NOTA RINGKAS KIMIA TG 4&5 2022

NOTA

Edisi
2022

IMIA

TING. 4 & 5

Nama: ........................................................
Kelas: ............................................

NORZIAH SAKIM

SMK Entabuan, Tenom

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

BAB 2: JIRIM DAN STRUKTUR ATOM P
Perkembangan Model Struktur Atom E
T
JOHN DALTON E P A
T ERNEST RUTHERFORD NIELS BOHR
O J.J THOMPSON A
M R T
O O N
N JAMES CHADWICK
B N
U
DEFINISI: T
 No. Proton: Jumlah bil. proton R
O
didalam nukleus sesuatu atom N
 No. Nukleon: Jumlah bil. proton

dan neutron di dalam nukleus
sesuatu atom

Lengkung Pemanasan Naftalena/ Asetamida

P+C Mengapa suhu tidak berubah dari
titik B ke C?
Haba yang diserap digunakan untuk
mengatasi daya tarikan antara

C zarah

Takat P
lebur

2) Lengkung Penyejukan Naftalena/ Asetamida

C C+P Mengapa suhu tidak berubah dari
titik Q ke R?
Takat Haba yang dibebaskan ke
beku persekitaran diimbangi oleh tenaga
haba yang diserap oleh zarah untuk
membentuk pepejal

P

ISOTOP DEFINISI:
Atom-atom bagi unsur yang sama yang mempunyai bilangan proton yang sama tetapi
Formula mengira kelimpahan bilangan neutron yang berbeza
semulajadi bagi isotop
JAR = Σ (% isotop x jisim isotop) KEGUNAAN ISOTOP

100 Bidang Isotop Kegunaan

Kobalt-60  Membunuh sel kanser
 Mensterilkan alat perubatan
Perubatan
 Merawat penyakit tiroid
Iodin-131  Mengkaji metabolisme tumbuhan

Pertanian Fosforus-32  Menjana tenaga elektrik di stesen janakuasa
nuklear
Nuklear Uranium-235
 Menganggarkan usia fosil atau artifak
Arkeologi Karbon-14
Industri Plumbum-210  Menetapkan umur lapisan pasir dan tanah
 Pengesan utk mengkaji kumbahan dan bahan
Hidrogen-3
buangan cecair
Kejuruteraan Natrium-24  Mengesan kebocoran paip bawah tanah

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

BAB 3: KONSEP MOL, FORMULA DAN PERSAMAAN KIMIA

Formula Mengira Bil. Mol

JISIM (g) NO. AVOGRADRO, NA

Bil. mol = Jisim Bil. mol = Bil. molekul/ atom

JMR NA
ISIPADU GAS (dm3) KEMOLARAN/ KEPEKATAN (mol dm-3)

Bil. mol = Isipadu gas LARUTAN

Suhu Bilik @ STP Bil. mol = MV

1000 ,

M= Kepekatan larutan, V = Isipadu larutan

Formula Empirik  DEFINISI: Formula kimia yang menunjukkan nisbah teringkas atom

bagi setiap unsur dalam suatu sebatian

 Cara pengiraan:

Jisim (g) X Y Formula empirik bagi sebatian
Bil. mol tersebut adalah ………….

Nisbah mol teringkas

 Dua kaedah:

Kaedah 1 Kaedah 2

Digunakan bagi logam yang kurang reaktif Digunakan bagi logam yang lebih reaktif
daripada Oksigen. Cth: CuO, PbO, FeO daripada Oksigen. Cth: Mg, Al, Ca
Apakah fungsi asid hidroklorik dan logam X?
Tindakbalas antara asid hidroklorik dan logam Mengapa penutup perlu dibuka sekali sekala?
X akan menghasilkan gas hidrogen Untuk membenarkan oksigen masuk ke dalam
mangkuk pijar dan melengkapkan
Mengapakah gas hidrogen dibiarkan mengalir melalui pembakaran
radas selama 10 saat?
Untuk menyingkirkan udara didalam salur kaca Mengapa penutup perlu ditutup dengan cepat?
Untuk mengelakkan wasap putih dari keluar
Mengapakah gas hidrogen dibiarkan mengalir secara kerana wasap puth itu ialah magnesium
berterusan semasa proses penyejukan? oksida.
Untuk memastikan oksigen daripada udara
tidak mengoksidakan semula kuprum panas Bagaimana anda dapat memastikan tindakbalas itu
kepada kuprum(II) oksida
telah selesai?
Formula Molekul Cth pengiraan Proses pemanasan, penyejukan dan
penimbangan perlu dilakukan berulang kali
sehingga satu jisim yang tetap diperoleh

 DEFINISI: Formula kimia yang
menunjukkan bilangan sebenar
atom bagi setiap unsur dalam suatu
sebatian

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
BAB 4: JADUAL BERKALA UNSUR

KUMP. 1 KUMP. 17
Nama khas: Logam alkali Nama khas: Halogen

Mengapa takat didih/takat lebur unsur Kump. 1 semakin berkurang Mengapa takat didih/takat lebur unsur Kump. 17 semakin berkurang
apabila menuruni kump.? apabila menuruni kump.?

 Saiz atom bertambah apabila menuruni kump.  Saiz atom bertambah apabila menuruni kump.
 Ikatan logam menjadi lemah  Daya tarikan antara molekul semakin bertambah
 Ini menyebabkan hanya sedikit tenaga haba diperlukan untuk  Ini menyebabkan lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk

memutuskan ikatan logam mengatasi daya tarikan antara molekul
Mengapa kereaktifan unsur Kump. 1 semakin bertambah apabila Mengapa kereaktifan unsur Kump. 17 semakin berkurang apabila

menuruni kump.? menuruni kump.?
 Bil. petala yang berisi elektron bertambah apabila menuruni  Bil. petala yang berisi elektron bertambah apabila menuruni kump.
 Jarak antara nukleus dan elektron valens semakin jauh
kump.  Ini menyebabkan daya tarikan nukleus terhadap elektron valens
 Jarak antara nukleus dan elektron valens semakin jauh
 Ini menyebabkan daya tarikan nukleus terhadap elektron valens semakin lemah
 Oleh itu, unsur lebih sukar menarik elektron untuk memenuhi
semakin lemah
 Oleh itu, unsur lebih mudah mendermakan elektron. petala valens
**Lagi mudah derma elektron, lagi reaktif unsur itu **Lagi mudah tarik elektron, lagi reaktif unsur itu
Bertindakbalas dengan: Bertindakbalas dengan:
 Air. Cth: 2K + 2H2O → 2KOH + H2
 Air. Cth: Cl2 + H2O → HCl + HOCl
 Oksigen. Cth: 4Na + O2 → 2Na2O
 Gas Cl2. Cth: 2Na + Cl2 → 2NaCl  Ferum. Cth: 2Fe + 3Br2 → 2FeBr3
 Alkali. Cth: I2 + 2NaOH → NaI + NaOI + H2O

MENURUNI KUMP UNSUR PERALIHAN
Saiz jejari atom semakin Kump. 2 -13
Ciri istimewa:
bertambah kerana
bil. petala yang berisi  Bertindak sebagai mangkin. Cth: serbuk besi (Proses Haber)
elektron bertambah  Membentuk ion berwarna. Cth: Cu2+ (biru)
 Mempunyai lebih daripada 1 no. pengoksidaan. Cth: Fe2+ dan Fe3+

 Membentuk ion kompleks. Cth: Ion heksasianoferat(III), [Fe(CN)6]3-

UNSUR KALA 3 MERENTASI KALA KUMP. 18
Perubahan sifat kimia oksida Saiz jejari atom semakin berkurang kerana: Nama khas: Gas nadir/adi/lengai
Mengapa unsur Kump 18 bersifat
unsur Kala 3 (kiri ke kanan):  Bil. proton bertambah apabila merentasi kala
 Oksida bes: Na2O dan MgO tetapi bil. petala tidak berubah lengai?
 Oksida amfoterik: Al2O3  Unsur Kump. 18 telah
 Oksida asid: SiO2, P4O10, SO2,  Ini menyebabkan cas di dalam nukleus atom
juga bertambah mencapai susunan elektron
Cl2O7 oktet/ duplet yang stabil.
Amfoterik: Al2O3 boleh  Oleh itu daya tarikan nukleus terhadap elektron  Oleh itu, ia tidak perlu
akan semakin bertambah menyebabkan saiz menderma, menerima atau
bertindakbalas dengan kedua- jejari atom mengecil berkongsi elektron dengan
dua asid dan alkali untuk unsur lain
membentuk garam dan air

BAB 5: IKATAN KIMIA

Ikatan Ion Ikatan Kovalen Ikatan Hidrogen Ikatan Datif Ikatan Logam
Melibatkan L - BL Melibatkan BL - BL
Daya tarikan yang Sejenis ikatan kovalen Terbentuk dari daya tarikan
terbentuk antara atom H dimana pasangan elektrostatik antara lautan
yg mempunyai ikatan dgn elektron yg dikongsi elektron dengan ion logam
atom yg lebih hanya berasal daripada yang bercas positif.
elektronegatif spt N, O satu atom sahaja. Cth:
atau F DENGAN atom N, O ion hidroksonium, H3O+
dan F dalam molekul lain. dan NH4+
Cth:

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Berlaku pemindahan Berlaku perkongsian Aplikasi:
elektron: elektron:  Rambut melekat
L - derma e  Kongsi sepasang e
BL - terima e sesama sendiri apabila
(ikatan tunggal).Cth: basah
Mempunyai daya tarikan Cl2  Membasahkan hujung
elektrostatik yang kuat  Kongsi 2 psg e (ganda jari sebelum menyelak
dua). Cth: O2 kertas
 Kongsi 3 psg e. (ganda  Mengapa takat didih
tiga). Cth: N2 etanol tinggi?
 kerana ada ikatan
Mempunyai daya tarikan
van der Waals antara hidrogen yg kuat
molekul yang lemah dan daya tarikan
van der Waals yg
lemah.
 Lebih banyak
tenaga diperlukan
untuk memutuskan
ikatan tersebut

Perbandingan Sifat Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Sebatian Ion Sifat Sebatian Kovalen
Kekonduksian elektrik
Boleh mengkondusikan elektrik dalam Tidak boleh mengkonduksikan elektrik.
keadaan leburan atau larutan tetapi tidak Mengapa?
dalam keadaan pepejal  Molekul bersifat neutral dan tidak
Mengapa?
 Dalam keadaan pepejal, tiada ion-ion membawa sebarang cas

yang bergerak bebas Larut dalam pelarut organik
 Dalam keadaan leburan atau larutan,
Keterlarutan dalam air
ada ion-ion yang bebas bergerak dan pelarut organik

Larut dalam air. Mengapa? Takat lebur dan takat Rendah. Mengapa?
 Molekul air membantu mengatasi daya didih  Molekul-molekul dalam sebatian

tarikan antara ion dan meruntuhkan kovalen ditarik oleh daya tarikan van
struktur kekisi pepejal sebatian der Waals yang lemah
 Hanya sedikit tenaga haba yg
Tinggi. Mengapa? diperlukan utk memutuskan daya
 Ion-ion dalam sebatian ion ditarik oleh tarikan tersebut.

daya tarikan elektrostatik yg kuat
 Tenaga haba yg tinggi diperlukan utk

memutuskan daya tarikan tersebut.

Terangkan pebentukan ikatan ion bagi Na dan F. [Na: 11, F: Terangkan pebentukan ikatan kovalen bagi tetraklometana
9] [Cl: 17, C: 6] dan lukiskan struktur Lewis bagi sebatian yang
 Susunan elektron bagi Na adalah 2.8.1 terbentuk.
 Utk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, atom Na  Susunan elektron bagi Cl adalah 2.8.7
 Utk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, atom Cl
melepaskan 1 elektron membentuk ion Na+
 Susunan elektron F adalah 2.7 memerlukan 1 elektron
 Utk mencapai susunan elektron oktet yg stabil, atom F  Satu atom Cl menyumbang 1 elektron untuk perkongsian
 Susunan elektron bagi C adalah 2.4
akan menerima 1 elektron membentuk ion F-.  Utk mencapai susunan elektron oktet yang stabil, atom C
 Ion Na+ dan ion F- ditarik oleh daya tarikan elektrostatik
memerlukan 4 elektron
yang kuat.  Satu atom C menyumbang 4 elektron untuk perkongsian
 Ikatan ion terbentuk  1 atom C berkongsi 4 elektron dengan 1 atom Cl
 Sebatian NaF terbentuk  Ikatan kovalen terbentuk
 Sebatian CCl4 terbentuk
 Struktur Lewis bagi pembentukan CCl4:

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

BAB 6: ASID, BES DAN GARAM KEKUATAN ASID
 Definisi asid kuat:
DEFINISI Asid hanya menunjukkan
Bahan kimia yang mengion di dalam sifatnya sebagai asid Asid yang mengion lengkap
air menghasilkan ion hidrogen dengan kehadiran air. didalam air menghasilkan
Mengapa? kepekatan ion hidrogen yg tinggi
JENIS ASID  Definisi asid lemah:
 Monoprotik - HCl, HNO3, CH3COOH Molekul asid mengion menghasilkan Asid yang mengion separa lengkap
 Diprotik - H2SO4 ion hidrogen apabila dilarutkan didalam air menghasilkan
 Tripotik - H3PO4 dalam air. kepekatan ion hidrogen yg rendah
 Apa maksud diprotik? Mengapa asid HCl mempunyai
ASID nilai pH yang lebih rendah
Asid yg mengion menghasilkan 2 berbanding nilai pH asid
mol ion hidrogen CH3COOH walaupun kepekatan
larutan adalah sama?
NILAI PH  Asid HCl adalah asid kuat
 Asid kuat mengion lengkap didlm
Pengukuran logaritma ke atas kepekatan ion air menghasilkan kepekatan ion H+
hidrogen. yang tinggi
pH = -log [H+]  Asid CH3COOH adalah asid lemah
 Asid lemah mengion separa
 Apakah hubungan antara nilai pH dan lengkap didlm air menghasilkan
kepekatan ion hidrogen? kepekatan ion H+ yang rendah
Semakin bertambah kepekatan ion  Semakin bertambah kepekatan ion
hidrogen, semakin rendah nilai pH. hidrogen, semakin rendah nilai pH

SIFAT KIMIA ASID KEKUATAN ALKALI
Bertindakbalas dengan:  Definisi alkali kuat:
 Bes. Cth: 2HCl + CuO→ CuCl2 + H2O Alkali yang mengion lengkap
 Logam reaktif. Cth: 2HNO3 + Mg→ Mg(NO3)2 + H2 didalam air menghasilkan
kepekatan ion hidroksida yg
Bagaimana menguji kehadiran gas H2? tinggi
 Masukkan kayu uji bernyala kedalam mulut tabung uji yang  Definisi alkali lemah:
mengandungi gas hidrogen Alkali yang mengion separa
lengkap didalam air
 Bunyi ‘pop’ terhasil dan kayu uji bernyala terpadam menghasilkan kepekatan ion
me2nunjukkan kehadiran gas H hidroksida yg rendah
Mengapa NaOH mempunyai
 Karbonat logam. Cth: HCl + CuCO3 → CuCl2 + H2O + CO2 nilai pH yang lebih tinggi
berbanding nilai pH larutan
Bagaimana menguji kehadiran gas CO2? NH3 walaupun kepekatan
 Alirkan gas yang terhasil kedalam tabung uji yang larutan adalah sama?
mengandungi air kapur  Larutan NaOH adalah alkali kuat
 Alkali kuat mengion lengkap
 Air kapur bertukar menjadi keruh menunjukkan kehadiran
gas CO2 didlm air menghasilkan
kepekatan ion OH- yang tinggi
Alkali hanya menunjukkan NILAI PH  Larutan NH3 adalah alkali lemah
sifatnya sebagai alkali dengan pOH = -log [OH-]  Alkali lemah mengion separa
kehadiran air. Mengapa? Nilai pH alkali = 14 - pOH lengkap didlm air menghasilkan
 Apakah hubungan antara nilai kepekatan ion OH- yang rendah
Molekul alkali mengion menghasilkan ion  Semakin bertambah kepekatan
hidroksida apabila dilarutkan dalam air. pH dan kepekatan ion ion hidroksida, semakin tinggi
hidroksida? nilai pH
DEFINISI Semakin bertambah kepekatan
Bahan kimia yang mengion di dalam ion hidroksida, semakin tinggi
air menghasilkan ion hidroksida nilai pH.

ALKALI

SIFAT KIMIA ALKALI
Bertindakbalas dengan:
 Asid. Cth: HCl + NaOH → NaCl + H2O [Peneutralan]
 Garam ammonium. Cth: NaOH + NH4Cl → NaCl + H2O +NH3

Bagaimana menguji kehadiran gas NH3?
 Masukkan kertas litmus merah lembap kedalam mulut
tabung uji yang mengandungi gas NH3
 Kertas litmus merah lembap bertukar menjadi biru
menunjukkan kehadiran gas NH3 yg bersifat alkali

 Ion logam. Cth: 2NaOH+ Mg2+ → Mg(OH)2 + 2Na+

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Hubungan antara Kepekatan dan Kemolaran

÷ jisim molar

Kepekatan (g dm-3) Kemolaran (mol dm-3)

x jisim molar

Larutan Piawai DEFINISI: Larutan yang kepekatannya diketahui dengan tepat

Kaedah 1: Penyediaan larutan piawai drpd bahan pepejal Kaedah 2: Penyediaan larutan piawai melalui Pencairan

Peneutralan: Formula diguna dalam pencairan: M1V1 = M2V2,
1 : Sebelum pencairan, 2: Selepas pencairan

DEFINISI: Tindakbalas antara asid dengan alkali (bes) untuk menghasilkan
garam dan air

 Nama kaedah: Pentitratan
 Definisi Takat Akhir: Takat di mana proses peneutralan berlaku

dan penunjuk asid bes bertukar warna
Formula diguna dalam peneutralan: MaVa = a

MbVb b
***Pastikan tulis persamaan kimia seimbang dahulu bagi t/balas
peneutralan tersebut.
 Jika eksperimen diulang menggunakan asid sulfurik, isipadu

asid yang digunakan untuk meneutralkan larutan KOH adalah
separuh daripada isipadu asid HNO3. Mengapa?
Asid sulfurik mengandungi dua kali ganda bil. mol ion hidrogen
berbanding asid nitrik

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

2 TINDAKAN HABA KE ATAS GARAM 3 UJIAN ANION
Pemerhatian
Bagaimana mengenalpasti anion garam? Jenis Pemerhatian
garam  Tambah 2 cm3 asid H2SO4 cair
Jenis Pemerhatian Gas yang  Tambah 2 cm3 FeSO4 Cincin perang
garam dikenalpasti NO3-  Goncang dgn cermat terbentuk
 Gas perang terbentuk  Condongkan tabung uji, dan titiskan
NO3-  Menukarkan kertas Gas NO2 CO32- Air kapur jadi
Cl- H2SO4 pekat dgn perlahan melalui keruh
limus biru lembap kpd dinding tabung uji
merah SO42-  Alirkan gas yang terhasil ke dalam air Mendakan
kapur putih
CO32- Mengeruhkan air kapur Gas CO2  Tambah 2 cm3 asid HNO3 cair
Cl- Gas Cl2  Tambah 2 cm3 larutan AgNO3 Mendakan
 Gas kuning kehijauan  Tambah 2 cm3 asid HCl cair putih
terbentuk  Tambah 2 cm3 larutan BaCl2

 Menukarkan kertas
limus biru lembap kpd
merah

Menyahwarnakan

SO42- warna ungu larutan Gas SO2 UJIAN KATION 4

KMnO4 berasid Larutan garam

*** Hanya sesetengah garam SO42- dan garam Cl-

yang boleh terurai apabila dipanaskan Tiada mendakan Tambahkan beberapa titis NaOH

Bagaimana mengenalpasti kation garam? Ada mendakan

Warna baki pemanasan Kation yang NH4+ Putih Berwarna
hadir Biru : Cu2+
Hitam Tambah NaOH Hijau: Fe2+
Perang Cu2+ (CuO) secara berlebihan Perang: Fe3+
Kuning (panas),Putih (Sejuk)
Fe3+ (Fe2O3)
Zn2+ (ZnO)

Perang (Panas), Kuning (sejuk) Pb2+ (PbO) Larut Tidak larut
Tips ingat: Perang-Panas-Pb

5 Jenis UJIAN PENGESAHAN KATION Zn2+ Al2+ Pb2+ Mg2+ Ca2+
garam
NH4+ Pemerhatian Pemerhatian Tambah NH3 Tambah NH3
Fe2+
 Titiskan beberapa titis Mendakan Larut dlm Tidak larut Ada Tiada
Fe2+ reagen Nessler perang terbentuk NH3 dlm NH3 mendakan mendakan
berlebihan
 Titiskan beberapa titis Mendakan biru berlebihan
larutan kalium tua
heksasianoferat (III), Tambah kalium iodida, KI
K3Fe(CN)6 Warna perang
kehijauan Mendakan kuning Pb2+
 Titiskan beberapa titis
larutan kalium 1 KETERLARUTAN GARAM DALAM AIR
heksasianoferat (II),
K4Fe(CN)6

Definisi: Sebatian ion yang GARAM Garam NO3- : Semua larut
Garam SO42- : Semua larut kecuali PbBaCa
terbentuk apabila ion hidrogen, H+ PENYEDIAAN GARAM Garam Cl- : Semua larut kecuali PbAlHg
daripada asid digantikan dengan ion : Semua tidak larut kecuali NaAmK
logam atau ion ammonium Garam CO32-

Garam Garam NH4+, Na+, K+ T/bls Peneutralan
terlarut
Bukan Garam NH4+, T/bls:
Garam Na+, K+  Asid + logam reaktif
tak  Asid + oksida logam
larut  Asid + karbonat

logam

T/bls penguraian ganda dua (pemendakan)

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

BAB 7: KADAR TINDAKBALAS

KADAR Definisi: Perubahan kuantiti bahan
T/BALAS tindakbalas per unit masa

Formula pengiraan:

1) Kdr t/bls:
Isipadu gas (cm3) / masa (s)

2) Kadar t/bls purata daripada graf

FAKTOR YG MEMPENGARUHI KADAR T/BLS

Faktor Penerangan berdasarkan Teori Perlanggaran

 Semakin kecil saiz …..., semakin bertambah jumlah luas
permukaan (JLP)

Saiz bahan t/bls  Jumlah luas permukaan ……. yang terdedah kepada
perlanggaran menjadi lebih besar

 Frekuensi perlanggaran antara …… dan ……. bertambah
 Frekuensi perlanggaran berkesan juga bertambah
 Kadar t/bls bertambah

Kepekatan  Semakin bertambah kepekatan, semakin bertambah
bilangan ion …… per unit isipadu

 Frekuensi perlanggaran antara …… dan ……. bertambah
 Frekuensi perlanggaran berkesan juga bertambah
 Kadar t/bls bertambah

 Suhu yang tinggi menyebabkan tenaga kinetik zarah
bertambah

Suhu  Lebih banyak zarah bertenaga untuk mengatasi tenaga
pengaktifan

 Frekuensi perlanggaran antara …… dan ……. bertambah
 Frekuensi perlanggaran berkesan juga bertambah
 Kadar t/bls bertambah
 Mangkin menyediakan lintasan alternatif dengan

merendahkan tenaga pengaktifan

Mangkin  Lebih banyak zarah bahan t/bls dapat mengatasi tenaga
pengaktifan itu

 Frekuensi perlanggaran berkesan bertambah
 Kadar t/bls bertambah

Tekanan  Semakin bertambah tekanan, semakin bertambah
bilangan gas per unit isipadu

 Frekuensi perlanggaran antara …… dan ……. bertambah
 Frekuensi perlanggaran berkesan juga bertambah
 Kadar t/bls bertambah

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

BAB 8: BAHAN BUATAN DALAM INDUSTRI Aloi Superkonduktor:
 Tidak mempunyai rintangan elektrik pada
Mengapa logam tulen lebih lembut dari aloi?
 Logam tulen terdiri daripada atom yang sama saiz suhu yg sgt rendah
 Atom-atom logam tulen disusun secara teratur  Guna dalam pengangkutan elektrik spt
 Apabila di kenakan daya, lapisan atom logam tulen mudah
menggelongsor antara satu sama lain kereta api Maglev
 Ini menyebabkan logam tulen bersifat mulur dan mudah ditempa

Mengapa aloi lebih keras dari logam tulen?
 Aloi terbentuk dari campuran logam asing yang berbeza saiz.
 Kehadiran atom asing menganggu susunan teratur logam tulen
 Apabila daya dikenakan, lapisan atom sukar menggelongsor
antara satu sama lain.
 Ini menyebabkan aloi lebih keras

Definisi: Campuran dua atau lebih unsur ALOI
yang mana unsur utamanya adalah logam

Sifat aloi: Berkilat, Tahan kakisan, Keras

JENIS-JENIS ALOI

Aloi Logam Logam Sifat Kegunaan Susunan radas bagi eksp. mengkaji sifat
tulen asing tahan kakisan aloi dan logam tulen
Duralumin  Lebih kuat Badan kapal terbang,
Al Cu, Mg  Ketumpatan basikal lumba, kabel Susunan radas bagi eksp. mengkaji sifat
Gangsa elektrik kekerasan aloi dan logam tulen
Loyang Cu Sn rendah
Cu  Tidak bekarat Pingat, tugu
Keluli Zn  Lebih kuat
Keluli Fe  Tidak bekarat Kunci, alat muzik,
nirkarat  Lebih kuat tombol pintu
Piuter Fe  Tidak bekarat
 Berkilat Struktur bangunan,
Sn landasan kereta api,
C  Kuat dan keras badan kereta
 Boleh ditempa Sudu dan garpu,
alatan pembedahan
Cr, Ni, C  Lebih kuat
 Tahan kakisan Barang perhiasan,
Sb  Berkilat piala
(antimoni),  Lebih kuat
 Tidak berkarat
Cu  Berkilat

KACA Kaca Komposisi JENIS KACA Kegunaan
 Kanta teleskop
Sifat: Kaca silika SiO2 (Silika) Sifat  Kanta cermin
 Keras tapi rapuh terlakur  Takat lebur tinggi
 Lengai secara kimia SiO2  Tidak mudah mengecut atau mengembang mata
 Lutsinar Kaca soda Na2CO3
 Kalis air kapur CaCO3 parubahan suhu yg tinggi  Cermin
 Penebat haba  Sgt lutsinar  Mentol
 Penebat elektrik Kaca SiO2  Rintangan tinggi terhadap bhn kimia  Bekas kaca
borosilikat Na2CO3  Rapuh  Kaca tingkap
CaCO3  Mudah dibentuk  Radas kaca di
Kaca Al2O3  Takat lebur rendah
plumbum B2O2  Tidak tahan terhadap bahan kimia makmal
 Pekali pengembangan terma tinggi  Alatan memasak
SiO2  Takat lebur tinggi  Lampu kereta
Na2CO3  lengai terhadap bahan kimia  Prisma
PbO2  Pekali pengembangan terma rendah (tidak  Bahan perhiasan

mudah pecah apabila dipanaskan dan
disejukkan)
 Indeks biasan tinggi
 ketumpatan tinggi
 Lebih lembut dan tumpat daripada kaca
borosilikat

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 4 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Definisi: Pepejal yang terdiri Sifat:
daripada bahan bukan organik dan
bahan bukan logam  Mudah pecah
 Lengai secara kimia
SERAMIK  Keras dan tahan mampatan (Kenapa?? - Atom2 tidak menggelongsor apabila

dikenakan daya kerana diikat oleh ikatan yg kuat)
 Takat lebur yg sgt tinggi (Kenapa?? - Atom diikat oleh ikatan kovalen dan ikatan ion

yg kuat)
 Rintangan haba yang tinggi
 Penebat haba
 Penebat elektrik (Kenapa?? - Elektron tidak bebas bergerak utk membawa cas

elektrik)

JENIS SERAMIK

Kaca Komposisi Penerangan Kegunaan
Seramik Tanah liat spt kaolin  Dibentuk, dipanaskan pada
tradisional (Al2O3.2SiO2.2H2O)  Bahan pembinaan (jubin, simen, batu-bata, reaktor nuklear)
suhu tinggi dan dikeraskan  Bahan pehiasan (pinggan mangkuk, tembikar)
Seramik Bahan bukan  Perkakasan elektrik (lapisan penebat pada ketuhar)
termaju organik spt oksida,  Cth: alumina, zirconia,
karbida dan nitrida tungsten karbida  Perubatan
 Seramik zirconia - pembuatan implan gigi
 Sifat tambahan: tahan  Seramik alumina - pembuatan tulang lutut
lelasan, tahan kejutan  Mesin MRI
terma, superkonduktiviti
 Pengangkutan
 Pembuatan komponen enjin dalam kapal terbang jet
 Pembuatan cakera brek

 Penjanaan tenaga
 Penebat elektrik di stesen janakuasa

BAHAN Fungsi: Mengelilingi
KOMPOSIT dan mengikat bahan
pengukuhan bersama

DEFINISI:
Bahan yang terdiri daripada gabungan dua
atau lebih bahan yang bukan homogen iaitu
bahan matriks dan bahan pengukuhan

JENIS BAHAN KOMPOSIT

Bahan komposit Komposisi Sifat Kegunaan
Konkrit yang Tetulang keluli  Kekuatan mampatan yang tinggi  Membuat struktur bangunan, jambatan, pelantar
@ jejaring dawai  Kekuatan regangan yang tinggi
diperkukuhkan  Tahan kakisan minyak
Kaca gentian +
konkrit  Kekuatan regangan yang tinggi  Tangki air
Gentian optik  Penebat haba dan elektrik  Kayak
Plastik  Tahan kakisan  Bampar kereta
Kaca fotokromik +  tahan lasak  Raket badminton
 Kekuatan mampatan yg tinggi  Endoskop (perubatan)
Gentian kaca  Fleksibel  Menghantar suara dan imej digital
 Mengantikan dawai kuprum dalam video dan
Gentian kaca
(Lapisan 1) menghubungkan komputer dalam Local Area
Network (LAN)
+
Kaca/Plastik  Lutsinar  Prisma
(Lapisan ke-2)  Menyerap sinar UV bergantung kpd  Bahan perhiasan

+ keamatan cahaya
Plastik
(Lapisan ke-3)
Kaca

+
AgCl

+
CuCl

Ada cahaya matahari Tiada cahaya matahari
 Ion Cl- dioksidakan kpd Cl2 : Cl- → Cl + e  CuCl2 memangkinkan pembalikan proses
 Ion Ag+ diturunkan kpd Ag: Ag+ + e → Ag  Kaca menjadi lutsinar semula
 Atom Ag (kelabu) menghalang laluan cahaya
 Kaca menjadi gelap

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
BAB 1: KESEIMBANGAN REDOKS
CARA MENENTUKAN NO. PENGOKSIDAAN
T/BALAS DEFINISI: T/balas kimia yg melibatkan
REDOKS Cth soalan: Hitungkan no. pengoksidaan kromium dalam
pengoksidaan dan penurunan berlaku
secara serentak K2Cr2O7. [Diberi no. pengoksidaan K=+1, O=-2]
K2Cr2O7
T/balas P[O] dan P[↓] (+1)(2) + 2X + (-2)(7) = 0
2X - 12 = 0
X = +12/2
X = +6

No. pengoksidaan kromium dalam K2Cr2O7 adalah +6

Pengoksidaan Penurunan

(+) O2 (-) O2 No.
pengoksidaan
(+) no. pengoksidaan (-) no. pengoksidaan (0) P[↓] (-2) berkurang dari
2 Mg + O2 → 2MgO
(-) H2 (+) H2 No. 0 ke -2
pengoksidaan (0) (+2)
(-) e- (+) e- P[O]
bertambah
 Bahan yg mengalami P[O] akan bertindak sebagai Agen P[↓] dari 0 ke +2

 Bahan yg mengalami P[↓] akan bertindak sebagai Agen P[O]

Terminal negatif (-): Jarum galvanometer terpesong. Ini Terminal positif (+):
Elektrod dimana menunjukkan berlaku pemindahan Elektrod dimana

pembebasan elektron elektron melalui wayar penerimaan elektron
berlaku penyambung. berlaku

 Mengalami P[O] - bebas e- e- e-  Mengalami P[↓] - terima e-
 Agen P[↓]  Agen P[O]
Fungsi: Membenarkan ion-ion bergerak  Setengah persamaan:
 Setengah persamaan: melaluinya dan memisahkan kedua-dua
Fe2+ → Fe3+ + e- MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O
larutan (Ion MnO4- diturunkan kepada ion
(Ion Fe2+ dioksidakan kepada ion Mn2+)
Fe3+)  Pemerhatian:
 Pemerhatian: Warna ungu larutan bertukar
Warna hijab larutan bertukar menjadi tidak berwarna
menjadi perang
 Bagaimana kehadiran ion Fe3+  Persamaan ion keseluruhan:
(kation) dapat ditentusahkan? 5Fe2+ + MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
 Titiskan larutan NaOH kedalam
*** Pastikan elektrod yg dicelup kedalam kedua-dua
tabung uji yang mengandungi 1 larutan tidak menyentuh asid sulfurik cair
cm larutan FeSO4.
 Mendakan perang terbentuk

Jika menggunakan bahan kimia selain KMnO4 sebagai Jika menggunakan bahan kimia selain FeSO4 sebagai
agen P[O]: agen P[↓]:

Agen P[O] Setengah Pemerhatian Agen P[↓] Setengah Pemerhatian

persamaan persamaan

K2Cr2O7 Cr2O7- + 14H+ + 6e- → Jingga → Hijau KI 2l- → l2 + 2e- Tak berwarna → Perang
berasid 2Cr3+ + 7H2O KBr 2Br- → Br2 + 2e- Tak berwarna → Perang
Cl2 + 2e- → 2Cl- Kuning kehijauan → tak Logam
Air klorin, berwarna Zn → Zn2+ + 2e- Kepingan logam
Cl2 Br2 + 2e- → 2Br- Perang → tak berwarna
reaktif. Cth: terhakis// semakin
Air bromin, Fe3+ + e- → Fe2+ Perang → Hijau Zn menipis// melarut
Br2 H2O2 + 2H+ + 2e- → Tak berwarna
2H2O SO2 SO2 + 2H2O → SO42- + Perang → tak berwarna
FeCl3 4H+ + 2e-

H2O2 Cth soalan melibatkan redoks:
berasid Jadual menunjukkan persamaan bagi dua tindakbalas.

Penukaran ion Fe2+ kpd ion Fe3+ I: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
II: 2AgNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + Ag
Penukaran ion Fe3+ kpd ion Fe2+
Tentukan samada setiap tindakbalas tersebut merupakan t/bls redoks

atau tidak. Terangkan jwpn anda dari segi perubahan no. pengoksidaan.

(7m)

Cara menjawab:

T/balas I
 T/bls I bukan t/bls redoks - 1m
 No. pengoksidaan bagi unsur argentum dan unsur klorin kekal
tidak berubah - 1m

T/balas II
 T/bls II adalah t/bls redoks - 1m
 No. pengoksidaan unsur Mg bertambah dari 0 ke +2 - 1m
 Mg mengalami t/bls pengoksidaan - 1m
 No. pengoksidaan unsur Ag berkurang dari +1 ke 0 - 1m
 Ion argentum mengalami t/bls penurunan - 1m

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

T/bls redoks: Penyesaran halogen drpd larutan halidanya T/bls redoks: Penyesaran logam drpd larutan
garamnya

 Ion Cu2+ dioksidakan kepada atom
Cu

 P[O] berlaku
 Ion Cu2+ bertindak sebagai agen P[↓]
 Setengah persamaan:

Cu2+ + 2e- → Cu
 Pemerhatian:

 Warna biru larutan semakin pudar
 Pepejal perang terbentuk

 Atom Zn diturunkan kepada ion Zn2+
 P[↓] berlaku
 Atom Zn bertindak sebagai agen P[O]
 Setengah persamaan: Zn → Zn2+ + 2e-
 Pemerhatian:

 Jalur zink melarut
 Zink lebih elektropositif daripada Cu. Oleh itu Zn akan

menyesarkan Cu drpd larutan Cu(NO3)2

Semakin menuruni Kump. 17, kereaktifan unsur halogen Contoh t/bls penyesaran halogen yg lain:
semakin berkurang: Cl2 > Br2 > I2
Halogen Warna lapisan Inferens

 Molekul Cl2 diturunkan kepada ion Cl- + larutan 1,1,1-
 P[↓] berlaku halida trikloroetana
 Cl2 bertindak sebagai agen P[O]
Cl2 + KI Ungu (I) Iodin disesarkan oleh klorin
 Setengah persamaan: Tiada t/bls berlaku kerana
Cl2 → 2Cl- + 2e Br2 + KCl
Perang (Br) bromin tidak dpt menyesarkan
 Klorin lebih reaktif dari bromin. Oleh klorin
Larutan KBr itu, klorin akan menyesarkan bromin
dalam 1,1,1- drpd larutan kalium bromida, KBr. Br2 + KI Ungu (I) Iodin disesarkan oleh bromin
trikloroetana I2 + KCl Ungu (I) Tiada t/bls berlaku kerana
iodin tidak dpt menyesarkan
I2 + KBr klorin dan bromin

 Ion Br- dioksidakan kepada atom Br Nilai keupayaan elektrod piawai, E⁰ digunakan utk:
 P[O] berlaku  menentukan bahan yang mengalami t/bls P[O] atau P[↓]
 Ion Br- bertindak sebagai agen P[↓]  menentukan kekuatan agen pengoksidaan atau agen penurunan
 Setengah persamaan: 2Br- + 2e- → Br2
 Pemerhatian: Hubungkait antara nilai E⁰ dgn kekuatan bhn sebagai
agen P[O] atau agen P[↓]
 Warna perang terbentuk pada lapisan 1,1,1-trikloroetana
(+) (-)Nilai E⁰ lebih positif @
T/bls redoks dalam Sel Kimia (Sel Daniell)
kurang negatif
DEFINISI: Sel kimia ringkas yang terdiri drpd elektrod logam Nilai E⁰ lebih negatif @
Zink dan elektrod logam Kuprum yg dicelupkan kedalam larutan
garam ion masing-masing. kurang positif

Fungsi Titian Garam dan Pasu Berliang: Cenderung terima e- Cenderung bebaskan e-
 Membenarkan ion-ion mengalir melaluinya utk melengkapkan litar
 Mengasingkan dua elektrolit yg berbeza Mengalami t/bls Mengalami t/bls
PENURUNAN PENGOKSIDAAN

AGEN PENGOKSIDAAN AGEN PENURUNAN

Tips ingat: E⁰(+)erima e-
U

R

U

N

Apa yg berlaku di:

Elektrod Zn Elektrod Cu
Nilai E⁰ sel bg Zn lebih negatif, maka, Zn Nilai E⁰ sel bg Cu lebih positif, maka, Cu

adalah terminal negatif (anod) adalah terminal positif (katod)

Sel Daniell menggunakan titian garam Zink mengalami t/bls pengoksidaan Kuprum mengalami t/bls penurunan

Sel Daniell menggunakan pasu berliang Atom zink membebaskan dua elektron Ion kuprum menerima dua elektron
E⁰ sel bagi dua sel setengah dalam Sel Daniell: membentuk ion zink membentuk atom kuprum

Persamaan setengah: Persamaan setengah:
Zn → Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu

Zn ialah agen penurunan yg kuat Ion kuprum ialah agen pengoksidaan yg
kuat

Pemerhatian:
 Keamatan warna biru larutan CuSO4
Pemerhatian:
Kepingan zink semakin terkakis semakin pudar
 Kepingan kuprum semakin menebal

Persamaan ion keseluruhan: Zn + Cu2+ → Zn + Cu2+

Notasi sel: Zn(p) │Zn2+(ak)││ Cu2+(ak)│Cu(p)
Bacaan voltan, E⁰sel bagi sel Daniell: E⁰sel = E⁰(katod) - E⁰(anod)

= (+0.34) - (-0.76)
= +1.10V

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

T/bls redoks dalam Sel Elektrolisis

DEFINISI ELEKTROLIT: Bahan yg boleh mengalirkan arus APA BEZA ANTARA KONDUKTOR DAN ELEKTROLIT??
elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akueus dan mengalami  Konduktor boleh mengkonduksikan elektrik dalam
perubahan kimia. keadaan PEPEJAL atau LEBURAN tetapi TIDAK
 Cth: Sebatian ion MENGALAMI PERUBAHAN KIMIA
 Mengapa sebatian ion hanya boleh mengkonduksikan elektrik  Elektrolit boleh mengkonduksikan elektrik dalam
keadaan LEBURAN atau LARUTAN AKUEUS dan
dlm keadaan leburan atau larutan akues sahaja? MENGALAMI PERUBAHAN KIMIA
Terdapat ion-ion yg bebas bergerak utk membawa cas elektrik.
 Mengapa sebatian ion tidak boleh mengkonduksikan elektrik DEFINISI ELEKTROLISIS:
dlm keadaan pepejal?  Proses penguraian suatu sebatian dalam keadaan lebur
Dalam keadaan pepejal, tiada ion-ion yg bebas bergerak utk atau larutan akueus kepada unsur juzuknya apabila arus
membawa cas elektrik. elektrik mengalir melaluinya
 Mengapa sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksikan
elektrik dlm keadaan pepejal? DEFINISI ANOD:
 Sebatian kovalen wujud dalam bentuk molekul.  Elektrod yg disambung ke terminal positif bateri
 Oleh itu, tiada ion-ion yg bebas bergerak utk membawa cas
DEFINISI KATOD:
elektrik.  Elektrod yg disambung ke terminal negatif bateri

A) Elektrolisis Leburan PbBr2 DEFINISI ANION:
 Ion yg bercas negatif

DEFINISI KATOD:
 Ion yg bercas positif

TIPS INGAT: ANOD(+) - ANION (-) / KATOD(-) - KATION(+)

B) Elektrolisis Larutan Akueus

PEMILIHAN ION UTK DINYAHCAS DI ANOD DAN

KATOD BERGANTUNG KPD:

Nilai E⁰ An-Ox

 E⁰ (-) @ kurang positif: Anod [Pengoksidaan]

 E⁰ (+) @ kurang negatif: Katod [Penurunan]
Red-Cat
Kepekatan ion

Apa yg berlaku di:  digunakan jika melibatkan LARUTAN HALIDA

Senarai ion yg hadir dlm leburan PbBr: Pb2+, Br- SAHAJA. Cth: NaCl, MgBr2

Anod Katod  Ion halida (F-, Cl-, Br-, I-) akan dipilih untuk dinyahcas

Ion Br- tertarik ke anod Ion Pb2+ tertarik ke katod di ANOD

Setiap ion Br- dioksidakan kepada Ion Pb2+ diturunkan kepada atom  Pemilihan ion utk dinyahcas pada KATOD masih
atom Br dgn membebaskan satu Pb dgn menerima dua elektron
elektron guna faktor NILAI E⁰ YG LEBIH POSITIF

Ion Br- mengalami t/bls Ion Pb2+ mengalami t/bls Jenis elektrod

pengoksidaan penurunan  Digunakan jika elektrod aktif digunakan. Cth: Cu dan

Persamaan setengah: Persamaan setengah: Ag
2Br- → Br2 + 2e Pb2+ + 2e → Pb
 Larutan yg digunakan mengandungi ion logam yg sama
Pemerhatian: Pemerhatian:
Gas berwarna perang terbebas Pepejal kelabu terbentuk dgn elektrod. Cth, CuSO4, AgNO3

Persamaan ion keseluruhan: Pb2+ + 2Br- → Pb + Br2  Tiada anion yg akan dinyahcas pada ANOD. Tetapi
Elektron mengalir dari anod ke katod melalui wayar menyebabkan mentol
menyala. ATOM LOGAM di ANOD itu yg akan membebaskan

elektron membentuk ION LOGAM

 ANOD akan TERHAKIS

 Pemilihan ion utk dinyahcas pada KATOD masih

guna faktor NILAI E⁰ YG LEBIH POSITIF

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Cth 1: Elektrolisis Larutan CuSO4 [FAKTOR NILAI E⁰]

APA YG BERLAKU DI:

Senarai ion yg hadir dlm larutan CuSO4: Cu2+, SO42-, H+, OH- Katod
Anod

Ion OH- dan ion SO42- tertarik ke anod Ion Cu2+ dan ion H+ tertarik ke katod
Ion OH- akan dipilih utk dinyahcas di anod Ion Cu2+ akan dipilih utk dinyahcas di katod
kerana nilai E⁰ kurang positif berbanding nilai kerana nilai E⁰ lebih positif berbanding nilai E⁰
E⁰ bagi ion SO42- bagi ion H+

Ion OH- dioksidakan kepada molekul oksigen Ion Cu2+ diturunkan kepada atom Cu dgn
dan molekul air dgn membebaskan empat menerima dua elektron
elektron

Ion OH- mengalami t/bls pengoksidaan Ion Cu2+ mengalami t/bls penurunan

Persamaan setengah: Persamaan setengah:
4OH- → O2 + 2H2O + 4e Cu2+ + 2e → Cu

Pemerhatian: Pemerhatian:
Gelembung gas tidak berwarna terbebas Pepejal perang terenap pada katod

Huraikan ujian kimia utk mengesahkan
gas yg terbebas di anod
 Masukkan kayu uji berbara ke dalam tabung
uji yang mengandungi gas yg terbebas di Keamatan warna biru larutan CuSO4
anod semakin pudar

 Kayu uji berbara akan menyala menunjukkan
kehadiran gas oksigen

Persamaan ion keseluruhan: 2Cu2+ + 4OH- → Cu + O2 + 2H2O

CTH T/BLS KIMIA LAIN

Jenis Elektrolit Pemerhatian

H2SO4 Anod Katod
Ion yg hadir:
H+, OH-, SO42- Ion H+ akan dipilih utk dinyahcas di katod kerana nilai E⁰

Ion OH- akan dipilih utk dinyahcas di anod kerana nilai E⁰ lebih positif (Hanya satu kation yg hadir dlm elektrolit
kurang positif berbanding nilai E⁰ bagi ion SO42- Ujian Kimia:
 Masukkan kayu uji bernyala ke dalam mulut tabung uji yg

mengandungi gas terbebas di katod
 Bunyi ‘pop’ terhasil menunjukkan kehadiran gas hidrogen

Cth 2: Elektrolisis Larutan HCl 1.0 mol dm-3 [FAKTOR KEPEKATAN ION]

APA YG BERLAKU DI:

Senarai ion yg hadir dlm larutan HCl: H+, Cl-, OH-

Anod Katod

Ion Cl- dan ion OH- tertarik ke anod Ion Cu2+ dan ion H+ tertarik ke katod

Ion Cl- akan dipilih utk dinyahcas di anod kerana Ion H+ akan dipilih utk dinyahcas di katod kerana
nilai kepekatan ion Cl- lebih tinggi nilai E⁰ lebih positif
berbanding ion OH-

Satu ion Cl- dioksidakan kepada atom Cl dgn Satu ion H+ diturunkan kepada atom H dgn
membebaskan satu elektron menerima satu elektron

Ion Cl- mengalami t/bls pengoksidaan Ion H+ mengalami t/bls penurunan

Persamaan setengah: Persamaan setengah:
2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2

Pemerhatian: Pemerhatian:
Gelembung gas berwarna kuning kehijauan Gelembung gas tidak berwarna terbebas

terbebas

CTH LARUTAN HALIDA LAIN: Huraikan ujian kimia utk mengesahkan Huraikan ujian kimia utk mengesahkan gas
NaCl, KI gas yg terbebas di anod: yg terbebas di katod:

**Larutan halida dengan  Masukkan kertas litmus biru lembap ke dalam  Masukkan kayu uji bernyala ke dalam mulut
kepekatan 1.0 mol dm-3 - 2.0 mulut tabung uji yang mengandungi gas yg tabung uji yg mengandungi gas terbebas di
mol dm-3 adalah PEKAT terbebas di anod katod

**Larutan halida dengan  Kertas litmus biru lembap bertukar menjadi  Bunyi ‘pop’ terhasil menunjukkan kehadiran gas
kepekatan 0.001 mol dm-3 - 0.1 merah dan kemudian dilunturkan hidrogen
mol dm-3 adalah CAIR menunjukkan kehadiran gas klorin

Persamaan ion keseluruhan: 2H+ + 2Cl- → H2 + Cl2

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Cth 3: Elektrolisis Larutan CuSO4 [FAKTOR JENIS ELEKTROD]

APA YG BERLAKU DI:

Senarai ion yg hadir dlm larutan CuSO4: Cu2+, SO42-, H+, OH- Katod
Anod

Ion OH- dan ion SO42- tertarik ke anod Ion Cu2+ dan ion H+ tertarik ke katod
Elektrod kuprum adalah elektrod aktif. Oleh itu Ion Cu2+ akan dipilih utk dinyahcas di katod
kerana nilai E⁰ lebih positif berbanding nilai E⁰
atom kuprum dalam elektrod akan mengalami bagi ion H+
pengoksidaan

Atom Cu dioksidakan kepada ion kuprum dgn Ion Cu2+ diturunkan kepada atom Cu dgn
membebaskan dua elektron menerima dua elektron

Atom Cu mengalami t/bls pengoksidaan Ion Cu2+ mengalami t/bls penurunan

Persamaan setengah: Persamaan setengah:
Cu → Cu2+ + 2e Cu2+ + 2e → Cu

PERBANDINGAN Pemerhatian: Pemerhatian:
ANTARA SEL Elektrod kuprum semakin terkakis Pepejal perang terenap pada katod menyebabkab

ELEKTROLISIS DAN SEL elektrod kuprum semakin menebal
KIMIA
Keamatan warna biru larutan CuSO4 tidak berubah kerana kadar pengoksidaan atom
kuprum di anod diseimbangkan dgn kadar penurunan ion kuprum di katod.

Persamaan ion keseluruhan: Cu + Cu2+ → Cu2+ + Cu

Anod: Logam yg Katod: Objek yg
akan menyadur ingin disadur

Elektrolit: Mesti mengandungi ion logam
yg akan menyadur

1) Penyaduran Logam

3) Pengekstrakkan Logam

APLIKASI ELEKTROLISIS
DALAM INDUSTRI

2) Penulenan Logam

Atom: Logam yg tak Katod: Logam yg
tulen tulen

ISU ALAM SEKITAR AKIBAT PENGEKSTRAKKAN ALUMINIUM Elektrolit: Mesti mengandungi ion logam yg
sama dgn anod dan katod
 Pembebasan gas spt CO2, SO2 dan CO yg menyebabkan
pencemaran udara, hujan asid dan pemanasan global

 Penerokaan tanah utk pengekstrakan bauksit, Al2O3 menyebabkan
kerosakan habitat dan hakisan tanah

 Sisa kumbahan dan sisa toksik (enapmerah cemar) dr kwsan
perlombongan meresap kedalam tanah menyebabkan pencemaran
air

 Debu merah yg terhasil menyebabkan masalah kegatalan pada
mata, hidung dan tekak.

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Pengekstrakkan Logam Melalui Proses Penurunan Oleh Karbon Pengekstrakkan Logam Melalui
Proses Penurunan Oksida Logam Oleh
Pengekstrakan besi drpd bijihnya Pengekstrakan
(hematit dan magnetit) dlm relau bagas timah drpd bijihnya Logam lain yang lebih Reaktif
(kasiterit) dlm relau
Cth t/bls: Menghasilkan leburan besi dlm
bagas kuantiti yg kecil bagi mengimpal landasan

kereta api
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + Fe

PENGARATAN

DEFINISI KAKISAN LOGAM: Pengaratan besi sebagai T/bls Redoks
T/bls redoks iaitu logam dioksidakan secara spontan
apabila atom logam membebaskan elektron APA YG BERLAKU APABILA BESI BERSENTUHAN DGN
membentuk ion logam AIR DAN OKSIGEN?

DEFINISI PENGARATAN BESI: I  Permukaan besi di bhgn tngh titisan air mempunyai
Proses kimia yg berlaku apabila besi terdedah kpd kepekatan O2 yg rendah akan bertindak sbgai ANOD.
oksigen dan air mengalami t/bls redoks
 Di anod, atom Fe dioksidakan kepada ion ferum dgn
BAGAIMANA PENGARATAN DPT DIHALANG? membebaskan dua elektron

1) Penggunaan Guna cat, gris atau salut dgn plastik II  Elektron akan mengalir melalui besi ke hujung titisan air
permukaan dimana kepekatan oksigen adalah tinggi.
pelindungan utk Guna logam lain:
menghalang besi a) Penggalvanian  Kawasan ini bertindak sebagai KATOD
dr bersentuhan  Di katod, oksigen dan air diturunkan kepada ion OH- dgn
dgn air dan  Besi atau keluli disadur dgn zink yg nipis
oksigen.  Zink mempunyai lapisan ZnO yg bersifat menerima empat elektron
III  Ion Fe2+ bergabung dgn ion OH- membentuk ferum(II)
2) Pelindungan keras, kuat dan tidak telap utk
logam korban melindungi besi hidroksida, Fe(OH)2
b) Penyaduran timah  Persamaan ion: Fe2+ 2OH- → Fe(OH)2
3) Pengaloian  Besi disadur dgn timah yg sgt nipis  Ferum(II) hidroksida dioksidakan oleh oksigen
 Timah mempunyai lapisan perlindungan
oksida membentuk ferum(III) hidroksida, Fe(OH)3
c) Penyaduran kromium  Setengah persamaa: Fe2+ → Fe3+ + e
 Guna utk bumper kereta, basikal dan IV Fe(OH)3 dioksidakan oleh oksigen membentuk pepejal
barang perhiasan perang, ferum(III) oksida, Fe2O3.xH2O (karat)

 Besi disambung kpd logam yg lebih
elektropositif spt Mg dan Zn

 Logam yg lebih elektropositif bertindak
sebagai logam korban utk melindungi besi
dari terkakis

 Logam korban ini perlu diganti dari semasa
ke semasa

 Digunakan utk perlindungan kakisan pada
tiang jambatan, badan kapal laut dan paip
bwh tanah

 Besi dialoikan dgn C, Cr dan Ni utk
membentuk keluli nirkarat

 kromium dan nikel membentuk lapisan
perlindungan oksida yg thn kakisan serta
membentuk lapisan berkilat

 Guna dlm alatan pembedahan dan
perkakas dapur

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

EKSPERIMEN KESAN LOGAM LAIN YG BERSENTUHAN DGN BESI TERHADAP
PENGARATAN BESI

7. Rekodkan perubahan warna larutan dalam setiap tabung uji selepas sehari

Ada warna BIRU TUA, Ada warna MERAH JAMBU,
BESI BERKARAT BESI TIDAK BERKARAT

KEPUTUSAN EKSPERIMEN:

Tabung uji Pasangan Keamatan Keamatan warna Inferens
logam warna biru merah jambu
Sangat tinggi  Kepekatan ion OH- sgt tinggi
P Fe + Mg Tiada  Ion Fe2+ tidak hadir
Tiada  Paku besi tidak berkarat
Q Fe + Sn Tinggi  Tiada ion OH-
Tinggi  Ion Fe2+ hadir
R Fe + Zn Tiada Tiada  Paku besi berkarat lebih cepat berbanding tabung
Tinggi
S Fe + Cu Sangat uji T
tinggi  Kepekatan ion OH- tinggi
 Ion Fe2+ tidak hadir
T Fe Rendah  Paku besi tidak berkarat
 Tiada ion OH-
 Ion Fe2+ hadir dan kepekatannya adalah tinggi
 Paku besi berkarat dgn sgt cepat
 Tiada ion OH-
 Ion Fe2+ hadir
 Paku besi berkarat

Fungsi kalium heksasianoferat(III):

 Mengesan kehadiran ion Fe2+
 Warna biru terbentuk menunjukkan kehadiran ion Fe2+
Fungsi fenolftalein:

 Mengesan kehadiran ion OH-
 Warna merah jambu terbentuk menunjukkan kehadiran ion OH-

KESIMPULAN:

 Logam yg lebih elektropositif dari besi dpt menghalang paku besi dari berkarat
 Logam yg kurang elektropositif akan mempercepatkan pengaratan besi

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
BAB 2: SEBATIAN KARBON

SEBATIAN KARBON
Sebatian yg mengandungi karbon sebagai unsur juzuknya

SEBATIAN KARBON ORGANIK SEBATIAN KARBON TAK ORGANIK

Sebatian yg berasal drpd benda hidup dan mengandungi Sebatian yg berasal drpd benda bukan hidup spt oksida
unsur karbon yg terikat secara kovalen dgn unsur2 spt H, karbon, sebatian karbonat dan sebatian sianida
N, S dan P.

HIDROKARBON BUKAN HIDROKARBON

Sebatian organik yg mengandungi Sebatian organik yg mengandungi karbon dan
karbon dan hidrogen sahaja hidrogen serta unsur lain spt O, N, P dan halogen

HIDROKARBON TEPU HIDROKARBON TAK TEPU
Hidrokarbon yg mempunyai hanya
ikatan tunggal antara atom karbon Hidrokarbon yg mempunyai sekurang-kurangnya satu
ikatan ganda dua atau ganda tiga antara atom karbon

 Sumber: Bahan api fosil Peretakan

 Diperoleh melalui 2 peringkat penapisan minyak:
a) Penyulingan berperingkat - Pecahan hidrokarbon dlm petroleum diasingkan pd

suhu berlainan mengikut saiz hidrokarbon
b) Peretakan - Hidrokarbon berantai panjang dpecahkan kpd molekul yg lebih kecil pd

suhu tinggi dan bermangkin
 Sumber alternatif bahan api:

(a) Bioetanol (penapaian dan penyulingan tanaman spt jagung, barli dan
gandum)

(b) Biodiesel (Diperbuat dr myk sayuran, lemak haiwan atau myk msk kitar
semula)

(c) Biogas (Dihasilkan drpd penguraian sisa haiwan dan sisa makanan)

SIFAT FIZIK ALKANA, ALKENA DAN ALKUNA SIRI HOMOLOG

1) Keterlarutan SIFAT KIMIA ALKANA
 Larut dalam pelarut organik spt eter dan 1) T/bls pembakaran
benzena
 Terbakar dgn lengkap dlm oksigen berlebihan menghasilkan CO2
2) Kekonduksian elektrik dan H2O
 Tidak boleh mengkonduksikan elektrik
kerana terdiri drpd molekul2 neutral  Cth: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
 Pembakaran tak lengkap berlaku apabila oksigen kurang
3) Takat lebur dan takat didih
 T. lebur dan T. didih rendah tetapi semakin menghasilkan nyalaan yg lebih berjelaga dan menghasilkan
bertambah apabila bil. atom karbon per campuran C, CO dan H2O
molekul bertambah.  Semakin bertambah bil. atom karbon per molekul, semakin
 Semakin besar saiz molekul, semakin kuat bertambah jelaga yg dihasilkan
daya van der Waals antara molekul. Oleh itu 2) Penukargantian
lebih byk tenaga haba yg diperlukan utk  Stp atom H diganti dgn atom halogen dlm kehadiran cahaya
mengatasi daya tarikan antara molekul. matahari @ sinar UV
 Cth: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl,
4) Ketumpatan
 Kurang tumpat tetapi ketumpatan semakin
bertambah apabila bil. atom karbon per
molekul bertambah.
 Semakin besar saiz molekul, semakin
bertambah jisim molekul relatif. Oleh itu
daya tarikan antara molekul semakin kuat.

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 2) T/bls Penambahan Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
Cth
SIFAT KIMIA ALKENA Jenis t/bls Syarat t/bls
penambahan
1) T/bls Pembakaran Suhu: 180°C
 Terbakar dgn lengkap dlm oksigen Penghidrogenan Mangkin: Ni
berlebihan menghasilkan CO2 dan (+ H2)
H2O
 Cth: C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O Penghalogenan -
 Pembakaran tak lengkap berlaku (+) halogen
apabila oksigen kurang menghasilkan
nyalaan yg lebih berjelaga dan  Warna perang air bromin dalam 1,1,1-
menghasilkan campuran C, CO dan
H2O trikloroetana dinyahwarnakan

**Alkena terbakar dgn nyalaan lebih Penambahan Suhu bilik
berjelaga drpd alkana yg mempunyai bil. C hidrogen halida
yg sama. Ini boleh dibuktikan dgn mengira (HF, HCl, HBr,
peratus karbob mengikut jisim bagi kedua- HI)
dua alkana dan alkena.
Cth pengiraan: Peratus karbon mengikut Penghidratan Suhu: 180°C  Alkohol terbentuk
jisim bg heksena, C6H12 (+) H2O Mangkin:  Warna ungu larutan KMnO4 berasid
= 6(12) x 100% Pengoksidaan H3PO4
(+) kumpulan Tek.: 60 atm dinyahwarnakan
6(12) + 12(1) hidroksil
= 85.72% Guna agen
P[O] spt
3) T/bls Pempolimeran KMnO4
 Molekul2 alkena yg kecil dikenali berasid
sebagai monomer bergabung
membentuk rantai pnjg yg dipanggil APAKAH PERBEZAAN ANTARA ALKANA DAN ALKENA?
polimer
 Cth: etena mengalami pempolimeran Alkana Ciri Alkena
penambahan pada suhu 200⁰C dan
tekanan 1200 atm utk menghasilkan Tepu Jenis hidrokarbon Tak tepu
politena Ikatan kovalen tunggal Jenis ikatan kovalen Ikatan kovalen ganda

Cth Soalan: dua
Huraikan ujian pengesahan bagi
membandingkan heksana dan heksena. Rendah Peratus karbon per Tinggi
1) Masukkan 2 cm3 heksana kedalam tabung uji Tidak reaktif jisim Reaktif
2) Titiskan air bromin dalam 1,1,1-trikloroetana (kehadiran ikatan =)
Kereaktifan
kedalam tabung uji
3) Goncangkan tabung uji Tiada t/bls Tindakbalas dgn air Menyahwarnakan warna
4) Rekodkan pemerhatian pada warna lapisan Tiada t/bls bromin perang air bromin

1,1,1-trikloroetana Tindakbalas dgn Menyahwarnakan warna
5) Ulang langkah 1-4 dengan menggunakan larutan KMnO4 ungu larutan KMnO4
berasid
heksena berasid
6) Jika warna perang air bromin dinyahwarnakan,
 Alkana dan alkena juga boleh
maka larutan tersebut adalah heksena
7) Manakala jika warna air bromin tidak berubah, dibezakan melalui pembakaran

maka larutan tersebut adalah heksana dengan memerhatikan

kejelagaan nyalaan.

 Alkena menghasilkan lebih

banyak jelaga berbanding alkena

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

Jenis t/bls SIFAT KIMIA ALKOHOL
Pembakaran
Pendehidratan Penerangan
 Menghasilkan nyalaan biru apabila terbakar lengkap
Pengoksidaan  Cth: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
 Penyingkiran H2O
 Alkohol → alkena
 Cth: Pendehidratan etanol menghasilkan etena

 Wap etanol dialirkan melalui mangkin panas spt
serpihan porselin, pasu berliang atau serbuk Al2O3
utk menghasilkan etena

 C2H5OH → C2H4 + H2O
 Alkohol → Asid karboksilik
 Campuran etanol dan agen P[O] spt KMnO4 berasid

atau K2Cr2O7 berasid dipanaskan secara refluks
menghasilkan asid etanoik
 Cth: C2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O
 Perubahan warna smsa pengoksidaan:
 KMnO4 berasid [ungu → tidak berwarna]
 K2Cr2O7 berasid [jingga → hijau]

Mengapa Kondenser SIFAT KIMIA ASID KARBOKSILIK
Liebig dipasang
Jenis t/bls Penerangan
secara menegak di Peneutralan  Cth: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
atas kelalang dasar
T/bls dgn logam (Garam natrium etanoat)
bulat? reaktif  Cth: 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2
Utk menukarkan wap
T/bls dgn  Cth: 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +
etanol kpd cecair karbonat logam H2O + CO2
etanol melalui
kondensasi

Mengapa kaedah refluks digunakan? SIFAT FIZIK ESTER
Utk memastikan etanol bertindakbalas lengkap dgn agen
1) Bau manis buah-buahan
pengoksidaan 2) Tidak larut dlm air
3) Kurang tumpat dari air
ESTER 4) Cecair tanpa warna pada suhu bilik
5) Mudah meruap
BAGAIMANA DIHASILKAN?
Alkohol + Asid Karboksilik → Ester + Air BAGAIMANA CARA MENAMAKAN ESTER?
Nama proses: Pengesteran
Cth: Penghasilan etil etanoat drpd campuran etanol  Bergantung kpd nama alkohol dan asid karboksilik yg digunakan
dan asid etanoik didalam makmal  Cth: Propanol + asid etanoik
1) Masukkan 2 cm3 asid etanoik glasial ke dalam
-anol → -il -oik → -oat
tabung didih
2) Tambahkan 4 cm2 etanol tulen kedalam asid Propanol → Propil etanoik → etanoat

etanoik glasial  Nama garam yg terbentuk adalah propil etanoat
3) Tambahkan 5 titis asid sulfurik pekat
BAGAIMANA CARA MELUKIS FORMULA STRUKTUR
menggunakan penitis
4) Goncang tabung didih ESTER? Etil etanoat
5) Panaskan campuran dgn perlahan sehingga  Cth:

mendidih selama 2-3 minit
6) Tuang kandungan tabung didih ke dalam bikar

yg berisi air separuh penuh
7) Rekodkan bau, warna dan keterlarutan hasil.

Panaskan

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

ISOMER DEFINISI: Molekul yang mempunyai formula molekul yg sama tetapi formula
struktur yg berbeza

Cth Isomer

SALING PERTUKARAN ANTARA ALKANA, ALKENA, ALKOHOL, ASID
KARBOKSILIK DAN ESTER

Penghidratan Pengoksidaan
(Stim, H3PO4, (KMnO4 berasid,
300⁰C, 60 atm) 300⁰C, 60 atm)

Alkena Alkohol Asid karboksilik

Penghidrogenan Pendehidratan Pengesteran
(H2, Ni, 180⁰C) (Serpihan (H2SO4 pekat dipanaskan
porselin
Alkana panas) secara refluks)

Ester

Siri Homolog KEGUNAAN SIRI HOMOLOG
Alkana dan
alkena Kegunaan

Alkohol  Etana diguna utk hasilkan etena bagi membuat detergen dan plastik
 Gas asli cecair LNG yg mengandungi etana diguna sbgai bhn api utk stesen j/kuasa
Asid karboksilik  Butana diguna sbgai bhn api pd pemetik api dan dapur mudah alih
Ester  Etena diguna utk hasilkan alkohol, politena dan PVC
 But-1,3-diena diguna utk hasilkan getah sintetik dlm pembuatan tayar
 Bahan api kerana membebaskan haba yg banyak tanpa jelaga
 Pelarut dalam cat, dakwat pencetakan dan bhn kosmetik.
 Bhn mentah dlm pembuatan cuka dan bhn letupan
 Bertindak sebagai antiseptic utk suntikan dan pembedahan
 Pelarut bagi ubat batuk kerana alkohol adalah pelarut organik yg baik dan mudah meruap
 Asid etanoik diguna sebagai bhn pengawet dlm sos cili dan sos tomato
 Asid etanoik diguna dalam pembekuan lateks
 Guna dlm penghasilan polimer poliester
 Perisa makanan
 Pelarut organik bagi varnis kuku dan losyen (kosmetik)
 Pembuatan sabun

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
BAB 3: TERMOKIMIA

APA PERBEZAAN T/BLS ENDOTERMIK DAN EKSOTERMIK?

Endotermik Eksotermik

Definisi: T/bls kimia yg menyerap haba drpd persekitaran Definisi: T/bls kimia yg membebaskan haba ke

persekitaran

Suhu menurun Suhu meningkat

Bekas menjadi sejuk Bekas menjadi panas

Cth: fotosintesis, melarutkan garam ammonium didalam air Cth: respirasi, pengoksidaan logam, peneutralan,
melarutkan NaOH didalam air

Gambarajah aras tenaga: Gambarajah aras tenaga:
[Tulis hasil t/bls]

[Tulis bhn t/bls] [Tulis nilai ∆H beserta unit &
tanda (-)]

EndoTIPS Mengingat g/rajah aras tenaga KE so
(anak panah mengarah ke atas)
(anak panah mengarah ke bawah)

HABA TINDAKBALAS

HABA PENYESARAN HABA PEMENDAKAN

 Definisi: Perubahan haba apabila satu mol logam  Definisi: Perubahan haba apabila satu mol mendakan

disesarkan drpd larutan garamnya oleh logam yg lebih terbentuk dari ion-ionnya dlm larutan akueus
elektropositif  T/balas eksotermik - ada tanda (-) semasa menulis
 T/balas eksotermik - ada tanda (-) semasa menulis ∆H
 Cth: ∆H
 Cth:
Persamaan kimia: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Persamaan ion: Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Persamaan kimia: AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
Pemerhatian: Persamaan ion: Ag+ + Cl- → AgCl (tulis persamaan ion
- Enapan berwarna perang iaitu kuprum terbentuk utk mendakan yg terbentuk sahaja)
- Warna biru larutan CuSO4 semakin pudar Pemerhatian:
- Bacaan termometer meningkat (Inferens: haba - Mendakan putih iaitu AgCl terbentuk
dibebaskan/ tindakbalas eksotermik berlaku)
Mengapa? Zink menyesarkan kuprum daripada larutan - Bacaan termometer meningkat (Inferens: haba
garamnya kerana zink lebih elektropositif berbanding dibebaskan/ tindakbalas eksotermik berlaku)
kuprum Cth Pengiraan:
 Nilai haba penyesaran adalah lebih tinggi jika logam yang
digunakan lebih elektropositif. Cth: logam zink digantikan 100 cm3 larutan plumbum(II) nitrat 0.025 mol dm-3
dengan logam Mg bertindakbalas dengan 100 cm3 larutan natrium sulfat 0.025
mol dm-3 pada suhu 30°C. Mendakan putih terbentuk dan
Cth Pengiraan:
Apabila serbuk magnesium berlebihan ditambahkan kepada 50 suhu tertinggi yang dicapai adalah 36.0°C. Hitungkan haba
cm3 larutan ferum(II) nitrat 0.2 mol dm-3, suhu meningkat pemendakan.
daripada 30.5°C kepada 40.0°C. Hitungkan haba penyesaran L1: Pb2+ + SO42- → PbSO4
bagi ferum. L2: Bil. mol ion Pb2+ = MV/1000
L1: Mg + Fe(NO3)2 → Mg(NO3)2 + Fe = 0.025(100)/1000
L2: Bil. mol Fe(NO3)2 = MV/1000 = 0.0025 mol
Bil. mol SO42- = MV/1000 Jika bil. mol berbeza,
= 0.2(50)/1000 = 0.025(100)/1000 pilih bil. mol yg terkecil
= 0.01 mol
= 0.0025 mol
L3: Haba yg dibebaskan, Q = mcθ

Q = (100+100)g x 4.2 x (36-30)°C

= 5040 J

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

HABA TINDAKBALAS

L3: Haba yg dibebaskan, Q = mcθ L4: Haba pemendakan, ∆H

Q = 50 g x 4.2 x (40-30.5)°C 0.0025 mol PbSO4 : 5040 J haba
= 1995 J 1 mol PbSO4 : X J haba
L4: Haba pemendakan, ∆H X = 5040 J / 0.0025 mol ∆H = Q/ Bil.mol

0.01 mol Fe: 1995 J haba = 2016000 J mol-1 / 1000
1 mol Fe : X J haba = 2016 kJ mol-1
X = 1995 J / 0.01 mol ∆H = Q/ Bil.mol Haba pemendakan PbSO4, ∆H = - 2016 kJ mol-1

= 199500 J mol-1 / 1000 Lukiskan g/rajah aras tenaga bagi t/balas tersebut:
= 199.5 kJ mol-1
Haba penyesaran Fe oleh Mg, ∆H = -199.5 kJ mol-1

Lukiskan g/rajah aras tenaga bagi t/balas tersebut:

HABA TINDAKBALAS

HABA PENEUTRALAN HABA PEMBAKARAN

 Definisi: Perubahan haba apabila satu mol air terbentuk  Definisi: Haba yang dibebaskan apabila satu mol

daripada tindakbalas peneutralan antara asid dan alkali bahan dibakar dengan lengkap dalam oksigen
 T/balas eksotermik - ada tanda (-) semasa menulis ∆H berlebihan
 T/balas eksotermik - ada tanda (-) semasa menulis
 Berlaku antara asid dan alkali dengan kekuatan yg
berbeza: ∆H
(a) Asid kuat + alkali kuat (∆H = -57 kJ mol-1)  Cth:
(b) asid lemah + alkali kuat (∆H = -55 kJ mol-1)
(c) Asid lemah + alkali lemah (∆H = -52 kJ mol-1) Persamaan kimia: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
(d) Asid lemah + alkali lemah (∆H = -50 kJ mol-1) Pemerhatian:
- Bacaan termometer meningkat (Inferens: haba
 Mengapa haba peneutralan bagi t/balas asid kuat dan
alkali kuat adalah paling tinggi? dibebaskan/ tindakbalas eksotermik berlaku)
 Asid kuat dan alkali kuat mengion lengkap di dalam air  Mengapa haba pembakaran bagi metanol, CH3OH
 menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H+ dan ion adalah lebih rendah berbanding butanol, C4H9OH?
hidroksida, OH- yang lebih tinggi  Bil. atom per karbon bagi butanol adalah lebvih
 Maka haba peneutralan yang dibebaskan adalah lebih banyak berbanding methanol
tinggi  Semasa pembakaran lebih banyak molekul karbon

 Mengapa haba peneutralan bagi t/balas asid lemah dan dioksida dan air yang dihasilkan
alkali lemah adalah paling rendah?  Oleh itu, haba yang dibebaskan adalah lebih banyak
 Asid lemah dan alkali lemah mengion separa di dalam air
 menghasilkan kepekatan ion hidrogen, H+ dan ion Cth Pengiraan:
hidroksida, OH- yang lebih rendah Jadual dibawah menunjukkan keputusan yang diperoleh
 Lebih banyak tenaga haba diperlukan untuk mengionkan dalam satu eksperimen untuk menentukan haba
kedua-dua asid lemah dan alkali lemah dengan lengkap
bagi menghasilkan 1 mol air pembakaran metanol, CH3OH. 100
 Maka haba peneutralan yang dibebaskan adalah lebih Isipadu air yang digunakan (cm3)
rendah
Suhu awal air (°C) 29.0

Suhu tertinggi air yang dicapai (°C) 51.0

Jisim pelita + metanol sebelum pembakaran 156.55
(g)

Jisim akhir pelita + metanol selepas 156.05
pembakaran (g)

Berdasarkan maklumat dalam jadual diatas, hitungkan haba

pembakaran metanol. (JMR CH3OH = 32)

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

HABA TINDAKBALAS

 Adakah haba peneutralan berbeza jika asid monoprotik spt L1: 2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O
HCl digantikan dengan asid diprotik spt H2SO4? Mengapa? L2: Bil. mol CH3OH = Jisim/JMR
 1 mol asid diprotik spt H2SO4 mengion lengkap didalam
Jisim metanol = 156.55 - 156.05
air menghasilkan dua mol ion H+ = 0.5 g
 2 mol ion H+ bertindakbalas dgn 2 mol ion OH- Bil. mol CH3OH = 0.5g / 32
= 0.016 mol
membentuk 2 mol air L3: Haba yg dibebaskan, Q = mcθ
 Oleh itu, haba peneutralan yang dibebaskan adalah dua θ = 51 - 29

kali ganda berbanding menggunakan asid monoprotik = 22°C
 Cth: Q = 100g x 4.2 x 22°C

Persamaan kimia: HCl + NaOH → NaCl + H2O = 9240 J
Persamaan ion: H + OH- → H2O L4: Haba pembakaran, ∆H
Pemerhatian:
- Bacaan termometer meningkat (Inferens: haba 0.016 mol CH3OH : 9240 J haba
1 mol CH3OH : X J haba
dibebaskan/ tindakbalas eksotermik berlaku) X = 9240 J / 0.016 mol
Cth Pengiraan:
100 cm3 asid hidroklorik 2.0 mol dm-3 pada 29.5°C ditambahkan = 577500 J mol-1 / 1000
= 577.5 kJ mol-1
kedalam 100 cm3 larutan natrium hidroksida 2.0 mol dm-3 juga Haba pembakaran, ∆H = - 577.5 kJ mol-1
pada suhu 29.5°C didalam sebuah cawan polisterin. Campuran ** Nilai haba pembakaran yang diperoleh adalah berbeza
dikacau dan suhu tertinggi yang dicapai adalah 41.5°C. dengan nilai teori kerana sebahagian haba dibebaskan ke
persekitaran dan diserap oleh cawan polisterin
Hitungkan haba peneutralan.
L1: HCl + NaOH → NaCl + H2O Lukiskan g/rajah aras tenaga bagi t/balas tersebut:
L2: Bil. mol HCl = MV/1000

= 2.0(100)/1000
= 0.2 mol
Bil. mol NaOH = MV/1000 Jika bil. mol berbeza,
= 2.0(100)/1000 pilih bil. mol yg terkecil

= 0.2 mol
L3: Haba yg dibebaskan, Q = mcθ

θ = 41.5 - (29.5 + 29.5/2)

= 12°C ** Langkah berjaga-jaga:
Q = (100+100)g x 4.2 x 12°C  Mengapa bekas kuprum digunakan?

= 10080 J Kuprum boleh mengalirkan haba dengan baik
L4: Haba peneutralan, ∆H  Apakah fungsi penghadang angina?

0.2 mol H2O : 10080 J haba Utk menghalang angin
1 mol H2O : X J haba  Mengapa nyalaan pelita mesti didekatkan dengan
X = 10080 J / 0.02 mol
bekas kuprum
= 50400 J mol-1 / 1000 Utk memastikan pemindahan haba berlaku secara
= 50.4 kJ mol-1 maksimum
Haba peneutralan, ∆H = - 50.4 kJ mol-1  Mengapa air perlu dikacau sepanjang eksperimen?
** Nilai haba peneutralan yang diperoleh adalah berbeza Utk memastikan suhu adalah sekata
dengan nilai teori kerana sebahagian haba dibebaskan ke
persekitaran dan diserap oleh cawan polisterin

Lukiskan g/rajah aras tenaga bagi t/balas tersebut:

** Langkah berjaga-jaga:
 Mengapa perlu guna cawan polisterin?

Utk mengurangkan kehilangan haba ke persekitaran
 Mengapa campuran perlu dikacau?

Utk memastikan suhu adalah sekata

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

APLIKASI T/BLS Endotermik Eksotermik
ENDO & EKSO Pad gel (Meredakan demam) Hot can (makanan/minuman tersedia panas

DLM Tin minuman sejuk kendiri (Minuman tanpa pemanasan)
KEHIDUPAN didalam tin sejuk tanpa disimpan dalam peti Tindakbalas termit (kimpalan kereta api)

HARIAN sejuk) Pembakaran bahan api
Serbat (Lidah berasa sejuk semasa
Respirasi
memakan serbat) Pek panas
Fotosintesis
Pek sejuk Bagaimana ia berfungsi?
 Mengandungi air dan pepejal garam spt
Bagaimana ia berfungsi?
 Mengandungi air dan ammonium nitrat/ kalsium klorida kontang /kuprum(II)
sulfat kontang yang diletakkan dalam
kalium nitrat yang diletakkan dalam ruangan berasingan didalam beg plastik
ruangan berasingan didalam beg plastik  Kedua-dua ruangan diasingkan oleh
 Kedua-dua ruangan diasingkan oleh lapisan membran nipis
lapisan membran nipis  Apabila beg dipicit, membran akan
 Apabila beg dipicit, membran akan pecah
pecah  Kedua-dua bahan akan bercampur dan
 Kedua-dua bahan akan bercampur dan membebaskan haba ke persekitaran
menyerap haba dari persekitaran  Guna menghangtkan kaki dan tangan
 Guna utk meredakan bengkak akibat semasa musim sejuk
kecederaan

NILAI BAHAN API

 Definisi: Kuantiti tenaga yang terbebas apabila satu gram bahan api dibakar dengan lengkap dalam oksigen yang
berlebihan
 Unit: kJ g-1
 Formula pengiraan = Haba pembakaran, ∆H (kJ mol-1)

 Cth pengiraan: Jisim molar bahan ( g mol-1)

Haba pembakaran etanol, C2H5OH adalah -1376 kJ mol-1. Berapakah nilai bahan api etanol? [JAR: C=12, H=1, O=16]
L1: Jisim molar etanol = 12(2) + 6(1) + 16
= 46 g mol-1

L2: 46 g mol-1 etanol, C2H5OH : 1376 kJ mol-1
1 g mol-1 etanol, C2H5OH : X kJ mol-1
X = 1376 kJ mol-1

46 g mol-1 Nilai bahan api = ∆H/ Jisim molar
= 29.91 kJ mol-1
Nilai bahan api bagi etanol adalah 29.91 kJ mol-1

 Walaupun oktana mempunyai nilai bahan api yg tinggi, tetapi jelaga yg dihasilkan adalah lebih banyak disebabkan
kandungan karbon per molekul yg tinggi.
 Faktor pemilihan bahan api

(a) Nilai bahan api
(b) Mudah didapati dan sumber bahan
(c) Kos bahan api
(d) Kesan bahan api terhadap alam sekitar

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
BAB 4: POLIMER

4.1: POLIMER POLIMER

DEFINISI:
Molekul berantai panjang yang terhasil

daripada pencantuman banyak ulangan

unit asas (monomer) 4.2: GETAH ASLI
 Polimer semulajadi: Poliisoprena (monomer: isoprena/ 2-metilbut-1,3-diena)
CONTOH:  Formula struktur:

Sumber Polimer Monomer n

S/jadi Kanji Glukosa

S/jadi Protein Asid amino

Sintetik Getah asli Isoprena

Sintetik Polivinil Vinil klorida
klorida
CIRI-CIRI:
(PVC)  Lembut  Penebat elektrik

JENIS POLIMER:  Kenyal  Mudah dioksidakan

(a) Termoplastik  Tidak tahan haba  Reaktif kpd bahan kimia
 Boleh diacu semula/ di kitar semula
 Melebur apabila panas dan mengeras  Kalis air
PENGGUMPALAN LATEKS
apabila sejuk
 Cth: PVC, polietena, nilon  Lateks menggumpal apabila ditambah ASID Zarah getah berlanggar
(b) Termoset  Bagaimana penggumpalan lateks berlaku? antara satu sama lain

 Tidak boleh diacu semula/ di kitar menyebabkan membran
semula
 Terurai dan hangus apabila protein pecah

dipanaskan
 Cth: melamine dan bakelit
(c) Elastomer

 Boleh diregang dan kembali ke

bentuk asasl slps dilepaskan

 Sifat kekenyalan tinggi Membran protein yg bercas Ion H+ drpd asid
negatif menyebabkan zarah meneutralkan cas
 Cth: Getah stirena-butadiena (SBR getah tertolak apabila negatif pada membran
mendekati satu sama lain. protein
JENIS T/BlS PEMPOLIMERAN:

(a) Pempolimeran Penambahan

 Berlaku apabila monomer yg Polimer-polimer getah bergabung antara satu sama lain dan
menyebabkan lateks menggumpal
mempunyai ikatan ganda dua antara
 Mengapa lateks yang terdedah kepada udara boleh menggumpal?
carbon, C=C bertindakbalas antara Bakteria di udara akan masuk ke dalam lateks dan membebaskan asid laktik
yg menyebabkan lateks menggumpal
satu sama lain
 Bagaimana penggumpalan lateks dpt dihalang? Jelaskan.
 Cth: penghasilan polietena  Tambahkan larutan beralkali spt ammonia dan NaOH
 Kehadiran ion OH- dpt meneutralkan asid yg dihasilkan oleh bakteria
(b) Pempolimeran Kondensasi  Membran protein zarah2 getah kekal bercas negatif dan saling menolak
 Melibatkan sekurang-kurangnya 2 antara satu sama lain.
jenis monomer berbeza dgn 2 PEMVULKANAN GETAH
kumpulan berfungsi
 Hasil t/bls ialah polimer + 1 produk  Tujuan: mengatasi masalah getah asli yg bersifat lembut dan mudah
lain spt H2O atau hidrogen klorida, dioksidakan apabila terdedah kpd udara
HCl
 Cth: penghasilan nilon  Maksud pemvulkanan: Proses penghasilan getah yang lebih kenyal dan
berkualiti melalui penghasilan rangkai silang antara polimer

 Getah asli dipanaskan bersama dgn sulfur, S atau direndam dlm larutan
disulfur diklorida, S2Cl2

 Rangkai silang sulfur yg terbentuk menjadikan getah tervulkan lebih kuat

CIRI-CIRI POLIMER:  Teknik pemvulkanan alternatif digunakan utk hasilkan getah tervulkan yg
Penebat haba yg baik, bersifat lengai, lebih mesra alam dan sesuai diguna utk jenis getah yg tidak mengandungi
C=C. Caranya: tambah peroksida, logam oksida atau guna sinaran
ringan, kuat dan keras serta daya tahan
haba yang tinggi Bagaimana mengatasi masalah pelupusan plastik?

KEGUNAAN:  Kitar semula
 Polipropena (alat perubatan & makmal)  Hasilkan plastik yang terbiodegradasi (mudah terurai oleh tindakan bakteria atau
 Polietena (beg plastik)
 Nilon (industri tekstil) cahaya)
 Bakar dlm insinerator (gas toksik ditapis)

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

PERBEZAAN SIFAT GETAH TAK TERVULKAN DAN GETAH 4.3: GETAH SINTETIK
TERVULKAN
 Definisi: Sejenis polimer sintetik yg bersifat kenyal atau
Sifat Getah tak Getah tervulkan polimer elastomer
tervulkan
Kekenyalan Kurang kenyal Lebih kenyal  Dihasilkan drpd produk sampingan petroleum
Kekuatan dan Kuat dan keras
Lembut CIRI-CIRI:
kekerasan Tinggi  Keras
Takat lebur Rendah Tinggi  Kenyal
Ketahanan haba Rendah Tidak mudah  Penebat haba
Ketahanan Mudah teroksida teroksida  Tahan haba
pengoksidaan  Tahan bahan kimia
 Tahan pengoksidaan

Susunan radas utk mengkaji sifat kekenyalan Getah Tervulkan dan Sifat KEGUNAAN: Kegunaan
Getah Tak Tervulkan Neoprena Ciri-Ciri Tali sawat,
getah petrol dan
Getah tak Stirena- Thn haba yg sarung tangan
tervulkan: butadiena (SBR) tinggi, thn
Tayar dan tapak
Getah Getah silikone pengoksidaan, kasut
tervulkan: tidak mudah Implan
Tiokol
Apakah kelebihan rangkai silang sulfur? Getah nitril terbakar perubatan,
 Menghalang polimer getah daripada menggelongsor apabila Thn pelelasan, thn alatan

diregangkan dan dpt kembali semua ke bentuk asal selepas haba yg tinggi memasak,
diregangkan Thn suhu yg komponen
 Hanya boleh diputuskan dengan tenaga haba yang tinggi tinggi, bersifat automotif
Bahan kedap
lengai
Sarung tangan
Thn terhadap
minyak dan

pelarut
Thn terhadap
minyak dan

pelarut

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022
BAB 5: KIMIA KONSUMER DAN INDUSTRI
BAGAIMANA MENUKARKAN LEMAK TAK TEPU
5.1: MINYAK DAN LEMAK KEPADA LEMAK TEPU?

PERBANDINGAN ANTARA MINYAK DAN LEMAK  Contoh: Proses penghasilan margerin (lemak
tepu) dalam industri daripada minyak bunga
Persamaan: Kedua-duanya adalah ester yg terhasil melalui t/balas matahari (lemak tak tepu)
antara asid lemak dan gliserol (propan-1,2,3-triol) dikenali sebagai
pengesteran  Nama proses: Penghidrogenan
 Mangkin: Ni atau Pt
** Sifat minyak/ lemak bergantung kpd jenis asid lemak yg terlibat  Suhu: 180°C
dlm t/balas pengesteran bersama gliserol  Tekanan: 4 atm
Perbezaan:  Prosedur: Gas hidrogen dialirkan ke dalam lemak

Aspek Minyak Lemak tak tepu pada suhu 180°C dgn kehadiran
mangkin Ni/ Pt sebagai mangkin
Sumber Tumbuhan Haiwan  Ikatan ganda dua pada rantai karbon “terbuka”
dan diisi dgn atom hidrogen
Sifat fizik pada Cecair Pepejal  Penambahan atom H menyebabkan jisim molekul,
suhu bilik takat didih dan takat lebur semakin bertambah

Takat lebur Rendah Tinggi

Kandungan asid Peratus asid lemak Peratus asid lemak
lemak tak tepu yg tinggi tepu yg tinggi

Contoh Minyak sawit, minyak Mentega
zaitun

PERBEZAAN ANTARA LEMAK TEPU DAN LEMAK TAK TEPU

Ciri-ciri Lemak tepu Lemak tak tepu

Sumber Lemak haiwan Minyak tumbuhan/
sayuran

Keadaan pada Pepejal Cecair
suhu bilik

Bahan t/balas Asid lemak tepu + Asid lemak tepu +
gliserol gliserol

Cth: asid palmitik, Cth: Asid oleik, asid
asid stearik, asid linoleik
laurik

Jenis ikatan Ikatan tunggal shja Sekurang-

kurangnya satu
ikatan ganda dua
dalam rantai karbon

Bil. atom hidrogen Banyak Sedikit

Kandungan Tinggi Rendah
kolesterol

Takat lebur Tinggi Rendah

Kesan keatas Kesan buruk Kesan baik
kesihatan

T/BALAS PENGESTERAN BAGI PEMBENTUKAN LEMAK

KEGUNAAN:
 Bahan api bio (biodiesel)
 Sabun dan bahan penjagaan diri
 Sumber nutrisi - membantu penyerapan vitamin A, D, E dan

K
 Sumber makanan haiwan

KESAN PENGAMBILAN BERLEBIHAN:
 Obesiti
 Masalah jantung
 Arteriosklerosis

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

5.2: BAHAN PENCUCI

APA ITU SABUN? APA ITU DETERGEN?
 Garam natrium bagi asid sulfonik
 Garam natrium atau kalium bagi asid lemak  2 jenis asid sulfonic yg digunakan dalam pembuatan
 Terhasil drpd t/balas peneutralan antara asid lemak dan
detergen:
alkali a) Asid alkil sulfonik b) Asid alkilbenzena sulfonik
 Formula am: RCOO-Na+ atau RCOO-K+ (R adalah kump.
CTH FORMULA STRUKTUR DETERGEN:
alkil yg mengandungi sekurag-kurangnya 8 atom C)

R CTH SABUN:

Sabun Formula kimia Jenis asid Sumber
CH3(CH2)10COONa lemak
Natrium CH3(CH2)14COONa Minyak
laurat Asid laurik kelapa
Natrium CH3(CH2)10COOH Minyak
palmitat sawit
Asid palmitik
CH3(CH2)14COOH

CTH FORMULA STRUKTUR SABUN:

Natrium palmitate BAGAIMANA DETERGEN DIHASILKAN?
 Dibuat drpd pecahan petroleum dan asid H2SO4
BAGAIMANA SABUN DIHASILKAN?  Melibatkan 2 proses iaitu:
 Melalui proses hidrolisis minyak atau lemak dalam larutan
(a) Pensulfonan atau pensulfatan (t/bls dgn H2SO4)
NaOH atau KOH (b) Peneutralan (t/bls dgn NaOH)
 Nama proses: Saponifikasi  Penyediaan Natrium Alkilbenzena Sulfonat
 Persamaan am: i) Pensulfonan alkilbenzena

Minyak/lemak + alkali pekat → Sabun + gliserol ii) Peneutralan: Asid alkilbenzena sulfonik dineutralkan
 Cth t/balas: oleh larutan NaOH membentuk garam alkilbenzena
sulfonat iaitu detergen

 Minyak dan lemak adalah ester s/jadi yg dikenali sebagai  Penyediaan Natrium Alkil Sulfat
trigliserida i) Pensulfatan alkohol

TINDAKAN PENCUCIAN SABUN DAN DETERGEN ii) Peneutralan: Alkil hidrogen sulfat dineutralkan oleh
larutan NaOH membentuk garam natrium alkil sulfat
 Apabila larut dalam air, molekul sabun dan detergen akan iaitu detergen
tercerai membentuk:
a) Ion Na+ atau ion K+ Formula struktur
b) Anion sabun atau anion detergen anion sabun

STRUKTUR RINGKAS ANION SABUN DAN DETERGEN Formula struktur
anion detergen
“Fobik” = Takut

“Filik”= Suka

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

BAGAIMANA TINDAKAN PENCUCIAN SABUN DAN DETERGEN BERLAKU?

 Fungsi sabun dan detergen: Mengurangkan ketegangan permukaan air utk membasahi permukaan kain

Sabun/ detergen mengion dlm air  Bahagian hidroflik anion  Apabila air dikocak, gris
menghasilkan anion sabun/detergen yg sabun/detergen larut dlm air tertanggal dari permukaan kain
bergerak bebas
 Bahagian hidrofobik larut didalam  Bahagian hidroflik anion
 Gris berpecah kpd titisan kecil gris sabun/detergen mengelilingi gris
 titisan kecil itu tidak dpt bergabung
 Gris terapung di permukaan air
semula kerana tolakan sesama cas
negatif pada bahagian hidrofilik di
permukaan gris
 Titisan itu terampai di dlm air
membentuk emulsi
 Buih abun membantu
mengapungkan emulsi gris di dlm
air
 Apabila dibilas dgn air, titisan gris
akan disingkirkan bersama aliran
air

PERBANDINGAN KEBERKESANAN APAKAH BAHAN TAMBAH YG TERDAPAT DLM
TINDAKAN PENCUCIAN SABUN DAN DETERGEN DETERGEN?

Aspek Sabun Detergen Bhn Tambah Fungsi Cth
Enzim biologi Tanggalkan kotoran Amilase, protease
Keberkesanan Berkesan sebagai Berkesan sebagai
Agen pemutih berprotein spt Natrium
di dlm air agen pencuci agen pencuci darah, susu dan perborate,
lembut Pemutih opik natrium hipoklorit
gula Pewarna
Keberkesanan Kurang berkesan Lebih berkesan Pelembut air Tukar kotoran pendafluor
di dlm air liat kerana membentuk kerana tidak kpdbhn tanpa
kekat membentuk kekat Agen Natrium
pengawal buih warna tripolifosfat
Keberkesanan Tidak berkesan Berkesan kerana Jadikan kain lebih
di dlm air kerana membentuk membentuk asid Agen Alkil
antienapan putih dan lebih monoetanolamida
berasid asid organik yg organik yg larut cerah
tidak larut Bhn pewangi Natrium
Agen Tingkatkan karboksilmetilselul
*** Air liat: air yg mengandungi ion Ca2+ dan ion Mg2+ keberkesanan
pengering osa
BAGAIMANA KEKAT TERBENTUK? detergen
Kawal pembuihan Melur, lavender
*** Kekat menyebabkan pakaian menjadi kotor dan lebih
banyak sabun perlu digunakan utk mencucinya Halang kotoran yg Natrium sulfat,
dikeluarkan oleh natrium silikat
detergen drpd
melekat semula
Tmbh kewangian

fabric
Pastikan serbuk
detergen sentiasa
kering didlm bekas

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

5.3: BAHAN TAMBAH MAKANAN

APA ITU BAHAN TAMBAH MAKANAN? MENGAPA PERLU
GUNA BAHAN TAMBAH
 Bahan s/jadi atau sintetik yang ditambahkan ke dlm makanan utk memperbaiki rupa bentuk, rasa
dan tekstur MAKANAN?

JENIS-JENIS BHN TAMBAH MAKANAN:  Tanaman dan buahan
bermusim dpt
Jenis Fungsi Cth dinikmati sepanjang
Pengawet Garam, gula, asid benzoik (sos cili), tahun
Menghalang @ melambatkan natrium benzoat (roti), natrium nitrat
Pengantioksida pertumbuhan bakteria/kulat supaya  Makanan kekal segar
mknn tahan lama (sosej) lebih lama
Perisa  Melambatkan pengoksidaan lemak Asid askorbik (vit. C), tokoferol
(marjerin), asid sitrik (kek/biskut)  Makanan kelihatan
Penstabil dlm mknn lebih menarik
Pengemulsi  Mencegah ketengikan mknn Mononatrium glutamat (MSG),
Aspartam/stevia (pemanis tiruan), ester  Rasa lebih sedap
Pemekat  Menambah rasa utk menyedapkan
mknn spt etil butanoat (perisa nanas) APAKAH KESAN
BURUK JIKA BAHAN
 Menggantikan rasa asli yg hilang Pektin (memekatkan jem), agar-agar
semasa pemprosesan Lesitin (coklat) monogliserida (mentega TMBH MAKANAN
DIGUNAKAN
 Memberi tekstur yg sekata dan licin kcg) SECARA
BERLEBIHAN?
Membaurkan 2 cecair yg tidak Kanji, gelatin, gam akasia, gam xantan
terlarutcampur utk menghasilkan utk memekatkan sup/sos  Alahan/ alergi
emulsi  Gangguan saraf
Sebatian azo (warna kuning/merah),  Kanser
Memekatkan cecair sebatian trifenil (warna hijau/biru),  Asma, ruam dan

Pewarna Menambahkan warna mknn agar karamel (warna perang) hiperaktif pd kanak-
kelihatan menarik kanak

5.4: UBAT-UBATAN & BHN KOSMETIK APA ITU UBAT?
Ubat adalah bahan kimia yg digunakan utk membantu
kita merawat atau mencegah penyakit

UBAT TRADISIONAL UBAT MODEN

 Diperoleh drpd tumbuh- Jenis Cth & Fungsi Cara Penggunaan & Kesan
tumbuhan herba atau haiwan Analgesik Sampingan
dan tidak diproses secara kimia
Antimikrob  Aspirin & parasetamol utk  Diambil ikut preskripsi doktor

Ubt melegakan rasa sakit  aspirin bersifat asid, tidak sesuai utk
psikotik  Kodeina utk merawat batuk & kanak2
CTH UBAT TRADISIONAL Antialergi cirit birit  Parasetamol melebihi dos
Kortikoster
CTH FUNGSI menyebabkan kerosakan hati
-oid
Halia  Menyingkirkan  Kodeina menyebabkan mengantuk
angin dlm bdn
 Mencegah  Antibiotik utk merencatkan  Antibiotik mesti dihabiskan utk elak
pertumbuhan bakteria bakteria imun kpd penyakit
selesema  Antiseptik utk kegunaan luar  Alahan terhadap antibiotik spt
 Memanaskan badan
badan/ tdk bole dimakan penisilin boleh membawa maut
Lidah  Merawat penyakit  Disinfektan memusnahkan
buaya kulit patogen yg terdapat pada

 Melegakan luka lantai/sis. perparitan
akibat melecur/
terbakar  Merawat psikosis (penyakit  Diambil ikut preskripsi doktor

mental)  Mengakibatkan kejang dan
Ginseng  Menguatkan sistem  Cth: haloperidol, klozapin menggeletar
pertahanan bdn  Mengakibatkan pergerakan muka dan

terhadap penyakit bdn yg tdk normal
 Merendahkan
tekanan darah dan  Antihistamin melegakan  Diambil ikut preskripsi doktor

paras kolesterol hidung berair dan kegatalan  Antihistamin menyebabkan mulut
kering, gangguan penglihatan dan
Asam  Melegakan batuk sembelit jika dos tinggi diambil

jawa  Mencerahkan kulit  Melegakan keradangan  Diambil ikut preskripsi doktor

Bawang  Menurunkan  Mengurangkan bengkak,  Pengambilan janka pnjg
putih tekanan darah kemerahan, gatal2, asma dan menyebabkan muka sembap, tek. drh
artritis tinggi dan kandungan gula dlm drh
Kunyit  Merawat kurap  Cth: Betamethasone valerate meningkat

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

KOSMETIK
 Bahan atau produk yang digunakan secara luaran utk

membersih, melindungi atau mencantikkan penampilan
seseorang

Nama BAHAN ASAS KOSMETIK: APAKAH KEBAIKAN KOSMETIK BUATAN SENDIRI?
bahan Fungsi  Mudah dihasilkan guna bahan semulajadi
Pewarna  Selamat dan tiada bhn kimia berbahaya
 Memberikan warna agar kosmetik lebih  Kos yg murah
Pengawet menarik
Pelembap APA PULA KEBURUKAN KOSMETIK BUATAN SENDIRI?
Pewangi  Cth: ferum(III) oksida  Kesan sampingan yg berbahaya
Pemekat  Elak kerosakan pd kosmetik  Terdpt bhn kima berbahaya yg dimasukkan secara tidak
Pengemulsi  Cth: paraben, formaldehid
 Kekalkan kelembapan kosmetik sah
Air  Cth: gliserin, natrium laktat  Iklan yg berlebihan dan mengelirukan
 Memberi aroma menyenangkan pd kosmetik
 Cth: minyak pati BAHAN KIMIA TERLARANG YG TERDAPAT DLM
 Memekatkan produk kosmetik KOSMETIK:
 Cth: gliserin, gam xantan
 Membentuk campuran homogen antara air Nama Kesan Sampingan Catatan
bahan
dan miyak
 Cth: lesitin, asid stearik Merkuri  Kulit merengsa Dimasukkan
 Bhn pelarut dlm kosmetik  Kerosakan buah pinggang kedlm krim

dan sistem saraf jika pemutih
diserap ke salur darah serta produk
kosmetik lain
JENIS-JENIS KOSMETIK: Hidrokuinon  Kulit hipersensitif
Fungsi  pigmentasi berkurang secara tidak
Jenis menyebabkan pendedahan sah
Kosmetik  Guna utk mencantikkan wajah
 Cth: gincu, bedak, mascara kpd sinar UV
rias  Merawat tubuh
Kosmetik  Cth: krim pelembap kulit, masker muka Betametha-  Kulit merengsa
perawatan  Memberi haruman sone  Perubahan pigmentasi kulit
Pewangi  Cth: deodorant, minyak wangi valerate
Tretinoin  Kulit kemerahan dan
mengelupas Krim jerawat

5.5: APLIKASI NANOTEKNOLOGI DLM INDUSTRI APA ITU NANOSAINS?
Kajian pengolahan bahan-bahan pada
APLIKASI NANOTEKNOLOGI DLM KEHIDUPAN skala nano iaitu antara 1 nanometer
hingga 100 nanometer
Nama bahan Penerangan
Semikonduktor dan APA ITU NANOTEKNOLOGI?
 Semikonduktor lebih kecil dan efisien Pembangunan bahan atau peranti dgn
elektronik  Sis. pendawaian dgn konduktiviti yg tinggi memanfaatkan ciri-ciri zarah nano
Tenaga dan elektrik
 Sel solar yg lebih kecil dan efisien KEGUNAAN GRAFEN
Tekstil  Bateri yg thn lebih lama

Perubatan  Fabrik kalis air, api dan kotoran
 Fabrik pelindungi sinar UV dan anti kedut
Pertanian  Peranti ujian yg lebih sensitif
 Sistem penyampaian ubat yg lebih berkesan
Makanan
 Racun perosak yg lebih efektif
 Pembajaan lebih cekap dan menyeluruh

 Bhn tmbh makanan berskala nano
 Pembungkus makanan antimikrob

GRAFEN Bidang Penerangan
 Alotrop bg karbon selain berlian dan grafit Elektronik
 Konduktor yg unggul
 Saiz: 0.1 nm Sensor  Mempunyai luas
 Bhn yg penting dlm bidang nanosains dan nanoteknologi
 Sifat fizik: Bioperubatan permukaan yg tinggi

 Kuat dan keras Polimer dan  Sensor, kejuruteraan
 Lutsinar komposit tisu, sistem
 Bersifat tidak telap Membran penyampaian ubatan
 Kenyal
 Rintangan elektrik yg sgt rendah Tenaga  Mempunyai kekuatan
 Pengalir haba dan elektrik yg baik mekanikal yg tinggi
 Sifat kimia:
 Alotrop karbon yg sangat reaktif  Penurasan air
 Terbakar pada suhu yg sgt rendah  Pemisahan air drpd
 Bert/bls dgn pelbagai kump. berfungsi
campuran gas

 Bateri thn lama,
fleksibel dan kuat

 Superkapasitor

NOTA RINGKAS KIMIA TG. 5 Disediakan Oleh: NOS@SMKE2022

5.6: APLIKASI TEKNOLOGI HIJAU DALAM PENGURUSAN SISA INDUSTRI

APA ITU TEKNOLOGI HIJAU?
Teknologi atau aplikasi yg dibangunkan utk mengurangkan impak aktiviti manusia terhadap alam sekitar

MENGAPA TEKNOLOGI HIJAU DIGUNAKAN DLM PENGURUSAN SISA DAN AIR SISA?
 Memastikan pengurusan sisa yg lebih cekap
 Mengurangkan pembebasan gas CO2
 Menyingkirkan air sisa yg lebih besar

PENGURUSAN SISA PENGURUSAN AIR SISA

 Mengapa pengurusan sisa perlu dilakukan?  Apa itu air sisa?
Pembangunan pesat dan peningkatan jumlah penduduk telah Bhn buangan berbentuk cecair yg boleh
menyumbang kpd penjanaan sisa pepejal atau sampah sarap yg terdiri drpd sisa manusia, sisa makanan,
tinggi minyak dan bahan kimia

 Bagaimana pngurusan sisa dilakukan menggunakan Teknologi  Air sisa terbahagi kepada:
Hijau? (a) air sisa domestik
(b) air larian stormwater
(c) air sisa industri (mengandungi bhn kimia
spt akrilonitril, metilbenzena, serta logam
berat spt merkuri dan arsenik)

 Air sisa industri sukar terurai secara biologi,
oleh itu kaedah Olahan Larutlesapan
Tapak Pelupusan digunakan

** Bahan larutlesapan: Cecair tercemar yang terhasil APA ITU KAEDAH OLAHAN LARUTLESAPAN
daripada penelusan air melalui bahan buangan pepejal TAPAK PELUPUSAN?
** Kesan larutlesapan yg berlaku di tapak pelupusan sampah:
 Juga dikenali sebagai proses elektro-
 paip air menjadi mudah rosak dan terkakis penggumpalan
 kesuburan tanah rendah, mencemarkan tanaman, bhn
 Elektrod yg digunakan: elektrod karbon/ kuprum
pencemar dipindahkan ke rantai makanan  Elektrolit: Air sisa
 menghasilkan gas toksik  Bhn pencemar membentuk gumpalan (flok)

diasingkan dan disingkirkan sebagai bahan
enapcemar
 Bhn enapcemar yg telah dirawat boleh
digunakan sbg baja atau dilupuskan dgn kaedah
yg sesuai bergantung kpd komposisi bhn yg
terdapat dlm bhn enapcemar tersebut
 Air sisa yg telah diolah dpt diguna semula utk
pengairan tanaman atau disingkirkan ke sistem
perparitan sebagai efluen

APAKAH KEPENTINGAN TEKNOLOGI HIJAU DALAM KEHIDUPAN?

 Sumber tenaga yg lebih bersih
 Membantu memperlahankan pemanasan global
 Pengursan sisa buangan yg lebih berkesan
 Kualiti hidup meningkat
 Memacu inovasi baru