JADUAL BERKALA

 Logam alkali sangat reaktif.

 Apabila terdedah, ia boleh bertindak balas
dengan oksigen dan wap air dalam udara.

 Litium, natrium and kalium mesti disimpan
dalam minyak paraffin, manakala rubidium
dan caesium disimpan dalam tiub kaca
terpateri (sealed glass tubes).

 Elak mengendalikannya dengan tangan.

 Pakai cermin mata keselamatan (goggle) dan
sarung tangan semasa eksperimen.

HALOGEN

 Ini adalah kumpulan bukan logam.

 Ahli-ahli kumpulan terdiri daripada fluorin,
F; klorin, Cl; bromin, Br; iodin, I and astatin,
At.

 Kumpulan ini dikenali sebagai halogen.

 Pada suhu bilik, fluorin dan klorin wujud
dalam bentuk gas, bromin dalam bentuk
cecair dan iodin dalam bentuk pepejal

 Wujud sebagai molekul dwiatom.

 Tidak mengkonduksi elektrik dan haba (tiada
electron bebas).

 Takat lebur dan takat didih rendah (daya
tarikan intermolekul Van der Waals yang
mudah diputuskan)

 Berbau sengit (pungent smell)

 toksik

 Sifat fizikal unsur Kumpulan 17 berubah
beransur-ansur apabila menuruni kumpulan.

◦ Jisim atom meningkat.
◦ Takat lebur, takat didih dan ketumpatan meningkat.
◦ Keelektronegatifan menurun.
◦ Warna semakin gelap:

 Fluorin: gas kuning pucat (pale yellow)
 Klorin: gas kuning kehijauan (greenish-yellow)
 Bromin: cecair perang kemerahan (reddish brown)
 Iodin: pepejal hitam keunguan (purplish-black)







 Ketumpatan unsur meningkat apabila jisim
atom meningkat.

 Saiz atom meningkat apabila menuruni
kumpulan, oleh itu daya tarikan di antara
atom meningkat, maka takat lebur
meningkat.

 Sifat kimia serupa.
 Kereaktifan menurun apabila menuruni

kumpulan.
 Tiga tindak balas kimia:

◦ Tindak balas dengan air
◦ Tindak balas dengan logam (besi)
◦ Tindak balas dengan natrium hidroksida

 Halogen larut dalam air dan menghasilkan
hidrogen halida (asid hidrohalik) dan asid
hipohalus.

 X2 + H2O → HX + HOX

halogen hidrogen asid hipohalus
halida

 Halogen bertindak balas dengan logam panas
untuk menghasilkan logam halida.

 3X2 + 2Fe →2FeX3

Halogen ferum(III) halide

Klorin:

3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
ferum(III) klorida

 Halogen bertindak balas dengan larutan
natrium hidroksida untuk menghasilkan
natrium halida, natrium hipohalit dan air.

 X2 + 2NaOH → NaX + NaOX + H2O

Halogen natrium natrium

halida hipohalit

Klorin:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaOCl + H2O
natrium natrium

klorida hipoklorit

 Halogen sangat toksik dan mengakis
(corrosive). Oleh itu ia mesti dikendalikan
dengan berhati-hati:

◦ Elakkan menghidu wap halogen.
◦ Elak mengendalikan halogen dengan tangan kosong

(bare hands).
◦ Sentiasa memakai cermin mata keselamatan

(goggle) semasa eksperimen.
◦ Jalankan eksperimen yang melibatkan halogen

dalam kebuk wasap (fume chamber).

KALA 3

 Kala adalah baris mengufuk bagi unsur
dalam Jadual Berkala Unsur.

 Terdapat 7 kala dalam Jadual Berkala Unsur.
Kala 1 mengandungi 2 unsur sahaja, Kala 2
dan 3 : 8 unsur; Kala 4 mengandungi 18
unsur.

 Unsur-unsur dalam Kala 3 adalah natrium,
Na; magnesium, Mg; aluminium, Al; silikon,
Si; fosforus, P; sulfur, S; klorin, Cl dan
argon, Ar.

 Apabila merentasi Kala 2 atau 3, kedua-dua
sifat fizik dan kimia berubah dalam cara
tertentu.

 Perubahan tersebut adalah dari segi:

◦ Jejari atom (saiz atom)
◦ Keelektronegatifan
◦ Keadaan fizikal
◦ Sifat kelogaman (keelektropositifan)
◦ Kekonduksian elektrik

 Rujuk buku teks jadual
4.7 ms 97.

 Data menunjukkan yang
saiz atom menurun
apabila kita merentasi
kala dari kiri ke kanan.

 Semua atom unsur
dalam Kala 3
mempunyai 3 petala
yang dipenuhi elektron.

 Bilangan elektron
meningkat dalam petala
ke tiga.

 Bilangan proton meningkat apabila merentasi
Kala 3 dari kiri ke kanan.

 Cas positif nukleus juga meningkat merentasi
kala.

 Oleh itu, daya tarikan di antara nucleus dan
electron valens meningkat.

 Maka, jejari atom semakin mengecil.

 Rujuk jadual 4.7 ms 97 buku teks.

 Keelektronegatifan ialah kecenderungan
untuk menerima elektron bagi membentuk
ion negatif.

 Kelektronegatifan dari kiri ke kanan Jadual
Berkala Unsur.

 Apabila merentas kala, cas nukleus
meningkat sedangkan saiz atom menurun,
oleh itu atom lebih berupaya menarik
electron dari luar.

 Rujuk jadual 4.7 ms 97 buku teks.

 Apabila merentas kala, sifat fizik berubah
beransur-ansur dari pepejal ke gas.

 Logam di sebelah kiri selalunya dalam
keadaan pepejal kerana takat lebur dan
takat didihnya tinggi.

 Bukan logam di sebelah kanan adalah
dalam keadaan gas kerana takat lebur dan
takat didihnya rendah.

 Apabila merentas Kala 3, unsur-unsur
berubah dari logam ke bukan logam.
Logam adalah konduktor elektrik manakala
bukan logam tidak mengkonduksi elektrik.

 Silikon adalah separa-logam. Ia
mempunyai kekonduksian elektrik yang
sederhana dan digunakan dalam industri
mikroelektronik.

 Natrium, magnesium and aluminium
semuanya merupakan konduktor elektrik
yang baik. Kekonduksian meningkat apabila
kita merentas dari natrium ke magnesium ke
aluminium.

 Silikon adalah semikonduktor.

 Selain daripada yang diatas, semuanya tidak
mengkonduksi elektrik.

 Ketiga-tiga logam, mengkonduksi elektrik
kerana mengandungi electron yang bebas
bergerak dalam pepejal atau cecair logam.

 Yang lain tidak mengkonduksi elektrik kerana
ia adalah bahan molekul. Tidak mengandungi
electron yang bergerak bebas.

 Rujuk jadual 4.14 ms 99 buku teks.

 Oksida dalam kala 3 berubah dari oksida
bes ke oksida amfoterik ke oksida asid.

 Sifat keasidan meningkat manakala sifat
kealkalian menurun apabila merentasi kala.

 Sifat ini ditentukan secara melarutkan
oksida tersebut dalam air suling dan pH
larutan ditentukan dengan menggunakan
penunjuk semesta (universal indicator).

 Oksida asid akan larut (dissolve) dalam
larutan alkali dan oksida bes akan larut dalam
larutan asid.

 Oksida amfoterik akan larut dalam kedua-
dua larutan asid dan alkali.

 Logam biasanya membentuk oksida bes
(basic oxides) manakala bukan logam (non-
metals) membentuk oksida asid (acidic
oxides).

 Juga dikenali sebagai metaloid (metalloids).

 Kebanyakannya digunakan dalam industri
mikroelectronik.

◦ Contoh: sebagai semikonduktor - silikon dan
germanium.

◦ Pembuatan diod, transistor dll.

◦ Cip silikon (Silicon chips) – digunakan dalam jam
kuartza (quartz watches), television, radio dan
komputer.



 Kumpulan peralihan (Transition group)
terletak diantara Kumpulan 2 dan 13

 Sifat fizikal yang serupa dengan logam.

 Lebih keras berbanding logam alkali.
 Ketumpatan tinggi (antara 3 - 9 gcm-3)
 Takat lebur tinggi (antara 420oC - 1900oC)
 Takat didih tinggi (between 900oC -

3400oC)

 Menunjukkan lebih dari satu keadaan
pengoksidaan / nombor pengoksidaan (oxidation
state / numbers)

◦ Contoh:

 Ion kuprum (copper ion) terdiri daripada ion kuprum(I), Cu+ dan
ion kuprum(II), Cu2+.

 Ion ferum (besi / iron) terdiri daripada ion ferum(II), Fe2+ dan
ion ferum(III), Fe3+.

 Membentuk ion atau sebatian berwarna.

◦ Contoh:

 Fe2+ - hijau, Fe3+ - perang.
 Cu2+ - biru dan hijau.

 Membentuk ion kompleks yang berwarna
dalam larutan.

 Bertindak sebagai pemangkin (catalyst)
dalam industri.

◦ Proses Haber (Haber Process) – penghasilan
ammonia: Ferum (besi), Fe.

◦ Proses Sentuh (Contact Process) – penghasilan
asid sulfurik: vanadium(V) oksida, V2O5.

◦ Proses Ostwald (Ostwald Process) – penghasilan
asid nitrik: Platinum, Pt.

◦ Penghasilan marjerin (margarine): Nickel, Ni.

 Membentuk sebatian
berwarna semula jadi
terutama dalam batu permata
(gemstone).

◦ Batu nilam (Sapphire - biru) -
kobalt, titanium.

◦ Batu delima (Ruby - red) -
kromium.

◦ Topaz (kuning) – Besi
(iron)/ferum.

◦ Zamrud (Emerald - green) -
kromium.