TERMOKIMIA - KIMIA KSSM

TERMOKIMIA
(THERMOCHEMISTRY)

BAB 3 KSSM

PERUBAHAN TENAGA

• Hukum Keabadian Tenaga (The Law of Conservation of
Energy)

• Tenaga tidak boleh dicipta atau dimusnahkan, namun
boleh ditukarkan dari satu bentuk ke bentuk yang lain.
(energy cannot be created nor destroyed, however
energy can be changed from one form to another.)

• Semua bahan kimia mengandungi tenaga – tenaga
kimia (chemical energy).

▪ Semasa tindak balas kimia, tenaga
kimia akan bertukar menjadi bentuk
tenaga yang lain – tenaga
mekanikal (mechanical energy),
tenaga elektrik (electrical energy),
tenaga cahaya (light energy),
tenaga bunyi (sound energy) dan
tenaga haba (heat energy).

 Contoh:

 Pembakaran bahan api (combustion
of fuel): tenaga kimia → tenaga haba

 Fotosintesis: tenaga cahaya → tenaga
kimia

 Pembakaran bunga api (fire crackers):
tenaga kimia → tenaga haba, tenaga
cahaya, tenaga bunyi

• Unit: Joule (J)

• 1 kJ = 1000 J

• Dua jenis tindak balas kimia:

• Tindak balas eksotermik (exothermic reaction)
• Tindak balas endotermik (endothermic reaction)

TINDAK BALAS
EKSOTERMIK(EXOTHERMIC

REACTION)

• Tindak balas kimia yang
membebaskan haba ke
persekitaran (surroundings).

• Tenaga kimia (chemical
energy) dalam reaktan
(bahan tindak balas) ditukar
kepada tenaga haba (heat
energy)

• Tenaga haba dipindahkan
(transferred) ke persekitaran

• Suhu persekitaran meningkat
(increases).

• Persekitaran (Surroundings):

• Tidak terlibat dalam tindak balas (Do not involve in the
reactions).

• Termasuk:

• Bekas – mengandungi bahan tindak balas dan hasil tindak
balas (Container – holds the reactants and the products)

• Pelarut – dimana tindak balas berlaku (Solvent – reaction
happens)

• Udara (Air)
• Termometer.

CONTOH

• Pembakaran bahan api (Combustion of fuel)

• C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) .

• Pembakaran logam (Burning of metal)

• 2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) .

• Respirasi (Respiration)

• C6H12O6(aq) + 6O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(l) .

• Pengaratan besi (Rusting of iron)

• 4Fe(s) + 3O2(g) + xH2O(l) → 2Fe2O3.xH2O(s)
ferum(III) oksida terhidrat
[hydrated iron(III) oxide]

• Pembekuan (Freezing)

• H2O(l) → H2O(s)

• Melarutkan suatu alkali atau asid pekat dalam air
(Dissolving an alkali or concentrated acid in water)

• Melarutkan garam kontang dalam air (Kuprum(II) sulfat
kontang (anhydrous copper(II) sulphate) in water

• CuSO4(s) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)



TINDAK BALAS ENDOTERMIK

• Tindak balas kimia
yang menyerap haba
(absorbs heat) dari
persekitaran.

• Tenaga haba
ditukarkan ke tenaga
kimia

• Suhu persekitaran
menurun (decreases).

• Contoh:

• Pereputan terma (Thermal decomposition)
garam nitrat

• 2Zn(NO3)2(g) → 2ZnO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
Zink nitrat zinc nitrogen oksigen

oksida dioksida

• Proses peleburan dan pendidihan (Melting
and boiling)

• Melarutkan garam ammonium (ammonium
salts) dalam air.





GAMBAR RAJAH ARAS TENAGA
(ENERGY LEVEL DIAGRAM)

• Jumlah tenaga yang tersimpan dalam suatu bahan
kimia: Kandungan tenaga (energy content).

• Adalah mustahil untuk mengukur kandungan tenaga
sesuatu bahan, namun kita boleh mengukur
perubahan dalam kandungan tenaga.

• Perubahan kandungan tenaga = Jumlah tenaga
haba yang dibebaskan atau diserap semasa tindak
balas kimia.

• Simbol: ∆H [∆ = perubahan; H= enthalpi]

• ∆H ialah haba tindak balas (heat of reaction).

• Haba tindak balas ditakrifkan sebagai perubahan
haba satu mol bahan tindak balas bertindak balas
atau satu mol hasil tindak balas yang terbentuk

• E.g. A+B→C+D

H reactants H products

• ∆H = (Kandungan tenaga hasil) – (Kandungan
tenaga bahan)

• = H hasil tindak balas – H bahan tindak balas





• Unit ∆H ialah kilojoule, kJ
• Tindak balas eksotermik;
• H hasil tindak balas < H bahan tindak

balas
• ∆H = nilai negatif
• Tindak balas endotermik;
• H hasil tindak balas > H bahan tindak

balas
• ∆H = nilai positif

PERUBAHAN TENAGA
SEMASA PEMUTUSAN &
PEMBENTUKAN IKATAN



HABA TINDAK BALAS







ANGGAPAN

• Kebanyakan tindak balas menggunakan larutan akueus

HABA PEMENDAKAN
(HEAT OF PRECIPITATION)

HABA PEMENDAKAN

• Perubahan haba apabila 1 mol mendakan terbentuk
daripada ion-ionnya di dalam larutan akueus

PEMENDAKAN
BARIUM SULFAT















LATIHAN LANJUTAN





HABA PENYESARAN









HABA PENEUTRALAN

• Peneutralan: tindak balas antara asid dengan alkali
yang menghasilkan garam dan air sahaja.

• Ion hidrogen, H+ (daripada asid) akan bertindak balas
dengan ion hidroksida, OH- (daripada alkali) untuk
menghasilkan satu molekul air, H2O

• H+ + OH- → H2O











HABA PENEUTRALAN – ASID
LEMAH / ALKALI LEMAH