PROJECT KIMANOR UNSUR GOLONGAN 15 KELAS A-1

Unsur Golongan 15

DAFTAR ISI
DAFTAR ISI ............................................................................................................................................... i

A. CIRI-CIRI UMUM ........................................................................................................................ 1
B. SUMBER, EKSTRAKSI DAN PEMAKAIAN...................................................................................... 1
C. SIFAT-SIFAT FISIKA ..................................................................................................................... 4
D. SIFAT KIMIA DAN KECENDERUNGAN.......................................................................................... 5
E. PERSENYAWAAN........................................................................................................................ 9
F. KESTABILAN ............................................................................................................................. 14
INFORMASI APLIKASI ............................................................................................................................ 15
DAFTAR PUSTAKA................................................................................................................................. 18

i

A. Ciri-Ciri Umum
 Unsur golongan 15 terdiri dari Nitrogen (N), Fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), dan

Bismut (Bi).
 Unsur golongan 15 disebut dengan pniktogen
 Unsur golongan ini terdiri dari 5 elektron pada kulit terluarnya. Dengan 2 elektron teletak

di subkulit s dan 3 terletak di sub kulit p.
 Nitrogen merupakan gas diatomik yang tidak berwarna, tak berbau, dan tidak berasa
 Bismut merupakan logam dengan kristal trivalen dan memiliki sifat kimia yang mirip

dengan arsen dan antimoni.
 Bismut bersifat diamagnetik
 Fosfor merupakan unsur kesebelas dalam urutan kelimpahannya di batuan kerak bumi.
 Fosfor merupakan unsur yang unik karena bersinar dalam gelap (Glow in the dark)
 Arsenik adalah unsur metaloid yang bersifat sangat beracun
 Antimon merupakan unsur metaloid yang memiliki daya hantar listrik dan panasnya

lemah

B. Sumber, Ekstraksi, dan Pemakaian
1. Sumber
Nitrogen
Terdapat 25 ppm di kerak bumi, 5 ppm di tanah, 100-500 ppm pada air laut,
dan mengisi 78% (volume) atmosfir bumi

Fosfor Merupakan unsur yang sangat banyak dijumpai di alam, menempati peringkat
ke-11 di bumi. Fosfor biasanya selalu dijumpai dalam bentuk batu fosfat dan
dalam semua sel hidup, tetapi tidak pernah ditemukan dalam bentuk unsur
bebasnya

Bismut
Terdapat dalam keadaan bebas dan bijih sebagai sulfida yang dikenal dengan

nama bismutinit (Bi2S3), bismuth (BiO3), serta bismutit (BiO2CO3).

Arsen
Terdapat dalam bentuk mineral pada kerak bumi

1

Antimon
Sebagian besar antimon dihasilkan dari stibnit (Sb2S3, antimon sulfida)

2. Ekstraksi
 Nitrogen, di laboratorium nitrogen dipersiapkan dengan memanaskan campuran

amonium klorida dan natrium nitrit dan sedikit air. Jika amonium nitrit dipanaskan akan
terurai menghasilkan gas nitrogen. Namun, reaksi ini sangat cepat dan mungkin eksplosif.
Gas nitrogen yang terbentuk kemudian dialirkan melalui air. Dengan cara ini maka uap
air akan tertinggal sedangkan gas nitrogen terus ke atas karena kelarutannya yang rendah
dalam air.
 Fosfor, unsur fosfor diekstraksi dari batuan fosfat (yang komposisinya mendekati
Ca3(PO4)2) dengan memanaskan menggunakan pasir dan kokas dalam tungku listrik ;
Uap fosfor terdistilasi dan terkondensasi dibawah air untuk menghasilkan fosfor putih

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10CO
penambangan batuan fosfat terjadi dalam skala besar (pada tahun 2008, 161 juta
ditambang di seluruh dunia), dengan sebagian besar ditujukan untuk produksi pupuk dan
suplemen pakan ternak.
 Arsen, Sumber utama arsen adalah FeAsS, dan elemen diekstraksi dengan pemanasan
dan kondensasi substrat As.

FeAsS → FeS + As
Metode tambahan adalah oksidasi udara bijih arsenik sulfida untuk menghasilkan As2O3
yang kemudian direduksi oleh karbon. As2O3 juga ditemukan dalam skala besar dari debu
asap di peleburan Cu dan Pb
 Antimon, diperoleh dari stibnite dengan reduksi menggunakan besi atau konversi
menjadi Sb2O3 diikuti reduksi dengan karbon.

Sb2S3(aq) + 3Fe → 2Sb(s) + 3 FeS(s)
 Bismut, ekstraksi bismut dari bijih sulfida atau oksida melibatkan reduksi dengan karbon

(melalui oksida bila bijihnya adalah Bi2S3), tetapi logam juga diperoleh sebagai produk
sampingan dari proses pemurnian Pb, Cu, Sn, Ag, dan Au.

2

3. Pemakaian
Nitrogen memiliki berbagai keperluan. Selain pembuatan ammonia, penggunaan

terbesar, digunakan dalam industri nitrogen elektronik untuk flush udara dari tabung
vakum sebelum tabung dimeteraikan. Dalam operasi pengerjaan logam, nitrogen
digunakan untuk mengontrol tungku atmosfer selama pemanasan dan pendinginan logam.
Nitrogen digunakan untuk membuat berbagai bahan peledak termasuk ammonium nitrate,
amonium nitrat, nitroglycerin, nitrogliserin, nitrocellulose, and nitroselulosa, dan
trinitrotoluene (TNT). trinitrotoluene (TNT). Hal lain digunakan sebagai refrigerant (zat
pendingin) baik untuk pembekuan, perendaman produk makanan dan untuk transportasi
makanan, dan dalam bentuk cair digunakan industri minyak untuk membangun tekanan
dalam sumur untuk memaksa. minyak mentah ke permukaan.

Fosfor merupakan elemen penting untuk pertumbuhan dan perkembangan
tumbuhan, oleh karena itu fosfor merupakan konstituen penting dalam kebanyakan
pupuk. Senyawa fosfor terlibat dalam proses transfer energi seperti fotosintesis,
metabolisme, fungsi saraf dan kerja otot, dalam faktor keturunan (melalui DNA), dan
dalam komponen penyusun tulang dan gigi.

Arsen digunakan sangat bervariasi antara lain pada industri pengerasan tembaga
dan timbal sebagai bahan pengisi pembentukan campuran logam, industri pengawet kayu
(bersama tembaga dan krom), untuk melapisi perunggu (menjadikannya berwarna merah
tua), industri cat, keramik, gelas (penjernih dari noda besi) dan kertas dinding.

Antimon dimanfaatkan dalam produksi industri semikonduktor dalam produksi
dioda dan detektor infra merah. Sebagai sebuah campuran, logam semu ini meningkatkan
kekuatan mekanik bahan. Manfaat yang paling penting dari antimon adalah sebagai
penguat timbal untuk baterai. Kegunaan-kegunaan lain adalah campuran antigores, korek
api, obat-obatan dan pipa.

Bismut oxychloride digunakan dalam bidang kosmetik dan bismut subnitrat dan
subkarbonat digunakan dalam bidang obat-obatan. Sebagai contoh bismut subnitrat
digunakan sebagai antasida untuk pengobatan penyakit lambung.

D3

C. Sifat-Sifat Fisika

4

D. Sifat Kimia dan Kecenderungan

Nitrogen

Pada kondisi atau keadaan normal nitrogen tidak bereaksi dengan udara, air, asam dan
basa.
1. Reaksi nitrogen dengan oksigen terjadi apabila bereaksi di udara dengan bantuan

bunga api listrik tegangan tinggi, dengan reaksi seperti
N2 (g) + O2 (g) → 2NO (g)
Selanjutnya senyawa NO akan bereaksi membentuk NO2 dengan reaksi seperti
2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g)
2. Nitrogen hanya dapat bereaksi dengan fluor membentuk nitrogen trifluorida dengan
reaksi seperti
N2 (g) + 3F2 (g) → 2NF2 (g)
3. Nitrogen dapat bereaksi dengan logam membentuk nitrida ionik, misalnya seperti
6Li (s) + N2(g) → 2Li3N (s)
6Ba (s) + N2(g) → 2Ba3N (s)
6Mg (s) + N2(g) → 2Mg3N (s)

Fosfor

1. Reaksi fosfor dengan air.
Fosfor putih bersinar dalam gelap saat terkena udara lembab dalam proses yang
dikenal sebagai chemiluminescence.

2. Reaksi fosfor dengan Udara
Fosfor putih harus ditangani dengan hati-hati. Hal spontan terjadi bila menyatu di
udara pada suhu kamar untuk membentuk tetraphosphorus dekaoksida, P O .

4 10

P (s) + 5O (g) → P O (s)
4 2 4 10

3. Reaksi fosfor dengan halogen
Fosfor Putih, P bereaksi keras dengan semua halogen di temperatur ruang untuk

4

membentuk fosfor (III) trihalida.

5

P (s) + 6F (g) → 4PF (g)
42 3

P (s) + 6Cl (g) → 4PCl (g)
42 3

P (s) + 6Br (g) → 4PBr (g)
42 3

P (s) + 6I (g) → 4PI (g)
42 3

Fosfor putih bereaksi dengan yodium dalam karbon disulfida (CS ) untuk membentuk
2

fosfor (II) iodida. Senyawa yang sama terbentuk dalam reaksi antara fosfor merah dan

yodium pada 180°C.

P (s) + 4I (g) → 2P I (g)
42 24

4. Reaksi Fosfor dengan asam

Fosfor tidak bereaksi dengan larutan asam non oksidasi

Arsen

1. Reaksi arsenik dengan air
Arsenik tidak bereaksi dengan air dalam kondisi normal.

2. Reaksi arsenik dengan udara
Ketika dipanaskan dalam oksigen, arsenik menyatu untuk membentuk "arsen
pentoksida" tetra-arsenik decaoxide.
4As (s) + 5O (g) → As O (s)

2 4 10

4As (s) + 3O (g) → As O (s)
2 46

3. Reaksi arsenik dengan halogen
Arsenik bereaksi dengan fluor untuk membentuk arsen gas (V) fluoride
2As (s) + 5F (g) → 2AsF (g)

25

Arsenik bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan halogen fluorin, klorin
bromin, dan yodium untuk membentuk arsen (III) trihalides.
2As (s) + 3F (g) → 2AsF (l)

23

2As (s) + 3Cl (g) → 2AsCl (l)
23

2As (s) + 3Br (g) → 2AsBr (l)
23

2As (s) + 3I (g) → 2AsI (l)
23

6

Antimon

1. Reaksi dengan air

2Sb (s) + 3H O (g) → Sb O (s) + 3H (g)
2 23 2

2. Reaksi dengan udara

Ketika antimon dipanaskan akan bereaksi dengan oksigen di udara untuk membentuk

trioksida antimon (III).

4Sb (s) + 3O (g) → 2Sb O (s)
2 23

3. Reaksi dengan halogen

Antimon bereaksi dalam kondisi yang terkendali dengan semua halogen untuk

membentuk antimon (III) dihalides.

2Sb (s) + 3F (g) → 2SbF (s)
23

2Sb (s) + 3Cl (g) → 2SbCl (s)
23

2Sb (s) + 3Br (g) → 2SbBr (s)
23

2Sb (s) + 3I (g) → 2SbI (s)
23

4. Reaksi dengan asam

Antimon larut dalam asam sulfat pekat panas atau asam nitrat, untuk membentuk

larutan yang mengandung Sb (III). Reaksi asam sulfat menghasilkan sulfur (IV) gas

dioksida. Antimon tidak bereaksi dengan asam klorida dalam ketiadaan oksigen.

Bismut

1. Reaksi dengan air

Ketika bismut panas merah bereaksi dengan air untuk membentuk bismut (III)
trioksida.

2Bi (s) + 3H O (g) → Bi O (s) + 3H (g)
2 23 2

2. Reaksi dengan udara

Setelah pemanasan, bismut bereaksi dengan oksigen di udara membentuk bismut
(III) trioksida.

7

4Bi (s) + 3O (g) → 2Bi O (s)
2 23

3. Reaksi dengan halogen
Bismut bereaksi dengan fluor untuk membentuk bismut (V) fluoride.
2Bi (s) + 5F (g) → 2BiF (s)

25

Bismut bereaksi dengan halogen fluorin, klorin bromin, dan iodin bismut (III)
trihalides.
2Bi (s) + 3F (g) → 2BiF (s)

23

2Bi (s) + 3Cl (g) → 2BiCl (s)
23

2Bi (s) + 3Br (g) → 2BiBr (s)
23

2Bi (s) + 3I (g) → 2BiI (s)
23

4. Reaksi dengan asam
Bismut larut dalam asam sulfat pekat atau asam nitrat, untuk membentuk larutan
yang mengandung Bi (III). Reaksi asam sulfat menghasilkan sulfur (IV) gas
dioksida. Dengan asam klorida dalam kehadiran oksigen, bismut (III) klorida yang
dihasilkan.
4Bi (s) + 3O (g) + 12HCl (aq) → 4BiCl (aq) + 6H O (l)

2 32

D
D
D

8

E. Persenyawaan

1. Senyawa Nitrogen

 Hidrida Nitrogen

Nitrogen dapat membentuk suatu hidrida yaitu NH3. Senyawa amonia terdiri dari

1 atom nitrogen dan 3 atom hidrogen yang semuanya terkait dengan atom N, amonia bisa

dalam bentuk gas atau cair, amonia dalam bentuk gas tidak berwarna dengan bau yang

sangat menyengat, amonia merupakan ligan yang baik, karena memiliki pasangan

elektron bebas Dalam amonia, ia mudah larut dalam air, dalam kondisi normal 1 liter air

dapat melarutkan 1.180 liter amonia, amonia mencair dengan mudah, amonia cair

membeku pada -87oC dan mendidih pada suhu 33oC, dan amonia mampu menyerang

tembaga, timah serta mudah terbakar.

Di laboratorium, amonia biasanya dibuat dengan memberikan basa pada suatu

garam amonium, misalnya NH4Cl :
NH4Cl (s) + OH- (l) → NH3 (g) + H2O (l) + Cl- (aq)

Dalam skala industri, amonia dibuat dengan proses Haber-Bosh, yaitu dengan

mereaksikan N2 dan H2 pada temperature 400-500oC dan tekanan sekitar 1000 atm
dengan menggunakan besi-α sebagai katalis.

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) ΔH= 46 kJ mol-1

Umumnya, amonia digunakan untuk peralatan kecantikan seperti campuran

pewarna rambut yang menghaluskan rambut, selain itu amonia yang sangat mudah

terlarut dalam air menjadi sebuah larutan yang digunakan sebagai bahan pembersih baik

itu pembersih alat masak maupun alat-alat rumah tangga, dalam produksi rayon dan urea

amonia adalah unsur utama yang digunakan. Begitupun dapata dipakai sebagai bahan

baku pembuatan asam nitrat melalui proses Ostwald.

 Oksida Nitrogen

Nitrogen dapat membentuk suatu oksida yaitu NO2. Dinitrogen oksida

mempunyai struktur linier NNO, pada temperature kamar N2O tidak reaktif, menjadi inert

dengan halogen, logam alkali dan ozon, namun jika dipanaskan N2O terdekomposisi

menjadi N2 dan O2, bereaksi dengan logam alkali dan senyawa organik serta mendukung

pembakaran.

Dinitrogen oksida diperoleh dengan dekomposisi termal lelehan amonium nitrat :

9

NH4NO3 (l) → N2O (g) + 2H2O (l)
Dinitrogen oksida digunakan sebagai pembius, untuk mengobati nyeri, biasa
digunakan oleh dokter gigi sebelum melakukan tindakan untuk menimbulkan relaksasi
dan mengurangi kecemasan, dan tidak bereaksi dengan asam maupun basa karena bersifat
netral.
 Nitrida
Nitrida logam elektropositif mempunyai struktur dengan atom nitrogen diskret
dan dapat dianggap sebagai anion. Hidrolisisnya yang mudah terhadap amonia dan
hidroksida logam. Suatu nitride dibuat dengan interaksi langsung atau dengan pelepasan
amonia dari amida dengan pemanasan :

3Ba (NH2)2 → Ba3N2 + 4NH3
Banyak nitrida logam transisi seringkali tidak stoikiometri dan mempunyai atom
nitrogen dalam interstiti tatanan kemasan rapat atom logam.

2. Senyawa Fosfor
Fosfor memiliki 3 bentuk yaitu, fosfor putih, fosfor merah, dan fosfor hitam.

 Hidrida Fosfor
Fosfor dapat membentuk suatu hidrida yaitu PH3 (fosfin), merupakan gas pada

temperatur kamar dan cukup larut dalam air. Seperti NH3, PH3 dapat membentuk ion
fosfonium (PH4+) dan garam fosfonium. Namun tidak seperti NH3, PH3 mempunyai
entalpi pembentukan yang positif, tidak stabil secara termal, terbakar di udara, dan sangat
beracun. Molekul PH3 memiliki bentuk piramidal.

Fosfin dibuat dengan pemberian asam pada seng fosfida. Tidak seperti NH3,
fosfin tidak saling bergabung melalui ikatan hidrogen dalam keadaan cair. P tidak cukup
elektronegatif dan ukurannya terlalu besar, sehingga tidak memungkinkan terjadinya
ikatan hidrogen antar molekul-molekul PH3. Ikatan hidrogen dengan molekul-molekul air
juga tidak terbentuk sehingga fosfin hanya sedikit larut dalam air menghasilkan basa
yang sangat lemah. Dalam industri, PH3 digunakan untuk membuat senyawa
organofosfor.
 Halida Fosfor

10

Fosfor halida yang paling penting adalah fosfor triklorida (PCl3) dan fosfor
pentaklorida (PCl5). Pada temperatur kamar, PCl3 adalah suatu cairan tidak berwarna,
dibuat dengan mereaksikan gas Cl2 pada P putih

P (s) + 6Cl (g) → 4PCl (g)
42 3

Seperti PH3, molekul PCl3 memiliki bentuk molekul piramidal, walaupun ikatannya
melibatkan hibridisasi sp3. PCl3 digunakan sebagai senyawa antara dalam reaksi sintesis
fosfor organik, yang penggunaannya berkisar dari aditif minyak motor hingga penggugur
daun.

PCl5 dihasilkan dari reaksi antara PCl3 dengan Cl2.

PCl3 (g) + Cl2 (g) → PCl5 (g)

Zat ini merupakan padatan putih kehijauan yang menyublim pada 160℃, namun dapat
dicairkan pada 167℃ dengan tekanan 1,2 atm. PCl5 bersifat korosif dan beracun. PCl5
dapat digunakan sebagai reagen klorinasi. Struktur molekul PCl5 yaitu trigonal bipiramida
yang dapat dijelaskan berdasarkan hibridisasi sp3d.

 Oksida Fosfor
Senyawa oksida fosfor yang terpenting adalah fosfor trioksida (P2O3) dan fosfor

pentoksida (P2O5). Namun, rumus molekul yang lebih sesuai untuk senyawa tersebut
secara berturut-turut yaitu P4O6 dan P4P10, karena masing-masing mempunyai struktur
molekul yang didasarkan pada tetrahedral P4. Kedua oksida tersebut dibuat dengan aksi
langsung gas O2 terhadap atom P putih. Jika O2 berlebihan akan terbentuk P4O10,
sedangkan jika jumlah O2 terbatas akan dihasilkan P4O6. Titik leleh P4O10 adalah 580℃,
jauh lebih tinggi dibanding titik leleh P4O6 yaitu 23,9℃. Bila P4O10 molekuler
dipanaskan, maka akan membentuk isomer yang berstruktur geras.

Fosfor pentoksida harus disimpan dalam wadah yang tertutup rapat untuk
mencegahnya bersentuhan dengan kelembaban di udara. Senyawa ini bersifat korosif,
dapat merusak mata, kulit, dan tidak mudah terbakar. Namun, reaksinya dengan air
bersifat eksotermik sehingga mungkin dapat berisiko kebakaran. P4O10 merupakan salah
satu zat pengering dan agen pendehidrasi yang sangat kuat.

11

Senyawa tersebut dibuat dengan oksidasi langsung fosfor dalam udara. Bila
fosfor putih dioksidasi dengan oksigen berlebih, maka akan membentuk fosfor(V)oksida

P4(s) + 5O2(g) → P4O10

Sedangkan bila fosfor putih dioksidasi dengan oksigen terbatas, maka akan membentuk
fosfor(III)oksida

P4(g) + 3O2(g) → P4O6

P4O6 dan P4O10 masing-masing dapat bereaksi dengan air menghasilkan asam okso :

P4O6(g) + 6H2O(l) → 4H3PO3 (asam fosfit)

P4O10(g) + 6H2O(l) → 4H3PO4 (asam fosfat)

3. Senyawa Arsen, Antimon, dan Bismut

Arsen dan Antimon membentuk senyawa M4O6 dan M4O10. Strukturnya mirip
dengan oksida fosfor yaitu P4O6 dan P4O10. Sedangkan bismut cenderung membentuk
Bi2O3 polimerik dengan struktur yang lebih karakteristik untuk kisi ionik dan bersifat
basa, sementara Sb2O3 dan As2O3 bersifat amfoter.

Seperti golongan 13 dan 14, dalam golongan 15 dari atas ke bawah unsur-unsur
semakin sulit mencapai tingkat oksidasi maksimal. Salah satu penyebabnya yaitu energi
ikat dalam ikatan kovalennya yang semakin kecil dengan bertambahnya ukuran atom.
Maka dengan alasan itu, Sb2O5 lebih sulit dibuat dibanding dengan P2O5 dan As2O5,
bahkan Bi2O5 belum bisa diisolasi hingga sekarang.

 Oksida Arsen
As2O3 merupakan padatan kristal berwarna putih, tidak berbau, tidak berasa, dan

bersifat menyebabkan iritasi, berbahaya bagi lingkungan, dan dapat menyebabkan
kanker.
As2O3 digunakan sebagai bahan untuk pembuatan gelas, sebagai pengawet kayu, dan
pembuatan zat warna.

12

Arsen trioksida dihasilkan dari reaksi arsen :
4As + 3O → 2As O

2 23

 Oksida Antimon
Sb2O3 merupakan padatan kristal berwarna putih, tidak berbau, dan diduga dapat

menyebabkan kanker
Sb2O3 digunakan untuk bahan tahan api, pembuatan keramik, dan pigmen cat.
Antimon trioksida dihasilkan dari reaksi oksidasi antimon :

4Sb + 3O2 → 2Sb2O3
Melarutkan antimon triklorida dalam air akan menghasilkan antimon oksiklorida

SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
 Oksida Bismut

Bi2O3 merupakan padatan kristal berwarna kuning, tidak berbau, dan bersifat
menyebabkan iritasi.
Bi2O3 digunakan sebagai bahan keramik dan sebagai elektrolit padat pada baterai padat.
Bismut trioksida dihasilkan dari reaksi bismut :

4Bi + 3O → 2Bi O
2 23

Melarutkan bismut triklorida dalam air akan menghasilkan bismut oksiklorida
BiCl3 + H2O → BiOCl + 2HCl

13

F. Kestabilan
Unsur-unsur selain golongan gas mulia akan berusaha berikatan dengan unsur yang lain
untuk mencapai kestabilan. Agar stabil golongan 15 harus menambah 3 elektron agar
mencapai kestabilan dengan ion yang terbentuk X3-

14

Informasi Aplikasi

15

Kajian Aplikasi Nitrogen

Nitrous oxide inhalation sedation in dentistry: An
overview of its applications and safety profile

Nitrous oxide dalam oksigen sebagai obat penenang inhalasi dan operasi dokter gigi. N2O
adalah gas yang berbau sedikit manis dan tidak berwarna yang tidak menyebabkan iritasi pada
jaringan sedasi yang direkomendasikan untuk obat penenang gigi karena keamanannya dan efek
minimal pada kardiovaskular dan fungsi pernapasan.

Anestesi umum (GA) terkadang menjadi satu-satunya pilihan yang
layak untuk mengelola gigi pediatrik yang cemas pasien. Namun, anak-anak
yang menjalani GA mungkin menderita gangguan pasca operasi terkait,
termasuk merasa mual dan kurang tidur, dengan beberapa gejala
berlangsung selama seminggu.

Oleh karena itu, sedasi N2O dapat menjadi sangat berguna untuk
dokter gigi anak. Dalam 1 tahun studi prospektif, 93% dari 312 pasien anak
(4 - 16 tahun) berhasil dirawat. Secara keseluruhan dari semua anak yang
pada awalnya dianggap memerlukan GA dirawat dengan IHS saja yang
menunjukkan bahwa IHS efektif dalam sebagian besar dari subkelompok anak-anak yang dipilih
yang seharusnya membutuhkan GA.

Faktor-faktor yang terkait dengan probabilitas yang lebih tinggi dari pengobatan IHS

yang tidak berhasil. Semakin muda usia pasien, semakin besar kemungkinan kegagalan

pengobatan IHS. Faktor lain yang ditemukan secara signifikan terkait dengan efektivitas yang

lebih buruk daripada rata-rata adalah jumlah gigi yang membutuhkan pencabutan, catatan

kehadiran sebelumnya yang buruk, status risiko dengan perawatan gigi, Selain itu, membatasi

ketersediaan IHS adalah kekhawatiran tentang paparan pekerjaan yang berpotensi berbahaya

terhadap nitrous oxide, terutama dalam kaitannya dengan risiko keguguran yang berlebihan pada

staf wanita.

16

Kajian Aplikasi Bismut

Aplikasi baru paduan timah-bismut untuk penentuan elektrokimia kadmium

Untuk pertama kalinya, elektroda berbasis paduan timah-bismut digunakan untuk
penentuan voltametri pelepasan kadmium (Cd2+). Bahan elektroda paduan (Sn-Bi) yang ramah
lingkungan ini memiliki beberapa keunggulan yaitu : tegangan berlebìh hidrogen tinggi, jendela
potensial yang relatif lebar, dan juga memiliki kemampuan pengulangan dan reproduktifitas yang
sangat baik. Aplikasi praktis dilakukan untuk penentuan Cd2+ dalam sampel makanan dan
hasilnya konsisten baik dengan Spektrometri Massa Plasma Gabungan Induktif (ICP-MS).

J. Wang mengusulkan bismut (Bi) sebagai bahan elektroda alternatif pengganti merkuri
(Hg). Terdapat banyak aplikasi elektroda berbasis Bi untuk penentuan logam berat karena
toksisitasnya yang rendah dan sifat yang mirip dengan elektroda Hg. Diketahui bahwa sifat
intrinsik bahan elektroda biasanya mempengaruhi kinerja elektrokimia dari elektroda dasar. Oleh
karena itu, paduan Sn-Bi komersial dengan mikrostruktur eutektik lamelar dapat memenuhi
permintaan analisis voltametri yang semakin meningkat, sebagai bahan alternatif elektroda Hg
dengan biaya yang murah, ketahanan korosi yang baik dan kerusakan lingkungan yang kecil

Kadmium (Cd) diklasifikasikan sebagai salah satu polutan oleh Badan Perlindungan
Lingkungan AS karena sumber emisinya yang luas dan sangat beracun bagi manusia bahkan
dalam konsentrasi rendah. Sejak Cd memasuki tubuh manusia melalui makan dan minum,
pemantauan konsentrasi Cd dalam sampel makanan telah menarik perhatian yang signifikan di
banyak bagian dunia, terutama di daerah di mana beras berada. Oleh karena itu, untuk pertama
kalinya paduan Sn-Bi sebagai bahan elektroda baru yang menjanjikan digunakan dalam
penentuan elektrokimia Cd2+ dalam sampel beras.

Analisis logam berat dengan teknik voltametri memerlukan elektroda kerja. Elektroda
kerja yang digunakan yaitu SnBiE, dengan elektroda kalomel jenuh (SCE) sebagai elektroda
pembanding, dan platina yang berfungsi sebagai referensi (pendukung) dan elektroda
penghitung. Untuk menggambarkan keakuratannya dalam analisis praktis, dilakukan
perbandingan antara SnBiE dan ICP-MS. Hasil yang diperoleh dari SnBiE yaitu sesuai dengan
yang dideteksi oleh ICP-MS, menunjukkan bahwa SnBiE telah berhasil digunakan untuk analisis
akurat Cd2+ dalam sampel makanan.

17

DAFTAR PUSTAKA
Greenwood, N. N and A. Earnshaw. 1997. Chemistry of the Elements 2nd ed. Oxford :
Butterworth Heinemann
Housecroft, Catherine, E and Alan G. Sharpe. 2012. Inorganic Chemistry 4th ed. Harlow :
Pearson Education
HS, Syamsidar. 2013. Dasar Reaksi Kimia Anorganik. Makassar : Alauddin University Press
Pan, Dawei, dkk. 2011. New application of tin–bismuth alloy for electrochemical determination
of cadmium. Materials Letters, 68(2012) : 472-474 (Diakses 21 Maret 2021)
Suyanta. 2013. Buku Ajar Kimia Unsur. Yogyakarta : Gadjah Mada University Press
Yee, Ruixiang, dkk. 2019. Nitrous oxide inhalation sedation in dentistry : An overview of its
applications and safety profile. Singapore : Singapore Dental Journal, Vol. 39. (Diakses 21
Maret 2021)

18