion ion melaluinya

Short Answer Submissions (all)

TAJ ❤️ 1)
Y : Fe2+ -------> Fe3+ + e-
X : Cl2 + 2e ------> 2Cl
2)
Elektrod y : Oxidation
Elektrod X : Reduction

3) From electrode Y to electrode X

4) As a medium to allow ions to flow

Short Answer Submissions (all)

Aisyah Nafeesa 1) Y : Fe2+ --> Fe3+ + e¯
ANAQI X : Cl2 + 2e¯ --> 2Cl¯

2) Y : oxidation
X : reduction

3) from electrode Y to electrode X
4) to allows the movement of ions to take place

group 21

1)X:CI2+2e--->Fe3+e
Y:Fe2+----->Fe3+e

2)X:Tidak Balas penurunan
Y:Tidak Balas pengoksidaan

3)Dari elektrod Y ke elektrod X
4)Asid Sulfurik menjadi medium pengaliran ion

Short Answer Submissions (all)

Kumpulan 8
1) X : Cl2 + 2e ---> 2Cl
Y : Fe2+ ---> Fe3+ + e
Laila 2) Electrode X : reduction
Electrode Y : oxidation
3) From electrode Y to elctrode X
4) Allows flow of ions in electrolyte

Hayqal Syahmim 1. x= Cl2 + 2e ---> 2Cl-
y= Fe2+ ---> Fe3+ + e-

2. x = penurunan
y = pengoksidaan

3. Y ke X
4. Fungsi asid sulfuric= memisahkan antara agen pengoksidaan dan agen
penurunan
Kumpulan 12

Short Answer Submissions (all)

Cl2 + 2e- - - > 2Cl

Fe2+ - - > Fe3+ + e-

Wafi X = penurunan
Y = pengoksidaan

Dari elektron klorin ke elektord ferum(ii)sulfat

Membenarkan ion-ion melaluinya

1) X-Cl2+2e- ---->2Cl- Y-Fe2--->Fe3+ + e-

2) 2) X-reduction Y-oxidation

aten 3) Y ke X
4)Untuk memisahkan dua larutan bahan tindak nalas dan membenarkan

ion ion mengalir melaluinya untuk melengkapkan

KUMPULAN 9

Short Answer Submissions (all)

Nur Hazirah 1) X: Cl2 + 2e ---> 2Cl-
Y: Fe²+ ---> Fe ³+ + e

2) Y electrode : reduction
X electrode : oxidation

3) From Y electrode to X electrode
4) Allows movement of ions to take place

Group 14

Iman Hafiy Kump. 7
1) X : Cl2 + 2e --> 2Cl-
Y : Fe2+ --> Fe3+ + e
2) X : reduction
Y : oxidation
3) Y ke X
4) untuk membenarkan ion-ion melaluinya.

Short Answer Submissions (all)

AlBukh 1. Y ; Fe2+ --> Fe3+ + e X: Cl2 + e --> 2Cl- 2. X; Penurunan Y: Pengoksidaan
3. Y kepada X 4. Untuk membenarkan pengaliran ion dan mmele

Sel Kimia – Sel Voltan @ Sel Galvani

Logam Berlainan

01 Dua kepingan logam
berlainan jenis

02 Pertukaran Tenaga

Tenaga kimia kepada
tenaga elektrik

03 Arah Aliran Elektron

Beza keupayaan dikesan
pada voltmeter
menunjukkan arus
elektrik terhasil

SIRI KEUPAYAAN ELEKTROD PIAWAI

Elektrod Piawai

Jadual menunjukkan
sebahagian siri keupayaan

elektrod piawai bagi sel
setengah yang disusun dalam

tertib meningkat nilai
keupayaan elektrod piawai

Nilai Eo

Nilai Eo ialah kecenderungan
suatu bahan sama ada menerima

atau membebaskan elektron

AKTIVITI 3 Sel Kimia

Bedasarkan rajah dan dengan merujuk
kepada nilai keupayaan elektrod piawai
sel setengah:

(i) Kenal pasti terminal negatif dan
terminal positif

(ii) Tuliskan setengah persamaan
pengoksidaan, setengah persamaan
penurunan dan persamaan ion
keseluruhan

(iii) Tuliskan notasi sel bagi sel kimia itu
(iv) Hitungkan voltan sel

AKTIVITI 3 Sel Kimia

Berdasarkan rajah dan dengan merujuk
kepada nilai keupayaan elektrod piawai
sel setengah:

(i) Terminal negatif : FERUM
Terminal positif : ARGENTUM

(ii) Setengah persamaan pengoksidaan

Fe Fe2+ + 2e

Setengah persamaan penurunan

Ag+ + e Ag

Persamaan ion keseluruhan

Fe + 2Ag+ 2Ag + Fe2+

(iii) Notasi sel bagi sel kimia

Fe I Fe2+ (0.I mol dm-3)II Ag+ (0.I mol dm-3) I Ag

(iv) Hitungkan voltan sel

+0.8 - (-0.44) = +1.24 V

Short Answer Submissions (all)

Group 21:
i)negative: Ferum
positive: argentum

Izzul ii) oxidation : Fe2+ --> Fe3+ + e¯
reduction : Ag+ + e¯ --> Ag

iii)Fe I Fe(NO3)2 II AgNO3 I Ag

iv)voltan sel =1.24

Wafi Ferum = terminal negatif
aten Argentum = terminal positif
AlBukh Oxydation=Fe--> Fe2+ + 2e-

Short Answer Submissions (all)Reduction = Ag2+ + 2e- - - > Ag

Ionic equation= Fe + Ag2+ - - - > Ag +Fe2+
Notasi sel = Fe/Fe2+//Ag2+/Ag
Voltan sel = (+0.80)-(-0.44)=1.24

i)terminal positif - Ag terminal negative-Fe
ii)oxidation: Ag+ +e- --->Ag reduction: Fe2+ +2e- --->Fe KUMPULAN 9

(i)Terminal negatif utk elektrod ferum
terminal positif utk elektrod argentum

(ii) 2Fe ---> Fe²+ +2e
Ag+ + e ---> Ag

Fe + 2Ag+ --> Fe2+ + 2 Ag
(iii) Fe | Fe² + ||Ag + |Ag
(iv) +0.8 - (-0.44) = +1.24 V..... :
KUMPULAN 1

Short Answer Submissions (all)

solihin gp 20 (i)-Ferum = terminal negatif
ANAQI -Argentum = terminal positif
Oxydation=Fe--> Fe2+ + 2e-
Reduction = Ag2+ + 2e- - - > Ag
Ionic equation= Fe + Ag2+ - - - > Ag +Fe2+
Notasi sel = Fe/Fe2+//Ag2+/Ag

1)terminal positif:Ferum
Terminal negatif:argentum
2)setengah persamaan pengoksidaan:
Fe------->Fe³++3e-
Setengah persamaan penurunan:
Ag++e---->Ag
3)Ag/AgNO3//Fe(NO3)2//Fe
4)0.8-0.44=0.36

Short Answer Submissions (all)

nurin (i) positive terminal: electrode Ag
negative terminal: electrode Fe

(ii) Oxidation: Fe2+ ---> Fe3+ + e-
Reduction: Ag+ + e- ---> Ag

(iii) |Fe|Fe2+||Ag+|Ag|

(iv) E (cell) = E (cathode) - E (anode)
= +0.80 - (+0.77)
= +0.03 V

Short Answer Submissions (all)

syakinah gp 14 :
i) . negatif : ferum
positif : argentum

ii) pengoksidaan : fe2+ --> fe3+ + e-
penurunan : ag + e- --> ag

iii) Fe | Fe(NO3)2 || AgNO3 | Ag

iv ) 1.24

Short Answer Submissions (all)

Hayqal Syahmim i) terminal positif = Ag
terminal negatif = Fe

ii) Tindak Balas Pengoksidaan = Fe ---> Fe2+ + 2e-
Tindak Balas Penurunan = Ag+ 2e- ----> Ag
iii) Fe(p) I Fe2+ || Ag+ (ak) | Ag(p)
iv) E, sel = (+0.80) - (-0.44)

= +1.24 V
GROUP 12

izzati 1) positive terminal - silver electrode
negative terminal - iron electrode

2) oxidation - Fe -> Fe²+ + 2e-
reduction - Ag²+ + 2e- -> Ah

3) Fe|Fe²+ || Ag²+| Ag
4) 0.80-(-0.44) = +1.24

Short Answer Submissions (all)

Aisyah Nafeesa i) negative terminal : ferum
umar positive terminal : argentum

ii) oxidation : Fe2+ --> Fe3+ + e¯
reduction : Ag+ + e¯ --> Ag
full eqn : Fe2+ + Ag+ --> Fe3+ + Ag

iii) Fe | Fe(NO3)2 || AgNO3 | Ag
iv) voltage cell 1.24V
group 21

fe=neg
ag=positive
fe-->fe2++2e-
ag+ + e- -->ag
fe+2ag+-->ag+fe2+
fe l fe2+ ll ag+ ll ag
0.03

Short Answer Submissions (all)

ken grup 3
azahinn 1) negatif = elektrod ferum
positif = elektrod argentum
2) pengoksidaan = Fe2+ + 2e --> Fe3+
penurunan = Ag+ + e- --> Ag

Group 21:
i)negative: Ferum
positive: argentum

ii) oxidation : Fe2+ --> Fe3+ + e¯
reduction : Ag+ + e¯ --> Ag

iii)Fe I Fe(NO3)2 II AgNO3 I Ag

iv)voltan sel 1.24

Short Answer Submissions (all)

Laila Kumpulan 8
Asytar i) terminal positif : Ag
Terminal negatif : Fe
ii) half eqn oxidation
Fe2+ + 2e ---> Fe3+
Half eqn reduction
Ag+ + e ---> Ag
Ionic eqn
Ag+ + Fe2+ ---> Ag + Fe3+

A) terminal positif- elektrod Ag
Terminal negatif - elektrod Ferum(ii)
B) Fe> Fe2+ + 2e-
2Ag+ + 2e- > 2Ag
Persamaan ion- Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag
D) 0.80-(-0.44)= 1.24

Short Answer Submissions (all)

(i)Terminal negatif : electrod Fe
terminal positif : electrod Ag

nani (ii) 2Fe ---> Fe²+ +2e
Ag+ + e ---> Ag

(iii) Fe | Fe² + ||Ag + |Ag