Chemistry page 51 ขั้นตอนการละลาย การละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก แบ(งเปuน 2 ขั้นตอน ดังนี้ 1. ผลึกไอออนิกแตกตัวเปuนไอออนในสถานกxาซ เปuนกระบวนการดูดพลังงาน เรียกว(า พลังงานแลตทิซ NaCl(s) " Na+ (g) + Cl- (g) rHlatt = +776kJ/mol 2. ไอออนในสถานะกxาซเกิดการไฮเดรต คายพลังงานออกมา เรียกว(า พลังงานไฮเดรชั่น Na+ (g) + Cl- (g) " Na+ (aq) + Cl- (aq) rHhyd = –771kJ/mol พลังงานโดยรวมของการละลาย rHsoln = rHlatt + rHhyd = 776 – 771 = +5 kJ/mol การละลายแบบดูดความรTอน การละลายแบบคายความรTอน เกิดเมื่อ rHlatt > rHhyd rHlatt <rHhyd พลังงานของระบบ สูงขึ้น ต่ำลง พลังงานของสิ่งแวดลTอม ต่ำลง สูงขึ้น การเขียนสมการเคมี A + B + Energy " C + D A + B " C + D + Energy
Chemistry page 52 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 4 1. เมื่อละลายลิเทียมโบรไมดo (LiBr) และโพแทสเซียมโบรไมดo (KBr) ในน้ำ อุณหภูมิของน้ำก(อนละลายและอุณหภูมิของ สารละลายเปuนดังนี้ สารประกอบไอออนิก อุณหภูมิ( o C) น้ำ สารละลาย LiBr 28 33 KBr 28 24 1.1 การละลายน้ำของลิเทียมโบรไมดoและโพแทสเซียมโบรไมดoเปuนกระบวนการเปลี่ยนแปลงพลังงานแบบใด ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.2 สารใดมีพลังงานแลตทิซมากกว(าไฮเดรชัน เพราะเหตุใด ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2. จากกราฟการละลายของสารประกอบไอออนิกในน้ำที่อุณหภูมิต(างๆ ดังรูป ตอบคำถามต(อไปนี้ 2.1 การละลายน้ำของสารเปuนกระบวนการดูดพลังงาน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.2 การละลายน้ำของสารใดเปuนกระบวนการคายพลังงาน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.3 สารใดมีพลังงานแลตทิซมากกว(าพลังงานไฮเดรชัน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.4 สารใดเมื่อละลายน้ำแลWวอุณหภูมิสูงขึ้น ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3. การละลายน้ำของซิลเวอรoไนเทรต (AgNO3) มีค(าพลังงานแลตทิซเปuน 822 กิโลจูลต(อโมล และมีค(าพลังงานไฮเดรชัน 799 กิโลจูลต(อโมล 3.1 เขียนแผนภาพแสดงการเปลี่ยนแปลงพลังงานในการเกิดสารละลายซิลเวอรoไนเทรต ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3.2 การละลายน้ำของซิลเวอรoไนเทรตเปuนกระบวนการดูดพลังงานหรือคายพลังงาน ปริมาณเท(าใด ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………
Chemistry page 53 • การละลายน้ำของสารประกอบไอออนิก 1. สารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำ - สารประกอบของธาตุ IA ทุกตัว - สารประกอบของ NH! " ทุกตัว - สารประกอบของ NO# $ ทุกตัว - สารประกอบของ ClO- , ClO% $, ClO# $, ClO! $ ทุกตัว - สารประกอบของ CH3COO- ทุกตัว - สารประกอบหมู( VIIA ไดWแก( F- , Cl- , Br- , I- ละลายน้ำ ยกเวWนรวมตัวกับ Ag+ , Cu2+ , Hg2+ , Pb2+ ไม( ละลายน้ำ (ยกเวWน AgF ละลายน้ำ) - สารประกอบ SO! %$ โดยปกติละลายน้ำ ยกเวWนเมื่อรวมตัวกับ Ag+ , Hg2+ , Pb2+, Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ 2. สารประกอบไอออนิกที่ไม(ละลายน้ำ คือ กลุ(มที่อยู(นอกเหนือจากสารประกอบไออนิกละลายน้ำ • สมการไอออนิก 1. ตัวอย(างไอออนิก Zn (s) + 2H+ (aq) " Zn (aq) + H2(g) H+ (aq) + OH- (aq) " H2O (l) 2. รูปแบบของสมการไอออนิกที่ควรรูW - สมการไอออนิกของการละลายน้ำ KOH (s) " K+ (aq) + OH- (aq) - สมการไอออนิกของการรวมตัว Ag+ (aq) + Br- (aq) " AgBr (s) - สมการไอออนิกของการแลกเปลี่ยนประจุ เช(น จากสมการ Zn (s) + FeCl2 (aq) " ZnCl2(aq) + Fe (s) เกิดจาก Zn (s) + Fe2+ (aq) + 2Cl- (aq) " Zn2+ (aq) + Fe (s) + 2Cl- (aq) ไดWเปuนสมการไอออนิก Zn (s) + Fe2+ (aq) " Zn2+ (aq) + Fe (s)
Chemistry page 54 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 5 1. สารละลายที่กำหนดใหWคู(ใดที่ผสมกันแลWวเกิดตะกอน เขียนสมการไอออนิกและสมการไอออนิกสุทธิ พรWอทั้งระบุชื่อของ ตะกอนที่เกิดขึ้น 1.1 LiCl และ AgNO3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.2 KI และ Pb(NO3)3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.3 NH4Cl และ Ca(OH)2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.4 Na3PO4 และ MgCl2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2. จากสารที่กำหนดใหWต(อไปนี้ KCl Na2SO4 CaSO4 BaCO3 Mg(OH)2 MgSO4 AgNO3 BaCl2 NaHCO3 2.1 สารชนิดใดไม(ละลายน้ำ ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.2 สารละลายคู(ใดที่ผสมกันแลWวไดWตะกอนแบเรียมซัลเฟต และเขียนสมการไอออนิกสุทธิ ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………… 3. ตะกอนที่กำหนดใหWไดWจากการผสมสารละลายใดไดWบWาง 3.1 Ag3PO4 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3.2 MgCO3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3.3 PbBr3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 4. น้ำกระดWางมีไอออน Ca2+ หรือ Mg2+ ละลายอยู( เมื่อทำการทดสอบน้ำตัวอย(าง 2 ชนิด โดยหยดสารละลายโซเดียม คารoบอเนตหรือโซดาแอซ (Na2CO3) ไดWผลการทดลองดังตาราง น้ำตัวอยSาง ผลการทดลอง 1 มีตะกอนสีขาวเกิดขึ้น 2 ไม(เปลี่ยนแปลง 4.1 น้ำตัวอย(างใดน(าจะเปuนน้ำกระดWาง เพราะเหตุใด ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 4.2 เขียนสูตรเคมีของตะกอนที่เกิดขึ้น ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………
Chemistry page 55 พันธะโคเวเลนต& เกิดจากธาตุอโลหะ เมื่อตWองการทำใหWตัวเองมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดครบแปด จะไปขอใชWงานอิเล็กตรอนร(วมกับอโลหะ ธาตุ เดียวกันหรือธาตุอื่น เช(น Cl มีการจัดเรียงอิเล็กตรอน 2 , 8 , 7 ตWองการ e- อีก 1 ตัวจึงครบ 8 จึงไปขอใชWงานอิเล็กตรอนร(วมกับ Cl อีกอะตอมหนึ่ง จับกันเปuน Cl2 จะเห็นว(ามีการใชWอิเล็กตรอนร(วมกัน 1 คู( และ Cl แต(ละอะตอมมีอิเล็กตรอนเหลือของตัวเองอีก 6e- จึง ทำใหW Cl แต(ละอะตอมมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดครบแปด • ธาตุคูSพันธะ เกิดจากการเขWาทำพันธะของธาตุอโลหะ และธาตุอโลหะ (อโลหะ + อโลหะ) • สารประกอบที่ไดT เรียกว(า สารประกอบโคเวเลนตo • การใชTงานอิเล็กตรอน เกิดจากอะตอมของธาตุอโลหะพยายามจะทำใหWตัวเองมีอิเล็กตรอนครบแปด จึงไปขอใชWงาน อิเล็กตรอนกับธาตุอโลหะอะตอมอื่น (อาจเปuนธาตุเดียวกันหรือธาตุต(างกันก็ไดW) โดยการที่จะไปขอใชWงานนั้นตWองนำ อิเล็กตรอนไปแลกดWวย จึงเกิดกลุ(มอิเล็กตรอนจำนวนหนึ่งที่มีการใชWงานร(วมกันของอะตอมอโลหะทั้งสองอะตอมเรียกว(า พันธะโคเวเลนตo • สูตรสารประกอบ ธาตุคู(พันธะหนึ่งๆ สามารถเกิดพันธะโคเวเลนตoไดWหลายแบบ (พันธะเดี่ยว , พันธะคู( , พันธะสาม) ดังนั้น สารประกอบโคเวเลนตoจึงไม(มีสูตรสารประกอบที่แน(นอน • คSา rEN ต(างกันนWอย จนถึงไม(ต(างกันเลย • ความแข็งแรงของพันธะ พันธะโคเวเลนตoมีความแข็งแรงนWอยกว(าพันธะโลหะและพันธะไอออนิก เพราะไม(ไดWเกิดจาก ไอออนบวกและลบดึงดูดกันอย(างชัดเจน แต(เกิดจากนิวเคลียสของธาตุคู(พันธะดึงดูดอิเล็กตรอนคู(ร(วมพันธะ • ลักษณะสารประกอบ สารประกอบโคเวเลนตoมีไดWทั้ง 3 สถานะ RTP ไดWนำไฟฟwาทั้งสภาพของแข็งและของเหลว จุดเดือดจุด หลอมเหลวต่ำ เนื่องจากการเปลี่ยนสถานะเปuนการทำลายแรงระหว(างโมเลกุล ไดWไดWทำลายพันธะโคเวเลนตo • หนSวยที่เล็กที่สุดของสารประกอบโคเวเลนต& เรียกว(า โมเลกุล
Chemistry page 56 • ตัวอยSางการเกิดพันธะโคเวเลนต& เช(น F2 = F– F พันธะเดี่ยว O2 = O=O พันธะคู( N2 = NºN พันธะสาม • กฎออกเตต ธาตุทุกธาตุพยายามทำใหWตัวเองมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเท(ากับแปด โดยการใหWอิเล็กตรอนแก(ธาตุอื่น หรือรับ อิเล็กตรอนจากธาตุอื่นมา ขTอยกเวTน 1. H , He , Li จะตWองการใหWเวเลนตoอิเล็กตรอนครบเพียง 2 ตัว (เหมือน He) เรียกว(า Duet Rule 2. Be ไม(เปuนไปตามกฎออกเตต เพราะมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเพียง 2 ตัว รวมมีอิเล็กตรอน 4 ตัว 3. B และ Al มีอิเล็กตรอนลWอมรอบเพียง 6 ตัว เพราะมีเวเลนตoอิเล็กตรอนแค( 3 ตัว 4. PCl5 และ SF6 มีอิเล็กตรอนเกิน 8 ตัว เรียกว(า Hyper Valent Molecules 5. ธาตุ Transition ส(วนใหญ(ไม(เปuนไปตามกฎออกเตต
Chemistry page 57 • ชนิดของพันธะโคเวเลนต& พันธเดี่ยว ธาตุคู(พันธะมีการใชWงานอิเล็กตรอนร(วมกัน 1 คู( พันธะคู( ธาตุคู(พันธะมีการใชWงานอิเล็กตรอนร(วมกัน 2 คู( พันธะสาม ธาตุคู(พันธะมีการใชWงานอิเล็กตรอนร(วมกัน 3 คู( จำนวนพันธะในโมเลกุลโคเวเลนต& จำนวนพันธะโคเวเลนตoทั้งหมดในโมเลกุลโคเวเลนตoหาไดWโดยใชWสูตรดังนี้ จำนวนพันธะโคเวเลนต& = จำนวนอะตอมทั้งหมดในโมเลกุล – 1 เช(น H2SO4 1 โมเลกุลมีจำนวนพันธะโคเวเลนตo = ( 2 + 1 + 4 ) – 1 = 6 พันธะ • การเขียนสูตรโครงสรTางโมเลกุลโคเวเลนต& สูตรแบบจุด คือ สูตรโครงสรWางที่แสดงจำนวนอิเล็กตรอนวงนอกสุดไวWในรูปของจุด สูตรแบบเสWน คือ สูตรโครงสรWางที่แสดงเฉพาะอิเล็กตรอนคู(ร(วมพันธะโดยแสดง 1 เสWนเท(ากับ 1 คู( สูตรแบบลิวอิส คือ การผสมผสานสูตรแบบจุดและแบบเสWนคือแสดงอิเล็กตรอนคู(ร(วมพันธะเปuนเสWนและแสดงอิเล็กตรอนที่ เหลือจากการเขWาทำ พันธะเปuนแบบจุด • สูตรโครงสรTางที่ไมSเป[นไปตามกฎออกเตต 1. ครบสอง คือ ธาตุที่ตWองกานใหWมีอิเล็กตรอนลWอมรอบแค( 2 ตัว เหมือน He ไดWแก( H และ Li 2. ไม(ถึงแปด คือ พวกที่ไม(สามารถทำใหWตัวเองมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดครบ 8 ตัวไดWแก( Be , B , Al , Ga 3. เกินแปด คือ พวกที่สามารถมีอิเล็กตรอนวงนอกสุดเกิด 8 ตัวไดW เช(น N , P , O , Cl , Xe
Chemistry page 58 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 6 1. เขียนโครงสรWางลิวอิสตามกฎออกเตต พรWอมทั้งระบุจำนวนอิเล็กตรอนคู(ร(วมพันธะ และจำนวนอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวใน โมเลกุลต(อไปนี้ 1.1 I2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.2 NF3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.3 CS2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.4 HCN ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.5 H2O2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2. เขียนโครงสรWางลิวอิสแสดงการเกิดพันธะในโมเลกุลที่เปuนไปตามกฎออกเตตจากธาตุที่กำหนดใหWต(อไปนี้ 2.1 ไฮโดรเจนกับฟลูออรีน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.2 กำมะถันกับไฮโดรเจน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.3 ซิลิคอนกับคลอรีน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.4 ฟอสฟอรัสกับไฮโดรเจน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3. เขียนโครงสรWางลิวอิสของโมเลกุลหรือไอออนต(อไปนี้ พรWอมทั้งระบุว(าเปuนไปตามกฎออกเตตหรือไม( (กรณีที่ไม(เปuนไปตามกฏ ออกเตตใหWระบุจำนวนอิเล็กตรอนรอบอะตอมกลาง) 3.1 BeH2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3.2 ClF3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3.3 CH2O ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3.4 CH3OH ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………
Chemistry page 59 • การอSานชื่อสารประกอบโคเวเลนต& 1. หลักการอ(าน สารประกอบโคเวเลนตoเขียนสูตรสารประกอบไดWหลายแบบ เช(น NO , NO2 , N2O3 ดังนั้นการอ(าน ชื่อสารประกอบตWองมีการอ(านตัวเลขจำนวนอะตอมของธาตุดWวยซึ่งเลขเหล(านั้นอ(านเปuนภาษากรีก 1 = mono 2 = di 3 = tri 4 = tetra 5 = penta 6 = hexa 7 = hepta 8 = octa 9 = nona 10 = deca 2. วิธีการอ(าน - อ(านตัวเลขหWอยทWายก(อนแลWวจึงอ(านชื่อธาตุ - ธาตุตัวหลังสุดอ(านลงทWายดWวย ide - ถWาธาตุตัวแรกหWอยเลข 1 (ไม(เขียนเลข) ไม(ตWองอ(านตัวเลข - ถWาธาตุ O หWอยเลข 1 ดWานทWาย ใหWอ(านว(า มอนนอกไซดo 3. ตัวอย(างการอ(าน CO อ(านว(า คารoบอนมอนนอกไซดo NO3 อ(านว(า ไนโตรเจนไดออกไซดo N2O5 อ(านว(า ไดไนโตรเจนเพนตะออกไซดo 4. ตัวยกเวWน H2O อ(านว(า น้ำ BeCl2 อ(านว(า เบริลเลียมคลอไรดo C6H12O6 อ(านว(า มอนอแซกคารoไรดo (สารชีวโมเลกุล) CH4 อ(านว(า มีเทน (อ(านแบบสารประกอบคารoบอน)
Chemistry page 60 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 7 1. เรียกชื่อสารประกอบออกไซดoของไนโตรเจนต(อไปนี้ 1.1 NO ………………………………………………………………………………………………………. 1.2 N2O …………………………………………………………………………………………………….. 1.3 N2O3 …………………………………………………………………………………………………… 1.4 N2O5 …………………………………………………………………………………………………… 2. เขียนสูตรและชื่อของสารโคเวเลนตoในตารางใหWถูกตWอง ขTอ สูตร ชื่อสาร 2.1 CCl4 2.2 Xenon tetrafluoride 2.3 Bromine pentafluoride 2.4 PH3 2.5 Antimony tribromide 2.6 SeF6 2.7 Disilicon hexabromide 2.8 P2O5 2.9 Diphosphorus trisulfide 2.10 Dinitrogen pentasulfide 3. เขียนสูตรโมเลกุลตามกฎออกเตตและชื่อของสารโคเวเลนตoที่เกิดระหว(างธาตุต(อไปนี้ 3.1 สารหนูกับคลอรีน …………………………………………………………………………………………………………. 3.2 ซิลิคอนกับฟลูออรีน ……………………………………………………………………………………………………….
Chemistry page 61 • ความยาวพันธะของสารประกอบโคเวเลนต& หมายถึง ระยะทางระหว(างนิวเคลียสของคู(อะตอมที่สรWางพันธะโคเวเลนตoกัน • แนวโนTมพลังงานพันธะและความยาวพันธะในสารประกอบโคเวเลนต& แบ(งสารประกอบโคเวเลนตoออกเปuน 3 กลุ(ม ตามการเขWาทำพันธะไดWแก( พันธะเดี่ยว , พันธะคู( , พันธะสาม สิ่งที่พิจารณา แนวโนTม ความยาวพันธะ พันธะเดี่ยว > พันธะคู( > พันธะสาม พลังงานพันธะ พันธะเดี่ยว < พันธะคู( < พันธะสาม ความแข็งแรงของพันธะ พันธะเดี่ยว < พันธะคู( < พันธะสาม
Chemistry page 62 • พลังงานพันธะของสารประกอบโคเวเลนต& พลังงานความรWอนจำนวนนWอยที่สุดที่ตWองใชWในการสลายพันธะโคเวเลนตoของโมเกลุลในสถานะกxาซใหWกลายเปuน อะตอมในสถานะกxาซ มีหน(วยเปuน kJ/mol หรือ kcal/mol เช(น H2(g) " 2H(g) เปuนกระบวนการดูดความรWอน 2H(g) " H2(g) เปuนกระบวนการคายความรWอน หมายเหตุ ดูดสลาย คายสรTาง การสลายพันธะ เปuนการเปลี่ยนแปลงประเภทดูดพลังงาน เพราะตWองใหWพลังงานแก(ระบบเพื่อใชWในการสลายพันธะระหว(าง อะตอมในโมเลกุลใหWแยกออกจากกันกลายเปuนอะตอม หมายเหตุ DH เปuนบวก (ดูดพลังงาน) , DH เปuนลบ (คายพลังงาน) การเกิดพันธะ เปuนการเปลี่ยนแปลงประเภทคายพลังงาน มีการถ(ายเทพลังงานจากระบบสู(สิ่งแวดลWอม ประเภทของปฏิกิริยาเคมี ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีทุกครั้งจะตWองมีการสลายพันธะในสารเดิม และเกิดพันธะขึ้นใหม(ในสารใหม( เมื่อพิจารณาในแง(ของพลังงานเราสามารถแบ(งปฏิกิริยาเคมีออกเปuน 2 ประเภท คือ 1. ปฏิกิริยาดูดพลังงาน คือ ปฏิกิริยาซึ่งใชWพลังงานในการสลายพันธะเดิมมากกว(าพลังงานที่ไดWจากการเกิดพันธะใหม( 2. ปฏิกิริยาคายพลังงาน คือ ปฏิกิริยาซึ่งใชWพลังงานในการสลายพันธะเดิมนWอยกว(าพลังงานจากการเกิดพันธะใหม(
Chemistry page 63 • การคำนวณหาคSาพลังงานพันธะ หลักการ - เขียนสูตรโครงสรWางแบบเสWน (ถWาจินตนาการไดWไม(จำเปuนตWองเขียน) - บวกค(าพลังงานของแต(ละพันธะในสารประกอบ - ถWาเปuนกระบวนการสรWางพันธะเปuนกระบวนการคายพลังงาน ถWาสลายพันธะเปuนดูดพลังงาน ตัวอยSาง พันธะ C-C C=C C-O C-H C=O O=O O-O O-H H-H พลังงาน 348 614 358 413 745 498 140 463 436 H2O O – H 2 พันธะ = 463 x 2 = 926 kJ/mol พันธะโคออดิเนตโคเวเลนต& คือ พันธะโคเวเลนตoที่อิเล็กตรอนคู(ร(วมพันธะมาจากอะตอมของธาตุใดธาตุหนึ่งเท(านั้น ไม(ไดWมาจากการแชรoกันใชWงาน เช(น NH4 โดย H+ ที่เขWามาทำพันธะตัวสุดทWาย ไม(ไดWนำ e- มาใชWร(วมกับ N เลยแต(มาขอ N ซึ่งมีอิเล็กตรอนที่ยังไม(ไดWเกิด พันธะ 2 อิเล็กตรอน (อิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยว (lonepair electron)) ใชWงาน ดังนั้นคู(อิเล็กตรอนที่เกิดจากพันธะโคเวเลนตo ระหว(าง H และ N คู(สุดทWาย จึงมาจาก N ทั้ง 2 อิเล็กตรอน (จึงเรียกพันธะนี้ว(า โคออดิเนตโคเวเลนตo) • ปรากฏการณ&เรโซแนนซ& คือ เหตุการณoที่สามารถเขียนสูตรโครงสรWางของสารไดWมากกว(า 1วิธี และทุกๆโครงสรWางยังคงแสดงสมบัติที่แทWจริงอยู( ความแตกต(างระหว(างเรโซแนนซo กับ ไอโซเมอรo ความแตกตSาง เรโซแนนซ& ไอโซเมอร& ความหมาย สารเดียวกันแต(สามารถเขียนสูตรโครงสรWาง ไดW มากกว(า 1 แบบ สารคนละสารแต(สามารถเขียนสูตรโมเลกุล ไดW เหมือนกัน ลักษณะทางกาย ภาพ เหมือนกันทุกประการ อาจต(างกัน สมบัติทางเคมี เหมือนกันทุกประการ ต(างกันเสมอ ตัวอยSาง O3 , NO2 สารประกอบคารoบอนเกือบทุกตัว
Chemistry page 64 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 8 1. เปรียบเทียบความยาวพันธะและพลังงานพันธะระหว(างอะตอมในโมเลกุลหรือไอออนที่กำหนดใหWต(อไปนี้ พรWอมอธิบาย เหตุผล 1.1 พันธะระหว(าง C กับ O ของ CO และ CO2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.2 พันธะระหว(าง O กับ O ของ O2 และ H2O2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.3 พันธะระหว(าง N กับ N ของ N2 และ N2H4 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.4 พันธะระหว(าง C กับ C ของ C2H2 และ C2H4 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.5 พันธะระหว(าง C กับ O ของ CO3 2-และ COCl2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2. คำนวณพลังงานของปฏิกิริยาการเผาไหมWของแกxสเอทิลีน (C2H4) ดังสมการ C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O (g) ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………..………………………………………………………………………..……………………………………… 3. กำหนดค(าพลังงานพันธะดังนี้ พันธะ H - F H - Cl Cl - Cl พลังงาน (kJ/mol) 567 431 242 จากปฏิกิริยา HF (g) + Cl2 (g) → HCl (g) + ClF (g) เปuนปฏิกิริยาดูดพลังงาน 120 กิโลจูลต(อโมล คำนวณพลังงานของ Cl–F ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………..……
Chemistry page 65 • รูปทรงโมเลกุลโคเวเลนต& 1. ป´จจัยที่ทำใหWเกิดรูปทรงโมเลกุล - อะตอมกลาง - อะตอมที่ลWอมรอบอะตอมกลาง - อิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวของอะตอมกลาง 2. แรงผลักที่เกิดขึ้นในโมเลกุล - แรงผลักระหว(างพันธะกับพันธะ - แรงผลักระหว(างพันธะกับอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยว - แรงผลักระหว(างอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวกับอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยว 3. ความแรงของแรงผลักที่เกิดขึ้น อิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวกับอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยว > พันธะกับอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยว > พันธะกับพันธะ 4. แนวทางการทำนายรูปทรงโมเลกุล - พิจารณาจำนวนอะตอมที่มาลWอมรอบอะตอมกลาง - พิจารณาจำนวนอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวรอบอะตอมกลาง • การพิจารณามุมพันธะ วิธีการพิจารณา - ดูที่อะตอมกลางเปuนหลัก ไม(ตWองสนใจว(าอะตอมที่มาลWอมรอบเปuนอะตอมอะไร - นับจำนวนแขนของพันธะ และจำนวน lone pair electron ของอะตอมกลาง เชSน BeCl2 มีรูปร(างเปuนเสWนตรง , H2O มีรูปร(างเปuนมุมงอ
Chemistry page 66 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 9 1. ระบุจำนวนอะตอมลWอมรอบ จำนวนอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยว สูตรทั่วไป และรูปร(างโมเลกุลของสารที่มีสูตรโมเลกุลต(อไปนี้ 1.1 N2O ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.2 NO3 - ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.3 CH3Cl ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.4 I3 - ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.5 IO3 - ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2. เปรียบเทียบมุมพันธะในโมเลกุลแต(ละคู(ต(อไปนี้ 2.1 SiH4 กับ BH3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.2 H3O+ กับ H2O ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.3 NH3 กับ H2S ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………
Chemistry page 67 • สภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต& พันธะไม(มีขั้ว พันธะโคเวเลนตoที่ธาตุคู(พันธะเกิดจากธาตุเดียวกัน (rEN = 0) เช(น H – H พันธะมีขั้ว พันธะโคเวเลนตoที่ธาตุคู(พันธะเกิดจากธาตุคนละธาตุกัน (rEN ¹ 0) เช(น O – H โมเลกุลมีขั้ว โมเลกุลที่เกิดจากพันธะมีขั้วและสภาพขั้วของพันธะหักลWางกันไม(หมด โมเลกุลไม(มีขั้ว โมเลกุลที่เกิดจากพันธะไม(มีขั้ว หรือ เกิดจากพันธะมีขั้วและสภาพขั้วของพันธะหักลWางกันหมด วิธีพิจารณาสภาพขั้วของพันธะมีขั้ว ธาตุที่มีค(า EN สูงกว(ามีสภาพขั้วเปuนลบ (เขียนแทนดWวย d- ) , ธาตุที่ค(า EN ต่ำกว(า สภาพเปuนขั้วบวก (เขียนแทนดWวย d+ ) เช(น d+ H - Cld- • ตารางสรุปสภาพขั้วของโมเลกุลโคเวเลนต& พันธะโคเวเลนต์ พันธะมีขั7ว พันธะไม่มีขั7ว โมเลกุลไม่มีขั7ว (ขั7วหักล้างกัน โมเลกุลไม่มีขั7ว หมด)หมด) โมเลกุลมีขั7ว (ขั7วหักล้างกัน หมด)หมด)
Chemistry page 68 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 10 1. ระบุรูปร(างโมเลกุล และแสดงทิศทางขั้วของพันธะและทิศทางขั้วของโมเลกุล พรWอมทั้งระบุว(าเปuนโมเลกุลโคเวเลนตoมีขั้ว หรือไม( ลงในตารางใหWถูกตWอง ขTอ สาร รูปรSางโมเลกุล ทิศทางขั้วของพันธะ และทิศทางขั้วของโมเกลุล สภาพขั้วของ โมเลกุล ตัวอยSาง H2O มุมงอ (bent) มีขั้ว 1.1 OF2 1.2 CBrN 1.3 PH3 1.4 CBr4 2. กำหนดใหWธาตุ X และ Y มีเลขอะตอม 32 และ 51 ตามลำดับ ถWา X และ Y เกิดสารประกอบกับคลอรีนตามกฎออกเตต จะมีสูตรโมเลกุล รูปร(างโมเลกุล และสภาพขั้วของโมเลกุลเปuนอย(างไร ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………………………
Chemistry page 69 แรงยึดเหนี่ยวระหวSางโมเลกุลโคเวเลนต& แรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลแบ(งออกไดWดังนี้ 1. แรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเกลุลไม(มีขั้วกับไม(มีขั้ว คือ แรงแวนเดอรoวาวสoชนิด แรงลอนดอน 2. แรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลไม(มีขั้วกับโมเลกุลมีขั้ว เปuนแรงแวนเดอรoวาลสo ชนิด แรงไดโพล-ไดโพลเหนี่ยวนำ 3. แรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลมีขั้วกับโมเลกุลมีขั้ว เปuนแรงแวนเดอรoวาลสo ชนิด แรงไดโพล-ไดโพล การเกิดพันธะไฮโดรเจนระหวSางโมเลกุล แรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลมีขั้วกับมีขั้วนอกจากเปuนแรงไดโพล-ไดโพล ผสมกับแรงลอนดอนแลWว โมเลกุลมีขั้วบางชนิดซึ่งมี สภาพขั้วแรงมากจะยึดเหนี่ยวกันดWวย พันธะไฮโดรเจน และมีแรงลอนดอนเปuนแรงเสริม โมเลกุลมีขั้วจะมีแรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลเปuนพันธะไฮโดรเจน ส(วนใหญ(จะมีลักษณะดังนี้ 1. มีธาตุไฮโดรเจน เปuนองคoประกอบ 2. ธาตุไฮโดรเจน เกิดพันธะกับธาตุที่มีค(า EN สูง และขนาดอะตอมเล็ก ไดWแก( F , O หรือ N 3. ที่ธาตุ F , O หรือ N มีอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวเหลืออยู( ผลของพันธะไฮโดรเจนตSอสมบัติของสาร 1. สารที่มีพันธไฮโดรเจนจะมีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูงผิดปกติ คือ สูงกว(าสารอื่นๆ ที่มวลโมเลกุลเท(ากัน หรือ ใกลWเคียงกัน 2. ทำใหWสารบางอย(างละลายกันไดW เช(น เมทานอล , กรดแอซิติก , น้ำตาล สามารถละลายในน้ำไดW 3. ทำใหWโครงสรWางของน้ำแข็งเปuนโพรงและมีความหนาแน(นต่ำกว(าน้ำ 4. พันธะไฮโดรเจนมีผลต(อกระบวนการเมตาบอลิซึมในร(างกาย และช(วยทำใหWโปรตีนและ DNA มีโครงสรWางต(างๆไดW สมบัติของโมเลกุลโคเวเลนต& 1. มีจุดหลอมเหลว จุดเดือดต่ำ 2. ไม(นำไฟฟwาทั้งในสถานะของแข็ง ของเหลว และกxาซ เพราะการละลายน้ำไม(แตกตัวเปuนไอออน ยกเวWนโมเลกุลที่มีสภาพขั้ว แรงมาก เช(น HCl , HNO3 ฯลฯ เมื่อละลายน้ำแลWวนำไฟฟwาไดW 3. โมเลกุลมีขั้วละลายในโมเลกุลมีขั้ว โมเลกุลไม(มีขั้วละลายในโมเลกุลไม(มีขั้ว 4. โมเลกุลมีขั้วเมื่ออยู(ในสนามไฟฟwา จะเรียงตัวใหม(อย(างเปuนระเบียบ โดยจะหันดWานที่มีอำนาจไฟฟwาบวกเขWาขั้วลบ และกันดWาน ที่มีอำนาจไฟฟwาลบเขWาหาขั้วบวก • การนำความรูTเรื่องสภาพขั้วไปใชTงาน 1. ใชWบอกว(าสารประกอบโคเวเลนตoนั้นละลายน้ำไดWหรือไม( เพราะสารประกอบโคเวเลนตoที่มีสภาพขั้วเหมือนกันจะละ ละลายเขWาดWวยกันไดW ดังนั้น ถWาสารประกอบโคเวเลนตoใดเปuนสารประกอบมีขั้ว จะละลายน้ำไดW 2. ใชWบอกว(าสารประกอบโคเวเลนตoนั้นยึดเหนี่ยวกันดWวยแรงระหว(างโมเลกุลประเภทใด ซึ่งจะมีผลต(อจุดเดือดจุด หลอมเหลวของสารประกอบดWวย จึงใชWในการเปรียบเทียบจุดเดือดของสารไดW
Chemistry page 70 แบบฝcกหัดพันธะเคมีชุดที่ 11 1. ระบุชนิดของแรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลที่กำหนดใหWต(อไปนี้ 1.1 มีเทน (CH4) ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.2 ไฮโดรเจนซัลไฟดo(H2S) ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.3 กรดไฮโดรคลอริก (HCl) ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.4 กรดแอซิติก (CH3COOH) ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 1.5 คารoบอนไดออกไซดoในสถานะของแข็งหรือน้ำแข็งแหWง (CO2) ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2. เปรียบเทียบจุดเดือดระหว(างสารที่กำหนดใหW พรWอมอธิบายเหตุผล 2.1 H2 กับ Br2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.2 HF กับ HI ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.3 NH3 กับ NF3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.4 SiH4 กับ SnH4 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.5 CH3Cl กับ CH3OH ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3. เมทานอล (CH3OH) กับไตรคลอโรมีเทน (CHCl3 )สารหนึ่งละลายน้ำส(วนอีกสารหนึ่งไม(ละลายน้ำ เพราะเหตุใด ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..………………………………..……………………………………………………
Chemistry page 71 แบบฝcกหัดรวม 1. พิจารณาสมบัติของสาร A B C และ D ต(อไปนี้ สาร จุดเดือด ( o C) จุดหลอมเหลว ( o C) การละลายน้ำ การนำไฟฟïา เมื่อเป[นของแข็ง เมื่อหลอมเหลว A 1330 681 ละลาย ไม(นำ นำ B 2562 1085 ไม(ละลาย นำ นำ C -100 -127 ไม(ละลาย ไม(นำ ไม(นำ D 2230 1713 ไม(ละลาย ไม(นำ ไม(นำ สาร A B C และ D เปuนประเภทใด เพราะเหตุใด ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………… 2. กำหนดธาตุสมมติในตารางธาตุดังนี้ IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA A B C D E F G H ตอบคำถามต(อไปนี้ 2.1 เขียนไอออนที่เสถียรของธาตุทั้งหมด ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.2 ธาตุไนโตรเจนรวมตัวกับธาตุใดบWางเกิดพันธะโคเวเลนตo ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.3 ธาตุ A กับ C และธาตุ B กับ D เมื่อเกิดสารประกอบจะมีสูตรเคมีเปuนอย(างไร ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 2.4 X และ Y เกิดสารประกอบออกไซดoที่มีสูตรเปuน X2O และ Y2O3 ดังนั้น X และ Y เปuนธาตุใดบWางในตาราง ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 3. เขียนสูตรและชื่อสาร พรWอมทั้งใส(เครื่องหมาย ✔ เพื่อระบุประเภทของสารต(อไปนี้ใหWถูกตWอง ธาตุ สูตร ชื่อสาร ประเภทสาร สารโคเวเลนต& สารประกอบไอออนิก F กับ O Li กับ F Be กับ Cl Ca กับ O Cl กับ Cs
Chemistry page 72 4. เขียนสูตรและชื่อสาร พรWอมทั้งระบุชนิดของสารประกอบที่เกิดจากการรวมตัวของธาตุคลอรีนกับธาตุต(อไปนี้ 4.1 ธาตุลิเทียม ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………….. 4.2 ธาตุโบรอน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 4.3 ธาตุไนโตรเจน ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 4.4 ธาตุแมกนีเซียม ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 4.5 ธาตุอะลูมีเนียม ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 5. เปรียบเทียบสมบัติของสารประกอบที่เกิดจากธาตุหมู( IIA กับหมู( VIA และสารประกอบที่เกิดจากไฮโดรเจนกับธาตุหมู( VIA ในประเด็นต(อไปนี้ 5.1 อัตราส(วนจำนวนอะตอมของธาตุที่รวมกันเปuนสารประกอบ ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 5.2 จุดหลอมเหลวและจุดเดือด ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 5.3 การนำไฟฟwาของสารเมื่อมีสถานะเปuนของเหลว ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..………………………………………………
Chemistry page 73 6. เขียนสมการแสดงการคำนวณพลังงานการเกิดสารประกอบลิเทียมอะลูมิเนียมไฮไดรดo (LiAlH4) และคำนวณพลังงาน แลตทิซของ LiAlH4 จากค(าพลังงานที่กำหนดใหWต(อไปนี้ ชนิดของพลังงาน ค(าของพลังงาน (kJ/mol) พลังงานการระเหิดของ Al 330 พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ของ Al 577 พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 2 ของ Al 1823 พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 3 ของ Al 2751 พลังงานการระเหิดของ Li 159 พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ของ Li 520 พลังงานพันธะของ H2 436 สัมพรรคภาพอิเล็กตรอนลำดับที่ 1 ของ H 73 พลังงานรวมของการเกิดปฏิกิริยา -6436 ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………… 7. เมื่อใหWพลังงานแก(แกxสไฮโดรเจนจนกลายเปuนอะตอมไฮโดรเจนดังสมการ H2 (g) + 436 kJ/mol → 2H (g) พิจารณาว(าขWอใดผิด ขWอใดถูก พรWอมทั้งอธิบายเหตุผลประกอบ 7.1 เมื่ออะตอมไฮโดรเจนรวมตัวกันเกิดเปuนโมเลกุลแกxสไฮโดรเจน จะมีการดูดพลังงาน 7.2 โมเลกุลแกxสไฮโดรเจนมีเสถียรภาพต่ำกว(าอะตอมไฮโดรเจน 7.3 เมื่ออะตอมไฮโดรเจน 1 โมล รวมกันเปuนโมเลกุลแกxสไฮโดรเจน จะมีการคายพลังงาน 436 กิโลจูล 7.4 อะตอมไฮโดรเจน 2 อะตอมมีพลังงานสูงกว(าไฮโดรเจน 1 โมเลกุล 8. คำนวณพลังงานต(อโมลของแกxสอะเซทิลีน (C2H2) ของปฏิกิริยาการเผาไหมW ดังสมการ 2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (g) ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………….……………………………… ……………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………….……………… ………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………
Chemistry page 74 9. เขียนโครงสรWางลิวอิส สภาพขั้วของพันธะ ภาพขั้วของโมเลกุล และบอกรูปร(างโมเลกุลของสารต(อไปนี้ 9.1 BCl3 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 9.2 AsCl5 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 9.3 SiCl4 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 9.4 CH2Cl2 ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 9.5 Cl2O ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………… 10. เรียงลำดับสภาพขั้วของพันธะต(อไปนี้จากนWอยไปมาก N – H , F – H , B – H , C – H , O – H , S – H ………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………… 11. ระบุชนิดของพันธะและแรงยึดเหนี่ยวที่สำคัญระหว(างโมเลกุลหรืออนุภาคของสารต(อไปนี้ Fe , HF , CO2 , H2O , KCl , NCl3 ………………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………… 12. เพราะเหตุใดจึงสามารถตีทองคำใหWเปuนเสWนทองคำไดW ………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………… 13. สารประกอบไอออนิกและโลหะเมื่อหลอมเหลวสามารถนำไฟฟwาไดWแตกต(างกับเมื่อเปuนของแข็งหรือไม(อย(างไร ………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………
Chemistry page 75 14. สาร A มีสถานะของแข็งในธรรมชาติ ทนความรWอนไดWสูงกว(าสาร B และสาร C สาร A สถานะของแข็งสามารถนำไฟฟwาไดW เมื่ออุณหภูมิสูงมากๆ จนถึงจุดหนึ่งสามารถลุกติดไฟไดWผลิตภัณฑoเปuนแกxสคารoบอนไดออกไซดo (CO2) ส(วนแกxส Bสามารถนำ ไฟฟwาไดWในสถานะของเหลว สารละลายของสาร B มีค(า pH เปuนกลาง สาร C สามารถนำไฟฟwาไดWทั้งสถานะของแข็งและ ของเหลว มีเพียงสาร C ชนิดเดียวที่ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก (HCl) ไดWตะกอนสีขาว และแกxสไฮโดรเจน (H2) สาร A B และ C เปuนสารใดจากสารที่กำหนดใหWต(อไปนี้ น้ำตาลทราย (C12H22O11) , แกรไฟตo(C) , เกลือแกง (NaCl) , ตะกั่ว (Pb) , แมกนีเซียม (Mg) ………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………..………………………………………………………………………………………………………
Chemistry page 76 ตัวอยSางขTอสอบ A-Level เรื่อง พันธะเคมี 1. โครงสรWางผลึกของสารประกอบไอออนิกชนิดหนึ่งมี X เปuนไอออนบวกและ Y เปuนไออนลบ พบว(ามี Y ลWอมรอบแต(ละ X อยู( 4 ไอออนและมี X ลWอมรอบแต(ละ Y อยู( 2 ไอออน ขWอใดเปuนประจุของ X และ Y ตามลำดับ 1. +1 และ -1 2. +2 และ -4 3. +3 และ -2 4. +1 และ -2 5. +4 และ -2 2. โมเลกุลหรือไอออนใดบWางที่มีรูปร(างเปuนรูปสามเหลี่ยมแบบราบ BF3 NCI3 H3O+ PH3 I3 - CH2O (ฟอรoมาลดีไฮดo) I II III IV V VI 1. I เท(านั้น 2. I และ VI 3. V และ VI 4. II และ IV 5. I และ III 3. ธาตุ A B C และ D มีเลขอะตอม 6 12 14 และ 17 ตามลำดับ พิจารณาสารประกอบของธาตุเหล(านี้ขWอใดถูกตWอง 1. สารประกอบระหว(าง A กับ D เปuนแบบโมเลกุลไม(มีขั้ว จึงไม(ละลายน้ำ 2. ส(วนสารประกอบระหว(าง C กับ D เปuนสารไอออนิก จึงละลายน้ำไดW 3. สารประกอบออกไซดoของฺ B กับ C ต(างก็มีโครงสรWางผลึกที่แข็งแรง แต(มีพันธะต(างชนิดกัน 4. สารประกอบธาตุคู(ระหว(างไฮโดรเจนกับ A กับ C มีพันธะโคเวเลนซoแบบไม(มีขั้ว ทำใหWโมเลกุลไม(มีขั้ว 5. สารประกอบระหว(าง B กับ D มีสูตร BD2 จัดเปuนแบบโมเลกุลมีขั้วเมื่อละลายน้ำจะเกิดพันธะไฮโดรเจนกับน้ำไดW 4. A B C และ D เปuนธาตุในคาบเดียวกันและมีเวเลนซoอิเล็กตรอนเท(ากับ 2 3 6 และ 7 ตามลำดับ พิจารณาขWอสรุปต(อไปนี้ ก. สูตรของสารประกอบระหว(าง A กับ D คือ AD2 และระหว(าง B กับ C คือ B2C2 ข. พันธะระหว(าง A กับ D เปuนพันธะไอออนิก ส(วนระหว(าง C กับ D เปuนพันธะโคเวเลนซo ค. อะตอมที่มีค(าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงสุด คือ D ง. อะตอมที่มีค(าพลังงานไอออไนเซซันสูงสุด คือ A ขWอสรุปใดถูกตWอง 1. ก และ ข เท(านั้น 2. ก และ ง เท(านั้น 3. ข และ ง เท(านั้น 4. ก , ข และ ค 5. ข , ค และ ง
Chemistry page 77 5. การทดสอบชนิดของสาร A B และ C เปuนดังนี้ สาร A : สารละลายสีเขียว เมื่อเติมสารละลายเอมโมเนียเขWมขันจนมากเกินพอแลWวเติมแอลกอฮอลo จะไดWตะกอนสีน้ำเงิน สาร B : สารละลายไม(มีสี เมื่อเติมสารละลายแอมโมเนียเขWมขันทีละหยดไม(มีการเปลี่ยนแปลง แต(เกิดตะกอนสีขาวกับ H2SO4 เขWมขWน สาร C : สารละลายมีสีสWม เมื่อเติมกรด H2SO4 และ H2O2 ไดWสารละลายสีเขียว สารใดเปuนสารที่มีธาตุแทรนซิซันเปuนองคoประกอบ 1. 1 และ 2 2. C เท(านั้น 3. 2 และ 4 4. B และ C 5. A และ C 6. เมื่อละลายแคลเซียมคลอไรดo(CaCl2) ในน้ำที่อุณหภูมิหWอง พบว(า สารละลายมีอุณหภูมิสูงขึ้น และเมื่อเติม สารละลายโซเดียม คารoบอเนต (Na2CO3) ลงไปจะเกิดตะกอนสีขาว ขWอสรุปใด ถูกตTอง 1. ถWาเติมกรดไฮโดรคลอริกลงในสารละลาย จะเกิดตะกอนสีขาวมากขึ้น 2. การละลายของแคลเซียมคลอไรดoในน้ำ เปuนการเปลี่ยนแปลงแบบดูดความรWอน 3. ของผสมที่ไดWในขั้นสุดทWายของการทดลองนี้ไม(สามารถนำไฟฟwาไดWเพราะเกิดตะกอน 4. สมการไอออนิกสุทธิของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น คือ Ca2+ (aq) + 2Cl- (aq) + 2Na+ (aq) + CO3 2- (aq) → CaCO3(s) + 2NaCl(s) 5. พลังงานแลตทิซของแคลเซียมคลอไรดoมีค(าต่ำกว(าพลังงานไฮเดรชันระหว(างโมเลกุลของน้ำกับแคลเซียมไอออนและ คลอไรดo ไอออน 7. ถWา X เปuนธาตุในคาบที่ 4 ของตารางธาตุ และเมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำ พบว(ามีผลิตภัณฑoเกิดขึ้นดังสมการ 2X (s) + 2H2O (l) → 2 XOH (aq) + H2 (g) ขWอสรุปใด ถูกตTอง 1. สารประกอบออกไซดoของธาตุ X มีสูตรเคมีเปuน XO และละลายน้ำไดWนWอยที่อุณหภูมิหWอง 2. ธาตุ X มีความไวต(อปฏิกิริยานWอยกว(า Na และ Mg จึงพบอยู(เปuนอิสระในธรรมชาติบWาง 3. เมื่อเติมสารประกอบไฮดรอกไซดoของธาตุ X ลงในสารละลายโซเดียมคารoบอนเนตจะมีตะกอนสีขาวเกิดขึ้น 4. สารประกอบคลอไรดoของธาตุ X เมื่อละลายน้ำ จะเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากแดงเปuนน้ำเงินเนื่องจากมีสมบัติเปuนเบส 5. เมื่อเติมสารละลายคลอรีน (Cl2) ใน CCl4 ลงในสารละลายไอโอไดดoของธาตุ X สารละลายผสมจะแยกเปuน 2 ชั้น และในชั้น ชอง CCl4 จะปรากฏเปuนสีชมพูแกมม(วง 8. กำหนดใหW : ธาตุ A , B และ C มีสมบัติดังนี้ ธาตุA เปuนของแข็ง ผิวมันวาว นำไฟฟwาไดWเล็กนWอย ไม(ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต(ทำปฏิกิริยารุนแรงกับ Cl2 ไดWของแข็งสีขาว ที่ละลายน้ำไดWเล็กนWอย และสารละลายมีสมบัติเปuนกรด ธาตุB เปuนของแข็ง นำไฟฟwาไดWดี ไม(ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต(เมื่อละลายในกรด HCl ไดWสารละลายสีเขียว และเกิดฟองแกxสขึ้น ธาตุC เปuนของแข็ง นำๆฟฟwาไดWดี ทำปฏิกิริยากับน้ำไดWสารละลายที่มีสมบัติเปuนเบส และมีฟองแกxสเกิดขึ้น เมื่อเติมกรด H2SO4 ลงไปในสารละลายนี้จะมีตะกอนสีขาวเกิดขึ้น ธาตุใดเปuนธาตุแทรนซิชัน 1. A เท(านั้น 2. B เท(านั้น 3. C เท(านั้น 4. A และ C 5. B และ C
Chemistry page 78 9. ขWอใดถูก 1. BeH2 และ H2Sเปuนโมเลกุลไม(มีขั้ว 2. H3O+ และ NF3 มีรูปร(างเหมือนกัน 3. มุมระหว(างพันธะในโมเลกุล H2Sใหญ(กว(าใน NF3 4. โครงสรWางลิวอิสของ BeH2 และ CO3 2- ไม(เปuนไปตามกฎออกเตด 5. NF3 และ CO3 2- มีจำนวนอิเล็กตรอนคู(โดดเดี่ยวในโครงสรWางรวมแลWวเท(ากัน 10. ธาตุชนิดหนึ่ง (M) เปuนแกxสที่อุณหภูมิหWอง เกิดปฏิกิริยากับฟลูออรีนไดWสารประกอบ MF2 เปuนผลึกสีขาว พิจารณาขWอมูลต(อไปนี้ M (g) + F2 (g) → MF2 (s) H1 = -108 kJ/mol M (g) → M+ (g) + e- H2 = 1177 kJ/mol M+ (g) → M2+ (g) + e- H3 = 2036 kJ/mol F2 (g) → 2F- (g) H4 = 159 kJ/mol F (g) + e- → F- (g) H5 = -333 kJ/mol ถWา MF2 เปuนสารประกอบไอออนิก พลังงานแลตทิชของสารชนิดนี้จะมีค(ากี่กิโลจูลต(อโมล 1. 778 2. 1031.5 3. 1637 4. 2814 5. 3147 11. การเรียงลำดับพลังงานพันธะเฉลี่ยระหว(าง C กับ O ในโมเลกุลหรือไอออนจากนWอยไปมาก ขWอใดถูกตWอง 1. CO3 2- CO2 CO 2. CO CO2 CO3 2- 3. CO CO3 2- CO2 4. CO2 CO3 2- CO 5. CO3 2- CO CO2 12. พิจารณาการเกิดพันธะในสารประกอบต(อไปนี้(ถWาหนดเลขอะตอม Zn=30, Ag=47) Ca[Zn(OH)4] , K[BF4] , CH3CH2OH , [Ag(NH3)2]Cl สารใดมีพันธะโคออดิเนตโคเวเลนซoมากกว(า 1 พันธะต(อ 1 สูตร 1. K[BF4] และ CH3CH2OH 2. CH3CH2OH และ [Ag(NH3)2]Cl 3. Ca[Zn(OH)4] และ K[BF4] เท(านั้น 4. Ca[Zn(OH)4] และ [Ag(NH3)2]Cl เท(านั้น 5. Ca[Zn(OH)4] K[BF4] และ [Ag(NH3)2]Cl D D D D D
Chemistry page 79 13. พิจารณาขWอมูลต(อไปนี้ ก. ธาตุ A เปuนของแข็งที่อุณหภูมิหWอง มีจุดหลอมเหลวสูงกว(า 1,000 o C ผิวเปuนมันวาว นำไฟฟwาและความรWอน ไดWปานกลาง ข. ธาตุ A ไม(ทำปฏิกิริยากับน้ำ แต(ทำปฏิกิริยากับ Cl2 ไดWผลิตภัณฑoที่เปuนของเหลว ซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำและ ไดWสารละลายที่มีสมบัติเปuนกรด ค. ออกไซดoของธาตุ A เปuนของแข็งที่ไม(ละลายน้ำ มีจุดหลอมเหลวสูง เมื่อเทียบกับสารประกอบออกไซดoทั่วไป ง. ธาตุ D เปuนธาตุหมู(เดียวกับธาตุ A แต(มีเลขอะตอมนWอยกว(า ออกไซดoของธาตุ D เปuนแกxสที่อุณหภูมิหWอง ธาตุ A ควรอยู(ในหมู(และคาบใดในตารางธาตุ 1. หมู( IVA คาบ 2 2. หมู(VA คาบ 2 3. หมู( IIIA คาบ 2 หรือ 3 4. หมู( IVA คาบ 3 หรือ 4 5. หมู(VA คาบ 3 หรือ 4 14. พิจารณาปฏิกิริยานิวเคลียรoต(อไปนี้ #$K /( → 0#e1 + M ถWาธาตุที่เปuนผลิตภัณฑo(M) เกิดปฏิกิริยารวมตัวกับออกซิเจน จะเกิดสารประกอบที่มีสูตรดังขWอใด 1. MO 2. MO2 3. M2O 4. M2O3 5. K2MO3 15. ใน ค.ศ.1938 Weisacker และ Bethe ไดWเสนอแนวคิดเกี่ยวกับแหล(งผลิตพลังงานในดวงดาวที่รWอนจัด เช(น ดวงอาทิตยo ว(า พลังงานไดWจากปฏิกิริยาลูกโซ(ซึ่งประกอบดWวย 6 ขั้นนตอนดังนี้ q , r , s , t และ u ควรเปuนตามขWอใด ขWอ q r s t u 1 #H# 2#1 2#1 3O #4 แกมมา 2 #H( พลังงาน #H# 3O #4 0#e1 3 #H# 2#1 #H# 3O #4 (He / 4 #H# 2#1 #H( 3O #/ 2#e1 5 #H# #H# 2#1 3O #/ (He /
Chemistry page 80 16. โมเลกุลคู(ใดมีมุมระหว(างพันธะใกลWเคียงกัน 1. SO2 และ CO2 2. BeCl2 และ O3 3. NCl3 และ CCl4 4. BF3 และ CO2 5. XeF4 และ CH4 17. เมื่อผสมแกxส CH4 กับแกxส Cl2 ปริมาณมากเกินพอในภาชนะปÑดใส แลWวฉายแสงที่อุณหภูมิหWอง พบว(า ภาชนะรWอนขึ้นและมีหยด ของเหลวเกิดขึ้นภายในภาชนะซึ่งภายหลังพิสูจนoไดWว(าเปuน CCl4 นอกจากนี้เมื่อเปÑดภาชนะออกยังพบว(าในภาชนะมีแกxสที่สามารถ เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสชื้นจากน้ำเงินเปuนแดง จากขWอมูลขWางตWนและแนวโนWมของสมบัติตามตารางธาตุ ขWอความใดถูกตWอง 1. พลังงานพันธะ Cl-Cl มีค(ามากกว(า พลังงานพันธะ H-Cl 2. ความยาวพันธะ C-H มีค(ามากกว(า ความยาวพันธะ C-Cl 3. แกxสที่สามารถเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเปuนแดงคือแกxส CH4 ที่เหลืออยู( 4. ปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นมีจำนวนพันธะเคมีที่สรWางขึ้นเท(ากับจำนวนพันธะเคมีที่สลายไป 5. ผลรวมพลังงานพันธะ C-H กับ มีค(ามากกว(า Cl-Cl ผลรวมพลังงานพันธะ C-Cl กับ H-Cl 18. กำหนดแผนภาพและพลังงานบางชนิดที่เกี่ยวขWองในการเกิดสารประกอบ NaI ดังนี้ พลังงานแลตทิซ = 690 kJ/mol พลังงานในการเกิดสารประกอบ = 271 kJ/mol พลังงานในการระเหิด = 108 kJ/mol พลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 = 502 kJ/mol พลังงานในการเกิดเปuนไอออนไอโอดีน = 107 kJ/mol ขWอใดไม(ถูกตWอง 1. ∆H2 คือพลังงานที่ใชWในการสลายพันธะของไอโอดีน 1mol 2. ∆Hf คือพลังงานที่ใชWเพื่อระเหิดโซเดียม ทำใหWเกิดอะตอม 1mol 3. กระบวนการ I (g) + e- → I - (g) มีการคายพลังงาน 298 kJ/mol 4. ∆H3 เปuนพลังงานที่ใชWเพื่อดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมโซเดียม 1mol 5. ∆Hf เปuนพลังงานที่เกี่ยวขWองกับปฏิกิริยา Na (s) + 1/2I2 (s) → NaI (s)
Chemistry page 81 19. ธาตุ X มีเลขอะตอมเท(ากับ 53 ขWอใดไม(ถูกตWองเกี่ยวกับสมบัติของธาตุและสารประกอบของ X 1. บางไอโซโทปของ X เปuนไอโซโทปกัมมันตรังสี 2. X มีความสามารถในการเกิดปฏิกิริยามากกว(าคลอรีน 3. สารประกอบคลอไรดoของ X ไม(นำไฟฟwาเมื่อหลอมเหลว 4. สารประกอบออกไซดoของ X แสดงความเปuนกรดเมื่อละลายน้ำ 5. สารประกอบระหว(าง X กับโซเดียมเปuนของแข็งที่อุณหภูมิหWอง ซึ่งนำไฟฟwาไดWเมื่อหลอมเหลว 20. ครูนำบีกเกอรoที่มีสารละลายใสไม(มีสี เขWมขWน 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 100 cm3 มา 3 บีกเกอรo โดยติดฉลาก 1 2 และ 3 แลWวใหWนักเรียนแบ(งสารละลายมาทดสอบ ไดWผลดังตาราง การทดสอบ สารละลาย 1 สารละลาย 2 สารละลาย 3 หยดสารละลาย Mg(NO3)2 ไม(เกิดตะกอน ตะกอนขาว ไม(เกิดตะกอน หยดสารละลาย Ba(NO3)2 ไม(เกิดตะกอน ตะกอนขาว ตะกอนขาว หยดสารละลาย HNO3 ไม(เห็นการเปลี่ยนแปลง เกิดแกxส ไม(เห็นการเปลี่ยนแปลง สารละลาย 1 2 และ 3 ในขWอใดเปuนไปไดW ขWอ สารละลาย 1 สารละลาย 2 สารละลาย 3 1 NaNO3 NaCl K2CrO4 2 Na2CO3 Na2SO4 Na2HPO4 3 NaNO3 K2CrO4 Na2CO3 4 Na2HPO4 Na2CO3 Na2SO4 5 NaCl Na2CO3 Na2SO4 21. Db (Dubnium)เปuนธาตุกัมมันตรังสีที่สังเคราะหoขึ้นดWวยปฏิกิริยานิวเคลียรoมีเลขอะตอม 105 ธาตุ X เปuนสมาชิกที่มีเลขอะตอม นWอยที่สุด ที่อยู(ในคาบเดียวกับ Db พิจารณาขWอความต(อไปนี้ ก. สารประกอบคลอไรดoของ X มีค(ามากกว(า 1 ชนิดและมีสีต(างๆกัน ข. สารประกอบออกไซดoของ ควรมีสูตร Db2O5 ค. เปuนธาตุแทรนซิชันที่มี 5 อิเล็กตรอนเดี่ยว ง. Db ไม(สามารถเกิดสารประกอบเชิงซWอนเนื่องจากเปuนธาตุกัมมันตรังสี ขWอใดถูกตWอง 1. ก และ ข 2. ค และ ง เท(านั้น 3. ข และ ค เท(านั้น 4. ก และ ง 5. ข ค และ ง 22. ไอโซโทปกัมมันตรังสี Tl-206 สลายตัวใหW Pb-206 โดยมีค(าครึ่งชีวิต 4.20 นาที ถWาเริ่มตWน Tl-206 จำนวน 5.0 x 1022 อะตอม เมื่อเวลาผ(านไป 21.0 นาที จะเกิด Pb-206 กี่อะตอม 1. 1.56 x 1021 2. 3.13 x 1021 3. 4.69 x 1022 4. 4.84 x 1022 5. 4.92 x 1022
Chemistry page 82 23. พิจารณาขWอมูลสมบัติของสารต(างๆดังตาราง สาร จุดหลอมเหลว ( o C) จุดเดือด ( o C) การนำไฟฟïาของสารในสถานะตSางๆ ของแข็ง ของเหลว Cl2 -101.5 -34 ไม(นำ ไม(นำ Na 98 883 นำ นำ NaCl 801 1465 ไม(นำ นำ สารประกอบ X 1713 2950 ไม(นำ ไม(นำ สารประกอบที่เปuนไปไดWควรเรียกชื่อตามระบบดังขWอใด 1. โบรอนไตรคลอไรดo 2. ซิลิคอนไดออกไซดo 3. โบรอน (III) คลอไรดo 4. ซิลิคอน (IV) ออกไซดo 5. คอปเปอรo (I) ออกไซดo 24. พิจารณามุมระหว(างพันธะในโมเลกุลต(อไปนี้ BF3 , H2S , PCl3 , SiCl4 , XeF4 การเปรียบเทียบมุมระหว(างพันธะในขWอใดถูกตWอง 1. BF3 < PCl3 2. PCl3 < XeF4 3. XeF4 = SiCl4 4. SiCl4 < H2S 5. H2S < BF3 25. แกxสอีเทน (C2H6) เกิดปฏิกิริยาการเผาไหมWอย(างสมบูรณoกับแกxสออกซิเจนในอากาศไดWผลิตภัณฑoเปuนแกxสคารoบอนไดออกไซดoและ ไอน้ำ ถWาแกxสอีเทน 30 g เกิดปฏิกิริยาการเผาไหมWอย(างสมบูรณoจะมีการเปลี่ยนแปลงพลังงานดังขWอใด กำหนดค(าพลังงานพันธะ ดังนี้ พันธะ C-C C-H C-O O-H O-O O=O C=O พลังงาน (kJ/mol) 350 415 360 460 145 500 800 1. ดูดพลังงาน 1370 kJ 2. คายพลังงาน 1370 kJ 3. คายพลังงาน 852.5 kJ 4. ดูดพลังงาน 820 kJ 5. คายพลังงาน 820 kJ
Chemistry page 83 26. A และ Q เปuนธาตุในคาบที่ 3 มีแนวโนWมค(าพลังงานไอออไนเซชันดังนี้ A : IE1 < IE2 <<< IE3 < IE4 … Q : IE1 < IE2 < IE3 < IE4 < IE5 < IE6 <<<< IE7 < IE8 < … ขWดใดผิด 1. ธาตุ A ทำปฏิกิริยากับน้ำรWอน เกิดผลิตภัณฑoที่ติดไฟไดW 2. ธาตุ Q ไม(ทำปฏิกิริยากับน้ำที่อุณหภูมิหWองและความดันปกติ 3. สารประกอบออกไซดoของธาตุ Q ที่มีสูตรเปuน QO2 เมื่อละลายน้ำมีสมบัติเปuนกรด 4. สารประกอบคลอไรดoของธาตุ A มีอัตราส(วน A : Cl = 1 2 เมื่อละลายน้ำมีสมบัติเปuนกลาง 5. สารประกอบระหว(างไฮโดรเจนกับธาตุ Q มีจุดเดือดสูง เพราะมีแรงยึดเหนี่ยวระหว(างโมเลกุลเปuนพันธะไฮโดรเจน 27. ธาตุ 5 ชนิด A D E X และ Z มีการจัดอิเล็กตรอนดังแสดง A : [Ne] 3s2 3p4 D : [Ar] 3d10 4s2 E : [Ar] 3d10 4s2 4p3 X : [Xe] 4f14 5d10 6s1 L : [Kr] 4d10 5s2 5p5 พิจารณาสมบัติของธาตุต(อไปนี้ - มีเลขออกซิเดชันไดWทั้งค(าบวกและค(าลบ - เกิดสารประกอบออกไซดoที่มีสมบัติเปuนกรด - เปuนของแข็งที่ไม(ระเหิดที่อุณหภูมิหWอง ธาตุใดบWางที่มีสมบัติครบทั้ง 3 ขWอ 1. A และ E เท(านั้น 2. D และ X เท(านั้น 3. A และ Z เท(านั้น 4. A E และ Z 5. D E และ X 28. ธาตุ Q และ R มีเลขอะตอม 27 และ 30 ตามลำดับ พิจารณาขWอความต(อไปนี้ ก. ธาตุทั้งสองไม(ละลายน้ำ แต(ทำปฏิกิริยากับกรดไดW ข. Q ใน K2[QCl4] และ R ใน [R(NH3)4]Cl2 มีเลขออกซิเดชันเท(ากัน ค. จำนวนอิเล็กตรอนเดี่ยวใน K2[QCl4] มากกว(าใน [R(NH3)4]Cl2 อยู(2 ง. สารประกอบคลอไรดoของ Q ละลายน้ำไดW แต(คลอไรดoของ R ไม(มีสี และไม(ละลายในน้ำ ขWอใดถูกตWอง 1. ก และ ข 2. ก และ ค 3. ข และ ง 4. ก ค และ ง 5. ข ค และ ง
Chemistry page 84 29. ปฏิกิริยานิวเคลียรoในขWอใดถูกตWองกำหนดใหWสัญลักษณoของธาตุสอดคลWองกับเลขอะตอมแลWว กำหนดใหW สัญลักษณoของธาตุสอดคลWองกับเลขอะตอมแลWว 1. #$K /1 → (1Ca /1 + 2#e1 2. $(U (%3 → $1Th (%( + (He / 3. #H( + #H% → (He / + 2#e1 4. /5Ag #1$ + 1n# → (1Pd /1 + #H# 5. Cf $3 (4( + 4B ## → Lr #1% (45 + 51n# 30. เมทิลโคบาลามิน (methylcobalamin) คือวิตามินบี 12 ซึ่งเปuนโคเอนไซมoที่สรWางขึ้นในร(างกาย มีสูตรโมเลกุลเปuน C63H91CoN13O14P (มวลโมเลกุล=1344) ใชWเปuนยารักษาโรคระบบประสาทส(วนปลาย ถWาแพทยoสั่งยาชนิดนี้ใหWผูWปÉวยรับประทาน 1680 g ต(อวัน เปuนเวลา 8 วัน ผูWปÉวยจะไดWรับ Co กี่อะตอม 1. 7.52 x 1017 2. 6.02 x 1018 3. 1.37 x 1020 4. 3.55 x 1020 5. 8.09 x 1021 31. พิจารณาขWอมูลจุดเยือกแข็งของสารละลายของตัวละลายนอนอิเล็กโทรไลตoที่ระเหยยาก A , B และ C ในน้ำ ต(อไปนี้ ชนิดของตัวละลาย มวลของตัวละลาย (g) มวลของน้ำ (g) จุดเยือกแข็งของสารละลาย ( o C) A 180 1000 -5.58 B 342 1000 -1.86 C 360 1000 -3.72 ถWาเตรียมสารละลายของ A , B และ C ในน้ำโดยการละลาย A , B และ C ชนิดละ 200 g ในน้ำ 1 kg แยกกัน การ เปรียบเทียบจุดเดือดของสารละลายที่เตรียมไดW ขWอใดถูกตWอง กำหนดใหW ค(าคงที่การลดลงของจุดเยือกแข็งของน้ำ = 1.86 o C/m ค(าคงที่การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดของน้ำ = 0.51 o C/m 1. A < B < C 2. A < C < B 3. B < A < C 4. B < C < A 5. C < A < B