NOTA PENDEK T4

1

Pengiraan Nota Pendek: Kimia Tingkatan 4

Jirim dan Struktur Atom

Nombor proton = Bilangan proton

Nombor nukleon = Bilangan proton + Bilangan neutron

Jisim atom relatif isotop = Σ (% × )
100

Perwakilan simbol



A = nombor nukleon
Z = nombor proton
X = simbol atom

2

Konsep mol, Formula dan Persamaan Kimia

Pengiraan

Untuk pepejal, cecair atau gas Untuk gas sahaja

ℎ
= =

Jisim molar = JAR/JMR/JFR dalam gram Isi padu molar = 24 dm3 pada suhu bilik
Untuk larutan Isi padu molar = 22.4 dm3 pada s.t.p
Untuk bilangan zarah (atom, molekul, ion)

= 1000 ℎ
= 6.02 × 1023

M = kepekatan dalam mol dm-3
V = isi padu larutan dalam cm3

Ringkasan

× Bilangan mol × 6.02 × 1023

Jisim Bilangan
(dalam gram) zarah

÷ ÷ 6.02 × 1023

÷ ×

Isi padu gas

3

Formula Kimia

Kation (Ion positif)

Ion Simbol Ion Simbol Ion Simbol
Kalium + Kalsium 2+ Aluminium 3+
Natrium + Magnesium 2+ Ferum(III) 3+
Litium + 2+ Kromium(III) 3+
Hidrogen + Zink 2+
Argentum(I) Barium 2+
Merkuri(I) + Ferum(II) 2+
Ammonium + Stanum(II) 2+
4+ Plumbum(II)
Kuprum(II) 2+
Mangan(II) 2+

Anion (Ion negatif)

Ion Simbol Ion Simbol Ion Simbol
Fluorida − Oksida 2− Fosfat 43−
Klorida − Sulfat
Bromida Karbonat 42−
Iodida − Dikromat(VI) 32−
Hidroksida − Tiosulfat 2 72−
2 32−
Nitrat −
Etanoat 3−
Manganat(VII) 3 −
4−

Formula bagi bahan tertentu CO Ammonia NH3
CO2 Air H2O
Karbon monoksida NO Glukosa C6H12O6
Karbon dioksida NO2 Tetraklorometana CCl4
Nitrogen monoksida SO2 Hidrogen klorida HCl
Nitrogen dioksida SO3 Hidrogen bromida HBr
Sulfur dioksida F2 Hidrogen iodida HI
Sulfur trioksida Cl2 Hidrogen sulfida HS
Fluorin Br2 Etanol C2H5OH
Klorin Asid etanoik (cuka) CH3COOH
Bromin I2 Asid hidroklorik HCl
Iodin Asid sulfurik H2SO4
Asid nitrik HNO3
Asid fosforik H3PO4

4

Jadual Berkala Unsur

Tindak balas bagi Unsur Kumpulan 1

1. Tindak balas dengan oksigen
Semua unsur dalam Kumpulan 1 bertindak balas dengan oksigen membentuk logam oksida
4 + 2 → 2 2
4 + 2 → 2 2
4 + 2 → 2 2

Logam oksida bagi unsur Kumpulan 1 larut dalam air membentuk larutan alkali (hidroksida)

2 + 2 → 2
2 + 2 → 2

2 + 2 → 2

2. Tindak balas dengan halogen (klorin)

2 + 2 → 2
2 + 2 → 2

2 + 2 → 2

3. Tindak balas dengan air

Semua unsur dalam Kumpulan 1 bertindak balas dengan air membentuk larutan alkali

(hidroksida) dan gas hidrogen
2 + 2 2 → 2 + 2
2 + 2 2 → 2 + 2
2 + 2 2 → 2 + 2

Tindak balas bagi Unsur Kumpulan 17

1. Tindak balas dengan air

2 + 2 → +
2 + 2 → +

2 + 2 → +

2. Tindak balas dengan natrium hidroksida (alkali)

2 + 2 → + + 2
2 + 2 → + + 2

2 + 2 → + + 2

3. Tindak balas dengan ferum (besi)
3 2 + 2 → 2 3
3 2 + 2 → 2 3
3 2 + 2 → 2 3

Penyediaan Gas Klorin
2 4 + 16 → 2 + 2 2 + 5 2 + 8 2

5

Asid dan Bes

Pengionan asid Asid sulfurik
H2SO4 → H+ + SO42-
Asid hidroklorik H2SO4 + 2H2O → 2H3O+ + SO42-
HCl → H+ + Cl-
HCl + H2O → H3O+ + Cl- Asid etanoik
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Asid nitrik CH3COOH + H2O ⇌ H3O+ + CH3COO-
HNO3 → H+ + NO3-
HNO3 + H2O → H3O+ + NO3-

Sifat kimia bagi asid

Asid + Bes→ Garam + Air

Contoh:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 +H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Asid + Logam reaktif → Garam + Gas Hidrogen

Contoh:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2
6HNO3 + 2Fe → 2Fe(NO3)3 +3H2
H2SO4 + Pb → PbSO4 + H2
6CH3COOH + 2Al → 2Al(CH3COO)3 + 3H2

Asid + Logam karbonat → Garam + Gas Karbon Dioksida + Air

Contoh:
2HCl + ZnCO3 → ZnCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 +CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O
2CH3COOH + MgCO3 → Mg(CH3COO)2 + CO2 + H2O

**Asid + Logam oksida → Garam + Air

Contoh:
2HCl + ZnO → ZnCl2 + H2O
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
2CH3COOH + Na2O → 2CH3COONa + H2O

**Asid + Logam hidroksida → Garam + Air

Contoh: atau H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4
2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O

HNO3 +NaOH → NaNO3 + H2O
H2SO4 + 2NH4OH → (NH4)2SO4 + 2H2

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

6

Sifat kimia bagi alkali

Alkali + Asid → Garam + Air
Contoh:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
KOH + HCl → KCl + H2O

Alkali + Garam ammonium → Garam + Air + Gas ammonia
Contoh:
NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O + NH3
KOH + NH4Cl → KCl + H2O + NH3

Alkali + Ion logam → Logam hidroksida (tak terlarutkan) + Kation daripada alkali
Contoh:
NaOH + Mg2+ → Mg(OH)2 + 2Na+
KOH + Mg2+ → Mg(OH)2 + 2K+

Kepekatan Kemolaran dalam unit mol dm-3

Pengiraan
Kepekatan dalam unit g dm-3

( ) = ( )
= ( 3)
( 3)

( −3) = ( −3) ×

Larutan Piawai

1 1 = 2 2

1 =
1 =
2 =
2 =

Peneutralan

a Asid A + bAlkali B → cGaram + dAir

= =

=

=
=

7

Garam

Keterlarutan garam

Garam Keterlarutan
Garam kalium, natrium dan ammonium Semua larut dalam air
Garam nitrat Semua larut dalam air
Garam sulfat Semua larut kecuali:
(Pb) Plumbum(II) sulfat
Garam klorida (Ba) Barium sulfat
(Ca) Kalsium sulfat
Garam karbonat Semua larut kecuali:
(Pb) Plumbum(II) klorida
Oksida dan Hidroksida (Ag) Argentum klorida
Oksida (Hg) Merkuri klorida
Semua tidak larut dalam air kecuali:
Hidroksida (K) Kalium karbonat
(Na) Natrium karbonat
(NH4) Ammonium karbonat

Keterlarutan
Semua tidak larut dalam air kecuali:
(K) Kalium oksida
(Na) natrium oksida
Semua tidak larut dalam air kecuali:
(NH4) Ammonium hidroksida
(K) Kalium hidroksida
(Na) Natrium hidroksida

Penyediaan Garam Terlarutkan

Bagi Garam Kalium, Natrium dan Ammonium
Asid + Alkali → Garam + Air

Contoh: Penyediaan natrium klorida (NaCl)
HCl + NaOH → NaCl + H2O

Bagi Garam Selain Kalium, Natrium dan Ammonium
Asid + Logam Reaktif → Garam + Gas hidrogen
Asid + Logam Oksida → Garam + Air
Asid + Logam karbonat → Garam + Air + Karbon dioksida

Contoh: Penyediaan zink sulfat (ZnSO4)
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
H2SO4 + ZnO → ZnSO4 + H2O
H2SO4 + ZnCO3 → ZnSO4 + H2O + CO2

8

Penyediaan Garam Tak Terlarutkan

Pemendakan ion
Garam tak terlarutkan boleh disediakan melalui tindak balas penguraian ganda dua. Ini melibatkan
dua larutan garam yang mengandungi ion-ion garam tak terlarutkan untuk menghasilkan satu larutan
akueus baru dan satu mendakan.

Contoh: Penyediaan argentum nitrat (AgNO3)
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Persamaan ion : Ag+ + Cl- → AgCl

Warna Garam

Garam Warna

Garam yang mengandungi ion: Dalam bentuk Dalam larutan
K+, Na+, Ca2+, Mg2+,Al3+, Zn2+, Pb2+, NH4+
pepejal akueus
Cl-, SO42- , NO3-, CO32-
Kuprum(II) karbonat Putih Tanpa warna
Kuprum(II) oksida
Kuprum(II) sulfat, kuprum(II) nitrat, kuprum(II) Hijau Tidak larut
klorida Hitam Biru
Garam ferum(II), Fe2+ Biru
Ferum(II) sulfat,, ferum(II) nitrat, ferum(II)
klorida Hijau Hijau
Garam ferum(II), Fe3+
Ferum(III) sulfat, ferum(III) nitrat, ferum(III) Perang Perang
klorida
Plumbum(II) iodida Kuning Tidak larut
Plumbum(II) klorida Putih Tidak larut
Plumbum(II) oksida Perang apabila panas, Tidak larut
kuning apabila sejuk
Zink oksida Kuning apabila panas,
putih apabila sejuk
Magnesium oksida Putih
Aluminium oksida

9

Kesan Haba ke atas Garam
Garam (dipanaskan) → Logam oksida + Gas

Kesan haba

32− 3− 42− −

membebaskan membebaskan membebaskan membebaskan

Gas karbon Gas nitrogen Gas sulfur Tiada
dioksida dioksida trioksida perubahan

Kesan Haba ke atas Garam Karbonat

Garam karbonat Persamaan kimia
Kalium karbonat
Natrium karbonat Tidak diuraikan
Kalsium karbonat
Magnesium karbonat CaCO3 → CaO + CO2
Aluminium karbonat MgCO3 → MgO + CO2
Zink karbonat Al2(CO3)3 → Al2O3 + 3CO2
Ferum(III) karbonat ZnCO3 → ZnO + CO2
Plumbum(II) karbonat Fe2(CO3)3→ Fe2O3 + 3CO2
Kuprum(III) karbonat PbCO3 → PbO + CO2
Merkuri(II) karbonat CuCO3 → CuO + CO2
Argentum(I) karbonat
Ammonium karbonat 2HgCO3 → 2Hg + 2CO2 + O2
2Ag2CO3 → 4Ag + 2CO2 + O2
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O

Kesan Haba ke atas Garam Nitrat

Garam nitrat Persamaan kimia
Kalium nitrat 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Natrium nitrat 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2
Kalsium nitrat 2Ca(NO3)2→ 2CaO + 4NO2 + O2
Magnesium nitrat Mg(NO3)2→ 2MgO + 4NO2 + O2
Aluminium nitrat 4Al(NO3)3→ 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
Zink nitrat Zn(NO3)2→ 2ZnO + 4NO2 + O2
Ferum(III) nitrat 4Fe(NO3)3→ 2Fe2O3 + 12NO2 + O2
Plumbum(II) nitrat Pb(NO3)2→ 2PbO + 4NO2 + O2
Kuprum(III) nitrat Cu(NO3)2 →2CuO + 4NO2 + O2
Merkuri(II) nitrat Hg(NO3)2→ Hg + 2NO2 + O2
Argentum(I) nitrat 2Ag(NO3)2 →2Ag + 2NO2 + O2
Ammonium nitrat NH4NO3 → NO2 + 2H2O

10

Kesan Haba ke atas Garam Sulfat

Garam sulfat Persamaan kimia

Kebanyakan garam sulfat tidak terurai apabila dipanaskan. Hanya beberapa garam sulfat yang
terurai apabila dipanaskan dengan kuat.

Zink(II) sulfat ZnSO4 → ZnO + SO3
Ferum(III) sulfat 2Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + SO2 + SO3
Kuprum(II) sulfat CuSO4 → CuO + SO3

Ammonium sulfat (NH4)2SO4 → 2NH3 + H2SO4

Kesan Haba ke atas Garam Klorida

Garam klorida Persamaan kimia

Semua garam klorida tidak terurai apabila dipanaskan, kecuali ammonium klorida.

Ammonium klorida NH4Cl → NH3 + HCl

Pengesahan Gas Ciri-ciri
Gas Menyalakan kayu uji berbara
Oksigen Buyi”pop” terhasil apabila membawa kayu uji menyala ke mulut
Hidrogen tabung uji
Karbon dioksida Air kapur menjadi keruh
Klorin Melunturkan kertas litmus lembap
Ammonia Bau sengit
Menukarkan kertas litmus merah ke biru
Sulfur dioksida Menghasilkan wasap putih apabila bertindak balas dengan asid
hidroklorik pekat
Nitrogen dioksida Bau sengit
Melunturkan warna ungu kalium manganat(VII)
Menukarkan kertas litmus biru kepada merah
Bau sengit
Berwarna perang
Menukarkan kertas litmus biru kepada merah

11

Analisis Kualitatif : Ujian Kehadiran Anion
Ujian Anion

32− 3− 42− −

+ Asid cair + H2SO4 cair + HCl/ HNO3 cair + HNO3 cair
+ FeSO4 (ak) + BaCl2 / Ba(NO3)2 cair + AgNO3 (ak)
Gas terbebas + H2SO4 pekat
mengeruhkan air Mendakan Mendakan
Cincin perang putih putih
kapur

Larutan HCl cair atau BaCl (ak) atau AgNO3 diikuti FeSO4 (ak) diikuti
HNO3 cair atau Ba(NO3)2 (ak) dengan HNO3 cair dengan H2SO4
− diikuti dengan pekat
− H2SO4 cair HCl/HNO3 cair Mendakan putih (Ujian cincin
terbentuk. Ia larut perang)
− Gas karbon Mendakan putih dalam HNO3 cair
− dioksida terbentuk. Ia larut Pembentukan
dalam HCl/HNO3 Mendakan putih cincin perang
dibebaskan terbentuk. Ia tidak
cair larut dalam HNO3
Mendakan putih
terbentuk. Ia tidak cair

larut dalam
HCl/HNO3 cair

12

Analisis Kualitatif: Ujian Kehadiran Kation (Ion Positif)

Kation Larutan natrium hidroksida Larutan ammonia
(ion positif)
Sedikit Berlebihan Sedikit Berlebihan

+ Tiada perubahan Tiada perubahan Tiada perubahan Tiada perubahan
+ Mendakan putih Tidak larut dalam Tiada perubahan Tiada perubahan
+
+ berlebihan Mendakan putih Tidak larut dalam
+ Mendakan putih Tidak larut dalam
+ berlebihan
+ berlebihan
+ Mendakan putih Larut dalam Mendakan putih Tidak larut dalam
+
+ berlebihan berlebihan
Mendakan putih Larut dalam
Mendakan putih Larut dalam
berlebihan
Mendakan putih Larut dalam berlebihan

berlebihan Mendakan putih Tidak larut dalam
Mendakan hijau Tidak larut dalam
berlebihan
berlebihan
Mendakan perang Tidak larut dalam Mendakan hijau Tidak larut dalam

berlebihan berlebihan
Mendakan biru Tidak larut dalam
Mendakan perang Tidak larut dalam
berlebihan
Tiada perubahan. berlebihan
Gas sengit yang terbebas menukarkan
kertas kitmus merah kepada biru apabila Mendakan biru Larut dalam

dipanaskan berlebihan

Tiada perubahan.

Ujian Pengesahan: Al3+ dan Pb2+

Semua kation boleh dikenal pasti dengan ujian pengesahan menggunakan larutan natrium hidroksida
dan larutan ammonia kecuali Al3+ dan Pb2+.

Untuk membezakan Al3+ dan Pb2+, larutan akueus yang mengandungi anion SO42- / Cl- / I-

digunakan.

+ NaSO4 NaCl / HCl KI
+ Tiada perubahan Tiada perubahan Tiada perubahan
Mendakan putih Mendakan putih Mendakan kuning

2+ + 42− → 4 2+ + 2 − → 2 2+ + 2 − → 2

13

Ujian Pengesahan: Fe2+ dan Fe3+

Reagen Fe2+ Fe3+
Mendakan biru muda Mendakan biru tua
Larutan kalium K4Fe(CN)6 Mendakan biru tua Larutan perang keperangan
heksasianoferat(II) K3Fe(CN)6 Larutan merah muda Larutan merah darah
Larutan kalium
heksasianoferat(III) KSCN
Larutan kalium
tiosianat(II)

Ujian Pengesahan: NH4+ Pemerhatian
Reagen Mendakan perang terbentuk

Reagen Nessler

14

Kadar Tindak Balas

Pengiraan

Kadar Tindak Balas (purata)

Kadar tindak balas = ℎ ℎ /ℎ
ℎ

Cari kadar tindak balas dari graf

Kadar tindak balas purata Kadar tindak balas pada masa tertentu
• Kadar tindak balas adalah sama dengan • Kadar tindak balas yang berlaku pada t1

kecerunan bagi graf kuantiti melawan masa adalah sama dengan kecerunan tangen
lengkung pada masa tertentu

Isi padu gas (cm3) Isi padu gas (cm3)
V V2

∆ V1

∆

Masa

t Masa(s) t1 t t2

Kadar tindak balas = ℎ Kadar tindak balas pada masa t = ∆

∆
= cm3 s-1
= 1− 2 cm3 s-1

1− 2

• Kadar tindak balas keseluruhan • Kadar tindak balas pada minit pertama
• Kadar tindak balas purata dalam t1 saat

pertama
• Kadar tindak balas purata dari t1 hingga t2

Tindak balas kimia
Pemendakan sulfur

2HCl (ak) + Na2S2O3 (ak) → 2NaCl (ak) + S(s) + SO2 (g) + H2O (ce)

• Mendakan kuning (sulfur) terbentuk