4.4+ Sifat kimia unsur kumpulan 1

SIFAT KIMIA UNSUR
KUMPULAN 1

Unsur Kumpulan 1 mempunyai 1 elektron
valens.

Dalam tindak balas kimia, unsur
Kumpulan 1 akan menderma satu elektron
untuk mencapai susunan elektron duplet
atau oktet yang stabil dan membentuk ion
bercas +1.

1. Atom Litium, Li

Susunan elektron atom Li = 2.1 (derma 1 elektron valens)

Li Li+ + e
Susunan elektron ion Li+ = 2 (susunan elektron duplet)

2. Natrium, Na

Susunan elektron atom Na = 2.8.1 (derma 1 elektron valens)

Na Na+ + e
Susunan elektron ion Na+ = 2.8 (susunan elektron oktet)

Semua logam kumpulan 1
mempunyai sifat kimia yang sama
kerana mempunyai bilangan elektron
valens yang sama.

TINDAK BALAS UNSUR KUMPULAN 1
DENGAN AIR

 Logam alkali bertindak balas dengan air menghasilkan
gas hidrogen dan larutan hidroksida.

(a) 2Li(p) + 2H2O(ce) 2LiOH(ak) + H2(g)

Litium Air Litium hidroksida Gas hidrogen

(b) 2Na(p) + 2H2O(ce) 2NaOH(ak) + H2(g)

(c) 2K(p) + 2H2O(ce) 2KOH(ak) + H2(g)

 Larutan hidroksida yang bersifat alkali akan

menukar kertas litmus merah lembap kepada biru

TINDAK BALAS UNSUR KUMPULAN 1 DENGAN
GAS OKSIGEN

 Logam alkali bertindak balas dengan gas oksigen
menghasilkan oksida logam (pepejal putih)

(a) 4Li(p) + O2 (g) 2Li2O(p)
Litium Gas oksigen Litium oksida

(b) 4Na(p) + O2 (g) 2Na2O(p)

(c) 4K(p) + O2 (g) 2K2O(p)

 Oksida logam larut dalam air menghasilkan larutan
hidroksida.

TINDAK BALAS UNSUR KUMPULAN 1 DENGAN
GAS KLORIN

 Logam alkali bertindak balas dengan gas klorin
menghasilkan logam klorida (pepejal putih)

(a) 2Li(p) + Cl2 (g) 2LiCl(p)
Litium Gas klorin Litium klorida

(b) 2Na(p) + Cl2 (g) 2NaCl(p)
2KCl(p)
(c) 2K(p) + Cl2 (g)

LANGKAH KESELEMATAN SEMASA
PENGENDALIAN LOGAM KUMPULAN 1

 Gunakan forseps
 Pakai cermin mata keselamatan
 Pakai sarung tangan
 Pastikan hanya seketul logam alkali yang kecil

digunakan
 Litium, natrium, kalium mesti disimpan dalam minyak

parafin