E-LKPD STOIKIOMETRI

LEMBAR KERJA PESERTA DIDIK

DISCOVERY LEARNING

KONTEKSTUAL

NAMA :
KELAS :
ABSEN :
KELOMPOK :

WAHYU WICAKSONO
JURUSAN KIMIA PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG
2022

1

DAFTAR ISI
Kompetensi Dasar……..……………………………….…3
Indikator Pencapaian Kompetensi …...…………………3
Petunjuk Penggunaan E-LKPD …..……………….…….4
Alur Kegiatan ….…………………………………….…....5
Peta Konsep ….…………………………………...…..….6
Pertemuan 1 …….………………….……………………..7
Pertemuan 2 ……………………………………………..13
Pertemuan 3 ……………………………………………..20
Pertemuan 4 ……………………………………………..28
Pertemuan 5 ……………………………………………..35
Glosarium .. ……………………………….……………..40
Daftar Pustaka ……………………….……………...…..41

2

1

KOMPETENSI DASAR DAN INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

KOMPETENSI DASAR
3.10 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, massa molekul relatif, persamaan kimia,

konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia
4.10 Mengolah, Menalar dan Menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait

dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu
menggunakan metode yang sesuai dengan kaidah kelimuan

INDIKATOR PENCAPAIAN KOMPETENSI

3.10.1 Mendefinisikan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), Hukum Perbandingan
Tetap (Hukum Proust)

3.10.2 Menganalisis data untuk menyimpulkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier),
Hukum Perbandingan Tetap (hukum Proust)

3.10.3 Mendefinisikan Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton), Hukum
Perbandingan Volume (Gay Lussac), Hipotesa Avogadro

3.10.4 Menganalisis untuk Menyimpulkan Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton),
Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac), hipotesa Avogadro

3.10.5 Menghitung massa atom rata-rata beserta perhitungannya
3.10.6 Menjelaskan persamaan reaksi kimia
3.10.7 Mengidentifikasi penyetaraan reaksi kimia
3.10.8 Menentukan massa atom relative dan massa molekul relative
3.10.9 Menentukan hubungan antara mol, jumkah partikel, massa molar, dan volume molar.
3.10.10 Menentukan jumlah mol, massa molar, volume molar gas dan jumlah partikel yang

terkibat dalam persamaan reaksi.
3.10.11 Menentukkan pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia
3.10.12 Menghitung banyaknya zat dalam campuran (persen massa, persen volume, bagian

perjuta, kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol)
3.10.13 Menghubungkan rumus empiris dan rumus molekul
3.10.14 Menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat
4.10.1 Membuktikan Hukum Kekelan Massa (Hukum Lavoisier) yang berlaku melalui video

percobaan
4.10.2 Menganalisis data hasil percobaan setelah mengamati video percobaan menggunakan

hukum dasar yang tepat.

3

2

Petunjuk Penggunaan E-LKPD

Materi dan soal latihan yang disajikan dalam E-LKPD ini, akan
mengikuti serangkaian kegitan berdasarkan langkah-langkah model
pembelajaran discovery learning yang bertujuan memberi pengalaman
belajar siswa dalam memahami materi

1. Stimulation/ Pemberian rangsangan
Menyediakan suasana dan kondisi belajar yang dapat
mengembangkan serta membantu peserta didik dalam proses
Pembelajaran

2. Problem Statement/identifikasi masalah
Peserta didik mengidentikasi masalah-masalah, yang sesuai
dengan bahan pelajaran, kemudian salah satu masalah tersebut
dirumuskan dalam bentuk hipotesis

3. Data collection/ pengumpulan data
Peserta didik mengumpulkan informasi sebanyak-banyaknya untuk
membuktikan benar atau tidaknya hipotesis

4. Data Processing/ Pengolahan Data
Peserta didik mengolah dan menjelaskan data yang telah diperoleh
melalui wawancara, observasi, dan sebagainya

5. Verification/ Pembuktian
Peserta didik menemukan konsep melalui contoh-contoh dalam
kehidupan sehari-hari

6. Generalization / Kesimpulan
Peserta didik dapat menarik sebuah kesimpulan yang dapat
dijadikan prinsip umum dan berlaku untuk semua kejadian.

4

3

Alur Kegiatan

STOIKIOMETRI

PERTEMUAN PERTEMUAN PERTEMUAN PERTEMUAN PERTEMUAN
1 2 3 4 5

Hukum Hukum Massa atom Konsep mol Kadar zat,,
kekekalan perbandingan rata-rata, dan rumus empiris,
massa dan persamaan rumus molekul,
berganda, reaksi, perhitungan dan senyawa
hukum hukum kimia hidrat
perbandingan penyetaraan
perbandingan reaksi, massa
tetap volume, dan atom relative

hipotesis dan massa
avogadro molekul relatif

Ujian Post Tes

5

4

Peta Konsep

STOIKIOMETRI

Hukum-hukum dasar Jumlah Zat Rumus Kimia
kimia dipengaruhi

HukumM-ahcuakmu-m dasar Tekanan dan Suhu Rumus
mkaicmamia P.V = n.R.T Molekul

Lavoisier Rumus
Empiris
Proust Mol

Dalton

Gay Lussac Massa Volume

Avogadro dipengaruhi dipengaruhi Senyawa
Hidrat
Ar Mr Vm= 22,4 l/mol

Persamaan Reaksi Jumlah
Partikel

dipengaruhi
L = 6,02 x 1023

Penyetaraan Pereaksi Pembatas
Reaksi
6

5

Pertemuan Ke 1

HUKUM KEKEKALAN MASSA dan HUKUM PERBANDINGAN TETAP

A. Indikator Pencapaian Kompetensi

3.10.1 Mendefinisikan hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier), hukum
perbandingan tetap (hukum Proust)

3.10.2 Menganalisis data untuk menyimpulkan hukum kekekalan massa (hukum
Lavoisier), hukum perbandingan tetap (hukum Proust)

4.10.1 Membuktikan hukum kekelan massa (Hukum Lavoisier) yang berlaku
melalui video percobaan.

4.10.2 Menganalisis data hasil percobaan setelah mengamati video percobaan
menggunakan hukum dasar yang tepat.

B. Tujuan Pembelajaran
Tujuan pembelajaran pada kegiatan 1 yaitu peserta didik dapat memahami

hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier), hukum perbandingan tetap (hukum
Proust) dan mampu menghitung massa zat yang terbentuk berdasarkan hukum
kekekalan massa dan hukum perbandingan tetap melalui model pembelajaran
discovery learning serta dapat mendidentifikasi video percobaan untuk
menyimpulkan hukum lavoisier melalui video eksperimen

C. Petunjuk Pengerjaan
1. Bacalah dan pahami Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dengan

Seksama
2. Diskusikan Pertanyaan yang ada pada LKPD ini
3. Gunakan Sumber belajar seperti buku cetak, bahan ajar, Internet, dan

sumber informasi laiinnya untuk menjawab setiap pertanyaan dalam
LKPD berikut
4. Tuliskan jawaban pada kolom jawaban yang ada di LKPD ini dengan baik
5. Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas

7

6

1. Stimulation / Pemberian Rangsangan
Hukum Kekekalan Massa

“apa yang terjadi atau apa yang
dihasilkan ketika kalian
membakar kertas ?

Reaksi pembakaran kertas.
Sumber :
https://www.google.com/search?q=kertas
+dibakar+menjadi+abu&safe

Bagaimana massa abu yang dihasilkan
dengan massa kertas sebelum dibakar ?

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering mengamati perubahan materi
karena suatu reaksi Kimia, seperti misalnya pada roses pembakaran kertas,
besi yang berkarat karena terkena kontak dengan udara dan air. Apakah pada
proses pembakaran kertas, massa kertas sebelum dan sesudah dibakar
adalah sama ? apakah ini berkaitan dengan hukum kimia ?

Siapakah tokoh yang mengemukakan Hukum kekekalan massa ?

Bagaimanakah bunyi Hukum kekekalan massa ?

8

7

Hukum Perbandingan Tetap

Air hujan Es batu Uap air

“apakah kalian tau air dapat
berbentuk cair, padat, dan gas ?

Air merupakan salah satu senyawa kimia, dalam kehidupan sehari-hari
kita sering menggunakan air, karena air merupakan suatu Senyawa yang
paling kita butuhkan dalam proses kehidupan. rumus kimia dari molekul air
adalah H2O, air dapat berbentuk cair, padat, dan gas. Seperti pada gambar
diatas yaitu air hujan, es batu, dan uap air. Walaupun bentuknya berbeda tetapi
air pasti memiliki perbandingan antara unsur H dan O yang tetap.

Siapakah tokoh yang mengemukakan hukum perbandingan tetap ?

Bagaimanakah bunyi hukum perbandingan tetap ?

2. Problem Statement / identifiakasi masalah

Setiap kelompok memberikan pertanyaan atau pernyataan terkait
gambar atau video yang terdapat pada tahap Stimulant ?

9

8

3. Data Collection / Pengumpulan data

Setiap kelompok ditugaskan untuk mencari informasi-informasi
terkait pertanyaan atau pernyataan yang terdapat pada tahap
Problem Statement melalui sumber belajar serta menuliskan
sumber tersebut !!!

4. Data Processing / proses pengolahan data

Link Pengerjaan Soal :
https://docs.google.com/forms/d/1aBDXubqNk2K8dOxMNOa3B0LNekUhum_ZNXFtdbavzoA
/edit

Latihan 1

Perhatikan tabel data hasil percobaan pada pembakaran glukosa dengan gas oksigen menghasilkan
gas karbon dioksida dan uap air dengan reaksi

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

Percobaan Massa glukosa Massa oksigen Massa karbon Massa uap air
(gram) (gram) dioksida (gram)
(gram)
1 18 19,2 10,8 26,4
2 9 9,6 5,4 13,2
3 16,2 39,6
Berdasarkan table berikut 27 28,8

a. Tentukan jumlah massa Glukosa dan oksigen sebelum dan sesudah bereaksi pada percobaan 1,2
dan 3 ?

b. Berapakah jumlah massa karbondioksida dan uap air yang dihasilkan pada percobaan 1,2, dan 3
?

c. Bandingkan jumlah massa zat sebelum direaksikan dan sesudah direaksikan ? bagaimana massa
zat sebelum dan sesudah direaksikan pada percobaan tersebut ?

d. Jika massa glukosa yang direaksikan adalah 54 gram dan massa oksigen yang direaksikan adalah
57,6 gram sedangkan massa karbondioksida yang dihasilkan adalah 32,4 gram maka uap air yang
dihasilkan pada percobaan tersebut adalah ?

e. Jika massa glukosa yang direaksikan adalah 36 gram direaksikan dengan oksigen menghasilkan
karbondioksida sebanyak 21,6 gram dan uap air sebanyak 52,8 gram, maka berapakah besar
massa oksigen yang diperlukan dalam reaksi tersebut ?

10

9

Latihan 2

Perhatikan tabel data hasil percobaan pada reaksi gas oksigen dengan
gas hidrogen mengahasilkan magnesium oksida

Percobaan Massa Massa Massa Massa unsur
hidrogen air yang tersisa
oksigen (gram)
(Gram) -
(gram) 1 9 2 gram H
4 10 gram O
18 1 18
3 9
2 16
27
3 18

4 12

Berdasarkan tabel diatas

a) Tentukan Jumlah massa oksigen dan hidrogen yang digunakan dalam
reaksi percobaan 1,2,3, dan 4 ?
Jawab :

b) Berapakah massa hidrogen yang digunakan pada percobaan 1,2,3 dan
4?
Jawab :

c) Bandingkan massa zat sebelum dan sesudah reaksi ?
Jawab :

d) Bandingkan jumlah massa oksigen dan hydrogen yang bereaksi
dengan massa air yang dihasilkan ! bagaimana jumlah massa oksigen
dan massa hydrogen dibandingkan dengan massa air ?
Jawab :

e) Bandingkan jumlah massa oksigen dan massa hydrogen sebelum
reaksi dengan jumlah massa air yang dihasilkan dan massa unsur
yang bersisa ! bagaimana jumlah massanya ?
Jawab :

11

10

Latihan 3
Deskripsikan dan buktikan terkait hukum kekekalan massa sesuai
dengan isi dari video berikut (link video):
https://www.youtube.com/watch?v=4UUr7HjshXY
A. Judul

B. Tujuan

C. Alat dan Bahan

D. Cara kerja

E. Analisi data

F. Kesimpulan

5. Verification / Pembuktian

Tinjaulah ulang hasil pengerjaanmu. Apabila sudah yakin dengan
jawabanmu, maka selanjutnya presentasikan hasil pengerjaan
kelompok kalian di depan kelas.

6. Generalization / Kesimpulan

Bagi kelompok yang tidak presentasi, Dapat membuat analisis atau
pertanyaan kepada Kelompok yang sedang presentasi. kemudian
memberikan kesimpulan secara kesuluruhan dengan bimbingan
guru.

1112

Pertemuan ke 2

HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA, HUKUM PERBANDINGAN
VOLUME, DAN HIPOTESIS AVOGADRO

A. Indikator Pencapaiana Kompetensi
3.10.3 Mendefinisikan hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum

perbandingan volume (Gay Lussac), hipotesa Avogadro
3.10.4 Menganalisis hukum perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum

perbandingan volume (Gay Lussac), hipotesa Avogadro

B. Tujuan Pembelajaran
Tujuan pembelajaran pada kegiatan 1 yaitu peserta didik dapat memahami

hukum perbandingan berganda (hukum dalton), hukum perbandingan volume (Gay
Lussac), hipotesa avogadro dan menganalisis untuk menyimpulkan hukum
perbandingan berganda (hukum Dalton), hukum perbandingan volume (Gay
Lussac), hipotesa Avogadro dengan model pembelajaran discovery learning

C. Petunjuk Pengerjaan
1. Bacalah dan pahami Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dengan Seksama
2. Diskusikan Pertanyaan yang ada pada LKPD ini
3. Gunakan Sumber belajar seperti buku cetak, bahan ajar, internet, dan sumber

informasi laiinnya untuk menjawab setiap pertanyaan dalam LKPD berikut
4. Tuliskan jawaban pada kolom jawaban yang ada di LKPD ini dengan baik
5. Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas

1123

1. Stimulation / pemberian Rangsangan
Hukum Perbandingan Berganda

Pernahkah kalian berada dibawah pohon yang rindang ? bagaimana rasanya
? atau pernahkah kalian berada dalam situasi macet dijalanan dengan banyak
asap kendaraaan, bagaimana perasaan kalian ?

Pada saat kalian berada di bawah pohon yang rindah kalian pasti merasa
nyaman dan segar karena pepohonan karbondioksida hasil pernafasan kita
dan mengahasilkan oksigen yang kita gunkaan untuk bernafas. Sedangkan
dalam lalu lintas yang macet dan penuh asap kendaraan beberapa dianta
kalian mungkin akan merasa pusing dan mual hal ini salah satunya diakibatkan
oleh adanya gas karbon monoksida yang dihasilkan oleh pembakaran yang
tidak sempurna pada mesin kendaraan. Gas karbon monoksida ini berbaha
bagi kita bahkan dapat menimbulkan kematian.
1) Siapakah tokoh yang mengemukakan Hukum Perbandingan Berganda ?

2) Bagaiaman Bunyi Hukum Perbandingan Berganda ?

1143

Hukum Perbandingan Volume

Pada Awal para ilmuwan menemukan bahwa gas hidrogen dapat bereaksi
dengan gas oksigen membentuk air. Perbandingan volume gas hydrogen dan
oksigen dalam reaksi tersebut tetap, yakni 2:1. Kemudian ditahun 1808,
Ilmuwan asal Prancis, Joseph Louis Gay Lussac, berhasil melakukan
percobaan tentang volume gas yang terlibat pada berbagai reaksi dengan
menggunakan bermacam gas.

Menurut Gay Lussac, 2 volume gas Hidrogen bereaksi dengan 1 volume gas
oksigen membentuk 2 volume uap air. Pada reaksi pembentukkan uap air, agar
reaksi sempurna, untuk setiap 2 volume gas hydrogen diperlukan 1 volume gas
oksigen, menghasilkan 2 volume uap air

1) Siapakah tokoh yang mengemukakan hukum perbandingan volume ?

2) Bagaiaman Bunyi Hukum Perbandingan Volume ?

1145

Hipotesa Avogadro

Amadeo Avogadro tahun berpendapat bahwa satuan terkecil dari suatu zat
tidak harus atom, tetapi dapat berupa gabungan-gabungan atom-atom yang
sejenis maupun yang berbeda jenis yang disebut molekul .

Pada pembentukan molekul air, bila bagian terkecil dari gas hidrogen dan
oksigen adalah molekul yang merupakan gabungan dari dua atom, maka
didapatkan :

1 molekul Hidrogen + ½ molekul oksigen  1 molekul air
(2 atom Hidrogen) + (1 atom oksigen) ( 2 atom hidrogen +1 atom oksigen)

+

Hidrogen Oksigen Air = H2O

Hasil Percobaan Oleh Avogadro

2L 1L 2L

H O HO
2 22

Setiap wadah memiliki volume 1 liter. Dalam reaksi : 2 L H2 + 1 L O2 2 L
H2O diperoleh data sebagai berikut :

Volume H2 O2 H2O
Molekul 2L 1L 2L
1L=n 6 molekul H2 3 molekul O2 6 molekul H2O
molekul 2 n molekul N molekul 2 n molekul

16

15

1) Siapakah tokoh yang mengemukakan Hipotesa Avogadro ?
2) Bagaiaman Bunyi Hipotesa Avogadro ?

2. Problem Statement / identifiakasi masalah

Setiap kelompok dapat memberikan pertanyaan atau pernyataan
terkait gambar atau video yang terdapat pada tahap Stimulant ?

3. Data Collection / Pengumpulan data

Setiap kelompok ditugaskan untuk mencari informasi-informasi
terkait pertanyaan atau pernyataan yang terdapat pada tahap
Problem Statement melalui sumber belajar serta menuliskan
sumber tersebut !!!

17

16

4. Data Processing / proses pengolahan data

Link Pengerjaan Soal :
https://docs.google.com/forms/d/1DTo3zc4n3huLKSQh-gXHzBmDYcdv-
Ilj0Hv-tkRhu4o/edit

Latihan 1

Dalam Kehidupan sehari-hari kita mengenal senyawa gas
karbonmonoksida dan gas karbon dioksida. Gas karbon dioksida
Kita keluarkan melalui proses pernapasan. Sedangkan gas karbon
monoksida merupakan gas hasil pembakaran tidak sempurna
senyawa hidrokarbon berbahasa jika terhirup oleh manusia.
Senyawa karbon dioksida memiliki rumus kimia CO2 dan karbon
monoksida memilki rumus Kimia CO. masing-masing gas tersebut
memiliki unsur penyusun yang sama

1. Berdasarkan hasil percobaan diperoleh komposisi massa
unsur-unsur C dan O dalam senyawa CO2 dan CO sesuai
dengan table berikut ini :

Senyawa Massa C Massa O
32 gram
CO2 12 gram 16 gram

CO 12 gram

Berdasarkan table berikut ?

a) Tentukan perbandingan massa C dan O dalam senyawa
CO2 dan CO ?
Jawab :

b) Bandingkan massa unsur O dalam senyawa CO2 dan CO
jika massa C adalah sama ? Berapakah perbandingan
massa unsur O dalam senyawa CO2 dan CO ?
Jawab :

18

17

Latihan 2

Pada percobaan reaksi gas oksigen dengan gas hydrogen menghasilkan
air sesuai gambar dibawah ini

Diperoleh data sebagai berikut

Percobaan Volume gas Volume gas Massa

oksigen yang Hidrogen yang magnesium

direaksikan (L) direaksikan (L) Oksida (Gram)

1 12 2

2 24 4

3 36 6

Berdasarkan table diatas, jawablah pertanyaan-pertanyaan dibawah ini :

f) Tentukan perbandingan volume gas oksigen : gas hydrogen : uap air
pada percobaan 1,2, dan 3 ?
Jawab :

g) Bagaimana perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dengan gas-
gas hasil reaksi pada percobaan 1,2 dan 3 ?
Jawab :

h) Jika volume gas oksigen yang direaksikan adalah 10 liter maka
berapakah volume gas hydrogen yang dibutuhkan dan volume uap air
yang dihasilkan dalam reaksi tersebut ?
Jawab :

19

18

Latihan 3

1. Pada percobaan reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen
menghasilkan gas amoniak dengan persamaan reaksi :

H2 + N2  NH3

3 liter 1 liter 2 liter

Berdasarkan gambar diatas

a) Hitunglah jumlah molekul Hidrogen, nitrogen, dan amoniak (NH3) pada
gambar diatas!

________________________________________________________
____________________________________________________

b) Tentukan perbandingan jumlah molekul Hidrogen : Nitrogen : Amoniak

c) Tentukan perbandingan volume gas Hidrogen : Nitrogen : Amoniak

d) Bandingkan perbandingan volume gas dan jumlah molekul gas-gas
dalam reaksi tersebut! Bagaimana perbandingannya?

e) Jika 1 liter gas nitrogen mengandung 1 x 1020 molekul nitrogen maka
tentukan banyaknya molekul NH3 yang dihasilkan pada suhu dan
tekanan yang sama!

20

19

5. Verification / Pembuktian

Tinjaulah ulang hasil pengerjaanmu. Apabila sudah yakin dengan
jawabanmu, maka selanjutnya presentasikan hasil pengerjaan
kelompok kalian di depan kelas

6. Generalization / Kesimpulan

Bagi kelompok yang tidak presentasi, Dapat membuat analisis
atau pertanyaan kepada Kelompok yang sedang presentasi.
Kemudian memberikan kesimpulan secara kesuluruhan dengan
bimbingan guru

21

20

Pertemuan 3

MASSA ATOM RATA-RATA, PERSAMAAN REAKSI, PENYETARAAN
REAKSI, MASSA ATOM RELATIVE DAN MASSA MOLEKUL RELATIF
A. Indikator Pencapaiana Kompetensi
3.10.5 Menghitung massa atom rata-rata beserta perhitungannya
3.10.6 Menjelaskan persamaan reaksi kimia
3.10.7 Mengidentifikasi penyetaraan reaksi kimia
3.10.8 Menentukan massa atom relatif dan massa molekul relatif
B. Tujuan Pembelajaran

Tujuan Pembelajaran Pada kegiatan 1 yaitu Peserta didik dapat
Menghitung massa atom rata-rata, memahami Persamaan reaksi Kimia,
Mengidentifikasi Penyetaraan reaksi Kimia Menentukan massa atom relatif dan
massa molekul relatif melalui model Pembelajaran discovery learning

C. Petunjuk Pengerjaan
1. Bacalah dan pahami Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dengan

seksama
2. Diskusikan pertanyaan yang ada pada LKPD ini
3. Gunakan Sumber belajar seperti buku cetak, bahan ajar, internet, dan

sumber informasi laiinnya untuk menjawab setiap pertanyaan dalam LKPD
berikut
4. Tuliskan jawaban pada kolom jawaban yang ada di LKPD ini dengan baik
5. Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas

2221

1. Stimulation / pemberian Rangsangan

Besi merupakan salah satu unsur kimia yang sering kita jumpai dalam
kehidupan sehari-hari. Sifat besi yang kuat dan kokoh menjadikan unsur
tersebut sering digunakan dalam konstruksi, seperti misalnya besi dapat
dijadikan sebagai bahan dasar pembuatan pagar Rumah, kursi, meja, bahkan
besi juga dimanfaatkan dalam bidang otomotif. Besi adalah unsur keempat
terbesar pada kerak bumi, besi juga merupakan salah satu logam transisi.
Apakah lambang unsur besi dalam Kimia ?

Berapakah nomor atom dan massa relatif atom besi ?

Berapakah isotop besi di alam ? sebutkan

2223

Penulisan Persamaan Reaksi

apakah kalian pernah bermain jungkat-jungkit ?

Apakah harus ada memiliki berat atau jumlah yang sama pada kanan dan kiri
agar terjadi keseimbangan ?

2. Problem Statement / identifiakasi masalah

Setiap kelompok dapat memberikan pertanyaan atau pernyataan
terkait gambar atau video yang terdapat pada tahap Stimulant ?

3. Data Collection / Pengumpulan data

Setiap kelompok ditugaskan untuk mencari informasi-informasi
terkait Pertanyaan atau pernyataan yang terdapat pada tahap
Problem Statement melalui sumber belajar serta menuliskan
sumber tersebut !!!

24

23

4. Data Processing / proses pengolahan data

Link pengerjaan Soal :
https://docs.google.com/forms/d/1qpNQthUvkrObpd7UKV0jrsmYSg9Xecmt-
KhFuX97kiU/edit

Latihan 1

1. Setiap unsur dalam Kimia memiliki massa Atom Relatif atau Ar, tidak terkecuali
atom besi. Coba Kalian tentukan Massa atom relative unsur Fe. Jika Massa
atom Fe = 55,847 sma dan massa 1 atom c-12 = 12,000 sma. ?

2. Tentukan Massa atom rata-rata 10 atom Besi , jika massa atom relative Fe
adalah 56 dan massa atom C-12 adalah 2x10-23
Jawab :

3. Tentukan massa atom rata-rata unsur lainnya yaitu atom nitrogen dan atom
magnesium
a) Tentukan Massa rata-rata 1 atom N, apabila massa atom relative N adalah
14 ?
Jawab :

b) Berapakah massa rata-rata 1 atom magnesium, apabila massa 1 atom C-12
adalah 1,99 x 10-26kg (Ar Mg = 24)

Jawab :

25

24

Latihan 2

1. Besi salah satu unsur logam transisi yang dapat mengalami peristiwa korosi,
peristiwa korosi ini terjadi akibat adanya reaksi dengan gas Oksigen. Hal tersebut
membuat besi menjadi berkarat. berikut merupakan reaksi korosi yang terjadi
pada besi:
Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s)
Coba kalian tentukan :
a) Setarakan reaksi korosi yang terjadi pada besi ?

b) Hitunglah massa molekul relatif pada besi (II) oksida ?

2. Motor, mobil, bus, dan kendaraan bermesin lainnya tentu Kita sering jumpai,
bahkan Kita Gunakan dalam kehidupan sehari-hari. Dalam pengoperasian
Kendaraan tersebut perlu adanya Accu sebagai komponen untuk menjalankan
Kendaraan. Pada Accu sering digunakan larutan Kimia sebagai pengisi air Accu,
larutan tersebut yaitu H2SO4, Coba kalian tentukan Massa Molekul Relatif pada
Larutan H2SO4 ?

26

25

3. Air merupakan zat Kimia yang sangat penting dalam kehidupan, bahkan sebagian besar
bumi ini diisi dengan air. Manusia sangat memerlukan air dalam menjalankan
kehidupannya, apabila Manusia kekurangan air akan terjadi kelainan atau penyakit pada
dirinya (kecuali apabila sedang berpuasa). Salah satu penyakit yang akan diderita yaitu
dehidrasi, maka dalam hal tersebut air merupakan zat yang sangat penting pada semua
komponen kehidupan. Rumus kimia air adalah H2O, coba kalian pahami dan setarakan
reaksi pembentukan air yang berasal dari campuran gas hidrogen dan gas oksigen ?

4. Coba kalian perhatikan gambar diatas !!! gambar tersebut merupakan Garam dapur.
Garam dapur merupakan salah satu zat kimia yang sering dijumpai pada kehidupan
sehari-hari selain kegunaannay untuk menambah cita rasa pada makanan, garam
dapur juga memiliki banyak manfaat seperti pengawet makanan, untuk pembuatan es
putar, dan juga dapat membunuh bakteri. Coba kalian setarakan persamaan reaksi
berikut pada proses pembuatan Garam dapur ?

5. Batu Kapur merupakan material yang berasal dari batuan sedimen berwarna putih halus,
yang mengandung kalsium. tapur tohor merupakan Batu kapur alam yang telah melalui
proses pembakaran pada suhu 9000c, yang sebagian besar adalah CaCO3. pada saat
pembakaran terjadi proses kalsinasi dengan melepas CO2 hingga menyisakan padatan
CaO. Coba kalian tentukan persamaan reaksi dan setarakan reaksi proses pembuatan
kapur tohor ?

27

26

5. Verification / Pembuktian

Tinjauanlah ulang hasil pengerjaanmu. Apabila sudah yakin dengan
jawabanmu, maka selanjutnya presentasikan hasil pengerjaan
kelompok kalian di depan kelas

6. Generalization / Kesimpulan

Bagi kelompok yang tidak presentasi, dapat membuat analisis atau
pertanyaan kepada kelompok yang sedang presentasi. Kemudian
memberikan kesimpulan secara kesuluruhan dengan bimbingan
guru.

28

27

Pertemuan ke 4

KONSEP MOL DAN PERHITUNGAN KIMIA

A. Indikator Pencapaiana Kompetensi
3.10.9 Menentukan hubungan antara mol, jumkah partikel, massa molar, dan

volume molar.
3.10.10 Menentukan jumlah mol, massa molar, volume molar gas dan jumlah

partikel yang terkibat dalam persamaan reaksi.
3.10.11 Menentukkan pereaksi pembatas pada sebuah reaksi kimia

B. Tujuan Pembelajaran
Tujuan Pembelajaran Pada kegiatan 1 yaitu Peserta didik dapat

menentukan hubungan antara mol, jumkah partikel, massa molar, dan volume
molar. dan menentukan jumlah mol, massa molar, volume molar gas dan jumlah
partikel yang terkibat dalam persamaan reaksi melalui model Pembelajaran
discovery learning

C. Petunjuk Pengerjaan
1. Bacalah dan pahami Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dengan

Seksama
2. Diskusikan pertanyaan yang ada pada LKPD ini
3. Gunakan Sumber belajar seperti buku cetak, bahan ajar, internet, dan

sumber informasi laiinnya untuk menjawab setiap pertanyaan dalam
LKPD berikut
4. Tuliskan jawaban pada kolom jawaban yang ada di LKPD ini dengan baik
5. Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas

29

28

1. Stimulation / pemberian Rangsangan

Dalam kehidupan sehari-hari dikenal adanya beberapa satuan jumlah zat
sebgai alat transaksi, misalnya 1 kodi untuk 20 lembar kain, 1 lusin untuk 12 buah
benda, 1 rim untuk 500 lembar kertas dan sebagainya. Akan tetapi ada juga benda
yang tidak dapat menggunakan satuan jumlah tetapi satuan massa seperti 1 kg
beras, 1 ton kacang tanah, 1 liter minyak dan lain lain. Hal tersebut dikaeranakan
tidak mungkin orang menghitung dalam jumlah yang banyak seperti butiran beras
dan tetasan minyak. Para ilmuan sepakat mencari satuan yang mudah digunakan
dalam perhitungan kimia yaitu satuan jumlah partikel yang disebut mol. Salah satu
sumber energi manusia ialah nasi yang memiliki kadar karbohidrat yang cukup tinggi.
Karbohidrat tersebut kemudian dipecah menjadi disakarida dan kemudain menjadi
monosakarida salah satunya Glukosa. Glukosa ini yang kemudian akan menjadi sumber
energi dalam tubuh. Salah satu proses terbentuknya glukosa yaitu dari proses fotosintesis
pada tumbuhan, glukosa dibentuk dari karbon dioksida dengan Uap air. Dalam proses
fotosintesis pada tanaman reaksi yang terjadi dapat dituliskan :

Air + karbondioksida  glukosa + gas oksigen
Rumus molekul air : H2O
Rumus molekul karbondioksida : CO2
Rumus molekul glukosa : C6H12O6
Rumus molekul gas Oksigen : O2
Penulisan persamaan reaksi kimia fotosintesis adalah :

6H2O + 6CO2  C6H12O6 + 6O2

Apakah yang dimaksud dengan mol ?

30

29

Berapakah nilai 1 mol dalam jumlah partikel ?

Apakah massa molar ?

Apakah volume molar ?

2. Problem Statement / identifiakasi masalah

Setiap kelompok dapat memberikan pertanyaan atau pernyataan
terkait gambar atau video yang terdapat pada tahap Stimulant?

3. Data Collection / Pengumpulan data

Setiap kelompok ditugaskan untuk mencari informasi-informasi
terkait Pertanyaan atau pernyataan yang terdapat pada tahap
Problem Statement melalui sumber belajar serta menuliskan
sumber tersebut !!!

3301

4. Data Processing / proses pengolahan data

Link Pengerjaan Soal :
https://docs.google.com/forms/d/1duEfXXEtELdJuaXIsHX5rDgpV1OrHhz8u_Atace
pDQE/edit

Latihan 1

.
Coba kalian perhatikan proses fotosintesis yang dilakukan oleh tumbuhan. Pada proses tersebut
dihasilkan 1 molekul glukosa. Glukosa memiliki rumus molekul C6H12O6. (Ar C = 12, O = 16, dan
H=1)
1. Hitunglah jumlah mol dari molekul-molekul berikut :

a) 10 gram glukosa ?
a) 4,48 liter uap air (diukur pada 00 dan 1 atm)

2. Hitunglah massa dari gas-gas berikut
b) 11,2 liter gas Oksigen (diukur pada 00 dan 1 atm)

c) 2,408 x 1023 molekul gas CO2 (diukur pada 00 dan 1 atm)

3312

3. Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut ini .
a. 180 gram molekul glukosa
d) 44,8 liter gas Karbon dioksida (diukur pada 00 dan 1 atm)

4. Hitunglah Volume dari Molekul-molekul berikut :
a. 0,1 mol O2 (gas Oksigen)

b. 90 gram molekul H2O
5. Berapa volume 16 gram gas Oksigen yang diukur pada 270C dan

tekanan 1 atm ? (R=0,082 L atm mol-1 K-1) ?

3323

LATIHAN 2

1) Obat maag merupakan salah satu obat yang digunakan untuk mengobati
penyakit asam lambung yang meningkat.coba kalian tentukan persamaan
reaksi antara obat maag dengan asam lambung
a) Persamaan reaksi

b) Berapa mol HCl yang dibutuhkan, untuk membentuk MgCl2 sebanyak
2 mol ?

c) Berapa mol Mg(OH)2, yang dibutuhkan, untuk membentuk MgCl2
sebanyak 2 mol

d) Berapakah Volume uap air yang dihasilkan, apabila 2 mol Mg(OH)2
bercampur dengan 2 mol HCl ?

34

33

Latihan 3

1) Perhatikan gambar diatas ! zat tersebut sering kita jumpai dalam kehidupan
sehari-hari, umumnya pada bidang makanan. Zat pada gambar diatas
merupakan salah satu pengembang pada pembuatan kue dan donat.
Apabila dalam pembentukan soda kue digunakan 20 gram NaHCO3
tentukanlah :
a) Persamaan reaksi yang setara !

b) Pereaksi pembatas !

c) Massa zat yang bersisa !

d) Massa zat soda kue !

e) Berapa mol CO2 ?

f) Berapa mol H2O ?

g) Berapa volume uap air yang dibutuhkan ?

35

34

5. Verification / Pembuktian

Tinjauanlah ulang hasil pengerjaanmu. Apabila sudah yakin
dengan jawabanmu, maka selanjutnya presentasikan hasil
pengerjaan kelompok kalian di depan kelas.

6. Generalization / Kesimpulan

Kelompok yang tidak presentasi, melakukan analisis atau
pertanyaan kepada Kelompok yang sedang presentasi. Kemudian
memberikan kesimpulan secara kesuluruhan dengan bimbingan
guru.

36

35

Pertemuan ke 5

KADAR ZAT, RUMUS EMPIRIS, RUMUS MOLEKUL, DAN SENYAWA
HIDRAT
A. Indikator Pencapaiana Kompetensi
3.10.12 menghitung banyaknya zat dalam campuran (persen massa, persen

volume, bagian perjuta, kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol)
3.10.13 menghubungkan rumus empiris dan rumus molekul
3.10.14 menghitung banyaknya molekul air dalam senyawa hidrat

B. Tujuan Pembelajaran
Tujuan Pembelajaran Pada kegiatan 1 yaitu Peserta didik dapat Memahami

menghitung banyaknya zat dalam campuran (persen massa, persen volume,
bagian perjuta, kemolaran, kemolalan, dan fraksi mol), menghubungkan rumus
empiris dan rumus molekul, dan menghitung banyaknya molekul air dalam
senyawa hidrat melalui model pembelajaran discovery learning

C. Petunjuk Pengerjaan
1. Bacalah dan pahami Lembar Kerja Peserta Didik (LKPD) ini dengan Seksama
2. Diskusikan Pertanyaan yang ada pada LKPD ini
3. Gunakan Sumber belajar seperti Buku Cetak, Bahan ajar, Internet, dan sumber

informasi laiinnya untuk menjawab setiap pertanyaan dalam LKPD berikut
4. Tuliskan jawaban pada kolom jawaban yang ada di LKPD ini dengan baik
5. Presentasikan hasil diskusi kelompok di depan kelas

37

36

1. Stimulation / pemberian Rangsangangan

Pupuk urea
Perhatikan Gambar diatas !!!

Pupuk merupakan bahan tambahan pada media tanamam untuk mencukupi
kebutuhan hara yang diperlukan tanaman sehingga mampu berproduksi
dengan baik. urea merupakan senyawa kimia yang digunakan sebagai bahan
pupuk. Rumus kimia urea adalah CO(NH2)2. Unsur nitrogen yang terkandung
dalam urea dimanfaatkan oleh tanaman dalam proses pertumbuhannya. Kadar
unsur-unsur dalam pupuk sangat berpengaruh penting untuk mengetahui
berapa banyak kebutuhan tanaman akan unsur tersebut sehingga kita dapat
mempersiapakn berapa banyak pupuk yang harus disediakan.
Apakah yang dimaksud dengan kadar ?

Berapakah massa molekul relative molekul urea ?

3387

Pernahkan kalian membeli alkohol di apotek?....
Biasanya pelayan toko menanyakan alkohol
yang berapa persen?... 70% atau 95%. Persen
tersebut menunjukan kadar senyawa alkohol
dalam seluruh larutan yang ada dalam wadah
tersebut. Alkohol 70% artinya banyaknya
senywa alkohol 70 dalam 100 larutan.

Alkohol

Senyawa Hidrat

Senyawa hidrat adalah senyawa yang berwujud padat berbentuk kristal
yang mengikat molekul air. Air yang terikat disebut dengan air kristal. Tidak
semua kristal mengandung air kristal. Contoh adalah CuSO4 yang mempunyai
5 molekul air yang terikat dalam susunan kristalnya. Biasanya dituliskan :
CuSO4.5H2O

Kristal CuSO4.5H2O

2. Problem Statement / identifiakasi masalah

Setiap kelompok dapat memberikan pertanyaan atau pernyataan
terkait gambar atau video yang terdapat pada tahap Stimulant ?

3. Data Collection / Pengumpulan data

Setiap kelompok ditugaskan untuk mencari informasi-informasi
terkait pertanyaan atau pernyataan yang terdapat pada tahap
Problem Statement melalui sumber belajar serta menuliskan
sumber tersebut !!!

39

38

4. Data Processing / proses pengolahan data

Link Pengerjaan Soal :
https://docs.google.com/forms/d/16WagP3wL_rSzDWLcT0JoXCvKuYLyMcUMCsP
-q0Pvctg/edit
Latihan 1
1. Tentukan kadar Nitrogen, karbon, oksigen, dan hidrogen dalam CO(NH2)2
a) Nitrogen (Ar = 14)
b) Karbon (Ar = 12)
c) Oksigen (Ar = 16)
d) Hidrogen (Ar = 1)

2. Tentukan massa Nitrogen, Karbon, Oksigen, dan Hidrogen dalam 1,2
kilogram CO(NH2)2

a) Nitrogen (Ar = 14)
b) Karbon (Ar = 12)
c) Oksigen (Ar = 16)
d) Hidrogen (Ar = 1)

40

39

Latihan 2

1. Alkohol merupakan salah satu zat Kimia yang sering kita jumpai di
toko-toko obat atau apotik, alcohol biasanya digunakan dalam
dunia medis seperti membersihkan alat-alat Kesehatan,
membersihkan kuman, antiseptic pada luka. Coba kalian Tentukan
Volume pada alcohol yang terlarut dalam 200 ml larutan alcohol
dengan kadarnya 70% ?

2. Gula adalah pemanis yang berasal dari tebu. Gula sering
digunakan dalam pengolahan makanan dan minuman. Gula
memiliki rumus molekul C12H22O11. Apabila 25 gram gula dilarutkan
dalam 100 gram air, maka coba kalian tentukan kadar gula tersebut
?

41

40

Latihan 3
1. Tentukan konsentrasi (molaritas) dari 6 gram urea yang
dilarutkan dalam air hingga volumenya 200 ml ?

2. Perhatikan gambar diatas !!! sabun merupakan salah satu
zat kimia yang bahan dasarnya adalah NaOH atau basa
Kuat. Coba kalian tentukan molalitas dari 8 gram NaOH
yang dicampurkan dalam 400 gram air ?

3. Tentukan Fraksi mol dari 18 gram Glukosa yang
dicampurkan dengan 36 gram air (Ar C = 12, Ar H = 1, Ar O
= 16) ?

4. Suatu senyawa terdiri dari 60 % karbon, 35% Nitrogen dan
sisanya adalah gas Hidrogen. Massa Molekul relative
senyawa tersebut adalah 80 gram/mol. Tentukan rumus
empiris dan rumus Molekul senyawa tersebut ?

5. Senyawa hidrat CuSO4 . x H2O sebanyak 4,99 gram
dipanaskan. Jika setelah proses pemanasan hingga
terbentuk CuSO4 anhidrit sebanyak 3,19 gram. Tentukan
rumus molekul senyawa hidrat tersebut!

42

41

5. Verification / Pembuktian

Tinjaulah ulang hasil pengerjaanmu. Apabila sudah yakin dengan
jawabanmu, maka selanjutnya presentasikan hasil pengerjaan
kelompok kalian di depan kelas.

6. Generalization / Kesimpulan

Bagi kelompok yang tidak presentasi, Dapat membuat analisis atau
pertanyaan kepada kelompok yang sedang presentasi. kemudian
memberikan kesimpulan secara kesuluruhan dengan bimbingan
guru.

43

42

Glosarium

Fraksi mol adalah mol bilangan yang menyatakan rasio jumlah
mol zat terlarut dan pelarut dalam sebuah larutan
Hidrat adalah molekul padatan (kristal) yang mengandung air.
Isotop adalah unsur yang atomnya mempunyai jumlah proton
yang sama, tetapi berbeda jumlah neutron dalam intinya
Massa atom relatif adalah Perbandingan massa molekul suatu
zat dengan satu per duabelas bagian massa satu atom karbon.
Massa molar adalah massa molekul relatif atau massa rumus
relatif yang dinyatakan dalam satuan g mol-1
Mol adalah Satuan yang sebanding dengan partikel sebanyak
6,02 x 1023 dalam setiap 1 satuannya
Molaritas adalah konsentrasi larutan yang menyatakan
banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 liter larutan
Molalitas adalah konsentrasi larutan yang menyatakan
banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1.000 gram pelarut

44

43

DAFTAR PUSTAKA

Sudarmono, Unggul.2014.Kimia untuk SMA.Surakarta.Erlangga.
Raharjo, Sentot Budi. 2012.Kimia berbasis eksperimen.kelas X.Platinum.
Sutresna, Nana dan N.Maryunah.2002.Kimia kelas XI.Grafindo.
Purba, Michael dan Sunardi. 2012.KIMIA .kelas X. Jakarta.Erlangga
Petrucci, Ralph H. Kimia. 1987. Kimia Dasar prinsip dan terapan moderen. Jilid I.
Erlangga.
https://materibelajar.co.id/hukum-dasar-kimia/
https://www.zonasiswa.com/2014/09/hukum-dasar-kimia.html
https://maizahara.wordpress.com/kimia-kelas-x/hukum-dasar-kimia/

45

44