BAB 4

Jejari dan saiz atom berkurang Semakin banyak
proton,
Bandingkan struktur atom Natrium (2.8.1) dan Argon (2.8.8)
semakin kuat
tarikan nukleus
terhadap e- valens,
Semakin kecil saiz

atom

Jumlah proton mana lebih banyak?
Tarikan nukleus mana lebih kuat?

Saiz atom mana lebih kecil?

Jumlah proton dalam nukleus Ar lebih banyak berbanding Na.

Tarikan nukleus atom Ar terhadap e-valens lebih kuat

berbanding tarikan nukleus atom Na.
Oleh itu, saiz atom Ar lebih kecil berbanding saiz atom Na

keelektronegatifan semakin bertambah

Kecenderungan
menerima e- untuk

membentuk ion
negatif

Bandingkan struktur atom Natrium (2.8.1) dan Klorin (2.8.7)

Tulis persamaan ion bagi atom Na dan atom Cl.

Na  e- + Na+ Cl + e-  Cl-
(2.8.1) (2.8) (2.8.7) (2.8.8)

Untuk mencapai oktet, atom manakah yang lebih cenderung
menerima e-?

Atom Cl lebih cenderung menerima e- berbanding atom Na
Oleh itu, atom Cl lebih elektronegatif berbanding atom Na

keelektronegatifan semakin bertambah

Kecenderungan
menerima e- untuk

membentuk ion
negatif

Bandingkan struktur atom Sulfur (2.8.6) dan Klorin (2.8.7)

Tulis persamaan ion bagi atom S dan atom Cl.

S + 2e-  S2- Cl + e-  Cl-
(2.8.6) (2.8.8) (2.8.7) (2.8.8)

Penambahan 1e- atau penambahan 2e- lebih mudah?

Atom Cl lebih cenderung menerima e- berbanding atom S
Oleh itu, atom Cl lebih elektronegatif berbanding atom S

 Sifat oksida unsur kala 3

Dengan mengkaji sifat oksida unsur
(sama ada bersifat asid @ bersifat bes)
Sifat logam & bukan logam suatu unsur dapat

ditentukan

Oksida unsur Sifat oksida unsur Sifat kelogaman unsur
Oksida logam Bes Logam
Oksida bukan logam Asid
Oksida amfoterik Bukan logam
Asid & Bes Amfoterik

Na2O MgO Al2O3 SiO2 P4O10 SO2 Cl2O7

bes bes amfoterik asid asid asid asid

Oksida unsur disediakan dgn membakar unsur dlm balang gas berisi
oksigen.

Sifat oksida unsur dikaji dgn melarutkan oksida unsur dlm air.

Diuji dgn penunjuk semesta. penunjuk semesta
dititiskan dalam bahan.
Bahan yang diuji akan pH 0 - 2= Merah
menjukkan warna yang pH 3 = Merah jingga
berbeza bergantung pH 4 = Jingga
kepada sifat bahan sama pH 5 = Jingga kuning
ada asid, alkali atau pH 6 = kuning
neutral. Neutral : pH 7 = Hijau
pH 8 = Hijau biru
kelebihan menggunakan pH 9 - 10 = biru
penunjuk semesta ialah pH 11 = Biru unggu
nilai pH boleh ditentukan pH 12 - 14 = unggu
berdasarkan warna yang
terbentuk.

Sifat logam unsur berkurang manakala sifat bukan
logam bertambah apabila merentasi kala





Soalan kertas 3

Kelaskan sebatian-sebatian berikut
kepada oksida asid dan oksida bes.

Silikon dioksida, SiO2 Kuprum(II) oksida, CuO
Magnesium oksida, MgO Fosforus(V) oksida, P2O5

3 markah

Oksida asid Oksida bes

Kegunaan separuh logam dalam industri

metaloid – konduktor elektrik yang lemah
Rujuk jadual berkala dan sebutkan semua unsur metaloid
Si dan Ge – semikonduktor
Diod dan transistor
Mikrocip dalam komputer, hp, kalkulator



UNSUR PERALIHAN

(logam peralihan)

Unsur dari kump 3-12

Logam dgn permukaan berkilat
Mulur
Boleh ditempa
Konduktor haba & elektrik y baik

“Dan Kami turunkan besi yang padanya
terdapat kekuatan yang hebat dan berbagai

manfaat bagi manusia, (supaya mereka
mempergunakan besi itu) dan supaya Allah
mengetahui siapa yang menolong (agama)Nya
dan rasul-rasul-Nya padahal Allah tidak

dilihatnya”

(Al-Hadid 57:25)

Ilmuwan seperti Profesor Armstrong dari NASA atau
Mohamed Asadi berpandangan bahwa “memang besi
diturunkan dari langit”. Sains memberikan informasi
kepada kita bahwa besi termasuk logam berat tidak
dapat dihasilkan oleh bumi sendiri. Energi sistem bumi
sakti kita tidak cukup untuk memproduksi elemen besi.

Tenaga yang diperlukan untuk membentuk
1 atom besi (Fe) memerlukan 4x tenaga yang terdapat

dalam seluruh sistem solar kita

SIFAT ISTIMEWA 



Ion Formula No. [O]
Ion mangan Mn2+ +2
Mn4+
Ion kuprum Mn6+
Mn7+
Cu+
Cu2+

SIFAT ISTIMEWA 



Ion warna
Fe2+ Hijau
Fe3+ Perang
Cu2+ Biru
Cr3+ Hijau
Ion kromat (IV), CrO42- Kuning
Ion dikromat (IV), Cr2O72- Jingga
Ion manganat (VII), MnO4- Ungu
Mn2+ Merah jambu

Ferum
b’t/b dengan gas klorin

Ferum (II) klorida Ferum (III) klorida
Hijau Perang

Fe2+ Cl- Fe3+ Cl-
+3 -1
+2 -1

12 13

12 13
FeCl2 FeCl3

SIFAT ISTIMEWA 



Ion komplek formula
Tetraaminkuprum(II) Cu(NH3)42+

 SIFAT ISTIMEWA 

Nama proses Hasil Mangkin
Proses Haber ammonia, NH3 Ferum
Proses Ostwald asid nitrik, Platinum
HNO3
Penghidrogenan marjerin Nikel
Proses Sentuh asid sulfurik, Vanadium(V)
H2SO4 oksida, V2O5

REMEMBER NOW!!