HIDROKARBON

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

HIDROKARBON
KIMIA KELAS XI

Silahkan buka modul ini dengan tampilan yang lebih
menarik. Klik link dibawah ini !
https://anyflip.com/dfqeu/bcyd/
Atau pindai kode QR ini!

PENYUSUN
Nurtia Sari, S.Pd
SMA Negeri 4 Dumai

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

KATA PENGANTAR

Segala puji bagi Allah SWT., Pemilik alam semesta Yang Mahakuasa
lagi Mahaperkasa. Penulis ucapkan syukur alhamdulillah kepada Allah SWT., atas
segala limpahan rahmat dan hidayah-Nya sehingga penulis dapat menyelesaikan
modul pembelajaran ini dengan Judul “Hidrokarbon”. Shalawat dan salam
senantiasa tercurah kepada baginda Rasulullah nabi Muhammad SAW., keluarga,
sahabat, dan semoga kita menjadi umatnya yang selalu mengikuti sunnah-
sunnahnya.

Modul ini berisi 1 Kegiatan Belajar (KB), yaitu membahas senyawa
organik dan anorganik, kekhasan atom karbon dan strukturnya, orbital hibrida dan
jenis ikatan pada karbon, penggolongan senyawa karbon, gugus fungsi dan isomer
senyawa hidkarbon, serta senyawa hidrokarbon di alam.

Penyusunan modul ini bertujuan untuk mewujudkan efektivitas dan
efisiensi pembelajaran berbasis teknologi bagi peserta didik dan guru bidang studi.
Penyusunan modul ini berdasarkan panduan penyusunan bahan ajar program PPG
dalam jabatan hybrid learning yang diterbitkan oleh Direktorat Jenderal Guru dan
Tenaga Kependidikan dan Kebudayaan dan Direktorat Jenderal Pembelajaran dan
Kemahasiswaan Kementerian Riset Teknologi dan Pendidikan Tinggi Republik
Indonesia tahun 2019.

Dalam penyusunan modul ini penulis telah mendapatkan banyak
dukungan, bimbingan, dan arahan dari berbagai pihak. Oleh karena itu, penulis
menyampaikan ucapan terimakasih kepada Bapak Dr. Ujang Jamaludin, M.Pd
selaku ketua PPG Universitas Sultan Ageng Tirtayasa, Bapak/Ibu dosen prodi
pendidikan kimia Universitas Sultan Ageng Tirtayasa, Direktorat Pendidikan
Menengah dan Pendidikan Khusus, Direktorat Jenderal Guru dan tenaga
Kependidikan, Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan yang telah membiayai
seluruh kegiatan, serta semua pihak yang telah membantu penulis dalam
menyelesaikan penyusunan modul ini. Penulis berharap semoga modul ini

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA i

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

bermanfaat untuk meningkatkan kualitas pembelajaran kimia oleh peserta didik
maupun guru bidang studi.

Penulis menyadari bahwa dalam penyusunan modul ini masih jauh dari
kesempurnaan karena masih banyak terdapat kesilapan dan kekurangan. Maka
saran dan kritik yang membangun selalu penulis harapkan untuk perbaikan modul
ini dan menjadi motivasi bagi penulis. Semoga Allah senantiasa membimbing kita
dalam kebenaran-Nya. Aamiin.

Dumai, September 2021
Penulis

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA ii

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR.................................................................................................i
DAFTAR ISI ............................................................................................................. iii
DAFTAR GAMBAR ................................................................................................ iv
DAFTAR TABEL..................................................................................................... vi
PENDAHULUAN .......................................................................................................1
1. Peta Konsep......................................................................................................1
2. Deskripsi Singkat .............................................................................................2
3. Capaian Pembelajaran .....................................................................................3
4. Pokok-Pokok Materi........................................................................................6
URAIAN MATERI ....................................................................................................7
1. Senyawa Organik dan Senyawa Anorganik ...................................................7
2. Kekhasan Atom Karbon dan Struktur Atom Karbon ....................................7
3. Orbital Hibrida dan Jenis Ikatan pada Karbon .............................................12
4. Penggolongan Senyawa Hidrokarbon ..........................................................16
5. Gugus Fungsi dan Isomer Senyawa Hidrokarbon .......................................22
6. Senyawa Hidrokarbon di Alam.....................................................................27
7. Tugas...............................................................................................................30
8. Forum DIskusi................................................................................................31
PENUTUP..................................................................................................................32
1. Rangkuman.....................................................................................................32
2. Tes Formatif ...................................................................................................32
DAFTAR PUSTAKA ...............................................................................................36
KUNCI JAWABAN TES FORMATIF.................................................................38

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA iii

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

DAFTAR GAMBAR

Gambar 1. Tabung gas LPG.......................................................................................2
Gambar 2. Empat electron valensi atom karbon .......................................................8
Gambar 3. Senyawa alkana ........................................................................................8
Gambar 4. Senyawa alkena .......................................................................................9
Gambar 5. Senyawa alkuna .......................................................................................9
Gambar 6. Rantai terbuka lurus .................................................................................9
Gambar 7. Rantai terbuka bercabang ......................................................................10
Gambar 8. Rantai tertutup ........................................................................................10
Gambar 9. Atom C primer .......................................................................................10
Gambar 10. Atom C sekunder ................................................................................11
Gambar 11. Atom C tersier .....................................................................................11
Gambar 12. Atom C kuartener ................................................................................11
Gambar 13. Posisi atom C........................................................................................11
Gambar 14. Diagram hibridisasi sp3 pada atom karbon.........................................13
Gambar 15. Pembentukan hibridisasi sp3 pada metana (CH4)...............................13
Gambar 16. Diagram hibridisasi sp2 pada atom karbon.........................................14
Gambar 17. Pembentukan hibridisasi sp2................................................................14
Gambar 18. Ikatan sigma dan phi pada etena .........................................................15
Gambar 19. Diagram hibridisasi sp pada atom karbon ..........................................15
Gambar 20. Bentuk orbita sp dan p .........................................................................16
Gambar 21. n-propana ..............................................................................................17
Gambar 22. 3-metil heksana ....................................................................................18
Gambar 23. 2,4-dimetil-heksana..............................................................................18
Gambar 24. 4-etil-2-metil-heksana ..........................................................................18

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA iv

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 25. Heksena.................................................................................................19
Gambar 26. 2-metil-2-heksena.................................................................................19
Gambar 27. 3,4-dimetl-2-heksena ...........................................................................20
Gambar 28. 3-etil-4-metil-2-heksena ......................................................................20
Gambar 29. 2-heksuna..............................................................................................21
Gambar 30. 5-metil-2-heksuna ................................................................................21
Gambar 31. 4,4-dietil-2-heksuna .............................................................................21
Gambar 32. 4-etil-4-metil-2-heksuna ......................................................................21
Gambar 33. Isomer rangka .......................................................................................25
Gambar 34. Isomer posisi.........................................................................................25
Gambar 35. Isomer gugus fungsi .............................................................................26
Gambar 36. Isomer geometri cis-trans ....................................................................26
Gambar 37. Isomer geometri optis ..........................................................................27

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA v

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

DAFTAR TABEL

Tabel 1. KD dan IPK .................................................................................................13
Tabel 2. Rumus molekul alkana ...............................................................................17
Tabel 3. Gugus fungsi senyawa organik ..................................................................23
Tabel 4. Deret homolog.............................................................................................24
Tabel 5. Komposisi minyak bumi.............................................................................27
Tabel 6. Destilasi bertingkat minyak bumi ..............................................................28

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA vi

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

PENDAHULUAN

1. Peta Konsep

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 1

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

2. Deskripsi Singkat

Saat ini sebagian besar masyarakat Indonesia menggunakan bahan bakar
elpiji (LPG) untuk memasak. Bahan bakar tersebut dikemas dalam tabung logam,
seperti tampak pada gambar dibawah ini.

Gambar 1. Tabung gas LPG

(Sumber : https://id.toluna.com/opinions/3909586/Gas-elpiji )

LPG (Liquified Petrocleum Gas) adalah salah satu hasil olahan minyak
bumi. LPG merupakan salah satu contoh senyawa hidrokarbon yang mudah
dijumpai di sekitar kita. Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri atas
unsur karbon (C) dan hidrogen (H). membicarakan tentang senyawa hidrokarbon,
sering kali salah tafsir dengan senyawa karbon. Senyawa karbon lebih kompleks
dari pada senyawa hidrokarbon, karena selain mengandung unsur C dan H,
senyawa karbon juga mengandung unsur-unsur lain seperti oksigen (O), nitrogen
(N), belerang (S), fosfor (P) dan lainnya. Jadi, senyawa karbon berbeda dengan
senyawa hidrokarbon.

Pada modul ini menerapkan model Problem Based Learning (PBL). PBL
adalah model pembelajaran yang menciptakan suasana belajar yang mengarah
terhadap permasalahan dalam kehidupan sehari-hari. Modul dengan model PBL
ini akan membahas senyawa organik dan anorganik, kekhasan atom karbon dan
strukturnya, orbital hibrida dan jenis ikatan pada karbon, penggolongan senyawa
karbon, gugus fungsi dan isomer senyawa hidkarbon, serta senyawa hidrokarbon
di alam.

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 2

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Setelah membaca modul ini, diharapkan peserta didik dapat memahami
dan mampu menganalisis keunikan atom karbon dan kaitannya dengan hibridisasi
atom karbon, menganilisis rumus umum dan penamaan hidrokarbon, gugus
fungsi, isomer serta sifat-sifat senyawa hidrokarbon.

3. Capaian Pembelajaran

 Kompetensi Inti

Kompetensi Inti 3 (Pengetahuan) :
Memahami, menerapkan, dan menganalisis pengetahuan faktual,

konseptual, prosedural, dan metakognitif berdasarkan rasa ingin tahunya
tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan
wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait
penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan
prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan
minatnya untuk memecahkan masalah
Kompetensi Inti 4 (Keterampilan) :

Mengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan
ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di
sekolah secara mandiri, bertindak secara efektif dan kreatif, serta mampu
menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan

 Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

Tabel 1. KD dan IPK IPK
KD

3.1 Menganalisis struktur dan 3.1.1 Membedakan senyawa

sifat senyawa hidrokarbon organik dan anorganik

berdasarkan kekhasan

atom karbon dan

golongan senyawanya

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 3

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

3.1.2 Menerangkan kekhasan atom

karbon

3.1.3 Membedakan atom karbon

primer, sekunder, tersier, dan

kuartener

3.1.4 Menentukan rumus umum

alkana, alkena, dan alkuna

3.1.5 Menentukan tata nama

alkana, alkena, dan alkuna

3.1.6 Menentukan sifat senyawa

alkana, alkena, dan alkuna

3.1.7 Menganalisis gugus fungsi

dan isomer senyawa

hidrokarbon

4.1 Membuat model visual 4.1.1 Membuat beberapa isomer

berbagai struktur molekul dari senyawa hidrokarbon

hidrokarbon yang yang memiliki rumus

memiliki rumus molekul molekul yang sama

yang sama

3.2 Menjelaskan proses 3.2.1 Menjelaskan teknik

pembentukan fraksi-fraksi pemisahan fraksi-fraksi

minyak bumi, teknik minyak bumi

pemisahan serta Menjelaskan manfaat fraksi-

kegunaannya fraksi minyak bumi

Menjelaskan komposisi suatu

bensin berdasarkan bilangan

oktannya

4.2 Menyajikan karya tentang 4.2.1 Membuat dan menyajikan

proses pembentukan dan presentasi tentang proses

teknik pemisahan fraksi- pembentukan dan teknik

fraksi minyak bumi pemisahan fraksi-fraksi

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 4

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

beserta kegunaannya minyak bumi beserta

kegunaannya

3.3 Mengidentifikasi reaksi 3.3.1 Mengidentifikasi reaksi

pembakaran hidrokarbon pembakaran hidrokarbon

yang sempurna dan tidak yang sempurna dan tidak

sempurna serta sifat zat sempurna

hasil pembakaran (CO2, Menganalisis dampak

CO, partikulat karbon) pembakaran dari sifat zat

hasil pembakaran

Menganalisis cara mengatasi

dari dampak negatif

pembakaran bahan bakar

4.3 Menyusun gagasan cara 4.3.1 Mengemukakan gagasan

mengatasi dampak mengenai cara mengatasi

pembakaran senyawa dampak pembakaran senyawa

karbon terhadap karbon terhadap lingkungan

lingkungan dan kesehatan dan kesehatan

 Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajari modul dengan model PBL ini, peserta didik
diharapkan mampu untuk membedakan senyawa organik dan anorganik;
menerangkan kekhasan atom karbon dan struktur atom karbon; menentukan
pembentukan hibridisasi sp3, sp2 serta jenis ikatan pada atom karbon; menentukan
rumus umum, tata nama, dan sifat senyawa hidrokarbon; menganalisis gugus
fungsi dan isomer senyawa hidrokarbon; serta menganalisis senyawa hidrokarbon
di alam.

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 5

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

4. Pokok-Pokok Materi

Pada modul ini akan membahas beberapa pokok materi yang meliputi :
 Senyawa organik dan senyawa anorganik
 Kekhasan atom karbon dan struktur atom karbon
 Orbital hibrida dan jenis ikatan pada karbon
 Penggolongan senyawa hidrokarbon
 Gugus fungsi dan isomer senyawa hidrokarbon
 Senyawa hidrokarbon di alam

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 6

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

URAIAN MATERI

1. Senyawa Organik dan Senyawa Anorganik

Pada awalnya, senyawa organik dan anorganik hanya dibedakan dari
asalnya. Senyawa organik dianggap senyawa yang hanya diperoleh dari makhluk
hidup. Sedangkan senyawa anorganik dianggap senyawa yang bukan diperoleh
dari makhluk hidup.

Pada tahun 1828 Friedrich Wholer dapat mensintesis urea yang termasuk
senyawa organik diluar tubuh makhluk hidup, yaitu dengan cara memanaskan
ammonium sianat. Berdasarkan penemuan Friedrich Wholer tersebut,
penggolongan senyawa organik dan anorganik tidak didasarkan lagi pada asalnya,
tetapi lebih didasarkan kepada sifat dan strukturnya.

Saat ini, kita juga sering menggunakan istilah kimia karbon untuk
mendefinisikan kimia organik karena sebagian besar senyawa organik
mengandung karbon. Meskipun demikian, tidak semua senyawa yang
mengandung karbon termasuk senyawa organik. Yah! Coba sebutkan kira-kira
senyawa apa saja itu? Sebenarnya apa sih istimewanya atom karbon sehingga
orang-orang bisa mengatakan bahwa kimia organik itu merupakan kimia karbon?

2. Kekhasan Atom Karbon dan Struktur Atom Karbon

Hal yang membuat menarik dari atom karbon adalah kemampuan dan
sifat atom karbon ketika berikatan. Beberapa sifat khas atom karbon tersebut
adalah:

1) Atom karbon mempunyai nomor atom 6, dengan empat elektron valensi.
Keempat elektron valensi tersebut dapat membentuk pasangan electron secara
bersama dengan atom lain membentuk ikatan kovalen.
6C : 1s2 2s2 2p2, dari konfigurasi elektronnya dapat dinyatakan elektron
valensinya = 4

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 7

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 2. Empat elektron valensi atom karbon

(Sumber : https://sites.google.com/site/delvirasintya/materi-pembelajaran/kelas-x/bab-viii-kekhasan-atom-
karbon )

2) Atom karbon dengan keempat tangan ikatan itu dapat membentuk rantai
karbon dengan berbagai bentuk dan kemungkinan. Setiap kemungkinan
menghasilkan satu jenis senyawa. Semakin banyak kemungkinan, semakin
banyak senyawa yang bisa dibentuk oleh atom karbon.

 Jumlah ikatan

 Atom karbon dapat membentuk ikatan tunggal dengan atom karbon
lainnya seperti yang terdapat dalam senyawa alkana

Gambar 3. Senyawa alkana

 Atom karbon dapat membentuk ikatan rangkap dua dengan atom karbon
lainnya seperti yang terdapat dalam senyawa alkena

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 8

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 4. Senyawa alkena

 Atom karbon dapat membentuk ikatan rangkap tiga dengan atom karbon
lainnya seperti yang terdapat dalam senyawa alkuna

Gambar 5. Senyawa alkuna

 Bentuk rantai

 Rantai terbuka atau alifatik, yaitu rantai yang antar ujung-ujung atom
karbonnya tidak saling berhubungan. Rantai jenis ini ada yang bercabang
dan ada yang tidak bercabang (lurus).

Gambar 6. Rantai terbuka lurus

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 9

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 7. Rantai terbuka bercabang

 Rantai tertutup atau siklik, yaitu rantai yang terdapat pertemuan antara
ujung-ujung rantai karbonnya. Terdapat dua macam rantai siklik, yaitu
rantai siklik dan aromatik.

(a) (b)
Gambar 8. Rantai tertutup, (a) rantai siklik (b) rantai aromatik

(Sumber : https://www.ruangguru.com/blog/apa-yang-dimaksud-dengan-kekhasan-atom-
karbon )

3) Posisi atom karbon di dalam rantai karbon

 Atom C primer, yaitu atom C yang hanya mengikat satu atom C lainnya

Gambar 9. Atom C primer

(Sumber : H. I Gede Mendera Modul Pembelajaran SMA Kimia 2020)

 Atom C sekunder, yaitu atom C yang mengikat dua atom C lainnya

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 10

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 10. Atom C sekunder

(Sumber : H. I Gede Mendera Modul Pembelajaran SMA Kimia 2020, h.10)

 Atom C tersier, yaitu atom C yang mengikat tiga atom C lainnya

Gambar 11. Atom C tersier

(Sumber : H. I Gede Mendera Modul Pembelajaran SMA Kimia 2020, h.10)

 Atom C kuartener, yaitu atom C yang mengikat empat atom C lainnya

Gambar 12. Atom C kuartener

(Sumber : H. I Gede Mendera Modul Pembelajaran SMA Kimia 2020, h.10)

Gambar 13. Posisi atom C

(Sumber : https://www.ilmukimia.org/2015/12/atom-c-primer-sekunder-tersier-dan-kuartener.html )

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 11

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Untuk pemahaman lebih lanjut, Anda dapat melihat dan menonton video
berikut https://youtu.be/37D7flxb1zU

3. Orbital Hibrida dan Jenis Ikatan pada Karbon
Atom karbon ketika berikatan memiliki kondisi orbital yang berbeda

dengan atom lainnya. Atom karbon yang mempunyai nomor atom 6 dan elektron
valensi 4 dan memiliki konfigurasi elektron 1s22s22p2. Dari konfigurasi elektron
ini menandakan bahwa elektron valensi karbon menempati orbital 2s22p2.
Elektron pada orbital 2s22p2 inilah yang akan membentuk ikatan dengan atom lain.
Karbon tidak menggunakan keempat elektron pada orbital 2s dan 2p untuk
berikatan, tetapi elektron karbon yang memiliki energi yang sama bercampur atau
dikenal dengan istilah hibridisasi yang akan menghasilkan ikatan yang lebih kuat
akibat adanya tumpang tindih elektron. Hal ini menghasilkan molekul berenergi
rendah dan lebih stabil. Selain itu, tumpang tindih yang maksimum menyebabkan
bentuk khas dari setiap orbital hibrida.

Ketika atom karbon berikatan ada tiga jenis orbital hibrida yang dapat
terbentuk, yaitu orbital sp3, sp2, dan sp.

 Hibridisasi sp3

Proses hibridisasi diawali dengan tereksitasinya satu buah elektron pada
orbital 2s ke orbital 2p yang masih kosong. Sehingga diperoleh empat buah
orbital yang masing-masing terisi oleh satu elektron. Keempat ikatan pada atom
karbon dihasilkan dari hibridisasi satu orbital 2s dan tiga orbital 2p untuk
menghasilkan orbital sp3 yang memiliki energi lebih tinggi dari orbital 2s tetapi
lebih rendah dari orbital 2p. Terbentuknya hibridisasi sp3 menjadikan atom karbon
memiliki orientasi untuk membentuk empat ikatan dengan atom lain. Diagram
hibridisasi tersebut dapat dilihat pada berikut.

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 12

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 14. Diagram hibridisasi sp3 pada atom karbon

(sumber : https://www.chemistryscore.com/)

Selanjutnya, orbital sp3 yang terbentuk dari hibridisasi orbital 2s
dan 2p berbentuk seperti bola bowling dengan cuping besar dan cuping
kecil akibat dari amplitude yang berlawanan dengan simpul pada inti.
Ujung-ujung kecil dari orbital hibrida tidak digunakan untuk berikatan
karena tumpang tindih ujung-ujung yang lebih besar dengan orbital lain
memberikan ikatan yang lebih kuat. Tolakan yang terjadi antara elektron
dalam orbital sp3 menyebabkan elektron terletak sejauh mungkin sehingga
membentuk sudut ideal, yaitu 109.50.

Tumpang tindih yang terjadi antara orbital sp3 pada atom karbon
dan orbital s pada atom H membentuk ikatan sigma (σ) . Ikatan sigma
merupakan ikatan yang selalu ada ketika dua atom berikatan akibat adanya
proses tumpang tindih orbital kedua atom. Ikatan ini merupakan ikatan
kovalen yang paling kuat.

Gambar 15. Pembentukan hibridisasi sp3 pada metana (CH4)

(Sumber : http://www.physik.fu-berlin.de/)

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 13

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

 Hibridisasi sp2
Proses hibridisasi sp2 dapat dilihat pada diagram di bawah ini:

Gambar 16. Diagram hibridisasi sp2 pada atom karbon

(sumber : https://www.chemistryscore.com/)

Pada hibridisasi sp2 hanya 2 orbital 2p yang digunakan atau terlibat
dalam hibridisasidengan orbital 2s. masing-masing orbital sp2 mengandung
satu elektron yang dapat digunakan untuk berikatan.

Gambar 17. Pembentukan hibridisasi sp2

(sumber : https://www.ilmukimia.org/2015/08/teori-hibridisasiorbital.html)

Orbital p yang tidak digunakan berhibridisasi dapat membentuk
ikatan baru yang dikenal sebagai ikatan phi (π). Mari kita perhatikan contoh
ikatan hibridisasi pada etilena (CH2=CH2).

Pada etilena, dua orbital atom karbon, sp2 bergabung membentuk
ikatan sigma (tumpeng tindih ujung-ujung). Ikatan phi terbentuk dari
tumpang tindih sisi samping orbital 2pz. Sehingga pada molekul etilena,
mengandung ikatan rangkap dua yang terdiri dari satu ikatan sigma dan satu
ikatan phi.

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 14

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 18. Ikatan sigma dan phi pada etena

(sumber : https://safirarahmi.wordpress.com/2016/09/12/teorihibridisasi-orbital-dan-benzena/ )

 Hibridisasi sp

Jika pada sp3 dijumpai tiga orbital 2p melakukan hibridisasi dengan orbital
2s, sementara pada sp2 dijumpai dua orbital 2p melakukan hibridisasi
dengan ornital 2s, maka pada sp, sebanyak satu orbital 2p yang
berhibridisasi dengan orbital 2s. sehingga akan dijumpai dua orbital pada
orbital 2p, yaitu 2py dan 2pz yang tidak berhibridisasi. Adapun diagram
pembentukan hibridisasi dapat dilihat di bawah ini:

Gambar 19. Diagram hibridisasi sp pada atom karbon

(sumber : https://www.chemistryscore.com/)

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 15

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 20. Bentuk orbital sp dan p pada etuna

(sumber : https://www.chromacademy.com/lms/sco534/03-orbitalhybridization.html )

Bentuk geometri orbital sp adalah linear, dengan sudut 1800 dan orbital 2p yang
saling tegak lurus terhadap orbital sp. Ketika kedua orbital 2p tumpeng tindihdari
sisi samping pada orbital 2p atom karbon lainnya, maka akan terbentuk ikatan
rangkap tiga (satu ikatan sigma, dua ikatan phi).
Adakah hubungan antara jenis hibridisasi dengan panjang ikatan? Pada
pembahasan sebelumnya, disampaikan bahwa orbital s memiliki energi yang lebih
rendah dibandingkan dengan orbital p, karena orbital ini posisinya lebih dekat
dengan inti. Sehingga senyawa yang karakter orbital s lebih besar maka akan
memiliki ikatan yang lebih pendek. Karakter s pada sp adalah yang terbesar
(50%)dibanding dengan karakter s pada sp2 (25%) dan sp3 (33.3%).

4. Penggolongan Senyawa Hidrokarbon

a. Alkana
 Rumus umum

Rumus umum senyawa alkana adalah CnH2n+2. Didalam senyawa alkana
ini, ikatan antar atom C merupakan ikatan tunggal (jenuh) yang sulit untuk
bereaksi.
 Tata nama

Pemberian nama senyawa karbon didasarkan pada aturan IUPAC
(International Union and Pure Applied Chemistry) sebagai berikut :
 Nama alkana diambil berdasarkan jumlah rantai induk (ikatan antar atom C

terpanjang) dan diakhiri dengan akhiran “ana”

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 16

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Tabel 2. Rumus molekul alkana

Jumlah C Nama Rumus Molekul
1
2 Metana CH4
3
4 Etana C2H6
5
6 Propana C3H8
7
8 Butana C4H10
9
10 Pentana C5H12

Heksana C6H14

Pentana C7H16

Oktana C8H18

Nonana C9H20

Dekana C10H22

 Cabang umum yang terdapat adalah metil (CH3), etil (C2H5), dan propil
(C3H7) yang ditunjukkan dengan angka . Urutan prioritas penomoran cabang
berdasarkan abjad (etil-metil-propil)

 Jika terdapat cabang sejenis lebih dari satu, maka diawali dengan awalan di=
2; tri= 3; tetra; 4 dan seterusnya

 Urutan nama alkana : posisi cabang-jumlah cabang-nama cabang-nama rantai
induk

Contoh :
1) Alkana rantai lurus (tanpa cabang)

Gambar 21. n-propana

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 17

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

2) Alkana dengan satu cabang

Gambar 22. 3-metil-heksana
3) Alkana dengan cabang sejenis lebih dari satu

Gambar 23. 2,4-dimetil-heksana
4) Alkana dengan cabang beda jenis

Gambar 24. 4-etil-2-metil-heksana

b. Alkena
Alkena merupakan senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap
dua (tidak jenuh) antar atom karbonnya. Hal ini menyebabkan senyawa alkena
lebih reaktif dari alkana.

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 18

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

 Rumus umum
Rumus umum senyawa alkena adalah CnH2n.

 Tata nama
Adapun aturan dalam pemberian tata nama alkena berdasarkan IUPAC

sebagai berikut :
 Tentukan rantai induk (ikatan antar atom C terpanjang) dan diberi akhiran

“ena”
 Cabang umum yang terdapat adalah metil (CH3), etil (C2H5), dan propil

(C3H7) yang ditunjukkan dengan angka . Urutan prioritas penomoran adalah
ikatan rangap dua dan cabang berdasarkan abjad (etil-metil-propil)
 Jika terdapat cabang sejenis lebih dari satu, maka diawali dengan awalan di=
2; tri= 3; tetra; 4 dan seterusnya
 Urutan nama alkana : posisi cabang-jumlah cabang-nama cabang-posisi ikatan
rangkap-nama rantai induk
Contoh :
1) Alkena rantai lurus

ab
Gambar 25. Heksena (a) 2-heksena (b) 2,3-heksadiena
2) Alkena dengan satu cabang

Gambar 26. 2-metil-2-heksena

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 19

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

3) Alkena dengan cabang sejenis lebih dari satu

Gambar 27. 2,4-dietil-2-heksena
4) Alkena dengan cabang beda jenis

Gambar 28. 3-etil-4-metil-2-heksena
c. Alkuna

Alkuna merupakan senyawa hidrokarbon yang memiliki ikatan rangkap
tiga (tidak jenuh) antar atom karbonnya. Hal ini menyebabkan senyawa alkuna
lebih reaktif dibandingkan dengan alkena dan alkana.
 Rumus umum

Rumus umum senyawa alkuna adalah C2H2n-2.
 Tata nama

Secara umum untuk aturan pemberian nama senyawa alkuna sama
dengan senyawa alkena, hanya berbeda diakhir nama rantai induk saja. Nama
rantai induk pada alkuna diakhiri dengan akhiran “una”.
Contoh :
 Alkuna rantai lurus

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 20

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 29. 2-heksuna
 Alkuna dengan satu cabang

Gambar 30. 5-metil-2-heksuna
 Alkuna dengan cabang sejenis lebih dari satu

Gambar 31. 4,4-dietil-2-heksuna
 Alkuna dengan cabang beda jenis

Gambar 32. 4-etil-4-metil-2-heksuna 21

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

d. Sifat Alkana, Alkena, dan Alkuna

Dilihat dari kereaktifannya, senyawa alkana adalah tingkat kereaktifan
yang paling rendah sedangkan alkuna adalah tingkat keraktifan yang lebih besar
diantara tiga senyawa ini. Tingkat kereaktifan senyawa alkana < alkena < alkuna.
Hal ini disebabkan oleh ikatan rangkap yang dimiliki oleh alkena dan alkuna.
Ikatan rangkap (ikatan phi) lebih berpeluang untuk lebih reaktif dibandingkan
dengan alkana yang memiliki ikatan tunggal (ikatan sigma).

Titik didih n-alkana (rantai lurus) bertambah sesuai dengan kenaikan Mr
senyawanya. Titik didih alkana bercabang lebih rendah dari titik didih rantai
lurus. Titik didih dan titik lebur alkena dan alkuna rantai lurus juga lebih tinggi
dari pada alkana dengan jumlah karbon yang sama. Hal ini disebabkan oleh
alkuna yang mampu membentuk ikatan kovalen rangkap tiga, alkena membentuk
ikatan kovalen rangkap dua, dan sedangkan alkana membentuk ikatan kovalen
tunggal.

Untuk pemahaman lebih lanjut, Anda dapat menonton video ini
https://youtu.be/HXzUk70i0wU dan https://youtu.be/s8z1LNJtFtw

5. Gugus Fungsi dan Isomer Senyawa Hidrokarbon

1) Gugus Fungsi 20

Untuk memudahkan mempelajari senyawa organik-organik yang

jumlahnya sangat banyak, maka dilakukan pengklarifikasian berdasarkan gugus

fungsional. Gugus fungsional adalah bagian dari molekul senyawa organik yang

merupakan pusat kereaktifan dan sifat molekul. Selain itu, gugus fungsi juga

dijadikan dasar klarifikasi penamaan senyawa organik. Setiap senyawa organik

dengan gugus fungsi tertentu juga akan memiliki sifat tertentu.

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 22

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Tabel 3. Gugus fungsi senyawa organik

(Sumber :
https://www.google.com/search?q=gugus+fungsi+alkana+alkena+alkuna&tbm=isch&ved=2ahUKEwj0hrHe-

JXzAhUi0nMBHeZCCXsQ2-
cCegQIABAA&oq=gugus+fungsi+alkana+&gs_lcp=CgNpbWcQARgAMgUIABCABDIECAAQHjIGCAA

QCBAeMgQIABAYUL_nB1i88gdg-
IUIaABwAHgAgAHVA4gBmxGSAQkwLjEuMi4yLjKYAQCgAQGqAQtnd3Mtd2l6LWltZ8ABAQ&sclien

t=img&ei=pORMYfSkE6Kkz7sP5oWl2Ac&bih=657&biw=1366#imgrc=gFj7TlTpv9GRLM )

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 23

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Tabel 4. Deret homolog

(Sumber :
https://www.google.com/search?q=gugus+fungsi+turunan+hidrokar&tbm=isch&ved=2ahUKEwi8ouKF_JXz

AhXKBrcAHUpVDbAQ2-
cCegQIABAA&oq=gugus+fungsi+turunan+hidrokar&gs_lcp=CgNpbWcQAzIECAAQGDoHCCMQ7wMQJ
zoFCAAQgAQ6CAgAEIAEELEDOgsIABCABBCxAxCDAToICAAQsQMQgwE6BggAEAgQHlCC2QFY
scgCYJjZAmgAcAB4AIABngKIAfMdkgEHMTAuMTYuM5gBAKABAaoBC2d3cy13aXotaW1nwAEB&s

client=img&ei=HOhMYbykDcqN3LUPyqq1gAs&bih=657&biw=1366#imgrc=4DvUUJYK0Z9yM)

2) Isomer
Senyawa-senyawa dengan rumus molekul yag sama, tetapi memiliki

struktur yang berbeda disebut dengan isomer.
1) Isomer rangka

Isomer ini terjadi pada senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 24

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

yang sama, tetapi rangka berbeda. Isomer rangka ini terjadi antara bentuk rantai
lurus dan rantai bercabang. Contoh :

Gambar 33. Isomer rangka

(Sumber : Hesty Parbuntari dan tim, 2019)

2) Isomer posisi
Isomer ini terjadi pada pada senyawa-senyawa dengan rumus molekul

sama dan gugus fungsi yang sama, tetapi letak gugus fungsi berbeda. Contoh :

Gambar 34. Isomer posisi

(Sumber : Hesty Parbuntari dan tim, 2019)

3) Isomer gugus fungsi
Isomer ini terjadi pada senyawa-senyawa dengan rumus molekul yamg

sama, tetapi gugus fungsi berbeda. Contoh pada senyawa aldehid dan keton :

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 25

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 35. Isomer gugus fungsi

(Sumber : Hesty Parbuntari dan tim, 2019)

4) Isomer geometri
Isomer ini terjadi pada senyawa-senyawa dengan rumus molekul yang

sama, gugus fungsi sama, serta posisi gugus fungsi juga sama, namun berbeda
pada bentuk geometri (struktur ruang). Hal ini terjadi jika di dalam senyawa
karbon terdapat rantai karbon yang membentuk bidang dan terdapat dua gugus
fungsi pada dua atom karbon yang berbeda. Isomer ini memliki ada dua macam,
yaitu cis-trans dan isomer optic

Gambar 36. Isomer geometri cis trans

(Sumber : https://www.pngwing.com/ )

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 26

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

Gambar 37. Isomer geometri optis

(Sumber : http://fiskadiana.blogspot.com/2014/11/isomer-optik-alkohol-dan-eter.html )

Untuk pemahaman lebih lanjut, Anda bisa menyimak video berikut ini
https://youtu.be/x1FjwfSkfdU

6. Senyawa Hidrokarbon di Alam

Senyawa hidrokarbon termasuk salah satu senyawa organik yang

jumlahnya secara umum banyak terdapat di alam. Salah satu senyawa hidrokarbon

yang umum dan banyak terdapat di alam adalah minyak bumi dan gas alam

a. Minyak bumi

Minyak bumi merupakan salah satu bahan yang banyak digunakan

dalam kehidupan sehari-hari, terutama sebagai bahan bakar. Komponen utama

penyusun minyak bumi adalah senyawa hidrokarbon, yaitu senyawa alkana,

sikloalkana, dan senyawa aromatis.

b. Komposisi minyak bumi

Komponen penyusun minyak bumi selengkapnya dapat dilihat pada

table berikut.

Tabel 5. Komposisi minyak bumi

Jenis Senyawa Jumlah (%) Contoh

Hidrokarbon 90-99 alkana, sikloalkana, dan

senyawa aromatis

Senyawa belerang 0,1-7 Tioalkana dan alkanatiol

Senyawa nitrogen 0,01-0,9 Pirol (C4H5N)

Senyawa oksigen 0,01-0,4 Asam karboksilat

Organo logam Sangat kecil Senyawa nikel

(Sumber: Unggul Sudarmono, 2014)

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 27

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

c. Proses terjadinya minyak bumi

Salah satu teori yang menjelaskan tentang proses terjadinya minyak
bumi adalah teori”dupleks”. Menurut teori ini, minyak bumi berasal dari jasad

renik hewan dan tumbuhan yang telah mati. Jasad renik ini akan terbawa oleh air

sungai bersama dengan lumpur dan mengendap di dasar laut. Akibat adanya

pengaruh suhu dan tekanan yang tinggi serta tekanan lapian diatasnya, jasad renik

berubah menjadi bintik-bintik dan gelembung minyak dan gas.

Lumpur yang bercampur dengan jasad renik tersebut kemudian berubah

menjadi batuan sedimen berpori, sedangkan bintik minyak dan gas akan bergerak

ke daerah yang memiliki tekanan yang lebih rendah dan terakumulasi pada daerah

perangkap yang merupakan batuan kedap.

Pada daerah perangkap tersebut, gas alam, minyak dan air akan

terakumulasi sebagai deposit minyak bumi. Rongga bagian atas merupakan alam,

sedangkan cairan minyak mengamnbang di atas deposit air.

d. Pengolahan minyak bumi

Minyak bumi yang didapatkan dalam keadaan mentah disebut dengan

crude oil. Minyak mentah ini berupa cairan hitam kental yang belum dapat

diamnfaatkan. Agar dapat digunakan, minyak bumi harus mengalami proses

pengolahan terlebih dahulu.

1) Pengolahan tahap pertama

Pengolahan tahap pertama ini dilakukan dengan destilasi bertingkat

dengan berbagai macam hasil.

Tabel 6. Destilasi bertingkat minyak bumi

Rantai karbon Titik didih Spesimen

C1 – C4 <20 ºC Gas
C5 – C12 20-200 ºC Bensin
C12 – C16 175-275 ºC Kerosin
C15 – C18 250-400 ºC Diesel

C17 ke atas >300 ºC Pelumas

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 28

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

C20 ke atas >350 ºC Residu

(Sumber: Unggul Sudarmono, 2014)

2) Pengolahan tahap kedua

Pengolahan tahap kedua ini merupakan proses lanjutan dari hasil

penyulingan tahap pertama. Proses-prosesnya meliputi: 26

 Perengkahan (cracking): meliputi pemecahan rantai, alkilasi, polimerasi,

reformasi, dan isomerasi.
 Proses ekstraksi: merupakan proses pembersihan produk denan menggunakan

pelarut tertentu dengan hasil yang lebih baik.
 Kristalisasi: proses pemisahan produk-produk berdasarkan perbedaan titik

cairnya. Misalnya, pemurnian solar melalui proses pendinginan, penenkanan,

dan penyaringan dengan produk samping lilin.
 Pembersihan kontaminasi (treating): kotoran-kotoran yang terdapat dalam

produk yang dihasilkan akan dibersihkan dengan cara menambahkan soda

kaustik, tanah liat atau proses hidrogenasi.

e. Dampak pembakaran bahan bakar

Pembakaran bahan bakar minyak akan menghasilkan gas-gas sisa

pembakaran. Pembakaran sempurna akan menghasilkan CO2 dan uap air,

sedangkan pembakaran tidak sempurna akan menghasilkan partikel padat yang

dikenal dengan asap yang berisi butiran-butiran halus dari jelaga/ karbon, CO, dan

uap air.

Gas CO2 merupakan salah satu senyawa yang dapat menyebabkan efek
rumah kaca atau pemanasan global. Sedangkan gas CO didalam tubuh akan

berikatan dengan hemoglobin dalam mengikat oksigen. Akibatnya, pada kadar

tertentu dapat menyebabkan kematian. Jelaga yang berupa butiran-butiran halus

jika masuk dalam saluran pernapasan akan merusak alat pernapasan.

Untuk pemahamn lebih lanjut, Anda bisa menonton video berikut

https://youtu.be/km-XtGXqudU

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 29

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

7. Tugas

a. Orientasi peserta didik pada masalah
Setelah peserta didik mempelajari dan memahami modul ini, maka

peserta didik ditugaskan untuk mengamati lingkungan sekitar. Peserta didik
diminta untuk menanggapi permasalahan berikut.
1) Mengapa ada asap pada pembakaran kertas?

Jawab :
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
2) Mengapa kayu yang dibakar akan menghasilkan abu dan arang?
Jawab :
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………
3) Apakah pada pembakaran logam akan menghasilkan asap dan arang?
Mengapa demikian?
Jawab :
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 30

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

b. Mengorganisasi peserta didik untuk belajar
Untuk memecahkan permasalahan diatas, peserta didik melakukan

pengamatan pada lingkungan sekitar dan membaca referensi dari modul,
internet, maupun dari sumber yang lainnya.

c. Membimbing penyelidikan peserta didik
Peserta didik diminta untuk menghubungkan antara pengetahuan dari

referensi yang sudah dibaca dengan hasil pengamatan yang sudah diperoleh.
Peserta didik mendiskusikan kembali dengan guru untuk untuk menarik
kesimpulan awal yang akan dituangkan dalam bentuk slide power point atau
media presentasi lainnya.
d. Mengembangkan dan menyajikan hasil

Peserta didik diminta untuk mengembangkan pengetahuan yang
dimilikinya terkait dengan permasalahan diatas dan mempresentasikannya dalam
ruang diskusi dikelas.
e. Menganalisis dan mengevaluasi proses pemecahan masalah

Peserta didik diminta untuk menarik kesimpulan secara keseluruhan
dari yang sudah didiskusikan bersama teman sekelas dan penguatan dari guru.

8. Forum Diskusi
Tahukah Anda bahwa bahan bakar seperti premium, pertamax, dan

solar merupakan senyawa hidrokarbon? Tentukanlah rumus molekul yang ada
pada bahan bakar tersebut. Manakah pembakaran dari bahan bakar tersebut yang
lebih banyak menghasilkan asap? Mengapa demikian?

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 31

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

PENUTUP

1. Rangkuman
 Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang terdiri atas unsur karbon (C) dan

hidrogen (H).
 Kekhasan atom karbon yaitu atom karbon memiliki 4 elektron valensi yang

akan membentuk 4 ikatan kovalen dan juga membentuk rantai karbon.

 Struktur atom karbon memiliki posisi atom C sebagai atom C primer, atom C
sekunder, atom C tersier, dan atom C kuartener.

 Senyawa karbon memiliki 3 orbital hibrida yaitu sp3, sp2, dan sp. Senyawa
karbon juga memiliki ikatan phi dan sigma.

 Senyawa hidrokarbon dapat digolongkan menjadi 3 yaitu, alkana, alkena, dan
alkuna.

 Senyawa hidrokarbon memiliki gugus fungsi dan isomer. Isomer senyawa
hidrokarbon terdiri dari isomer rangka, isomer posisi, isomer gugus fungsi,
dan isomer geometri.

2. Tes Formatif

Pilihlah salah satu jawaban yang benar dan tepat dari soal-soal berikut.

1. Kita dapat mengetahui senyawa karbon dalam suatu zat dengan cara
membakar zat tersebut. Jika zat merupakan senyawa karbon, maka akan
menghasilkan zat dari pembakaran sempurna tersebut. Zat yang dihasilkan
tersebut adalah . . . .

a. Air kapur

b. Endapan kapur

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 32

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

c. Gas oksigen
d. Gas karbon dioksida
e. Gas karbon monoksida
2. Rumus molekul butuna adalah . . . .
a. C4H4
b. C4H6
c. C4H8
d. C4H10
e. C4H12
3. Senyawa hidrokarbon yang hanya terdiri dari sebuah atom C yang paling
sederhana adalah . . . .
a. Metana
b. Metena
c. Metuna
d. Etana
e. Etena
4. Di dalam senyawa 2,3-dimetilbutena terdapat atom karbon primer sebanyak . .
..
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 33

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

e. 6
5. Di dalam senyawa 2,3-dimetilbutena terdapat atom karbon tersier sebanyak . .

..
a. 2
b. 3
c. 4
d. 5
e. 6
6. Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa yang terdiri dari . . . .
a. Hidrogen, karbon, dan oksigen
b. Hidrogen dan karbon
c. Hidrogen dan oksigen
d. Karbon dan oksigen
e. Karbon
7. Jumlah isomer posisi yang mungkin dari senyawa butuna adalah . . . .
a. 1
b. 2
c. 3
d. 4
e. 5
8. Berikut ini penamaan alkuna yang paling tepat adalah . . . .

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 34

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

a. 2-metil-3-butuna
b. 2-metil-2-butuna
c. 4-metil-1-butuna
d. 3-metil-2-butuna
e. 3,3-dimetil-1-butuna
9. Yang merupakan hidrokarbon tidak jenuh berikut ini adalah . . . .
a. Metana
b. Metena
c. Etana
d. Propana
e. Siklopropana
10. Yang merupakan hidrokarbon jenuh berikut ini adalah . . . .
a. C3H4
b. C3H6
c. C3H8
d. C4H8
e. C5H8

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 35

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

DAFTAR PUSTAKA

Mendera H. I Gede. 2020. Modul Pembelajaran SMA Kimia Hidrokarbon Kelas
XI. Palembang

Parbuntari Hesty dkk. 2019. Modul 6 Kimia Organik dan Polimer. Padang:
Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan

Sudarmono Unggul. 2014. Kimia SMA Kelas XI. Bandung: Erlangga
https://youtu.be/37D7flxb1zU diunduh pada tanggal 24 September 2021, pukul

06.00 WIB, pukul 06.05 WIB

https://youtu.be/HXzUk70i0wU diunduh pada tanggal 24 September 2021, pukul
06.00 WIB, pukul 06.10 WIB

https://youtu.be/s8z1LNJtFtw diunduh pada tanggal 24 September 2021, pukul
06.00 WIB, pukul 06.15 WIB

https://youtu.be/x1FjwfSkfdU diunduh pada tanggal 24 September 2021, pukul
06.00 WIB, pukul 06.20 WIB

https://youtu.be/km-XtGXqudU diunduh pada tanggal 24 September 2021, pukul
06.00 WIB, pukul 06.25 WIB

https://id.toluna.com/opinions/3909586/Gas-elpiji diunduh pada tanggal 22
September 2021, pukul 19.00 WIB

https://sites.google.com/site/delvirasintya/materi-pembelajaran/kelas-x/bab-viii-
kekhasan-atom-karbon diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul
19.05 WIB

https://www.ruangguru.com/blog/apa-yang-dimaksud-dengan-kekhasan-atom-
karbon diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 19.10 WIB

https://www.ilmukimia.org/2015/12/atom-c-primer-sekunder-tersier-dan-
kuartener.html diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 19.15
WIB

https://www.chemistryscore.com diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul
19.20 WIB

http://www.physik.fu-berlin.de diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul
19.25 WIB

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 36

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

http://www.physik.fu-berlin.de diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul
19.30 WIB

https://www.ilmukimia.org/2015/08/teori-hibridisasiorbital.html diunduh pada
tanggal 22 September 2021, pukul 19.35 WIB

https://safirarahmi.wordpress.com/2016/09/12/teorihibridisasi-orbital-dan-
benzena diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 19.40 WIB

https://www.chromacademy.com/lms/sco534/03-orbitalhybridization.html
diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 19.45 WIB

https://www.google.com/search?q=gugus+fungsi+alkana+alkena+alkuna&tbm3=5is
ch&ved=2ahUKEwj0hrHe-JXzAhUi0nMBHeZCCXsQ2-
cCegQIABAA&oq=gugus+fungsi+alkana+&gs_lcp=CgNpbWcQARgA
MgUIABCABDIECAAQHjIGCAAQCBAeMgQIABAYUL_nB1i88gd
g-
IUIaABwAHgAgAHVA4gBmxGSAQkwLjEuMi4yLjKYAQCgAQGq
AQtnd3Mtd2l6LWltZ8ABAQ&sclient=img&ei=pORMYfSkE6Kkz7sP
5oWl2Ac&bih=657&biw=1366#imgrc=gFj7TlTpv9GRLM diunduh
pada tanggal 22 September 2021, pukul 19.50 WIB

https://www.google.com/search?q=gugus+fungsi+turunan+hidrokar&tbm=isch&v
ed=2ahUKEwi8 ouKF_JXzAhXKBrcAHUpVDbAQ2 -
cCegQIABAA&oq=gugus+fungsi+turunan+hidrokar&gs_lcp=CgNpbW
cQAzIECAAQGDoHCCMQ7wMQJzoFCAAQgAQ6CAgAEIAEELED
OgsIABCABBCxAxCDAToICAAQsQMQgwE6BggAEAgQHlCC2QF
YscgCYJjZAmgAcAB4AIABngKIAfMdkgEHMTAuMTYuM5gBAKA
BAaoBC2d3cy13aXotaW1nwAEB&sclient=img&ei=HOhMYbykDcqN
3LUPyqq1gAs&bih=657&biw=1366#imgrc=4DvUUJYK0Z9yM
diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 19.55 WIB

https://www.pngwing.com diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 20.00
WIB

:http://fiskadiana.blogspot.com/2014/11/isomer-optik-alkohol-dan-eter.html
diunduh pada tanggal 22 September 2021, pukul 20.05 WIB

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 37

MODUL KIMIA XI HIDROKARBON

KUNCI JAWABAN TES FORMATIF

Nomor Soal Kunci Jawaban
1 D
2 B
3 A
4 C
5 A
6 B
7 A
8 E
9 B
10 C

@2021, PPG KIMIA ANGKATAN 4 UNIVERSITAS SULTAN AGENG TIRTAYASA 38