unsur halogen

Halogen

Tak kenal, maka tak paham

Mengenal lebih dekat
Unsur Halogen

RIZA RAMADHANI
FAJRINA SALSABILA .P

Kata Pengantar

puji syukur atas kehadirat Allah SWT yang telav memberi rahmah dan
hidayah-nya sehingga saya dapat menyelesaikan salah satu tugas mata kuliah
Kimia Anorganik Unsur yang merupakan "Modul Halogen: Mengenal lebih
dekaf unsur halogen" ini tepat pada waktunya.

Modul pembelajaran ini disusun guna memenuhi tugas Project Kimia
Anorganik dengan ibu Indah Langitasari, S.Si.,M.Si. Selain itu, penulis juga
berharap agar modul pembelajaran ini dapat diakses secara online dan dapat
menambah wawasan bagi pembaca tentang Unsur Halogen.

Penulis mengucapkan banyam terima kasih yang sebesar-besarnya kepada ibu
Indah Langitasari, S.Si., M.Si. Selaku dosen mata kuliah Kimia Anorganik
Unsur. Tugas yang telah diberikan ini dapat menambah pengetahuan dan
wawasan terkait bidang yang ditekuni oleh penulis. Dan penulis juga
mengucapkan banyak terima kasih kepada semua pihak terkait yang telah
membantu menyelesaikan modul pembelajaran ini.

Saya menyadari, bahwa modul pembelajaran yang saya tulis ini masih jauh dari
kata sempurna. Oleh karena itu, kritik dan saran yang membangun akan saya
nantikan agar modul pembelajaran ini menjadi lebih baik lagi.

Saya menyadari, bahwa modul pembelajaran yang saya tulis ini masih jauh dari kata sempurna. oleh karena itu, kritik dan saran yang membangun akan saya nantikan agar modul pembelajaran ini menjadi lebih baik lagi.

Daftar Isi

01 Ada apa dengan halogen?
Pengertian, ciri-ciri, sifat kimia,
sifat fisika unsur halogen

1

05 Mengenal senyawa halogen lebih
dekat. Persenyawaan, ciri-ciri,
pembuatan, kegunaan

5

12 Asal-usul unsur halogen. Sumber
unsur dari alam dan buatan

12 16 Pemakaian dan ekstrasi dari
16 unsur halogen. Pemakaian unsur
dalam berbagai bidang serta
21 ekstrasi senyawa

21 Informasi terbaru terkait unsur
halogen. pengaplikasian unsur
halogen dengan fakta terbaru
sesuai dengan perkembangan saat
ini

MENGENAL
HALOGEN

Bagian 1

Bagian 1

Ada apa dengan Halogen ?

Apa yang terlintas dalam benakmu ketika mendengar kata Halogen? Mungkin terasa aneh,
padahal halogen sangat erat dengan kehidupan kita, bahkan setiap hari kita
mengkonsumsinya. Pastinya kamu sudah tau dengan garam NaCl. Nah, unsur Cl merupakan
salah satu anggota dari golongan halogen (Gol.VII A) dalam sistem periodik unsur.

Apa itu
Halogen

Di dalam sistem periodik modern, Halogen terdapat pada
gologan VI A. Halogen berasal dari bahasa yunani "halos" dan
"genes" yang berarti pembentuk garam. Hal ini didasarkan
pada sejarah penemuan unsur-unsur halogen yang didapatkan
dari garam. Unsur-unsur yang termasuk golongan halogen
adalah Flour (F), Khlor (Cl), Brom (Br), Iod (I), Dan Astatin (At).

Penguatan Konsep

Dapat bereaksi langsung dengan logam alkali
membentuk garam
Sangat reaktif, sehingga tidak dapat ditemukan bebas
di alam
Secara umum terbentuk dari elektrolisis
leburan/larutan garamnya
Untuk Astatin, sifatnya radioaktif dan terbentuk dari
peluruhan zat radioaktif Tarium+Uranium

Wujud zat dalam
Suhu Ruang

1. Flour : Gas berwarna Kuning
2. Klor : Gas berwarna Kuning Kehijauan
3. Bromin : Cairan berwarna Merah Tua
4. Iodin : Padatan berwarna Ungu
Kehitaman
5. Astatin : Padatan

1

Sifat Fisik Unsur Halogen Penyebab Sifat
dalam Tabel Periodik Fisik Terjadi

Diantara sifat fisik golongan
halogen dapat dijelaskan
bahwa titik didih dan titik
leleh molekul diatomik
halogen naik secara perlahan
dan hal ini berkaitan dengan
sifat polarisabilitas molekul-
molekul yang bersangkutan.
Sifat polarisabilitas molekul
diatomik halogen naik secara
perlahan disebabkan dengan
naiknya nomor atom
disebabkan oleh naiknya jari-
jari atau volume atom dan
jumlah total elektron sehingga
posisi elektron makin
mudah terdistribusi secara
tak homogeni sepanjang
waktunya. Dengan demikian
berakibat pada naiknya gaya
dispersi atau gaya London dan
pada gilirannya
mengakibatkan naiknya titik
didih dan titik leleh
molekulnya.

Untuk lebih memahami materi
ini, silahkan dibuka video
disamping melalui gambar ini. ^^

2

SIFAT
UNSUR
HALOGEN

Apakah Kalian sudah mengenal unsur halogen? kali ini kita akan membahas
lebih lanjut sifat yang dimiliki unsur halogen baik sifat kimia maupun sifat
fisikanya. Tetap disimak ya!

Sifat Kimia

Unsur golongan halogen termasuk unsur yang memiliki sifat
sangat reaktif, hal itu disebabkan karena konfigurasi pada unsur
halogen memiliki elektron +7 sehingga memiliki kecendrungan
untuk menarik elektron atau membentuk ion halida (X-). Adapun
konfigurasi elektron unsur golongan halogen adalah sebagai
berikut :

Kereaktifan Asam Halogen

Kereaktifan halogen dipengaruhi Urutan kekuatan asam halida
keelektronegatifannya. Semakin tinggi HCl < HBr < HI < HF
keelektronegatifan maka semakin reaktif
unsur halogen sebab semakin mudah Kelarutan dalam air
menarik elektron.
Flour, Khlor, dan Brom = larut dalam
Daya Oksidasi air, sedangkan iodin sukar larut. Iodin
lebih mudah larut dalam KI dan
Sifat oksidator dari atas ke bawah pelarut organik seperti alkohol, eter,
semakin lemah, sehingga halogen- CHCl3, CCl4.
halogen dapat mengoksidasi ion
halida dibawahnya. 3

Reaksi-reaksi kimia yang melibatkan
unsur halogen

Reaksi dengan Logam Reaksi dengan Hidrogen

Akan membentuk senyawa yang Akan membentuk senyawa Asam Halida
bilangan oksidasinya -1 dalam Ion
Halida. Cl2 + H2 2 HCl (Asam klorida) Sangat
F2 + H2 2 HF (Asam Florida)
Cl2 + 2 Na 2 NaCl (Natrium Klorida) eksoterm

Br2 + Cu CuBr2 (Tembaga (II) Bromida) Br2 + H2 2 HBr (Asam Bromida)
I2 + H2
2 HI (Asam Iodida) Reaksi
Lambat

Reaksi dengan Hidrokarbon Reaksi dengan Basa

Bila Bereaksi dengan Hidrokarbon Akan membentuk reaksi Autoredoks
Jenuh (Alkana) maka akan terjadi Cl2 + 2 NaOH NaCl + NaClO + H2O
Reaksi subsitusi. Namun, jika bereaksi Cl2 + 6 NaOH 5 NaCl + NaClO3 + 3 H2O
dengan Hidrokarbon tak jenuh
(Alkena, Alkuna) maka akan terjadi
Reaksi adisi.

Cl2 + C2H6 (alkana) subssitusi

Cl-Cl + CH3-CH2-H CH3-CH2-Cl + H-Cl Oksidator
F2
Reaksi Pendesakan antar halogen siapa yang terdesak dan Cl2
mendesak? mengapa Br2
bisa dikatakan reaksi I2
spontan dan tidak
spontan????

Unsur halogen memiliki sifat dalam proses pendesakan sesama halogen,
yang mampu untuk mendesak ialah yang
oksidator kuat, sehingga memiliki sifat oksidator kuat dan yang
terdesak ialah yang memiliki sifat oksidator
memungkinkan untuk melakukan lebih lemah.
Reaksi spontan dapat terjadi bila unsur yang
pendesakan antar sesamanya. menjadi oksidator kuat berperan
mengalami reduksi saat proses reaksi.
F2 + KCl KF + Cl2 (reaksi spontan)

I2 + KCl KI + Cl2 (reaksi tidak spontan)

Sekilas Info

Dalam keadaan bebas unsur halogen berbentuk diatomik. Sehingga sangat sukar
ditemukan dalam keadaan bebas, dengan sifatnya yang merupakan oksidator kuat
maka unsur halogen cendrung menangkap elektron untuk mencapai kestabilan.

4

Bagian 2

Mengenal
senyawa dalam
unsur halogen lebih

dekat

Unsur Halogen

Halogen meliputi unsur-unsur
yang berada pada Golongan VIIA
dan terdiri dari Flourin (F), Klorin
(Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan
Astatin (At). Nama halogen berasal
dari bahasa yunani yang bermakna
“pembentuk garam”. Oleh karena
itu, unsur-unsur halogen dapat
membentuk senyawa-senyawa
garam jika bereaksi dengan unsur-
unsur logam. Secara alami, unsur
halogen ditemukan dalam bentuk
molekul diatomik berupa F2, Cl2,
Br2, dan I2.

HALOGEN | Kimia Unsur Series | VIIA - YouTube

Silahkan klik gambar disamping untuk menonton video
penjelasan tentang Senyawa Halogen

5

Kita bahas
senyawa halogen

satu-satu yuk!

Fluor (F)

Flour berasal dari bahasa latin yakni "Fluere" yang artinya mengalir.
Ditemukan pertama kali pada tahun 1670 oleh Schwandhard dan
diisolasikan untuk pertama kalinya pada tahun 2886 oleh maisson..
keberadaan flourin biasanya dalam fase gas, berbau pedas, berwarna
kuning muda dan bersifat sangat korosif.

Sifat Kimia Sifat Fisika

Unsur ini merupakan paling
elektronegatif dan reaktif
flour dapat bereaksi sempurna dengan
air
Unsur ini merupakan oksidator terkuat
dibandingkan yang lainnya.
flour dapat mengoksidasi air dengan
cepat dan eksotermis

Pembuatan Flour Dalam laboratorium,
dibuat dengan
Flourin adalah unsur yang dibuat secara luas dalam bidang industri, mengelektrolisis asam
dikarenakan jumlahnya tidak melimpah yang disebabkan sangat kalium fluorida pada
reaktif maka sangat mustahil ditemukan dalam bentuk bebas. Folurin suhu 378C dalam bejana
ditemukan bersenyawa dengan unsur lain dalam beberapa senyawa tembaga menggunakan
berikut : elektroda garfit

1.Kriolit, Na3AlF6
2.Kalsium fuorida, CaF2
3.3 Ca3. (PO4)2.Ca(CIF)

6

Wujud Fluorin Reaksi yang terjadi pada fluorin,
sebagai berikut :
pada suhu ruangan, gas
fluorin berwarna 1.Fluorin bereaksi sangat hebat dengan gas
hidrogen, walaupun dalam temperatur rendah
kekuning-kuningan. dan keadaan gelap.

Kegunaan Flourin dalam 2.Flourin bereaksi sangat hebat dengan air,
kehidupan sehari-hari, yaitu : menghasilkan hidrogen fluorida dan
membebaskan molekul oksigen
Sebagai bahan utama pembuatan
teflon, tahan panas dan anti 3.Fluorin juga bereaksi dengan sulfur, selenium,
lengket dan thelurium dan menghasilkan senyawa halida
yang meleleh dan menyala dalam keadaan
Garam fluorida digunakan agar gasnya.
mencegah kerusakan gigi
4.Fluorin tidak bereaksi langsung dengan oksigen
dan nitrogen, diperlukannya proses pemanasan
sehingga menghasilkan klorin difluorida dan
klorin trifluorida

5.Fluorin bereaksi cepat dengan bromin, iodin
sehingga membentuk cairan BrF3 dan IF5

Freon, digunakan sebagai cairan
pendingan pada mesin pendingin

Klorin (Cl)

Khlor berasal dari bahasa yunani "chloros" yang berarti hijau
pucat. Klorin pertama kali ditemukan oleh Scheele pada tahun
1774 dan selanjutnya pada tahun 1810 serta nama klorin diberikan
oleh Davy

Sifat Kimia Sifat Fisika

Keberadaan klorin berupa fase gas,
berwarna kuning kehijauan dan dapat larut
dalam air serta mudah bereaksi dengan
unsur lain. Klorin memiliki bau yang
menyengat dan bersifat racun yang
mengakibatkan iritasi pada mata, paru-
paru, dan juga memicu korosi pada
jaringan. Namun, Cl tidak terlarut
sempurna dalam air dan reaksinya lambat.

7

Pembuatan khlor

Gas klorida dibuat dengan 2 metode yakni Khlor ditemukan dalam kerak bumi sebagai
metode elektrolisis larutan NaCl dan mineral ion-ion klorida seperti batu garam
mereaksikan ion klorida dengan MnO2 NaCl, karnalit KCl, MgCl.6H2O dan
dalam H2SO4 kloroarganit AgCl. khlor juga terdapat pada
air larut dalam bentuk garam-garam halide
1.Elektrolisis larutan NaCl, digunakan oleh (X-)
pabrik pembuatan Cl2 dengan mengelektrolisis
larutan NaCl. Wujud Klorin

Reaksi yang terjadi sebagai berikut : Pada suhu ruangan, klorin
Anoda : 2 Cl- --> Cl2 + 2e berwarna kuning kehijauhan
Katoda : 2 H2O + 2e --> 2 OH- + Cl2

2. Mereaksikan ion klorida dengan
MnO2 dalam H2SO4 pekat.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut :
MnO2 + 2 Cl- + 4H+ --> Cl2 + Mn2+ + 2H2O

Kegunaan Klorin dalam kehidupan
sehari-hari yaitu :

NaCl digunakan sebagai garam dapur, PVC, Untuk
pembuatan klorin dan NaOH serta membuat pralon
mengawetkan makanan
air

Bromin (Br)

Bromin berasal dari bahasa yunani "Bromos" yang berarti bau yang tidak
sedap. Penemu bromin ialah Balard pada tahun 1826. Bromin ditemukan
dalam wujud cair berwarna coklat kemerahan, sedikit mudah menguap,
uapnya berwarna merah, berbau tidak enak, dan dapat mengiritasi mata dan
kerongkongan. Selain itu, bromin juga mudah larut dalam air dan Cs
sehingga membentuk larutan kemerahan dengan sifat lebih aktif daripada
iodium.

Wujud Bromin

Pada suhu ruangan, Bromin
berbentuk cairan berwarna merah
kecoklatan

8

Sifat Kimia Sifat Fisika

Cairan bromin dapat menimbulkan luka bila
terkontak dengan kulit serta memiliki efek
iritasi pada mata dan tenggorokan. Br2 tidak
melarut sempurna dalam air dan reaksinya
lambat. Bromin merupakan cairan merah tua
dengan tekanan uap yang tinggi sehingga jika
botol brom terbuka akan terbuka uap merah
kecoklatan.

Pembuatan Bromin Bromin didapat dengan cara mengoksidasi ion
bromida yang terdapat dalam laut
Senyawa ini ditemukan di air laut, Reaksi yang terjadi sebagai berikut :
endapan garam, dan air mineral. Dalam Cl (g) + 2 Br- (aq) --> 2Cl- (aq) + Br2(g)
kerak bumi, brom sebagai mineral dan Br2 dalam air dapat mengalami hidrolisis,
bromoargirit. AgBr ditemukan di peraian sehingga terjadi reaksi :
laut mati dengan kadar 4500-5000 ppm. Br2 (g) + H20(l) --> 2 H+ (aq) + Br- (aq) + BrO- (aq)
Garam-garam bromin juga diperoleh dari
arkansas.

Kegunaan Bromin dalam kehidupan Tahu-kah kamu?
sehari-hari yaitu :

Bahwa unsur brom

Brom ialah agen pemutih dan merupakan bahan
digunakan untuk mesterilkan air
misalnya pada kolam renang pembuat bahan api?

Bromida perak ialah senyawa peka Brom digunakan pada
cahaya yang digunakan untuk
memproduksi pelat (film) fotografi industri plastik dan

pada berbagai produk

seperti kabel,

konektor, karpet, cas

pelapis, dan juga

peralatan dapur

Brom digunakan dalam produk 9
pertanian seperti pestisida
untuk menghancurkan hama

Iodin (I)

Iodium berasal bahasa yunani "Iodex" yang berarti ungu.
Iodin pertama kali ditemukan oleh Curtois pada tahun
1811. Iodin merupakan senyawa non-logam dengan fase
padatan berwarna hitam kebiruan

Sifat Kimia Sifat Fisika

Padatan iodin ialah padatan yang berkilau hitan
kebiru-biruan, menguap pada suhu kamar
menjadi gas ungu dengan bau yang menyengat.
Iodin tidak melarut sempurna pada air dan
reaksinya lambat. Iodin merupakan unsur non
logam yang reaktifitasnya paling rendah.

Pembuatan Iodin

Di alam ditemukan dalam air laut (air asin) Iodium dapat dibuat secara reduksi ion iodat
garam chili, dll. Kristal iodin dapat melukai kulit dengan produksi natrium hidrogensulfit
sedangkan uapnya dapat melukai mata dan Reaksi yang terjadi sebagai berikut :
selaput lendir. Terdapat dalam senyawa natrium (IO3- + 6H+ Se --> 1/2 I2 + 3H2O) x2
iodat NaIO3, yang ditemukan dalam jumlah kecil (HSO3- + H2O --> HSO4- + 2H+ +2e) x5
pada deposit NaNO3 di chili dan juga dalam
larutan bawah tanah di jepang serta amerika ganggang laut (mengandung KI) dikeringkan,
dengan kadar hingga 100 ppm. abu dari ganggan laut dicampur dengan air
panas dan disaring. Larutan yang terjadi
Kegunaan Iodin dalam kehidupan diuapkan sementara zat-zat yang kurang larut
sehari-hari yaitu : mengkristal dan sisa larutan kemudian dialiri
gas Cl2

Iodin dapat digunakan untuk Wujud Iodin
antiseptic dan obat-obatan seperti
obat luka agar tidak terkena infeksi Pada suhu ruangan, iodin
berwujud padatan berwarna abu-
Kalium iodide (KI) abu yang menyublim menjadi uap
digunakan sebagai ungu
obat anti jamur
10

Astatin (At)

Astatin berasal dari bahasa yunani "astatos" yang artinya tidak stabil. Astatin
merupakan unsur non logam radioaktif pertama yang dibuat oleh Dale R.
Curson, Kenneth Ross Mackenzie, dan Emilio Segre pada tahun 1940. Astatin
memiliki waktu hidup tersendiri di dunia dikarenakan dapat meluruh dalam
hitungan menit dan diantara unsur halogen lainnya, astatin paling tidak
reaktif

Sifat Kimia Sifat Fisika

Astatin merupakan unsur radioaktif
yang pertama kali dibuat dari hasil
pemboman bismuth dengan partikel-
partikel alfa. waktu paruh tercepat
yakni selama 56 detik dan terpanjang
yakni 8,3 jam

Pembuatan astatin (At) Wujud astatin (At)

Unsur astatin dapat ditemukan di alam dalam Wujud astatin dalam suhu
jumlah yang sangat sedikit bahkan terkadang ruangan, berupa padatan
tidak dijumpai di alam, sebab unsur ini yang bersifat radioaktif
bersifat radioaktif sehingga mudah berubah
menjadi unsur lain yang lebih stabil. Tahu-kah kamu?

Kegunaan unsur Astatin dalam Unsur astatin (At)
kehidupan sehari-hari yaitu : termasuk ke
dalam unsur
211 At ialah suatu emiter alfa yang
dimanfaatkan penggunaannya di radioaktif yang
dalam radiasi therapy. terbentuk secara

Digunakan dalam metode pemblokan jalur alami melalui
molekul reaktif yang terpancar guna peluruhan
mengidentifikasi dan mengukur reaksi
kimia uranium-235 dan
uranium-238
11

BAGIAN 3.
ASAL USUL
UNSUR HALOGEN

Sejarah
Halogen

Halogen adalah kelompok unsur kimia

yang berada pada golongan 17 (VII atau

VIIA pada sistem lama) di tabel periodik.

Kelompok ini terdiri dari: fluor (F), klor

(Cl), brom (Br),yodium (I), astatin (At),

dan unsur unun-septium (Uus) yang

belum ditemukan. Halogen

menandakan unsur-unsur yang

menghasilkan garam jika bereaksi

dengan logam. Istilah ini berasal dari

istilah ilmiah bahasa Perancis dari abad

ke-18 yang diadaptasi dari bahasa

Yunani. Halogen juga merupakan

golongan dengan keelektronegatifan

tertinggi, jadi ia juga merupakan

golongan paling non-logam.

J“k“a(““Aghmgdgakmuaaehtaioenrarlnrelboeam-isa-mkgmauk)mB,abkeirbed”mtens”eray.ain”zaHnkairYetatynaituaauluaSγngiulknuknίowγmdasg“”ggeνenlaemseοaddnrinemuµiiageἅahbαtamanλb”eiBιknnς,gen(aajdgi(ngiltrsnhkoaugítotgánugaaiknlnlakabsγdoJmh)εeöa,mνkrnr.-aaiasrnit)i,

12

Sejarah pada
Unsur Halogen

F(FLOUR)
Fluor merupakan unsur Ditemukan dalam mineral

paling elektronegatif fluorspar atau fluorit CaF2,
dan reaktif. Pertama Kristal transparan : yang
kali diisolasi pada tahun tidak berwarna, akan

1886 oleh Maisson. berwarna kebiruan jika
Fluor adalah suatu terkena sinar, sifat ini juga
unsur kimia dalam tabel disebut “fluoresen”. Fluospar
digambarkan sebagai fluor (
periodik yang memiliki yang berati mengalir ),
lambang F dan nomor karena zat ini melebur dan
atom 9.
bergerak pada suhu 1330°c.

CI(KLOR)

Klor adalah unsur kimia dengan simbol Cl dan nomor atom 17
ditemukan oleh Schecle pada tahun 1774 sebagai senyawa asam
klorida dan dinamai oleh Davi pada tahun 1810 sesuai dengan
warnanya ( cloros: kuning hijau ) yang menyatakan bahwa klorin
benar-benar unsur baru, bukan senyawa asam yang mengandung
oksigen.

13

Sejarah pada
Unsur Halogen

Br (Brom)

Brom adalah unsur kimia pada tabel
periodik yang memiliki symbol Br dan
nomor atom 35 ditemukan oleh Ballard
pada tahun 1826 ( bromos : berbau busuk ).
Brom terdapat sebagai bromide, sebagai
garam magnesium dan garam logam alkali

dalam air laut.

I (Iodin)

Iodium (bahasa Yunani: Iodes – ungu),
ditemukan oleh Courtois pada tahun 1812 adalah
unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki
symbol I dan nomor atom 53. Di alam ditemukan
sebagai iodide dalam air laut ( air asin ), ganggang

laut, dan 23 isotop dan hanya satu yang stabil
yaitu 127I yang ditemukan dialam.

14

Sejarah pada
Unsur Halogen

At (Astatin)

Astatin dari bahasa Yunani αστατος
(astatos) yang berarti “tak stabil”. adalah
suatu unsur kimia dalam tabel periodik
yang memiliki lambang At dan nomor
atom 85. Merupakan unsur radioaktif
pertama yang dibuat sebagai hasil
pemboman Bismuth dengan partikel-
partikel alfa (hasil sintesa tahun 1940)
oleh DR. Corson, K.R. Mackenzie dan E.
Segre. Dikenal ada 20 isotop dari astatin,
dan isotop At(210) mempunyai waktu
paruh 8,3 jam (terpanjang).

Unsur ini termasuk golongan halogen dan merupakan unsure radioaktif
yang terbentuk secara alami melalui peluruhan uranium-235 and
uranium-238. Astatin memiliki ‘waktu hidup’ di bumi sangat singkat.
Setelah astatin mengalami peluruhan, maka produk yang terbentuk
adalah isotop timbal (isotope lead). Dalam sebuah essay karya Isaac
Asimov, Astatin terletak di dalam kerak bumi dan jumlah totalnya
diperkirakan hanya 1 0z/28 g pada waktu tertentu. Jumlah itu bahkan
kurang dari 1 sendok teh dan terjadi secara alami. Astatin telah masuk
ke Guinness World Records sebagai unsur yang paling langka di bumi.
Senyawa yang berhasil dideteksi adalah HAt dan CH3At.

15

BAGIAN 4.
PEMAKAIAN

DAN
EKSTRAKSI

UNSUR
HALOGEN

Bagian 4. Kegunaan
& Ekstraksi Unsur

Halogen

F (Fluor)

Di bidang industri
Fluorin & Uranium Heksafluorida digunakan untuk
mengolah bahan bakar nuklir
Pembuatan teflon
Asam Hidrofluorat untuk melarutkan gelas &
mengetsa kaca di bola lampu

Di bidang kesehatan

Ekstraksi Natrium Fluorida untuk pasta gigi dan air
pencegah gigi berlubang
Flour-10 untuk mendeteksi kanker

Untuk mendapat unsur fluor yang murni sangat sulit, hal Fluorin diperoleh melalui proses
ini dikarenakan unsur flour ini adalah unsur yang bebas elektrolisis garam hidrogen fluorida,
dan sangat reaktif. KHF2 dilarutkan dalam HF cair,
kemudian ditambahkan LiF 3% (agar
Gas fluor dapat dibuat dengan cara elektrolisis dari suhu turun sampai ±100oC).
leburan garam kalium florida (KF), dan asam flourida Elektrolisis dilakukan pada tempat
(HF). terbuat dari baja, di mana sebagai
Fluor cair dapat dilakukan dengan cara melewatkan katode baja dan sebagai anoda karbon
gas fluor tersebut melalui sebuah tabung logam atau (grafit).
karet yang dikelilingi oleh udara cair. Reaksi
Asam hirofluorida juga dapat diperoleh dari
pengolahan fluorit dengan asam belerang dan dipakai →KHF2 K+ + HF2-
untuk mengelektrolitkan gas fluor. →HF2- H+ + 2F
→Katode: 2H+ + 2e H2
→Anoda : 2F- F2 + 2e

Reaksi di atas perlu digunakan
diafragma (pemisah berupa monel),
untuk mencegah terjadinya reaksi
antara H2 dan F2 maka gas F2 yang
terbentuk dapat ditampung dalam
wadah yang terbuat dari aliasi Cu
dengan Ni

16

Cl (Klor) Di bidang kesehatan

Di bidang industri Menghambat pertumbuhan
serta membasmi bakteri &
Pembuatan kertas, berbagai jenis mikroba
plastik, dan tekstil
Pemutih pulp kayu
Menghilangkan tinta
pada kertas daur ulamh
Produksi Klorat,
Kloroform, Karbon
Tetraklorida, dan
ekstraksi Brom

Ekstraksi

Untuk membuat gas klorida dapat dihunakan dua metode yaitu metode elektrolisis

larutan NaCl dan mereamsikan ion klorida dengan MnO2 dalam H2SO4.

1IpDsn.eeEiikdmlmaeabtkneoutgrdrakuoataplayinansakidngsaiaglanasntrmeCourdlete2aatdondyudeNakennsagygiCaaadlnndigoamlkdaesihnpidagHakes2aluOeikoamtdlreaeohlnlaipgshaihsibaolrsaniirklCukalt-anngNasaCHl2. 2. Mereaksikan ion klorida
membentuk gas Cl2. dengan MnO2 dalam H2SO4
pekat.
Reaksi yang terjadi sebagai berikut : Reaksi tang terjadi adalah
Anode: 2Cl- ==> Cl2 + 2e sebagai berikut :
Katode: 2H2O + 2e ==> 2OH- + Cl2 MnO2 + 2Cl- 4H+ ==> Cl2 +
Gas Cl yang terbentuk kemudian di tampung di tempat Mn2+ + + 2H2O
lain. Pada reaksi diatas MnO2
betindak sebagai oksidator.
17

Br (Brom)
Di bidang industri Di bidang kesehatan
Sebagai obat penenang
Pemurnian air minum dengan oral untuk mengobati
Tralomethrin epilepsi
Produksi kabel, konektor, Sebagai diuretik
karpet, cat pelapis, dan peralatan Disinfektan
dapur
Pakaian dan furnitur agar tidak Di bidang mesin
mudah terbakar (anti-api)
Tetrabutilamonium Bromida 1,2-dibromo etana sebagai agen anti-
sebagai pewarna tekstil ketukan untuk menaikkan jumlah
oktan bensin dan memungkinkan
Di bidang pertanian mesin berjalan dengan lancar

Metil Bromida sebagai fumigate Di bidang fotografi
untuk melindungi biji-bijian yang
disimpan dengan memusnahkan Bromida perak sebagai produksi
hama film/perekam gambar ketika film terkena
cahaya saat diklik shutter kamera

Ekstraksi

Air laut juga sumber utama Br. Setiap 1 m3 air laut terdapat 3 kg bromin (Br2).
Bromin didapatkan dengan cara mengoksidasi ion bromida yang terdapat dalam air
laut.

→Cl(g) + 2Br–(aq) 2Cl-(aq) + Br2(g)

Br2 dalam air dapat mengalami hidrolisis.

→Br2(g) + H2O(l) 2H+(aq) + Br–(aq) + BrO–(aq)

Reaksi hidrolisis dapat dicegah dengan cara menambahkan H2SO4 pada air
laut hingga pHnya 3,5. Setelah pH air laut 3,5, baru dialiri gas Cl2 dan udara. Gas Br2
yang diperoleh dimurnikan dari Cl2 dengan cara destilasi.

18

I (Iodium)

Di bidang kesehatan Yodium-131 untuk
mendeteksi kenjar tiroid
Yodium-131 untuk mendeteksi kelainan
tiroid Kalium Iodida untuk
Forifikasi yodium untuk mencegah luka pada kulit
stunting (gagal tumbuh pada balita)
Obat untuk masalah pada kelenjar tiroin
(penyakit gondok)
Kalium Iodida sebagai obat oles untuk
mengatasi peradangan kulit & membunuh
kuman

Ekstraksi

Yodium di alam hanya terdapat natrium Iodat (NaIO3).
Yodium dibuat secara reduksi ion yodat dengan
produksi natrium hidrogensulfit.

→( IO3- + 6H+ + Se ½I2 + 3H2O ) x 2.
→( HSO3- + H2O HSO4- + 2H+ + 2e ) x 5

Ganggang laut (mengandung KI) dikeringkan, abu dari
ganggan laut dicampur dengan air panas dan disaring.
Larutan yang terjadi diuapkan sementara zat-zat yang
kurang larut mengkristal. Sisa larutan kemudian dialiri
gas Cl2.

→2KI(aq) + Cl2(g) 2KCl(aq) + I2(g)

19

At (Astatin)
Di bidang kesehatan
Di laboratorium
Astatin-211 suatu emiter alfa sebagai
pelacak radioaktif dan pengobatan Dengan metode pembelokan jalur
kanker molekul reaktif yang terpencar
Astatin-Tellurium 211 untuk untuk mengidentifikasi dan
perawatan dari penyakit menular, alfa mengukur reaksi kimia
ini memancarkan radiokoloid untuk
menyembuhkan penyakit tanpa
ketoksikan pada jaringan normal

Ekstraksi

Satu-satunya cara praktis untuk mendapatkan astatine adalah dengan
sintesis melalui reaksi nuklir. Astatin biasanya disiapkan sesuai dengan
persamaan umum:

209Bi (α,xn)^(213-x)At,

yang menunjukkan bahwa bismut-209 mengambil satu partikel alpha dan
memancarkan x neutron untuk membentuk sebuah isotop astatine, yang
berat atom badannya tergantung dari jumlah neutron yang hilang. Logam
Bismuth dapat digunakan sebagai bahan target. Dari sini, astatine dapat
dengan mudah dihilangkan dengan distilasi udara dari tabung stainless
steel. Unsur bebas mulai tersaring pada 271 ° C (520 ° F, atau titik leleh
bismuth), tetapi operasi paling baik dilakukan pada 800 ° C (1.500 ° F)
dengan redistillation berikutnya. Jika larutan astatine diinginkan, elemen
dapat dipisahkan dengan mencuci dengan larutan yang tepat. Atau,
halogen dapat dihapus dari target dengan metode kimia, seperti larut
dalam asam nitrat, dengan yang terakhir ini dihapus dengan cara direbus.

20

Bagian 5

INFORMASI TERBARU
HALOGEN

APLIKASI HALOGEN // JUNE 2020

01 Apakah kamu tahu bahwa unsur
halogen juga dapat dimanfaatkan untuk

meningkatkan gizi tubuh kita? jika
belum, Yuk simak informasinya!

Nutrisi halogen terbentuk dari
bahan tambang batubara,
nutrisi halogen diperlukan bagi
satwa hutan untuk
meningkatkan pertumbuhan,
perkembangan, dan kesehatan

unsur halogen sangat reaktif sehingga sulit
ditemukan di alam bebas. Halogen berasal dari
kata "halo" dan "gen" yang berarti pembentuk
garam. Unsur halogen ialah unsur non logam
yang terdiri dari Flour (F), Khlor (Cl), Brom (Br),
Iodium (I), dan Astatin (At). Halogen sangat
penting dalam bidang gizi, meskipun dibutuhkan
dalam jumlah yang kecil.
Unsur iodium salah satu unsur yang dapat
dimanfaatkan untuk meningkatkan status gizi ibu
hamil, ibu menyusui, bayi, dan balita.

Penambangan batu bara merupakan sumber
utama nutrisi halogen, unsur tersebut termasuk
ke dalam unsur essensial yang dibutuhkan oleh
hewan dan juga manusia agar status gizi,
perkembangan tubuh, sistem kekebalan tubuh
menjadi lebih baik serta mencegah penyakit
menular.

21

APLIKASI HALOGEN // JUNE 2020

Sejarah untuk mengkonsumsi nutrisi halogen telah
dilakukan oleh nenek moyang orang asli papua sejak
dahulu, dikarenakan nenek moyang penduduk asli
papua yang berada di pegunungan dan lembah sangat
membutuhkan nutrisi maka mereka pun rutin
mengkonsumsi nutrisi halogen.
nutrisi halogen diperoleh dalam berbagai bentuk,
guna meningkatkan status gizi dan kesehatan
manusia khususnya di provinsi papua. sebagian besar
nenek moyang asli papua menggunakannya untuk
memasak makanan seperti memasak sayur,
menambahkannya sebagai bumbu makanan.

Nenek moyang asli papua yang berada di daerah
lembah, biasanya menyimpan senyawa halogen pada
sebuah bambu dengan tujuan untuk menghindari
penguapan yang berlebihan dan zat yang terkandung
tidak hilang sehingga dapat membuat nutrisi halogen
menjadi lebih tahan lama dengan adanya proses
penyimpanan.

22

Sisi Lain dari
Kloroform

Namanya James Young Simpson, seorang dokter
di Edinburg yang melakukan penelitian mengenai
obat bius yang lebih baik untuk digunakan di meja
operasi dan saat melahirkan. Dalam eksperimen
bersama dengan rekan kerjanya, ia mengalami
kecelakaan di laboratorium yang menyebabkan
tumpahnya cairan kloroform. Setelah menghirup
uap kloroform di ruang laboratorium, hanya dalam
dua menit mereka sudah kehilangan kesadaran.
Tiga puluh menit kemudian, saat sadar, mereka
paham bahwa mereka telah menemukan solusi
bahan kimia pengganti eter untuk bius.

Bahan kimia ini dikenal luas hingga lima
dasawarsa mendatang. Meski demikian, kloroform
memiliki mekanisme bius yang tidak dipahami
dengan baik pada saat itu. Dalam beberapa operasi,
terjadi kematian yang diakibatkan kloroform. Pada
tahun 1932, setidaknya perbandingan kematian
akibat penggunaan kloroform dalam bius terhadap
jumlah operasi ialah 1:3000. Angka ini jauh lebih
tinggi dibandingkan bahan bius sebelumnya, eter,
yang hanya 1 kasus dalam 14.000 kali penggunaan.
Popularitas kloroform dalam dunia medis akhirnya
menurun dan hilang setelah ditemukannya gas
nitrogen oksida dan hexobarbital sebagai bius.

Hingga sekarang, senyawa ini masih menyimpan
potensi bahaya karena begitu mudahnya
penggunaannya dalam kasus pembunuhan,
penyekapan, dan penculikan. Efek bius yang dapat
terjadi dalam waktu singkat dan sangat tenang
membuatnya sangat efektif. Fakta lainnya ialah
mudahnya mendapatkan maupun memproduksi
senyawa ini. Oleh karenanya, kloroform cukup
populer dalam aksi penodongan dan perampokan di
Indonesia pada tahun 1990-an.

23

DAFTAR
PUSTAKA

Blum, D. 2010. The poisoner’s handbook: Murder and the birth of
forensic medicine in Jazz Age New York. New York: Penguin Press

Cotton dan Wilkinson. 2013. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : Universitas
Indonesia Press

Hadyana, P V. 1979. Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro
Ed 5. PT Kalman Media Pusaka Jakarta

https://journal.unimal.ac.id/miej/article/download/294/208

http://repositori.kemdikbud.go.id/20280/2/Kelas%20XII_Kimia_KD%203
.7.pdf

Irab, Semuel Piter dan Rosmin M. 2020. Research Article Benefits of
Halogen Nutrition for Human Health in Papua Province Indonesia. Jayapura :
Universitas Cendrawasih

Senyawa, D. (2021). C. Pembuatan Unsur-Unsur Dan Senyawa - Dewita
Triani Putri. Retrieved March 25, 2021, from Google.com website:
https://sites.google.com/site/dewitatrianiputri/materi-pembelajaran/kelas-
xii/bab-18-kimia-unsur/c-pembuatan-unsur-unsur-dan-senyawa

Penjelasan tentang unsur bromin dalam sistem periodik | Sains Kimia.
(2017, October 26). Retrieved March 25, 2021, from Sains Kimia | Semua Tentang
Kimia website: https://sainskimia.com/unsur-kimia-bromin/

Sifat dari unsur Yodium | Sains Kimia. (2017, December 30). Retrieved
March 25, 2021, from Sains Kimia | Semua Tentang Kimia website:
https://sainskimia.com/unsur-kimia-yodium/

Unsur kimia Astatin | Sains Kimia. (2017, October 15). Retrieved March 25,
2021, from Sains Kimia | Semua Tentang Kimia website:
https://sainskimia.com/unsur-kimia-astatin/