ข้อสอบเตรียมความพร้อมเคมีม5

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

11.ทอ่ี ุณหภูมิและความดนั เดียวกนั แกสในขอใดที่มกี ารแพรชา กวา แกส ฮีเลียม 4 เทา ตอบ 2

กำหนด มวลอะตอม H = 1, He=4, O=16, C=12, S=32, N=14

1. Ozone

2. sulfur dioxide

3. carbonmonoxide

4. dinitrogen pentoxide

5. dinitrogen oxide

12. แกส N2O สลายตัวไดแ กส N2 และ O2 มภี าวะสมดลุ ดังสมการ
2N2O(g)  2N2(g) + O2(g)

เรม่ิ ตนบรรจุ N2O จำนวน 4 โมลในภาชนะขนาด 2 ลติ ร ท่ีภาวะสมดลุ พบวามี N2O เหลอื 1.0 โมล
จงคำนวณหาคา คงท่ีสมดุลของปฏิกิริยาดงั กลาว ตอบ 5
1. 0.50
2. 0.75
3. 2.50
4. 4.75
5. 6.75

13. จงหาคา pH ของสารละลายท่ปี ระกอบดว ย H3PO4 0.25 M และ Na2HPO4 0.15 M
กำหนด Ka1 ของ H3PO4 = 7.5 x10-3 , log 2 = 0.3, log 5 = 0.70 ตอบ 4
1. pH = 1.30
2. pH = 1.50
3. pH = 1.70
4. pH = 1.90
5. pH = 2.10

1

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

14. ตองการเตรยี ม สารละลายบัฟเฟอรท่ีมี pH 5.0 โดยผสมสารละลาย HCOOH เขมขน 0.30 mol/dm3
กบั สารละลาย HCOONa 0.30 mol/dm3 จะตองผสมสารละลายทัง้ สองในอัตราสวนตามขอใด
กำหนด Ka HCOOH = 2.0x10-4 ตอบ 2
1. ใช สารละลาย HCOOH 20 ml และ สารละลาย HCOONa 1 ml
2. ใช สารละลาย HCOOH 1 ml และ สารละลาย HCOONa 20 ml
3. ใช สารละลาย HCOOH 2 ml และ สารละลาย HCOONa 1 ml
4. ใช สารละลาย HCOOH 1 ml และ สารละลาย HCOONa 2 ml
5. ใช สารละลาย HCOOH 3 ml และ สารละลาย HCOONa 5 ml

15. ในการศกึ ษาการไทเทรตแบบยอนกลบั โดยหา ปรมิ าณ NH4Cl (MW.= 54) ในสารตวั อยาง A

นำสารตัวอยา ง A 6.00 กรมั มาตมกับสารละลาย NaOH 1.0 mol/dm3 จำนวน 100 cm3

ดังสมการ NH4Cl + NaOH  NH4OH + NaCl จากนั้นหาปรมิ าณ NaOH ท่ีเหลอื โดยไทเทรต
กับสารละลาย H2SO4 0.25 mol/dm3 ปรากฏวาใช H2SO4 ไป 50cm3 ดงั สมการ

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

จงหาเปอรเ ซน็ ตโ ดยมวลของ NH4Cl ในสารตัวอยา ง กำหนด MW. NH4Cl = 53.5 ตอบ 4

1. 16.83 %

2. 33.50 %
3. 50.17 %
4. 66.83 %
5. 83.50 %

16. กรดออ น HZ แตกตัวไดน อยมาก จะตองเจือจาง สารละลายกรดออน HZ จำนวน 1 dm3 จนไดส ารละลาย

ที่มปี ริมาตรก่ีลิตร จึงจะทำใหความเขมขน ของ H3O+ ไอออนในสารละลายเปน ครึ่งหนง่ึ ของความเขม ขน

ของ H3O+ ไอออนในสารละลายเดิม ตอบ 3

1. 2 ลติ ร
2. 3 ลิตร
3. 4 ลติ ร
4. 5 ลิตร
5. 6 ลติ ร

2

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

17. ไฮโปฟอสไฟตไอออน (H2PO2-) สลายตวั ในสารละลายที่เปนดา งใหฟ อสไฟตไอออนและไฮโดรเจน
ดังสมการ H2PO2- + OH-  HPO3 2- + H2 จากการทดลองพบวาอตั ราการลดลงของไฮโปฟอสไฟต
ไอออนท่ี 100oC ขึน้ อยูกบั ความเขมของสารเร่ิมตนดงั น้ี

การทดลองท่ี ความเขมขนของ H2PO-2 ความเขมขน ของ OH- อัตราการลดลงของ H2PO-2
(โมลตอลติ ร) (โมลตอลิตร) (โมล ลิตร -1 วินาที -1)

1 0.10 1.0 3.2 x 10-5
2 0.50 1.0 1.6 x 10-4
3 0.50 4.0 6.4 x 10-4
4 0.40 0.20
X
r = อตั ราการลดลงของ H2PO-2

อตั ราของปฏิกิริยาของการทดลองที่ 4 (X มีคาตรงกับขอใด) ตอบ 3
1. X = 5.12x10-5 โมล ลติ ร -1 วินาที -1

2. X = 6.40x10-5 โมล ลิตร -1 วินาที -1

3. X = 2.56x10-5 โมล ลติ ร -1 วนิ าที -1

4. X = 1.02x10-5 โมล ลิตร -1 วนิ าที -1

5. . X = 5.12x10-6 โมล ลติ ร -1 วินาที -1

18. เม่อื นำแกสไนโตรเจนมอนอกไซด(NO) มาทำปฏิกริ ิยากบั แกส คลอรีน (Cl2 )ทำใหได
แกส ไนโตรซลิ คลอไรด (NOCl) ดงั สมการ 2NO(g) + Cl2(g)  2NOCl(g)

ถา ความเขมขน ของไนโตรเจนมอนอกไซด(NO) ลงลงดว ยอัตรา 0.30 mol/dm3 s

จงหาจำนวนโมลของแกสคลอรีน ทใ่ี ชไ ป ในเวลา 20 วินาที ตอบ 4

1. 1.5 mol
2. 2.0 mol
3. 2.5 mol
4. 3.0 mol
5. 3.5 mol

3

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

19. จากแผนภาพการดำเนนิ ไปของปฏกิ ริ ิยา 4 แบบทตี่ า งกัน ปฏกิ ิรยิ าในขอใดท่ีตองการพลังงานในการชน
มากทสี่ ดุ เพ่อื ทำใหปฏิกริ ยิ าเกิดข้ึนได ตอบ 2

20. พจิ ารณาภาวะสมดลุ SO2Cl2(g)  SO2(g) + Cl2(g) เม่ือเรมิ่ ตน ดวย SO2Cl2(g) ความดนั 0.50 atm.
ทอี่ ุณหภูมิ 100 องศาเซลเซยี ส ในภาชนะปด พบวา ทภ่ี าวะสมดลุ ความดนั ไอรวมเพิ่มเปน 0.75 atm.
จงคำนวณหาเปอรเ ซ็นตก ารแตกตวั ของ SO2Cl2(g) ที่อุณหภูมิ 100 องศาเซลเซยี ส ตอบ 4
1. 20 %
2. 30 %
3. 40 %
4. 50 %
5. 60 %

4

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

21. จากคาศักยไฟฟาตอไปน้ี

ปฏิกริ ิยาในขอ ใดท่ีเกิดขน้ึ เองไมไ ด ท่สี ภาวะมาตรฐานและอณุ หภูมิ 298 K ตอบ 5
A. Mg(s) + HNO3(aq) 
B. Cu(s) + HCl(aq) 
C. 2Br-(aq) + 2H+(aq) 
D. Zn(s) + Cu2+(aq) 
E. NO(g) + 2H2O(l) + Zn2+ (aq) 
1. A และ C
2. B และ D
3. B , C และ D
4. C, D และ E
5. B, C และ E

5

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

22 ตอบ 5

23 การสลายตัวของ isopropyl alcohol ไดเปน acetone ในทางอตุ สาหกรรม ดงั สมการ
(CH3)2CHOH(g)  (CH3)2CO(g) + H2(g) H = +57.3 kJ

การรบกวนภาวะสมดลุ ในกรณตี อไปน้ี
a. เพมิ่ อณุ หภมู ิ เพ่ิม
b. เพมิ่ ความดัน ลด
c. เติมแกส อารกอน คงที่
d. เตมิ แกสไฮโดรเจน ลด
e. เตมิ ตวั เรงปฏกิ ริ ยิ า คงท่ี

การรบกวนในขอ ใดที่มีผลทำใหไ ด acetone ลดลง ตอบ 2
1. a and b
2. b and d
3. c and e
4. a, c and e
5. b, c and d

6

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

24. การละลายของซลิ เวอรซ ัลเฟต Ag2SO4 ละลายได 1.5x10-2 mol/dm3 ทีอ่ ุณหภูมิ 25 องศาเซลเซียส

จงคำนวณคา Ksp ของ Ag2SO4 ตอบ 3
1. 1.2 x 10-5
2. 1.3 x 10-5
3. 1.4 x 10-5
4. 1.5 x 10-4
5. 2.0 x 10-4

25. กำหนด คาที่สมดลุ (Kp) ที่อณุ หภูมิ 1000 K ของปฏกิ ิริยา ดังนี้

CoO(s) + H2(g)  Co(s) + H2O(g) Kp = 7

CoO(s) + CO(g)  Co(s) + CO2(g) Kp = 49

CO2(s) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) Kp = x
จงหาคา x ตอบ 2
1. 0.073
2. 0.143
3. 0.490
4. 4.90
5. 7.00

26. กำหนด คา ศักยไ ฟฟา ของครึง่ ปฏิกริ ยิ ารดี กั ชนั มาตรฐานตอไปน้ี
Ni2+ (aq) + 2e-  Ni(s) E0 = -0.250 V
Co2+(aq) + 2e-  Co(s) E0 = -0.277 V
Cd2+(aq) + 2e-  Cd(s) E0 = -0.403 V

แผนภาพเซลลกัลปว านกิ ในขอ ใดท่มี ีคา ศกั ยไฟฟา ของเซลลสูงทส่ี ุด ตอบ 4

1. Co(s)/Co2+ (aq) // Ni2+(aq)/Ni(s)

2. Cd(s)/Cd2+ (aq) // Ni2+(aq)/Ni(s)
3. Cd(s)/Cd2+ (aq) // Co2+(aq)/Co(s)

4. Cd(s)/Cd2+ (aq) // Ni2+(aq)/Ni(s)

5. Ni(s)/Ni2+ (aq) // Co2+(aq)/Co(s)

7

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

27. ปฎิกริ ิยาตอ ไปน้ี เกดิ ไดเ องที่สภาวะมาตรฐาน
V(s) + Cd2+ (aq)  V2+(aq) + Cd(s)
Cd(s) + Co2+(aq)  Cd2+(aq) + Co(s)
Ti(s) + V2+ (aq)  Ti2+(aq) + V(s)

พิจารณาปฏิกิรยิ าตอ ไปนี้
a. Co(s) + V2+(aq)  Co2+(aq) + V(s)
b. V(s) + Co2+(aq)  V2+(aq) + Co(s)
c. Cd(s) + Ti2+(aq)  Cd2+(aq) + Ti(s)

ปฏกิ ริ ิยาขอ ใดท่ีเกดิ เองไมได ตอบ 3
1. a
2. b
3. a and c
4. b and c
5. a, b and c

28. จุดเดอื ด ของสารละลายใดทม่ี ีคาสูงท่สี ุดและต่ำทสี่ ดุ ตามลำดบั ตอบ 4

a. NaNO3 0.1 mol/kg
b. C2H5OH 0.1 mol/kg
c. C6H12O6 0.1 mol/kg
d. NaCl 0.15 mol/kg

e. CaCl2 0.2 mol/kg

1. a and e
2. b and c
3. e and d
4. c and e
5. b and d

8

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

29. พิจารณากราฟสภาพการละลายไดของเกลือตอไปน้ี

เกลอื ตัวใดท่ีอุณหภูมิมผี ลตอการละลายนอ ยทส่ี ุด ตอบ 3
1. Ce2(SO4)3
2. KNO3
3. NaCl
4. KCl
5. NaNO3

9

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

30. จากกราฟ ความดันไอของของเหลวกับอณุ หภมู ิ

ขอใดตอไปนก้ี ลา วได ถกู ตอง ตอบ 3
1. แรงยึดเหนยี่ วระหวางโมเลกุล ของของเหลว เรยี งลำดบั จากมากไปนอย คอื

เพนเทน > เตตระคลอโรมเี ทน > น้ำ
2. ทอี่ ณุ หภูมิ 40 องศาเซลเซียส ความดันไอของ นำ้ > เตตระคลอโรมีเทน > เพนเทน
3. บนยอดเขาที่ ระดับความดัน 600 mmHg นำ้ จะเดือดท่ีอุณหภูมปิ ระมาณ 90 องศาเซลเซยี ส
4. ในสภาพพืน้ ท่ี ที่มีความดันบรรยากาศนอ ยกวาระดับนำ้ ทะเล ของเหลวทกุ ตัวจะมจี ุดเดือดสูงขน้ึ
5. ท่ีอุณหภูมิ 40 องศาเซลเซียส สารทกุ ตัวจะอยูในสถานะแกส

10

Banchert Chaimongkol Chemistry for you.

ขอ สอบอตั นัย จำนวน 4 ขอ

ขอ 1. นกั ประดานำ้ ดำน้ำลงไปทร่ี ะดับความลึก 250 ฟุต จะมีความดนั รวมในถงั เทา กบั 12.0 atm.
ถา นกั ประดานำ้ นำถังบรรจอุ ากาศหายใจซง่ึ มีแกสออกซิเจน O2 เปนองคป ระกอบสว นหนึง่ ติดตัวไป
ดว ย ความดนั ยอยของแกส ออกซเิ จน O2 ในถังเทากบั 0.25 atm อยากทราบวา นกั ประดาน้ำบรรจุ
แกสออกซิเจนลงไปในถังก่ีเปอรเซนต Hint: ความดนั ยอย = เศษสวนโมล x ความดนั รวม
ตอบ 2.08 %

ขอ 2 จงคำนวณหา pH ของสารละลายหลังการผานกระแสไฟฟา 0.50 A เปน เวลา 20 นาที
ลงสูสารละลาย NaCl เขม ขน 1.0 mol/dm3 จำนวน 200 cm3 โดยปฏิกิริยาท่ีเกดิ คือ

2H2O(l) + 2e-  H2(g) + 2OH-(aq)

Hint: จำนวนโมล e- = It/96500 I = แอมแปร t = วินาที
log3 = 0.50

ตอบ pH = 12.5

ขอ 3 จงหาคา pH ของ สารละลาย KCN เขมขน 0.05 mol/dm3 กำหนด Ka ของ HCN = 5.0x10-10
ตอบ 11.00

ขอ 4. แกส ออกซิเจน บรรจใุ นถังขนาด 5 dm3 มคี วามดัน 2 atm เมือ่ เตมิ แกส Ne ความดัน 10 atm.
ปริมาตร 3 dm3 ลงไปผสม จงคำนวณความดนั รวมในถงั

ตอบ 8 atm

11