Kimia_11_5_Larutan_Asam_dan_Basa

MODUL KIMIA

SMA IPA Kelas 11

Larutan asam dan basa banyak kita jumpai dalam kehidupan sehari-hari. Senyawa asam yang cukup kita
kenal diantaranya asam cuka yang berguna sebagai bumbu makanan dan asam sulfat yang berguna sebagai larutan
pengisi sel akumulator(aki). Senyawa basa yang cukup kita kenal adalah sabun yang berguna untuk mandi dan
mencuci.

A. TEORI ASAM-BASA
terdapat tiga teori yang dapat digunakan untuk memahami pengertian asam-basa.
1. Teori Asam-Basa Arrhenius
Teori asam-basa menurut Arrhenius adalah sebagai berikut.
a. Asam adalah zat yang didalam air terionisasi menghasilkan ion H+.
Contoh: HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq)
b. Basa adalah zat yang didalam air menghasilkan OH-.
Contoh: NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)

2. Teori Asam-Basa Br∅nsted-Lowry
Asam dan basa menurut Br∅nsted-Lowry didefiniskan sebagai berikut.
a. Asam adalah zat yang dapat memberikan proton (H+) kepada zat lain sehingga disebut juga donor
proton
b. Basa adalah zat yang dapat menerima proton (H+) dari zat lain sehingga disebut juga akseptor
proton
Contoh 1:

Keterangan:
• NH4+ bersifat asam karena mampu memberikan ion H+ kepada H2O.
• H2O bersifat basa karena mampu menerima ion H+ dari NH4+.
• NH4+ dan NH3 adalah pasangan asam basa konjungasi.
• H2O dan H3O+ adalah pasangan basa asam konjugasi

Contoh 2:

Jika diperhatikan pada reaksi contoh 1 air (H2O) bersifat basa, sedangkan pada reaksi contoh 2 bersifat
asam.Sifat seperti ini disebut amfiprotik, artinya zat tersebut dapat bersifat asamatau basa tergantung
suasana/lingkungannya.

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri 1
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA KELAS 11

3. Teori Asam-Basa Lewis
teori asam basa menurut Lewis adalah sebagai berikut.
a. Asam adalah zat yang dapat menerima pasangan elektron bebas. Dengan demikian, asam disebut
akseptor elektron.
b. Basa adalah zat yang dapat memberikan pasangan elektron bebas. Dengan demikian, basa disebut
donor elektron.
Contoh:

NH3 bersifat basa karena memiliki sepasang elektron bebas dan dapat memberikan pasangan elektron
bebasnya kepada BF3 yang memiliki orbital kosong. Karena BF3 mampu menerima pasangan elektron,
dapat dinyatakan bahwa BF3 bersifat asam.

B. DERAJAT KEASAMAN LARUTAN (pH)
Air murni memiliki derajat ionisasi yang sangat kecil sehingga konsentrasi air dianggap tetap. Berdasarkan
reaksi ionisasi air:H2O ⇋ H+ + OH-,tetapan kesetimbangan aor dapat dinyataka sebagai berikut :

w = [H+][OH-]

Derajat keasaman dan kebebasan suatu larutan dinyatakan dengan pH dan pOH. Nilai pH suatu asam adalah
pH < 7 dan nilai pH suatu basa adalah pH > 7. pH = 7 adalah pH netral, yaitu pH garam.

pH = −log[H+]

pOH = −[OH-]

pKw = pH + pOH

Karena pada suhu 25℃, Kw = 1 × 10−14, penurunan rumus dapat dilanjutkan sebagai berikut.

pH + pOH = -log Kw

Kemudian nilai Kw dapat disubtitusikan sehingga
pH + pOH = -log 1 × 10−14

pH + pOH = 14

pH = 14—pOH Untuk menentukan
pH larutan

C. INDIKATOR ASAM-BASA
Cara untuk mengenal larutan asam dan basa yaitu dengan menggunakan suatu zat yang disebut indikator
asam-basa. Indikator asam-basa adalah zat yang dalam larutan asam dan basa memiliki warna yang berbeda.
Dengan adanya perbedaan warna tersebut, kita dapat membedakan larutan asam dan. Beberapa jenis indikator
yang biasa digunakan adalah sebagai berikut. Namun, sebelum itu berikut ini adalah tabel berisi beberapa
sifat umum dari asam dan basa

Tabel 5.1 Sifat-sifat larutan asam dan basa Sifat larutan basa

Sifat larutan asam • Rasanya pahit
• Terasa licin di kulit
• Rasanya masam • Membirukan kertas lakmus merah
• Bersifat korosif • Menghatarkan arus listrik
• Memerahkan kertas lakmus biru • Bereaksi dengan asam membentuk
• Mengahtrarkan arus listrik
• Bereaksi dengan basa membentuk garam garam

2 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA Kelas 11

1. Indikator Lakmus
Indikator lakmus terdiri dari lakmus merah dan biru. Perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus
saat dicelupkan pada larutan asam atau basa adalah sebagai berikut.
a. Lakmus biru akan berubah menjadi merah dalam larutan asam.
b. Lakmus merah akan berubah menjadi biru dalam larutan basa
c. Lakmus merah dan biru tidak berubah (tetap) dalam larutan netral

2. Indikator Universal
Indikator universal digunakan untuk menentukan derajat keasaman (pH) suatu larutan asam atau basa.
Mengukur pH dengan menggunakan indikator universal merupakan cara yang lebih akurat jika
dibandingkan dengan indikator lainnya, selain pH meter.

3. Indikator Bahan Kimia

Indikator bahan kimia sering juga disebut sebagai indikator sintetis. Indukator ini mengalamai perubahan

warna seiring dengan perubahan pH. Batas batas ketika indikator mengalami perubahan warna disebut

trayek pH indikator

Tabel 5.2 Trayek perubahan warna beberapa indikator

Nama Trayek perubahan warna Perubahan warna

Indikator (Trayek pH)

Metil hijau 0,2 – 1,8 Kuning – Biru

Timol hijau 1,2 – 2,8 Kuning – biru

Metil jingga 3,4 – 4,4 Merah – kuning

Metil Merah(MM) 4,2 – 6,3 Tak berwarna- merah

Metil ungu 4,8 – 5,4 Ungu – hijau

Bromokesol ungu 5,2 – 6,8 Kuning – ungu

Bromtimol biru(BTB) 6,0 – 7,6 Kuning – biru

Lakmus 4,7 – 8,3 Merah – biru

Kresol merah 7,0 – 8,8 Kuning – merah

Timol biru 8,0 – 9,6 Kuning – biru

Fenolftalein(PP) 8,3 – 10 Tak berwarna – merah

Timolftalein 9,4 – 10,6 Tak berwarna – biru

Alizarin kuning 10,3 – 12,0 Kuning – merah

Klayton kuning 12,2 – 13,2 Kuning - kuning

4. Indikator bahan Alam
Selain indikator-indikator di atas dapat juga digunakan indikator-indikator bahan alam. bahan alam yang
umunya digunakan adalah kunyit, kembang sepatu, dan daun kulit manggis bahan-bahan ini diambil
ekstraknya kemudian ditambahkan beberapa zat sehingga kemudian dapat menguji larutan asam dan basa

D. KEKUATAN ASAM-BASA

Asam dan basa dapat dikelompokan ke dalam golongan kuat dan lemah. Adpun perbedananya adalah

sebagai berikut.

1. Asam Kuat dan Asam Lemah
a. Asam kuat adalah asam yang di didalam air mengalami ionisasi sempurna dengan derajat ionisasi
( ) = 1. Artinya, semua molekul asam dalam air terurai menjadi io H+. Jika diujikan dengan alat uji
elektrolit,akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung gas yang banyak disekitar
elektrode.
b. Asam Lemah adalah asam yang didalam air hanya dapat mengalami ionisasi sebagian dengan
derajat ionisasi ( )< 1. Artinya, hanya sebagian kecil dari molekul asam terurai dalam air menjadi
ion H+. Jika diujikan denga alat uji lelktrolit, akan menghasilkan nyala lampu yang redup atau tidak
nyala sama sekali dan gelembung gas yang sedikit di sekitar electrode

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri 3
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA KELAS 11

Tabel 5.3 Contoh asam kuat dan asam lemah

Asam kuat Asam lemah
Nama
Rumus Rumus Nama
HCl Asam klorida
HBr Asam bromida HF Asam flourida
HI Asam iodida
H2SO4 Asam sulfat H2S Asam sulfida
HNO3 Asam nitarat HCN Asam sianida
HClO4 Asam perklorat
HBrO4 Asam perbromat H2CO3 Asam karbonat
H2SO3
HNO3 Asam nitrit
H3PO4 Asam fosfat

HIO4 Asam periodat CH3COOH Asam asetat

2. Basa kuat dan Basa lemah
a. Basa Kuat adalah basa yang di dalam air mengalami ionisasi sempurna dengan derajat ionisasi ( )
= 1. Artinya, semua molekul basa dalam air terurai menjadi ion OH-. Jika diujikan dengan alat uji

elektrolit, akan menghasilkan nyala lampu yang terang dan gelembung gas yang banyak di sekitar

elektrode.

b. Basa lemah adalah basa yang di dalam air hanya dapat mengalami ionisasi sebagian dengan derajat
ionisasi ( ) < 1. Artinya, hanya sebagian kecil dari molekul basa terurai dalam air menjadi OH-. Jika

diujikan dengan alat ujiu elektrolit,akan menghasilkan nyala lampu yang redup atau tidak nyala sama

sekali dan gelembung gas yang sedikit di sekitar electrode

Tabel 5.4 Contoh basa kuat dan basa lemah.

Basa kuat Basa lemah

Rumus Nama Rumus Nama

LiOH Litium hidroksida Mg(OH)2 Magnesium hidroksida

NaOH Natrium Al(OH)3 Aluminium hidroksida
KOH hidroksida Fe(OH)2 Besi(II) hidroksida
Kalium hidroksida

RbOH Rubidium Fe(OH)3 Besi(III) hidroksida
CsOH Tembaga(I) hidroksida
hidroksida

Cesium hidroksida CuOH

Ca(OH)2 Kalsium hidroksida Cu(OH)2 Tembaga(II) hidroksida

Ba(OH) Barium hidroksida NH4OH Amonium hidroksida

E. PERHITUNGAN DERAJAT KEASAMAN (Ph)

1. Melalui Perhitungan

Asam kuat Asam lemah

[H+] = a x M [H+] =√ ×
pH = - log [H+] [H+] = ×
a = jumlah ion H+ Ka = tetapan kesetimbangan
asam
M = molaritas larutan asam Ma = molaritas asam lemah
= derajat ionisasi asam lemah

4 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA Kelas 11

Basa kuat Basa lemah

[OH-]= × M [OH-] =√ ×
pH = -log[OH-] [OH-] = ×
pH = 14 – pOH Kb = tetapan kesetimbangan
b = jumlah ion OH- Mb = molaritas basa lemah
M = molaritas larutan basa = derajat ionisasi basa

2. Melalui Indikator (kisaran pH)

Contoh:
Suatu larutan berwarna biru jika ditetesi dengan indikator bromitol biru(6,0 – 7,6) dan tidak berwarna
dengan indikator fenolftalein (8,3 – 10,0). Berapakah pH larutan tersebut?

Jawab:
Ingat kembali trayek pH pada Tabel 5.2
Jika dengan bromtimol biru larutan menjadi berwarna biru, artinya pH>7,6
Jika dengan fenolftalein tidak berwarna, artinya pH< 8,3

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat ! termasuk asam menurut Arrhenius adalah . . . .
A. C6H5OH dan Fe(OH)2
1. Di bawah ini adalah pernyataan tentang asam B. C6H5OH dan NH4OH
menurut bebrapa teori asam-basa. C. Fe(OH)2 dan NH4OH
I. Asam adalah zat pemberi proton. D. C6H5OH dan HCN
II. Asam adalah zat yang dalam air E. NH4OH dan HCN
melepaaskan ion H+. 4. Air aki (H2SO4) digunakan uutk mengisi sel aki
III. Asam adalah zat penerima pasangan sebagai elektrolit. Menurut Arrhenius, air aki
electron bersifat asam karena . . .
Pernyataan I, II, dan III berturut-tururt, A. air aki mengandung atom hidrogen
didasarkan pada teori . . . . B. air aki mudah larut dalam air
A. Arrhenius, Br∅nsted-Lowry, dan Lewis C. air aki terurai dalam air melepaskan ion H+
B. Arrhenius, Lewis, dan Br∅nsted-Lowry D. air aki dapat menghantarkan listrik
C. Lewis, Arrhenius, dan Br∅nsted-Lowry E. air aki dapat memberikan proton
D. Bronsted-Lowry,Lewis, dan Arrhenius 5. Perhatikan reaksi-reaksi dibawah ini.
E. Bronsted-Lowry, Arrhenius, dan Lewis 1. H2O + H2SO4 ⇋ H3O+ + HSO4-
2. H2O + HCO3 ⇋ H2CO3 + OH-
2. Menurut Arrhenius,basa adalah senyawa yang 3. H2O + NH3 ⇋ NH4+ + OH-
jika dilarutkan dalam air menghasilkan . . . . 4. H2O + HSO4- ⇋ H3O+ + SO4-
A. Proton menurut Br∅nsted-Lowry,H2O yang bertindak
B. Elektron sebagai basa terdapat pada reaksi . . . .
C. Neutron A. 1 dan 2
D. ion OH- B. 1 dan 3
E. ion H+ C. 1 dan 4
D. 2 dan 3
3. Perhatikan reaksi-reaksi di bawah ini. E. 3 dan 4
1) C6H5OH  C6H5O- + H+
2) Fe(OH)2  Fe2+ + 2OH- 5
3) NH4OH  NH4+ + OH-
4) HCN  H+ + CN-
Berdasarkan reaksi di atas, senyawa yang

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA KELAS 11

6. Diketahui beberapa senyawa asam berikut. 13. Zat berikut ini yang merupakan asam konjungsi
dari PO43- adalah . . . .
1. HNO3 3. CH3COOH A. HPO42-
B. H2PO4-
2. H2SO4 4. H3PO4 C. H2SO4-
D. HPO4-
Senyawa asam tersebut yang memiliki valensi 1 E. SO4-

dan 3 berturut-turut adalah. . . 14. Zat berikut ini yang merupakan basa konjugasi
dari H2SO4 adalah . . . .
A. 1 dan 2 A. SO42-
B. HSO4-
B. 1 dan 3 C. H2SO4-
D. HSO4-
C. 2 dan 3 E. SO4-

D. 2 dan 4 15. Diketahui persamaan reaksi berikut.
1. HF + H2O  F- + H3O+
E. 3 dan 4 2. NH3 + H2O  NH4+ + OH-
3. HCN + H2O  CN- + H3O+
7. Pasangan basa di bawah ini yang bervalensi 1 4. CO32- + H2O  HCO3- + OH-
Berdasarkan reaksi di atas. H2O yang berperan
dan 2 adalah . . . . sebagai asam dan basa secara berurutan terdapat
pada reaksi. . . .
A. NaOH dan KOH A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
B. KOH dan Ca(OH)2 C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
C. Fe(OH)2 dan Ca(OH)2 E. 3 dan 4

D. Cu(OH)2 dan Ba(OH)2 16. Diketahui reaksi: H2SO4 + H2O ⇋ HSO4- + H3O+
Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas
E. NaOH dan Al(OH)3 adalah . . . .
A. HSO4- sebagai asam konjugasi dari H2SO4
8. Menurut teori asam-basa Lewis, asam adalah. . . B. H2SO4 bersifat asam karena menerima
proton
. C. H2SO4 dan H3O+ sebagai pasangan asam
basa konjugasi
A. zat pemberi pasangan elektron D. H3O+ sebagai basa konjugasi dari H2O
E. H2O bersifat basa karena menerima proton
B. zat penerima proton
17. Perhatikan rumus titik elektron dari senyawa-
C. zat penerima pasangan elektron senyawa berikut.

D. zat pemberi proton Berdasarkan struktur Lewis di atas, senyawa
yang bersifat asam adalah . . . .
E. zat pemberi OH- A. 1 dan 2
B. 1 dan 3
9. Diketahui reaksi berikut. C. 2 dan 3
D. 2 dan 4
CH3COOH + HCl ⇋ CH3COOH2+ + Cl- E. 3 dan 4
18. Perhatikan reaksi berikut.
pasangan spesu ytang bersifat asam menurut BF3 + NH3  NH3BF3
Berdasarkan reaksi di atas, menurut Lewis NH3
teori Br∅nsted-Lowry adalah. . . . berperan sebagai basa karena . . . .
A. NH3 menerima proton dari BF3
A. CH3COOH2+ dan Cl- B. NH3 menerima pasangan elektron dari BF3
B. HCl dan Cl- C. NH3 memberiproton BF3

C. HCl dan CH3COOH2+ E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
D. CH3COOH dan Cl- tidak untuk dijualbelikan
E. CH3COOH dan CH3COOH2+

10. Diketahui reaksi berikut.

CO32- + H2O ⇋ HCO3- + OH-

Pasangan spesi yang bersifat basa menurut teori

Br∅nsted-Lowry adalah . . . .

A. CO32- dan H2O
B. CO32- dan-
C. CO32- dan OH-
D. H2O dan OH-

E. H2O dan HCO3

11. Diketahui persamaan reaksi berikut.

C2H4O2 + H2O ⇋ H3O+ + C2H3O2-

Spesi yang termasuk pasangan asam-basa

konjugasi menurut Br∅nsted-Lowry adalah

A. C2H4O2 dan H2O
B. H3O+ dan C2H3O2-
C. C2H4O2 dan H3O+
D. C2H4O2 dan C2H3O2-
E. H2O dan C2H3O2-

12. Perhatikan reaksi berikut.

1. HCl + H2O ⇋ Cl- + H3O+
2. NH3 + H2O ⇋ OH- + NH4+

Spesi yang bersifat amfoter adalah . . . .

A. HCl

B. H2O

C. NH3
D. NH+

E. H3O+

6

D. NH3 memberi pasangan elektron kepada MODUL KIMIA

BF3 SMA IPA Kelas 11
E. NH3 memberi ion OH- dalam pelarut air
C. dapat memerahkan lakmus biru
19. Perhatikan contoh larutan berikut. D. semua asam bersifat elektrolit kuat
E. dapat menetralkan basa
1. Sabun 3. Cuka 25. Perhatikan reaksi ionisasi zat-zaz yang
dilarutkan dalam air berikut.
2. Air jeruk 4. Kapur 1. NH4OH(aq)  NH4+(aq) + OH-(aq)
2. HCl(aq)  H+(aq) + Cl-(aq)
larutan yang mengandung ion H+ adalah. . . . 3. NaCl(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq)
4. H2CO3(aq)  2H+(aq) + CO32-(aq)
A. 1 dan 2 Larutan yang bersifa asam dan basa berturut-
turut adalah . . . .
B. 1 dan 3 A. NH4OH dan HCl
B. HCl dan NaCl
C. 2 dan 3 C. NH4OH dan NaCl
D. HCl dan H2CO3
D. 2 dan 4 E. H2CO3 dan NH4OH
26. Perhatikan reaksi ionisasi zat-zat yang dilarutkan
E. 3 dan 4 dalam air berikut.
1. KOH(aq)  K+(aq) + OH-(aq)
20. Diketahui bahan makanan berikut. 2. CaCl2(aq)  Ca+(aq) + 2Cl-(aq)
3. Cu(OH)2(aq)  Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
1. Buah belimbing 3. Buah tomat 4. CH3COOH(aq)  CH3COO-(aq) + H+(aq)
5. NaNO3(aq)  Na+(aq) + NO3-(aq)
2. Daun pepaya 4. Bauh pare larutan yang dapat mmerahkan lakmus biru
adalah. . . .
Berdasarkan data di atas, buah /daun yang A. KOH
B. CaCl2
mengandung zat basa adalah. . . . C. Cu(OH)2
D. CH3COOH
A. 1 dan 2 E. NaNO3
27. Perhatikan reaksi ionisasi zat-zat yang dilarutkan
B. 1 dan 3 dalam air berikut.
1. NaOH(aq)  Na+(aq) + OH-(aq)
C. 2 dan 3 2. CaCl2(aq)  Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)
3. Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
D. 2 dan 4 4. HCOOH(aq)  HCOO-(aq) + H+(aq)
Berdasarkan reaksi di atas, larutan yang dapat
E. 3 dan 4 memerahkan PP adalah. . . .
A. NaOH dan CaCl2
21. Zat asam yang terkandung dalam buah jeruk B. CaCl2 dan Ca(OH)2
C. Ca(OH)2 dan NaOH
adalah. . . . D. NaOH dan HCOOH
E. Ca(OH)2 dan HCOOH
A. asam asetat 28. Air sabun dapat membirukan kertas lakmus
merah, tetapi tidak mengubah kertas lakmus
B. asam sitrat biru. Warna larutan yang terjadi jika air sabun di
uji dengan indikator PP adalah . . .
C. asam malat A. Merah
B. kuning
D. asam tartrat C. biru.
D. jingga
E. asam sulfat E. tak berwarna
29. Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru,
22. Di dalam laboratorium terdapat bebagai larutan tetapi tidak mengubah warna kertas lakmus
merah. Ai soda dapat membirukan kertas lakmus
yang memiliki sifat - sifat berikut. merah, tetapi tidak mengubah warna kertas
lakmus biru. Berdasarkan informasi tersebut air
1. Korosif terhadap logam aki dan air soda berturut turut memiliki sifat . . .
.
2. Rasanya pahit
7
3. Memerahkan lakmus biru

4. Memerahkan larutan PP

5. Bersifat elektrolit
Sifat –sifat yang dimiliki oleh larutan asam

adalah . . . .

A. 1, 2, dan 3

B. 1, 3, dan 5

C. 2, 3, dan 4

D. 2, 4 dan 5

E. 3, 4 dan 5

23. Di dalam laboratorium terdapat berbagai larutan

dengan sifat-sifat berikut.

1. Rasanya masam

2. Terasa licin di kulit

3. Memerahkan lakmus biru

4. Membirukan lakmus merah

Sifat-sifat yang dimiliki oleh larutan basa adalah

....

A. 1 dan 2

B. 1 dan 3

C. 1 dan 4

D. 2 dan 3

E. 2 dan 4

24. Pernyataan berikut yang kurang tepat tentang

asam adalah . . . .

A. memiliki rasa masam

B. memiliki ph kurang dari 7

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA 36. Berikut ini adalah hasil pengujian beberapa

SMA IPA KELAS 11 larutan dengan indikator lakmus

A. asam dan basa Larutan Perubahan warna
B. basa dan asam
C. asam dan netral Lakmus merah Lakmus biru
D. basa dan netral
E. netral dan asam Sari buah jeruk Merah Merah
30. Indikator lakmus merah berubah menjadi biru
dalam air kapur. Indikator ii akan memberikan Sabun Biru Biru
warna biru juga dalam . . .
A. air sabun Garam Merah Biru
B. air jeruk
C. air aki Gamping Biru Biru
D. air garam
E. air liur Tawas Merah Merah
31. Suatu larutan tak berwarna jika ditetesi dengan
indikator fenolftalein(PP) berubah menjadi Berdasarkan data tersebut, larutan yang bersifat
merah. Perubahan warna tersebut dikarenakan
dalam larutan tersebut terkandung . . . . asam adalah. . . .
A. ion hidroksida
B. ion hidrogen A. sari buah jeruk dan sabun
C. atom hydrogen
D. atom oksigen B. sari buah jeruk dan garam
E. molekul air
32. Asam sulfat dalam air terionisasi sempurna C. sari buah jeruk dan tawas
dengan persamaan reaksi . . .
A. H2SO4(aq)  H+(aq) + SO4-(aq) D. sabun dan garam
B. H2SO4(aq)  2H+(aq) + 2SO4-(aq)
C. H2SO4(aq)  H2+(aq) + SO42-(aq) E. sabun dan tawas
D. H2SO4(aq)  2H2+(aq) + SO42-(aq)
E. H2SO4(aq)  2H+(aq) + SO42-(aq) 37. Perhatikan tabel hasil pengujian beberapa
33. Perhatikan reaksi ionisasi zat-zat yang dilarutkan
1. CaCl2(aq)  Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) larutan dengan menggunakan lakmus berikut.
2. KOH(aq)  K+(aq) + OH-(aq)
3. CH3COOH(aq) ⇋ CH3COO-(aq) + H+(aq) Larutan Perubahan warna
4. Ca(OH)2(aq)  Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
zat yang tergolong basa ditunjukan oleh nomor. . Lakmus merah Lakmus biru
A. 1 dan 2
B. 1 dan 3 Garam Inggris Merah Merah
C. 1 dan 4
D. 2 dan 4 Pasta gigi Biru Biru
E. 3 dan 4
34. Senyawa di bawah ini yang dalam air tidak dapat Garam dapur Merah Biru
menghasilkan ion H+ adalah . . . .
A. NH4OH Obat maag Biru Biru
B. HNO3
C. HCN Air aki Merah Merah
D. CH3COOH
E. HBr Berdasarkan tabel diatas, larutan yang bersifat
35. Larutan A dapat memerahkan lakmus biru,
sedangkan larutan B tidak dapat merubah basa adalah . . .
lakmus merah maupun biru. Berdasarkan hasil
pengujian tersebut, larutan A dan B secara A. garam inggris dan pasta gigi
berturut turut bersifat. . . .
A. asam dan basa B. garam inggris dan garam dapur
B. basa dan netral
C. asam dan netral C. pasta gigi dan obat mag
D. basa dan asam
E. netral dan asam D. pasta gigi dan air aki

E. obat mag dan air aki

38. Dari pengujian beberapa larutan dengan kertas

lakmus diperoleh data sebagai berikut.

Larutan Perubahan warna

Lakmus merah Lakmus

biru

P Merah Biru

Q Merah Merah

R Biru Biru

S Merah Merah

Berdasarkan data di atas, larutan yang
mengandung ion H+ adalah . . . .

A. P dan Q

B. P dan R

C. Q dan R

D. Q dan S

E. R dan S

39. Larutan CH3COOH dapat memerahkan kertas
lakmus biru, namun kertas lakmus merah tetap.

Di antara larutan berikut yang menunjukan hasil

pengujian yang sama dengan larutan CH3COOH
adalah . . . .

8 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA Kelas 11

A. NaOH 44. Perhatikan data hasil pengamatan pH beberapa
larutan asam dengan menggunakan indikator
B. C2H5OH unversal berikut.
C. NH4OH 1. Larutan A memiliki pH = 1
D. H2C2O4 2. Larutan B memiliki pH = 5
E. Ca(OH)2 3, Larutan C memiliki pH = 3
40. Perhatikan data hasil pengujian beberapa larutan Perbedaan tingkat keaasaman dari larutan A, B,

dengan menggunakan kertas lakmus berikut.

Berdasarkan data di atas, larutan yang bersifat Larutan Perubahan warna

netral adalah. . . . Lakmus merah Lakmus biru

A. HCl

B. NaOH HCl Merah Merah

C C2H5OH NaOH Biru Biru
D. NH4OH
E. H2SO4 C2H5OH Merah Biru
41. Air kelapa jika diuji dengan alat uji elektrolit NH4OH Biru Biru
H2SO4 Merah
tidak memunjukan gejala lampu menyala tetapi Merah

muncul sedikit gelembung gas di sekitar dan C yang benar adalah . . . .
A. Larutan A < B
elektrode. Jika diuji dengan indikator lakmus

dapat membirukan lakmus merah. Berdasarkan B. Larutan A < C
C. Larutan A > B
hasil pengujian, dapat disimpulkan air kelapa

bersifat . . . . D. Larutan B > C

A. asam lemah E. Larutan C < B

B. asam kuat 45. Perhatikan data hasil pengujian daya hantar

C. netral listrik beberapa larutan basa berikut.

D. basa lemah No. Larutan Pengamatan

E. basa kuat Nyala Elektrode

42. Air aki jika diuji dengan alat uji elektrolit lampu

muncul gejala lampu menyala dan banyak 1. KOH Nyala Ada banyak

gelembung gas di sekitar elektrode. Jika diuji terang gelembung

dengan indikator lakmus dapat memerahkan

lakmus biru. Berdasarkan hasil pengujian, dapat 2. NH3 Nyala Ada sedikit

disimpulkan air kelapa bersifat . . . . redup gelembung

A. asam lemah 3. Fe(OH)3 Nyala Ada sedikit
redup gelembung
B. asam kuat

C. netral 4. NaOH Nyala Ada banyak

D. basa lemah terang gelembung

E. basa kuat

43. Perhatikan data hasil pengujian daya hantar Berdasarkan data di atas, senyawa basa yang
termasuk basa kuat adalah . . . .
listrik beberapa larutan asam berikut. A. KOH dan NH3
B. KOH dan Fe(OH)3
No Larutan Pengamatan C. KOH dan NaOH
D. NH3 dan Fe(OH)3
. Nyala Elektrode E. NH3 dan NaOH
46. Perhatikan hasil pengukuran pH beberapa
lampu larutan dengan indikator universal berikut.

1. H2SO4 Nyala Ada banyak
terang gelembung

2. HCN Tidak nyala Ada sedikit Larutan uji pH

gelembung X2

3. HNO3 Nyala Ada banyak Y 11
terang gelembung
Z7
4. HF Nyala Ada sedikit

redup gelembung Berdasarkan hasil pengamatan tersebut, sifat

Berdasarkan data di atas, senyawa yang larutan X, Y, dan Z beturut-turut adlah . . . .
A. asam, netral dan basa
termasuk asam lemah adalah . . . . B. asam, basa, dan netral

A. 1 dan 2 C. basa, asam, netral

B. 1 dan 3 D. basa, netral dan asam
E. Netral, basa, dan asam
C. 2 dan 3

D. 2 dan 4

E. 3 dan 4

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri 9
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA KELAS 11

47. Perhatikan data hasil pengujian pH berikut. E. HZ > HY > HX

Larutan uji pH 51. Diberikan tabel milai Ka beberapa senyawa asam
berikut.
Air jahe 8,2
No. Senyawa Ka
Air kelapa 9,1
1. HCOOH 1,77 x 10-4
Air hujan 6,5 2. CH3COOH 1,75 x 10-5
3. C6H5OH 6,30 x 10-5
Air tanah 5,9 4. HF 6,50 x 10-4
5. HCN 4,90 x 10-10
Bahan yang bersifat basa adalah . . . .

A. air jahe dan air kelapa

B. air jahe dan air hujan

C. air kelapa dan air hujan Berdasrkan data diatas, asam yang paling lemah

D. air kelapa dan air tanah adalah. . . .

E. air hujan dan air tanah A. HCOOH

48. Perhatikan hasil pengujian pH berbagai bahan B. CH3COOH
C. C6H5OH
berikut. D. HF

Larutan uji pH

kapur 8,5 E. HCN

sabun 11 52. Perhatikan tabel Kb dari beberapa basa berikut.

soda api 12 Basa Metil amina Amonia Etil amina

urine 6,0 KB 3,7 x 10-4 1,8 x 10-5 4,3 x 10-4

susu 7,0 Berdasarkan tabel dia atas, urutan kekuatan basa

Urutan bahan-bahan tersebut dimulai dari yang tang benar adalah . . . .

paling basa hingga yang paling asam adalah . . . . A. metil amina > amonia > etil amina
A. kapur – sabun – soda api – urine – susu
B. urine – susu – kapur – sabun - -soda api B. metil amina > etil amina > amonia
C. urien – susu – sabun – soda api – kapur
D. soda api – sabun – kapur – susu – urine C. etil amina > amonia > metil amina
E. soda api – sabun – susu – kapur - urine
D. etil amina > metil amina > amonia

E. amonia > metil amena > etil amina

53. Diketahu beberapa contoh larutan asam berikut.

49. Data hasil pengujian pH dari bebagai bahan 1. HCl 4. CH3COOH

disajikan dalam tabel berikut. 2. H2SN 5. HCn

Larutan uji pH 3. HNO3

Larutan asam lemah ditunjukan oleh nomor . . . .

Getah lambung 2 A. 1 dan 3

darah 7,4 B. 1 dan 5

Jus jeruk 4,0 C. 2 dan 4

Pasta gigi 9,9 D. 3 dan 4

Urutan bahan-bahan tersebut dimulai dari yang E. 4 dan 5

paling asam hingga paling basa adalah . . . . 54. Seorang siswa melakukan pengujian terhadap
A. pasta gigi – darah – jus jeruk – getah
larutan A,B,C, dan D menggunakan indikaor

lambung PP.. hasil yang diperoleh adalah larutan A
B. getah lambung- -jus jeruk - -darah – pasta
berubah warna menjadi merah, larutan B tidak

gigi berwwarna, larutan C berubah menjadi merah
C. kus keruk - -getah lambung – darah - - pasta
mua, dan larutan D. tidak berwarna

gigi A. A dan B
D. jus jeruk – pasta gigi – getah lambung –
B. A dan C

darah C. B dan C
E. jus jeruk - getah lambung – pasta gigi –
D. B dan C

darah E. C dan D

50. Perhatikan tabel Ka dari beberaoa asam berikut 55. Perhatikan hasil uji sampel berikut.

Asam HX HY HZ Indikator Trayek Perubahan Sampel
pH Warna Kuning
Ka 6,2 x 10-8 1,8 x 10-5 9,2 x
1--7 MM 4,2 – 6,3 Merah - Biru
kuning Merah
Berdasarkan tabel di atas, urutan kekuatan asam
BTB 6,0 – 76 Kuning -
yang benar adalah . . . biru

A. HX> HY > HZ PP 8,3 – 10

B. HX > HZ > HY

C. HY > HX > HZ

D. HY > HZ > HX

10 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA Kelas 11

nilai pH unutk sampel tersebut adalah . . . . basa, bahan yang mengandung boraks adalah . . .
A. pH ≤ 4,2 A. tahu putih dan bakso
B. 6,3 ≥pH ≤ 8,3 B. tahu puti dan mi telor
C. 7,6 ≥pH≤ 8,3 C. bakso dan kerupuk karak
D. pH≥ 8,3 D. bakso dan mi telor
E. pH≥ 10 E. mi telor dan kerupukl karak
60. Apabila ekstrak kembang sepatu merah
56. Perhatikan perubahan warna dan trayek pH digunakan sebagai indikator asam-basa, warna
yang terjadi dalam larutan asam dan basa
beberapa indikator berikut. berturut – turut adalah. . . .
A. Merah dan hijau
Indikator Trayek pH Trayek Warna B. Hijau dan merah
C. Ungu dan merah
MM 4,2 – 6,3 Merah – Kuning D. Merah dan ungu
E. Merah dan kunig
BTB 6,0 – 7,6 Kuning – biru 61. Hujan asam terjadi karena pencemaran udara
oleh oksida belerang dan oksida nitrogen.
PP 8,3 – 10,0 Tidak berwarna - Oksida belerang SO3 akan bereaksi dengan air
hujan menghasilkan asam kuat yaitu . . . .
merah A. Asam sulfit
B. Asam sulfida
Seorang siswa melakukan uji dengan larutan pH C. Asam sulfat
≤ 4,2 menggunakan indikator-indikator D. Asam nitrit
E. Asam nitrat
tersebut.Perubahan warna yang terjadi pada 62. Berikut ini yabg bukan merupakan akibat
adanya hujan asam adalah . . . .
setiap indikator adalah . . . . A. Rusaknya gedung-gedung
B. Rusaknya hutan
MM BTB PP C. Matinya biota air
D. Rusaknya logam-logam
A. Merah Kuning Tidak berwarna E. Suburnya tanah
63. asam karbonat dalam air terionisasi sebagian.
B. Kuning Biru Tidak berwarna Persamaan reasksinya adalah . . . .
A. H2CO3 ⇋ H+(aq) + CO3-(aq)
C. Kuning Biru merah B. H2CO3 ⇋ 2H2(aq) + CO32- (aq)
C. H2CO3 ⇋ H+(aq) + CO32-(aq)
D. Kuning Kuning Tidak berwarna D. H2CO3 ⇋ 2H+(aq) + CO32-(aq)
E. H2CO3 ⇋ 2H+(aq) + 2CO32-(aq)
E. Merah Kuning merah 64. Larutan A jika ditetesi dengan indikatro PP
berubah menjadi merah dan jika diuji dengan
57. Peralatan rumah tangga berikut yang mudah alat uji elektrolit menyebabkan lampu menyala
terang dan muncul gelembung gas di sekitar
rusak apabila terkena larutan asam adalah . . . . elektrode. Berdasrkan hasil pengujian tersebut,
dapat disimpulkan bahwa larutan A bersifat . . . .
A. ember plastik A. basa kuat
B. asam kuat
B. cobek batu C. netral
D. basa lemah
C. galon air E. asam lemah
65. Larutan yang merupakan basa kuat adalah . . . .
D. gergaji A. AgOH
B. Al(OH)3
E. rak kayu C. Zn(OH)2
D. NH4OH
58. Perhatikan tabel hasil pengamatan perubahan E. Ba(OH)2
66. Larutan asam kuat dan asam lemah berturut turut
warna larutan asam, cuka,garam dan air sabun adalah . . . .
A. NaOH dan NH4OH
dalam ekstak bahan indikator bahan alam B. HCOOH dan HCl
C. CH3COOH dan HCN
berikut.

Bahan Indikator Bahan Alam

Mula- Maw Kembang Kunyit Kulit Wort
mula ar el
+Garam sepatu manggis
Ungu jingga
Merah Kuning Cokelat
Ungu jingga
Merah Kuning Kuning

+cuka mera Merah Kuning jingga jingga
h

+sabun hijau hijau Cokela Hijau tua jingga
t

Berdasarkan hasil pengamatan di atas indikato

asam-basa adalah ekstrak bahan . . . .

A. mawar

B. kembang sepatu

C. kunyit

D. kulit manggis

E. wortel

59. Diketahui ekstrak kunyit akan berwarna kuning

terhadap larutan asam dan berwarna cokelat

terhadap larutan basa. Hasil ekstrak kunyit

terhadap tahu putih dan mi adalah kuning,

sedangkan terhadap bakso dan kerupuk karak

adalah coklat. Jika diketahui boraks bersifat

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri 11
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA KELAS 11

D. NH4OH 73. Diketahui beberapa larutan berikut.

E. H2SO4 dan H2S 1. Larutan sabun 3. Larutan kaporit

67. Diketahui beberapa larutan asam dan basa 2. Larutan cuka 4. Larutan urea

berikut. Larutan yang memiliki harga pH > 7 adalah . . . .

1. HNO2 4.NH3 A. 1 dan 2

2. HNO3 5.KOH B. 1 dan 3

3. HF C. 1 dan 4

Larutan asam kuat ditunjukan oleh nomor . . . . D. 2 dan 3

A. 1 E. 3 dan 4

B. 2 74. larutan berikut ini yang dapat memerahkan

C. 3 lakmus biru adalah . . . .

D. 4 A.CH3COOH

E. 5 B.NH4OH

68. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong C.Ba(OH)2

asam lemah adalah . . . . D.C2H5OH

A. asam nitrat, asam sulfit, dan asam sulfida E.CH3OH

B. asam sulfat, asam iodida, dan asam klorida 75. diberikan beberapa contoh larutan berikut.

C. asam klorida, asam asetat, dan asam 1. HCl 4. HCN

karbonat 2. NaOH 5. NH3
3. NaCl
D. asam nitrit, asam flourida, dan asam sianida

E. asam format, asam bromida, dan asam larutan yang memiliki pH = 7 adalah . . . .

pospat A. 1

69. Diketahui beberapa larutan basa berikut. B. 2

1. NaOH 3.NH3 C. 3

2. Cu(OH)2 4.KOH D. 4

Larutan basa yang dapat menyebabkan bola E. 5

la,pu pada alat uji elektrolit menyala teran dan 76. Pasangan senyawa berikut ini yang termasuk

muncul banyak gelembung gas adalah. . . . asam dan basa lemah adalah . . . .

A. 1 dan 2 A. HCl dan KOH

B. 1 dan 3 B. HNO2 dan NaOH
C. H2CO3 danCa(OH)2
C. 1 dan 4 D. HCN dan NH3
E. CH3COOH dan Ba(OH)2
D. 2 dan 3 77. zat berikut ini yang tidak tergolong asam kuat

E. 2 dan 4

70. Terdapat bebrapa larutan asam berikut.

1. Asm klorida 4.Asam sulfat adalah . . . .

2. Asam iodida 5.Asam flourida A. asam cuka

3. Asam nitrat B. asam klorifa

Larutan asam yang menunjukan gejala lampu C. asam sulfat

redup dan timbul sedikit gelembung gas di D. asam nitrat

sekitar elektrode adalah . . . . E. asam iodida

A. 1 78. Diketahui beberapa senyawa asam berikut.

B. 2 1. HI 4. HF

C. 3 2. HBr 5. H2SO4
3. HCl
D. 4

E. 5 Senyawa asam yang dalam air terionisasi hanya

71. Nilai pH larutan bersifat asam adalah . . . . sebagian adalah . . . .

A. pH = 7 A. 1

B. pH < 7 B. 2

C. pH > 7 C. 3

D. pH≤ 7 D. 4

E. pH ≥ 7 E. 5

72. Air aki dapat memerahkan kertas lakmus biru,

namun tidak merubah warna kertas lakmus

merah. Berdasarkan hal tersebut, pernyataan 79. Diketahui beberapa larutan asam berikut.

berikut yang tidak tepat adalah . . . . 1. HCl 0,1 M 4. H3PO4 0,1 M

A. air aki besifat asam 2. H2SO4 0,1 M 5. HF 0,1 M

B. air aki memiliki pH = 7 3. CH3COOH 0,1 M
Larutan yang menganfung ion H+ paling banyak
C. air aki termasuk elektrolit

D. air aki mengandung ion H+ adlah nomor . . . .

E. air aki memiliki pH < 7

12 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan

MODUL KIMIA

SMA IPA Kelas 11

A. 1 D. 4
B. 2
C. 3 E. 5
D. 4
E. 5 88. Suatu basa lemah MOH mempunyai pH = 11 log
80. Kelompok senyawa berikut ini yang larutannya 2, Kb MOH = 2 x 10-5. Konsentrasi basa tersebut
memiliki pH > 7 adalah . . . .
A. NaOH, Ca(OH)2 dan HCOOH adalah . . . .
B. KOH, NH3 dan Zn(OH)2
C. NH3, CH3COOH, dan Ba(OH)2 A. 0,1 M
D. Fe(OH)3,C2H5Ohm dan C6H5OH
E. Cu(OH)2, NaOH, dan C2H5OH B. 0,2 M
81. Sebanyak 100mL larutan HCl 0,001 M
mempunyai pH . . . . C. 0,3 M
A. 1
B. 2 D. 0,4 M
C. 3
D. 12 E. 0,5 M
E. 13
82. Sebanyak 10 mL larutan KOH 0,01 M 89. Sebanyak 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan
mempunyai pH . . . . dalam air hingga volume larutan menjadi 500
A. 1
B. 2 mL, pH larutan NaOH tersebut adalah . . . .
C. 3
D. 4 A. 1
E. 5
83. Apabila 0,005 mol H2SO4 dilarutkan dalam air B. 3
hingga volume larutan menjadi 100mL, pH
larutan H2SO4 adalah . . . . C. 6
A. 1
B. 2 D. 11
C. 3
D. 4 E. 13
E. 5
84. Jika Ka CH3COOH adalah 10-5, pH larutan 90. Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M
CH3COOH 0,01 M adalah . . . .
A. 2 ditambah air hingga volume larutan menjadi
B. 2,5
C. 3 1.000 mL. Perubahan pH larutan NaOH setelah
D. 3,5
E. 5 diencerkan adalah dari . . . .
85. Larutan amonia 0,1 M (Kb = 1 X 10-5)
mempunyai pH . . . . A. 11 menjadi 12
A. 1
B. 3 B. 12 menjadi 11
C. 6
C. 12 menjadi 13
D. 11
E. 13 D. 13 menjadi 14
86. sebanyak 300 mL larutan Ba(OH)2 ) 0,005 M
mempunyai pH . . . . E. 13 menjadi 12
A. 2
B. 3 – log 5 91. Sebanyak 0,74 gram Ca(OH)2 (Mr = 74)
C. 11 dilarutkan dalam air hingga volume 2 L,pH
D. 11 + log 5
E. 12 larutan tersebut adalah . . . .
87. Jika pada 10 mL larutan HCl 0,1 M ditambahkan
90 mL air. Nilai pH larutan akan menjadi . . . . A. 11
A. 1 B. 12 – log 5
B. 2
C. 3 C. 12

E-book ini hanya untuk kalangan sendiri D. 12 + log 5
tidak untuk dijualbelikan
E. 13
92. Dalam larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH4OH = 10-

5), besarnya konsentrasi [OH-] larutan tersebut

adalah . . . .
A. 10-1 M
B. 10-3 M
C. 10-5 M
D. 10-6 M
E. 10-11 M

93. Diberikan tabel data harga Ka asam sebagai
berikut.

No. Senyawa Ka
1. HA 1,8 x 10-4

2. HB 1,8 x 10-5
3. HC 6,7 x 10-5

4. HD 3,4 x 10-6
5. HE 7,2 x 10-8

Dari data tersebut, asam yang paling kuat adalah

....

A. HA

B. HB

C. HC

D. HD

E. HE

13

MODUL KIMIA B. 1 menjadi 2

SMA IPA KELAS 11 C. 1 menjadi 2 + log 2

94. Larutan asam klorida dengan pH = 1 akan D. 2 menjadi 2 + log 2
berubah menjadi pH = 2 jika diencerkan
sebanyak . . . . E. 2 menjadi 3
A. 1 kali
B. 2 kali 98. Molaritas larutan asam sulfat yang memiliki pH
C. 5 kali
D. 10 kali = 2 adalah . . . .
E. 20 kali
A. 0,001 M
95. Larutan Ch3COOh 0,01 M yang terionisasi
dengan derajat ionisasi = 0,01 memilik pH B. 0,005 M
sebesar . . . .
A. 1 C. 0,05 M
B. 2
C. 3 D. 0,01 M
D. 4
E. 5 E. 0,5 M

96. Sebanyak 3,4 gram NH3 (Mr = 17) dilarutkan 99. Larutan HA 0,1 M terionisasi sebesar 1%, nilai
dalam air hingga volumenya 400 mL. Jika Kb
NH4OH = 1,8 x 10-5, pH larutan tersebut adalah . tetapan ionisasi asam HA adalah . . . .
... A. 1 X 10-6
A. 3 – log 3 B. 1 X 10-5
B. 3 + log 3 C. 2 X 10-5
C. 11 – log 3 D. 1 X 10-4
D. 11 E. 2 X 10-4
E. 11 + log 3 100.konsentrasi ion H+ yang terdapat dalam 100 mL
larutan HCOOH 0,05 M dengan Ka = 2 x 10 -5
97. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M diutambah adalah. . . .
sebanyak 400 mL , perubahan pH larutan setelah A. 1 X 10-6 M
diencerkan adalah dari . . B. 1 X 10-5 M
A. 1 menjadi 2-log 2 C. 1 X 10-4 M
D. 1 X 10-3 M
E. 1 X 10-2 M

14 E-book ini hanya untuk kalangan sendiri
tidak untuk dijualbelikan