2nd DS 4 corrige

Nom – prénom : DS 4 – Physique Chimie 2nd – Corrigé
Exercice 1 (10 pts)

a. He : 1s2 b. Ne : 1s2 2s2 2p6

He a 2 électrons sur sa couche de valence. Ne a 6+2=8 électrons sur sa couche de valence.
Il suit la règle du duet. Il suit la règle de l’octet.
Il est stable. Il est stable.

c. Li : 1s2 2s1 d. P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Li a 1 électron sur sa couche de valence. P a 2+3=5 électrons sur sa couche de valence.
Il ne suit pas la règle de l’octet. Il ne suit pas la règle de l’octet.
Il est instable. Il est instable.
Il peut former l’ion Li+ Il peut former l’ion P3-

e. F : 1s2 2s2 2p5 f. Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

F a 2+5=7 électrons sur sa couche de valence. Na a 1 électron sur sa couche de valence.
Il ne suit pas la règle de l’octet. Il ne suit pas la règle de l’octet.
Il est instable. Il est instable.
Il peut former l’ion F- Il peut former l’ion Na+

Exercice 2 (5 pts)
1. Structures électroniques des atomes Mg et Cl :
Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2

Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

2. Charges des ions magnésium et chlorure :

Mg a 2 électrons sur sa couche de valence. Il ne suit pas la règle de l’octet. Il est instable.
Il peut former l’ion Mg2+

Cl a 7 électrons sur sa couche de valence. Il ne suit pas la règle de l’octet. Il est instable.
Il peut former l’ion Cl-

3. électrons sur leurs couches externes :
Ces ions sont stables : ils ont chacun 8 électrons sur leur couche externe.

Exercice 3 (5 pts)
1. Représentation de Lewis correcte pour l'acide méthanoïque :

2. Représentation de Lewis de l'acide éthanoïque :

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