Sir Patrick (Guru Cemerlang Kimia) KIMIAAmaliEKSPERIMEN WAJIB DWIBAHASAAKTIVITI AMALIKSSMTINGKATAN4NASKHAH GURUPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
1Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 1Eksperimen Wajib1Tujuan:Aim:Mengkaji kesan suhu terhadap keterlarutan garam di dalam air.To study the effect of temperature on the solubility of salt in water.Pernyataan masalah:Problem statement:Adakah suhu air mempengaruhi keterlarutan garam di dalam air?Does the temperature of water affect the solubility of salt in water?Hipotesis:Hypothesis:Peningkatan suhu air akan meningkatkan kadar keterlarutan garam di dalam air / The increase in temperature of water will increase the rate of solubility of salt in water.Pemboleh ubah:Variables:(a) Dimanipulasikan: Suhu air / Temperature of water Manipulated(b) Bergerak balas: Responding Kadar keterlarutan garam di dalam air // Masa untuk 4 g garam larut sepenuhnya di dalam air // The rate of solubility of salt in water // Time taken for the 4 g of salt to dissolve completely in water(c) Dimalarkan: FixedIsi padu air, jisim garam, kadar kacauanVolume of water, mass of salt, rate of stirringBahan:Materials:Air suling dan garam/ Distilled water and saltRadas:Apparatus:Bikar 150 cm3, silinder penyukat 100 cm3, termometer, penimbang elektronik, rod kaca, penunu Bunsen, jam randik, kasa dawai dan tungku kaki tiga.150 cm3 beaker, 100 cm3 measuring cylinder, thermometer, electronic scale, glass rod, Bunsen burner, stopwatch, wire gauze and tripod stand.Prosedur:Procedure:Rod kaca/ Glass rodGaram/ SaltAir suling Distilled waterTermometer ThermometerPenunu Bunsen Bunsen burnerKesan Suhu terhadap Keterlarutan Garam di dalam AirEffect of Temperature on the Solubility of Salt in Water Bab 1: Pengenalan kepada Kimia / Chapter 1: Introduction to ChemistryTP4 EksperimenExperimentBuku Teks/ Textbook: 101.101 Amali Kimia Tg4_Bab 1_1-2_2PP.indd 1 11/18/25 12:12 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 1Eksperimen Wajib21 Sukatkan 50.0 cm3 air suling pada suhu 10.0 °C dengan menggunakan silinder penyukat dan masukkan ke dalam bikar.Measure 50 cm3 of distilled water at 10 °C with a measuring cylinder and pour it into a beaker.2 Tambahkan 4 g garam ke dalam bikar tersebut dan mulakan jam randik.Add 4 g of salt into the beaker and start the stopwatch.3 Kacaukan larutan tersebut dengan menggunakan rod kaca sehingga semua garam larut di dalam air.Stir the solution with a glass rod until all the salt dissolves completely.4 Rekod masa untuk semua garam larut di dalam air.Record the time when all the salt dissolves in the water.5 Ulang langkah 1 hingga 3 dengan menggunakan air suling yang dipanaskan sehingga 30.0 °C, 50.0 °C dan 70.0 °C.Repeat steps 1 to 3 with distilled water heated at 30.0 °C, 50.0 °C and 70.0 °C.Keputusan:Result:Suhu air suling (°C)Temperature of distilled water (°C) Masa diambil untuk 4 g garam larut sepenuhnya (s)Time taken for 4 g of salt to dissolve completely (s)10305070Mentafsir data/ Interpreting data:1 Pada suhu berapakah mengambil masa yang paling singkat untuk 4 g garam itu larut sepenuhnya?At which temperature does the time taken for 4 g of salt to dissolve completely in water is the shortest?70 °C2 Apakah hubungan antara suhu air dengan kadar keterlarutan garam dalam air?What is the relationship between temperature of water and the rate of solubility of salt in water?Semakin meningkat suhu air, semakin meningkat kadar keterlarutan garam dalam air.The higher the temperature of water, the higher the rate of solubility of salt in water.Kesimpulan:Conclusion:Hipotesis diterima / Hypothesis is accepted.Peningkatan suhu air akan meningkatkan kadar keterlarutan garam di dalam air./ The increase in temperature of water will increase the rate of solubility of salt in water.01 Amali Kimia Tg4_Bab 1_1-2_2PP.indd 2 11/18/25 12:12 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
3Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 2Eksperimen Wajib3Tujuan:Aim:Untuk menentukan takat lebur dan takat beku naftalena, C10H8.To determine the melting point and freezing point of naphthalene, C10H8.Bahan:Materials:Naftalena, C10H8 dan air.Naphthalene, C10H8 and water.Radas:Apparatus:Tabung didih, bikar 250 cm3, termometer, tungku kaki tiga, kaki retort dan pengapit, penunu Bunsen, jam randik, kelalang kon, kasa dawai dan spatula.Boiling tube, 250 cm3 beaker, thermometer, tripod stand, retort stand with clamp, Bunsen burner, stopwatch, conical flask, wire gauze and spatulaProsedur:Procedure:Termometer ThermometerTabung didihBoiling tubeNaftalena, C10H8Naphthalene, C10H8Air/ WaterPemanasan naftalenaHeating of naphthaleneNaftalena, C10H8Naphthalene, C10H8Termometer ThermometerKelalang konConical flaskTabung didihBoiling tubePenyejukan naftalenaCooling of naphthalene1 Penuhkan satu pertiga tabung didih dengan naftalena, C10H8.Fill up one third of a boiling tube with naphthalene, C10H8.2 Letakkan termometer ke dalam tabung didih itu.Place a thermometer in the boiling tube.3 Isikan air ke dalam sebuah bikar sehingga separuh penuh.Pour water into a beaker until it is half filled.4 Masukkan tabung didih ke dalam bikar dan apitkan tabung didih seperti dalam rajah. Pastikan aras naftalena dalam tabung didih berada di bawah paras air di dalam bikar.Immerse the boiling tube into the beaker as shown in the diagram. Ensure the level of naphthalene in the boiling tube is below the level of water in the beaker.TP6Buku Teks/ Textbook: 26 – 27Takat Lebur dan Takat Beku Naftalena, C10H8Melting Point and Freezing Point of Naphthalene, C10H8.Bab 2: Jirim dan Struktur Atom / Chapter 2: Matter and Atomic StructureAktiviti MakmalLaboratory Activity 2.2TP502 Amali Kimia Tg4_Bab 2_3-5_2PP.indd 3 11/18/25 12:13 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 2Eksperimen Wajib45 Panaskan air dan kacaukan naftalena secara perlahan dengan menggunakan termometer. Apabila suhu naftalena mencapai 60.0 °C, mulakan jam randik.Heat the water and stir the naphthalene slowly using the thermometer. When the temperature of the naphthalene reaches 60 °C, start the stopwatch.6 Catatkan suhu dan keadaan jirim naftalena pada selang masa 30 saat sehingga suhu mencapai 90.0 °C.Record the temperature and state of matter of naphthalene at 30 seconds intervals until the temperature reaches 90 °C.7 Keluarkan tabung didih daripada kukus air. Keringkan permukaan luar tabung didih dan letakkan tabung didih ke dalam kelalang kon seperti dalam rajah.Remove the boiling tube from the water bath. Dry the outer surface of the boiling tube and put it into a conical flask as shown in the diagram.8 Kacaukan naftalena secara berterusan.Stir the naphthalene continuously.9 Catatkan suhu dan keadaan jirim naftalena pada selang masa 30 saat sehingga suhu menurun ke 60.0 °C.Record the temperature and state of matter of naphthalene at 30 seconds intervals until the temperature decreases to 60 °C.10 Rekod pemerhatian anda.Record your observations.Keputusan:Result:Jadualkan data anda pada sekeping kertas yang lain.Tabulate your data on another piece of paper.Mentafsir data/ Interpreting data:1 Dengan menggunakan kertas graf sendiri, plotkan satu graf suhu melawan masa untuk yang berikut:By using your own graph paper, plot a graph of temperature against time for the following:(a) Pemanasan naftalenaHeating of naphthalene(b) Penyejukan naftalenaCooling of naphthalene2 Pada graf, labelkan keadaan jirim naftalena sama ada keadaan pepejal, cecair atau kedua-duanya.On the graphs, label the states of matter of naphthalene whether solid, liquid or both.3 Tentukan takat lebur dan takat beku naftalena daripada graf yang dilukis.Determine the melting point and freezing point of naphthalene from the graphs plotted.Perbincangan/ Discussion:1 Semasa pemanasan naftalena:During the heating of naphthalene:(a) Mengapakah naftalena tidak dipanaskan secara langsung menggunakan penunu Bunsen?Why is naphthalene not heated directly using the Bunsen burner?Naftalena merupakan suatu bahan yang mudah terbakar.Naphthalene is a flammable substance.02 Amali Kimia Tg4_Bab 2_3-5_2PP.indd 4 11/18/25 12:13 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
5Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 2Eksperimen Wajib5(b) Mengapakah kaedah kukus air digunakan?Why is a water bath used? Kaedah kukus air dapat mengagihkan haba secara sekata. Perkara ini dapat memastikan pemanasan yang sekata./ Water bath method helps to distribute heat evenly. This ensures even heating.2 Semasa penyejukan naftalena,/ During the cooling of naphthalene,(a) mengapakah tabung didih diletakkan ke dalam kelalang kon?why is the boiling tube put into a conical flask?Untuk memastikan proses penyejukan yang sekata. To ensure even cooling.(b) mengapakah naftalena dikacau secara berterusan?why is naphthalene stirred continuously?Untuk mengagihkan haba secara sekata. To distribute heat evenly.(c) ramalkan apa yang akan berlaku jika naftalena tidak dikacau secara berterusan.predict what would happen if naphthalene is not continuously stirred.Penyejukan lampau akan berlaku.Supercooling will happen.(d) lakarkan graf yang diperoleh sekiranya naftalena tidak dikacau secara berterusan semasa penyejukan.sketch the graph obtained if naphthalene is not stirred continuously during cooling.Masa (min)Time (min)Suhu (°C)Temperature (°C)Penyejukan lampauSupercooling3 Terangkan mengapa suhu menjadi malar apabila peleburan dan pembekuan naftalena berlaku.Explain why the temperature becomes constant when melting and freezing of naphthalene take place.Apabila peleburan berlaku, suhu menjadi malar pada masa tertentu kerana tenaga haba yang diserap digunakan oleh zarah naftalena untuk mengatasi daya tarikan antara zarah sehingga pepejal bertukar menjadi cecair. When melting occurs, the temperature remains constant during certain period of time becauseThe heat energy that is absorbed by the naphthalene particles is used to overcome attraction force between the particles so that the solid changes to liquid. Apabila pembekuan berlaku, suhu menjadi malar pada masa tertentu keranatenaga haba yang dibebaskan ke persekitaran diimbangi oleh tenaga haba yang terbebas apabila zarah menarik antara satu sama lain untuk membentuk pepejal.When freezing occurs, the temperature remains constant during certain period of time becauseduring cooling, heat energy that is released to the surroundings is balanced by the heat energy released when particles attract each other to form a solid.02 Amali Kimia Tg4_Bab 2_3-5_2PP.indd 5 11/18/25 12:13 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib6Tujuan:Aim:Menentukan formula empirik magnesium oksida.To determine the empirical formula of magnesium oxide.Bahan:Materials:10 cm pita magnesium dan kertas pasir.10 cm magnesium ribbon and sand paper.Radas:Apparatus:Mangkuk pijar dan penutup, penyepit, penunu Bunsen, tungku kaki tiga, alas segi tiga tanah liat dan penimbang elektronik.Crucible with lid, tongs, Bunsen burner, tripod stand, pipeclay triangle and electronic balance.Prosedur:Procedure:Panaskan Heat Mangkuk pijarCruciblePenutupLidPita magnesiumMagnesium ribbonTungku kaki tiga Pipeclay triangle1 Timbangkan jisim mangkuk pijar bersama-sama penutupnya dan rekodkan jisim.Weigh and record the mass of a crucible together with its lid.2 Gosokkan 10 cm pita magnesium dengan kertas pasir sehingga berkilat. Gulungkan pita magnesium dan masukkan ke dalam mangkuk pijar.Rub 10 cm magnesium ribbon with a sand paper until shiny. Coil the magnesium ribbon and put it in the crucible.3 Timbangkan jisim mangkuk pijar bersama-sama dengan penutup serta gegelung pita magnesium dan rekodkan jisim.Weigh and record the mass of the crucible together with its lid and the coil of magnesium ribbon.4 Sediakan susunan radas seperti dalam rajah di atas.Set up the apparatus as shown in the diagram above.5 Panaskan mangkuk pijar tanpa penutup terlebih dahulu.First, heat the crucible without its lid.6 Apabila pita magnesium mula terbakar, tutupkan mangkuk pijar dengan penutup.When the magnesium ribbon starts to burn, close the crucible with its lid.TP6Buku Teks/ Textbook: 62Formula Empirik Magnesium OksidaEmpirical Formula of Magnesium OxideBab 3: Konsep Mol, Formula dan Persamaan KimiaChapter 3: The Mole Concept, Chemical Formula and EquationAktiviti MakmalLaboratory Activity 3.12TP503 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 6 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
7Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib77 Bukakan penutup sedikit sekali-sekala dan tutupkan semula mangkuk pijar itu dengan cepat menggunakan penyepit.Using a pair of tongs, lift the lid slightly from time to time and quickly place it back.8 Apabila pembakaran pita magnesium telah lengkap, bukakan penutup mangkuk pijar dan panaskan mangkuk pijar dengan kuat selama 1 hingga 2 minit.When the burning of magnesium ribbon is complete, take off the lid and heat the crucible with high temperature for 1 to 2 minutes.9 Tutupkan semula mangkuk pijar dan biarkan menjadi sejuk hingga mencapai suhu bilik.Put back the lid of the crucible and allow it to cool to room temperature.10 Timbangkan jisim mangkuk pijar bersama-sama dengan penutup dan kandungannya sekali lagi.Weigh the mass of crucible together with its lid and its contents again.11 Ulang proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan sehingga jisim tetap diperoleh.Repeat the heating, cooling and weighing processes until a constant mass is obtained.12 Rekod jisim tetap itu dalam jadual.Record the constant mass in the table.Keputusan:Result:PeneranganDescriptionJisim (g)Mass (g)Mangkuk pijar + penutupCrucible + lidMangkuk pijar + penutup + pita magnesiumCrucible + lid + magnesium ribbonMangkuk pijar + penutup + magnesium oksidaCrucible + lid + magnesium oxideJawapan murid/ Student’s answerMentafsir data/ Interpreting data:1 Berdasarkan keputusan anda, tentukan formula empirik magnesium oksida.Based on your results, determine the empirical formula of magnesium oxide.UnsurElements Mg OJisim (g)Mass (g)Bilangan mol atomNumber of moles of atomNisbah mol atomMole ratioNisbah mol atom paling ringkasSimplest mole ratio of atomFormula empirik magnesium oksida ialah .The empirical formula of magnesium oxide is .03 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 7 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib8Perbincangan/ Discussion:1 Apakah tujuan menggosok pita magnesium dengan kertas pasir sebelum digunakan?What is the purpose of rubbing the magnesium ribbon with a sand paper before using it?Menyingkirkan lapisan oksida pada permukaan pita magnesium. To remove the oxide layer on the surface of the magnesium tape.2 Namakan wasap putih yang dihasilkan.Name the white fumes that are produced.Magnesium oksida Magnesium oxide3 Mengapakah langkah 6, 7 dan 11 dilaksanakan?Why are steps 6, 7 and 11 performed?Langkah 6: Step 6Mengelakkan wasap putih terbebas/hilang ke udara.To prevent the loss of white fumes.Langkah 7: Step 7Membenarkan udara masuk ke dalam mangkuk pijar agar oksigen dalam udara dapat bertindak balas dengan pita magnesium. To allow air to enter the crucible so that the oxygen in the air can react with the magnesium ribbon. Langkah 11: Step 11Memastikan tindak balas pembakaran magnesium berlaku dengan lengkap.To ensure that the combustion of magnesium occurs completely.4 Apakah yang akan berlaku jika wasap putih terbebas ke persekitaran?What will happen if the white fumes are released into the environment?Keputusan yang diperoleh tidak tepat dan mungkin akan mempengaruhi formula empirik yang ditentukan. The results obtained is not accurate and could affect the determination of the empirical formula.03 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 8 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
9Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib9Tujuan:Aim:Menentukan formula empirik kuprum(II) oksida.To determine the empirical formula of copper(II) oxide.Bahan:Materials:Air, serbuk kuprum(II) oksida, ketulan zink, asid hidroklorik 1.0 mol dm-3, kayu uji dan batang putik kapas.Water, copper(II) oxide powder, zinc granules, 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid, wooden splinter and cotton buds.Radas:Apparatus:Tabung didih, penyumbat getah, salur getah, salur kaca 12 cm panjang, salur kaca 10 cm panjang, lampu spirit, kaki retort dan pengapit, bongkah kayu, penimbang elektronik dan spatula.Boiling tube, rubber stoppers, rubber tube, 12 cm glass tube, 10 cm glass tube, spirit lamp, retort stand with clamp, wooden block, electronic balance and spatula.Prosedur:Procedure:Salur kaca (12 cm)Glass tube (12 cm)Asid hidroklorik 1.0 mol dm–31.0 mol dm–3 hydrochloric acidKetulan zinkZinc granulesSalur kaca (10 cm)Glass tube (10 cm)Bongkah kayuWooden blockSerbuk kuprum(II) oksidaCopper(II) oxide powderEtanolEthanolSalur kaca (12 cm)Glass tube (12 cm)Lubang udaraAir holeSalur getahRubber tubeAirWater1 Timbangkan jisim salur kaca yang berukuran 12 cm panjang dengan penimbang elektronik dan rekod jisim. Weigh the mass of 12 cm glass tube using an electronic balance and record its mass.2 Isikan sedikit serbuk kuprum(II) oksida ke dalam salur kaca. Gunakan kayu uji untuk mengalihkan serbuk kuprum(II) oksida ke bahagian tengah salur kaca. Timbangkan jisim salur kaca berserta dengan kandungannya dan rekod jisim. Put some copper(II) oxide powder into the glass tube. Use the wooden splinter to move copper(II) oxide powder to the middle of the glass tube. Weigh the mass of the glass tube together with its contents and record the mass.3 Isikan satu tabung didih dengan air sehingga penuh. Fill of the boiling tube with water.TP6Buku Teks/ Textbook: 62Formula Empirik Kuprum(II) OksidaEmpirical Formula of Copper(II) OxideBab 3: Konsep Mol, Formula dan Persamaan KimiaChapter 3: The Mole Concept, Chemical Formula and EquationAktiviti MakmalLaboratory Activity 3.13TP503 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 9 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib104 Tutupkan tabung didih itu dengan penyumbat getah yang mempunyai salur kaca 12 cm panjang. Apitkan tabung didih itu pada kaki retort. Close the boiling tube with a rubber stopper that has a 12 cm glass tube. Clamp the boiling tube onto the retort stand.5 Masukkan beberapa ketulan zink ke dalam satu tabung didih yang lain. Tambahkan asid hidroklorik 1.0 mol dm–3 ke dalam tabung didih sehingga penuh. Insert a few zinc granules into another boiling tube. Add 1.0 mol dm–3 hydrochloric acid into the boiling tube until it is full.6 Tutupkan tabung didih dengan penyumbat getah yang mempunyai salur kaca 10 cm panjang. Apitkan tabung didih itu pada kaki retort yang satu lagi. Close the boiling tube with a rubber stopper that has a 10 cm glass tube. Clamp the boiling tube onto the other retort stand.7 Pasangkan salur kaca yang berisi serbuk kuprum(II) oksida seperti dalam rajah.Connect the glass tube that contains copper(II) oxide powder as shown in the diagram.8 Biarkan gas hidrogen mengalir selama 10 saat dengan membenarkan gelembung gas terbebas di dalam air sebelum memulakan pemanasan.Let the hydrogen gas flow for 10 seconds by allowing the air bubbles to be released in the water before starting the heating process.9 Panaskan kuprum(II) oksida dengan lampu spirit dalam aliran gas hidrogen yang berterusan.Heat copper(II) oxide using a spirit lamp with a continuous flow of hydrogen gas through the glass tube.10 Hentikan pemanasan apabila warna hitam serbuk kuprum(II) oksida berubah sepenuhnya kepada perang. Stop the heating when the black colour of copper(II) oxide powder turns brown completely.11 Teruskan aliran gas hidrogen sehingga salur kaca berada pada suhu bilik.Keep a continuous flow of hydrogen gas until the glass tube is cooled back to room temperature.12 Tanggalkan salur kaca yang berisi serbuk perang. Singkirkan titisan air di hujung salur kaca dengan batang putik kapas. Remove the glass tube that contains brown powder. Eliminate water drops at the end of the glass tube with a cotton bud.13 Timbangkan jisim salur kaca berserta dengan kandungannya dan rekod jisim. Weigh the mass of the glass tube together with its contents and record its mass.14 Ulang proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan dari langkah 9 hingga 13 sehingga mendapat bacaan jisim yang tetap. Repeat the heating, cooling and weighing processes from steps 9 to 13 until a constant mass reading is obtained.15 Rekod jisim tetap itu dalam bentuk jadual.Record the constant mass in the form of table.03 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 10 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
11Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib11Keputusan:Result:PeneranganDescriptionJisim (g)Mass (g)Salur kacaGlass tubeSalur kaca + kuprum(II) oksidaGlass tube + copper(II) oxideSalur kaca + kuprumGlass tube + copperKuprumCopperOksigenOxygenMentafsir data/ Interpreting data:1 Berdasarkan keputusan anda, tentukan formula empirik kuprum(II) oksida dalam aktiviti ini.Based on your results, determine the empirical formula of copper(II) oxide in this activity.UnsurElements Cu OJisim (g)Mass (g)Bilangan mol atomNumber of moles of atomNisbah mol atomMole ratioNisbah mol atom paling ringkasSimplest mole ratio of atomFormula empirik kuprum(II) oksida ialah .The empirical formula of copper(II) oxide is .Perbincangan/ Discussion:1 Apakah peranan ketulan zink dan asid hidroklorik dalam aktiviti ini?What is the purpose of using zinc granules and hydrochloric acid in this activity?Menghasilkan gas hidrogen. To produce hydrogen gas.2 Mengapakah gas hidrogen perlu dibiarkan mengalir seketika sebelum memulakan pemanasan?Why does the hydrogen gas need to flow continuously for a while before starting the heating process?Untuk menyingkirkan udara yang terdapat di dalam salur kaca. To remove air in the glass tube.03 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 11 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 3Eksperimen Wajib123 Gas hidrogen dibiarkan mengalir sehingga hasil pemanasan berada pada suhu bilik dalam langkah 11. Mengapa?The hydrogen gas is allowed to flow until the product of heating is at room temperature in step 11. Why?Mengelakkan udara memasuki susunan radas kerana kehadiran oksigen di udara akan mengoksidakan kuprum yang masih panas kembali ke kuprum(II) oksida. To prevent air from entering the apparatus because oxygen in air will oxidise the hot copper back to copper(II) oxide.4 Mengapakah proses pemanasan, penyejukan dan penimbangan perlu diulang sehingga jisim tetap diperoleh?Why do the heating, cooling and weighing processes need to be repeated until a constant mass is obtained?Untuk memastikan semua kuprum(II) oksida telah berubah sepenuhnya kepada kuprum. To ensure that all copper(II) oxide is completely changed to copper.03 Amali Kimia Tg4_Bab 3_6-12_2PP.indd 12 11/18/25 10:29 PMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
17Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 5Eksperimen Wajib17Tujuan:Aim:Mengkaji perbezaan sifat sebatian ion dan sebatian kovalen.To study the difference in properties between ionic compounds and covalent compounds.Bahan:Materials:Pepejal plumbum(II) bromida, naftalena, magnesium klorida, sikloheksana, dan air suling.Solid lead(Il) bromide, naphthalene, magnesium chloride, cyclohexane and distilled water.Radas:Apparatus:Tabung uji, spatula, mangkuk pijar, penunu Bunsen, alas segi tiga tanah liat, kasa dawai, wayar penyambung dengan klip buaya, bikar 250 cm3, silinder penyukat 10 cm3, tungku kaki tiga, bateri, suis, mentol dan elektrod karbon.Test tubes, spatula, evaporating dish, Bunsen burner, pipeclay triangle, wire gauze, beaker 250 cm3, 10 cm3 measuring cylinder, tripod stand, battery, switch, light bulb and carbon electrodes.A Kekonduksian Elektrik SebatianElectrical Conductivity of CompoundsHipotesis:Hypothesis:Sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan tetapi tidak dalam keadaan pepejal, manakala sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksikan elektrik dalam kedua-dua keadaan.Ionic compounds can conduct electricity in molten state but not in the solid state, while covalent compounds cannot conduct electricity in both states.Pemboleh ubah:Variables:(a) Dimanipulasikan: Jenis sebatian/ Type of compoundManipulated(b) Bergerak balas: Kekonduksian elektrik/ Electrical conductivityResponding(c) Dimalarkan: Elektrod karbon/ Carbon electrodeFixedPerbezaan Sifat Sebatian Ion dan Sebatian KovalenDifference in Properties Between Ionic Compounds and Covalent CompoundsBab 5: Ikatan Kimia / Chapter 5: Chemical BondTP5 EksperimenExperimentBuku Teks/ Textbook: 123 – 1245.105 Amali Kimia Tg4_Bab 5_17-21_2PP.indd 17 11/19/25 12:04 AMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 5Eksperimen Wajib18Prosedur:Procedure:Mangkuk pijarCrucibleMentolBulbPanaskanHeatPlumbum(II) bromida, PbBr2Lead(Il) bromide, PbBr2SuisSwitch1 Masukkan pepejal plumbum(II) bromida, PbBr2 ke dalam mangkuk pijar sehingga separuh penuh. Put lead(II) bromide, PbBr2 powder into the crucible until half full.2 Sediakan susunan radas seperti dalam rajah.Set up the apparatus as shown in the diagram.3 Hidupkan suis dan perhatikan sama ada mentol menyala atau tidak.Switch on and observe whether the bulb lights up.4 Matikan suis dan panaskan pepejal plumbum(II) bromida, PbBr2 sehingga pepejal lebur sepenuhnya.Switch off and heat the lead(II) bromide, PbBr2 powder until all solids have melted.5 Hidupkan suis sekali lagi dan perhatikan sama ada mentol menyala atau tidak.Switch on once again and observe whether the bulb lights up.6 Ulang langkah 1 hingga 5 dengan menggunakan serbuk naftalena, C10H8.Repeat steps 1 to 5 using naphthalene, C10H8 powder.7 Rekod pemerhatian anda tentang nyalaan mentol dalam jadual seperti dalam jadual.Record your observations on the condition of the bulb in the table.Keputusan:Result:SebatianCompoundKeadaan fizikPhysical stateKeadaan mentolCondition of bulbPlumbum(II) bromida, PbBr2Lead(II) bromide, PbBr2PepejalSolidTidak menyalaDoes not light upLeburanMoltenMenyalaLight upNaftalena, C10H8Naphthalene, C10H8PepejalSolidTidak menyalaDoes not light upLeburanMoltenTidak menyalaDoes not light up05 Amali Kimia Tg4_Bab 5_17-21_2PP.indd 18 11/19/25 12:04 AMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
19Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 5Eksperimen Wajib19B Keterlarutan Sebatian di dalam Air dan Pelarut OrganikSolubility of Compound in Water and Organic SolventsHipotesis:Hypothesis:Sebatian ion boleh larut dalam air tetapi tidak boleh larut di dalam pelarut organik, manakala sebatian kovalen tidak boleh larut di dalam air tetapi boleh larut di dalam pelarut organik.Ionic compounds are soluble in water but not soluble in organic solvents, while covalent compounds are not soluble in water but soluble in organic solvents.Pemboleh ubah:Variables:(a) Dimanipulasikan: Jenis sebatianManipulated Type of compound (b) Bergerak balas: Keterlarutan sebatian di dalam air dan pelarut organikResponding Solubility in water and organic solvents(c) Dimalarkan: Isi padu air suling dan sikloheksanaFixed Volume of distilled water and cyclohexaneProsedur:Procedure:Sikloheksana, C6H12Cyclohexane, C6H12Air sulingDistilled waterMagnesium klorida, MgCl2Magnesium chloride, MgCl21 Masukkan separuh spatula pepejal magnesium klorida ke dalam tabung uji. Put half spatula of magnesium chloride powder into the test tube.2 Tambahkan 5.0 cm3 air suling ke dalam tabung uji dan goncangkan. Add 5 cm3 of distilled water into the test tube and shake gently.3 Perhatikan keterlarutan magnesium klorida di dalam air. Observe the solubility of magnesium chloride in water.4 Ulang langkah 1 hingga 3 dengan menggunakan sikloheksana sebagai pelarut. Repeat steps 1 to 3 using cyclohexane as the solvent.5 Ulang langkah 1 hingga 4 dengan menggunakan naftalena bagi menggantikan magnesium klorida. Repeat steps 1 to 4 and substitute magnesium chloride with naphthalene.6 Rekod pemerhatian anda tentang keterlarutan sebatian dalam bentuk jadual. Record your observations on the solubility of compounds in the form of table.05 Amali Kimia Tg4_Bab 5_17-21_2PP.indd 19 11/19/25 12:04 AMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 5Eksperimen Wajib20Keputusan:Result:SebatianCompoundKeterlarutan di dalam air sulingSolubility in distilled waterKeterlarutan di dalam sikloheksana, C6H12Solubility in cyclohexane, C6H12Magnesium klorida, MgCl2Magnesium chloride, MgCl2LarutSolubleTidak larutInsolubleNaftalena, C10H8Naphthalene, C10H8Tidak larutInsolubleLarutSolubleC Takat Lebur dan Takat Didih SebatianMelting Point and Boiling Point of CompoundHipotesis:Hypothesis:Sebatian ion mempunyai takat lebur yang tinggi, manakala sebatian kovalen mempunyai takat lebur yang rendah.Ionic compounds have high melting point, while covalent compounds have low melting point.Pemboleh ubah:Variables:(a) Dimanipulasikan: Jenis sebatian/ Type of compound Manipulated(b) Bergerak balas: Takat lebur sebatian/ Melting point of compoundResponding(c) Dimalarkan: Air suling/ Distilled waterFixedProsedur:Procedure:Magnesium klorida, MgCl2Magnesium chloride, MgCl2PanaskanHeatNaftalenaNaphthaleneAir sulingDistilled water1 Masukkan separuh spatula pepejal magnesium klorida dan naftalena ke dalam tabung uji secara berasingan. Put half spatula of magnesium chloride powder and naphthalene into separate test tubes.2 Panaskan kedua-dua tabung uji di dalam kukus air seperti dalam rajah. Heat both test tubes in the water bath as shown in the diagram.05 Amali Kimia Tg4_Bab 5_17-21_2PP.indd 20 11/19/25 12:04 AMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.
21Amali Kimia KSSM Tingkatan 4 • Bab 5Eksperimen Wajib213 Perhati dan catatkan perubahan keadaan fizik bagi kedua-dua sebatian tersebut. Buatkan inferens bagikedua-dua sebatian tersebut.Observe and record the change in physical states and make inference of both substances.Keputusan:Result:SebatianCompoundPemerhatianObservationInferensInferenceMagnesium klorida, MgCl2Magnesium chloride, MgCl2Tidak meleburDoes not meltMempunyai takat lebur yang tinggiHas a high melting pointNaftalena, C10H8Naphthalene, C10H8Melebur dan bertukar menjadi cecairMelts and turns to liquidMempunyai takat lebur yang rendahHas a low melting pointPerbincangan/ Discussion:1 Apakah jenis sebatian bagi plumbum(II) bromida, PbBr2, magnesium klorida, MgCl2 dan naftalena, C10H8?What is the type of compound lead(II) bromide, PbBr2, magnesium chloride, MgCl2 and naphthalene, C10H8?(a) Plumbum(II) bromida: Sebatian ion/ Ionic compoundLead(II) bromide(b) Magnesium klorida: Sebatian ion/ Ionic compoundMagnesium chloride(c) Naftalena: Sebatian kovalen/ Covalent compoundNaphthalene2 Ramalkan kekonduksian elektrik, keterlarutan, takat lebur dan takat didih natrium klorida, NaCl.Predict the electrical conductivity, melting point and boiling point of sodium chloride, NaCl.Natrium klorida boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan dan larutan akueus, boleh larut di dalam air tetapi tidak larut di dalam pelarut organik. Natrium klorida mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi.Sodium chloride can conduct electricity in molten and aqueous states, dissolve in water but cannot dissolve in organic solvents. Sodium chloride has high melting and boiling points.Kesimpulan:Conclusion:Hipotesis diterima. Sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan leburan tetapi tidak dalam keadaanpepejal, boleh larut di dalam air tetapi tidak larut di dalam pelarut organik dan mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi. Sebatian kovalen tidak boleh mengkonduksikan elektrik dalam kedua-dua keadaan, tidak larut di dalam air tetapi boleh larut di dalam pelarut organik dan mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.Hypothesis is accepted. Ionic compounds can conduct electricity in molten state but not in solid state, are soluble in water but insoluble in organic solvents and have high melting and boiling points. Covalent compounds cannot conduct electricity in both states, are insoluble in water but soluble in organic solvents and have low melting and boiling points. 05 Amali Kimia Tg4_Bab 5_17-21_2PP.indd 21 11/19/25 12:04 AMPENERBIT MYBUKU SDN. BHD.