bahan ajar

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA

Peta Kons p

1

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA

PERTEMUAN 1

SIFAT LARUTAN ELEKTROLIT
DAN NON ELEKTROLIT

Setelah mempelajari materi pada pertemuan 1, Anda diharapkan untuk:

1. Mengidentifikasi sifat larutan elektrolit dan non elektrolit dalam berbagai
larutan berdasarkan hasil pengamatan

2. Mengelompokkan larutan ke dalam elektrolit dan non elektrolit berdasarkan
sifat daya hantar listriknya

3. Menganalisis penyebab kemampuan elektrolit menghantarkan arus listrik

APA ITU LARUTAN?
Masih ingatkah tentang Larutan yang dipelajari pada bab sebelumnya? Dalam kimia,
larutan adalah campuran homogen yang terdiri dari dua atau lebih zat. Zat yang
jumlahnya lebih sedikit di dalam larutan disebut (zat) terlarut atau solut, sedangkan
zat yang jumlahnya lebih banyak daripada zat-zat lain dalam larutan disebut pelarut
atau solven. Pelarut yang biasa digunakan adalah air, sedangkan zat terlarut terdiri
dari berbagai senyawa baik senyawa ion maupun senyawa kovalen.
Misalnya adalah : gula yang daicampur air, garam dicampur air, asam cuka encer,
alkhohol encer.

LARUTAN BERDASARKAN DAYA HANTAR LISTRIK
Pernahkah Anda membaca atau mendengar berita berikut ini?

Sabtu (19/12/2020) Seorang pelajar bernama Rayhan (14) meninggal dunia akibat
tersengat listrik di tengah banjir yang menerjang Kabupaten Pamekasan, Bocah yang
masih duduk di bangku SD itu tersetrum saat bermain di lokasi banjir di Jalan
Bhayangkara Dusun Timur Desa Laden Kecamatan Pamekasan. Kepala Dusun Timur,
Andika mengatakan, saat ditemukan, anak laki-laki itu dalam keadaan lemas dan
memegang kabel beraliran listrik.
Kemudian dirinya meminta bantuan Babinsa setempat untuk mengevakuasi anak itu dan
membawanya ke rumah sakit.
"Anak yang pegang kabel itu keluar dari air, lalu kabelnya saya buang dan mengambil
anak itu," kata Andika, Sabtu (19/12/2020). Berdasarkam data Babinsa setempat, anak
itu asal Desa Teja Timur, Kecamatan Pamekasan. Saat bermain air di lokasi kejadian
tidak disangka ada kabel turun ke bawah yang beraliran listrik sehingga mengenai
badannya. Korban sempat dibawa ke RSUD Slamet Martodirdjo, namun nyawanya
tidak tertolong.

2

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA
Dari peristiwa tersebut, apakah anak tersebut mengenai kabel Ketika bermain?
Ataukah ada factor lain?
Untuk mengetahui penyebab peristiwa tersebut,dapat dijelaskan dari hasil
percobaan daya hantar listrik pada beberapa larutan:

Beberapa hasil uji larutan, diperoleh tabel pengamatan:

Dari percobaan tersebut, ada larutan yang dapat menyebabkan lampu menyala dan
gelembung gas di sekitar elektrode. Larutan tersebut dapat menghantarkan listrik
atau disebut larutan elektrolit. Larutan yang tidak menyebabkan lampu menyala dan
gelembung gas adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik atau disebut
larutan nonelektrolit.
Larutan dapat menghantarkan listrik karena adanya suatu zat terlarut yang bersifat
elektrolit. Dari tabel di atas, dapat digolongkan larutan berdasarkan daya hantar
listrinya sebagai berikut:

1. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik.
Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit
lemah.
- Elektrolit kuat mempunyai daya hantar yang relatif tinggi walaupun
konsentrasinya relatif kecil
3

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA

Contoh Elektrolit kuat
a) Garam (NaCl, KCl, CuSO4 Dan KNO3),
b) Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H2SO4 Dan HNO3),
c) Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 Dan KOH)
- elektrolit lemah mempunya daya hantar yang relatif rendah walaupun
konsentrasinya relatif besar.

Contoh Elektrolit Lemah
a) Asam Lemah (HCN, H3PO4, CH3COOH, Dan C2O3)
b) Basa Lemah (NH4OH, Al(OH3),
c) Fe(OH)3

2. larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan

listrik
Larutan non elektrolit
a) Urea = CO(NH2)2
b) Glukosa = C6H12O6
c) Sukrosa = C12H22O11
d) Etanol = C2H2OH

CONTOH: Pengamatan pada
Perhatikan data percobaan uji larutan berikut! lampu

N0. Pengamatan pada Padam
elektroda Padam
Redup
1. Tidakada gelembung Redup
2. Sedikit gelembung Menyala
3. Sedikit gelembung
4. Banyak gelembung
5. Banyak gelembung

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-

turut di tunjukkan oleh larutan nomor….
a. (1) dan (2) d. (5) dan (1)
b. (2) dan (5) e. (5) dan (3)

c. (4) dan (5)

Pembahasan :
Larutan non elektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik,
ditandai dengan lampu tidak menyala dan tidak adanya gelembung gas pada alat uji
elektrolit (larutan 1. ). Sementara itu larutan (2). Dan (3). Merupakan larutan elektrolit
lemah karena ditandai dengan lampu padam atau redup dan sedikit gelembung
gas.Larutan (4) dan (5) merupakan larutan elektrolit kuat karena ditandai dengan
lampu menyala dan adanya banyak gelembung gas pada saat uji elektrolit.

MENGAPA LARUTAN ELEKTROLIT DAPAT
MENGHANTARKAN LISTRIK?
Menurut teori ionisasi Arrhenius, larutan elektrolit
dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-
ion yang bergerak bebas dalam larutan. Ion-ion
tersebut yang berperan dalam menghantarkan
arus listrik melalui larutan.

4

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA
Dalam eksperimen hantaran listrik larutan elektrolit dengan menggunakan sumber
arus listrik searah, lampu, dan dua elektroda, ion-ion bermuatan positif akan
bergerak ke arah elektroda yang terhubung ke kutub negatif (katoda) sedangkan
ion-ion bermuatan negatif akan bergerak ke arah elektroda yang terhubung ke
kutub positif (anoda). Pada larutan non elektrolit, zat non elektrolit yang terlarut
tidak dapat terurai menjadi ion-ion, sehingga tidak terdapat ion-ion bebas yang
dapat menghantarkan arus listrik.

Dari gambar di atas, dapat dilihat bahwa kekuatan suatu larutan dalam
menghantarkan arus listrik dapat dilihat dari ionisasi larutan dan nyala lampu pada
uji elektrolit.
Salah satu contoh reaksi ionisasi pada larutan elektrolit dapat dilihat pada gambar di
bawah ini:

Ionisasinya : CuCl2  Cu2+ + 2Cl-

5

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA
Contoh ionisasi dari beberapa larutan dapat dilihat pada gambar di
bawah ini:

Sifat penghantaran arus listrik dari NaCl akan berbeda pada setiap wujudnya. Jika
kristal NaCl dilarutkan dalam air, maka ikatan antara ion positif Na+ dan ion negatif
Cl– terputus dan ion-ion itu berinteraksi dengan molekul air. Ion-ion ini dikelilingi
oleh molekul air. Peristiwa ini disebut hidrasi. Dalam keadaan terhidrasi, ion-ion
bebas bergerak di seluruh bagian larutan.

NaCl(s) + H2O  Na+(aq) + Cl–(aq)
NaCl padat (kristal) tidak menghantarkan listrik karena ion-ionnya terikat kuat.
Apabila NaCl dilelehkan pada temperatur 800oC, ion Na+ dan Cl– akan dapat

6

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA
bergerak bebas sehingga lelehan NaCl akan merupakan penghantar listrik yang
baik.

Berdasarkan penjelasan ini maka penyebab larutan dapat menghantarkan listrik adalah karena
adanya ion-ion positif dan ion negatif yang berasal dari senyawa elektrolit yang terurai dalam

larutan.
KEKUATAN LARUTAN ELEKTROLIT
Pada data percobaan, larutan HCl dapat menyebabkan lampu menyala terang,
sedangkan larutan asam cuka menyebabkan lampu menyala redup. Berdasarkan hal
ini larutan digolongkan menjadi dua kelompok yaitu larutan elektrolit kuat dan
elektrolit lemah.
a. Larutan elektrolit kuat yaitu larutan yang daya hantar listriknya kuat, contohnya

larutan NaCl, NaOH, HCl, dan H2SO4.
b. Larutan elektrolit lemah yaitu larutan yang daya hantar listriknya lemah,

contohnya larutan CH3COOH dan NH3
Bagaimana perbedaan antara elektrolit kuat dan lemah?
Perbedaan utama larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah adalah daya
hantarnya ketika konsentrasi kedua jenis elektrolit sama. Pada elektrolit
kuat, elektrolit dapat terurai sempurna atau hampir sempurna menjadi ion-
ion dalam pelarutnya.

Sedangkan, pada elektrolit lemah, elektrolit hanya dapat terurai sebagian kecil
menjadi ion-ion dalam pelarutnya.

7

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA

Secara kuantitatif, kuat lemahnya elektrolit dapat dinyatakan sebagai derajat
ionisasi / derajat disosiasi, α.

elektrolit kuat a = 1
elektrolit lemah 0< a < 1,

non elektrolit a = 0

Contoh:
Pada awal reaksi terdapat 0.5 mol NaCl , setelah bereaksi ternyata NaCl
yang terionisasi sebanyak 0.5 mol . Maka besarnya derajat ionisasi untuk
NaCl adalah:
Reaksi ionisasi: NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq)

0,5
= = 0,5 = 1

Derajat ionisasi NaCl adalah 1, dengan demikian NaCl merupakan elektrolit
kuat

Perbedaan antara elektrolit kuat dan elektrolit lemah dapat dilihat pada tabel
berikut:

NO Elektrolit Kuat Elektrolit Lemah

1 Dalam air terionisasi semua Dalam air terionisasi sebagian
( = 1) (0 <  < 1)

2 Dalam larutan, tidak terdapat Dalam larutan masih terdapat
molekul zat terlarut molekul zat terlarut
Ion dalam larutan berjumlah
3 Ion dalam larutan berjumlah sedikit
banyak Mempunyai daya hantar listrik
Lemah
4 Mempunyai daya hantar listrik kuat

8

Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit _ Kimia X SMA

Rangkuman
Larutan merupakan campuran homogen yang komponennya terdiri dari zat
terlarut dan pelarut.
Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan
larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik.
Berdasarkan daya hantar listriknya, Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi
elektrolit kuat dan elektrolit lemah
larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena terdapat ion-ion yang
bergerak bebas dalam larutan

LATIHAN SOAL
1. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantar listrik, sedangkan larutan

nonelektrolit tidak?
2. Jika zat berikut ini: NaOH, KCl, H2SO4, C6H12O6, CO(NH2)2, HCl,

KOH,CH3COOH, CCl4, NH3 dilarutkan dalam air, manakah yang tergolong:
a. larutan nonelektrolit,
b. larutan elektrolit kuat,
c. larutan elektrolit lemah.
3. Jelaskan perbedaan larutan elektrolit kuat dan elektrolit lemah beserta
contohnya masing-masing!
4. Bagaimanakah cara menentukan apakah suatu larutan tergolong elektrolit atau
nonelektrolit? Jelaskan !

Referensi
- Devi, dkk. 2009. Kimia 1. Kelas X SMA dan MA. Jakarta : Pusat

Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
- Purnama,Candra.2016 Kimia SMA/MA Kelas X.Jakarta : PT. Masmedia

Buana Pustaka
- Sudarmo, Unggul. 2004. Kimia untuk SMA Kelas X., Jakarta : Erlangga
- https://www.gurupendidikan.co.id/larutan-elektrolit-pengertian-ciri-dan-jenis-

beserta-contohnya-secara-lengkap/
- https://www.kompas.tv/article/132107/bocah-tewas-tersengat-listrik-saat-banjir-

di-pamekasan

9