LKPD REAKSI HIDROLISIS GARAM

LKPD
REAKSI HIDROLISIS LARUTAN GARAM

A. Petunjuk Belajar:
• Bacalah buku, bahan ajar, dan literatur lainnya yang berkaitan dengan materi sebelum
mengerjakan LKPD ini.
• Bekerjalah dengan teliti dan bertanggung jawab
• Jawablah pertanyaan yang ada dengan benar

B. Indikator Pencapaian Kompetensi
• Menuliskan persamaan reaksi hidrolisis garam
• Menentukan jenis reaksi hidrolisis (sebagian/total) yang terjadi pada larutan garam
• Menentukan sifat asam basa larutan garam berdasarkan reaksi hidrolisis garam

LATAR BELAKANG

Pada pembelajaran sebelumnya, kalian sudah mengetahui bahwa garam di dalam
air bersifat netral, asam, dan basa. Sifat larutan garam ditentukan oleh kekuatan
komponen asam-basa penyusun dari garam (kation-anion dari garam), inilah yang
akan menentukan sifat (netral, asam, dan basa) larutan garam dalam air. Jika
larutan garam tersebut bersifat asam maka larutan garam tersebut melepaskan
ion H+ , Jika larutan garam tersebut bersifat basa maka larutan garam tersebut
melepaskan ion OH. Bagaimana jika larutan garam tersebut bersifat netral?
bagaimanakah menjelaskan fenomena tersebut dan menjelaskannya dalam
persamaan reaksi kimia ?

RUMUSAN MASALAH

Berdasarkan latar belakang di atas, buatlah rumusan masalah yang akan kalian
selidiki jawabannya dalam bentuk kalimat tanya!

HIPOTESIS

Buatlah hipotesis tentang reaksi hidrolisis kation dan anion larutan garam dengan
air !

__________________________________________________________

A. REAKSI HIDROLISIS GARAM

INFORMASI :

Air merupakan elektrolit yang sangat lemah, dengan demikian merupakan penghantar listrik
yang buruk, meskipun hanya terionisasi sangat sedikit menjadi ion H+ dan OH-(aq).

Reaksi ionisasi air :

H2O(l) H+(aq) + OH-(aq)

1) GARAM DARI BASA KUAT DAN ASAM KUAT

Ket : = H3O+, = H2O, = OH- = Na+, = Cl-,
,

NaCl(s)

a. H2O(l) b. NaCl (aq) (awal) c. NaCl (aq) (akhir)

1. Tuliskan nama dan rumus kimia asam-basa penyusun dari jenis garam NaCl(aq) ini dan
kekuatan asam-basanya!
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

2. Perhatikan ilustrasi gambar di atas,
Ion-ion dari garam yang manakah yang bisa bereaksi dengan air (terhidrolisis) (ion Na+ atau
ion Cl-) ? Tuliskan reaksi ionisasinya

Na+ + H2O → ________________________________________________________
Cl- + H2O → _________________________________________________________
3. Perhatikan gambar di atas, dapatkah ion-ion dari garam (ion Na+ dan ion Cl-) membentuk
kembali molekul penyusunnya asam-basa asalnya yaitu HCl dan NaOH di dalam air ?
Kenapa demikian ?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Berdasarkan kation/anion yang mengalami hidrolisis maka garam NH4Cl tergolong
hidrolisis total/hidrolisis sebagian/tidak terhidrolisis
5. Perhatikan gambar c, apakah reaksi hidrolisis dari garam ini menambah konsentrasi ion
H3O+ atau ion OH- dari air ?
_______________________________________________________________________
6. Berdasarkan pemahaman Anda, bagaimanakah sifat asam basa dari larutan garam NaCl(aq) ?
_______________________________________________________________________
7. Bagaimana kira-kira pH dari larutan garam NaCl(aq) (pH=7, pH < 7, atau pH > 7) ?
_______________________________________________________________________

2) GARAM DARI BASA LEMAH DAN ASAM KUAT

Perhatikan gambar dibawah ini : = H3O+, = H2O, = OH-,

= NH4+, = NH3, = Cl-

NH4Cl(s)

a. H2O(l) b. NH4Cl (aq) (awal) c. NH4Cl (aq) (Akhir)

1. Tuliskan nama dan rumus kimia asam-basa penyusun dari jenis garam NH4Cl(aq) ini dan
tentukan kekuatan asam-basanya!
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

2. Perhatikan ilustrasi gambar di atas,
Ion-ion dari garam yang manakah yang bisa bereaksi dengan air (terhidrolisis) (ion NH4+
atau ion Cl-) ? Tuliskan reaksi ionisasinya
NH4+ + H2O → __________________________________________________________
Cl- + H2O → ____________________________________________________________

3. Perhatikan gambar di atas, dapatkah ion-ion dari garam (ion NH4+ dan ion Cl-)
membentuk kembali molekul penyusun asam-basa asalnya yaitu HF dan NH4OH di dalam
air ? Kenapa demikian ?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

4. Berdasarkan kation/anion yang mengalami hidrolisis maka garam NH4Cl tergolong
hidrolisis total/hidrolisis sebagian/tidak terhidrolisis

5. Perhatikan gambar c, apakah reaksi hidrolisis dari garam ini menambah konsentrasi ion
H3O+ atau ion OH- dari air ?
_______________________________________________________________________

6. Berdasarkan pemahaman Anda, bagaimanakah sifat asam basa dari larutan garam NH4Cl(aq)
?
_______________________________________________________________________

7. Bagaimana kira-kira pH dari larutan garam NH4Cl(aq) (pH=7, pH < 7, atau pH > 7) ?
_______________________________________________________________________

3) GARAM DARI BASA KUAT DAN ASAM LEMAH

= H3O+, = H2O, = OH- = Na+, = F-, = HF
,

NaF(s)

a. H2O(l) b. NaF (aq) (awal) c. NaF(aq (Akhir)

1. Tuliskan nama dan rumus kimia asam-basa penyusun dari jenis garam NaF(aq) ini dan
tentukan kekuatan asam-basanya!
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

2. Perhatikan ilustrasi gambar di atas,
a. Ion-ion dari garam yang manakah yang bisa bereaksi dengan air (terhidrolisis) (ion Na+
atau ion F-) ? Tuliskan reaksi ionisasinya
Na+ + H2O → _________________________________________________________
F- + H2O → __________________________________________________________

3. Perhatikan gambar di atas, dapatkah ion-ion dari garam (ion Na+ dan ion F-) membentuk
kembali molekul penyusun asam-basa asalnya yaitu HF dan NaOH di dalam air ? Kenapa
demikian ?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

4. Berdasarkan kation/anion yang mengalami hidrolisis maka garam NaF tergolong hidrolisis
total/hidrolisis sebagian/tidak terhidrolisis

5. Perhatikan gambar c, apakah reaksi hidrolisis dari garam ini menambah konsentrasi ion
H3O+ atau ion OH- dari air ?
_______________________________________________________________________

6. Berdasarkan pemahaman Anda, bagaimanakah sifat asam basa dari larutan garam NaF(aq) ?
_______________________________________________________________________

7. Bagaimana kira-kira pH dari larutan garam NaCl(aq) (pH=7, pH < 7, atau pH > 7) ?
_______________________________________________________________________

4) GARAM DARI BASA LEMAH DAN ASAM LEMAH

Perhatikan gambar dibawah ini :

= H3O+, = H2O, = OH-,

= NH4+, = NH3, = F-, = HF

NH4F(s)

a. H2O(l) b. NH4F (aq) (awal) c. NH4F (aq) (Akhir)

Keterangan : Ka HF = 6,6 x 10-4 dan Kb NH3 = 1,8 x 10-5

1. Tuliskan nama dan rumus kimia asam-basa penyusun dari jenis garam NH4F(aq) ini dan
tentukan kekuatan asam-basanya!
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

2. Perhatikan ilustrasi gambar di atas,

Ion-ion dari garam yang manakah yang bisa bereaksi dengan air (terhidrolisis) (ion NH4+
atau ion F-) ? Tuliskan reaksi ionisasinya

NH4+ + H2O → _______________________________________________________
F- + H2O → __________________________________________________________
3. Berdasarkan kation/anion yang mengalami hidrolisis maka garam NH4F tergolong
hidrolisis total/hidrolisis sebagian/tidak terhidrolisis
4. Perhatikan gambar di atas, dapatkah ion-ion dari garam (ion NH4+ dan ion F-) membentuk
kembali molekul penyusun asam-basa asalnya yaitu HF dan NH4OH di dalam air ? Kenapa
demikian ?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. Perhatikan gambar c, apakah reaksi hidrolisis dari garam ini menambah konsentrasi ion
H3O+ atau ion OH- dari air ?
_______________________________________________________________________
6. Berdasarkan pemahaman Anda, bagaimanakah sifat asam basa dari larutan garam NH4F(aq)
?
_______________________________________________________________________
7. Bagaimana kira-kira pH dari larutan garam NH4F(aq) (pH=7, pH < 7, atau pH > 7) ?
_______________________________________________________________________

Kesimpulan dari menuliskan reaksi hidrolisis :

Di dalam air ion- ion garam yang mengalami hidrolisis adalah _______________________________
________________membentuk _______________________________________ dengan melepaskan
____________________________ sebagi penentu sifat larutan garam tersebut.